精品解析：湖北恩施市第一中学2025-2026学年下学期高一年级期中考试 化学试题

高一年级期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年，宇树科技的机器人再次登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。机器人的制造过程中用到多种材料。下列说法正确的是 A. 散热涂层采用的石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，石墨烯属于电解质 B. 机器人采用的芯片成分为高纯二氧化硅 C. 机器人所用的锂离子电池是一次电池 D. 机器人电极需要稀土材料，稀土元素位于元素周期表中的ⅢB族 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的研究范畴为化合物，而石墨烯是单质，不是电解质，A错误； B．芯片主要成分是高纯硅，B错误； C．锂离子电池可充放电，属于二次电池，C错误； D．稀土元素包含镧系15种及钪、钇位于元素周期表中的ⅢB族，D正确； 故选D。 2. 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该方法比工业上合成氨能耗小，对设备要求低 B. 使用的催化剂一定是在元素周期表中主族元素中寻找的 C. 该过程属于氮的固定 D. 该过程涉及极性键与非极性键的断裂与生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应在常温常压可见光条件下可以进行，比工业合成氨能耗小，对设备要求低，A正确； B．使用的催化剂不一定是在主族中寻找，许多过渡元素及其化合物是在元素周期表中过渡元素中寻找的，B错误； C．该过程将氮气转化为含氮化合物的过程，属于氮的固定，C正确； D．由图可知，该过程中氮气与水电解的氢气在常温、常压和可见光条件下合成了氨，反应物为氮气和水，生成物为氨气和氧气，反应中涉及断裂了氮气中的非极性键(N≡N)和水中的极性键(O-H)，生成了氨气中的极性键(N-H)和氧气中的非极性键(O=O)，D正确。 故选B。 3. 化学反应往往伴随绚丽的颜色变化，下列说法正确的是 A. 氯水涂在蓝色石蕊试纸上→变红 B. 少量二氧化硫通入淀粉KI溶液中→溶液变蓝 C. 将气体通入水中→气体由无色变为红棕色 D. 将固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中→溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水里有HCl，能使石蕊变红，HClO有漂白性，故又使其褪色，A错误； B．SO2不能氧化I-，B错误； C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，气体由红棕色变为无色，C错误； D．Na2O2与水反应生成NaOH溶液，所以其水溶液都呈碱性，加入酚酞变红，由于Na2O2具有氧化性，可使溶液褪色而漂白，所以将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色，D正确； 故答案为：D。 4. 化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是 A. 和互为同位素 B. KCl的形成过程可表示为： C. 核外有m个电子、n个中子，核素M的原子符号： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．14C和14N的质量数相同，但质子数不同，二者不互为同位素，A错误； B．KCl是离子化合物，正确的表示为，B错误； C．核外有m个电子、n个中子，则质子数为m+a，质量数为m+a+n，故核素M的原子符号为，C正确； D．NH4Cl的电子式为，D错误； 故选C。 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 一元弱酸溶液与足量烧碱溶液反应： B. 通入漂白粉溶液中： C. 向溶液中加入足量澄清石灰水： D. 将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中： 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．是一元弱酸，仅1个可电离的，与足量烧碱溶液反应生成和水，离子方程式书写正确，A正确； B．具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过量的二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应生成硫酸钙、HCl和H2SO4，正确的离子方程式为：，B错误； C．向溶液中加入足量澄清石灰水时，与氢氧根离子生成，与、生成沉淀和，正确的离子方程式为：，C错误； D．将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中，根据电荷守恒、化合价升降守恒，可得正确的离子方程式为：，D错误； 故选A。 6. 合成新物质是研究化学的主要目的之一，意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中，正确的是 A. 和互为同位素 B. 可作氧化剂 C. 和的性质完全相同 D. 有和参与的反应一定是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．二者是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误； B．O4是一种具有极高氧化性的氧分子，可作氧化剂，故B正确； C．O4和O2是由氧元素组成的不同单质，它们的分子结构不同，导致化学性质和物理性质存在差异，并非“性质完全相同”，故C错误； D．判断反应是否为氧化还原反应的关键是有无元素化合价的变化，例如，O4与O2之间的转化O42O2，氧元素化合价均为0价，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故选B。 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1 mol/L 的溶液中：、、、 B. 澄清透明的无色溶液中：、、、 C. 通入过量气体后的溶液中：、、、 D. 做焰色试验可以看到黄色火焰的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．的存在使得具有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．在溶液中显紫色，不符合题意，B错误； C．通入过量后，溶液呈酸性，与不能大量共存(且与发生双水解反应)，C错误； D．做焰色试验可以看到黄色火焰说明溶液中含有，选项中四种离子可以大量共存，且与以上四种离子不反应，D正确； 故选D。 8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 B. 标准状况下，2.24 L 与1.12 L 充分反应，生成的分子数目为0.1 C. 甲烷燃料电池中，理论上每消耗0.1 mol甲烷，电路中通过的电子数目为0.8 D. 标准状况下，2.24 L HF含原子数为0.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硝酸钝化，反应停止，无法计算转移的电子数，A错误； B．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2的物质的量分别为0.1 mol和0.05 mol，且该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的小于0.1 mol的SO3，分子数目小于0.1，B错误； C．甲烷燃料电池中碳化合价由-4变为+4，电子转移为，理论上每消耗0.1 mol甲烷，电路中通过的电子数目为0.8，C正确； D．标况下，HF为液体，D错误； 故选C。 9. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．少量氨气的尾气吸收装置 B．比较碳酸和硅酸的酸性强弱 实验装置 实验目的 C．除去中的少量 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，吸收时需要防止倒吸，该装置能防倒吸，可用作少量氨气的尾气吸收装置，A正确； B．盐酸易挥发，挥发出的HCl与硅酸钠反应能生成硅酸沉淀，不能说明碳酸酸性比硅酸强，B错误； C．SO2与CO2均能与Na2CO3反应，C错误； D．制备胶体不能搅拌，会产生沉淀，D错误； 故选A。 10. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象、结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向装有固体的试管中加入稀盐酸，试管壁变凉 该反应是吸热反应 B 将洁净的铜丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈绿色 溶液中一定含 C 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体。加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入紫色石蕊溶液，蔗糖变黑、体积膨胀，紫色石蕊溶液先变红后褪色 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．试管壁变凉说明NaHCO3与HCl反应是吸热反应，A正确； B．铜丝本身焰色为绿色，所以不能用铜丝做焰色试验，B错误； C．硝酸钾提供硝酸根，稀硫酸提供酸性环境，酸性环境下硝酸根有强氧化性，将Cu氧化为Cu2+，溶液变蓝，即硝酸钾是反应物，不是催化剂，C错误； D．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化变黑，浓硫酸具有强氧化性，与碳反应产生CO2和SO2，固体体积膨胀，生成的CO2和SO2能使石蕊溶液变红，但二者都不能使其褪色，D错误； 故答案选A。 11. 对于反应在密闭容器中进行，其他条件不变时，下列哪些条件能加快反应的速率 ①使体积缩小至原来的1/2 ②体积不变充入 ③体积不变充入He ④可变容积充入He ⑤升高温度 A. 全部 B. ①②⑤ C. ①③⑤ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①缩小体积使得体系压强增大，反应速率增大，①正确； ②体积不变充入N2，反应物的浓度增大，反应速率增大，②正确； ③体积不变的情况下，充入He使压强增大，但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，③错误； ④体积可变的情况下，充入He使体积增大，参加反应的物质的浓度减小，反应速率减小，④错误； ⑤升高温度，分子运动加快、碰撞频率增加，反应速率增大，⑤正确； ①②⑤正确，故选B。 12. 实验室用还原(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去) 下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨气 B. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、冰水 C. 实验时，先打开盛装稀硫酸的分液漏斗，后加热管式炉 D. 为鉴定装置Ⅳ中制得的硅中是否含微量铁单质，需用到的试剂为盐酸、硫氰化钾溶液 【答案】C 【解析】 【分析】装置Ⅰ为制取装置，装置Ⅱ为干燥装置，装置Ⅲ需水浴加热，目的是使汽化，进入装置Ⅳ与反应；装置Ⅳ为还原制备高纯硅。 【详解】A．氨气易溶于水，无法用稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备，A错误； B．装置Ⅰ产生的氢气含水蒸气，装置Ⅱ需干燥氢气，盛装浓硫酸合理；沸点31.85℃，需使其汽化进入反应管，装置Ⅲ应加热(如温水浴)而非冰水，B错误； C．实验时应先打开盛装稀硫酸的分液漏斗，产生氢气，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，C正确； D．单质硅不与盐酸反应，但是盐酸与铁转化为氯化亚铁，之后加入过氧化氢溶液后氯化亚铁转化为氯化铁，最后加入KSCN溶液，若溶液变红则证明存在微量铁单质，若溶液不变红则说明制得的硅中不含微量铁单质，因此需用到的试剂还有过氧化氢溶液，D错误； 故答案选C。 13. —燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极Ⅱ发生氧化反应 B. 电极Ⅰ的反应为： C. 工作一段时间后，电极Ⅱ附近的溶液pH减小 D. 外电路电流方向：电极Ⅰ→电极Ⅱ 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，由K+向电极Ⅱ所在区域迁移可知，电极Ⅱ为正极发生还原反应，电极Ⅰ为负极发生氧化反应；正极电极反应式：，负极电极反应式： ，据此分析； 【详解】A．电极Ⅱ为正极发生还原反应，电极Ⅰ为负极发生氧化反应，A错误； B．电极Ⅰ为负极，发生反应，B正确； C．电极Ⅱ为正极，电极反应式为，消耗氢离子，工作一段时间后，电极Ⅱ附近的溶液pH增大，C错误； D．外电路方向是正极流向负极，故为电极Ⅱ→电极Ⅰ，D错误； 故答案选B。 14. 部分含硫、氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 向c′的溶液中通入b降低了漂白效果 B. 酸性：d>e′>e C. 工业上制备e′时，常用水吸收d′ D. c和足量c′在水中反应时消耗的物质的量之比为2：5(不考虑各自与水的反应) 【答案】C 【解析】 【分析】由“价-类”二维图可知a为HCl、b为、c为、d为、e为、a′为、b′为S、c′为、d′为、e′为。 【详解】A．向c′的溶液中通入b发生反应Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+，漂白性减弱，A正确； B．Cl的非金属性强于S，因此最高价含氧酸HClO4的酸性强于H2SO4，且二者均为强酸，HClO是弱酸，故酸性：d>e′>e，B正确； C．工业上制备硫酸时用98.3%浓硫酸吸收SO3，不用水吸收，防止形成酸雾，降低吸收率，C错误； D．c为ClO2，c′为SO2，c和足量c′在水中发生反应2ClO2+5SO2+6H2O=5H2SO4+2HCl，消耗的物质的量之比为2:5，D正确； 故答案选C。 15. 为探究阴离子种类对溶液中光催化HCOOH还原生成还原效率的影响，在pH=3时测得不同阴离子条件下的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 实验③中0～60 min内用表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min) B. 该条件下阴离子的使用可以加快反应速率 C. 该条件下，对还原效率的影响程度：>> D. 0～240min内，HCOOH还原的反应速率：①<②<③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验③中0～60 min内用表示的平均反应速率为，故A错误； B．由图中空白对照实验可知，溶液中加入不同的阴离子均使HCOOH还原的效率降低，反应速率减小，故B错误； C．经过相同的时间，所剩的浓度越大，对应的阴离子对还原效率的影响程度越大，所以该条件下，对还原效率的影响程度：>>Cl- ，故C错误； D．由图像可知，0～240min内的浓度变化量：①<②<③，则0~240min内，HCOOH还原的反应速率：①<②<③，故D正确； 选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 下表为元素周期表的一部分。请回答： （1）写出元素⑦和①形成的物质的电子式：___________。 （2）③④⑤⑥四种元素的原子其半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 （3）能比较元素⑦(用A表示)和元素⑧(用B表示)的非金属性强弱的实验事实是___________。 a．沸点：<HB b．稳定性：<HB c．酸性：<HB d．在的水溶液中通入气体可置换出单质A e．单质与①单质化合的难易程度：难于A （4）元素③、④形成的10电子离子X、Y，可在加热条件下相互反应生成另两种10电子分子，写出对应的离子方程式___________。 （5）元素②的单质与Al的化学性质相似，写出其单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。 （6）在两个石墨棒、NaOH溶液组成的原电池装置中，石墨棒a端通入①单质，石墨棒b端通入④的单质。a做___________极，电极反应式为___________。 【答案】（1） （2）Na>Si>N>O （3）bd （4） （5）Be+2OH−+2H2O=[Be(OH)4]2−+H2↑ （6） ①. 负 ②. H2-2e-+2OH-=2H2O 【解析】 【分析】首先根据元素在周期表中的位置推出各元素：、、、、、、、，各问解答如下： 【小问1详解】 S和H形成共价化合物，S最外层满足8电子结构，H满足2电子，写出对应共价化合物的电子式为； 【小问2详解】 原子半径比较：电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小。Na、Si为第三周期（3个电子层），且核电荷数；N、O为第二周期（2个电子层），核电荷数，故原子半径由大到小的顺序为Na > Si > N > O； 【小问3详解】 a．沸点属于物理性质，与非金属性（化学性质）无关，a错误； b．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，可比较非金属性，b正确； c．比较非金属性需要比较最高价氧化物对应水化物的酸性，氢化物酸性不能作为依据，c错误； d．氧化性更强的非金属单质可以置换出氧化性更弱的非金属单质，置换出，说明Cl非金属性更强，d正确； e．非金属性越强，单质越容易与​化合，比S更易与化合，e错误； 故选bd； 【小问4详解】 N、O形成的10电子离子为​和，二者加热反应生成两种10电子分子和，离子方程式为； 【小问5详解】 题目说明Be与Al化学性质相似，类比Al与NaOH的反应，Be与NaOH反应生成四羟基合铍酸钠和氢气，得到对应离子方程式Be+2OH−+2H2O=[Be(OH)4]2−+H2↑； 【小问6详解】 该装置为氢氧燃料电池，燃料发生氧化反应（失电子），因此通入的a电极为负极；碱性条件下，失电子生成的与结合为水，得到电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2O。 17. 某小组对不同价态锰的化合物之间的转化进行了有关实验探究。 查阅资料： ⅰ．呈绿色，为棕黑色沉淀，几乎无色。 ⅱ．在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。 ⅲ．为微溶物。 该小组利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)： （1）装置B中发生的离子方程式为___________。 （2）上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是___________。 （3）由上述实验可知氧化性：>，而实验室用酸性溶液制氯气可知氧化性：>，得出该相反结论的原因是___________。 该小组探究溶液酸碱性对还原产物的影响 实验 序号 试剂 现象 Ⅰ a：10滴3 溶液 b：20滴0.002 溶液 溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现乳白色浑浊 Ⅱ a：10滴蒸馏水 b：20滴0.002 溶液 紫色溶液逐渐褪色，产生棕黑色沉淀 Ⅲ a：10滴6 NaOH溶液 b：20滴0.002 溶液 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5 min，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成 Ⅳ a：10滴6 NaOH溶液 b：2滴0.002 溶液和___________ 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5 min，未见明显变化。 （4）请将实验Ⅳ中的实验方案补充完整___________。 （5）用离子方程式解释实验中出现乳白色浑浊的原因___________。 （6）检验实验Ⅱ中的氧化产物的方法是___________。 （7）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的现象，对于氧化性的认识是___________。 【答案】（1） （2）在装置AB之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 （3）溶液的酸碱性不同 （4）18滴蒸馏水 （5） （6）取少量反应后的上层溶液于试管中，向其中加入足量盐酸，振荡，充分反应后过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 （7）均可体现氧化性；在酸性溶液中被还原为Mn2+，在中性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原为(合理即可) 【解析】 【分析】浓盐酸与漂白粉混合制备的进入装置B氧化，从而制备。 【小问1详解】 装置B中，碱性条件下发生氧化还原反应，转化为，氯气转化为氯离子，结合氧化还原反应的配平原则可知，发生的离子方程式为：； 【小问2详解】 A装置中，漂白粉与浓盐酸制备的氯气中会含挥发的HCl，HCl会影响碱性条件下转化为，导致高锰酸钾的产率下降，可在装置AB之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，以除去HCl； 【小问3详解】 上述反应是在浓强碱环境下发生，而酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性，可氧化氯离子生成氯气，所以溶液的酸碱性不同，导致高锰酸钾的氧化能力有差别； 【小问4详解】 结合控制变量法可知，上述实验探究中，控制溶液的总量为30滴，则实验Ⅳ中应该滴加：a：10滴6 NaOH溶液；b：2滴0.002 溶液和18滴蒸馏水； 【小问5详解】 出现乳白色浑浊说明生成硫单质，这是因为硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，转化为二氧化硫和硫单质， 【小问6详解】 实验Ⅱ中被氧化为硫酸根离子，检验方法为：取少量反应后的上层溶液于试管中，向其中加入足量盐酸，振荡，充分反应后过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀； 【小问7详解】 结合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的实验现象和给定信息不难看出，高锰酸钾中+7价锰元素均降低，体现了高锰酸钾的氧化性，实验I中紫色褪去，高锰酸根离子在酸性条件下转化为Mn2+，实验II中性条件下紫色溶液逐渐褪色，产生棕黑色沉淀，说明高锰酸根离子转化为二氧化锰沉淀，实验III碱性条件下溶液呈绿色，说明高锰酸根离子转化为锰酸根离子。 18. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如图： 回答下列问题： （1）“焙烧”前，含铜废料粉碎，目的是___________。 （2）“过滤”后滤渣的主要成分是___________。 （3）当“淘洗”所用的溶液A为___________时，可将淘洗液和滤液合并制备某种盐。 A. 稀硝酸 B. 浓硝酸 C. 稀盐酸 D. 稀硫酸 （4）“反应”步骤加10% 可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：___________。若该步骤只使用20%的稀HNO3，则会产生污染物，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）结合下图所示的溶解度曲线，将“反应”后的溶液，经蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥等，最终可以获得。 （6）某工厂用x kg上述工业含铜废料(含铜元素64%)制备(M=242 g/mol)，假设原料无损失，最终得到产品y kg，产率为___________(用含x、y的式子表示)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）Fe、Cu （3）D （4） ①. Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O ②. 2：3 （5）降温至温度略高于26.4℃结晶 （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，含铜废料在空气中焙烧，将铜和硫化铜转化为氧化铜；向焙烧渣中加入硫酸溶液酸浸，将氧化铜转化为硫酸铜；向反应后的溶液中加入铁置换，将溶液中的硫酸铜转化为铜，过滤得到含有硫酸亚铁的滤液和含有铁、铜的滤渣；向滤渣中加入溶液A淘洗，将铁转化为硫酸亚铁，过滤得到含有硫酸亚铁的淘洗液和铜；向铜中加入20%的硝酸和10%的过氧化氢混合溶液，将铜转化为硝酸铜；反应得到的硝酸铜溶液经蒸发浓缩、降温至温度略高于26.4℃结晶、过滤、洗涤、干燥得到三水硝酸铜晶体。 【小问1详解】 “焙烧”前，研磨含铜废料可以增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 由分析可知，“过滤”后滤渣的主要成分是过量的铁和反应生成的铜； 【小问3详解】 由分析可知，加入溶液A的目的是将滤渣中的铁转化为硫酸亚铁得到铜，并将淘洗液和滤液合并制备硫酸亚铁； A. 稀硝酸具有氧化性，能与铜发生反应造成产品产率降低，A不符合题意； B. 浓硝酸具有氧化性，能与铜发生反应造成产品产率降低，B不符合题意； C. 稀盐酸和铜常温下不反应，但是淘洗液会引入氯化亚铁杂质，不能达到和滤液合并制备硫酸亚铁的目的，C不符合题意； D. 稀硫酸不能和铜反应，且能达到和滤液合并制备硫酸亚铁的目的，D符合题意； 故选D； 【小问4详解】 由题意可知，向铜中加入20%的硝酸和10%的过氧化氢混合溶液发生的反应为酸性条件下铜与过氧化氢溶液反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；若该步骤只使用20%的稀硝酸发生的反应为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，反应中氮元素的化合价降低被还原，硝酸根离子是反应的氧化剂，铜元素的化合价升高被氧化，铜是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3； 【小问5详解】 由图可知，温度低于26.4℃结晶时会析出六水硝酸铜晶体，则获得三水硝酸铜晶体的操作为蒸发浓缩、降温至温度略高于26.4℃结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 由原子个数守恒可得如下转化关系：Cu~Cu(NO3)2⋅3H2O，由题意可知，最终得到产品y kg，则产品的产率为：=。 19. Ⅰ．化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 （1）下列反应过程中的能量变化符合图的是___________。 ①氢氧化钠与盐酸反应 ②镁与盐酸的反应 ③氧化钙与水反应 ④晶体与晶体反应 ⑤灼热的炭与二氧化碳反应 ⑥甲烷燃烧 （2）已知，，，则利用催化分解0.5 mol (g)时，反应会吸收___________kJ的能量。 Ⅱ．t℃时，在2 L密闭容器内，投入0.2 mol 和0.8 mol 发生反应：，在体系中，随时间的变化如下表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 的物质的量(mol) 0.20 0.13 0.08 0.05 0.05 0.05 （3）上述反应在第2 min时，的转化率为___________。 （4）用表示从1～3 min内该反应的平均速率___________。 （5）达到平衡时，的体积分数是___________。 （6）的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，若温度和起始投入量不变，扩大容器体积，则曲线___________。 a．由甲变为乙 b．由乙变为甲 （7）在容积固定的绝热容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是___________。 A. B. 容器内的的质量分数保持不变 C. 容器内混合气体温度不再变化 D. 每断裂3 mol H-H的同时生成6 mol N-H 【答案】（1）④⑤ （2）120.75 （3）60% （4）0.06 mol/(L·min) （5）50% （6）b （7）BC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应。 常见放热反应：酸碱中和、活泼金属与酸反应、生石灰与水反应、燃烧都是放热反应；常见吸热反应：与的反应、灼热的炭与二氧化碳的反应，因此符合的是④⑤； 【小问2详解】 分解水的反应为：，反应焓变反应物断键吸收总能量生成物成键放出总能量： ，即分解吸收能量，因此分解吸收能量为； 【小问3详解】 时，，转化率； 【小问4详解】 内，，则，容器体积，时间，平均速率： ； 【小问5详解】 列三段式：，平衡总物质的量，同温同压下体积分数等于物质的量分数，体积分数为； 【小问6详解】 起始投入量不变，扩大容器体积，浓度降低、压强减小，反应速率减慢，浓度下降更慢，达到平衡时间变长；原曲线中速率快、下降快的是乙，速率慢下降慢的是甲，因此曲线由乙变为甲，选； 【小问7详解】 A．速率关系应为才满足正逆速率相等，A错误； B．的质量分数保持不变，说明各物质含量不变，达到平衡状态，B正确； C．该反应是放热反应，绝热容器中温度不变，说明反应放出热量不再变化，反应达到平衡，C正确； D．断裂、生成均表示正反应方向，不能说明正逆速率相等，D错误； 故选。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年，宇树科技的机器人再次登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。机器人的制造过程中用到多种材料。下列说法正确的是 A. 散热涂层采用的石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，石墨烯属于电解质 B. 机器人采用的芯片成分为高纯二氧化硅 C. 机器人所用的锂离子电池是一次电池 D. 机器人电极需要稀土材料，稀土元素位于元素周期表中的ⅢB族 2. 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该方法比工业上合成氨能耗小，对设备要求低 B. 使用的催化剂一定是在元素周期表中主族元素中寻找的 C. 该过程属于氮的固定 D. 该过程涉及极性键与非极性键的断裂与生成 3. 化学反应往往伴随绚丽的颜色变化，下列说法正确的是 A. 氯水涂在蓝色石蕊试纸上→变红 B. 少量二氧化硫通入淀粉KI溶液中→溶液变蓝 C. 将气体通入水中→气体由无色变为红棕色 D. 将固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中→溶液先变红后褪色 4. 化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是 A. 和互为同位素 B. KCl的形成过程可表示为： C. 核外有m个电子、n个中子，核素M的原子符号： D. 的电子式： 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 一元弱酸溶液与足量烧碱溶液反应： B. 通入漂白粉溶液中： C. 向溶液中加入足量澄清石灰水： D. 将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中： 6. 合成新物质是研究化学的主要目的之一，意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中，正确的是 A. 和互为同位素 B. 可作氧化剂 C. 和的性质完全相同 D. 有和参与的反应一定是氧化还原反应 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1 mol/L 的溶液中：、、、 B. 澄清透明的无色溶液中：、、、 C. 通入过量气体后的溶液中：、、、 D. 做焰色试验可以看到黄色火焰的溶液：、、、 8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 B. 标准状况下，2.24 L 与1.12 L 充分反应，生成的分子数目为0.1 C. 甲烷燃料电池中，理论上每消耗0.1 mol甲烷，电路中通过的电子数目为0.8 D. 标准状况下，2.24 L HF含原子数为0.2 9. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．少量氨气的尾气吸收装置 B．比较碳酸和硅酸的酸性强弱 实验装置 实验目的 C．除去中的少量 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 10. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象、结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向装有固体的试管中加入稀盐酸，试管壁变凉 该反应是吸热反应 B 将洁净的铜丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈绿色 溶液中一定含 C 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体。加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入紫色石蕊溶液，蔗糖变黑、体积膨胀，紫色石蕊溶液先变红后褪色 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. 对于反应在密闭容器中进行，其他条件不变时，下列哪些条件能加快反应的速率 ①使体积缩小至原来的1/2 ②体积不变充入 ③体积不变充入He ④可变容积充入He ⑤升高温度 A. 全部 B. ①②⑤ C. ①③⑤ D. ①②④ 12. 实验室用还原(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去) 下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨气 B. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、冰水 C. 实验时，先打开盛装稀硫酸的分液漏斗，后加热管式炉 D. 为鉴定装置Ⅳ中制得的硅中是否含微量铁单质，需用到的试剂为盐酸、硫氰化钾溶液 13. —燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极Ⅱ发生氧化反应 B. 电极Ⅰ的反应为： C. 工作一段时间后，电极Ⅱ附近的溶液pH减小 D. 外电路电流方向：电极Ⅰ→电极Ⅱ 14. 部分含硫、氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 向c′的溶液中通入b降低了漂白效果 B. 酸性：d>e′>e C. 工业上制备e′时，常用水吸收d′ D. c和足量c′在水中反应时消耗的物质的量之比为2：5(不考虑各自与水的反应) 15. 为探究阴离子种类对溶液中光催化HCOOH还原生成还原效率的影响，在pH=3时测得不同阴离子条件下的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 实验③中0～60 min内用表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min) B. 该条件下阴离子的使用可以加快反应速率 C. 该条件下，对还原效率的影响程度：>> D. 0～240min内，HCOOH还原的反应速率：①<②<③ 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 下表为元素周期表的一部分。请回答： （1）写出元素⑦和①形成的物质的电子式：___________。 （2）③④⑤⑥四种元素的原子其半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 （3）能比较元素⑦(用A表示)和元素⑧(用B表示)的非金属性强弱的实验事实是___________。 a．沸点：<HB b．稳定性：<HB c．酸性：<HB d．在的水溶液中通入气体可置换出单质A e．单质与①单质化合的难易程度：难于A （4）元素③、④形成的10电子离子X、Y，可在加热条件下相互反应生成另两种10电子分子，写出对应的离子方程式___________。 （5）元素②的单质与Al的化学性质相似，写出其单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。 （6）在两个石墨棒、NaOH溶液组成的原电池装置中，石墨棒a端通入①单质，石墨棒b端通入④的单质。a做___________极，电极反应式为___________。 17. 某小组对不同价态锰的化合物之间的转化进行了有关实验探究。 查阅资料： ⅰ．呈绿色，为棕黑色沉淀，几乎无色。 ⅱ．在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。 ⅲ．为微溶物。 该小组利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)： （1）装置B中发生的离子方程式为___________。 （2）上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是___________。 （3）由上述实验可知氧化性：>，而实验室用酸性溶液制氯气可知氧化性：>，得出该相反结论的原因是___________。 该小组探究溶液酸碱性对还原产物的影响 实验 序号 试剂 现象 Ⅰ a：10滴3 溶液 b：20滴0.002 溶液 溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现乳白色浑浊 Ⅱ a：10滴蒸馏水 b：20滴0.002 溶液 紫色溶液逐渐褪色，产生棕黑色沉淀 Ⅲ a：10滴6 NaOH溶液 b：20滴0.002 溶液 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5 min，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成 Ⅳ a：10滴6 NaOH溶液 b：2滴0.002 溶液和___________ 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5 min，未见明显变化。 （4）请将实验Ⅳ中的实验方案补充完整___________。 （5）用离子方程式解释实验中出现乳白色浑浊的原因___________。 （6）检验实验Ⅱ中的氧化产物的方法是___________。 （7）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的现象，对于氧化性的认识是___________。 18. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如图： 回答下列问题： （1）“焙烧”前，含铜废料粉碎，目的是___________。 （2）“过滤”后滤渣的主要成分是___________。 （3）当“淘洗”所用的溶液A为___________时，可将淘洗液和滤液合并制备某种盐。 A. 稀硝酸 B. 浓硝酸 C. 稀盐酸 D. 稀硫酸 （4）“反应”步骤加10% 可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：___________。若该步骤只使用20%的稀HNO3，则会产生污染物，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）结合下图所示的溶解度曲线，将“反应”后的溶液，经蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥等，最终可以获得。 （6）某工厂用x kg上述工业含铜废料(含铜元素64%)制备(M=242 g/mol)，假设原料无损失，最终得到产品y kg，产率为___________(用含x、y的式子表示)。 19. Ⅰ．化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 （1）下列反应过程中的能量变化符合图的是___________。 ①氢氧化钠与盐酸反应 ②镁与盐酸的反应 ③氧化钙与水反应 ④晶体与晶体反应 ⑤灼热的炭与二氧化碳反应 ⑥甲烷燃烧 （2）已知，，，则利用催化分解0.5 mol (g)时，反应会吸收___________kJ的能量。 Ⅱ．t℃时，在2 L密闭容器内，投入0.2 mol 和0.8 mol 发生反应：，在体系中，随时间的变化如下表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 的物质的量(mol) 0.20 0.13 0.08 0.05 0.05 0.05 （3）上述反应在第2 min时，的转化率为___________。 （4）用表示从1～3 min内该反应的平均速率___________。 （5）达到平衡时，的体积分数是___________。 （6）的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，若温度和起始投入量不变，扩大容器体积，则曲线___________。 a．由甲变为乙 b．由乙变为甲 （7）在容积固定的绝热容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是___________。 A. B. 容器内的的质量分数保持不变 C. 容器内混合气体温度不再变化 D. 每断裂3 mol H-H的同时生成6 mol N-H 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $