压轴题02 溶解度及其应用（6大核心考向，压轴题专练）（深圳专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 以溶解度概念为核心，通过“概念-曲线-应用”三阶逻辑构建方法体系，融合科学思维与证据推理，精准覆盖中考六大考向。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |考向01-06|每考向1例+1变式|溶解度三要素判断、曲线点线面分析、饱和溶液转化、结晶方法选择、质量分数计算|从概念定义（三要素）到工具应用（溶解度曲线），再到实际问题解决（结晶、计算），形成“概念-模型-应用”递进链条|

压轴02 溶解度及其应用六大核心考向 命题预测 溶解度及其应用是初中化学中与质量守恒同属核心知识点，也是中考化学常考重点，在各类题型中均有涉及。它主要围绕溶解度的概念、影响因素、溶解度曲线的应用、物质的分离与提纯、以及与溶解度相关的计算等内容进行考查。溶解度曲线的意义与应用（包括溶解度曲线的点、线、面的含义，物质的溶解与结晶问题，溶质质量分数的计算）。溶解度曲线相关的图像分析（如饱和与不饱和溶液的转化、物质的溶解度随温度的变化规律）。物质的结晶方法（如蒸发结晶、降温结晶的应用），以及溶解度曲线与化学实验、工业生产实际问题的结合。溶解度曲线在表格、图像、计算类问题中的综合应用，常以选择题、填空题、实验题、计算题等形式出现，考查物质的溶解度与溶解度曲线相关的图像题、实验题、计算题等。 高频考法 1.溶解度的概念与影响因素 2.溶解度曲线的含义（点、线、面的理解与应用） 3.饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 4.溶解度曲线相关的图像分析与计算 5.物质的结晶方法（如降温结晶、蒸发结晶） 6.溶解度与溶质质量分数的相关计算 知识·技法·思维 考向01 溶解度的概念与影响因素 1. 概念定义 溶解度是指：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。 2. 溶解度的三要素 条件：一定温度 标准：100g 溶剂 状态：达到饱和状态 单位：克（g） 3.影响溶解度的两大核心因素 （1）溶质本身的性质 不同物质在同一溶剂中的溶解度不同（比如：蔗糖易溶，氢氧化钙难溶） 同种物质在不同溶剂中溶解度不同（比如：碘在水中难溶，在酒精中易溶） （2）影响溶解度的外部因素 影响因素 影响规律 常见易错点 温度 大多数固体：温度越高，溶解度越大（如 KNO₃）； 少数固体温度升高溶解度反而减小（如 Ca (OH)₂） 气体的溶解度：温度越高，溶解度越小；气体的溶解度随压强增大而增大 溶剂种类 气体 / 固体在不同溶剂中溶解度不同（如：碘在水和酒精中溶解度不同） 气体的溶解度还受压强影响：压强越大，溶解度越大 4. 溶解度与溶解性的区别（易错点） 溶解性：物质在溶剂中溶解能力的大小（易溶、可溶、微溶、难溶） 溶解度：是 “量” 的数值，用来定量表示物质的溶解能力 考向02 溶解度曲线的含义（点、线、面的理解与应用） 1． 溶解度曲线的点 点的类型 分析+ 考试易错点 曲线上的点 表示该温度下，某物质达到饱和状态（溶解度的定义就是 “饱和”！），此时溶液为饱和溶液。 易错点：题目说“100g水溶解20g，溶液饱和”，如果曲线在这个温度下，说明就是饱和的。 曲线的交点 表示该温度下，A、B 两种物质的溶解度相等。 易错点：不是“溶解度相等”就等于“溶液质量相等”，溶解度是溶解能力，不是 “溶解了多少”。 曲线外的点 曲线上方：表示该温度下，溶液是过饱和（有溶质析出，或处于饱和状态）。 曲线下方：表示该温度下，溶液是不饱和（还能继续溶解溶质）。 易错点：过饱和≠不饱和，要看 “溶解度” 和 “溶液” 的区别。 2． .溶解度曲线的线 （1）上升型（大多数）：溶解度随温度升高而增大，如 KNO₃、NaCl（NaCl 溶解度随温度变化小）， 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以 “降温结晶”（降温后溶解度变小，析出晶体）。 （2）下降型（少数）：溶解度随温度升高而减小，如 Ca(OH)₂（熟石灰）氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，所以 “饱和石灰水加热会变浑浊”（因为溶解度变小，溶质析出）。 考向03 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 1. 饱和溶液与不饱和溶液定义： （1）饱和溶液：一定温度下、一定量溶剂中，不能再继续溶解某溶质的溶液。 （2）不饱和溶液：一定温度下、一定量溶剂中，还能继续溶解某溶质的溶液。 关键前提：温度不变、溶剂质量不变，离开这两个条件谈饱和无意义。 2.饱和、不饱和溶液三大判断方法 方法 1：看是否有未溶解固体：容器底部有剩余固体，且不再溶解 → 饱和溶液；无剩余固体 → 可能饱和、也可能不饱和 方法 2：再加少量原溶质：加入溶质不再溶解 → 饱和；加入溶质继续溶解 → 不饱和 方法 3：结合溶解度曲线判断 对应温度下，溶质质量 = 溶解度 → 恰好饱和 溶质质量 ＜ 溶解度 → 不饱和 溶质质量 ＞ 溶解度 → 饱和（有晶体析出） 3.相互转化方法 考向04 溶解度曲线相关的图像分析与计算 1.比较溶解度大小：同一温度下，曲线位置越高，溶解度越大。 2.判断饱和 / 不饱和： 曲线及曲线以上：饱和（过饱和）。 曲线以下：不饱和。 3.结晶方法判断： 曲线陡（溶解度随温度变化大）：用降温结晶（如 KNO₃）。 曲线平缓（溶解度随温度变化小）：用蒸发结晶（如 NaCl）。 4.比较溶解度大小 核心：同一温度下，曲线的高低决定溶解度大小。 例：甲、乙两条曲线，在同一温度下，甲的溶解度比乙大→ 曲线甲在乙的上方。 易错点：比较溶解度必须说“同一温度”，没有温度的话，不能判断溶解度大小。 5.判断饱和 / 不饱和 核心：看溶液在溶解度曲线的哪一侧。 温度不变时： 溶液在曲线上：恰好饱和； 曲线下方：溶液为不饱和； 曲线上方：溶液为过饱和（有溶质析出）。 考向05 物质的结晶方法（如降温结晶、蒸发结晶） 1.降温结晶（冷却热饱和法）： 适用：溶解度随温度变化大的物质（如 KNO₃）。 原理：温度降低，溶解度减小，溶质析出。 2.蒸发结晶： 适用：溶解度随温度变化小的物质（如 NaCl）。 原理：加热蒸发溶剂，使溶液达到饱和后继续结晶。 3.混合物分离： 分离 KNO₃和 NaCl：用降温结晶分离 KNO₃（NaCl 溶解度受温度影响小，留在溶液中）。 考向06 溶解度与溶质质量分数的相关计算 1.饱和溶液：溶质质量分数= x100% 2.不饱和溶液：溶质质量分数= x100% 3.易错点：只有饱和溶液才能用溶解度计算溶质质量分数。 典例·靶向·突破 考向01 溶解度的概念与影响因素 例1【新考法——利用实验模型考查】（2026·广东深圳·一模）在制作糕点时，赤藓糖醇常与蔗糖一同使用。赤藓糖醇与蔗糖的溶解度曲线如下图，下列分析正确的是 A．时，赤藓糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度 B．时，将181 g赤藓糖醇加入50 g水中可得到饱和溶液 C．时，蔗糖和赤藓糖醇两溶液中溶质的质量相等 D．将时蔗糖饱和溶液降温至，溶剂质量逐渐减小 考向解码 1.计算饱和溶液的溶解情况时，必须用 “溶解度” 来计算：比如t2℃时赤藓糖醇的溶解度为 362g，代表该温度下100g水最多能溶解362g赤藓糖醇，那么50g水最多只能溶解362g÷2=181g赤藓糖醇，加入 181g时恰好形成饱和溶液。 2.比较溶质质量时，必须同时满足 “温度相同、溶液均饱和、溶剂质量相等” 三个条件，否则无法直接比较（比如本题中t2℃时，若不知道溶液的质量和状态，就无法确定两种溶液中溶质的质量是否相等）。 3.温度变化对饱和溶液的影响：对于溶解度随温度降低而减小的物质（如蔗糖），将其饱和溶液降温时，溶解度减小，会析出晶体，此时溶质质量减小、溶剂质量不变、溶液质量减小，但溶剂的质量不会因为降温而改变。 【变式探究】（2025·广东深圳·三模）水和乙醇都是工业上重要的溶剂，NaOH在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．10℃～50℃时，NaOH在水和乙醇中的溶解性差别不大 B．20℃时，209gNaOH水溶液中至少含溶质109g C．50℃时，NaOH的乙醇溶液降温一定有NaOH析出 D．50℃时，在20g乙醇中加入5gNaOH形成不饱和溶液 考向02 溶解度曲线的含义（点、线、面的理解与应用） 例2【新考法——图形结合】（2026·广东深圳·一模）与的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度受温度影响的程度比的大 B．时，溶解度比较： C．时，和饱和溶液的浓度相同 D．时，P点表示的溶液是不饱和溶液 考向解码 1.比较溶解度大小时，必须指明具体温度，否则比较没有意义； 2.比较溶质质量分数时，只有在 “温度相同、溶液均为饱和溶液” 的前提下，才能用溶解度直接比较； 3.温度变化时，饱和溶液的溶质、溶剂、溶液质量变化要结合溶解度曲线趋势分析，不能一概而论。 【变式探究】（2025·广东深圳·三模）的溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．a点溶液升温可得不饱和溶液 B．时，水中溶解得饱和溶液 C．点溶液降温至时，溶液的浓度增大 D．等质量的a点溶液与b点溶液中含有等量的 考向03 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 例3【新情景——结合新科研成果】（2024·广东深圳·二模）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是 A．℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．将℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到℃，两溶液仍然都是饱和溶液 C．℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中，甲的溶质质量更多 D．将℃时乙物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用降温的方法 考向解码 不同趋势的曲线，温度变化对饱和溶液的影响完全不同，这也是题目高频设置陷阱的地方： 1.对于 “先升后降型”（如甲）：升温到峰值前，溶解度增大，饱和溶液变为不饱和；升温超过峰值后，溶解度减小，饱和溶液会析出晶体，仍为饱和溶液。 2.对于 “下降型”（如乙）：降温时溶解度增大，饱和溶液变为不饱和；升温时溶解度减小，饱和溶液会析出晶体，仍为饱和溶液。 【变式探究】（2025·广东深圳·一模）如图为硝酸钾的溶解与结晶实验，下列说法正确的是 A．图1加热后，固体继续溶解，溶液质量逐渐增大 B．图 1中最终所得溶液一定为硝酸钾的饱和溶液 C．图 2结晶过程中，溶质质量逐渐增大 D．上述实验说明溶液是否饱和与温度无关 考向04 溶解度曲线相关的图像分析与计算 例4（2026·广东深圳·模拟预测）、、三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度比的大 B．升高温度时，和的溶解度一定都增大 C．50℃时，的饱和溶液中含质量为 D．90℃的饱和溶液降至40℃，始终没有晶体析出 考向解码 溶解度的定义是 “一定温度下，100g 溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量”，因此饱和溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量，本题中50℃时180 g饱和溶液对应100 g水和80 g溶质，是溶解度概念的直接应用。 【变式探究】（2025·广东深圳·二模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”。焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，若将其热饱和溶液冷却、过滤，可得较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．搅拌能增大NaCl在水中的溶解度 B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C．20℃时，10gKNO3能完全溶于50g水 D．“过滤”所得的滤液中溶质只有NaCl 考向05 物质的结晶方法（如降温结晶、蒸发结晶） 例5（2025·广东深圳·三模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．冷却结晶时会有KNO3晶体析出 C．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl D．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 【变式探究】（25-26九年级下·广东深圳·开学考试）古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分为硫酸钠晶体）。图1是制取流程，图2是相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．40℃时，50 g水中溶解20 g硫酸钠所得溶液恰好饱和 C．浓缩盐卤水是氯化钠的不饱和溶液 D．过程①是蒸发结晶，过程②是降温结晶 考向06 溶解度与溶质质量分数的相关计算 例6（2025·广东深圳·二模）某盐池富含Na2SO4，还含有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．40℃时，将40gNaCl溶于100g水中，得到140g溶液 C．40℃时，Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为48.4% D．0～40℃时，与Na2SO4相比，NaCl固体更适合通过蒸发结晶获得 考向解码 1.溶解度比较的前提:任何溶解度的大小比较，都必须以“同一温度”为前提，脱离温度的比较是错误的，这是这类题最基础的陷阱; 2.溶解度饱和溶液的溶质质量分数计算:饱和溶液的溶质质量分数公式为:，而非直 接用溶解度数值作为质量分数，这是高频易错点; 3.溶解度的实际应用:溶解度代表一定温度下100g水最多溶解的溶质质量，超过该质量的溶质无法溶解计算溶液质量时必须以溶解度为准; 【变式探究】（2025·广东深圳·二模）可用于制作玻璃的澄清剂。的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．搅拌可以增大的溶解度 B．60℃时，可配制溶质质量分数为50%的溶液 C．将60℃的溶液降温至20℃，一定有晶体析出 D．20℃时，的饱和溶液中含有 1．（2026·广东深圳·一模）“硝石淋洗法”是《天工开物》中制取KNO3的核心工艺，这种方法制得的KNO3中常含有NaCl杂质。如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，以下说法正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl溶解度大 B．a1℃时，两种溶液的溶质的质量分数一定相同 C．a2℃时在50g水中加入50gKNO3固体可制得KNO3饱和溶液 D．提纯混有少量NaCl的KNO3可采用降温结晶的方法 2．（2026·广东深圳·一模）我国杰出化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱。如图为两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．t1时，100 g Na2CO3饱和溶液中含有溶质21.5 g C．t2时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36% D．t3时两物质的饱和溶液降温到t2，所得溶液的溶质质量分数相等 （2026·广东深圳·二模）硝石是制造火药的原料之一，其主要成分是硝酸钾（KNO3）。完成下面小题。 3．硝石经处理可得到KNO3和少量NaCl的混合溶液。结合KNO3和NaCl的溶解度曲线，结合下图信息，下列说法中正确的是 A．可采用降温结晶的方法从上述混合溶液中提纯KNO3 B．由图1可知，时KNO3溶液和NaCl溶液的溶质质量分数相等 C．由图1可知，210gKNO3溶液最多可溶解KNO3110g D．向图2实验的试管中加入NaOH固体，可观察到有大量晶体析出 4．（2026·广东深圳·一模）用质量分数为的(密度为1.2 g/mL)浓溶液1 mL，加水稀释为含(密度约为1 g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是 A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 C．稀释时加水的体积约为800 mL D．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 5．（2026·广东深圳·一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．20℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度 B．40℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂的质量：甲<乙 C．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍是饱和溶液 D．40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% 6．（2026·广东深圳·一模）、NaCl溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．时，的溶解度大于NaCl B．时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为35.9% C．将溶液从饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升高温度的方法 D．时，等质量NaCl、饱和溶液降温到，析出晶体较少的是NaCl 7．（2026·广东深圳·模拟预测）和NaCl的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是 A．升温可使不饱和溶液变为饱和溶液 B．40℃时，100 g NaCl饱和溶液中含有36.6 g NaCl C．同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数：＞NaCl D．NaCl固体中混有少量，可通过溶解、降温结晶进行提纯 8．（2026·广东深圳·一模）盐湖地区的人们常采用“夏晒盐，冬捞碱”的方法获取食盐和纯碱（）。已知、的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．时，溶于水中形成不饱和溶液 B．时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．将两种饱和溶液降温至，析出晶体较多 D．“夏晒盐”是蒸发结晶，“冬捞碱”湖水中是饱和的 9．（2026·广东深圳·一模）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则以下说法正确的是 A．乙的溶解度大于甲 B．可以通过升高温度或增加溶质的方式，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C．40℃时，40 g的乙物质加入50 g的水中，可以得到90 g的溶液 D．40℃时，甲物质的饱和溶液升高温度，溶质的质量分数保持不变 10．（2026·广东深圳·一模）青海湖为盐碱湖，当地的人们“夏天晒盐(盐指NaCl)、冬天捞碱(碱指Na2CO3)”。下图是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．时，100 g水中最多能溶解Na2CO3的质量为18 g B．时，两种溶液中溶质的质量分数：Na2CO3＞NaCl C．夏天晒“盐”，得到的母液是NaCl的饱和溶液 D．冬天捞“碱”，利用了降温结晶的方法获得晶体 11．（2026·广东深圳·一模）体系可用于熔盐储热，从硝土中提取二者时常混有NaCl杂质，三者溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度比的溶解度小 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为30% C．将40℃的饱和溶液升高温度至60℃，其溶质的质量分数增大 D．饱和溶液中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯 12．（2025·广东深圳·三模）我国杰出化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，某同学绘制了两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度大于的溶解度 B．时两物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量分数相等 C．时NaCl溶液中溶质质量分数约为36% D．时，饱和溶液中含有21.5g 13．（2025·广东深圳·中考真题）和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度比的溶解度小 B．将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C．时饱和溶液质量分数为45.8% D．80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 14．（2025·广东深圳·模拟预测）下图为工业制取小苏打时涉及三种溶质的溶解度曲线。有关说法正确的是 A．NH4Cl的溶解度比NaCl的溶解度大 B．60℃时，在100g水中加入55.2gNaCl，形成155.2g溶液 C．t℃时，NH4Cl和NaCl溶液的溶质质量分数相等 D．从NaCl和NaHCO3混合溶液中得到NaHCO3固体，可用降温结晶 15．（2025·广东深圳·三模）和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溶质的质量分数大小比较： B．将饱和溶液从升温到无晶体析出 C．饱和溶液中溶质质量分数为37.5% D．混有少量的溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶可提纯晶体 16．（2025·广东深圳·三模）水和乙醇（酒精）都是工业上重要的溶剂，NaOH在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．NaOH在两种溶剂中溶解度差别不大 B．将50℃NaOH的两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体多的是NaOH的水溶液 C．20℃时可以配制质量分数为50%的NaOH水溶液 D．40℃时，Р点对应该物质在两种溶剂中形成的溶液均为不饱和溶液 17．（2025·广东深圳·三模）、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．溶解度比KCl的大 B．在70℃时，将的饱和溶液降温至40℃，析出 C．d点对应的溶液为饱和溶液 D．e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40％ 18．（2025·广东深圳·三模）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（）”的做法。NaCl和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．10℃时，100g饱和溶液中含有10g B．30℃时，溶液和NaCl溶液的溶质质量分数相等度 C．“夏天晒盐”主要是升温结晶，使氯化钠析出 D．“冬天捞碱”后的湖水，一定是该温度下的饱和溶液 19．（2025·广东深圳·二模）学习小组利用KNO3和NH4Cl等物质，制作可反映气温变化的“天气瓶”，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 B．t1℃时，将40gKNO3加入到100g水中得到140g溶液 C．将t2℃的NH4Cl饱和溶液降温至t1℃，会有晶体析出 D．t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为50% 20．（2025·广东深圳·二模）图甲为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，图乙为某小组进行的实验，物质R是KNO3或NH4Cl。下列说法正确的是 A．KNO3和NH4Cl的溶解度均为40g B．R物质是NH4Cl C．②中溶质的质量分数为60% D．溶质的质量分数大小关系：②>③>① 21．（2025·广东深圳·二模）《天工开物》记载了我国生产池盐的过程：“南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成…刮东北风（冷风），则味苦（含MgSO4）色恶，不堪食用”。结合NaCl和MgSO4的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．20℃时，30.0gNaCl溶于100g水中能形成饱和溶液 B．75℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为54.1% C．两种饱和溶液由75℃降至20℃时，NaCl析出晶体更多 D．“刮东北风，则味苦…”的主要原因：溶液降温结晶析出MgSO4 22．（2025·广东深圳·二模）《开宝本草》记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜(KNO3)，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，结合KNO3的溶解度曲线分析下列说法正确的是 A．“冬月有霜”的主要原因是KNO3溶液降温结晶 B．上述制取过程中没有涉及到的实验过程是蒸发 C．t1℃时，10gKNO3溶于50g水中能形成饱和溶液 D．t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为50% 23．（2025·广东深圳·二模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溶解度受温度的影响较小的是甲 B．时，甲、乙的溶解度相等 C．将时甲的饱和溶液降温至，溶质的质量分数保持不变 D．时，将50g乙加入50g水中，充分溶解可得100g溶液 24．（2025·广东深圳·二模）KCl是低钠盐的主要添加剂。通过“减钠补钾”的策略，可降低脑猝中风的风险。NaCl和KCI的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．20℃时，KCl的溶解度是36.0g B．t℃时，NaCl溶液和KCl溶液中溶质质量相等 C．80℃时，将20g KCl加入50g水中，形成不饱和溶液 D．将t℃时的KCl饱和溶液升温至80℃，溶液中溶质的质量分数不变 25．（24-25九年级下·广东深圳·期中）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．在40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相同 C．在40℃时，75g甲的饱和溶液中溶质为25g D．将40℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，甲析出的晶体比乙多 26．（25-26九年级下·广东深圳·期中）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“碱”指的是，“盐”指的是，如下图为这两种物质的溶解度曲线。下列有关说法中不正确的是 A．“冬天捞碱”是利用了降温结晶的原理 B．℃时，溶液和溶液的溶质质量分数一定相等 C．℃，将加入水中，得到不饱和溶液 D．的饱和溶液从℃升温到℃，溶液将变为不饱和 27．（2025·广东深圳·二模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 B．℃时把30g a物质放入50g水中，可得到80g a物质的饱和溶液 C．要除去a溶液中混有的少量b物质，可用降温结晶的方法 D．从℃降温到℃，可将c物质的不饱和溶液变成饱和 28．（2025·广东深圳·二模）粗盐中含有少量MgCl2。NaCl和MgCl2的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．降温结晶可以除去NaCl饱和溶液中全部的MgCl2 B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数：MgCl2＞NaCl C．t℃时，可配制得到溶质质量分数为70%的MgCl2溶液 D．往10g6%的NaCl溶液中加入20g水可稀释得到3%的NaCl溶液 29．（2025·广东深圳·一模）KCl在医药上可作电解质紊乱的调节剂。KCl的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．10℃时，将30 g KCl加入到50 g水中，所得溶液的质量为80 g B．将20℃时KCl饱和溶液升温至40℃，溶液仍为饱和溶液 C．60℃，KCl饱和溶液的溶质质量分数为45% D．可以用冷却热饱和溶液的方法从KCl溶液中获得KCl晶体 30．（2025·广东深圳·一模）如图为NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C．通过降温能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液 D．50℃时，将50gKNO3加入在50g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴02 溶解度及其应用六大核心考向 命题预测 溶解度及其应用是初中化学中与质量守恒同属核心知识点，也是中考化学常考重点，在各类题型中均有涉及。它主要围绕溶解度的概念、影响因素、溶解度曲线的应用、物质的分离与提纯、以及与溶解度相关的计算等内容进行考查。溶解度曲线的意义与应用（包括溶解度曲线的点、线、面的含义，物质的溶解与结晶问题，溶质质量分数的计算）。溶解度曲线相关的图像分析（如饱和与不饱和溶液的转化、物质的溶解度随温度的变化规律）。物质的结晶方法（如蒸发结晶、降温结晶的应用），以及溶解度曲线与化学实验、工业生产实际问题的结合。溶解度曲线在表格、图像、计算类问题中的综合应用，常以选择题、填空题、实验题、计算题等形式出现，考查物质的溶解度与溶解度曲线相关的图像题、实验题、计算题等。 高频考法 1.溶解度的概念与影响因素 2.溶解度曲线的含义（点、线、面的理解与应用） 3.饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 4.溶解度曲线相关的图像分析与计算 5.物质的结晶方法（如降温结晶、蒸发结晶） 6.溶解度与溶质质量分数的相关计算 知识·技法·思维 考向01 溶解度的概念与影响因素 1. 概念定义 溶解度是指：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。 2. 溶解度的三要素 条件：一定温度 标准：100g 溶剂 状态：达到饱和状态 单位：克（g） 3.影响溶解度的两大核心因素 （1）溶质本身的性质 不同物质在同一溶剂中的溶解度不同（比如：蔗糖易溶，氢氧化钙难溶） 同种物质在不同溶剂中溶解度不同（比如：碘在水中难溶，在酒精中易溶） （2）影响溶解度的外部因素 影响因素 影响规律 常见易错点 温度 大多数固体：温度越高，溶解度越大（如 KNO₃）； 少数固体温度升高溶解度反而减小（如 Ca (OH)₂） 气体的溶解度：温度越高，溶解度越小；气体的溶解度随压强增大而增大 溶剂种类 气体 / 固体在不同溶剂中溶解度不同（如：碘在水和酒精中溶解度不同） 气体的溶解度还受压强影响：压强越大，溶解度越大 4. 溶解度与溶解性的区别（易错点） 溶解性：物质在溶剂中溶解能力的大小（易溶、可溶、微溶、难溶） 溶解度：是 “量” 的数值，用来定量表示物质的溶解能力 考向02 溶解度曲线的含义（点、线、面的理解与应用） 1． 溶解度曲线的点 点的类型 分析+ 考试易错点 曲线上的点 表示该温度下，某物质达到饱和状态（溶解度的定义就是 “饱和”！），此时溶液为饱和溶液。 易错点：题目说“100g水溶解20g，溶液饱和”，如果曲线在这个温度下，说明就是饱和的。 曲线的交点 表示该温度下，A、B 两种物质的溶解度相等。 易错点：不是“溶解度相等”就等于“溶液质量相等”，溶解度是溶解能力，不是 “溶解了多少”。 曲线外的点 曲线上方：表示该温度下，溶液是过饱和（有溶质析出，或处于饱和状态）。 曲线下方：表示该温度下，溶液是不饱和（还能继续溶解溶质）。 易错点：过饱和≠不饱和，要看 “溶解度” 和 “溶液” 的区别。 2． .溶解度曲线的线 （1）上升型（大多数）：溶解度随温度升高而增大，如 KNO₃、NaCl（NaCl 溶解度随温度变化小）， 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以 “降温结晶”（降温后溶解度变小，析出晶体）。 （2）下降型（少数）：溶解度随温度升高而减小，如 Ca(OH)₂（熟石灰）氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，所以 “饱和石灰水加热会变浑浊”（因为溶解度变小，溶质析出）。 考向03 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 1. 饱和溶液与不饱和溶液定义： （1）饱和溶液：一定温度下、一定量溶剂中，不能再继续溶解某溶质的溶液。 （2）不饱和溶液：一定温度下、一定量溶剂中，还能继续溶解某溶质的溶液。 关键前提：温度不变、溶剂质量不变，离开这两个条件谈饱和无意义。 2.饱和、不饱和溶液三大判断方法 方法 1：看是否有未溶解固体：容器底部有剩余固体，且不再溶解 → 饱和溶液；无剩余固体 → 可能饱和、也可能不饱和 方法 2：再加少量原溶质：加入溶质不再溶解 → 饱和；加入溶质继续溶解 → 不饱和 方法 3：结合溶解度曲线判断 对应温度下，溶质质量 = 溶解度 → 恰好饱和 溶质质量 ＜ 溶解度 → 不饱和 溶质质量 ＞ 溶解度 → 饱和（有晶体析出） 3.相互转化方法 考向04 溶解度曲线相关的图像分析与计算 1.比较溶解度大小：同一温度下，曲线位置越高，溶解度越大。 2.判断饱和 / 不饱和： 曲线及曲线以上：饱和（过饱和）。 曲线以下：不饱和。 3.结晶方法判断： 曲线陡（溶解度随温度变化大）：用降温结晶（如 KNO₃）。 曲线平缓（溶解度随温度变化小）：用蒸发结晶（如 NaCl）。 4.比较溶解度大小 核心：同一温度下，曲线的高低决定溶解度大小。 例：甲、乙两条曲线，在同一温度下，甲的溶解度比乙大→ 曲线甲在乙的上方。 易错点：比较溶解度必须说“同一温度”，没有温度的话，不能判断溶解度大小。 5.判断饱和 / 不饱和 核心：看溶液在溶解度曲线的哪一侧。 温度不变时： 溶液在曲线上：恰好饱和； 曲线下方：溶液为不饱和； 曲线上方：溶液为过饱和（有溶质析出）。 考向05 物质的结晶方法（如降温结晶、蒸发结晶） 1.降温结晶（冷却热饱和法）： 适用：溶解度随温度变化大的物质（如 KNO₃）。 原理：温度降低，溶解度减小，溶质析出。 2.蒸发结晶： 适用：溶解度随温度变化小的物质（如 NaCl）。 原理：加热蒸发溶剂，使溶液达到饱和后继续结晶。 3.混合物分离： 分离 KNO₃和 NaCl：用降温结晶分离 KNO₃（NaCl 溶解度受温度影响小，留在溶液中）。 考向06 溶解度与溶质质量分数的相关计算 1.饱和溶液：溶质质量分数= x100% 2.不饱和溶液：溶质质量分数= x100% 3.易错点：只有饱和溶液才能用溶解度计算溶质质量分数。 典例·靶向·突破 考向01 溶解度的概念与影响因素 例1【新考法——利用实验模型考查】（2026·广东深圳·一模）在制作糕点时，赤藓糖醇常与蔗糖一同使用。赤藓糖醇与蔗糖的溶解度曲线如下图，下列分析正确的是 A．时，赤藓糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度 B．时，将181 g赤藓糖醇加入50 g水中可得到饱和溶液 C．时，蔗糖和赤藓糖醇两溶液中溶质的质量相等 D．将时蔗糖饱和溶液降温至，溶剂质量逐渐减小 【答案】B 【解析】A、t1℃时，蔗糖的溶解度曲线在赤藓糖醇上方，赤藓糖醇的溶解度小于蔗糖，A错误； B、t2℃时，赤藓糖醇溶解度为362 g，即100g水最多溶解362g赤藓糖醇，则50g水最多溶解181g赤藓糖醇，故加入181g赤藓糖醇恰好得到饱和溶液，B正确； C、t2℃时二者溶解度相等，但没有说明溶液质量、溶液是否饱和，故无法比较溶质质量大小，C错误； D、蔗糖溶解度随温度降低而减小，饱和溶液降温只会析出溶质晶体，溶剂质量不变，D错误。 故选B。 考向解码 1.计算饱和溶液的溶解情况时，必须用 “溶解度” 来计算：比如t2℃时赤藓糖醇的溶解度为 362g，代表该温度下100g水最多能溶解362g赤藓糖醇，那么50g水最多只能溶解362g÷2=181g赤藓糖醇，加入 181g时恰好形成饱和溶液。 2.比较溶质质量时，必须同时满足 “温度相同、溶液均饱和、溶剂质量相等” 三个条件，否则无法直接比较（比如本题中t2℃时，若不知道溶液的质量和状态，就无法确定两种溶液中溶质的质量是否相等）。 3.温度变化对饱和溶液的影响：对于溶解度随温度降低而减小的物质（如蔗糖），将其饱和溶液降温时，溶解度减小，会析出晶体，此时溶质质量减小、溶剂质量不变、溶液质量减小，但溶剂的质量不会因为降温而改变。 【变式探究】（2025·广东深圳·三模）水和乙醇都是工业上重要的溶剂，NaOH在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．10℃～50℃时，NaOH在水和乙醇中的溶解性差别不大 B．20℃时，209gNaOH水溶液中至少含溶质109g C．50℃时，NaOH的乙醇溶液降温一定有NaOH析出 D．50℃时，在20g乙醇中加入5gNaOH形成不饱和溶液 【答案】D 【解析】A、由溶解度曲线可知，NaOH在不同溶剂中的溶解能力差别较大，故说法错误； B、由溶解度曲线可知，20℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是109g,即在该温度下，209gNaOH饱和溶液中最多含氢氧化钠：，题中未指明溶液是否饱和，无法判断，故说法错误； C、由溶解度曲线可知，NaOH在乙醇中的溶解能力都随温度升高而增大，NaOH的乙醇饱和溶液降温一定有NaOH析出，题中未指明溶液是否饱和，无法判断，故说法错误； D、假设50℃时，NaOH在乙醇中的溶解度大于50g，20g乙醇中最多溶解NaOH的质量为：，大于5g，所以50℃时，在20g乙醇中加入5gNaOH形成不饱和溶液，故说法正确。 故选D。 考向02 溶解度曲线的含义（点、线、面的理解与应用） 例2【新考法——图形结合】（2026·广东深圳·一模）与的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度受温度影响的程度比的大 B．时，溶解度比较： C．时，和饱和溶液的浓度相同 D．时，P点表示的溶液是不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、由图像可得，硝酸钾的溶解度随温度的变化趋势大，错误； B、由图像可得，10℃时，氯化钾的曲线在硝酸钾的上面，因此10℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，错误； C、，KNO3和KCl的溶解度相等，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，即时，和饱和溶液的浓度相同，正确； D、60℃时，P点在的溶解度曲线图上面，是饱和溶液，错误； 故选C。 考向解码 1.比较溶解度大小时，必须指明具体温度，否则比较没有意义； 2.比较溶质质量分数时，只有在 “温度相同、溶液均为饱和溶液” 的前提下，才能用溶解度直接比较； 3.温度变化时，饱和溶液的溶质、溶剂、溶液质量变化要结合溶解度曲线趋势分析，不能一概而论。 【变式探究】（2025·广东深圳·三模）的溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．a点溶液升温可得不饱和溶液 B．时，水中溶解得饱和溶液 C．点溶液降温至时，溶液的浓度增大 D．等质量的a点溶液与b点溶液中含有等量的 【答案】C 【解析】A、a点溶液升温，溶解度先增大后减小，当升温后，溶解度变大时，可得到不饱和溶液，故A说法正确； B、40℃时，的溶解度是60g，即在该温度下，100g水中最多溶解60g，则50g水中最多溶解，所以40℃时，50g水中溶解 得饱和溶液，故B说法正确； C、c点溶液降温至20℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量都没有变，所以溶液的浓度不变，故C说法错误； D、等质量的a点溶液与b点溶液中溶液的溶质质量分数相等（溶解度相等，且都是饱和溶液），所以含有等量的，故D说法正确。 故选C。 考向03 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 例3【新情景——结合新科研成果】（2024·广东深圳·二模）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是 A．℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．将℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到℃，两溶液仍然都是饱和溶液 C．℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中，甲的溶质质量更多 D．将℃时乙物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用降温的方法 【答案】D 【解析】A、溶解度曲线上，同一温度下，曲线处于上面的物质的溶解度大于曲线处于下面的物质的溶解度。t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故A错误； B、由图可知，t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃，甲物质的溶解度变大，甲溶液变为不饱和溶液；t1℃时乙物质的饱和溶液升温到t2℃，乙物质的溶解度变小，有固体析出，乙溶液仍为饱和溶液，故B错误； C、未说明甲、乙饱和溶液的质量，无法比较所含溶质的多少，故C错误； D、由图可知，乙物质的溶解度随温度的降低而增大，故将t3℃时乙物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用降温的方法，故D正确。 故选D。 考向解码 不同趋势的曲线，温度变化对饱和溶液的影响完全不同，这也是题目高频设置陷阱的地方： 1.对于 “先升后降型”（如甲）：升温到峰值前，溶解度增大，饱和溶液变为不饱和；升温超过峰值后，溶解度减小，饱和溶液会析出晶体，仍为饱和溶液。 2.对于 “下降型”（如乙）：降温时溶解度增大，饱和溶液变为不饱和；升温时溶解度减小，饱和溶液会析出晶体，仍为饱和溶液。 【变式探究】（2025·广东深圳·一模）如图为硝酸钾的溶解与结晶实验，下列说法正确的是 A．图1加热后，固体继续溶解，溶液质量逐渐增大 B．图 1中最终所得溶液一定为硝酸钾的饱和溶液 C．图 2结晶过程中，溶质质量逐渐增大 D．上述实验说明溶液是否饱和与温度无关 【答案】A 【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，图1加热后，固体继续溶解，溶液中的溶质硝酸钾质量增大，溶液质量逐渐增大，故说法正确，符合题意； B、图1加热一段时间后若观察到无固体剩余，无法确定该温度下的溶液是否能继续溶解硝酸钾，因此无法确定溶液是否饱和，故说法错误，不符合题意； C、图2结晶过程中析出硝酸钾，溶质质量逐渐减小，故说法错误，不符合题意； D、对比上述图1、图2实验说明溶液是否饱和与温度有关，故说法错误，不符合题意。 故选A。 考向04 溶解度曲线相关的图像分析与计算 例4（2026·广东深圳·模拟预测）、、三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度比的大 B．升高温度时，和的溶解度一定都增大 C．50℃时，的饱和溶液中含质量为 D．90℃的饱和溶液降至40℃，始终没有晶体析出 【答案】C 【解析】A、没有指明温度，不能比较氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度，故A错； B、根据图示，升高温度时，硝酸钾的溶解度增大；温度高于70℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小，故B错； C、50℃时，KNO3的溶解度是80g，即在该温度下，100g水中最多溶解80gKNO3，所以180gKNO3的饱和溶液中含KNO3质量为80g，故C正确； D、根据图像，硫酸镁的溶解度90℃大于40℃，则90℃的MgSO4饱和溶液降至40℃，有晶体析出，故D错； 故选：C。 考向解码 溶解度的定义是 “一定温度下，100g 溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量”，因此饱和溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量，本题中50℃时180 g饱和溶液对应100 g水和80 g溶质，是溶解度概念的直接应用。 【变式探究】（2025·广东深圳·二模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”。焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，若将其热饱和溶液冷却、过滤，可得较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．搅拌能增大NaCl在水中的溶解度 B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C．20℃时，10gKNO3能完全溶于50g水 D．“过滤”所得的滤液中溶质只有NaCl 【答案】C 【解析】A、搅拌能加快NaCl的溶解速率，不能改变氯化钠在水中的溶解度，故选项说法不正确； B、未指明溶液的温度，不能比较KNO3、NaCl的溶解度大小，故选项说法不正确； C、20℃时，KNO3的溶解度约为31g，则20℃时，50g水中最多溶解15.5g硝酸钾，因此该温度下10gKNO3能完全溶于50g水，故选项说法正确； D、“过滤”所得的滤液中溶质是NaCl和KNO3的混合物，因为该溶液是硝酸钾的饱和溶液，溶液中一定含有氯化钠和硝酸钾，故选项说法不正确。 故选C。 考向05 物质的结晶方法（如降温结晶、蒸发结晶） 例5（2025·广东深圳·三模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．冷却结晶时会有KNO3晶体析出 C．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl D．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 【答案】B 【解析】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，未指明温度，无法比较NaCl和KNO3的溶解度，故不符合题意； B、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故符合题意； C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故不符合题意； D、由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故不符合题意。 故选B。 考向解码 1.蒸发浓缩:将含少量NaCl的KNO3溶液加热蒸发，减少溶剂，得到较高温度下的KNO3饱和溶液。这一 步的目的是为后续冷却结晶做准备，使冷却时能析出更多的KNO3晶体。 2.冷却结晶:将高温下的饱和溶液降温，KNO3的溶解度急剧下降，大量晶体析出;而NaCl的溶解度几乎不变，仍溶解在溶液中。 3.过滤:分离出析出的KNO3晶体，滤液中仍含有未析出的KNO3和杂质NaCl。 【变式探究】（25-26九年级下·广东深圳·开学考试）古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分为硫酸钠晶体）。图1是制取流程，图2是相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．40℃时，50 g水中溶解20 g硫酸钠所得溶液恰好饱和 C．浓缩盐卤水是氯化钠的不饱和溶液 D．过程①是蒸发结晶，过程②是降温结晶 【答案】D 【解析】A、没有指明具体温度，不能比较硫酸钠、氯化钠的溶解度，说法错误，不符合题意； B、由图2可知，40℃时硫酸钠的溶解度小于50g、大于40g，说明该温度下50g水中最多能溶解硫酸钠的质量小于25g、大于20g，则40℃时20g硫酸钠能全部溶解在50g水中，得到不饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、浓缩盐卤水中已经析出了粗盐（氯化钠晶体），说明浓缩盐卤水不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、过程①通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶；由于硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，因此过程②通过降温使硫酸钠晶体析出，即降温结晶，说法正确，符合题意。 故选：D。 考向06 溶解度与溶质质量分数的相关计算 例6（2025·广东深圳·二模）某盐池富含Na2SO4，还含有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．40℃时，将40gNaCl溶于100g水中，得到140g溶液 C．40℃时，Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为48.4% D．0～40℃时，与Na2SO4相比，NaCl固体更适合通过蒸发结晶获得 【答案】D 【解析】A、不指明温度，无法比较氯化钠和硫酸钠的溶解度，该选项说法错误； B、40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，将40g NaCl加入100g水中只能溶解36.6g，得到136.6g溶液，该选项说法错误； C、40℃时，Na2SO4的溶解度为48.4g，此温度下Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为：，该选项说法错误； D、在0～40℃范围内，Na2SO4的溶解度随温度变化较大，更适合用降温结晶法来获得；NaCl的溶解度随温度变化不大，更适合用蒸发结晶的方法来析出固体，故选项说法正确。 故选：D。 考向解码 1.溶解度比较的前提:任何溶解度的大小比较，都必须以“同一温度”为前提，脱离温度的比较是错误的，这是这类题最基础的陷阱; 2.溶解度饱和溶液的溶质质量分数计算:饱和溶液的溶质质量分数公式为:，而非直 接用溶解度数值作为质量分数，这是高频易错点; 3.溶解度的实际应用:溶解度代表一定温度下100g水最多溶解的溶质质量，超过该质量的溶质无法溶解计算溶液质量时必须以溶解度为准; 【变式探究】（2025·广东深圳·二模）可用于制作玻璃的澄清剂。的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．搅拌可以增大的溶解度 B．60℃时，可配制溶质质量分数为50%的溶液 C．将60℃的溶液降温至20℃，一定有晶体析出 D．20℃时，的饱和溶液中含有 【答案】B 【解析】A、搅拌可以加快溶解速率，不能增大硝酸钾的溶解度，不符合题意； B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，可以配制溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液，符合题意； C、将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，但是溶液状态未知，不一定有晶体析出，不符合题意； D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，100g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量为：，不符合题意。 故选B。 1．（2026·广东深圳·一模）“硝石淋洗法”是《天工开物》中制取KNO3的核心工艺，这种方法制得的KNO3中常含有NaCl杂质。如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，以下说法正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl溶解度大 B．a1℃时，两种溶液的溶质的质量分数一定相同 C．a2℃时在50g水中加入50gKNO3固体可制得KNO3饱和溶液 D．提纯混有少量NaCl的KNO3可采用降温结晶的方法 【答案】D 【解析】A、比较溶解度大小必须指明温度，未说明温度时无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故选项说法错误； B、 a1℃时，只有KNO3和NaCl的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，未说明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数关系，故选项说法错误； C、 a2℃时KNO3的溶解度为120g，即该温度下100g水最多溶解120g KNO3，推算得50g水最多溶解60g KNO3，加入50g KNO3固体可完全溶解，得到不饱和溶液，故选项说法错误； D、 KNO3的溶解度随温度升高显著增大，NaCl的溶解度受温度影响较小，因此提纯混有少量NaCl的KNO3可采用降温结晶的方法，故选项说法正确。 故选：D。 2．（2026·广东深圳·一模）我国杰出化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱。如图为两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．t1时，100 g Na2CO3饱和溶液中含有溶质21.5 g C．t2时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36% D．t3时两物质的饱和溶液降温到t2，所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】A、比较溶解度大小必须指明对应温度，未说明温度无法比较两种物质的溶解度大小，错误。 B、t1℃ 时 Na2CO3溶解度为21.5g  ，指100g溶剂中最多溶解21.5g溶质，形成121.5g饱和溶液，因此100g该饱和溶液中溶质质量小于21.5g，错误。 C、 饱和溶液溶质质量分数=，t2℃ 时 NaCl 溶解度为36.0g ，其饱和溶液溶质质量分数为，不等于36%，错误。 D、t3℃ 的两物质饱和溶液降温到 t2℃ 时，NaCl 溶解度受温度影响小 ，仍为 t2℃ 的饱和溶液，Na2CO3溶解度随温度降低而减小，降温后析出晶体，也得到t2℃ 的饱和溶液，t2℃ 时两物质溶解度相等，因此所得饱和溶液溶质质量分数相等，正确。 （2026·广东深圳·二模）硝石是制造火药的原料之一，其主要成分是硝酸钾（KNO3）。完成下面小题。 3．硝石经处理可得到KNO3和少量NaCl的混合溶液。结合KNO3和NaCl的溶解度曲线，结合下图信息，下列说法中正确的是 A．可采用降温结晶的方法从上述混合溶液中提纯KNO3 B．由图1可知，时KNO3溶液和NaCl溶液的溶质质量分数相等 C．由图1可知，210gKNO3溶液最多可溶解KNO3110g D．向图2实验的试管中加入NaOH固体，可观察到有大量晶体析出 【答案】3．A A.硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化钠溶解度受温度影响很小，因此可用降温结晶的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，正确。 B.时二者溶解度相等，只有饱和溶液的溶质质量分数相等，选项未说明溶液饱和，无法判断，错误。 C.只有时210g硝酸钾饱和溶液中溶解的硝酸钾质量为110g，选项未说明温度、溶液是否饱和，错误。 D.氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸钾溶解度增大，饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，错误。 4．（2026·广东深圳·一模）用质量分数为的(密度为1.2 g/mL)浓溶液1 mL，加水稀释为含(密度约为1 g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是 A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 C．稀释时加水的体积约为800 mL D．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 【答案】C 【解析】A、该实验是用浓溶液配制稀溶液，不需要取用、称量固体KNO3，无需托盘天平和药匙，不符合题意； B、量筒仅能用于量取液体体积，不能作为溶液配制的反应容器，稀释操作需在烧杯中进行，不符合题意； C、解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=798.8g，即798.8mL≈800mL，则稀释时加水的体积约为800mL，符合题意； D、稀释是将浓溶液和水混合，无固体溶解过程，玻璃棒的作用是搅拌使溶液混合均匀，不符合题意。 故选C。 5．（2026·广东深圳·一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．20℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度 B．40℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂的质量：甲<乙 C．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍是饱和溶液 D．40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% 【答案】D 【解析】A. 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，20℃时甲、乙溶解度曲线相交，二者溶解度相等，A正确。 B. 40℃时甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中，甲的溶质质量更大，因此溶剂质量甲<乙，B正确。 C. 乙的溶解度随温度降低而减小，将40℃乙的饱和溶液降温至20℃，会析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液，C正确。 D. 40℃时甲的溶解度为50g，其饱和溶液溶质质量分数为，并非50%，D错误。 故选D。 6．（2026·广东深圳·一模）、NaCl溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．时，的溶解度大于NaCl B．时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为35.9% C．将溶液从饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升高温度的方法 D．时，等质量NaCl、饱和溶液降温到，析出晶体较少的是NaCl 【答案】B 【解析】A、由溶解度曲线可知，60℃时的溶解度曲线在上方，溶解度更大，表述正确，不符合题意。 B、饱和溶液溶质质量分数公式为，16.7℃时溶解度为35.9g，计算得其饱和溶液溶质质量分数=，不是35.9%，表述错误，符合题意。 C、由溶解度曲线可知，的溶解度随温度升高而增大，升高温度可将其饱和溶液转化为不饱和溶液，表述正确，不符合题意。 D、溶解度受温度影响变化远小于，等质量的两种饱和溶液降温时，析出晶体更少，表述正确，不符合题意。 故选B。 7．（2026·广东深圳·模拟预测）和NaCl的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是 A．升温可使不饱和溶液变为饱和溶液 B．40℃时，100 g NaCl饱和溶液中含有36.6 g NaCl C．同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数：＞NaCl D．NaCl固体中混有少量，可通过溶解、降温结晶进行提纯 【答案】C 【解析】A、溶解度随温度升高而增大，升温会使不饱和溶液能溶解更多溶质，仍为不饱和溶液，错误。 B、40℃时溶解度为36.6g，指100g水最多溶解36.6g，形成136.6g饱和溶液，因此100g饱和溶液中溶质质量小于36.6g，错误。 C、饱和溶液溶质质量分数=，同一温度下溶解度大于，因此对应饱和溶液溶质质量分数，正确。 D、溶解度受温度影响小，混有少量时，应采用蒸发结晶提纯，降温结晶无法除去杂质，错误。 故选C。 8．（2026·广东深圳·一模）盐湖地区的人们常采用“夏晒盐，冬捞碱”的方法获取食盐和纯碱（）。已知、的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．时，溶于水中形成不饱和溶液 B．时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．将两种饱和溶液降温至，析出晶体较多 D．“夏晒盐”是蒸发结晶，“冬捞碱”湖水中是饱和的 【答案】D 【解析】A、时，的溶解度为（即水最多溶解），因此水最多溶解。将加入水中，只能溶解，剩余未溶解，形成饱和溶液，该说法错误。 B、时，的溶解度为，饱和溶液溶质质量分数为，并非，该说法错误。 C、析出晶体的质量不仅与溶解度变化幅度有关，还与溶液质量有关；题目中未说明两种饱和溶液的质量是否相等，因此无法确定析出晶体的多少，该说法错误。 D、“夏晒盐”：溶解度受温度影响小，夏天高温蒸发水分，使结晶析出，属于蒸发结晶； “冬捞碱”：冬天低温时，溶解度大幅降低，从湖水中结晶析出，说明此时湖水中已达到饱和状态（只有饱和溶液才会在降温时析出晶体），该说法正确。 故选：D。 9．（2026·广东深圳·一模）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则以下说法正确的是 A．乙的溶解度大于甲 B．可以通过升高温度或增加溶质的方式，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C．40℃时，40 g的乙物质加入50 g的水中，可以得到90 g的溶液 D．40℃时，甲物质的饱和溶液升高温度，溶质的质量分数保持不变 【答案】D 【解析】A、没有指明具体温度，不能比较甲、乙的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，因此可以通过降低温度或增加溶质的方式，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，40℃时乙的溶解度为40g，则40℃时将40g乙物质加入50g水中，最多能溶解乙物质，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，40℃时，甲物质的饱和溶液升高温度，甲的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数保持不变，说法正确，符合题意。 故选：D。 10．（2026·广东深圳·一模）青海湖为盐碱湖，当地的人们“夏天晒盐(盐指NaCl)、冬天捞碱(碱指Na2CO3)”。下图是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．时，100 g水中最多能溶解Na2CO3的质量为18 g B．时，两种溶液中溶质的质量分数：Na2CO3＞NaCl C．夏天晒“盐”，得到的母液是NaCl的饱和溶液 D．冬天捞“碱”，利用了降温结晶的方法获得晶体 【答案】B 【解析】A、溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。由图可知，t1∘​C时，碳酸钠的溶解度是18g，即t1∘​C时，100g水中最多能溶解Na2CO3的质量为18g，该选项说法正确，不符合题意。 B、时未说明两种溶液是否为饱和状态，无法比较溶质质量分数大小，该选项说法错误，符合题意。 C、夏天晒盐是蒸发水分析出晶体，有晶体析出的母液一定是的饱和溶液，该选项说法正确，不符合题意。 D、溶解度随温度降低显著减小，冬天温度降低，结晶析出，属于降温结晶法，该选项说法正确，不符合题意。 故选B。 11．（2026·广东深圳·一模）体系可用于熔盐储热，从硝土中提取二者时常混有NaCl杂质，三者溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度比的溶解度小 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为30% C．将40℃的饱和溶液升高温度至60℃，其溶质的质量分数增大 D．饱和溶液中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯 【答案】D 【解析】A、比较溶解度大小应该指明温度，未给出温度无法比较NaCl和KNO3的溶解度大小，错误； B、20℃时KNO3的溶解度为30g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液溶质质量分数为：，不等于30%，错误； C、NaNO3溶解度随温度升高而增大，将40℃的硝酸钠饱和溶液升温到60℃时，变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误； D、氯化钠和KNO3的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾饱和溶液中含有少量氯化钠，可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾，正确。 故选D。 12．（2025·广东深圳·三模）我国杰出化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，某同学绘制了两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度大于的溶解度 B．时两物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量分数相等 C．时NaCl溶液中溶质质量分数约为36% D．时，饱和溶液中含有21.5g 【答案】B 【解析】A、溶解度的比较需要在一定温度下，没有指明温度，不能比较NaCl和Na2CO3的溶解度大小，A 错误； B、t3℃时两物质的饱和溶液降温到t2℃，溶解度都减小，都有溶质析出，都得到饱和溶液，t2℃时两者溶解度相等，根据，可知所得溶液中溶质的质量分数相等，B 正确； C、t1℃时NaCl溶解度是36.0g，其饱和溶液溶质质量分数为，C 错误； D、t1℃时Na2CO3溶解度是21.5g，是100g水中含有21.5g Na2CO3，则121.5g饱和Na2CO3溶液中含有21.5g Na2CO3，100g饱和Na2CO3溶液中含有的Na2CO3小于21.5g，D 错误。 故选B。 13．（2025·广东深圳·中考真题）和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度比的溶解度小 B．将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C．时饱和溶液质量分数为45.8% D．80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 【答案】D 【解析】A、比较溶解度大小需指明温度，未指明温度时，不能直接说NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小，该选项错误； B、(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而增大，将20℃的饱和(NH4)2SO4溶液升温至80℃，(NH4)2SO4溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂质量不变，根据，溶质质量分数不变，该选项错误； C、40℃时NH4Cl的溶解度是45.8g，其饱和溶液质量分数为，该选项错误； D、80℃时(NH4)2SO4的溶解度是94.1g，即该温度下100g水中最多溶解94.1g (NH4)2SO4，那么200g水中最多溶解188.2g (NH4)2SO4，将94.1g (NH4)2SO4加入200g水中，形成不饱和溶液，该选项正确。 故选D。 14．（2025·广东深圳·模拟预测）下图为工业制取小苏打时涉及三种溶质的溶解度曲线。有关说法正确的是 A．NH4Cl的溶解度比NaCl的溶解度大 B．60℃时，在100g水中加入55.2gNaCl，形成155.2g溶液 C．t℃时，NH4Cl和NaCl溶液的溶质质量分数相等 D．从NaCl和NaHCO3混合溶液中得到NaHCO3固体，可用降温结晶 【答案】D 【解析】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，60℃时氯化钠的溶解度小于55.2g，则60℃时，在100g水中加入55.2gNaCl，氯化钠不能全部溶解，因此形成溶液的质量小于155.2g，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，℃时、的溶解度相等，则℃时、饱和溶液中的溶质质量分数相等，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化钠的溶解度受温度影响较小，碳酸氢钠的溶解度受温度影响较大，因此从NaCl和混合溶液中得到固体，可用降温结晶，说法正确，符合题意。 故选：D。 15．（2025·广东深圳·三模）和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溶质的质量分数大小比较： B．将饱和溶液从升温到无晶体析出 C．饱和溶液中溶质质量分数为37.5% D．混有少量的溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶可提纯晶体 【答案】C 【解析】A、由溶解度曲线图可知，时硝酸钾的溶解度比硫酸锰大，则60℃时硝酸钾、硫酸锰饱和溶液中溶质的质量分数大小比较：，说法错误，不符合题意； B、将饱和溶液从升温到，硫酸锰的溶解度减小，有晶体析出，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度为60g，则饱和溶液中溶质质量分数为，说法正确，符合题意； D、混有少量的溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶，降温过程中，溶解度随温度降低大幅减小会结晶析出，不能得到晶体，说法错误，不符合题意。 故选：C。 16．（2025·广东深圳·三模）水和乙醇（酒精）都是工业上重要的溶剂，NaOH在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．NaOH在两种溶剂中溶解度差别不大 B．将50℃NaOH的两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体多的是NaOH的水溶液 C．20℃时可以配制质量分数为50%的NaOH水溶液 D．40℃时，Р点对应该物质在两种溶剂中形成的溶液均为不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、观察溶解度曲线可知，在相同温度下，NaOH在水和乙醇中的溶解度数值相差较大，例如20°C时，NaOH在水中溶解度约为109g，在乙醇中溶解度约为17g，故说法错误； B、由于两种饱和溶液的质量未知，故析出晶体的质量多少也未知，故无法比较，说法错误； C、由溶解度曲线可得，20°C时，NaOH在水中溶解度约为109g，即20°C时100g水中最多能溶解109gNaOH形成饱和溶液，此时配成的溶液最大溶质质量分数=，选项正确； D、40°C时，P点在NaOH在乙醇中的溶解度曲线上方，说明40°C时，该点对应的溶液在乙醇中是饱和溶液；P点在NaOH在水中的溶解度曲线下方，说明40°C时该点对应的溶液在水中是不饱和溶液，错误。 故选C。 17．（2025·广东深圳·三模）、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．溶解度比KCl的大 B．在70℃时，将的饱和溶液降温至40℃，析出 C．d点对应的溶液为饱和溶液 D．e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40％ 【答案】B 【解析】A、没有指明温度，不能判断出和KCl的溶解度大小，选项错误； B、由图可知，70℃时KNO3的溶解度为138g，则70℃时，238gKNO3的饱和溶液中硝酸钾的质量为138g，在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，40℃时KNO3的溶解度为64g，则析出KNO3的质量=138g-64g=74g，选项正确； C、由图可知，d点在硝酸钾溶解度曲线下方，说明d点对应的KNO3溶液为不饱和溶液，选项错误； D、由图可知，e点表示40℃时氯化钾的溶解度为40g，则e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数=，选项错误。 故选B。 18．（2025·广东深圳·三模）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（）”的做法。NaCl和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．10℃时，100g饱和溶液中含有10g B．30℃时，溶液和NaCl溶液的溶质质量分数相等度 C．“夏天晒盐”主要是升温结晶，使氯化钠析出 D．“冬天捞碱”后的湖水，一定是该温度下的饱和溶液 【答案】D 【解析】A、由图可知，10℃时，碳酸钠的溶解度为10g，则100g饱和Na2CO3溶液中含有的Na2CO3质量为，故A错误； B、由图可知，30℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等，则该温度下两者的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B错误； C、“夏天晒盐”是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过阳光照射使水分蒸发，从而析出氯化钠晶体，这个过程中并没有涉及升温结晶的过程，故C错误； D、碳酸钠的溶解度受温度影响较大，“冬天捞碱”经过降温结晶析出碳酸钠，溶质析出后的溶液是该物质的饱和溶液，故D正确。 故选D。 19．（2025·广东深圳·二模）学习小组利用KNO3和NH4Cl等物质，制作可反映气温变化的“天气瓶”，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 B．t1℃时，将40gKNO3加入到100g水中得到140g溶液 C．将t2℃的NH4Cl饱和溶液降温至t1℃，会有晶体析出 D．t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为50% 【答案】C 【解析】A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，没有指明温度，无法比较两者溶解度的大小，选项错误； B、t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，将40gKNO3固体投入100g水中，只能溶解30g，得到溶液的质量为30g+100g=130g，选项错误； C、氯化铵的溶解度随温度的降低而减小，所以将t2℃的NH4Cl饱和溶液降温至t1℃，会有晶体析出，选项正确； D、t2℃时，NH4Cl的溶解度为50g，则t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为，选项错误； 故选C。 20．（2025·广东深圳·二模）图甲为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，图乙为某小组进行的实验，物质R是KNO3或NH4Cl。下列说法正确的是 A．KNO3和NH4Cl的溶解度均为40g B．R物质是NH4Cl C．②中溶质的质量分数为60% D．溶质的质量分数大小关系：②>③>① 【答案】D 【解析】A、比较不同物质的溶解度大小，需要指明温度，故说法错误； B、根据溶解度曲线可以看出，在t2℃时，氯化铵的溶解度小于60g，而蒸发100g水后烧杯中没有固体析出，故R是硝酸钾，故说法错误； C、②中溶质的质量分数为：，故说法错误； D、图乙中，①②中溶质质量相等，②中的溶液质量小于①，因此溶质质量分数是②＞①，①是t1℃时的不饱和溶液，③是t1℃时的饱和溶液，溶质质量分数③>①，溶质的质量分数大小依次为：②＞③＞①，故说法正确。 故选D。 21．（2025·广东深圳·二模）《天工开物》记载了我国生产池盐的过程：“南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成…刮东北风（冷风），则味苦（含MgSO4）色恶，不堪食用”。结合NaCl和MgSO4的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．20℃时，30.0gNaCl溶于100g水中能形成饱和溶液 B．75℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为54.1% C．两种饱和溶液由75℃降至20℃时，NaCl析出晶体更多 D．“刮东北风，则味苦…”的主要原因：溶液降温结晶析出MgSO4 【答案】D 【解析】A、20℃，氯化钠的溶解度为36g，则30g氯化钠溶于100g水中，形成的溶液为不饱和溶液，该选项说法不正确； B、75℃时，硫酸镁的溶解度为54.1g，则硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； C、由于不确定两种溶液的质量关系，则无法确定析出晶体的多少，该选项说法不正确； D、硫酸镁的溶解度随温度降低而减小，刮东北风（冷风）时，温度降低，溶液析出硫酸镁，则味苦，该选项说法正确。 故选D。 22．（2025·广东深圳·二模）《开宝本草》记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜(KNO3)，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，结合KNO3的溶解度曲线分析下列说法正确的是 A．“冬月有霜”的主要原因是KNO3溶液降温结晶 B．上述制取过程中没有涉及到的实验过程是蒸发 C．t1℃时，10gKNO3溶于50g水中能形成饱和溶液 D．t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为50% 【答案】A 【解析】A、冬季气温较低，KNO3的溶解度随温度降低而减小，因此KNO3溶液在低温下会结晶析出，形成“霜”，故说法正确； B、题干中描述的制取过程包括“扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，其中“煎炼”即指蒸发浓缩的过程，因此，蒸发是制取过程中涉及的实验步骤，故说法错误； C、t1℃时，KNO3的溶解度大于30克，所以10gKNO3溶于50g水中能形成不饱和溶液，故说法错误； D、t2℃时，KNO3的溶解度是110克，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：，故说法错误。 故选A。 23．（2025·广东深圳·二模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溶解度受温度的影响较小的是甲 B．时，甲、乙的溶解度相等 C．将时甲的饱和溶液降温至，溶质的质量分数保持不变 D．时，将50g乙加入50g水中，充分溶解可得100g溶液 【答案】B 【解析】A、由溶解度曲线可知，甲物质随温度升高，溶解度变化较大；乙物质随温度升高，溶解度变化较小，故说法错误； B、t1℃时，甲、乙两种物质曲线相交，溶解度相等，故说法正确； C、由溶解度曲线可知，甲物质随温度升高而增大，将时甲的饱和溶液降温至，有晶体析出，溶质的质量分数将减小，故说法错误； D、t2℃时，甲物质的溶解度为90g，即50g水中溶解45g甲，充分溶解可得溶液的质量为：50g+45g=95g，故说法错误。 故选B。 24．（2025·广东深圳·二模）KCl是低钠盐的主要添加剂。通过“减钠补钾”的策略，可降低脑猝中风的风险。NaCl和KCI的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．20℃时，KCl的溶解度是36.0g B．t℃时，NaCl溶液和KCl溶液中溶质质量相等 C．80℃时，将20g KCl加入50g水中，形成不饱和溶液 D．将t℃时的KCl饱和溶液升温至80℃，溶液中溶质的质量分数不变 【答案】B 【解析】A.由图可知，20℃时，KCl曲线对应的纵坐标是34.0g，纵坐标表示溶解度，说明20℃时，KCl的溶解度是34.0g，故说法正确，不符合题意； B.从图中可见两条溶解度曲线在某温度 t℃处相交，说明该温度下 NaCl、KCl的溶解度（即相同质量水中溶质的质量）相等，选项没有提及饱和溶液和溶剂质量相等，所以，NaCl溶液和KCl溶液中溶质质量不一定相等，故说法错误，符合题意； C.由图可知，80℃时，KCl在100g水中的溶解度约为51.1g，因此，在50g水中最多能溶解约25.55gKCl，实际只加入20g，未达到饱和，故说法正确，不符合题意； D.将t℃时的KCl饱和溶液升温至80℃，变成KCl不饱和溶液，升温过程中，没有加入溶质，溶质质量不变，蒸发的水分忽略不计，因此，溶液质量不变，溶液中溶质的质量分数不变，故说法正确，不符合题意，故选B。 25．（24-25九年级下·广东深圳·期中）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．在40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相同 C．在40℃时，75g甲的饱和溶液中溶质为25g D．将40℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，甲析出的晶体比乙多 【答案】D 【解析】A、由溶解度曲线图可知，在40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故选项说法正确； B、20℃时，甲、乙交于一点，说明该温度下甲、乙的溶解度相等，因此20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相同，故选项说法正确； C、在40℃时，甲的溶解度为50g，则75g甲的饱和溶液中溶质为75g×()=25g，故选项说法正确； D、将40℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，由于溶液的质量不确定，则无法比较甲、乙析出晶体的多少，故选项说法不正确。 故选D。 26．（25-26九年级下·广东深圳·期中）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“碱”指的是，“盐”指的是，如下图为这两种物质的溶解度曲线。下列有关说法中不正确的是 A．“冬天捞碱”是利用了降温结晶的原理 B．℃时，溶液和溶液的溶质质量分数一定相等 C．℃，将加入水中，得到不饱和溶液 D．的饱和溶液从℃升温到℃，溶液将变为不饱和 【答案】B 【解析】A、由溶解度曲线图可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，“冬天捞碱”是因为冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小而结晶析出，利用了降温结晶的原理，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，℃时氯化钠、碳酸钠的溶解度相等，则℃时，饱和溶液和饱和溶液的溶质质量分数一定相等，说法错误，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，℃时碳酸钠的溶解度为45g，则℃时50g水能溶解碳酸钠达到饱和，则℃，将加入水中能全部溶解，得到不饱和溶液，说法正确，不符合题意； D、的饱和溶液从℃升温到℃，碳酸钠的溶解度增大，无固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。 故选：B。 27．（2025·广东深圳·二模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 B．℃时把30g a物质放入50g水中，可得到80g a物质的饱和溶液 C．要除去a溶液中混有的少量b物质，可用降温结晶的方法 D．从℃降温到℃，可将c物质的不饱和溶液变成饱和 【答案】C 【解析】A、由图可知，℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是，选项错误； B、℃时a的溶解度为50g，那么50g水中最多只能溶解25g a物质，得到75g饱和溶液，选项错误； C、a物质的溶解度受温度影响较大，b物质的溶解度受温度影响比较小，要除去b得到纯净的a，应用降温结晶的方法。选项正确； D、从℃降温到℃，c物质的溶解度增大，溶液仍为不饱和，选项错误。 故选C。 28．（2025·广东深圳·二模）粗盐中含有少量MgCl2。NaCl和MgCl2的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．降温结晶可以除去NaCl饱和溶液中全部的MgCl2 B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数：MgCl2＞NaCl C．t℃时，可配制得到溶质质量分数为70%的MgCl2溶液 D．往10g6%的NaCl溶液中加入20g水可稀释得到3%的NaCl溶液 【答案】B 【解析】A、氯化钠和氯化镁的溶解度均随温度降低而减小，氯化镁的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，降温结晶，氯化镁的溶解度减小，析出晶体，析出晶体后的饱和溶液中仍含有氯化镁，所以降温结晶不可以除去NaCl饱和溶液中全部的MgCl2，故A错误； B、饱和溶液的溶质质量分数=，t℃时，氯化镁的溶解度大于氯化钠，所以两种物质的饱和溶液中溶质质量分数MgCl2＞NaCl，故B正确； C、t℃时，氯化镁的溶解度是70g，即100g水中最多能溶解70g氯化镁，达到饱和状态，此温度下饱和溶液的质量分数是，所以t℃时，无法配制得到溶质质量分数为70%的氯化镁溶液，故C错误； D、根据稀释前后溶质质量不变，所以往10g6%的NaCl溶液中加水，得到3%的NaCl溶液，则需要加水的质量为，即往10g6%的NaCl溶液中加入10g水可稀释得到3%的NaCl溶液，故D错误； 故选：B。 29．（2025·广东深圳·一模）KCl在医药上可作电解质紊乱的调节剂。KCl的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．10℃时，将30 g KCl加入到50 g水中，所得溶液的质量为80 g B．将20℃时KCl饱和溶液升温至40℃，溶液仍为饱和溶液 C．60℃，KCl饱和溶液的溶质质量分数为45% D．可以用冷却热饱和溶液的方法从KCl溶液中获得KCl晶体 【答案】D 【解析】A、由溶解度曲线可知，10℃时KCl的溶解度等于30g，即在10℃时，100g水中最多溶解30g的KCl；那么50g水中最多溶解的KCl质量=，将30gKCl加入到50g水中，KCl不能全部溶解，所得溶液质量=50g+15g=65g，小于80g，错误； B、KCl的溶解度随温度升高而增大，将20℃时KCl饱和溶液升温至40℃，溶解度增大，溶液会变为不饱和溶液，错误； C、60℃时KCl的溶解度是45g，此时KCl饱和溶液的溶质质量分数，错误； D、因为KCl的溶解度随温度升高而增大，且变化较为明显，所以可以用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法从KCl溶液中获得KCl晶体，正确。 故选D。 30．（2025·广东深圳·一模）如图为NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C．通过降温能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液 D．50℃时，将50gKNO3加入在50g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液 【答案】D 【解析】A、未指明具体温度，无法比较两者的溶解度大小，故A错误； B、由图可知，20℃时，NaCl的溶解度为36g，则此温度下，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故B错误； C、KNO3的溶解度随温度升高而增大，所以通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，故C错误； D、50℃时，KNO3的溶解度是85.5g，即在该温度下，100g水中最多溶解85.5gKNO3，所以将50gKNO3加入在50g水中，最多溶解42.75g KNO3，形成饱和溶液，故D正确。 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 压轴02 溶解度及其应用六大核心考向 02压轴题型精讲 典例靶向突破 7考向01 溶解度的概念与影响因素 例1B 【变式探究】D 考向02 溶解度曲线的含义（点、线、面的理解与应用） 例2C 【变式探究】C 考向03 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 例3D 【变式探究】A 考向04 溶解度曲线相关的图像分析与计算 例4C 【变式探究】C 考向05 物质的结晶方法（如降温结晶、蒸发结晶） 例5B 【变式探究】D 考向06溶解度与溶质质量分数的相关计算 例6D 【变式探究】B 03压轴强化训练 1.D 2.D 3.A 4.C 5.D 6.B 7.C 命学科网·上好课 www zxxk com 上好每一堂课 8.D 9.D 10.B 11.D 12.B 13.D 14.D 15.C 16.C 17.B 18.D 19.c 20.D 21.D 22.A 23.B 24.B 25.D 26.B 27.C 28.B 29.D 30.D