2026届高三化学一轮复习化学专题练：实验选择题

高三化学一轮复习专题一：实验选择 1．下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 A．用量热计测定中和反应的反应热 B．验证1-溴丁烷的消去反应 C．在铁片上镀镍 D．转移热蒸发皿至陶土网 2．从南海沉船出土的陶瓷片表面覆盖着大量坚硬结壳物。初步推测该结壳物为铁质沉积物，其可能成分包括、及等。现通过化学实验分析结壳物成分，下列描述正确的是 A．取少量结壳物粉末在空气中充分灼烧，冷却后用盐酸溶解并滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明原结壳物中含 B．使用射线衍射分析，检测到各物质的特征衍射峰，则可确定FeS的存在 C．取一定量结壳物粉末加入稀盐酸溶解，用0.1mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，可以确定的含量 D．使用红外光谱(IR)可通过分析化学键的振动吸收峰来确定结壳物中各成分的具体含量 3．同学们在教师的指导下设计了如下实验：向包有一种淡黄色化合物的脱脂棉中滴入几滴蒸馏水，一段时间后观察到脱脂棉剧烈燃烧。下列说法正确的是 A．该淡黄色化合物可由金属钠在常温下与化合制得 B．实验过程中发生了放热反应，并产生了一种可燃性气体 C．取燃烧后的少量产物加蒸馏水溶解，过滤后，得到的溶液在常温时 D．若实验过程中燃烧过于剧烈，可以用二氧化碳灭火器灭火 4．下列对相关实验论述的评价正确的是 论述 实验评价 A 中和热测定实验中，将的NaOH溶液一次性倾倒入的盐酸溶液中 测出的中和热偏小 B 用HCl标准溶液滴定未知浓度的肼溶液时，选用酚酞作指示剂 测出的肼溶液浓度偏大 C 将盐酸与反应产生的气体直接通入溶液中，以此验证碳的非金属性强于硅 该方案不能验证碳的非金属性强于硅 D 向水晶柱面滴一滴融化的石蜡，待其凝固，用一根红热的铁丝刺入，以验证石蜡导热是否具有各向异性 该方案可验证石蜡导热具有各向异性 5．下列实验能达到实验目的的是 A．图1装置加热制取无水氯化镁B．图2装置测定中和热 C．图3装置可制备胶体D．图4装置加热制取干燥的氨气 6．下列实验或装置能达到相应实验目的的是 A．验证非金属性： B．蒸馏时冷却水从冷凝管 ①口通入，②口流出 C.进行溶液滴定未知浓度溶液的实验 D．粗铜电解制精铜 7．下列铁及其化合物的性质的实验现象正确的是 A．向溶液中加入过量铁粉，溶液颜色由浅绿色变为蓝色，并有红色固体生成 B．向水中滴加几滴溶液，再滴加滴溶液，然后向溶液中滴加滴淀粉溶液，溶液变蓝。 C．验证溶液中是否有，向其溶液中先滴加几滴氯水，然后再滴加几滴溶液，溶液变红，说明有存在 D．向沸腾的饱和溶液中滴加溶液可制得胶体 8．利用如图所示装置(夹持及加热装置略)进行实验：打开K1、K2，一定时间后，b中溶液不变色，a中有白色固体析出；关闭K1，打开K3，e中溶液颜色变浅，f中溶液变浑浊。下列说法错误的是 A．a中析出的白色固体是Na2CO3 B．d中反应体现了浓硫酸的强氧化性 C．e中现象体现了SO2的还原性 D．由实验可推出，酸性：H2CO3>苯酚 9．根据下列实验操作及现象推出的结论正确的是 选项 A B C D 实验操作及现象 溶液中出现透明胶状物质（或沉淀） 出现白色沉淀 溶液变为黄色 先出现 白色沉淀 实验结论 酸性： 待测液中含 氧化性： 10．下图装置能用于完成下列实验的是 选项 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A 验证NH3的碱性 浓氨水 碱石灰 酚酞溶液 稀硫酸 B 检验漂白粉和浓盐酸的气体产物 浓盐酸 漂白粉 紫色石蕊试液 NaOH溶液 C 验证SO2的漂白性 浓硫酸 Na2SO3 紫色石蕊试液 澄清石灰水 D 验证乙炔的还原性 饱和食盐水 电石 浓硫酸 酸性高锰酸钾 11．依据下列实验操作和现象不能得出相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向蔗糖溶液中滴加几滴稀，水浴加热，一段时间后，再加入少量新制悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀 蔗糖没有水解 B 室温下，用计测定等浓度的和溶液的，前者小 为弱碱 C 将通入溶液中，溶液先变为红棕色()，过一段时间又变成浅绿色 与发生络合反应速率快，但与发生氧化还原反应平衡常数更大 D 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量等浓度的溶液，先产生黑色沉淀 溶度积： 12．下列实验操作、现象均正确，且能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 下层紫色变浅 碘的溶解度： B 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的 气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 C 将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入硝酸银溶液中 有淡黄色固体析出 能证明苯与液溴发生了取代反应 D 常温下，向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入溶液 先观察到蓝色沉淀生成 常温下， 13．室温下，探究不同金属硫酸盐与溶液的反应原理，实验步骤及产物信息如下： 实验 试剂1 滴加试剂2 现象及产物 Ⅰ 饱和溶液（约） 溶液 白色沉淀（） Ⅱ 溶液 棕黄色沉淀（含、） Ⅲ 溶液 白色沉淀（可溶于强酸、强碱） 下列说法错误的是 A．由实验Ⅰ、Ⅱ可得出氧化性： B．实验Ⅱ中S元素化合价升高 C．实验Ⅲ的产物可能为 D．若用溶液代替实验Ⅱ中溶液，有生成 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C C A D B A A B 题号 11 12 13 答案 A D A 1．C 【详解】A．隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌棒可使反应完全反应，图中中和反应的反应热测定装置合理，A不符合题意； B．1-溴丁烷在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成1-丁烯，加热时挥发的乙醇可被水吸收，排除乙醇对酸性高锰酸钾检验烯烃的干扰，若酸性高锰酸钾溶液褪色即可证明发生消去反应，B不符合题意； C．在铁片上镀镍，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，图中两个电极放反，不能达到实验目的，C符合题意； D．转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳夹取蒸发皿，操作合理，D不符合题意； 故选C。 2．B 【详解】A．该实验通过灼烧使FeS转化为Fe2O3，再滴加KSCN检测Fe3+，但FeOOH、Fe3O4等成分灼烧后同样产生Fe3+，导致溶液变红，无法直接说明含FeS，A错误。 B．X射线衍射可检测晶体的特征衍射峰，每种晶体都有独特的特征衍射峰，检测到的特征衍射峰即可确定存在，B正确。 C．用稀盐酸溶解样品后，溶液中大量也会被酸性高锰酸钾氧化，消耗标准液，导致滴定结果不准确，无法准确测定的含量，C错误； D．红外光谱只能通过化学键的吸收峰判断化学键/官能团种类，确定物质的结构，不能测定各成分的具体含量，D错误； 故答案选B。 3．C 【详解】A．该淡黄色化合物为过氧化钠，可由金属钠在加热或点燃条件下与化合制得，A错误； B．实验过程中发生了放热反应，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氧气是助燃性气体，B错误； C．燃烧后的固体产物主要为过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠，也可能包含氢氧化钠与脱脂棉燃烧产物二氧化碳反应生成的碳酸钠。氢氧化钠和碳酸钠的水溶液均呈碱性，常温，C正确； D．二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，若燃烧过于剧烈，不能用二氧化碳灭火器灭火，D错误； 故答案选C。 4．C 【详解】A．在中和热测定实验中，NaOH溶液（0.55 mol/L, 50 mL）物质的量略多于盐酸（0.50 mol/L, 50 mL），其目的是为了使盐酸完全中和；中和热测定实验的关键是减少热量损失，将NaOH溶液一次性快速倒入盐酸中，是为了避免热量散失，该操作是正确的，测出的中和热不会偏小，A错误； B．用HCl滴定肼（N2H4，弱碱）时，等当点pH<7，应选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙）。酚酞变色范围（pH 8.2-10.0）在碱性区域，导致滴定终点提前，消耗HCl体积偏小，计算肼浓度时结果偏小，而非偏大。评价“浓度偏大”错误，B错误； C．盐酸与Na2CO3反应产生的气体主要为CO2，但可能混有HCl蒸气。HCl可直接与Na2SiO3反应生成硅酸沉淀，干扰CO2与硅酸盐的反应，无法准确证明碳酸酸性强于硅酸，故不能验证碳的非金属性强于硅。评价“不能验证”正确，C正确； D．石蜡为非晶体，导热性各向同性。实验方案通过热铁丝刺入石蜡（凝固在水晶表面）观察熔化形状，无法显示各向异性（因石蜡无此性质）。水晶的各向异性可能影响石蜡凝固结构，但导热测试仍取决于石蜡本身。评价“可验证石蜡导热具有各向异性”错误，D错误； 故答案选C。 5．A 【详解】A．加热MgCl2·6H2O制备无水氯化镁时，Mg2+易水解，图1装置通入干燥HCl气体，可防止MgCl2水解，能制取无水氯化镁，A正确； B．测定中和热需用玻璃搅拌器使反应充分进行，且需保温良好(如泡沫塑料保温)，图2缺少玻璃搅拌器且保温措施不足，B错误； C．制备Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，将FeCl3滴入NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀，C错误； D．加热NH4Cl固体分解生成NH3和HCl，在试管口又会重新化合为NH4Cl，无法制得氨气，D错误； 故选A。 6．D 【详解】A．验证非金属性需比较最高价氧化物对应水化物的酸性，由于硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸蒸气会进入后续装置与硅酸钠溶液反应，干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，无法验证非金属性：，A错误； B．使用冷凝管时，冷却水应从下口(②口)通入，上口(①口)流出，保证冷凝管充满冷却水，冷凝效果更好，题干“①口通入，②口流出”错误，B错误； C．溶液具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中，C错误； D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液，D正确； 故选D。 7．B 【详解】A．向CuSO4溶液中加入过量铁粉，发生反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。初始CuSO4溶液为蓝色，反应后生成浅绿色的FeSO4溶液和红色Cu固体，因此溶液颜色应由蓝色变为浅绿色，而非由浅绿色变为蓝色，A错误； B．FeCl3与KI反应：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，生成的I2遇淀粉变蓝。实验步骤合理，现象正确，B正确； C．先滴加氯水会将Fe2+氧化为Fe3+，再滴加KSCN溶液变红，只能说明存在Fe3+，但无法区分是原溶液中的FeCl3还是氧化生成的Fe3+，因此不能说明有FeCl3存在，C错误； D．向沸腾的FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体；制备Fe(OH)3胶体的正确方法是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，D错误； 答案选B。 8．A 【分析】首先分析实验过程：d中木炭与浓硫酸反应生成、和，结合操作逐一分析选项： 【详解】A．打开、时，被c中饱和溶液除去，品红检验是否除净，进入a中氨化的饱和氯化钠溶液，发生反应：，析出的白色固体是，不是，A错误； B．d中C与浓硫酸反应时，浓硫酸作为氧化剂将C氧化，自身被还原，体现了浓硫酸的强氧化性，B正确； C．关闭打开后，进入e中，还原酸性使溶液颜色变浅，体现了的还原性，C正确； D．已经被e中酸性完全吸收，进入f的和苯酚钠反应生成苯酚，使溶液变浑浊，根据强酸制弱酸规律，可推出酸性：苯酚，D正确； 答案选A。 9．A【详解】A．通入硅酸钠溶液后，与水反应生成，根据强酸制弱酸原理，与反应生成硅酸胶状沉淀，可证明酸性：，A结论正确； B．若待测液中含有，向待测液中加入盐酸酸化的溶液和，也会生成白色沉淀，不能证明待测液一定含，应先加入足量稀盐酸，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，B结论错误； C．酸性条件下，溶液中的本身就可以将氧化为，无法证明是氧化了，不能得出氧化性：，C结论错误； D．是AB型难溶物，是型难溶物，二者溶度积表达式类型不同，不能直接通过沉淀生成顺序比较大小，D结论错误； 故答案选择A。 10．B【详解】A．浓氨水和碱石灰可制备NH3，但NH3极易溶于水，直接通入酚酞溶液会发生倒吸，装置缺少防倒吸装置，A错误； B．漂白粉和浓盐酸反应生成氯气，氯气通入紫色石蕊试液先因生成HCl变红，后因HClO漂白而褪色，可检验氯气，NaOH溶液可吸收尾气（氯气），B正确； C．SO2通入紫色石蕊试液只会变红（酸性），不能漂白试剂，C错误； D．电石和饱和食盐水反应生成乙炔中，混有、PH3等还原性杂质，这些杂质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰检验，实验前应先除杂，D错误； 故选B。 11．A 【详解】A．实验操作中未中和稀H2SO4，酸性环境破坏新制Cu(OH)2悬浊液，无法检测还原糖，因此未出现砖红色沉淀不能证明蔗糖未水解，结论不可靠，A符合题意； B．NH4Cl溶液pH小于NaCl溶液，说明水解呈酸性，从而证明NH3·H2O为弱碱，B不符合题意； C．溶液先红棕色（络合物）后浅绿色（Fe2+），表明络合反应速率快，但氧化还原反应更彻底，平衡常数更大，结论合理，C不符合题意； D．先产生黑色Ag2S沉淀，说明Ag2S溶度积更小，故Ksp(Ag2CO3) > Ksp(Ag2S)，结论正确，D不符合题意； 故选A。 12．D【详解】A．向的溶液中加入等体积浓溶液，与结合为，使层中浓度降低，下层紫色变浅，说明碘在溶液中的溶解度更大，A不符合题意； B．向盛有与的恒压密闭容器中通入，容器体积增大，各物质浓度降低，平衡向气体分子数增大的方向（生成）移动，但因浓度降低的影响更大，气体颜色变浅，B不符合题意； C．苯与液溴反应生成的中混有蒸气，也能与溶液反应生成淡黄色沉淀，不能证明发生了取代反应，C不符合题意； D．向等浓度的和混合溶液中逐滴加入溶液，先观察到蓝色沉淀生成，说明的溶解度更小，同时可证明，D符合题意； 故选D。 13．A【详解】A．实验Ⅰ中Ag+与反应生成Ag2SO3沉淀，未发生氧化还原反应；实验Ⅱ中Cu2+与发生氧化还原反应，生成含Cu+的沉淀，表明Cu2+氧化了。但Ag+未显示氧化性可能因沉淀形成阻止反应，故不能直接得出Cu2+氧化性大于Ag+，A错误； B．实验Ⅱ中被氧化为，硫元素化合价从+4升至+6，B正确； C．实验Ⅲ中Al3+与可能发生双水解生成Al(OH)3沉淀，且该沉淀可溶于强酸强碱，符合现象，C正确； D．Fe3+具有氧化性，能与发生氧化还原反应生成Fe2+和，故用Fe2(SO4)3代替CuSO4溶液应有Fe2+生成，D正确； 故选A。 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $