精品解析：2026年河南平顶山市鲁山县第五初级中学中考一模化学试题

2026年中考适应第一次调研 九年级化学 【本卷满分：50分 考试时间：50分钟】 相对原子质量 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是 A. 裁剪布料 B. 堆放砖块 C. 粉碎矿石 D. 粮食酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、裁剪布料：仅改变布料的形状，无新物质生成，属于物理变化；不符合题意。 B、堆放砖块：砖块的位置或排列方式改变，未产生新物质，属于物理变化；不符合题意。 C、粉碎矿石：矿石被破碎成小颗粒，物质种类未变，属于物理变化；不符合题意。 D、粮食酿酒：粮食中的糖类经发酵转化为酒精（新物质），属于化学变化；符合题意。 故选D。 2. 常州特色小吃豆腐汤的下列配料中富含蛋白质的是 A. 豆腐 B. 食盐 C. 葱花 D. 淀粉 【答案】A 【解析】 【详解】A、豆腐是由大豆制成的豆制品，富含蛋白质，故选项符合题意； B、食盐的主要成分是氯化钠，主要提供无机盐，不含蛋白质，故选项不符合题意； C、葱花是蔬菜，主要提供维生素，故选项不符合题意； D、淀粉是一种多糖类碳水化合物，属于糖类，不含蛋白质，故选项不符合题意。 故选A。 3. 1914年留学归国，创办久大精盐公司，通过不断的研究制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国依靠进口精盐的时代，该化工先驱是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 范旭东 D. 钱学森 【答案】C 【解析】 【详解】A、侯德榜以“侯氏制碱法”闻名，该方法用于生产纯碱（碳酸钠），而非精盐（氯化钠）。他的贡献主要在制碱工业，与题干中精盐公司的创办无关，故选项错误； B、张青莲主要从事同位素和原子量测定研究，与精盐生产无直接关联，故选项错误； C、范旭东是中国近代化工先驱，1914年创办久大精盐公司，成功研制高纯度氯化钠（含量超90%），打破进口依赖。题干描述与其事迹完全吻合，故选项正确； D、钱学森是著名航天科学家，“两弹一星”元勋，与化工及精盐生产无关，故选项错误； 故选：C。 4. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 垃圾分类回收，减少环境污染 D. 积极植树造林，改善空气质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广清洁能源，落实节能减排，有利于减少污染物排放，符合绿色发展理念； B、大量施用化肥，会造成土壤污染、水污染等，不符合绿色发展理念； C、垃圾分类回收，能减少环境污染，还能实现资源的再利用，符合绿色发展理念； D、积极植树造林，可吸收二氧化碳、净化空气等，改善空气质量，符合绿色发展理念。 故选B。 5. 下列物质由分子构成的是 A. 干冰 B. 金刚石 C. 金属铜 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，符合题意； B、金刚石由碳原子构成，不符合题意； C、铜由铜原子构成，不符合题意； D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意。 故选：A。 6. 下列物质能在氧气中剧烈燃烧，产生火星四射现象的是 A. 蜡烛 B. 红磷 C. 木炭 D. 铁丝 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A错误； B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故B错误； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故D正确。 故选D。 7. 8%的溶液可用于苗木杀菌消毒，实验室用固体和蒸馏水配制100g该溶液时，不需要使用的仪器是 A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 量筒 【答案】A 【解析】 【详解】A、漏斗主要用于过滤或液体转移，避免溅洒。在本题配制过程中，CuSO4固体可直接加入烧杯溶解，无过滤步骤，因此不需要漏斗。结论：不需要。 B、玻璃棒用于搅拌，促进CuSO4固体在水中溶解，是溶解过程中必需的仪器。结论：需要。 C、烧杯作为溶解容器，盛放CuSO4固体和蒸馏水，进行溶解操作，是必需的仪器。结论：需要。 D、量筒用于量取蒸馏水的体积，因此需要。结论：需要。 故选A。 8. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 金属材料：不锈钢、黄金、氧化铁 B. 人体中的常量元素：钙、铁、锌 C. 氧化物：干冰、冰水混合物、氢氧化钙 D. 合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料指纯金属或合金，如不锈钢是铁合金，黄金是纯金属。但氧化铁是铁的氧化物，属于化合物，不是金属材料。因此，该分类错误。 B、人体中的常量元素是指含量占体重0.01%以上的元素，如钙、磷、钾等；铁和锌属于微量元素。钙是常量元素。因此，该分类错误。 C、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种必须是氧元素。但氢氧化钙（Ca(OH)2）由钙、氧、氢三种元素组成，属于碱，不是氧化物。因此，该分类错误。 D、合成材料是通过化学合成制成的人工有机高分子材料。塑料（如聚乙烯）、合成纤维（如尼龙）、合成橡胶（如丁苯橡胶）均属于合成材料。该分类正确。 故选D。 9. 下列标志中，表示禁止烟火的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误； B、图中所示标志是节约用水标志，故选项错误； C、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确； D、图中所示标志是塑料回收标志，故选项错误； 故选：C。 10. 下列各组固体物质，不能用水鉴别的是 A. KNO3、NaCl B. CaCO3、CaCl2 C. CuSO4、Na2SO4 D. NH4NO3、CaO 【答案】A 【解析】 【详解】A、KNO3（硝酸钾）和NaCl（氯化钠）均易溶于水，形成无色透明溶液，且溶解时无明显温度变化。因此，加水后现象相同，无法区分。 B、CaCO3（碳酸钙）不溶于水，加水后有固体沉淀，溶液浑浊；CaCl2（氯化钙）易溶于水，形成无色透明溶液。现象明显不同，可以区分。 C、CuSO4（硫酸铜）溶于水形成蓝色溶液；Na2SO4（硫酸钠）溶于水形成无色溶液。溶液颜色不同，可以区分。 D、NH4NO3（硝酸铵）溶于水时吸热，温度明显降低；CaO（氧化钙）与水反应生成Ca(OH)2，反应放热，温度升高（触感变热），且Ca(OH)2微溶于水，可能形成浑浊。现象不同，可以区分。 故选A。 11. 我国“神舟”系列载人飞船的发射均取得圆满成功，飞船使用的某种发动机利用了反应：，该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应，故选：A。 12. 在水电解器的玻璃管中注满水,接通直流电源一段时间后的情况如图所示。下列叙述错误的是 A. 通电过程中，观察到 b 中液面下降 B. a和c中收集气体的方法均为排水法 C. 可用带火星的木条检验 a 中的气体 D. 通过水通电生成的两种物质可以确定水由氢、氧元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水实验 水在通电时反应生成H2和O2，玻璃管内气体增多，压强增大，将水压入容器b中，使b中液面上升，A项错误； B、a和c中均是利用产生的气体将水从玻璃管中排出而收集气体，属于排水法，B项正确； C、电解水实验中，与正极一端相连的a中产生的是O2，O2具有助燃性，可用带火星的木条检验，C项正确； D、水在通电条件下生成H2和O2，依据化学反应前后元素种类不变可确定水由氢、氧元素组成，D项正确。 故选A。 13. 资阳被誉为“西部车城”，其内燃机车出口量约占全国总出口量的50%。下图为内燃机车排气装置处发生的某反应的微观示意图(未配平)，下列有关该反应的说法错误的是 A. 反应的产物均为无毒物质 B. 反应前后原子和分子的数目均保持不变 C. 反应前后氮元素的化合价发生了改变 D. 既不是化合反应也不是分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CO、NO在催化剂条件下反应生成CO2、N2，化学方程式为：。 【详解】A、反应产物二氧化碳和氮气均为无毒物质，该选项说法正确； B、由化学方程式可知，反应前后原子的数目不变，但分子数目发生了改变（反应前4个分子，反应后3个分子 ），该选项说法错误； C、化合物中元素正负化合价之和为0，单质中元素化合价为0。反应前NO中氮元素显+2价，反应后N2​中氮元素显0价，氮元素的化合价发生了改变，该选项说法正确； D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，该反应反应物和生成物都是两种，既不是化合反应也不是分解反应，该选项说法正确。 故选：B。 14. 托盘天平两端各放一个盛有足量且等质量、等溶质质量分数稀硫酸的烧杯，将8g氧化铜放入左边烧杯，铜和铁的混合物8.1g放入右边烧杯，充分反应后，天平仍保持平衡。则混合物中铜与铁的质量比为 A. 8:7 B. 32:49 C. 53:28 D. 80:81 【答案】C 【解析】 【详解】氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。混合物中铜不参与反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。充分反应后，天平仍然平衡，说明左右两盘增重质量相同，左侧加入8g氧化铜，反应无气体产生，故增重8g，右侧增重质量为8g，可知产生氢气质量为8.1g-8g=0.1g。 设铁的质量为。 则混合物中铜的质量为8.1g-2.8g=5.3g，铜与铁的质量比为5.3g:2.8g=53:28 故选：C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中常用作填充探空气球的气体是___________ (填化学式)；磷酸亚铁锂(，锂为价)中磷元素的化合价为___________。 【答案】 ①. ②. +5 【解析】 【详解】氦气（He）密度小，且化学性质稳定，可用于填充探空气球； 磷酸亚铁锂()中锂元素显价，铁元素显价，氧元素显价，设磷元素的化合价为x，在化合物中各元素正、负化合价代数和为零，则，解得。 16. 在农业生产中，可利用不同溶质质量分数的NaCl溶液选种。 （1）NaCl在水中的溶解有限度。如图为NaCl的溶解度曲线。 ①NaCl的溶解度随温度升高而______； ②20℃时，NaCl的溶解度是______g。 （2）若用NaCl固体和水配制100kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是______kg。 【答案】（1） ①. 增大 ②. 36.0##36 （2）16 【解析】 【小问1详解】 ①由NaCl的溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度升高而增大； ②由图可知，20℃时，NaCl的溶解度是36.0g。 【小问2详解】 若用NaCl固体和水配制100kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是是。 17. 某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 （1）该实验是将______滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为_______。 （2）A点时，溶液中溶质为_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. （2）NaOH、NaCl 【解析】 【小问1详解】 初始状态下溶液pH>7，显碱性，说明原容器中是氢氧化钠溶液，随着另一种试剂的不断滴加，pH逐渐降低至小于7，因此滴加的是酸性的稀盐酸； 略； 【小问2详解】 A点时pH>7，溶液显碱性，说明此时氢氧化钠未完全反应、有剩余，同时反应生成的氯化钠始终存在于溶液中，因此溶质为和。 18. 粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(、、)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。写出Ⅰ中发生反应的化学方程式：___________；加入过量溶液的目的是___________；在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________。 【答案】 ①. ②. 使硫酸钠杂质完全除去 ③. 防止受热不均，使液滴飞溅 【解析】 【详解】氯化钡能和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为； 其中过量的氯化钡可以将硫酸钠杂质完全除去； 蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止受热不均，使液滴飞溅。 19. 工业上用还原赤铁矿石（主要成分为）炼铁，反应的化学方程式为_____。将含氧元素70%的和混合气体通入灼热的足量氧化铁中，充分反应，将反应后的气体通入足量的澄清石灰水中，则得到白色沉淀的质量为_____g。 【答案】 ①. ②. 12.5 【解析】 【详解】工业上用还原赤铁矿石（主要成分为）炼铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； 将含氧元素70%的和混合气体通入灼热的足量氧化铁中，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，充分反应，将反应后的气体通入足量的澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，整个过程中碳元素没流失，所以混合气体中的碳元素的质量和碳酸钙中碳元素的质量相等，CO与CO2混合气体中所含碳元素的质量为5g×（1-70%）=1.5g，根据质量守恒定律，化学变化前后元素质量不变，即所得沉淀碳酸钙中含碳元素为1.5g，则得到白色沉淀的质量为。 20. 图中A~E是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质。(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。)请回答下列问题： （1）C的化学式是___________。 （2）E的用途为___________(写一种即可)。 （3）写出C生成B的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2）洗涤仪器（合理即可） （3）（合理即可） 【解析】 【分析】A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，则B含有铜离子；C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，则C是硫酸；C（硫酸）能转化为B，则B是硫酸铜（一种盐）；B（硫酸铜）能与A反应，且C（硫酸）也能与A反应，则A是一种碱；E能与A相互转化，且C能转化为E，则E是水，A是氢氧化钙，可以是，是。D和C都是酸且C能转化为D，推断D是盐酸或者硝酸等。 【小问1详解】 C是硫酸，其化学式为H2SO4。 【小问2详解】 E是水，其用途有：洗涤仪器、配制溶液、饮用、灌溉等。 【小问3详解】 C（硫酸）生成B（硫酸铜），可以是、等。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 酒精灯是实验室最常用的仪器之一，某同学向酒精灯内添加酒精的操作如图所示。 （1）请指出该同学的操作错误之处_______。 （2）使用完酒精灯后用灯帽盖灭的灭火原理是_______。 【答案】（1）不能向燃着的酒精灯里添加酒精 （2）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 错误之处是不能向燃着的酒精灯里添加酒精，以免酒精洒出引起火灾； 【小问2详解】 使用完酒精灯后用灯帽盖灭的灭火原理是隔绝氧气。 22. 请用化学知识解释下列问题。 （1）博物馆把贵重的书画保存在充满N2的圆桶中，使用N2的原因是______。 （2）从微观角度解释，变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来的原因是______。 【答案】 ①. N2的化学性质不活泼 ②. 气体分子间的间隔变大 【解析】 【详解】（1）博物馆把贵重的书画保存在充满N2的圆桶中，使用N2的原因是氮气的化学性质不活泼，不易于其他物质发生反应； （2）变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来体积变大，从微观角度解释，原因是气体分子之间的间隔变大。 23. 如下图所示，实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的锌球，且杠杆平衡。 （1）写出烧杯乙中发生的反应的化学方程式。 （2）一段时间后，同时移走两个烧杯，发现杠杆左端下降，请解释原因（假设置换出的金属均附着在锌球上）。 （3）要验证Zn、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，请在该实验的基础上补充一个实验，简要写出实验的步骤和现象。 【答案】（1） （2）等质量的锌置换出银的质量大于置换出铜的质量 （3）将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面析出银白色固体，溶液变成蓝色##将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象 【解析】 【小问1详解】 锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 由于、，可知等质量的锌参与反应，生成的银的质量大于铜的质量，则反应后杠杆左端下降。 【小问3详解】 锌和硝酸银、硝酸铜均能反应，则说明锌最活泼，但不能比较银和铜的金属活动性顺序，又由于铜能将银从硝酸银溶液中置换出来（或银不能和硝酸铜反应），说明铜比银活泼，则可将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面析出银白色固体，溶液变成蓝色（或将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象），均能说明铜比银活泼。 24. 如图1所示装置可用于实验室制取气体。 （1）若用装置A、D制取气体，写出其反应的化学方程式。 （2）若某气体可用装置C收集，则该气体具有什么性质？ （3）小铭用固体增氧剂（可与水反应产生O2）、饮料瓶、注射器、吸管等设计并制作了图2所示简易供氧器。甲装置可以控制反应，与图1中的________（填字母）装置作用相似。 【答案】（1） （2）密度比空气大且不与空气成分反应 （3）B 【解析】 【小问1详解】 装置A为固液常温型发生装置，装置D为向下排空气收集装置，适用于收集密度比空气小的气体，氢气密度比空气小，可采用向下排空气法收集，且实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，因此用装置A、D能制取氢气，其原理是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； 【小问2详解】 若某气体可用装置C通过向上排空气法收集，说明该气体具有的性质是密度比空气大且不与空气成分反应； 【小问3详解】 图1装置中的B装置能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，因此甲装置与图1中的B装置作用相似。 四、综合应用题(共10分) 25. 我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，展示了我国负责任大国的担当。为实现“碳中和”目标需要分析“碳产生”的原因，研究“碳封存”、“碳转化”和“碳捕捉”的方法。 Ⅰ．“碳产生”：产生CO2的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气 （1）工业上，燃烧天然气发电会产生CO2，写出反应的化学方程式______。 （2）实验室中，用如图所示装置制备和收集CO2并探究CO2的性质。 ①写出A中发生反应的化学方程式______。 ②A中长颈漏斗的下端插入液面以下的原因是什么？______。 ③B中实验现象说明CO2具有什么性质？______。 Ⅱ．“碳封存”：是指捕获CO2并将其安全存储 （3）大气中的CO2经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，CO2能被压缩，其原因是______。 Ⅲ．“碳转化”：是将CO2转化为甲醇、甲酸等有价值的化工原料的过程 （4）工业上，可以将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和一种氢氧原子个数比为2：1的氧化物，写出CO2与H2合成甲醇的化学方程式______。 Ⅳ．“碳捕捉”：将CO2从化石燃料电厂或工业设施中捕集提纯 （5）物理吸收：在加压的条件下，可以用聚乙二醇二甲醚溶剂对CO2进行吸收，说明增大压强，CO2在聚乙二醇二甲醚溶剂中的溶解度______（填“增大”或“减小”）。 （6）工业炼铁的废气中含有大量的CO2也可为“碳捕捉”提供原料。若工业上用赤铁矿石与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有800t含氧化铁80%的赤铁矿石。求：该赤铁矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（计算结果精确到0.1） 【答案】（1） （2） ①. ②. 防止气体从长颈漏斗中逸出 ③. 二氧化碳与水反应生成碳酸 （3）压强增大，气体分子间隔变小 （4） （5）增大 （6）466.7t 【解析】 【小问1详解】 天然气主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为： 【小问2详解】 ①实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸进行反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为： ②A中长颈漏斗的下端插入液面以下，是为了防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出，保证装置的气密性。 ③B中现象（石蕊溶液变红）说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。 【小问3详解】 二氧化碳由分子构成，分子间有间隔，二氧化碳能被压缩，是因为压强增大使二氧化碳分子间的间隔变小。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和一种氢氧原子个数比为2：1的氧化物，该氧化物为H2O，反应的化学方程式为： 【小问5详解】 气体的溶解度随压强的增大而增大。在加压的条件下，可以用聚乙二醇二甲醚溶剂对CO2进行吸收，说明增大压强，CO2在聚乙二醇二甲醚溶剂中的溶解度增大。 【小问6详解】 解：800t赤铁矿中氧化铁的质量为：800t×80％=640t 设该赤铁矿石能冶炼出纯铁的质量为x 解得x=448t 含杂质4%的生铁的质量为：448t÷（1-4％）≈466.7t 答：该赤铁矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量为466.7t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考适应第一次调研 九年级化学 【本卷满分：50分 考试时间：50分钟】 相对原子质量 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是 A. 裁剪布料 B. 堆放砖块 C. 粉碎矿石 D. 粮食酿酒 2. 常州特色小吃豆腐汤的下列配料中富含蛋白质的是 A. 豆腐 B. 食盐 C. 葱花 D. 淀粉 3. 1914年留学归国，创办久大精盐公司，通过不断的研究制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国依靠进口精盐的时代，该化工先驱是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 范旭东 D. 钱学森 4. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 垃圾分类回收，减少环境污染 D. 积极植树造林，改善空气质量 5. 下列物质由分子构成的是 A. 干冰 B. 金刚石 C. 金属铜 D. 氯化钠 6. 下列物质能在氧气中剧烈燃烧，产生火星四射现象的是 A. 蜡烛 B. 红磷 C. 木炭 D. 铁丝 7. 8%的溶液可用于苗木杀菌消毒，实验室用固体和蒸馏水配制100g该溶液时，不需要使用的仪器是 A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 量筒 8. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 金属材料：不锈钢、黄金、氧化铁 B. 人体中的常量元素：钙、铁、锌 C. 氧化物：干冰、冰水混合物、氢氧化钙 D. 合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 9. 下列标志中，表示禁止烟火的是 A. B. C. D. 10. 下列各组固体物质，不能用水鉴别的是 A. KNO3、NaCl B. CaCO3、CaCl2 C. CuSO4、Na2SO4 D. NH4NO3、CaO 11. 我国“神舟”系列载人飞船的发射均取得圆满成功，飞船使用的某种发动机利用了反应：，该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 12. 在水电解器的玻璃管中注满水,接通直流电源一段时间后的情况如图所示。下列叙述错误的是 A. 通电过程中，观察到 b 中液面下降 B. a和c中收集气体的方法均为排水法 C. 可用带火星的木条检验 a 中的气体 D. 通过水通电生成的两种物质可以确定水由氢、氧元素组成 13. 资阳被誉为“西部车城”，其内燃机车出口量约占全国总出口量的50%。下图为内燃机车排气装置处发生的某反应的微观示意图(未配平)，下列有关该反应的说法错误的是 A. 反应的产物均为无毒物质 B. 反应前后原子和分子的数目均保持不变 C. 反应前后氮元素的化合价发生了改变 D. 既不是化合反应也不是分解反应 14. 托盘天平两端各放一个盛有足量且等质量、等溶质质量分数稀硫酸的烧杯，将8g氧化铜放入左边烧杯，铜和铁的混合物8.1g放入右边烧杯，充分反应后，天平仍保持平衡。则混合物中铜与铁的质量比为 A. 8:7 B. 32:49 C. 53:28 D. 80:81 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中常用作填充探空气球的气体是___________ (填化学式)；磷酸亚铁锂(，锂为价)中磷元素的化合价为___________。 16. 在农业生产中，可利用不同溶质质量分数的NaCl溶液选种。 （1）NaCl在水中的溶解有限度。如图为NaCl的溶解度曲线。 ①NaCl的溶解度随温度升高而______； ②20℃时，NaCl的溶解度是______g。 （2）若用NaCl固体和水配制100kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是______kg。 17. 某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 （1）该实验是将______滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为_______。 （2）A点时，溶液中溶质为_______(填化学式)。 18. 粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(、、)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。写出Ⅰ中发生反应的化学方程式：___________；加入过量溶液的目的是___________；在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________。 19. 工业上用还原赤铁矿石（主要成分为）炼铁，反应的化学方程式为_____。将含氧元素70%的和混合气体通入灼热的足量氧化铁中，充分反应，将反应后的气体通入足量的澄清石灰水中，则得到白色沉淀的质量为_____g。 20. 图中A~E是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质。(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。)请回答下列问题： （1）C的化学式是___________。 （2）E的用途为___________(写一种即可)。 （3）写出C生成B的化学方程式：___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 酒精灯是实验室最常用的仪器之一，某同学向酒精灯内添加酒精的操作如图所示。 （1）请指出该同学的操作错误之处_______。 （2）使用完酒精灯后用灯帽盖灭的灭火原理是_______。 22. 请用化学知识解释下列问题。 （1）博物馆把贵重的书画保存在充满N2的圆桶中，使用N2的原因是______。 （2）从微观角度解释，变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来的原因是______。 23. 如下图所示，实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的锌球，且杠杆平衡。 （1）写出烧杯乙中发生的反应的化学方程式。 （2）一段时间后，同时移走两个烧杯，发现杠杆左端下降，请解释原因（假设置换出的金属均附着在锌球上）。 （3）要验证Zn、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，请在该实验的基础上补充一个实验，简要写出实验的步骤和现象。 24. 如图1所示装置可用于实验室制取气体。 （1）若用装置A、D制取气体，写出其反应的化学方程式。 （2）若某气体可用装置C收集，则该气体具有什么性质？ （3）小铭用固体增氧剂（可与水反应产生O2）、饮料瓶、注射器、吸管等设计并制作了图2所示简易供氧器。甲装置可以控制反应，与图1中的________（填字母）装置作用相似。 四、综合应用题(共10分) 25. 我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，展示了我国负责任大国的担当。为实现“碳中和”目标需要分析“碳产生”的原因，研究“碳封存”、“碳转化”和“碳捕捉”的方法。 Ⅰ．“碳产生”：产生CO2的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气 （1）工业上，燃烧天然气发电会产生CO2，写出反应的化学方程式______。 （2）实验室中，用如图所示装置制备和收集CO2并探究CO2的性质。 ①写出A中发生反应的化学方程式______。 ②A中长颈漏斗的下端插入液面以下的原因是什么？______。 ③B中实验现象说明CO2具有什么性质？______。 Ⅱ．“碳封存”：是指捕获CO2并将其安全存储 （3）大气中的CO2经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，CO2能被压缩，其原因是______。 Ⅲ．“碳转化”：是将CO2转化为甲醇、甲酸等有价值的化工原料的过程 （4）工业上，可以将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和一种氢氧原子个数比为2：1的氧化物，写出CO2与H2合成甲醇的化学方程式______。 Ⅳ．“碳捕捉”：将CO2从化石燃料电厂或工业设施中捕集提纯 （5）物理吸收：在加压的条件下，可以用聚乙二醇二甲醚溶剂对CO2进行吸收，说明增大压强，CO2在聚乙二醇二甲醚溶剂中的溶解度______（填“增大”或“减小”）。 （6）工业炼铁的废气中含有大量的CO2也可为“碳捕捉”提供原料。若工业上用赤铁矿石与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有800t含氧化铁80%的赤铁矿石。求：该赤铁矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（计算结果精确到0.1） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $