2026年江西中考化学模拟自编测试卷

2026年江西中考化学模拟自编测试卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Si-28 一、单选题 1．中国民间清明节有食清明果的习俗。清明果的制作过程中涉及化学变化的是 A．摘艾蒿 B．磨糯米 C．包馅料 D．大火蒸 【答案】D 【详解】A、摘艾蒿只是将艾蒿从植株上分离下来，没有新物质生成，属于物理变化； B、磨糯米是将糯米的形状改变，由块状变为粉末状等，没有新物质生成，属于物理变化； C、包馅料只是将馅料包裹在糯米等材料中，没有新物质生成，属于物理变化； D、大火蒸的过程中，燃烧会生成新物质，且食物中的成分在高温下可能发生蛋白质变性、淀粉糊化等化学反应，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2．平衡膳食八大准则中第一大准则是“食物多样，合理搭配”。下列说法中，不合理的是 A．均衡膳食，适当摄入水果蔬菜可以补充一定的维生素 B．生长发育期的初中生应适当多摄入一些蛋白质 C．铁、碘等微量元素对人体健康有不可或缺的作用 D．霉变的大米必须经过多次淘洗才能食用 【答案】D 【详解】A、要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例，有利于身体健康，水果蔬菜中富含维生素，该选项说法正确； B、蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质，因此生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质，该选项说法正确； C、铁、碘等微量元素，对人体健康有不可或缺的作用，该选项说法正确； D、霉变的大米中富含黄曲霉毒素，淘洗除不去，该选项说法不正确。 故选D。 3．钒及其合金在航天、电池领域应用广泛，下图为它在元素周期表的部分信息。下列说法正确的是 A．钒属于非金属元素 B．钒的相对原子质量是50.94g C．钒原子核外有23个电子 D．钒原子中子数为23 【答案】C 【详解】A、 钒字带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为23，表示原子序数为23；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，故选项说法正确； D、相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≈相对原子质量-质子数=51-23=28，故选项说法错误； 故选C。 4．正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是 A．倾倒液体试剂 B．取用块状固体 C．过滤 D．稀释浓硫酸 【答案】D 【详解】A、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞未倒放，故图示操作不正确； B、密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作不正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确。 故选D。 5．在古代“青”和“铜”密不可分，含铜矿物也被定义为“青”，如丹青（含）、玄青（含）、曾青（含）、绿青[含]等。其所含物质为氧化物的是 A．丹青 B．玄青 C．曾青 D．绿青 【答案】B 【详解】A、丹青中含有的Cu是一种单质，由同种元素组成的纯净物叫单质，不符合氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物的定义，丹青（含Cu）不属于氧化物，不符合题意； B、玄青中含有的CuO，由铜元素和氧元素两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，符合氧化物的定义，玄青（含CuO）属于氧化物，符合题意； C、曾青中含有的CuSO4，由铜、硫、氧三种元素组成，不符合氧化物由两种元素组成的定义，所以曾青（含CuSO4）不属于氧化物，不符合题意； D、绿青[含]，由铜、氢、氧、碳四种元素组成，不符合氧化物由两种元素组成的定义，所以绿青[含] 不属于氧化物，不符合题意。 故选B。 6．三甲基甘氨酸(C5H11NO2)，又称甜菜碱，广泛存在于动植物中。关于甜菜碱，下列说法正确的是 A．甜菜碱中含有氧分子 B．甜菜碱中氢元素的质量分数最大 C．甜菜碱由四种元素组成 D．甜菜碱由19个原子构成 【答案】C 【详解】A、甜菜碱(C5H11NO2) 是由甜菜碱分子构成的，每个甜菜碱分子中含2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误； B、甜菜碱(C5H11NO2)中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（11×1）：（14×1）：（16×2）=60：11：14：32，则其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； C、甜菜碱(C5H11NO2) 是由碳、氢、氮、氧四种元素的，故选项说法正确； D、甜菜碱(C5H11NO2) 是由甜菜碱分子构成的，1个甜菜碱分子是由19个原子构成的，故选项说法错误。 故选C。 7．如图为蒸馏法淡化海水的模拟实验装置，下列说法不正确的是 A．延长导管可以增强水蒸气的冷凝效果 B．煮沸水可以降低水的硬度 C．天然水中，硬水是混合物，软水是纯净物 D．A试管中有水垢是水中可溶性钙和镁的化合物加热后生成的沉淀 【答案】C 【详解】A、延长导管，能使水蒸气在导管中停留时间更长，与外界环境热交换更充分，热量散失更多，从而增强水蒸气的冷凝效果，该选项说法正确； B、煮沸水时，水中可溶性的钙、镁化合物会转化为沉淀（水垢）析出，减少了水中钙、镁离子的含量，从而降低水的硬度，该选项说法正确； C、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，硬水和软水都含有多种物质，均属于混合物，该选项说法错误； D、天然水中含有可溶性钙和镁的化合物，加热时这些化合物会发生反应生成沉淀，附着在 A 试管内壁形成水垢，该选项说法正确。 故选C。 8．下列推理正确的是 A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定属于氧化物 B．同种元素原子的质子数相等，所以质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 C．阳离子是带正电荷的离子，所以带正电荷的微观粒子都属于阳离子 D．化合物由两种或两种以上元素组成；所以只含一种元素的物质一定不是化合物 【答案】D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，因此氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定属于氧化物，如中含有氧元素，但不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、同种元素原子的质子数相等，但质子数相同的微观粒子不一定属于同种元素，如和Ne的质子数均为10，但它们不属于同种元素，说法错误，不符合题意； C、阳离子是带正电荷的离子，但带正电荷的微观粒子并不是都属于阳离子，如质子也带正电，说法错误，不符合题意； D、化合物由两种或两种以上元素组成，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，说法正确，符合题意。 故选：D。 9．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂及操作方法 A 通过装有烧碱固体的干燥管干燥 B 固体 加水溶解、过滤、蒸发结晶 C 粉(粉) 加入过量稀硫酸，过滤 D 加过量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、烧碱固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确； C、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠均能反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； 故选：B。 10．下列图象能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．加热一定质量的高锰酸钾固体 C．往等体积、等浓度的稀硫酸中加入足量的金属Fe和Mg D．将一定量的水通电电解一段时间 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰催化过氧化氢分解，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量、化学性质不变，故选项图象不正确； B、 加热一定量的高锰酸钾固体，高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，开始加热时温度未达到高锰酸钾的分解温度，不会立刻产生氧气，故选项图象不正确； C、 镁的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；金属过量，故产生氢气的量取决于硫酸，使用硫酸量相等，故生成氢气的质量相等，故选项图象不正确； D、 通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图象正确； 故选D。 二、填空题 11．2025年10月9日第十届新能源产业年会盛大启幕。下列属于新能源的是______ A．太阳能                    B．石油                    C．天然气                    D．______ 【答案】 A 核能 【详解】A、太阳能属于新能源，符合题意； B、石油属于传统能源，不符合题意； C、天然气属于传统能源，不符合题意 D、核能属于新能源。 故选：A；核能。 12．2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是_______ A．化学反应中分子可以再分     B．该反应类型为分解反应 C．生成物丙与丁的质量比为 D．参加反应的甲、乙物质分子个数比为____ 【答案】 A 1:2 【分析】由图可知，该反应为SiCl4和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl。 【详解】A、从微观示意图可以看出，反应前的分子在反应过程中发生了变化，重新组合成新的分子，所以化学反应中分子可以再分，正确。 B、分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。该反应中是两种物质（甲和乙）反应生成两种物质（丙和丁），不符合分解反应的特征，不属于分解反应，错误。 C、根据分析可知，丙是Si，丁是HCl，它们的质量比=(28×1):(36.5×4)=28:146=14:73，错误。 D、根据化学方程式可知，参加反应的甲（SiCl4）、乙（H2）物质分子个数比为1:2。 故选A，补充：1:2。 13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是___________ A．乙的溶解度大于丙的溶解度 B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中所含的溶质质量相等 C． t3℃时，向50g水中加入20g甲，充分搅拌后，所得的溶液为不饱和溶液 D．将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用________的方法 【答案】 C 升高温度（合理即可） 【详解】A、未指明具体温度，不能比较两者溶解度大小，故A错误； B、由图可知，t2℃时，甲和乙的溶解度相等，但题中未给出甲和乙的饱和溶液的质量，不能确定甲和乙的饱和溶液中所含的溶质质量是否相等，故B错误； C、由图可知，t3℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下，100g的水中最多能溶解60g甲物质，则该温度下，向50g水中加入20g（小于30g）甲，固体全部溶解，得到的是甲的不饱和溶液，故C正确； D、由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，则将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用升高温度（或者恒温蒸发溶剂、增加溶质）的方法。 故填：C；升高温度（合理即可）。 14．福建舰由我国完全自主设计建造，是全球首艘采用常规动力和电磁弹射技术的航空母舰，标志着我国建造航母的技术迈入新阶段。 结合相关信息，回答问题： (1)核心材料。舰体采用特种合金钢，通过在钢中加入锰、镍、铬等元素，提升硬度等性能，金属镍由_________构成。锰、铬属于不同种元素，是因为_________。 (2)能源系统。舰载机的起飞离不开先进的电磁弹射系统。该系统将电能高效转化为舰载机的_________能；舰用电力系统依赖锂电池，工业上制锂的一种方法是利用铝与氧化锂（）在高温下反应生成锂和一种氧化物，反应的化学方程式为_________。 (3)甲板保护。甲板涂层含碳化硅（SiC），硬度堪比金刚石，碳化硅除了硬度大，还具有_________的优良性能；碳化硅中硅元素化合价为，则碳元素化合价为_________。航母甲板普遍采用焊接工艺进行连接，焊接时常用到氮气或稀有气体，它们起的作用是_________。 【答案】(1) 原子 锰、铬原子的核内质子数不同 (2) 机械 (3) 强度高、高耐磨 作保护气 【详解】（1）金属镍（Ni）是金属单质，由原子直接构成。元素种类由质子数（或核电荷数）​决定。锰、铬原子的核内质子数不同，所以是不同元素。 （2）电磁弹射系统推动舰载机加速起飞，是将电能转化为机械能。铝与氧化锂（）在高温下反应生成锂和三氧化二铝，反应的化学方程式为。 （3）碳化硅（SiC）除硬度大外，还具有强度高、高耐磨等，SiC中Si为+4价，设C的化合价为x，(+4)+x=0，解得x=-4。氮气或稀有气体化学性质稳定，焊接时用作保护气，防止金属在高温下被氧化。 15．阅读下面科普短文。 气凝胶是世界上密度最小的固体。又叫“冻住的烟”或“蓝烟”。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。科学家制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并测定其比表面积、平均孔径和平均孔体积如下表所示。常压下，三种不同密度的二氧化硅气凝胶在不同温度时的导热系数如图(导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好)。 气凝胶密度 比表面积 平均孔径/nm 平均孔体积 11 648 47 7.6 25 698 34 7.1 38 927 31 6.0 气凝胶非常坚固耐用，降噪能力强，熔点高，导热性和折射率都很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维强39倍。因此，气凝胶的应用领域十分广泛。依据文章内容回答下列问题。 (1)二氧化硅(SiO2)属于_______(填“混合物”、“单质”或“化合物”)，二氧化硅中硅元素的化合价为_______。 (2)我国祝融号火星车采用了纳米气凝胶材料以确保其在火星表面极寒、极热的环境下正常工作，并跑得更快、更远，说明气凝胶具有的性质：_______。 (3)对比图中三条曲线，得出的实验结论：在实验条件下： ①当温度相同时，_______。 ②当密度相同时，_______。 【答案】(1) 化合物 +4 (2)隔热性好、密度小 (3) 密度越小，二氧化硅气凝胶的隔热性能越好 当密度相同时，温度越低，二氧化硅气凝胶隔热性能越好 【详解】（1）二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。设硅元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为 0，氧为−2价，则：，故硅元素化合价为+4。 （2）题目提到气凝胶能应对 “极寒、极热”，说明其隔热性能好（保温性好）；“跑得更快、更远” 说明其密度小（质量轻）；结合短文 “非常坚固耐用、降噪能力强”，也体现其坚固耐用的性质。 （3）观察导热系数曲线（导热系数越小，隔热性越好）：① 当温度相同时，气凝胶密度越小，导热系数越小，即密度越小的二氧化硅气凝胶隔热性能越好； ② 当密度相同时，温度越高，导热系数越大，即温度越高，二氧化硅气凝胶的隔热性能越差。 16．碳酸锂（Li2CO3）是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水（含有LiCl、NaCl、MgCl2）为原料进行制备。化学小组的同学设计了如下制备Li2CO3的实验流程，请回答下列问题： 【已知】碳酸锂：微溶于水，且其溶解度随温度升高而降低。 (1)盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法实现的。 (2)“沉镁”时生成Mg(OH)2的化学方程式为_____。 (3)结合上述流程，“沉锂”时加入饱和Na2CO3溶液，加热到80～90℃后再进行过滤，加热到80～90℃再进行过滤的理由是______。 (4)化学小组的同学为测定某Li2CO3样品（杂质为NaCl）中Li2CO3的质量分数，称取Li2CO3样品16g加入烧杯中，再加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑，LiCl易溶于水），请回答下列问题： ①恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为______（填化学式）。 ②计算该样品中Li2CO3的质量分数______（写出计算过程，结果精确至0.1%）。 【答案】(1)蒸发结晶 (2)Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCl2 (3)加热到80~90℃并使用饱和Na2CO3溶液可以显著降低Li2CO3的溶解度，促进Li2CO3沉淀更完全，提高锂的回收率 (4) LiCl、NaCl 解：设样品中Li2CO3的质量为y， Li2CO3 + 2HCl =2LiCl +H2O +CO2↑ 该样品中Li2CO3的质量分数为； 答：该样品中Li2CO3的质量分数为92.5%。 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响较小，则盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用蒸发结晶的方法实现的； （2）“沉镁”时氯化镁与氢氧化钙反应生成Mg(OH)2和氯化钙，反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCl2； （3）而“沉锂”时，根据Li2CO3的溶解度曲线，其溶解度随温度升高而降低，加热到80~90℃并使用饱和Na2CO3溶液可以显著降低Li2CO3的溶解度，促进Li2CO3沉淀更完全，提高锂的回收率； （4）①Li2CO3与HCl反应生成LiCl、水和二氧化碳，Li2CO3样品含有的杂质为NaCl，因此恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为LiCl、NaCl； ②详见答案。 17．碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。 【查阅资料】 ①苦土粉主要成分是，还含有、、和不溶于酸和水的杂质； ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的范围如表所示： 开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6 完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6 回答下列问题： (1)“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是___________，其中发生的化学方程式___________。 (2)滤液I中含有的阳离子有、、、___________。 (3)在滤液I中加入溶液的目的是将转化为，为了不引入新杂质，溶液最好选用___________(填字母)。 A．溶液 B．溶液 (4)加入氨水，目的是调节溶液的，使之为，其目的是___________，获得硫酸镁溶液。 【答案】(1) 使原料充分反应 (2)、 (3)A (4)使、完全转化为沉淀而除去，同时避免沉淀 【详解】（1）苦土粉主要成分是，还含有、、和不溶于酸和水的杂质，“酸溶”时加过量稀硫酸可以使原料充分反应，其中氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为；故填：使原料充分反应；。 （2）滤液Ⅰ是将苦土粉与过量稀硫酸反应之后得到的滤液，苦土粉中氧化镁、氧化铁、氧化亚铁、氧化铝均能与稀硫酸发生反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水、氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，充分反应后过滤，得到的滤液中含有硫酸镁、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和过量的稀硫酸，因此滤液Ⅰ中含有的阳离子有、、、、；故填：、。 （3）在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁，为了不引入新杂质，X溶液最好选用过氧化氢溶液，不选用高锰酸钾溶液，是因为高锰酸钾溶液作氧化剂会生成硫酸锰和硫酸钾，引入新的杂质；故选A。 （4）调节pH为4.7≤pH<9.3，结合氢氧化物沉淀的pH范围：在pH=4.7时完全沉淀，在pH=3.7时完全沉淀，在pH=9.3时才开始沉淀，因此目的是使、完全转化为沉淀而除去，同时避免沉淀；故填：使、完全转化为沉淀而除去，同时避免沉淀。 三、实验题 18．布洛芬（ibuprofen）是家庭常备药之一。主要用于缓解轻至中度疼痛，包括头痛、牙痛、肌肉痛和关节痛，也常用于缓解发热和消炎，是一种白色结晶性粉末，不溶于水易溶于有机溶剂，有异臭无味。 探究一：化学与生活。 (1)布洛芬具有的物理性质是_____（任写一点）。 (2)由图②分析_____能更快、更长时间缓解疼痛。 探究二： 【提出问题】布洛芬由什么元素组成？ 【实验探究】小晴在实验室取纯净的适量布洛芬于燃烧匙，在酒精灯上灼烧，如图③： (3)补全下表内容。 实验步骤 实验现象 实验结论 将布洛芬灼烧，取一干冷的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁_____ 布洛芬中含有氢元素 换一只蘸有澄清石灰水的烧杯罩在灼烧的布洛芬的火焰上方 _____ 布洛芬中含有碳元素 【交流讨论】 (4)其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是_____。实验改进后，小晴探究出布洛芬中一定含有碳、氢元素。 【继续探究】为进一步确定布洛芬中是否含有氧元素，小晴利用下图装置进行实验，假设每一步实验都能完全反应或吸收。 【查阅资料】浓硫酸可吸收水蒸气；溶液可吸收，固体可吸收和。 (5)实验前要先通一会儿氮气，目的是_____。 (6)A装置中发生反应的化学方程式为_____。 【数据记录】2.06g布洛芬在C装置中充分燃烧后，D装置增重1.26g，E装置增重4.4g。 【数据分析】 (7)2.06g布洛芬中氧元素的质量为_____g，若将D、E装置调换位置，对氧元素测定结果的影响是_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【实验结论】布洛芬由碳、氢、氧元素组成。 【答案】(1)白色结晶性粉末（合理即可） (2)布洛芬缓释胶囊 (3) 出现水雾 澄清石灰水变浑浊 (4)酒精燃烧也会生成水和二氧化碳 (5)排除装置中的空气，防止造成干扰（合理即可） (6) (7) 0.72 偏小 【详解】（1）物质的物理性质一般指物质的颜色、状态、气味、溶解性、沸点、熔点等，因此布洛芬具有的物理性质是：白色结晶性粉末，不溶于水易溶于有机溶剂，有异臭无味； （2）由图②分析可知，布洛芬缓释胶囊能更快、更长时间缓解疼痛； （3）布洛芬中含有氢元素，布洛芬燃烧能生成水。将布洛芬灼烧，取一干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾； 布洛芬中含有碳元素，布洛芬燃烧能生成二氧化碳。换一只蘸有澄清石灰水的烧杯罩在灼烧的布洛芬的火焰上方，澄清石灰水变浑浊； （4）由于布洛芬是放在酒精灯上灼烧，酒精燃烧也可以生成二氧化碳和水，所以小晴的实验设计不严谨； （5）空气中含有二氧化碳和水蒸气，二氧化碳能被氢氧化钠吸收，水蒸气能被浓硫酸吸收，所以实验前要通一会儿氮气，目的是：排除装置中的空气，防止造成干扰； （6）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应化学方程式为：； （7）D装置中增加的质量是水的质量，E装置中增加的质量是二氧化碳的质量，所以： 碳元素的质量为：4.4g×=1.2g，氢元素的质量为：1.26g×=0.14g，所以氧元素的质量为：2.06g-1.2g-0.14g=0.72g；若将D、E装置调换位置，浓硫酸吸收水的质量会偏大，氢氧化钠吸收二氧化碳的质量不变，氢元素的质量会偏大，所以对氧元素质量测定结果的影响是偏小。 19．硫氧粉（化学式为）是一种易溶于水的固体，在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为，化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。 资料1：与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于与稀硫酸、稀盐酸的反应。 资料2：与均为白色沉淀，能溶于盐酸，不能溶于盐酸。 资料3：还能使品红溶液褪色。 【认识类别】 (1)图1表示硫元素化合价与物质类别的关系图，图中_______点（填字母）所对应的物质是。 Ⅰ.探究硫氧粉的性质 【实验1】 (2)探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，通过现象可知气体中有A点所对应的物质，请写出与稀硫酸反应的化学方程式________。将产生的气体通入图2的装置______（选②或③）。 【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉于试管中加水，振荡使其全部溶解：再向其中加入适量的溶液，振荡。 【实验现象】试管中产生白色沉淀。 【实验结论】能与发生反应生成沉淀。 【实验3】 (3)小组乙同学认为白色沉淀中可能含有硫酸钡，请设计实验验证__________（写出实验设计与实验现象） Ⅱ.探究硫氧粉的制备 【制备原理】小组同学经查阅资料得知：可将持续通入到溶液中制备硫氧粉。 【组成分析】 (4)制备过程中溶液组成的变化如图4所示。 ①反应后期（C点以后）反应的化学方程式____________。 ②的通入量控制在_______点时，使得产量最高。 Ⅲ.测定硫氧粉中Na2SO3的含量 【确定成分】小组同学取了一瓶久置的工业硫氧粉，经查阅资料确定其成分为Na2SO3、和。 【进行测定】小组同学根据成分设计了如图5所示的实验流程进行了含量测定。 已知：过氧化氢溶液只与硫氧粉中Na2SO3反应并将其转化为 说明：操作1和2均为过滤、洗涤、干燥和称量。 【得出结论】 (5)经计算可知样品中的质量分数为_________。 【答案】(1)D (2) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O ③ (3)向白色沉淀中加入过量稀盐酸，观察到沉淀部分溶解，仍有不溶的固体剩余，证明白色沉淀中含有硫酸钡 (4) Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 C (5)50.4% 【详解】（1）Na2SO3属于盐，根据Na的化合价为+1，O的化合价为-2，和化合物中各元素的正负化合价的代数和为0，可计算得S元素化合价为+4价，对应图1中化合价为+4、类别为盐的D点。 （2）Na2SO3​和酸反应类似Na2CO3和酸的反应，Na2SO3和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 ↑+H2O；根据资料，SO2能使品红溶液褪色，检验SO2需要通入③品红溶液。 （3）根据资料，BaSO3能溶于稀盐酸，BaSO4不溶于稀盐酸，若沉淀部分溶解，说明含不溶的BaSO4，则实验设计和实验现象为：向白色沉淀中加入过量稀盐酸，观察到沉淀部分溶解，仍有不溶的固体剩余，证明白色沉淀中含有硫酸钡。 （4）①C点后，SO2过量，SO2和Na2SO3​反应生成亚硫酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3； ②从图4可知，Na2SO3的浓度在C点达到最大值，之后开始下降，因此SO2通入量控制在C点时，Na2SO3​产量最高。 （5）100g样品分为两等份，每份质量为50g：第一份加过量稀盐酸后再加氯化钡，沉淀1BaSO4的质量为23.3g，根据化学方程式计算可知，50g样品固体中Na2SO4的质量为14.2g；第二份加入过量过氧化氢把亚硫酸钠转化为硫酸钠，再加过量稀盐酸和氯化钡，生成沉淀2BaSO4的质量为69.9g，则亚硫酸钠变为硫酸钠后生成硫酸钡的质量为69.9g-23.3g=46.6g，根据化学方程式计算可知，溶液中亚硫酸钠变为硫酸钠的质量为28.4g，则50g样品固体中亚硫酸钠的质量为25.2g，则样品中Na2SO3的质量分数为。 四、计算题 20．“AI时代，智启未来”，制造AI芯片需要使用高纯度硅。工业上制取硅的其中一步反应的化学方程式为：。 (1)写出制取硅时产生的副产品CO的一种用途___________。 (2)若生成28 kg硅，求参加反应的的质量(写出计算过程)。 【答案】(1)作燃料(或冶炼金属，合理即可) (2)解：设参加反应的的质量为x    答：参加反应的的质量为60 kg 【详解】（1）一氧化碳具有可燃性，可作燃料；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属； （2）见答案。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年江西中考化学模拟自编测试卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Si-28 一、单选题 1．中国民间清明节有食清明果的习俗。清明果的制作过程中涉及化学变化的是 A．摘艾蒿 B．磨糯米 C．包馅料 D．大火蒸 2．平衡膳食八大准则中第一大准则是“食物多样，合理搭配”。下列说法中，不合理的是 A．均衡膳食，适当摄入水果蔬菜可以补充一定的维生素 B．生长发育期的初中生应适当多摄入一些蛋白质 C．铁、碘等微量元素对人体健康有不可或缺的作用 D．霉变的大米必须经过多次淘洗才能食用 3．钒及其合金在航天、电池领域应用广泛，下图为它在元素周期表的部分信息。下列说法正确的是 A．钒属于非金属元素 B．钒的相对原子质量是50.94g C．钒原子核外有23个电子 D．钒原子中子数为23 4．正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是 A．倾倒液体试剂 B．取用块状固体 C．过滤 D．稀释浓硫酸 5．在古代“青”和“铜”密不可分，含铜矿物也被定义为“青”，如丹青（含）、玄青（含）、曾青（含）、绿青[含]等。其所含物质为氧化物的是 A．丹青 B．玄青 C．曾青 D．绿青 6．三甲基甘氨酸(C5H11NO2)，又称甜菜碱，广泛存在于动植物中。关于甜菜碱，下列说法正确的是 A．甜菜碱中含有氧分子 B．甜菜碱中氢元素的质量分数最大 C．甜菜碱由四种元素组成 D．甜菜碱由19个原子构成 7．如图为蒸馏法淡化海水的模拟实验装置，下列说法不正确的是 A．延长导管可以增强水蒸气的冷凝效果 B．煮沸水可以降低水的硬度 C．天然水中，硬水是混合物，软水是纯净物 D．A试管中有水垢是水中可溶性钙和镁的化合物加热后生成的沉淀 8．下列推理正确的是 A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定属于氧化物 B．同种元素原子的质子数相等，所以质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 C．阳离子是带正电荷的离子，所以带正电荷的微观粒子都属于阳离子 D．化合物由两种或两种以上元素组成；所以只含一种元素的物质一定不是化合物 9．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂及操作方法 A 通过装有烧碱固体的干燥管干燥 B 固体 加水溶解、过滤、蒸发结晶 C 粉(粉) 加入过量稀硫酸，过滤 D 加过量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 10．下列图象能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．加热一定质量的高锰酸钾固体 C．往等体积、等浓度的稀硫酸中加入足量的金属Fe和Mg D．将一定量的水通电电解一段时间 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．2025年10月9日第十届新能源产业年会盛大启幕。下列属于新能源的是______ A．太阳能                    B．石油                    C．天然气                    D．______ 12．2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是_______ A．化学反应中分子可以再分     B．该反应类型为分解反应 C．生成物丙与丁的质量比为 D．参加反应的甲、乙物质分子个数比为____ 13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是___________ A．乙的溶解度大于丙的溶解度 B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中所含的溶质质量相等 C． t3℃时，向50g水中加入20g甲，充分搅拌后，所得的溶液为不饱和溶液 D．将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用________的方法 14．福建舰由我国完全自主设计建造，是全球首艘采用常规动力和电磁弹射技术的航空母舰，标志着我国建造航母的技术迈入新阶段。 结合相关信息，回答问题： (1)核心材料。舰体采用特种合金钢，通过在钢中加入锰、镍、铬等元素，提升硬度等性能，金属镍由_________构成。锰、铬属于不同种元素，是因为_________。 (2)能源系统。舰载机的起飞离不开先进的电磁弹射系统。该系统将电能高效转化为舰载机的_________能；舰用电力系统依赖锂电池，工业上制锂的一种方法是利用铝与氧化锂（）在高温下反应生成锂和一种氧化物，反应的化学方程式为_________。 (3)甲板保护。甲板涂层含碳化硅（SiC），硬度堪比金刚石，碳化硅除了硬度大，还具有_________的优良性能；碳化硅中硅元素化合价为，则碳元素化合价为_________。航母甲板普遍采用焊接工艺进行连接，焊接时常用到氮气或稀有气体，它们起的作用是_________。 15．阅读下面科普短文。 气凝胶是世界上密度最小的固体。又叫“冻住的烟”或“蓝烟”。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。科学家制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并测定其比表面积、平均孔径和平均孔体积如下表所示。常压下，三种不同密度的二氧化硅气凝胶在不同温度时的导热系数如图(导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好)。 气凝胶密度 比表面积 平均孔径/nm 平均孔体积 11 648 47 7.6 25 698 34 7.1 38 927 31 6.0 气凝胶非常坚固耐用，降噪能力强，熔点高，导热性和折射率都很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维强39倍。因此，气凝胶的应用领域十分广泛。依据文章内容回答下列问题。 (1)二氧化硅(SiO2)属于_______(填“混合物”、“单质”或“化合物”)，二氧化硅中硅元素的化合价为_______。 (2)我国祝融号火星车采用了纳米气凝胶材料以确保其在火星表面极寒、极热的环境下正常工作，并跑得更快、更远，说明气凝胶具有的性质：_______。 (3)对比图中三条曲线，得出的实验结论：在实验条件下： ①当温度相同时，_______。 ②当密度相同时，_______。 16．碳酸锂（Li2CO3）是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水（含有LiCl、NaCl、MgCl2）为原料进行制备。化学小组的同学设计了如下制备Li2CO3的实验流程，请回答下列问题： 【已知】碳酸锂：微溶于水，且其溶解度随温度升高而降低。 (1)盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法实现的。 (2)“沉镁”时生成Mg(OH)2的化学方程式为_____。 (3)结合上述流程，“沉锂”时加入饱和Na2CO3溶液，加热到80～90℃后再进行过滤，加热到80～90℃再进行过滤的理由是______。 (4)化学小组的同学为测定某Li2CO3样品（杂质为NaCl）中Li2CO3的质量分数，称取Li2CO3样品16g加入烧杯中，再加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑，LiCl易溶于水），请回答下列问题： ①恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为______（填化学式）。 ②计算该样品中Li2CO3的质量分数______（写出计算过程，结果精确至0.1%）。 17．碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。 【查阅资料】 ①苦土粉主要成分是，还含有、、和不溶于酸和水的杂质； ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的范围如表所示： 开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6 完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6 回答下列问题： (1)“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是___________，其中发生的化学方程式___________。 (2)滤液I中含有的阳离子有、、、___________。 (3)在滤液I中加入溶液的目的是将转化为，为了不引入新杂质，溶液最好选用___________(填字母)。 A．溶液 B．溶液 (4)加入氨水，目的是调节溶液的，使之为，其目的是___________，获得硫酸镁溶液。 三、实验题 18．布洛芬（ibuprofen）是家庭常备药之一。主要用于缓解轻至中度疼痛，包括头痛、牙痛、肌肉痛和关节痛，也常用于缓解发热和消炎，是一种白色结晶性粉末，不溶于水易溶于有机溶剂，有异臭无味。 探究一：化学与生活。 (1)布洛芬具有的物理性质是_____（任写一点）。 (2)由图②分析_____能更快、更长时间缓解疼痛。 探究二： 【提出问题】布洛芬由什么元素组成？ 【实验探究】小晴在实验室取纯净的适量布洛芬于燃烧匙，在酒精灯上灼烧，如图③： (3)补全下表内容。 实验步骤 实验现象 实验结论 将布洛芬灼烧，取一干冷的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁_____ 布洛芬中含有氢元素 换一只蘸有澄清石灰水的烧杯罩在灼烧的布洛芬的火焰上方 _____ 布洛芬中含有碳元素 【交流讨论】 (4)其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是_____。实验改进后，小晴探究出布洛芬中一定含有碳、氢元素。 【继续探究】为进一步确定布洛芬中是否含有氧元素，小晴利用下图装置进行实验，假设每一步实验都能完全反应或吸收。 【查阅资料】浓硫酸可吸收水蒸气；溶液可吸收，固体可吸收和。 (5)实验前要先通一会儿氮气，目的是_____。 (6)A装置中发生反应的化学方程式为_____。 【数据记录】2.06g布洛芬在C装置中充分燃烧后，D装置增重1.26g，E装置增重4.4g。 【数据分析】 (7)2.06g布洛芬中氧元素的质量为_____g，若将D、E装置调换位置，对氧元素测定结果的影响是_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【实验结论】布洛芬由碳、氢、氧元素组成。 19．硫氧粉（化学式为）是一种易溶于水的固体，在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为，化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。 资料1：与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于与稀硫酸、稀盐酸的反应。 资料2：与均为白色沉淀，能溶于盐酸，不能溶于盐酸。 资料3：还能使品红溶液褪色。 【认识类别】 (1)图1表示硫元素化合价与物质类别的关系图，图中_______点（填字母）所对应的物质是。 Ⅰ.探究硫氧粉的性质 【实验1】 (2)探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，通过现象可知气体中有A点所对应的物质，请写出与稀硫酸反应的化学方程式________。将产生的气体通入图2的装置______（选②或③）。 【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉于试管中加水，振荡使其全部溶解：再向其中加入适量的溶液，振荡。 【实验现象】试管中产生白色沉淀。 【实验结论】能与发生反应生成沉淀。 【实验3】 (3)小组乙同学认为白色沉淀中可能含有硫酸钡，请设计实验验证__________（写出实验设计与实验现象） Ⅱ.探究硫氧粉的制备 【制备原理】小组同学经查阅资料得知：可将持续通入到溶液中制备硫氧粉。 【组成分析】 (4)制备过程中溶液组成的变化如图4所示。 ①反应后期（C点以后）反应的化学方程式____________。 ②的通入量控制在_______点时，使得产量最高。 Ⅲ.测定硫氧粉中Na2SO3的含量 【确定成分】小组同学取了一瓶久置的工业硫氧粉，经查阅资料确定其成分为Na2SO3、和。 【进行测定】小组同学根据成分设计了如图5所示的实验流程进行了含量测定。 已知：过氧化氢溶液只与硫氧粉中Na2SO3反应并将其转化为 说明：操作1和2均为过滤、洗涤、干燥和称量。 【得出结论】 (5)经计算可知样品中的质量分数为_________。 四、计算题 20．“AI时代，智启未来”，制造AI芯片需要使用高纯度硅。工业上制取硅的其中一步反应的化学方程式为：。 (1)写出制取硅时产生的副产品CO的一种用途___________。 (2)若生成28 kg硅，求参加反应的的质量(写出计算过程)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $