精品解析：四川字节精准教育联盟·精准备考2025-2026学年春季学期期中教学质量评价 高二化学试题

字节精准教育联盟·精准备考 2027届2026年春季学期期中教学质量评价 化 学 考生注意： 1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，试题卷和答题卡各1张。 2.试题卷共8页，答题卡共2面，满分100分，测试时间75分钟。 3.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将试题卷和答题卡内项目填写清楚。 4.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 5. 考试结束后，请将试题卷、答题卡和草稿纸一并交回。 ◈预祝你们考试成功◈ 郑重提醒 考生须在考试开始前检查试题卷和答题卡，若存在缺页、漏印、字迹模糊等情况，应于开考前向监考员报告；开考后报告的，延误的考试时间不予补足。对试题内容有疑问，不得向监考员询问。 考试结束前，严禁拍照、传播、上传试题卷及答题卡至任何网络平台，违者依规严肃处理。 请严格遵守考试纪律，违纪舞弊行为将按相关规定严肃处理。 一、选择题：共15小题，每小题3分，满分45分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是正确的。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是 A. 减少生铁含碳量，延展性增强 B. 聚乳酸与淀粉等混合制成的降解塑料可用于一次性餐具 C. 燃料电池放电将热能转化为电能 D. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，具有很高的强度 【答案】C 【解析】 【详解】A．生铁含碳量较高，硬而脆，降低含碳量得到钢后延展性显著增强，A正确； B．聚乳酸属于可降解高分子材料，与淀粉混合制成的降解塑料易降解，可减少白色污染，适用于制作一次性餐具，B正确； C．燃料电池放电过程是将化学能直接转化为电能，并非将热能转化为电能，C错误； D．石墨烯是单层石墨结构，只有一个碳原子厚度，具有优异的力学性能，强度很高，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 1H2 和 2H2 互为同素异形体 B. 的原子结构示意图为 C. 甲醛分子的球棍模型： D. H2 中共价键的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素的研究对象是原子，1H2和2H2是氢气分子，并非原子，因此不互为同位素，故A错误； B．He的原子结构示意图为，故B错误； C．甲醛分子是平面结构，原子半径：C＞O＞H，球棍模型：，故C正确； D．H2中的共价键为s-s σ键，电子云图应体现两氢原子s轨道重叠后电子云密度的分布（中间密度大、两端小），其电子云轮廓图为：，故D错误； 故选C。 3. 苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 与液溴混合发生加成反应 D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯乙烯含有碳碳双键，与氯化氢发生加成反应生成氯代苯乙烷，无法得到氯代苯乙烯，A错误； B．苯乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使其褪色，B正确； C．苯乙烯的碳碳双键可与液溴发生加成反应，C正确； D．苯乙烯含有碳碳双键，在催化剂作用下可发生加聚反应制得聚苯乙烯，D正确； 故选A。 4. 下列图示中的设计或操作能达到实验目的的是 A．收集NO2 B．稀释浓硫酸 C．实验室制取乙烯 D．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液(含酚酞) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．密度大于空气，应采用向上排空气法（长导管进气、短导管出气）收集，A错误； B．容量瓶为精密计量仪器，不能用于稀释浓硫酸，稀释操作应在烧杯中进行，B错误； C．实验室用乙醇与浓硫酸共热至制取乙烯，温度计需插入反应液控制温度，C错误； D．HCl为酸性溶液，应盛放在酸式滴定管中，滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化以便准确判断滴定终点，D正确； 故答案为：D。 5. 聚合物Z可制成防弹装甲、消防服、防切割耐热手套，以及交通工具的结构材料和阻燃内饰等，其合成反应如下： 下列说法错误的是 A. X具有碱性，能与酸反应生成盐 B. Y中所有原子一定共平面 C. Z在一定条件下可能实现降解 D. a的值为2n-1，该反应属于缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中含有，具有碱性，能与酸反应生成盐，故A不符合题意； B．羧基中C-O-H为V形结构，Y中苯环平面与酰氯基平面通过单键相连，单键旋转可导致所有原子不共平面，故B符合题意； C．Z中含有酰胺基，一定条件下可以水解成小分子，实现降解，故C不符合题意； D．该反应形成高分子的同时生成了小分子，属于缩聚反应，根据原子守恒，a的值为2n-1， D不符合题意； 故答案选B。 6. 关于乳酸分子()下列说法不正确的是 A. 碳原子有两种杂化方式 B. 分子中有1个手性碳原子 C. 键与键数目之比为 D. 所有原子可以共处于同一平面上 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲基碳、中间连羟基的饱和碳原子为杂化，羧基的羰基碳为杂化，共两种杂化方式，A正确； B．手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子，只有中间碳原子连接甲基、羟基、羧基和氢原子四种不同结构，故分子中只有1个手性碳原子，B正确； C．单键均为键，双键含1个键和1个键，乳酸分子中共含11个键、1个键，键与键数目之比为，C正确； D．乳酸分子存在饱和杂化的碳原子，空间结构为四面体，因此所有原子不可能共平面，D错误； 故答案为D。 7. 下列说法错误的是 A. 与溴1：1加成，产物有4种 B. 的三氯代物有3种，四氯代物有3种 C. 某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有4种(含顺反异构) D. 能氧化为醛的醇的同分异构体有8种 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物与溴按1:1加成时有四种情况：①溴与侧链双键加成，产物1种；②溴与侧链附近的双键加成，1种；③溴与环中靠右侧的双键加成，1种；④单双键交替结构处的双键发生1,4-加成，1种，共4种产物，A说法正确； B．苯的三氯取代物有连、偏、均三种，苯中共有六个H，其四氯代物和二氯代物的种类数相同，苯的二氯代物有邻、间、对3种，故四氯代物也为3种，B说法正确； C．加成后的产物为，3-甲基戊烷中相邻碳原子上各去掉1个氢原子得到相应的烯烃，该烯烃为、（有顺反异构）和，所以该烯烃有4种，故C正确； D．能氧化为醛，则醇C5H11OH中含有-CH2OH，该结构相当于丁烷中的一个氢原子被-CH2OH取代，如果丁烷为正丁烷，有2种氢原子，所以符合题意的醇有2种；如果丁烷为异丁烷，含有2种氢原子，则符合条件的醇有2种，所以能氧化为醛的醇C5H11OH的同分异构体有4种，故D错误； 故选D。 8. 三氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。制备反应为，下列说法不正确的是 A. 装置甲烧瓶中选用的药品可以是或 B. 装置乙中长颈漏斗内液面下降说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置丁中生成，碘元素的化合价为+3 D. 装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境，并防止外界水蒸气进入丁装置 【答案】B 【解析】 【分析】装置甲为固液不加热型装置制备，乙中饱和食盐水除中，丙中氯化钙干燥，丁中与反应生成（），戊中碱石灰吸收尾气并隔绝水蒸气，据此分析。 【详解】A．装置甲为固液常温型，与浓盐酸反应制，反应：，或选用，反应，A不符合题意； B．若装置堵塞，乙内压强增大，会使长颈漏斗液面上升，B符合题意； C．中为-1价，根据正负化合价代数和为0，为+3价，C不符合题意； D．碱石灰可吸收尾气（），同时防止水蒸气进入丁（避免遇水反应），D不符合题意； 故选B。 9. 下列性质或现象与微观解释均正确的是 选项 性质或现象 微观解释 A 干冰的密度大于冰 干冰中的堆积方式使其空间利用率低 B 特定“杯酚”能盛装，从而分离和 该“杯酚”空腔大小适配 C 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 乙醛能与非极性试剂HCN发生加成反应生成 醛基中碳氧双键有极性，且氧带部分负电，可与HCN中带正电的氢结合 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰的密度大于冰，是因为干冰中是面心立方堆积，空间利用率高，而冰中水分子间存在氢键，形成疏松的晶体结构，空间利用率低，A错误； B．“杯酚”通过空腔大小选择性结合，实现与分离，B正确； C．中中心Be原子为sp杂化，键角为，中中心B原子为杂化，键角为，中中心C原子为杂化，键角为，三种物质中心原子都没有孤电子对，三者键角大小与杂化方式有关，与孤电子对无关，C错误； D．乙醛中醛基C=O极性强，电子云偏向氧，使羰基碳带部分正电荷，易被亲核进攻，乙醛与极性分子HCN发生加成反应时，羰基氧带部分负电荷，H带正电荷，连接在氧原子上，反应生成，D错误； 故选B。 10. 某离子液体成分为(XW3)4YQZ4，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X、Y、Z位于同一周期，且X、Y两元素相邻，X基态原子核外有两个未成对电子，Q的原子序数等于X与Y原子序数之和。下列说法错误的是 A. 电负性：Z>X>W B. 单质沸点：Y>W C. 原子半径：Y>Z>Q D. 第一电离能：Z>Y>X 【答案】C 【解析】 【分析】由离子液体成分及原子序数递增规律，先推得为；、、同周期，基态有2个未成对电子，故为；、相邻且原子序数更大，故为；同周期且原子序数更大，结合成键特征推得为；原子序数等于与之和，故为。最终元素为、、、、，据此分析。 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右递增，电负性，且的电负性大于，故电负性顺序为，A不符合题意； B．的单质为，的单质为，二者均为分子晶体，分子晶体沸点与相对分子质量正相关，相对分子质量，故沸点顺序为，B不符合题意； C．原子半径比较遵循电子层数越多半径越大，同周期从左到右半径减小的规律，有3个电子层，、有2个电子层，故原子半径顺序为，C符合题意； D．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能顺序为，D不符合题意； 故选C。 11. 已知：锂元素的电负性小于铝元素。元素的电负性差值越大，它们形成的二元化合物中离子键的成分越大，元素的电负性差值越小，它们形成的二元化合物中共价键的成分越大。是一种有机合成的还原剂，也是供氢剂。下列叙述正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 碱性： D. 离子键百分数： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H⁻和Li⁺电子层数相同，质子数越多半径越小，所以半径，故A正确； B．锂元素的电负性小于铝元素，可知Li的金属性大于Al，则Li更易失去1个电子变为阳离子，即第一电离能：，故B错误； C．锂元素的电负性小于铝元素，可知Li的金属性大于Al，金属性越强，氢氧化物碱性越强，因此LiOH的碱性强于Al(OH)3，故C错误； D．电负性差值越大，离子键成分越高。Li的电负性小于Al，Li与H的电负性差大于Al与H的差，因此LiH的离子键百分数更高，故D错误； 选A。 12. 1,2-环氧丁烷()通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶等。下列关于1,2-环氧丁烷的说法正确的是 A. 属于烃类有机物 B. 氧原子与所有碳原子可能处于同一平面 C. 一氯取代产物有3种 D. 与互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．1，2-环氧丁烷分子中含有氧原子，不属于烃类有机物，A不正确； B．1，2-环氧丁烷分子()中，带“∗”碳原子与氧原子和2个碳原子相连，具有类似于甲烷的结构片段，所以氧原子与所有碳原子不可能共平面，B不正确； C．分子中有4种不同化学环境的氢，一氯取代产物有4种，C不正确； D．1，2-环氧丁烷与的分子式都为C4H8O，所以二者互为同分异构体，D正确； 答案选D。 13. D-乙酰氨基葡萄糖是一种天然存在的特殊单糖，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 该物质与葡萄糖互为同系物 C. 该分子中含有4个手性碳原子 D. 含有3种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质的分子式为C8H15O6N，A错误； B．葡萄糖中不含有酰胺基，与该物质不是同系物，B错误； C．该化合物共有5个手性碳原子，除-CH2OH、-NHCOCH3外，其余碳原子均有手性，C错误； D．该化合物含有羟基、醚键、酰胺基共三种官能团，D正确； 故选D。 14. 某固态钠离子电池的电解质晶体，其立方晶胞(晶胞参数为)结构如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 该晶体的密度为 C. 距1号最近的原子分数坐标为 D. 两个P原子的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．计算晶胞中原子个数：：8个在顶点，，1个在体心，共；：12个在棱上，，6个在面心，，总数为；：每个对应4个，共；原子比，因此晶体化学式为，A正确； B．计算密度：的摩尔质量，1个晶胞含2个，晶胞质量； 晶胞参数，晶胞体积； 密度，B正确； C．坐标分析：1号在右侧棱的分数坐标为，距离它最近的是体心的，的分数坐标为，二者距离为，C正确； D．晶胞中2个分别在顶点如和体心，最短距离为体对角线的一半： ，不是，D错误； 故选D。 15. 六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 所有原子均满足8电子稳定结构 B. 该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键 C. 阳离子中碳原子有和两种杂化方式 D. 阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质的阳离子中含有氢原子，氢原子最外层最多只有2个电子，不满足8电子稳定结构；同时阴离子​中中心P原子形成了6个共价键，最外层电子数为12，也不满足8电子稳定结构，A错误； B．该物质由阴、阳离子构成，阴、阳离子之间存在离子键，阳离子内部、阴离子内部的原子之间都通过共价键结合，因此存在离子键、共价键两种化学键，B正确； C．阳离子的咪唑环中，含双键的碳原子为杂化；侧链烷基中全部以单键成键的碳原子为杂化，存在两种杂化方式，C正确； D．离子晶体的熔点和离子键强度正相关，该物质中阴、阳离子体积大，离子间距离大，离子作用力较弱，晶格能小，因此熔点较低，符合离子液体的性质，D正确； 故选A。 二、非选择题：共4小题，满分55分。 16. Ⅰ．硅烷可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备的化学方程式如下：。 （1）基态硅原子占据的最高能级的符号是___________。 （2）可由Mg和反应制得。晶体属于___________(填晶体类型)晶体，一种晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如图所示)。其中Si原子的杂化轨道类型是___________。 （3）的沸点比的高，其原因是___________。 Ⅱ．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① ② ③ 回答下列问题： （4）反应的___________。 （5）将合成气以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应： H，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．ΔH<0 B． C．若在和316℃时，起始时，则平衡时，小于50% （6）CO合成甲醇时，在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在、左右，选择此压强的理由是___________。 （7）高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个抽成真空的恒容瓶中，在不同时刻测定瓶内压强如下表： t/min 0 10 20 30 40 50 50.0 78.0 92.0 99.0 100 100 该反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）3p （2） ①. 共价 ②. （3）和是结构相似的分子晶体，的相对分子质量大于，范德华力大于，沸点更高 （4） （5）AB （6）在下，CO的平衡转化率已经很高，如果继续增大压强，CO的平衡转化率提高不大，而生产成本增加 （7）625 【解析】 【小问1详解】 基态Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，其最高能级为3p能级，能级符号为3p。 【小问2详解】 二氧化硅是由硅原子和氧原子形成的共价晶体，晶体中每个硅原子与4个氧原子相连形成四面体结构，则硅原子的杂化轨道类型是sp3杂化。 【小问3详解】 的沸点比的高，其原因是和是结构相似的分子晶体，的相对分子质量大于，范德华力大于，沸点更高。 【小问4详解】 根据盖斯定律可知该式等于，可知； 【小问5详解】 A．根据图示，随温度升高，CO的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，正反应放热，△H<0，故A正确； B．增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，所以 p1>p2>p3，故B正确； C．若在p3和316℃时，起始时=2，α(CO)=50%，若起始时=3，增大氢气的浓度，平衡正向移动，α(CO)大于50%，故C错误； 故选AB。 【小问6详解】 综合温度、压强对CO转化率的影响来看，在下，CO的平衡转化率已经很高，如果继续增大压强，CO的平衡转化率提高不大，而生产成本增加； 【小问7详解】 设起始充入的CH3OCH3物质的量为amol，从起始到平衡转化CH3OCH3物质的量为xmol，用三段式： 根据表中数据，起始时P总为50.0kPa，40min和50min时P总相等，平衡时P总=100kPa，则=，解得x=，平衡时CH3OCH3、CH4、CO、H2物质的量都为mol，各物质物质的量分数都为，平衡时CH3OCH3、CH4、CO、H2的分压都为100kPa=25kPa，该反应的平衡常数Kp===625kPa2。 17. 漂浮阳极泥是电解精炼铜过程中产生的含砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)较高的金银物料，具有较大的回收价值。一种从漂浮阳极泥中富集金银并回收Sb、Bi的工艺如下。 已知：①浸取液中As、Sb、Bi的主要存在形式为、Sb3+、Sb5+、Bi3+；其中，Sb3+与Bi3+易浸出，而正五价的锑大多以难溶物形式存在，温度较高时逐步溶解。 ②pH不同时，SbCl3水解固体产物可能有SbOCl，Sb4O5Cl2，Sb(OH)3或Sb2O3； ③Ka1(H3AsO4)=10-2.21，Ka2(H3AsO4)=10-6.60，Ka3(H3AsO4)=10-11.59 （1）提高“浸取”率的方法是______，“浸取”过程中，需控制温度约为80℃，其原因是______。 （2）“还原”时，Sb将Sb5+还原为Sb3+，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）①“Sb水解”过程中，初始锑浓度为0.5 mol/L ，氯离子浓度为5 mol/L ，溶液中游离氯离子浓度随pH变化图像如图所示，维持pH=1的状态下，水解过程(只考虑一种水解产物)的离子方程式为______。 ②“Sb水解”过程中，溶液中与水解液中的Sb3+、Bi3+形成复杂的砷酸盐沉淀，调节pH不小于______(保留小数点后1位)，可使溶液中c(H3AsO4)<c()。 （4）“转化”过程中存在多步反应，其中由[Sb(NH3)4]3+生成Sb2O3的离子方程式为______。 （5）Bi2O3的立方晶胞结构如图所示(O占据部分Bi的四面体空隙)，已知晶胞边长为a nm，A点坐标为(0，0，0)C点坐标为，则B点到C点的距离为______nm，晶胞密度为______g·cm-3(Bi2O3的摩尔质量为M g/mol)。 【答案】（1） ①. 搅拌(或适当增大盐酸浓度、或适当提高温度等合理答案) ②. 温度过高，盐酸挥发较大，浓度降低，不利于锑、铋的浸出；温度过低，五价锑的萃取率较低 （2）3：2 （3） ①. Sb3++Cl-+H2O=SbOCl+2H+ ②. 6.8 （4）2[Sb(NH3)4]3++5H2O=6+2NH3·H2O+Sb2O3 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】漂浮阳极泥含砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）较高的金银物料，加盐酸浸取，浸取液中的主要存在形式为；加入Sb粉，“还原”时，Sb将还原为，剩余的Sb循环利用，将还原液水解，水解固体产物可能有或，加入氨水转化形成，滤液加入氢氧化钠，Bi水解，最终生成，据此分析； 【小问1详解】 提高“浸取”率的方法是搅拌（或适当增大盐酸浓度、或适当提高温度等合理答案），“浸取”过程中，需控制温度约为，其原因是温度过高，盐酸挥发较大，浓度降低，不利于锑、铋的浸出；温度过低，反应速率降低，且五价锑在温度较高时逐步溶解，温度低萃取率较低； 【小问2详解】 “还原”时，Sb将还原为，发生反应，该反应的氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比为3：2； 【小问3详解】 ①初始锑浓度为，氯离子浓度为5，维持pH的状态下，游离氯离子浓度降低，浓度为5mol/L-4.5mol/L=0.5，水解过程的离子方程式为； ②，，故调节pH不小于6.8，可使溶液中c(H3AsO4)<c()； 【小问4详解】 “转化”过程中存在多步反应，其中由生成和氨的离子方程式为； 【小问5详解】 B点到C点的距离为面对角线的一半，即 nm；该晶胞中Bi原子个数为，O原子个数为6，则一个晶胞中含2个Bi2O3，晶胞质量为，晶胞体积为，则密度为。 18. 化合物H是合成农药异噁唑虫酰胺的重要中间体，H的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）B转化为C第①步的反应类型为___________。 （3）D中的官能团名称是___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。 a．能发生银镜反应 b．含有苯环，且能与溶液发生显色反应 c．核磁共振氢谱为5组峰 （6）药物L的合成路线如下： 已知Ⅰ中的含氧官能团与C的相同，按照G→H的方法合成J。K的结构简式为___________，第①步反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）2-溴甲苯(邻溴甲苯) （2）取代反应 （3）羰基、酯基 （4） （5）7 （6） ①. ②. +NH2OH→+H2O 【解析】 【分析】物质A的结构简式为，A和CH3COCl发生取代反应生成B为，B中溴原子和NaCN发生取代反应，再和和硫酸反应生成C为，C中羧基再和甲醇发生酯化反应生成D为，F脱水生成G，则G为，以此解题。 【小问1详解】 物质A的结构简式为，则其名称为：2-溴甲苯(邻溴甲苯)； 【小问2详解】 结合分析可知，B转化为C第①步的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 结合分析可知，D为，则D中的官能团名称是羰基、酯基； 【小问4详解】 D为，D为，结合两者的结构简式和E的分子式可知，E的结构简式为； 【小问5详解】 C为，其同分异构体中，a．能发生银镜反应，说明含有醛基，b．含有苯环，且能与溶液发生显色反应，说明有酚羟基，c．核磁共振氢谱为5组峰，则有5种等效氢，且为对称结构，则符合要求的同分异构体有、、、、、、一共7种； 【小问6详解】 Ⅰ中的含氧官能团与C的相同，同时结合L的结构简式可知，I中含有羧基，按照G→H的方法合成J，结合G的结构简式为，同时结合L的结构简式可知，I为，J为，K为，故答案为：；+NH2OH→+H2O。 19. 是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。不稳定、易分解，等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。 （1）若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。 （2）有同学提出将改为___________更为合理，其理由是___________。 （3）若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。 （4）如图为某小组研究的酸、碱对分解的影响。该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为___________，支持这一方案的理由是___________。 （5）催化剂在反应中，没改变___________(填字母序号)。 A．反应速率　　B．活化分子百分数　　C．反应焓变　　D．反应路径　　E．反应活化能 【答案】（1）产生气泡的快慢 （2） ①. 0.05 ②. 可以消除阴离子对实验的干扰 （3）产生40mL气体所需的时间 （4） ①. ②. 过氧化氢在酸性环境下分解较慢 （5）C 【解析】 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】 甲装置中双氧水试剂浓度体积是相同的，加入的Fe3＋和Cu2＋溶液的浓度和体积也是相同的，因此可以根据试管中生成气体的快慢判断它们的催化效果； 故答案为：产生气泡的快慢 【小问2详解】 氯化铁和硫酸铜中阴阳离子均不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，为保证阳离子浓度相同，将0.1mol⋅L−1FeCl3改为0.05mol⋅L−1硫酸铁更为合理，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰； 故答案为：0.05；可以消除阴离子对实验的干扰 【小问3详解】 根据可知，还需要测定产生40mL气体所需的时间； 故答案为：产生40mL气体所需的时间 【小问4详解】 用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，该反应转化生成硫酸钡沉淀和过氧化氢，反应的化学方程式为，由图可知，酸性越强反应速率越慢，即酸性条件下过氧化氢分解速率较慢； 故答案为：；酸性条件下过氧化氢分解速率较慢 【小问5详解】 A．催化剂改变了反应进行的历程，降低了反应的活化能，增加了活化分子数、提高了活化分子百分数，加快了反应速率，A不符合题意； B．催化剂改变了反应进行的历程，降低了反应的活化能，增加了活化分子数、提高了活化分子百分数，B不符合题意； C．催化剂不改变反应的焓变，C符合题意； D．催化剂改变了反应进行的历程，D不符合题意； E．催化剂改变了反应进行的历程，降低了反应的活化能，E不符合题意； 故答案选C； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 字节精准教育联盟·精准备考 2027届2026年春季学期期中教学质量评价 化 学 考生注意： 1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，试题卷和答题卡各1张。 2.试题卷共8页，答题卡共2面，满分100分，测试时间75分钟。 3.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将试题卷和答题卡内项目填写清楚。 4.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 5. 考试结束后，请将试题卷、答题卡和草稿纸一并交回。 ◈预祝你们考试成功◈ 郑重提醒 考生须在考试开始前检查试题卷和答题卡，若存在缺页、漏印、字迹模糊等情况，应于开考前向监考员报告；开考后报告的，延误的考试时间不予补足。对试题内容有疑问，不得向监考员询问。 考试结束前，严禁拍照、传播、上传试题卷及答题卡至任何网络平台，违者依规严肃处理。 请严格遵守考试纪律，违纪舞弊行为将按相关规定严肃处理。 一、选择题：共15小题，每小题3分，满分45分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是正确的。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是 A. 减少生铁含碳量，延展性增强 B. 聚乳酸与淀粉等混合制成的降解塑料可用于一次性餐具 C. 燃料电池放电将热能转化为电能 D. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，具有很高的强度 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 1H2 和 2H2 互为同素异形体 B. 的原子结构示意图为 C. 甲醛分子的球棍模型： D. H2 中共价键的电子云轮廓图： 3. 苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 与液溴混合发生加成反应 D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 4. 下列图示中的设计或操作能达到实验目的的是 A．收集NO2 B．稀释浓硫酸 C．实验室制取乙烯 D．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液(含酚酞) A. A B. B C. C D. D 5. 聚合物Z可制成防弹装甲、消防服、防切割耐热手套，以及交通工具的结构材料和阻燃内饰等，其合成反应如下： 下列说法错误的是 A. X具有碱性，能与酸反应生成盐 B. Y中所有原子一定共平面 C. Z在一定条件下可能实现降解 D. a的值为2n-1，该反应属于缩聚反应 6. 关于乳酸分子()下列说法不正确的是 A. 碳原子有两种杂化方式 B. 分子中有1个手性碳原子 C. 键与键数目之比为 D. 所有原子可以共处于同一平面上 7. 下列说法错误的是 A. 与溴1：1加成，产物有4种 B. 的三氯代物有3种，四氯代物有3种 C. 某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有4种(含顺反异构) D. 能氧化为醛的醇的同分异构体有8种 8. 三氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。制备反应为，下列说法不正确的是 A. 装置甲烧瓶中选用的药品可以是或 B. 装置乙中长颈漏斗内液面下降说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置丁中生成，碘元素的化合价为+3 D. 装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境，并防止外界水蒸气进入丁装置 9. 下列性质或现象与微观解释均正确的是 选项 性质或现象 微观解释 A 干冰的密度大于冰 干冰中的堆积方式使其空间利用率低 B 特定“杯酚”能盛装，从而分离和 该“杯酚”空腔大小适配 C 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 乙醛能与非极性试剂HCN发生加成反应生成 醛基中碳氧双键有极性，且氧带部分负电，可与HCN中带正电的氢结合 A. A B. B C. C D. D 10. 某离子液体成分为(XW3)4YQZ4，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X、Y、Z位于同一周期，且X、Y两元素相邻，X基态原子核外有两个未成对电子，Q的原子序数等于X与Y原子序数之和。下列说法错误的是 A. 电负性：Z>X>W B. 单质沸点：Y>W C. 原子半径：Y>Z>Q D. 第一电离能：Z>Y>X 11. 已知：锂元素的电负性小于铝元素。元素的电负性差值越大，它们形成的二元化合物中离子键的成分越大，元素的电负性差值越小，它们形成的二元化合物中共价键的成分越大。是一种有机合成的还原剂，也是供氢剂。下列叙述正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 碱性： D. 离子键百分数： 12. 1,2-环氧丁烷()通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶等。下列关于1,2-环氧丁烷的说法正确的是 A. 属于烃类有机物 B. 氧原子与所有碳原子可能处于同一平面 C. 一氯取代产物有3种 D. 与互为同分异构体 13. D-乙酰氨基葡萄糖是一种天然存在的特殊单糖，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 该物质与葡萄糖互为同系物 C. 该分子中含有4个手性碳原子 D. 含有3种官能团 14. 某固态钠离子电池的电解质晶体，其立方晶胞(晶胞参数为)结构如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 该晶体的密度为 C. 距1号最近的原子分数坐标为 D. 两个P原子的最短距离为 15. 六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 所有原子均满足8电子稳定结构 B. 该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键 C. 阳离子中碳原子有和两种杂化方式 D. 阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低 二、非选择题：共4小题，满分55分。 16. Ⅰ．硅烷可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备的化学方程式如下：。 （1）基态硅原子占据的最高能级的符号是___________。 （2）可由Mg和反应制得。晶体属于___________(填晶体类型)晶体，一种晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如图所示)。其中Si原子的杂化轨道类型是___________。 （3）的沸点比的高，其原因是___________。 Ⅱ．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① ② ③ 回答下列问题： （4）反应的___________。 （5）将合成气以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应： H，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．ΔH<0 B． C．若在和316℃时，起始时，则平衡时，小于50% （6）CO合成甲醇时，在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在、左右，选择此压强的理由是___________。 （7）高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个抽成真空的恒容瓶中，在不同时刻测定瓶内压强如下表： t/min 0 10 20 30 40 50 50.0 78.0 92.0 99.0 100 100 该反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 17. 漂浮阳极泥是电解精炼铜过程中产生的含砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)较高的金银物料，具有较大的回收价值。一种从漂浮阳极泥中富集金银并回收Sb、Bi的工艺如下。 已知：①浸取液中As、Sb、Bi的主要存在形式为、Sb3+、Sb5+、Bi3+；其中，Sb3+与Bi3+易浸出，而正五价的锑大多以难溶物形式存在，温度较高时逐步溶解。 ②pH不同时，SbCl3水解固体产物可能有SbOCl，Sb4O5Cl2，Sb(OH)3或Sb2O3； ③Ka1(H3AsO4)=10-2.21，Ka2(H3AsO4)=10-6.60，Ka3(H3AsO4)=10-11.59 （1）提高“浸取”率的方法是______，“浸取”过程中，需控制温度约为80℃，其原因是______。 （2）“还原”时，Sb将Sb5+还原为Sb3+，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）①“Sb水解”过程中，初始锑浓度为0.5 mol/L ，氯离子浓度为5 mol/L ，溶液中游离氯离子浓度随pH变化图像如图所示，维持pH=1的状态下，水解过程(只考虑一种水解产物)的离子方程式为______。 ②“Sb水解”过程中，溶液中与水解液中的Sb3+、Bi3+形成复杂的砷酸盐沉淀，调节pH不小于______(保留小数点后1位)，可使溶液中c(H3AsO4)<c()。 （4）“转化”过程中存在多步反应，其中由[Sb(NH3)4]3+生成Sb2O3的离子方程式为______。 （5）Bi2O3的立方晶胞结构如图所示(O占据部分Bi的四面体空隙)，已知晶胞边长为a nm，A点坐标为(0，0，0)C点坐标为，则B点到C点的距离为______nm，晶胞密度为______g·cm-3(Bi2O3的摩尔质量为M g/mol)。 18. 化合物H是合成农药异噁唑虫酰胺的重要中间体，H的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）B转化为C第①步的反应类型为___________。 （3）D中的官能团名称是___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。 a．能发生银镜反应 b．含有苯环，且能与溶液发生显色反应 c．核磁共振氢谱为5组峰 （6）药物L的合成路线如下： 已知Ⅰ中的含氧官能团与C的相同，按照G→H的方法合成J。K的结构简式为___________，第①步反应的化学方程式为___________。 19. 是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。不稳定、易分解，等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。 （1）若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。 （2）有同学提出将改为___________更为合理，其理由是___________。 （3）若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。 （4）如图为某小组研究的酸、碱对分解的影响。该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为___________，支持这一方案的理由是___________。 （5）催化剂在反应中，没改变___________(填字母序号)。 A．反应速率　　B．活化分子百分数　　C．反应焓变　　D．反应路径　　E．反应活化能 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $