2.3化学反应限度 学案-2025-2026学年高一下学期化学鲁科版必修第二册

 第（3）节  第（2）课时《化学反应的限度》

一、学习目标

1．了解可逆反应的特征。

2.认识并会应用判断化学平衡状态的方法；。

3.体会从限度方面去认识和调控化学反应的重要性

4.了解化学平衡的概念及特征，能够判断化学平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。

二、学习重难点

重难点：认识并会应用判断化学平衡状态的方法。

三、复习回顾

可逆反应与化学平衡的特征。

四、自主学习

1．可逆反应

(1)定义：在相同条件下同时向           两个方向进行的反应称为可逆反应。

(2)表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“”。

(3)特点

①正反应和逆反应         进行。

②正反应和逆反应的条件         。

③在一定条件下，反应物        全部转化为生成物。

2．化学平衡状态——化学平衡

(1)化学平衡的建立

①反应开始时，v(正)最大，v(逆)为       。

②反应过程中：反应物浓度逐渐减少→v(正)逐渐           。生成物浓度逐渐增大→v(逆)从        开始逐渐       。

③反应达到平衡时：v(正)       v(逆)，反应物和生成物各组分浓度         。

(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像

(3)概念：在一定条件下，当一个       反应进行到      和          相等，反应物和生成物的浓度不再改变时的状态。

 

探究

1．可逆反应达到化学平衡状态，反应就停止了吗？

 

 

2．实验探究——温度对化学平衡的影响

3．化学平衡移动

(1)概念：已达化学平衡的可逆反应中，当条件改变时，原来的化学平衡被        ，并在新的条件下建立起               的过程。

(2)移动过程可表示为：

4．化学平衡移动的影响因素

(1)温度：其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。

(2)浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

(3)压强：其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。对反应前后气体体积不变的反应，压强改变，v(正)、v(逆)改变的程度相同，平衡不移动。

(4)催化剂：催化剂能够同等程度地改变v(正)和v(逆)，所以催化剂不能使化学平衡发生移动。