广西钦州市第四中学2026年春季学期高一年级4月份考试化学试卷

**基本信息** 聚焦高一化学核心内容，以氮硫化合物实验探究（如喷泉实验、浓硝酸性质）和工业流程（氮化硅、NaN₃制备）为载体，融合科学思维与探究实践，适配月考能力检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|NO制备与收集、氧化还原计算、工业流程分析|结合实验装置图考查操作规范性，如装置丁蒸干CuCl₂·6H₂O| |综合题|4/58|氨气喷泉实验、浓硝酸性质探究、汽车安全气囊药剂流程|以汽车安全气囊等真实情境设计问题链，如NaN₃制备中循环物质分析，体现科学态度与责任|

广西钦州市第四中学2026年春季学期高一年级4月份考试化学试卷 注意事项: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答。超出答题区城书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1．下列装置用于实验室制取NO并回收Cu，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制NO气体 B．用装置乙除NO中的少量NO2 C．用装置丙收集NO气体 D．用装置丁蒸干溶液获得Cu·6H2O固体 2．将一定量的、和混合物投入到的溶液中，混合物完全溶解，并生成NO气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。将生成的NO气体和(标准状况)混合后通入水中恰好无气体剩余。则原固体混合物中铁元素的质量为 A． B． C． D．4.2 g 3．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含和少量)制备的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质)。 下列有关叙述错误的是 A．“操作a”的目的是除去原料气中的 B．“稀酸X”可选用稀盐酸 C．高温下，“反应1”中，氧化产物为CO D．高温下，“反应3”中的化学方程式为 4．从防止污染、减少用酸量的角度分析，下列利用金属铜制取的方法中最好的是 A． B． C． D． 5．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 装置 预期目的 A．向反应后的含浓硫酸溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 B．比较非金属性：S>C>Si 装置 预期目的 C．制备、收集氨气 D．检验CO2 A．A B．B C．C D．D 6．取x mol铁粉投入1L某浓度的稀溶液中，铁粉和稀硝酸恰好完全反应生成同时只生成NO气体y mol。向反应后的溶液中加入3 L某浓度的NaOH溶液，恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得48 g红棕色固体。下列说法不正确的是 A．红棕色固体为0.3 mol的， B．，标准状况下取该NO气体和1 mol氧气同时通入足量水中充分反应并配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为 C．原稀HNO3溶液的物质的量浓度为 D．NaOH溶液的物质的量浓度为 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．硝酸工业： B．工业制备石膏： C．工业制备硫酸： D．制备纯碱： 8．利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．用于验证反应是否有生成 B．制取并收集少量 C．验证碳酸的酸性大于硅酸 D．除去NO中的 9．下图是N、S及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A．分别蘸取a、e浓溶液的玻璃棒靠近，产生白烟，发生氧化还原反应 B．a在加热和铂丝的催化下和氧气反应生成b是工业制备e的基础 C．某酸雨样品在空气中放置一段时间后，酸性增强，可能是y转化为z D．z的浓溶液具有氧化性，不能用于干燥w 10．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．制备少量NO避免其被氧化 C．收集二氧化氮气体 D．观察钠与水的反应 A．A B．B C．C D．D 11．某同学研究铜和稀硝酸的反应。测得产生气体的体积(V)随时间(t)的变化关系如图1所示，并提出了铜和稀硝酸反应的过程如图2所示(反应过程中温度变化忽略不计)。 已知：为弱酸，为淡黄色沉淀 下列说法不正确的是 A．铜和稀硝酸的反应既体现稀硝酸的强氧化性，也体现其酸性 B．取时的反应液，向其中加入溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应发生 C．反应ii中每消耗，转移电子 D．图1中，反应速率的变化可能是由于催化反应导致的 12．在标准状况下将19.2 g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由和NO组成的混合气体11.2 L，则混合气体中NO的体积为 A．1.12 L B．1.008 L C．0.224 L D．0.448 L 13．下列装置进行的实验能达到目的的是 A．制备 B．验证的漂白性 C．分离和碘单质 D．引发红色喷泉 A．A B．B C．C D．D 14．在铜和浓硝酸反应制备气体的实验中，无需标注的实验图标是 A． B． C． D． 第II卷（非选择题） 二、综合题(本题共4小题，共58分。请考生按要求作答) 15．氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 (1)如图是有关氨气的喷泉实验装置图。查阅资料知：氨气易溶于酒精和水，难溶于四氯化碳。下列说法不正确的是_______。 A．该实验说明氨气极易溶于水，且溶解速度快B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 C．烧瓶中的溶液呈红色的原因：D．若烧杯中盛放酒精，则不会有喷泉形成 (2)铵盐可以作化肥，检验某化肥中含有：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓溶液，加热，产生的气体能使_______ ，说明含有。 氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：经过一段时间，观察到有红棕色气体进入装置N，装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是(用两个化学方程式表示)_______、_______。 (3) 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 已知：①NO不与NaOH溶液反应； ②NO2能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 (4)仪器a的名称是_______。 装置Ⅱ中的试剂为_______(填名称)，其作用是_______。 (5)装置Ⅲ中的现象为_______，主要反应的离子方程式为_______。 (6)若装置Ⅵ中收集到V mL气体，欲将其完全转化为HNO3，同温同压下需要向其中至少通入_______mL空气(假设空气中O2的体积分数为20%)。 16．某实验小组欲探究浓硝酸的性质。 (1)探究金属与浓硝酸的反应。 取两支试管，分别加入浓硝酸，再分别插入铜丝和铁丝，观察到铜丝与浓硝酸剧烈反应，生成大量红棕色气体，插入铁丝的试管中并未观察到明显现象。 ①用离子方程式解释铜丝与浓硝酸反应时的现象________。 ②基于浓硝酸的性质解释插入铁丝的试管中未观察到明显现象的原因________。 (2)探究木炭与浓硝酸反应。 ①甲同学设计了图1装置，认为若产生红棕色气体，则说明木炭与浓硝酸发生了反应。木炭与浓硝酸反应的化学方程式为________。    ②乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是________。 ③乙同学设计了图2装置实验，观察到木炭燃烧，产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设： 假设a：________。 假设b：红热木炭使分解产生，可能具有助燃性，木炭燃烧。 假设c：红热木炭使分解产生，木炭与反应燃烧。 假设d：红热木炭使分解产生和，共同影响木炭的燃烧。 ④设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。 i.实验方法：________。 实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。 ii.根据实验现象，写出木炭与此气体反应的化学方程式________。 (3)设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表： 装置 操作及现象 先点燃i处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走i处酒精灯，点燃ii处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生 光照8小时，溶液不变黄 光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄 分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是________。 17．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。NaN3是气体发生剂，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)NaN3是气体发生剂，NaN3中阳离子与阴离子个数比为_______ 。 (2)Fe2O3是主氧化剂，Fe2O3与Na反应生成的还原产物为_______(已知该反应为置换反应)。 (3)NaHCO3吸收产气过程中释放的热量而发生分解，所起作用是_______。 (4)上述流程中可以循环利用的物质是_______(填标号)。 A．N2O B．NaOH C．Na D．NH3 (5)发生器Ⅱ中的反应如下：2NaNH2+N2O=Na2N3+NaOH+NH3发生器I中的反应与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为_______。 (6)上述工艺流程生产的NaN3中可能会含有少量的Na2CO3杂质，某兴趣小组设计了如下图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN3中Na2CO3的含量。 测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有： a．取下装置D，称量。 b．称量样品质量m₁，检查装置气密性。 c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。 d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。 ①请写出正确的操作顺序：b→_______→a．(用步骤序号回答，可重复)。 ②仪器E的名称为_______。该装置中的碱石灰的作用是_______。 18．亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥NO与过氧化钙反应制备固体。 已知：浓硫酸与NO不反应。 (1)仪器A的名称是___________，装置III中试剂是___________。 (2)装置IV中反应的化学方程式为___________。 (3)装置的连接顺序是：IV___________VVI(填罗马数字，按气体由左到右顺序)。 (4)装置V的作用是___________。 (5)滴入稀硝酸前，需要向装置中通入一段时间N2，目的是___________。 (6)装置VI中氮元素被氧化为+5价，铬元素被还原为，则反应的离子方程式为___________。 (7)所得亚硝酸钙产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。实验步骤如下：称量产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为10.00 g。产品中亚硝酸钙的纯度为___________(保留三位有效数字)。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B D B C A D C B 题号 11 12 13 14 答案 C A D A 15．(1)D (2)湿润的红色石蕊试纸变蓝 (3) (4)分液漏斗 (5)水 将装置I中反应产生的转化为NO (6)生成红棕色气体 (7) 16．(1) 浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁表面钝化。 (2) 硝酸分解也能产生红棕色的气体 红热木炭直接和硝酸蒸气反应 将红热的木炭伸入盛有气体的集气瓶中 (3)气态硝酸在光照或加热条件下才能分解 17．(1)1:1 (2)铁或Fe (3)制冷(4)D (5) (6)c→a→d→c 球形干燥管 吸收空气中的CO2和H2O，防止影响测定结果 18．(1)分液漏斗 碱石灰(无水氯化钙等，合理即可) (2)(稀) (3)Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ (4)防止Ⅵ中水蒸气进入Ⅱ，使固体潮解 (5)排除装置中的空气，防止生成的NO被空气中的O2氧化为NO2 (6) (7)76.3 学科网（北京）股份有限公司 $