山东泰安市2026届高三三轮检测 化学试题

高三三轮检测 化学试题 2026.05 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂。非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 O:16 S:32 Mn:55 Fe:56 Se:79 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是（ ） A．发动机火花塞铱合金既耐腐蚀也耐高温 B．稀土元素又称“合金工业的维生素”，是在科技生产中有广泛用途的金属元素 C．变质的油脂有“哈喇”味，是因为油脂发生了氧化反应 D．人造血管、人造心脏属于生物可降解型医用高分子材料 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列类比推理正确的是（ ） A．HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，所以CH4也是同主族元素简单氢化物中沸点最高的 B．C和Si同族，化学性质相似，所以Na2SiO3与Na2CO3微观结构相同 C．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI与浓H2SO4加热可制HI D．O2和Xe的第一电离能几乎相等，所以，巴特列制得了O2PtF6后，又制得了XePtF6 3．下列相关离子方程式正确的是（ ） A．HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色： B．Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色溶液： C．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液颜色变红： D．蓝色的CuSO4溶液吸收H2S气体生成黑色沉淀： 4．利用以下装置进行实验，难以达到预期目的的是（ ） A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥 C．图3：收集 D．图4：制备 5．某钛配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ） A．基态原子的价电子排布式为 B．该配合物中有2种配体 C．元素的化合价为+4价 D．该配合物中存在不对称碳原子 6．部分含、物质的价—类二维图如图所示。下列推断不合理的是（ ） A．可存在的转化 B．能与反应生成的物质只有 C．新制的可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若能与反应生成，则中含共价键 的捕获、利用与封存是实现“碳中和”的重要技术之一，包括捕获、富集、储存与利用等步骤，请回答下面7—9题。 7．目前工业上应用最广泛的碳捕获技术是（ ） A．直接空气捕获 B．燃烧前捕获 C．燃烧后捕获 D．氧燃料燃烧 8．海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中占95%，科学家利用下图所示装置从海水中富集。 下列说法错误的是（ ） A．室中在电极上被氧化 B．室发生反应的离子方程式为： C．电路中每有0.2 mol电子通过时，就有0.2 mol阳离子从室移至室 D．室收集到的产品为 9．利用二氧化碳制甲醇的反应为： 。一定温度下，将和加入密闭容器中达到平衡后，下列有关说法错误的是（ ） A．恒温恒压时，向容器内加入一定量氖气，的物质的量浓度增大 B．恒温恒容时，向容器内加入一定量，物质的量浓度增大 C．时，该反应达到平衡 D．升高温度，生成的速率增大，的物质的量分数减小 10．将顺式的与按摩尔比1∶1来制备，下列说法正确的是（ ） A．的电子式为 B．为V形 C．中心原子为杂化 D．该反应中的结构简式为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有1-2个选项是符合题目要求的。 11．工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。 （1）碱液吸收：溶液可吸收硝酸工业尾气（含、），获得副产品。 （2）还原法：尿素水溶液热解产生可去除尾气中的，流程如下： 下列说法正确的是（ ） A．经紫外线照射可以形成有毒的光化学烟雾 B．溶液吸收硝酸工业尾气（含、）产物只得一种盐 C．尿素水溶液热解发生了氧化还原反应 D．还原法流程中应控制 12．有机物中含碳、氢元素，可能含氧元素，某同学利用如图所示的实验装置（加热及夹持装置略）测定的分子式。 已知：装置B中样品M的质量为1.85 g，实验测得装置C增重2.25 g，装置D增重4.40 g。下列说法错误的是（ ） A．能确定M的分子式 B．若去掉CuO，测得的碳的含量可能偏低 C．装置C可用盛有P2O5的U形管代替 D．装置E的作用是吸收未反应完的二氧化碳，避免测量误差 13．为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如下图所示实验。 已知：，下列关于该实验的分析错误的是（ ） A．①中产生白色沉淀的原因是 B．充分反应后①中SCN-浓度为 C．②中无明显变化是因为溶液中的过低 D．上述实验能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 14．GaN是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构可看作金刚石晶胞（图1）内部的碳原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为a nm，沿z轴从上往下俯视的晶胞投影图如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ） A．若图2中原子1的分数坐标是，则原子4的分数坐标是 B．N的配位数为6 C．晶胞中原子4、5之间的距离为 D．Ga原子位于N原子形成的八面体空隙中 15．赖氨酸（），用HR表示，是人体必需氨基酸，其盐酸盐（）在水溶液中存在如下平衡：。当调节溶液的pH使赖氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的pH即为赖氨酸的等电点，已知赖氨酸的等电点为9.79。向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中、、HR和的分布系数随pH变化如图所示。 已知：，下列表述错误的是（ ） 已知坐标：M(2.18,0.5) N(9.04,0.5) P(10.53,0.5) A．当时 B．M点， C．等电点时，、HR、的数量关系是 D．等电点时，向溶液中加入少量发生反应的离子方程式 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）硒（Se）是人体必需微量元素之一，乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如图所示： （1）Se在元素周期表中的位置是___________。 （2）乙烷硒啉中O、N、Se的第一电离能由大到小顺序为___________。 （3）比较键角大小：气态分子___________离子（填“>”“<”或“=”）。 （4）根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为___________。 （5）比较有机物、、沸点由大到小的顺序是___________。 （6）化合物X是通过理论计算的方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2．则X的化学式为___________。 （7）已知：Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料（Fe原子均位于面上），其晶胞结构如图所示。 晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为________（列出算式）。 17．（12分）为探究工业硫的性质并测定其纯度进行如下实验（忽略杂质反应）。 Ⅰ．性质探究： 实验一：向试管加入工业硫、KOH水溶液，持续振荡，淡黄色固体完全溶解。继续滴加溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀完全溶解。 实验二：向试管加入工业硫、KOH水溶液、双氧水，持续振荡，淡黄色固体完全溶解。 继续滴加溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀不溶解。 Ⅱ．纯度测定： ①取少量工业硫研成粉末，称取置于圆底烧瓶中，加入的乙醇溶液（过量），加入蒸馏水，搅拌，加热回流至样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 ②冷却后，向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下滴加足量，加热至，保持，冷却至室温。 ③将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用标准溶液滴定至终点，平行实验多次，记录实验数据。 ④不加工业硫，做空白实验，平行实验多次，记录实验数据。 已知时，的，；的，。 加入工业硫实验数据 空白实验数据 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 滴定前读数/mL 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 24.98 49.78 25.00 25.02 39.98 40.02 39.10 40.00 （1）配制100 ml盐酸溶液时，一定不需要的仪器有________（填标号） （2）实验一中0.3 mol S与0.8 mol KOH充分反应，若向反应后溶液中加入含0.3 mol HCl的盐酸，得到100 mL溶液，在25℃时，则该溶液的pH最接近________。 A．14 B．13 C．12 D．11 （3）实验二中淡黄色固体溶解的化学反应方程式为________________。 （4）下列有关“纯度测定”实验的操作表述中正确的是________________。 A．步骤①中蒸馏除去乙醇需要用到球形冷凝管 B．步骤②可用水浴加热，使受热均匀 C．步骤②中应缓慢滴加H2O2溶液 D．步骤③中指示剂也可用石蕊试液 （5）测得工业硫的纯度为________________。 二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键（在特定条件下断开并能复原的化学键），其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比。 （6）图中实现光响应的波长：λ1________（填“>”、“<”或“=”）λ2 18．（12分）卤水（主要含、、、、和等）是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料制备锂电池正极材料的工艺流程如下： 已知：常温下，相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 （1）“脱硼”生成的离子方程式为________。 （2）“煅烧”产生的气体可以用于脱硼和________（填操作名称）以循环利用。 （3）固体的主要成分是________。 （4）为提高的析出量和纯度，加入“沉锂”后的溶液操作依次为________、洗涤、干燥。 利用电化学从海水中富集锂的装置如图所示，装置中采用相同的离子交换膜工作步骤如下： ①向所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入结构而形成； ②关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2。 （5）电源1中________为正极（填a或b），离子交换膜为________交换膜（填阴离子或阳离子） （6）当电极2消耗100 mol O2时，完全转化为，则理论上中x=________。 19．（12分）抗肿瘤药物佩米替尼合成路线如下： 已知：（1）-ph代表苯基 （2） （3） （1）A的结构简式为________，A→B的目的是________。 （2）B→C的反应方程式为________； （3）G的含氧官能团名称为________；核磁共振氢谱含有4种氢原子的同分异构体是________（写出一种即可） （4）该药物核心结构为吡啶、吡咯两种平面结构，氮上电子云密度越大碱性越强，则吡啶、吡咯中碱性最强的是________。 （5）根据以上信息，写出以对硝基苯甲醛（）为主要原料合成对氨基苯甲醛（）的合成路线___________________________________________________。已知。 20．（12分）我国科学家研发乙醇（沸点）绿色制氢技术，同时生产乙酸（沸点），实现了能源与化工的协同发展。主要反应如下： 反应1： 反应2： 反应3： （1）________，反应后从混合气体分离得到，适宜的方法为________。 （2）若该密闭容器中只发生反应1，维持反应器总压为1.0 MPa，投料比或2，水蒸气不参加反应，乙醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图，时的曲线为________。 （3）恒压密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2．[已知：] ①由图1可知，反应2最适宜的温度为________。 ②由图中信息可知，乙酸可能是________（填“产物1”“产物2”或“产物3”），理由是________。 ③在压强为1.0 MPa下，已知乙醇和水的起始投料分别为1 mol和9 mol，平衡时乙醇转化率为90%，乙酸选择性为80%，此时，反应1平衡常数________（保留两位有效数字）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三三轮检测 化学试题（A）参考答案及评分标准 2026.05 说明：1．每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。 2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．D 2．D 3．B 4．B 5．D 6．B 7．C 8．C 9．A 10．C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有1-2个选项是符合题目要求的。 11．D 12．D 13．B 14．AC 15．BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） （1）第4周期，ⅥA族 （1分） （2）N>O>Se （2分） （3）> （2分） （4）正四面体 （1分） （5） （2分） （6） （2分） （7） （2分） 17．（12分） （1）C （2分） （2）B （2分） （3） （2分） （4）C （2分） （5） （2分） （6）< （2分） 18．（12分） （1） （2分） （2）操作X （2分） （3）MgO （2分） （4）热过滤 （2分） （5）a （1分） 阳离子 （2分） （6）0.8（2分） 19．（12分） （1） （2分） 保护氨基 （1分） （2） （2分） （3）醚键 （1分） （2分）（答案合理即可） （4））吡啶 （1分） （5） （3分） 20．（12分） （1）+44.4 （1分） 降温至78.5℃以下，收集气体 （2分） （2）M （2分） （3）①270℃ （1分） ②产物1 （2分） 根据图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，根据图2中，生成产物1的活化能最小，则乙酸可能是产物1 （2分） ③0.27 （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $