2.3化学反应限度 学案-2025-2026学年高一下学期化学鲁科版必修第二册

第（3）节 第（2）课时《化学反应的限度》 1、 学习目标 1． 了解可逆反应的特征。 2.认识并会应用判断化学平衡状态的方法；。 3.体会从限度方面去认识和调控化学反应的重要性 4.了解化学平衡的概念及特征，能够判断化学平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。 二、学习重难点 重难点：认识并会应用判断化学平衡状态的方法。 3、 复习回顾 可逆反应与化学平衡的特征。 4、 自主学习 1．可逆反应 (1)定义：在相同条件下同时向 两个方向进行的反应称为可逆反应。 (2)表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“”。 (3)特点 ①正反应和逆反应 进行。 ②正反应和逆反应的条件 。 ③在一定条件下，反应物 全部转化为生成物。 2．化学平衡状态——化学平衡 (1)化学平衡的建立 ①反应开始时，v(正)最大，v(逆)为 。 ②反应过程中：反应物浓度逐渐减少→v(正)逐渐 。生成物浓度逐渐增大→v(逆)从 开始逐渐 。 ③反应达到平衡时：v(正) v(逆)，反应物和生成物各组分浓度 。 (2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像 (3)概念：在一定条件下，当一个 反应进行到 和 相等，反应物和生成物的浓度不再改变时的状态。 探究 1．可逆反应达到化学平衡状态，反应就停止了吗？ 2．实验探究——温度对化学平衡的影响 实验原理 2NO2(g)N2O4(g)　反应放热 (红棕色)　　(无色)　　　　　 实验步骤 实验现象 热水中混合气体颜色较常温下的 ，冰水中混合气体颜色较常温下的 解释与结论 ①受热颜色变深，说明NO2浓度 ，即 温度原平衡被破坏，向 方向移动重新建立新平衡 ②冷却颜色变浅，说明NO2浓度 ，即 平衡被破坏，向 移动重新建立新平衡 3．化学平衡移动 (1)概念：已达化学平衡的可逆反应中，当条件改变时，原来的化学平衡被 ，并在新的条件下建立起 的过程。 (2)移动过程可表示为： 4．化学平衡移动的影响因素 (1)温度：其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。 (2)浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 (3)压强：其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。对反应前后气体体积不变的反应，压强改变，v(正)、v(逆)改变的程度相同，平衡不移动。 (4)催化剂：催化剂能够同等程度地改变v(正)和v(逆)，所以催化剂不能使化学平衡发生移动。 [特别提醒] 当改变影响化学平衡的一个条件时，平衡将向“减弱”这种条件改变的方向移动。如升温，平衡向吸热反应方向移动，使反应温度下降。 五、合作探究 1，小组讨论完成下表 判断可逆反应是否达到平衡状态的具体方 化学反应模型 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 混合物体系中各成分的含量 各物质的物质的量或物质的量分数一定 各物质的质量或质量分数一定 各气体的体积或体积分数一定 总体积、总压强、总物质的量一定 正、逆反应速率的关系 在单位时间内消耗了m mol A,同时也生成了m mol A 在单位时间内消耗了n mol B,同时也消耗了p mol C v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q 在单位时间内生成了n mol B,同时消耗了q mol D 压强 m+n≠p+q时,总压强一定(其他条件不变) m+n=p+q时,总压强一定(其他条件不变) 混合气体的平均相对分子质量() m+n≠p+q时,一定 m+n=p+q时,一定 温度 体系温度一定(绝热容器,其他条件不变) 气体的密度(ρ) 密度一定 颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变 2.一定温度下,容积不变的密闭容器中,下列对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的叙述中,能说明反应已达到平衡的是(　　) A.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C B.C的生成速率与C的分解速率相等 C.混合气体的总物质的量不再变化 D.容器内的压强不再变化 六、检测反馈 【基础达标】 1.下列反应中,不属于可逆反应的是(　　) A.2NO2===N2O4与N2O4===2NO2 B.H2+I22HI与2HIH2+I2 C.CO2+H2O===H2CO3与H2CO3===CO2↑+H2O D.CaO+CO2===CaCO3与CaCO3CaO+CO2↑ 2．500 ℃时，将2 mol N2和2.25 mol H2充入体积为10 L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，NH3的浓度不可能是 (　　) A．0.1 mol·L－1 B．0.12 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.16 mol·L－1 3.在一定温度下,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是(　　) A.NH3生成的速率和NH3分解的速率相等 B.N2、H2、NH3的浓度相等 C.单位时间内生成n mol N2,同时生成3n mol H2 D.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 【能力提升】 3．下列方法可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是　　　　(填序号)。  ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI; ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂; ③质量分数w(H2)=w(I2)时; ④反应速率v(H2)=v(I2)=时; ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1时; ⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化时; ⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化时; ⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化时; ⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化时; ⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化时。 1 学科网（北京）股份有限公司 $