精品解析：山东济南第一中学等校2025-2026学年度第二学期高二期中学情检测 化学试题

2025—2026学年度第二学期高二期中学情检测 化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Co-59 Cu-64 Ba-137 La-139 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 B. 机器人芯片的成分硅为共价晶体，具有高强度、高熔点的特点 C. 选用的锂聚合物电池中电解液为有机液体，难溶于水 D. 机身涂层采用的石墨烯是一种良好的导热和绝缘材料 2. 下列有关说法正确的是 A. 1，3-丁二烯结构简式：CH2=CH2=CH2=CH2 B. 1-丁烯分子的键线式： C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 3. 下列说法正确的是 A. 用红外光谱可确定有机物的元素组成 B. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，推断其分子式为 D. 萃取溴水中的溴可用裂化汽油作萃取剂 4. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 下列说法正确的是 A. 四氢二聚环戊二烯分子式为C10H16 B. 金刚烷中有3个手性碳原子 C. 二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得4种产物 D. 上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色 5. 木犀草素是一种天然黄酮类化合物，具有多种药理活性，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 可形成分子内氢键和分子间氢键 B. 碳原子的杂化方式均相同 C. 能发生加成、消去、氧化、还原多种反应 D. 与NaOH、Na2CO3均可反应 6. 用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 A. ①检验溴乙烷水解液中 B. ②检验生成的乙烯 C. ③制备硝基苯 D. ④制备无水乙醇 7. 下列有关晶体结构或性质的描述正确的是 A. HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF B. 因金属性：K>Na，故金属钾的熔点高于金属钠的熔点 C. 1 mol金刚石与1 mol石墨晶体中所含有的C-C的数目相同 D. 氧化镁中的离子键强度大于氯化钠中的离子键强度，故氧化镁的熔点高于氯化钠的熔点 8. 二茂铁[(C5H5)2Fe]是由1个二价铁离子和2个环戊二烯基负离子构成的具有芳香族性质的有机金属化合物，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的新领域。已知：二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法错误的是 A. 二茂铁固体属于分子晶体 B. 在二茂铁结构中，与Fe2+之间形成的化学键类型是配位键 C. 已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化 D. 1 mol环戊二烯与1 mol Br2发生加成反应产物只有一种 9. 有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为TiN B. Ti与Ti的最近距离是 C. Ti的配位数为6 D. 与N距离相等且最近的N有12个 10. 铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法错误的是 A. 该晶胞中的配位数为8 B. 该氧化物中铈元素的化合价为 C. 若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 D. 若晶胞中甲原子的分数坐标为，则乙原子的分数坐标为 二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1-2项符合题目要求) 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作及现象 结论 A 将甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 甲烷的氯代物具有酸性 B 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，将产生的气体依次通入水和溴水中，溴水褪色 溴乙烷发生了消去反应 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液，溶液由红棕色变为无色 气体中含有不饱和烃 D 向苯和苯酚的混合溶液中加入少量的浓溴水，充分反应后，产生白色沉淀 苯酚可以和溴水发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 12. 有机物Q为合成药物的中间体，下列说法错误的是 A. M和N转化为Q的反应类型为取代反应 B. 有机物M的分子式为C10H7OBr C. Q中所有原子可能共平面 D. Q中环上的一氯代物有4种 13. 1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，其制备流程如下图所示： 已知：1，2-二氯乙烷的沸点为83.5℃，熔点为；无水乙醇的密度为。 下列说法错误的是 A. 完成过程①需要的玻璃仪器为导管、酒精灯、圆底烧瓶、温度计 B. 过程②中用酸性高锰酸钾溶液吸收和 C. 无水的作用是做干燥剂 D. 若制得1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为 14. 为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法错误的是 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 ⑤ 向实验①溶液中插入光亮铁丝 一段时间后铁丝表面有金属光泽的红色固体析出 A. 加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小 B. 该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力小于Cu2+与的结合能力 C. ④深蓝色溶液中含有的[Cu(NH3)4]2+空间结构为四面体形 D. 由实验⑤可知，铜离子与NH3形成配合物的过程是可逆反应 15. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体(图1)，当部分K+被取代后可获得高性能激光材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1中K+的配位数为6 B. 图1表示的晶体的密度为 C. 图1晶胞若以作晶胞的顶点，则位于晶胞的棱心 D. 图2表示的化学式为KEuMg2F6 三、填空题(本题共5小题，每小题12分，共60分。) 16. 回答下列问题。 （1）下列各组物质：①红磷和白磷；②12C和14C；③和；④和；⑤和。互为同系物的是(填写编号，下同)_______，互为同分异构体的是_______，互为同位素的是_______，互为同素异形体的是_______，是同一物质的是_______。 （2）的名称是_______(用系统命名法)。 （3）中含有的官能团的名称为_______。 （4）链状烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是的43倍，且一氯代物有2种，A的结构简式为_______。 （5）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为_______。 17. 1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6 ℃：在光照下易分解：碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下。 已知：；甘油的沸点为290 ℃。 请回答以下问题： （1）仪器A的名称是___________，装置VI中水的作用是___________。 （2）①IV中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是___________(填序号)。 a．溶解Cl2和乙烯 b．作催化剂 c．促进气体反应物间的接触 ②写出装置IV中发生的化学反应方程式___________，反应类型为___________。 ③制得的1，2-二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH溶液、___________以达到尾气处理的目的。 （3）已知C4H8液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物C4H8Cl2，满足分子式C4H8Cl2的同分异构体有___________种，写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式___________。 ①核磁共振氢谱图有3组峰；②峰面积之比为1:3:4 18. 有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示： 已知：① ②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 请回答下列问题： （1）A→B的反应条件为_______，B的名称为_______(用系统命名法)。 （2）C→D的化学方程式为_______。 （3）X→Y的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （4）Z的结构简式为_______。 （5）化合物W的相对分子质量比X大14，其同分异构体中满足以下条件的共有_______种。 ①结构中含有苯环 ②遇溶液不发生显色反应 ③能与钠反应放出氢气 19. 钛被称为“21世纪的金属”，其单质及化合物具有优异的性能。回答下列问题： （1）基态钛原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）钛元素的检验方法如下： 可与形成稳定的，其原因是___________。 （3）具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示： ①晶体中与La距离最近的Ba的数目为___________，一个完整晶胞中含有___________个Co原子。 ②真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让O2-在其中传导，已知La为+3价，则+3价钴与+4价钴的原子个数比为___________；设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________g/cm3(列出计算式即可)。 20. 2025年诺贝尔化学奖颁给了在“金属有机框架（MOFs）领域”做出奠基性贡献的三位科学家。某种MOFs由、和金属离子自组装形成，具有催化活性，其结构如图所示。回答下列问题： （1）基态Ti、V、Cr、Mn原子中，第二电离能最大的是______；Zn元素属于周期表中的______区元素，其基态原子核外电子占据最高能层的符号是______。 （2）该MOFs中，所带电荷量______，的空间构型为______；该MOFs中存在______（填标号）。 A.配位键 B.金属键 C.键 D.氢键 （3）的四方晶胞如图甲所示。当中脱出部分O原子，形成，结构示意图如图乙所示，则______；原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置，根据晶胞“无隙并置”的特性，脱氧后的晶胞中，A的原子分数坐标为，则B的原子分数坐标为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期高二期中学情检测 化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Co-59 Cu-64 Ba-137 La-139 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 B. 机器人芯片的成分硅为共价晶体，具有高强度、高熔点的特点 C. 选用的锂聚合物电池中电解液为有机液体，难溶于水 D. 机身涂层采用的石墨烯是一种良好的导热和绝缘材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．复合材料通常由多种材料复合而成，兼具高强度、轻量化、耐磨损的特性，适合用于机器人机身，A正确； B．硅是共价晶体，原子间以共价键结合，具有高强度、高熔点的特点，是芯片的主要成分，B正确； C．锂性质活泼能与水反应，因此锂聚合物电池采用有机电解液，有机溶剂大多难溶于水，C正确； D．石墨烯是碳单质，具有优良的导热性和导电性，不属于绝缘材料，D错误； 故选D。 2. 下列有关说法正确的是 A. 1，3-丁二烯结构简式：CH2=CH2=CH2=CH2 B. 1-丁烯分子的键线式： C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．1，3-丁二烯含有2个碳碳双键，结构简式为CH2=CH-CH=CH2，故A错误； B．1-丁烯分子中含有4个碳原子，1,2号碳原子间有1个碳碳双键，键线式为，故B正确； C．为苯甲醇，为苯酚，物质类别不同，结构不相似，不是同系物，故C错误； D．两者均为CH2BrCl，甲烷为正四面体结构，四面体中相同基团位置等效，所以二者为同一种物质，故D错误； 选B。 3. 下列说法正确的是 A. 用红外光谱可确定有机物的元素组成 B. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，推断其分子式为 D. 萃取溴水中的溴可用裂化汽油作萃取剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．红外光谱用于确定有机物中的官能团和化学键类型，确定元素组成需借助元素分析或质谱法，A错误； B．苯酚对皮肤有腐蚀性，正确处理方法是用乙醇溶解残留苯酚，再用水冲洗，B正确； C．相对分子质量72的有机物可能为C5H12（72），但也可能是其他分子式（如C4H8O、C3H4O2等），仅凭质谱法无法唯一确定分子式，C错误； D．裂化汽油含不饱和烃，会与溴发生加成反应，无法萃取溴水中的溴，D错误； 故选B。 4. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 下列说法正确的是 A. 四氢二聚环戊二烯分子式为C10H16 B. 金刚烷中有3个手性碳原子 C. 二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得4种产物 D. 上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据四氢二聚环戊二烯的键线式，其含有的碳原子数是10个，含有的H原子数是16，则其分子式是C10H16，故A正确； B．金刚烷中无手性碳原子，故B错误； C．二聚环戊二烯含有两个不饱和程度不同的碳碳双键，与 HBr 发生加成反应时，若只加成一个双键，由于分子不对称且双键两端环境不同，产物有4种，若两个双键均加成，产物更多，故C错误； D．四氢二聚环戊二烯、金刚烷不含碳碳双键，不能与溴发生加成，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误； 选A。 5. 木犀草素是一种天然黄酮类化合物，具有多种药理活性，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 可形成分子内氢键和分子间氢键 B. 碳原子的杂化方式均相同 C. 能发生加成、消去、氧化、还原多种反应 D. 与NaOH、Na2CO3均可反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物中有羟基与酮羰基相邻较近，能形成分子内氢键，有2个羟基在苯环上是间位的关系，可形成分子间氢键，A正确； B．该有机物中碳原子均为sp2杂化，B正确； C．该有机物中的羟基均直接和苯环相连，不能发生消去反应，C错误； D．该有机物中含有酚羟基，可以和NaOH和Na2CO3反应，D正确； 故选C。 6. 用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 A. ①检验溴乙烷水解液中 B. ②检验生成的乙烯 C. ③制备硝基苯 D. ④制备无水乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴乙烷在氢氧化钠溶液中水解生成溴化钠，水解液中先加硝酸中和氢氧化钠，再加硝酸银生成淡黄色溴化银沉淀，①检验溴乙烷水解液中，故A正确； B．装置②中挥发出的乙醇蒸汽能使高锰酸钾溶液褪色，②中高锰酸钾褪色，不能证明有乙烯生成，故B错误； C．苯和浓硝酸、浓硫酸的混合液在60℃发生取代反应生成硝基苯，③制备硝基苯，故C正确； D．酒精中加氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，再蒸馏得到无水乙醇，④制备无水乙醇，故D正确； 选B。 7. 下列有关晶体结构或性质的描述正确的是 A. HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF B. 因金属性：K>Na，故金属钾的熔点高于金属钠的熔点 C. 1 mol金刚石与1 mol石墨晶体中所含有的C-C的数目相同 D. 氧化镁中的离子键强度大于氯化钠中的离子键强度，故氧化镁的熔点高于氯化钠的熔点 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF和HCl都属于分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定，HF沸点高于HCl是因为HF分子间存在氢键，与分子内共价键键能无关，故A错误； B．金属晶体熔点由金属键强弱决定，半径大于，钾的金属键弱于钠，故钾的熔点低于钠，熔点和金属性强弱无直接对应关系，故B错误； C．金刚石中每个C原子分摊个C-C键，1mol金刚石含个C-C键；石墨中每个C原子分摊个C-C键，1mol石墨含个C-C键，二者所含C-C数目不同，故C错误； D．离子晶体熔点与离子键强度正相关，MgO中离子所带电荷数多于NaCl，且离子半径小于NaCl中对应离子半径，离子电荷数越多、离子半径越小，离子键强度越大，晶体的熔点越高，故氧化镁的熔点高于氯化钠的熔点，D正确； 故答案选D。 8. 二茂铁[(C5H5)2Fe]是由1个二价铁离子和2个环戊二烯基负离子构成的具有芳香族性质的有机金属化合物，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的新领域。已知：二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法错误的是 A. 二茂铁固体属于分子晶体 B. 在二茂铁结构中，与Fe2+之间形成的化学键类型是配位键 C. 已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化 D. 1 mol环戊二烯与1 mol Br2发生加成反应产物只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题给信息知，二茂铁易升华，易溶于非极性溶剂，可以推断它应为分子晶体，A正确； B．Fe2+存在空轨道，可以提供孤对电子，二者之间形成配位键，B正确； C．由环戊二烯的结构简式可知，亚甲基（-CH2-）上的碳原子采取sp3杂化，其余4个碳原子均参与形成碳碳双键，采取sp2杂化，故仅有1个碳原子采取sp3杂化，C正确； D．1 mol环戊二烯与1 mol Br2发生加成反应，可以发生1,2-加成，生成3,4-二溴环戊烯，也可以发生1,4-加成，生成3,5-二溴环戊烯，产物不只一种，D错误； 故答案选D。 9. 有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为TiN B. Ti与Ti的最近距离是 C. Ti的配位数为6 D. 与N距离相等且最近的N有12个 【答案】B 【解析】 【详解】A．该晶胞中，Ti（黑球）的个数为1+12=4，N（白球）的个数为8+6=4，则Ti和N的个数比为1:1，该物质的化学式为TiN，A正确； B．该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则Ti与Ti的最近距离是a pm，B错误； C．如图所示，与Ti距离相等且最近的N有6个，则Ti的配位数为6，C正确； D．与N距离相等且最近的N有12个，D正确； 故选B。 10. 铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法错误的是 A. 该晶胞中的配位数为8 B. 该氧化物中铈元素的化合价为 C. 若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 D. 若晶胞中甲原子的分数坐标为，则乙原子的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过均摊法计算，一个晶胞中Ce(白球)数目为，O(黑球)个数为8，个数比为1：2，由图示可知黑球周围最近的白球个数为4，则 (白球)周围最邻近的(黑球)个数为8，即该晶胞中的配位数为8，A正确； B．通过均摊法计算，一个晶胞中Ce(白球)数目为，O(黑球)个数为8，个数比为1：2，所以氧化物的化学式为，Ce元素化合价为，B正确； C．沿z轴向xy平面投影时，图2未正确反映所有Ce的投影位置(图2中心处应还有Ce的投影)，应该为，C错误； D．原子分数坐标以晶胞参数为单位，甲为，乙为四面体空隙中的O原子，其坐标应为，D正确； 故选C。 二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1-2项符合题目要求) 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作及现象 结论 A 将甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 甲烷的氯代物具有酸性 B 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，将产生的气体依次通入水和溴水中，溴水褪色 溴乙烷发生了消去反应 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液，溶液由红棕色变为无色 气体中含有不饱和烃 D 向苯和苯酚的混合溶液中加入少量的浓溴水，充分反应后，产生白色沉淀 苯酚可以和溴水发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气光照取代反应后，生成的溶于水电离出使石蕊溶液变红；甲烷所有氯代产物都是中性有机物，不具有酸性，结论错误，A错误； B．溴乙烷在烧碱乙醇混合液加热条件下发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发会随乙烯逸出，先通入水可以溶解除去乙醇，排除干扰；乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色，操作、现象、结论均正确，B正确； C．石蜡油加强热裂解，饱和烷烃不能与发生加成反应，只有不饱和烃可以和加成，使的溶液褪色，因此可以证明气体中含有不饱和烃，操作、现象、结论均正确，C正确； D．苯酚和浓溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，无法析出白色沉淀，观察不到题目描述的现象，D错误； 故选BC。 12. 有机物Q为合成药物的中间体，下列说法错误的是 A. M和N转化为Q的反应类型为取代反应 B. 有机物M的分子式为C10H7OBr C. Q中所有原子可能共平面 D. Q中环上的一氯代物有4种 【答案】CD 【解析】 【详解】A．根据结构分析可知，M和N转化为Q的反应类型为取代反应，同时生成HBr，A项正确； B．有机物M的分子式为C10H7OBr，B项正确； C．Q中连接羟基的碳原子采用sp3杂化，所以分子中所有原子不可能共平面，C项错误； D．Q中环上的一氯代物有5种，，D项错误； 故选CD。 13. 1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，其制备流程如下图所示： 已知：1，2-二氯乙烷的沸点为83.5℃，熔点为；无水乙醇的密度为。 下列说法错误的是 A. 完成过程①需要的玻璃仪器为导管、酒精灯、圆底烧瓶、温度计 B. 过程②中用酸性高锰酸钾溶液吸收和 C. 无水的作用是做干燥剂 D. 若制得1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为 【答案】B 【解析】 【分析】使用无水乙醇和浓硫酸加热制备乙烯，净化后，乙烯与氯气混合，发生加成反应生成1，2-二氯乙烷。 【详解】A．无水乙醇和浓硫酸混合加热至170℃时，发生消去反应生成乙烯，需要的玻璃仪器为导管、酒精灯、圆底烧瓶、温度计，A正确； B．酸性高锰酸钾溶液会氧化乙烯生成二氧化碳，故B错误； C．无水Na2SO4是除去1，2-二氯乙烷中的水蒸气，故C正确； D．实验结束后收集得到0.2 mol 1，2-二氯乙烷，则参加反应的乙醇物质的量为0.2 mol，实验中20 mL无水乙醇的利用率为，故D正确； 故答案为B。 14. 为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法错误的是 序号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 ⑤ 向实验①溶液中插入光亮铁丝 一段时间后铁丝表面有金属光泽的红色固体析出 A. 加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小 B. 该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力小于Cu2+与的结合能力 C. ④深蓝色溶液中含有的[Cu(NH3)4]2+空间结构为四面体形 D. 由实验⑤可知，铜离子与NH3形成配合物的过程是可逆反应 【答案】BC 【解析】 【分析】硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水反应生成络合离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清，说明Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与的结合能力，据此分析作答。 【详解】A．加入乙醇有晶体析出是因为晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小，所以实验中加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度，故A正确； B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水反应生成络合离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清，说明Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与的结合能力，故B错误； C．实验④[Cu(NH3)4]2+空间结构为平面四边形，故C错误； D．由实验⑤可知，铜离子与NH3形成配合物的过程是可逆反应，溶液中存在平衡，插入光亮铁丝后，发生置换反应，生成铜，平衡逆向移动，故D正确； 故答案选BC。 15. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体(图1)，当部分K+被取代后可获得高性能激光材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1中K+的配位数为6 B. 图1表示的晶体的密度为 C. 图1晶胞若以作晶胞的顶点，则位于晶胞的棱心 D. 图2表示的化学式为KEuMg2F6 【答案】AD 【解析】 【详解】A．图1周围的个数是的配位数，故的配位数为12，A错误；　 B．图1晶胞中含有：个，：个和1个，原子的总质量为，晶胞的体积为，因此晶体的密度为，B正确；　 C．图1晶胞若以作晶胞的顶点，则位于晶胞的棱心，C正确；　 D．根据电荷守恒分析，在垂直的棱心处的4个只能被2个取代，有两个空位，即图2晶胞中有：个，：个，：2个，：个，因此图2所表示物质的化学式为，D错误； 故答案选AD。 三、填空题(本题共5小题，每小题12分，共60分。) 16. 回答下列问题。 （1）下列各组物质：①红磷和白磷；②12C和14C；③和；④和；⑤和。互为同系物的是(填写编号，下同)_______，互为同分异构体的是_______，互为同位素的是_______，互为同素异形体的是_______，是同一物质的是_______。 （2）的名称是_______(用系统命名法)。 （3）中含有的官能团的名称为_______。 （4）链状烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是的43倍，且一氯代物有2种，A的结构简式为_______。 （5）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为_______。 【答案】（1） ①. ④ ②. ③ ③. ② ④. ① ⑤. ⑤ （2）5-甲基-2-庚烯 （3）酚羟基、酯基 （4） （5）6 【解析】 【分析】本题涵盖了有机化学中多个核心概念与技能：概念辨析：需明确同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的定义，通过物质的组成、结构、类别进行区分；烷烃系统命名：遵循“选主链、编序号、写名称”的规则，确定最长碳链与支链位置；官能团识别：熟悉常见官能团（羟基、酯基等）的结构特征；烷烃结构推导：利用阿伏伽德罗定律推论计算相对分子质量，结合烷烃通式确定分子式，再根据一氯代物数目判断等效氢种类，进而确定结构；取代产物数目计算：先推导烷基的同分异构体，再结合苯环上的取代位置，用乘法原理计算产物总数。 【小问1详解】 ①红磷和白磷：均为磷元素的单质，属于同素异形体； ②和：是碳元素的两种核素，质子数相同、中子数不同，属于同位素； ③（正丁烷）和（异丁烷）：分子式均为，结构不同，属于同分异构体； ④（乙烯）和（丙烯）：均为烯烃，结构相似，分子组成相差1个，属于同系物； ⑤和：将展开后，二者结构均为，属于同一物质。 因此互为同系物的是④，互为同分异构体的是③，互为同位素的是②，互为同素异形体的是①，是同一物质的是⑤。 【小问2详解】 烯烃的系统命名步骤如下：1.选主链：选取最长的碳链为主链，该物质的主链含7个碳原子，主链名称为“庚烯”；2.编序号：从离双键最近的一端开始编号，甲基位于第5个碳原子上；3.写名称：按“支链位置-支链名称，-双键位置-，主链名称”的格式，命名为5-甲基-2-庚烯。 【小问3详解】 该有机物的结构为，其中：直接连在苯环上，为酚羟基；为酯基（羧酸与甲醇形成的酯），因此含有的官能团为酚羟基、酯基。 【小问4详解】 烷烃A结构简式推导： 计算相对分子质量：同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，因此烷烃A的相对分子质量为； 确定分子式：烷烃通式为，则，解得，分子式为； 根据一氯代物数目确定结构：一氯代物有2种，说明分子中只有2种等效氢原子。在其同分异构体中，（2,3-二甲基丁烷）的分子中，四个为一类等效氢，中间两个为另一类等效氢，共2种，符合条件。因此A的结构简式为。 【小问5详解】 芳香烃产物数目计算 推导式量为43的烷基：烷基通式为，式量，解得，即丙基。丙基有2种同分异构体：正丙基、异丙基； 分析甲苯苯环的取代位置：甲苯的苯环上有3种等效氢（邻位、间位、对位）； 计算产物数目：每种丙基可取代苯环上的3种位置，因此总产物数目为 种，即答案为6。 17. 1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6 ℃：在光照下易分解：碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下。 已知：；甘油的沸点为290 ℃。 请回答以下问题： （1）仪器A的名称是___________，装置VI中水的作用是___________。 （2）①IV中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是___________(填序号)。 a．溶解Cl2和乙烯 b．作催化剂 c．促进气体反应物间的接触 ②写出装置IV中发生的化学反应方程式___________，反应类型为___________。 ③制得的1，2-二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH溶液、___________以达到尾气处理的目的。 （3）已知C4H8液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物C4H8Cl2，满足分子式C4H8Cl2的同分异构体有___________种，写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式___________。 ①核磁共振氢谱图有3组峰；②峰面积之比为1:3:4 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去乙烯中的乙醇杂质 （2） ①. ac ②. CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl ③. 加成反应 ④. 酸性KMnO4溶液(或溴水) （3） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】I中制备氯气，通过II中饱和食盐水除去氯化氢后进入III装置干燥，然后进入IV；VII装置生成乙烯，经过VI装置除杂后，通过V装置干燥后进入IV；装置IV中乙烯和氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷。 【小问1详解】 仪器A的名称是分液漏斗；乙醇易溶于水而乙烯难溶，VI中水是为了除去乙烯中的乙醇杂质； 【小问2详解】 ①氯气和乙烯在水相中溶解度较小，先装入1,2-二氯乙烷液体，其作用是溶解Cl2和乙烯、促进气体反应物间的接触，故选ac； ②“乙烯液相直接氯化法”即乙烯与氯气的加成反应：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl； ③制得的1,2-二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，逐出的Cl2、乙烯可使用NaOH溶液除去，乙烯可通过与酸性KMnO4溶液的氧化反应或者与溴水的加成反应除去； 【小问3详解】 C4H8Cl2的同分异构体共有9种，如图所示：，其中有3种等效氢，且峰面积之比为1:3:4的结构简式为：(或)。 18. 有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示： 已知：① ②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 请回答下列问题： （1）A→B的反应条件为_______，B的名称为_______(用系统命名法)。 （2）C→D的化学方程式为_______。 （3）X→Y的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （4）Z的结构简式为_______。 （5）化合物W的相对分子质量比X大14，其同分异构体中满足以下条件的共有_______种。 ①结构中含有苯环 ②遇溶液不发生显色反应 ③能与钠反应放出氢气 【答案】（1） ①. 浓硫酸、加热 ②. 2-甲基丙烯(或者2-甲基-1-丙烯) （2） （3） ①. +2Cl22HCl+ ②. 取代反应 （4） （5）5 【解析】 【分析】 根据已知反应和流程图，可推得：B为，A为醇，发生消去反应得到B；B在条件反应生成C；C催化氧化得到D为；D先被新制氢氧化铜氧化再酸化得到酸E；X（）与氯气光照发生取代反应生成Y（），Y先在碱性条件水解再酸化得到Z（）；E和Z发生酯化反应生成F，据此分析： 【小问1详解】 A→B是醇的消去反应，反应条件为浓硫酸、加热；B为，系统命名为2-甲基丙烯（或2-甲基-1-丙烯）； 【小问2详解】 是伯醇的催化氧化反应，化学方程式为：； 【小问3详解】 是苯环上甲基上的氢被氯气光照取代，发生取代反应，化学方程式为：+2Cl22HCl+ ； 【小问4详解】 Y中两个氯原子先水解再脱水得到Z，Z的结构简式为； 【小问5详解】 W相对分子质量比X（）大14，说明W分子式为，满足条件：①含苯环；②无酚羟基（遇不显色）；③含醇羟基（与钠反应放氢气）；④除苯环外含2个饱和碳原子，1个O原子，不饱和度为0，分类计数： 单取代侧链：、，共2种； 双取代侧链：和，有邻、间、对3种位置异构，共3种； 总共有种同分异构体。 19. 钛被称为“21世纪的金属”，其单质及化合物具有优异的性能。回答下列问题： （1）基态钛原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）钛元素的检验方法如下： 可与形成稳定的，其原因是___________。 （3）具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示： ①晶体中与La距离最近的Ba的数目为___________，一个完整晶胞中含有___________个Co原子。 ②真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让O2-在其中传导，已知La为+3价，则+3价钴与+4价钴的原子个数比为___________；设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________g/cm3(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2）TiO2+中的Ti有空轨道，而H2O2中的O有孤电子对，两者能形成配位键 （3） ①. 6 ②. 8 ③. 4：1 ④. 【解析】 【小问1详解】 Ti为22号元素，核外电子排布式为[Ar]3d24s2，价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 TiO2+中的Ti有空轨道，而H2O2中的O有孤电子对，两者能形成配位键，从而形成稳定的[TiO(H2O2)]2+； 【小问3详解】 ①以任一顶点的La原子为例，距离其最近的Ba原子位于该La原子所在棱的另一个顶点，一个La原子被六条棱共用，所以晶体中与La距离最近的Ba的数目为6；Co原子位于结构单元的体心，每个结构单元含有1个Co原子，观察发现可知，若该结构单元重复排列，则其相邻结构单元的La、Ba原子会与该结构单元中的Ba、La原子重叠，所以该结构单元不是该晶体的晶胞，该晶体的晶胞应是由8个小正方体组成的大正方体，所以一个完整晶胞中含有8个Co原子； ②该结构单元中含有=个La原子、=个Ba原子，存在5%的O原子缺陷，所以含×(1-5%)=2.85个O原子，La为+3价、Ba为+2价，O为-2价，设+3价钴的个数为x，+4价钴的个数为y，则根据化合价之和为0可得3x+4y+×(+3+2)=2×2.85，根据原子守恒可得x+y=1，联立解得x=0.8、y=0.2，所以+3价钴与+4价钴的原子个数比为4：1；结构单元的质量为g，结构单元的体积为a3pm3=a3×10-30cm3，所以结构单元的密度为g·cm-3，则该晶体的密度为g·cm-3。 20. 2025年诺贝尔化学奖颁给了在“金属有机框架（MOFs）领域”做出奠基性贡献的三位科学家。某种MOFs由、和金属离子自组装形成，具有催化活性，其结构如图所示。回答下列问题： （1）基态Ti、V、Cr、Mn原子中，第二电离能最大的是______；Zn元素属于周期表中的______区元素，其基态原子核外电子占据最高能层的符号是______。 （2）该MOFs中，所带电荷量______，的空间构型为______；该MOFs中存在______（填标号）。 A.配位键 B.金属键 C.键 D.氢键 （3）的四方晶胞如图甲所示。当中脱出部分O原子，形成，结构示意图如图乙所示，则______；原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置，根据晶胞“无隙并置”的特性，脱氧后的晶胞中，A的原子分数坐标为，则B的原子分数坐标为______。 【答案】（1） ①. Cr ②. ds ③. N （2） ①. 2 ②. （平面）三角形 ③. AC （3） ①. 1.75 ②. （，，） 【解析】 【小问1详解】 Cr失去1个电子后，价层电子排布式为3d5，处于半充满稳定状态，失去第二个电子需要破坏该稳定结构，所以其第二电离能显著高于Ti、V、Mn； Zn的价层电子排布式为3d104s2，符合(n-1)d10ns1-2的特征，故Zn为ds区元素； Zn的核外电子所处最外层为第4层，对应能层符号为N； 【小问2详解】 由结构图可知，该MOF结构图中存在3个Zn2+、1个Mn+、6个HCOO-和1个O2-，为保持电中性，则有n=2； HCOO-的中心原子C的价层电子分别形成C-H键、C=O键中的σ键、C-O键（该键中O带1个负电荷），价层电子对数为3，没有孤电子对，故HCOO-中C采取sp2杂化，空间构型为平面三角形； MOFs中金属阳离子提供空轨道，氧离子和HCOO-提供孤电子对，故结构中存在配位键，离子型晶体中不存在金属键，HCOO-中存在C=O双键，双键中含有π键，氢键为H原子与电负性较大的原子之间的特殊相互作用，在该晶体中不存在，故答案选AC； 【小问3详解】 图甲中，V原子有8个在顶点，1个在内部，1个晶胞内共有个V原子，O原子有4个在面上，2个在内部，1个晶胞内共有个O原子，V与O的个数比为1:2；由图甲到图乙脱去面上的1个O原子，1个晶胞中少了个O原子，故1个晶胞中剩余个O原子，所以形成的VOm结构中，V与O的个数比为2:3.5=1:1.75，所以m=1.75； 脱去O原子后，需要上下两个图乙所示的晶胞才能构成1个重复单元，因此B原子位于x方向的中心、y方向的中心、z方向下半部分的中心，故分数坐标为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $