精品解析：宁夏银川一中2025-2026学年度下学期高二期中考试 化学试卷

银川一中2025/2026学年度(下)高二期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Sm-150 Co-59 一、选择题(每道题只有一个正确的选项，每题3分，共42分) 1. 下列关于烷烃说法正确的是 A. CH4与Cl2发生取代反应的产物有4种 B. 异丁烷的系统命名是2-甲基丙烷 C. CH4的二氯代物有两种同分异构体 D. 烷烃能与Br2的CCl4溶液发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．​与​发生取代反应，产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳4种有机物，还有产物HCl，共5种产物，A错误； B．异丁烷结构为​，按系统命名法，选最长碳链（3个碳），2号碳连接1个甲基，命名为2-甲基丙烷，B正确； C．​是正四面体结构，所有氢原子等效，因此它的二氯代物只有1种，C错误； D．烷烃与溴单质发生取代反应需要光照条件，且烷烃不能和溴的四氯化碳溶液发生取代反应，一般需要溴蒸气在光照下才反应，D错误； 故选B。 2. 下列有关说法正确的是 A. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素既有金属元素又有非金属元素 B. 已知Sm(钐)的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式是4f36s2 C. Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，最后一个电子填入d轨道，所以Cu位于d区 D. 在核电荷数为1~36的元素中，基态原子的最外层电子排布满足ns1的元素共有6种 【答案】D 【解析】 【详解】A．第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列为过渡元素，全部是金属元素，不存在非金属元素，A错误； B．金属形成阳离子时优先失去最外层电子，Sm的价层电子排布为，形成时先失去2个6s电子，再失去1个4f电子，价层电子排布式为，B错误； C．Cu的电子排布式为，轨道全充满，属于ds区元素，不属于d区，C错误； D．1~36号元素中，基态原子最外层为的元素有H、Li、Na、K、Cr、Cu，共6种，D正确； 故答案选D。 3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素，它们最外层电子数之和为16，且W、Y同主族，X的基态原子的核外电子有7种空间运动状态。下列叙述不正确的是 A. W的第一电离能一定比同周期相邻的元素小 B. 简单气态氢化物稳定性一定为W>Y C. X的氧化物能与NaOH溶液反应 D. 简单离子半径可能为Z>X 【答案】A 【解析】 【分析】X的基态原子有7种空间运动状态（即7个原子轨道），可知X核外电子排布为1s22s22p63s23p1，即X为Al，最外层电子数为3，W、Y、Z最外层电子数之和为16-3=13，结合W、Y同主族、原子序数依次增大且均为前20号元素，可得两种合理组合：①W为C、Y为Si、Z为P；②W为O、Y为S、Z为K。 【详解】A．W可能为C或O，若W为C，其第一电离能大于同周期相邻的B元素，因此W的第一电离能不一定比同周期相邻元素小，A错误； B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物稳定性随非金属性减弱而降低，故稳定性CH4>SiH4、H2O>H2S，均满足W>Y，B正确； C．X为Al，其氧化物Al2O3为两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，C正确； D．Z可能为P或K，对应的简单离子P3−、K+均有3个电子层，X的简单离子Al3+只有2个电子层，电子层数越多离子半径越大，因此简单离子半径可能为Z>X，D正确； 故答案选A。 4. 下列说法正确的是 A. VSEPR(价层电子对互斥)理论中，π键电子对数计入中心原子的价层电子对数 B. 简单氢化物热稳定性：HF>H2O>NH3 C. 强度：氢键>化学键>范德华力 D. 沸点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．VSEPR理论中，仅键电子对和中心原子的孤电子对计入价层电子对数，键电子对不计入，A错误； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：；非金属性越强，对应简单氢化物热稳定性越强，因此热稳定性：，B正确； C．作用力强度顺序为：化学键>氢键>范德华力，C错误； D．前者是邻羟基苯甲酸，可形成分子内氢键；后者是对羟基苯甲酸，形成分子间氢键，沸点升高，因此邻羟基苯甲酸沸点低于对羟基苯甲酸，D错误； 故选B。 5. 已知HNO3、H2SO4的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. NO、SO的空间结构分别为平面正三角形、正四面体形 B. HNO3、H2SO4分子中的N、S的杂化轨道类型分别为sp2、sp3 C. 等物质的量的HNO3、H2SO4中的σ键个数比为3：4 D. HNO3、H2SO4都能与水形成分子间氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据价层电子对互斥理论： ​中N的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面正三角形；中S的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形，A正确； B．杂化类型由价层电子对数判断： 中N原子形成3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，杂化类型为；中S原子形成4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型为，B正确； C．单键均为σ键，双键中含1个σ键、1个π键： 1个分子共含4个σ键（1个σ键、N原子与O原子之间形成的3个σ键）；1个分子共含6个σ键（2个σ键、2个 σ键、S与两个端基O各1个σ键）。等物质的量的二者σ键个数比为，C错误； D．、都含电负性大的O原子和键，都可以和水分子形成分子间氢键，D正确； 故选C。 6. 下列与分子性质有关的说法正确的是 A. I2受热易升华，是因为分子内共价键键能较小所致 B. 尿素不溶于水，易溶于有机溶剂 C. C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于 D. 的酸性强于是因为F的电负性大，使中O-H极性强 【答案】D 【解析】 【详解】A．I2是分子晶体，受热升华破坏分子间作用力，所以I2受热易升华，是因为分子间作用力较小所致，A错误； B．尿素是极性分子，易溶于水，B错误； C．CH4和SiH4组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高，则熔沸点：CH4<SiH4，C错误； D．HOOC−CF2−COOH的酸性强于HOOC−CH2−COOH是因为F的电负性大，F-C的极性大于H-C的极性，使−CF2−的极性大于−CH2−的极性，导致−COOH中O-H极性强，更易电离出氢离子，酸性更强，D正确； 故选D。 7. 某有机物结构如图，关于该有机物分子，下列说法不正确的是 A. O-H键极性强于C-H键 B. 该分子中含有手性碳原子，具有旋光性 C. ①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同 D. 带“*”的氮原子能与H+以配位键结合 【答案】C 【解析】 【详解】A．电负性，O与H的电负性差远大于C与H的电负性差，因此键极性强于键，A正确； B．该分子中连羟基的碳原子连接了4种不同的基团，属于手性碳原子，因此分子具有旋光性，B正确； C．①号碳原子是苯环上的碳原子，苯环碳为杂化；②号碳原子是饱和烷基碳原子，为杂化，二者杂化类型不同，C错误； D．带*的氮原子含有孤电子对，有空轨道，因此该N原子能与以配位键结合，D正确； 答案选C。 8. 已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2−呈蓝色，[ZnCl4]2−为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色。用该溶液做以下实验： 下列说法不正确的是 A. 由实验①可推知[Co(H2O)6]2++4Cl−[CoCl4]2−+6H2O为吸热反应 B. [Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2−的σ键数之比为18：4 C. 实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2−>[CoCl4]2− 【答案】C 【解析】 【分析】核心反应为：[Co(H2O)6]2++4Cl−[CoCl4]2−+6H2O，据此展开解析。 【详解】A．实验①置于冰水浴（降温），溶液变粉红色，说明平衡逆向移动。根据勒夏特列原理：降温平衡向放热方向移动，因此逆反应是放热反应，正反应是吸热反应，A正确； B．[Co(H2O)6]2+中每个H2O有2个σ键，6个水就是6×2=12个；加上Co与6个H2O之间的6个配位σ键，共12+6=18个σ键。[CoCl4]2−中Co与4个Cl⁻之间有4个配位σ键。因此σ键数之比为18:4，B正确； C．实验②加水稀释，溶液变粉红色，平衡逆向移动。水是纯液体，浓度视为常数，加水稀释时，变化的是离子浓度，而非水的浓度。稀释瞬间，[CoCl4]2−、Cl−、[Co(H2O)6]2+的浓度都按相同倍数减小，根据平衡常数表达式：，浓度商商，稀释后分子缩小n倍，分母缩小n5倍，>K，平衡逆向移动，所以不是因为“水的浓度增大”，C错误； D．实验③加少量ZnCl2固体，溶液变粉红色，说明Cl−被Zn2+结合为[ZnCl4]2−，导致平衡逆向移动，说明Zn2+更易与Cl−结合，即[ZnCl4]2−比[CoCl4]2−更稳定，D正确； 故答案为C。 9. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在NaCl 晶体中，距Na +最近的Cl－形成正八面体 B. 在CaF2晶体中，与每个Ca2+距离相等且最近的F－共有4个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D. 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体中，据距Na+最近的Cl-有6个，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确； B．在CaF2晶体中，每个F周围最近距离的Ca2+分布在一个顶点及和这个顶点相连的三个面的面心上，一共是4个，则每个Ca2+周围距离最近的F-有8个，故B错误； C．金刚石晶体中，每个碳原子与4个碳原子相连，而碳碳键为2个碳原子共用，则碳原子与C-C键的个数比为1∶2，故C正确； D．由于是气态团簇分子，则图中所示为一个分子的结构，分子式可从图中直接读出，其分子式为E4F4或F4E4，故D正确； 故选B。 10. 砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为a pm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为M g·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 砷化镉中Cd与As原子个数比为2∶3 B. 两个Cd原子间最短距离为0.5a pm C. ③号位原子坐标参数为(，1，) D. 该晶胞的密度为 g·cm-3 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由图示晶胞可知，一个晶胞中As个数为8×＋6×=4，Cd的个数为6，故砷化镉中Cd与As原子个数比为6∶4=3∶2，A错误； B．由图示晶胞可知，平行于边的同一直线上Cd原子将边长4等分，故两个Cd原子间最短距离为0.5a pm，B正确； C．由图示可知，③号位原子位于右侧面的面心上，故其坐标参数为(，1，)，C正确； D．由A项分析可知，一个晶胞中含有6个Cd和4个As，即含有2个As2Cd3，故该晶胞的密度为，D错误； 故选AD。 11. 在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应： 下列说法正确的是 A. 苄氯是极性分子 B. 电负性：χ(F) < χ(Cl) C. 该反应利用冠醚识别Na＋，15-冠-5也能识别K+ D. X中15-冠-5与Na＋间存在离子键 【答案】A 【解析】 【详解】A．苄氯分子结构不对称，正、负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B．F和Cl同主族，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性 ，B错误； C．冠醚对阳离子的识别遵循大小匹配原则，半径大于，15-冠-5的空腔尺寸仅适配半径较小的，无法识别，C错误； D．15-冠-5中O原子有孤对电子，有空轨道，二者之间形成配位键，不是离子键，D错误； 故选A。 12. 按碳骨架进行分类，下列关于各有机物的说法中正确的是 ①CH3CH2Cl ② ③(CH3)2C=CH2 ④ ⑤ A. 链状烃：①③⑤ B. 链状烃：①③ C. 环状烃：②④⑤ D. 芳香烃：②④ 【答案】C 【解析】 【详解】A．①CH3CH2Cl由碳氢氯三种元素组成，不属于烃，属于氯代烃，A错误； B．结合选项A可知，B错误； C．②属于芳香烃，④和⑤的结构中都含有碳环，所以②④⑤属于环状烃，C正确； D．芳香烃含苯环，④为环己烷，不属于芳香烃，D错误； 答案选C。 13. 一种天然保幼激素的结构简式如下： 下列有关该物质的说法错误的是 A. 存在4个C-Oσ键 B. 含有三种官能团 C. 含有3个手性碳原子 D. 分子式为C19H32O3 【答案】A 【解析】 【详解】A．醚键含有2个C-O键，酯基中含有3个C-O键，如图：，则1个分子中含有5个C-O键，A错误； B．含有醚键、酯基和碳碳双键共三种官能团，B正确； C．手性碳原子是连接4个不同基团的C原子，其含有3个手性碳原子，如图： ，C正确； D．该分子不饱和度为4，碳原子数为19，氢原子数为，化学式为C19H32O3，D正确； 故选A。 14. 分子式为C8H8O2，含苯环()、醛基()和醇羟基的同分异构体有 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】分子式为的物质不饱和度为 ，苯环和醛基的不饱和度之和为5；当苯环上只连一个取代基时，苯环、羟基和醛基一起连在饱和碳原子上，该碳原子为手性碳，含有对映异构体，共2种结构；当苯环上连两个取代基时，醛基和羟甲基各作为一个取代基，共有邻、间、对三种结构；综上，共有5种同分异构体，故选C。 二、填空题(共4道题，共58分) 15. N元素有广泛应用。 （1）N元素能形成氨气、肼、吡唑()、吡咯()、偏二甲肼[H2N—N(CH3)2]等化合物。NH3能与BH3形成H3N-BH3(氨硼烷)，与形成前相比，∠H-N-H___________(填“增大”或“减小”或“不变”)，原因是___________；∠H-B-H___________(填“增大”或“减小”或“不变”)，原因是___________。 （2）N2H4是二元弱碱，在H2O中的电离化学方程式为：N2H4 + H2ON2H+OH；N2H+H2ON2H + OH-。根据N2H4在水中的电离，下列选项中能正确表示N2H4与H2O之间氢键的是___________。 A． B． （3）吡唑是无色针状晶体，可作为配体与金属阳离子形成配位键，该配位键由___________号N原子(填“1”或“2”)提供。吡唑和吡咯均为平面五边形结构，存在的离域π键是___________。吡唑有碱性而吡咯不具有碱性，请解释原因___________。偏二甲肼常做火箭推进剂，偏二甲肼的碱性远强于肼，是因为___________。肼和吡唑中，N—N长度大小顺序是：___________，原因是①吡唑中存在离域π键，N原子间轨道重叠程度更高；②___________。 （4）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]都属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是___________。 【答案】（1） ①. 增大 ②. 孤对电子形成配位键(σ键)，对N-H键斥力减小 ③. 减小 ④. 形成配位键后，中心原子B的杂化由sp2转化为sp3 （2）A （3） ①. 1 ②. ③. 吡唑上1号N原子有孤对电子，能结合H+，而吡咯孤对电子形成离域π键； ④. 偏二甲肼结构上有两个推电子基甲基，使N原子上的孤对电子更容易与H+结合； ⑤. 肼>吡唑 ⑥. 吡唑中N原子采取sp2杂化，肼中N原子采取sp3杂化，sp2 杂化轨道s成分更大，键长越短 （4）乙二胺分子间能形成氢键 【解析】 【小问1详解】 NH3与 BH3形成 H3N-BH3后，N 原子上的孤电子对提供给B原子形成配位键，N 原子周围成键电子对增多，对原来 N-H 键之间的排斥作用减小，所以 ∠H-N-H 增大；故原因是孤电子对形成配位键后，对 N-H 键斥力减小；同时，BH3中B原子原本为平面三角形结构，杂化方式为 sp2，形成配位键后 B 原子周围变成4个σ 键，杂化方式由 sp2转化为 sp3，空间构型更接近四面体，所以 ∠H-B-H 减小；原因是形成配位键后，中心原子 B 的杂化由 sp2转化为sp3； 【小问2详解】 A．N2H4与 H₂O 之间形成氢键时，应满足“氢键供体 H—N/O/F”和“氢键受体 N/O/F 上孤电子对”的条件。肼分子中的N-H可以作为氢键供体，水分子中的O原子可以作为氢键受体，所以可以表示为N—H···O，A正确； B ．B中把水分子中的H指向肼分子中与H相连的 N-H 键位置，表达不如A准确，B错误； 故答案选 A； 【小问3详解】 吡唑分子中有两个N原子，图中1号N类似吡啶型 N，保留一对孤电子对，可以作为配体向金属阳离子提供孤电子对形成配位键，所以该配位键由1号N原子提供； 吡唑和吡咯均为平面五边形结构，环内存在离域大π键，5 个原子均为 sp2 杂化，共同形成 离域π键； 吡唑有碱性而吡咯不显碱性，是因为吡唑1号N原子上有孤电子对，能结合H+，而吡咯中N原子的孤电子对参与形成离域 π键，不容易结合H+； 偏二甲肼碱性远强于肼，是因为偏二甲肼结构上有两个推电子基甲基，使 N 原子上的孤电子对更容易与 H+结合； 肼和吡唑中，N-N键长度较短的是吡唑，原因是吡唑中N原子采取sp2杂化，肼中 N 原子采取 sp3 杂化，sp2杂化轨道s成分更大，键长更短。 【小问4详解】 乙二胺和三甲胺都属于胺类，但乙二胺的沸点明显高于三甲胺，主要是因为乙二胺分子中含有N-H 键，分子间能够形成氢键；而三甲胺虽然有N原子孤电子对，但分子中没有N-H 键，自身分子之间不能形成氢键，所以分子间作用力较弱，沸点较低。 16. 配合物和超分子是近年来高考考查的重点 （1）一种钒的配合物分子结构如图所示。该配合物中钒元素的化合价是___________，中心原子的配位数是___________。 （2）该配合物配体场分裂能较小，则中心钒离子的杂化方式为 ___________。(若配体场较大，中心原子采用内层轨道杂化；若配体场较小，中心原子采取外层轨道杂化) A. B. C. D. （3）尿素分子可以通过氢键形成超分子，其结构为正六方柱形通道，这利用了超分子的___________(填“分子识别”或“自组装”)，工业上用于正烷烃和支链烷烃的分离技术，如下图所示。该项技术利用超分子的___________性质(填“分子识别”或“自组装”)，其能区别正烷烃分子和支链烷烃分子的原因是___________。 （4） ()是一种优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天领域有重要应用。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数、，M、N原子的分数坐标分别为()、()。设NA为阿伏加德罗常数的值。该化合物的化学式为___________，晶体密度为___________ (列式即可)，原子Q到体心的距离是___________ (列式即可)。 【答案】（1） ①. ②. （2）B （3） ①. 自组装 ②. 分子识别 ③. 正烷烃分子与通道的空腔适配，而支链烷烃体积过大 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 图中的配体的化合价为，与其周围的个化合价均为配体形成配位键，由于该化合物为电中性，故的化合价为；在配合物中，与周围的个和个形成了个配位键，配位数为； 【小问2详解】 的价层电子排布式为，该配合物配体场分裂能较小，中心原子采取外层轨道杂化，故轨道不参与杂化，配位数为，有个杂化轨道，其杂化方式为，选B； 【小问3详解】 超分子自组装是在非共价键力控制下，由分子导向性识别引起的有限数目分子聚集在一起的自发过程，已知“尿素分子可以通过氢键形成超分子，其结构为正六方柱形通道”，故利用了超分子的自组装性质；分子识别是指不同分子间的、一种特殊的、专一的相互作用，尿素分子在工业上用于正烷烃和支链烷烃的分离技术，利用了其分子识别性质；由图片可知，正烷烃分子与通道的空腔适配，正烷烃分子可填入尿素分子的通道中，而支链烷烃体积过大，不能填入其中，故尿素分子可用于分离正烷烃和支链烷烃； 【小问4详解】 已知化合物的化学式为，由此可推测在一个晶胞中，一个可能位于晶胞的中心，被一个晶胞拥有，则图中的白色圆球为，黑色圆球为，一个晶胞中的数目为 （个位于晶胞的顶点，个位于晶胞的边上，根据M、N原子的分数坐标可知，它们位于晶胞内部，没有被其他晶胞共享），则化合物的化学式为；一个晶胞的体积为，一个晶胞的质量为，故晶体的密度为；如图所示 ，位于晶胞的边的中点，其到顶部平行四边形的中心点的距离为，点到体心点的距离为，与垂直，原子到体心点的距离为。 17. 某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，过程如下： （1）利用李比希法测定实验式。称取9 g样品与共热充分反应，将产生的气体依次通过___________、___________，通过计算得到碳元素的质量分数，。得到该有机物的实验式为___________。过程中加入的的作用是___________。 （2）利用波谱分析求A的分子式和结构式。对A进行波谱分析如下： 得到A的分子式为___________，结构简式为___________，其官能团名称是___________。有机物A的酸性强于丙酸，原因是___________。已知：，该有机物被还原后的醇类同分异构体有___________种(同一个碳原子上不能挂两个及以上的羟基)。 【答案】（1） ①. 无水 ②. 碱石灰或溶液、溶液 ③. ④. 作氧化剂 （2） ①. ②. ③. 羟基、羧基 ④. 有机物A结构中羟基有吸电子效应，使得羧基中键的极性增强 ⑤. 5(包含还原产物) 【解析】 【小问1详解】 李比希分析法将有机物中的碳元素转化成二氧化碳、氢元素转化成水，并通过分别吸收生成的气体，再通过质量变化计算有机物中碳、氢元素的质量分数，得到有机物样品的实验式，反应生成的气体应当先通过中性干燥剂吸收水蒸气，再吸收生成的二氧化碳，则干燥剂可选择无水，吸收二氧化碳可选择碱石灰或溶液、溶液； 根据题中碳元素、氢元素的质量分数可得样品中碳元素的质量 、碳元素的物质的量 ，氢元素的质量 、氢元素的物质的量 ，氧元素的物质的量 ，根据元素物质的量可得A的实验式为； 有机物中碳元素一般处于较低价态，与共热生成，碳元素化合价升高，发生氧化反应，故作氧化剂； 【小问2详解】 由质谱图可知A的相对分子质量为90，结合实验式（相对分子质量为30）可得A的分子式为； 由红外光谱图可知A中含有的官能团为羟基和羧基，结合核磁共振氢谱有4个吸收峰、峰面积比为1:1:1:3，可知A中有1个甲基，A的结构简式为； 与丙酸（）有机物A中多1个羟基，羟基是吸电子基团，能增强羧基中键的极性，使得羧基更易电离出氢离子，所以A的酸性比丙酸强，故答案为有机物A结构中羟基有吸电子效应，使得羧基中键的极性增强（回答合理即可）； 根据已知反应，A被还原得到，分子式为，,属于醇类的结构有、、、、，共5种(包含还原产物)。 18. 实验室按图甲方案从某样品中提取具有抗肿瘤活性物质A．NaNO3、物质A的溶解度随温度变化的曲线如图所示，完成以下内容。(已知：甲苯、甲醇的密度均小于水) （1）样品制成粉末的目的是___________。 （2）流程图中操作(1)使用到的玻璃仪器有___________。 （3）图中操作(2)包括___________，其中水层在___________(填“上”或“中”或“下”)。 （4）图中步骤(3)的主要过程有___________，___________，洗涤，低温烘干。洗涤粗产品的操作是___________。提纯粗产品的方法是___________。 （5）图中步骤(4)的操作如下，玻璃仪器a的名称是___________，虚线框内应选用右侧的仪器是___________(填“x”或“y”)，上下水的方向是___________。 （6）该装置中有一处错误，请指出___________。 【答案】（1）增大与甲苯、甲醇的接触面积 （2）烧杯、玻璃棒、漏斗 （3） ①. 萃取、分液 ②. 下 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 趁热过滤 ③. 向漏斗内加入蒸馏水至恰好没过固体表面，待水自然流干后，重复2~3次 ④. 重结晶 （5） ①. 蒸馏烧瓶 ②. y ③. 下进上出 （6）锥形瓶与牛角管不应用塞子封闭 【解析】 【分析】样品溶解在甲苯、甲醇中除去不溶性物质，滤液加入溶液，萃取、分液，有机层中得到甲苯，水层溶液中析出固体，据此分析； 【小问1详解】 固体研磨成粉末可以增大样品与甲苯、甲醇的接触面积，加快浸出速率，提升提取效率； 【小问2详解】 操作(1)分离出不溶性固体和滤液，该操作是过滤，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问3详解】 操作(2)为萃取、分液，通过加入NaNO3溶液将物质A萃取到水层，再通过分液将水层和有机层分离；已知甲苯、甲醇密度小于水，水密度更大，因此水层在下层； 【小问4详解】 由溶解度曲线可知：硝酸钠溶解度随温度升高显著增大，物质A溶解度随温度升高变化很小，因此要析出A，需要先蒸发浓缩减少溶剂，再趁热过滤，此时硝酸钠因高温溶解度大留在溶液中，A析出；洗涤沉淀的操作是向漏斗内加入蒸馏水至恰好没过固体表面，待水自然流干后，重复2~3次；粗产品提纯固体的方法为重结晶； 【小问5详解】 仪器a为蒸馏烧瓶；蒸馏分离沸点不同的有机物，需要用直形冷凝管（x是球形冷凝管，一般用于回流），因此选；冷凝水遵循下进上出，保证冷凝充分； 【小问6详解】 蒸馏时，锥形瓶与牛角管不应用塞子封闭，这是该装置的错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川一中2025/2026学年度(下)高二期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Sm-150 Co-59 一、选择题(每道题只有一个正确的选项，每题3分，共42分) 1. 下列关于烷烃说法正确的是 A. CH4与Cl2发生取代反应的产物有4种 B. 异丁烷的系统命名是2-甲基丙烷 C. CH4的二氯代物有两种同分异构体 D. 烷烃能与Br2的CCl4溶液发生取代反应 2. 下列有关说法正确的是 A. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素既有金属元素又有非金属元素 B. 已知Sm(钐)的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式是4f36s2 C. Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，最后一个电子填入d轨道，所以Cu位于d区 D. 在核电荷数为1~36的元素中，基态原子的最外层电子排布满足ns1的元素共有6种 3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素，它们最外层电子数之和为16，且W、Y同主族，X的基态原子的核外电子有7种空间运动状态。下列叙述不正确的是 A. W的第一电离能一定比同周期相邻的元素小 B. 简单气态氢化物稳定性一定为W>Y C. X的氧化物能与NaOH溶液反应 D. 简单离子半径可能为Z>X 4. 下列说法正确的是 A. VSEPR(价层电子对互斥)理论中，π键电子对数计入中心原子的价层电子对数 B. 简单氢化物热稳定性：HF>H2O>NH3 C. 强度：氢键>化学键>范德华力 D. 沸点： 5. 已知HNO3、H2SO4的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. NO、SO的空间结构分别为平面正三角形、正四面体形 B. HNO3、H2SO4分子中的N、S的杂化轨道类型分别为sp2、sp3 C. 等物质的量的HNO3、H2SO4中的σ键个数比为3：4 D. HNO3、H2SO4都能与水形成分子间氢键 6. 下列与分子性质有关的说法正确的是 A. I2受热易升华，是因为分子内共价键键能较小所致 B. 尿素不溶于水，易溶于有机溶剂 C. C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于 D. 的酸性强于是因为F的电负性大，使中O-H极性强 7. 某有机物结构如图，关于该有机物分子，下列说法不正确的是 A. O-H键极性强于C-H键 B. 该分子中含有手性碳原子，具有旋光性 C. ①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同 D. 带“*”的氮原子能与H+以配位键结合 8. 已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2−呈蓝色，[ZnCl4]2−为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色。用该溶液做以下实验： 下列说法不正确的是 A. 由实验①可推知[Co(H2O)6]2++4Cl−[CoCl4]2−+6H2O为吸热反应 B. [Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2−的σ键数之比为18：4 C. 实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2−>[CoCl4]2− 9. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在NaCl 晶体中，距Na +最近的Cl－形成正八面体 B. 在CaF2晶体中，与每个Ca2+距离相等且最近的F－共有4个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D. 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 10. 砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为a pm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为M g·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 砷化镉中Cd与As原子个数比为2∶3 B. 两个Cd原子间最短距离为0.5a pm C. ③号位原子坐标参数为(，1，) D. 该晶胞的密度为 g·cm-3 11. 在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应： 下列说法正确的是 A. 苄氯是极性分子 B. 电负性：χ(F) < χ(Cl) C. 该反应利用冠醚识别Na＋，15-冠-5也能识别K+ D. X中15-冠-5与Na＋间存在离子键 12. 按碳骨架进行分类，下列关于各有机物的说法中正确的是 ①CH3CH2Cl ② ③(CH3)2C=CH2 ④ ⑤ A. 链状烃：①③⑤ B. 链状烃：①③ C. 环状烃：②④⑤ D. 芳香烃：②④ 13. 一种天然保幼激素的结构简式如下： 下列有关该物质的说法错误的是 A. 存在4个C-Oσ键 B. 含有三种官能团 C. 含有3个手性碳原子 D. 分子式为C19H32O3 14. 分子式为C8H8O2，含苯环()、醛基()和醇羟基的同分异构体有 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 二、填空题(共4道题，共58分) 15. N元素有广泛应用。 （1）N元素能形成氨气、肼、吡唑()、吡咯()、偏二甲肼[H2N—N(CH3)2]等化合物。NH3能与BH3形成H3N-BH3(氨硼烷)，与形成前相比，∠H-N-H___________(填“增大”或“减小”或“不变”)，原因是___________；∠H-B-H___________(填“增大”或“减小”或“不变”)，原因是___________。 （2）N2H4是二元弱碱，在H2O中的电离化学方程式为：N2H4 + H2ON2H+OH；N2H+H2ON2H + OH-。根据N2H4在水中的电离，下列选项中能正确表示N2H4与H2O之间氢键的是___________。 A． B． （3）吡唑是无色针状晶体，可作为配体与金属阳离子形成配位键，该配位键由___________号N原子(填“1”或“2”)提供。吡唑和吡咯均为平面五边形结构，存在的离域π键是___________。吡唑有碱性而吡咯不具有碱性，请解释原因___________。偏二甲肼常做火箭推进剂，偏二甲肼的碱性远强于肼，是因为___________。肼和吡唑中，N—N长度大小顺序是：___________，原因是①吡唑中存在离域π键，N原子间轨道重叠程度更高；②___________。 （4）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]都属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是___________。 16. 配合物和超分子是近年来高考考查的重点 （1）一种钒的配合物分子结构如图所示。该配合物中钒元素的化合价是___________，中心原子的配位数是___________。 （2）该配合物配体场分裂能较小，则中心钒离子的杂化方式为 ___________。(若配体场较大，中心原子采用内层轨道杂化；若配体场较小，中心原子采取外层轨道杂化) A. B. C. D. （3）尿素分子可以通过氢键形成超分子，其结构为正六方柱形通道，这利用了超分子的___________(填“分子识别”或“自组装”)，工业上用于正烷烃和支链烷烃的分离技术，如下图所示。该项技术利用超分子的___________性质(填“分子识别”或“自组装”)，其能区别正烷烃分子和支链烷烃分子的原因是___________。 （4） ()是一种优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天领域有重要应用。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数、，M、N原子的分数坐标分别为()、()。设NA为阿伏加德罗常数的值。该化合物的化学式为___________，晶体密度为___________ (列式即可)，原子Q到体心的距离是___________ (列式即可)。 17. 某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，过程如下： （1）利用李比希法测定实验式。称取9 g样品与共热充分反应，将产生的气体依次通过___________、___________，通过计算得到碳元素的质量分数 ， 。得到该有机物的实验式为___________。过程中加入的的作用是___________。 （2）利用波谱分析求A的分子式和结构式。对A进行波谱分析如下： 得到A的分子式为___________，结构简式为___________，其官能团名称是___________。有机物A的酸性强于丙酸，原因是___________。已知：，该有机物被还原后的醇类同分异构体有___________种(同一个碳原子上不能挂两个及以上的羟基)。 18. 实验室按图甲方案从某样品中提取具有抗肿瘤活性物质A．NaNO3、物质A的溶解度随温度变化的曲线如图所示，完成以下内容。(已知：甲苯、甲醇的密度均小于水) （1）样品制成粉末的目的是___________。 （2）流程图中操作(1)使用到的玻璃仪器有___________。 （3）图中操作(2)包括___________，其中水层在___________(填“上”或“中”或“下”)。 （4）图中步骤(3)的主要过程有___________，___________，洗涤，低温烘干。洗涤粗产品的操作是___________。提纯粗产品的方法是___________。 （5）图中步骤(4)的操作如下，玻璃仪器a的名称是___________，虚线框内应选用右侧的仪器是___________(填“x”或“y”)，上下水的方向是___________。 （6）该装置中有一处错误，请指出___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $