第9单元《溶液》B.基础练习-【提优中考】2026年化学回归教材（广东专用版）

题优中考总复习·化学（广东专用版） 第七单元 能源的合理利用和开发 A.知识清单 一、燃烧与灭火 1.(1)氧化反应 (2)氧气（或空气）着火点 2.可燃物（或使可燃物与其他物品隔离）氧气（或空气） 着火点以下 二、易燃物和易爆物的安全知识 1.有限的空间内燃烧热粉尘 三、化学反应中的能量变化（写出下列反应的化学方程式） 1.Mg+2HCl-MgC2+H2个 CaO+H2O=Ca(OH)2 2.c+c0,商温2c0 五、燃料的合理利用与开发 1.不可再生 (1)化学焦炭煤焦油煤气 (2)物理汽油柴油润滑油 （3)CH,+20,点燃c0,十2H,0 2.(1)制取成本高贮存困难 (2)C,H,0H+30,点2c0,十3H,0 B.基础练习 1.B2.B3.D4.D5.B6.C7.C8.C 9.(1)石油(2)可燃冰 (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO+H2O 浑浊的液体变得澄清 10.(1)提供氧气（或空气）ab (2)通风 (3)间隔 (4)CH,+20,点燃C0,+2H,0调大 第八单元 金属和金属材料 A.知识清单 一、金属材料 1.纯金属合金 2.固体金属导热导电 3.紫红黄液 4.金属非金属金属生铁钢含碳量不同 5.大低强 二、金属的化学性质 1.3Fe+20.点燃Fe,0. 2Cu十0，△2Cu0致密的氧化膜 4A1十3O,—2Al2O,难易程度 2.(1)①置换反应②+2亚铁③蓝浅绿黄 ④能否剧烈程度 (2)①图2②图1X>Y>ZY>X>ZX<Y<Z 越多 3.①强弱②Al、Cu、稀盐酸、AgNO溶液 ③AI、CuSO,溶液、AgAl,(SO,)3溶液、Cu、AgNO溶液 四、金属资源的利用和保护 (一)铁的冶炼 不活泼单质化合物 1.C0还原 2.高炉 3.FeO4Fe2O3焦炭石灰石将矿石中的SiO2转变 为炉渣提供炉内反应所需的热量生成还原剂CO 4.C+0,点燃c0 c0,+c商温2C0 3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, (二)金属资源保护 1.铁与水和氧气接触FezO,·xHO 2.涂油刷漆电镀隔绝水与氧气 3.防止金属资源锈蚀（寻找金属代用品或回收利用废旧金 属或合理开采金属矿物) 五、含杂质的有关化学方程式的计算 1.纯净物 2.混合物的质量×纯度纯净物的质量÷纯度 B.基础练习 1.D2.D3.D4.A5.D6.C7.A8.D9.B 10.(1)A1Cu置换反应除去表面的氧化膜 (2)将铜丝插人到硝酸银溶液中 (3)硫酸铝硝酸银铝银 11.(1)难过滤119：32 (2)①C+SnO, 高温Sn十CO.+ ②形成合金熔点降低 (3)锡是一种活泼的金属，能与酸性物质反应 12.(1)降低熔点（或提高硬度） (2Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0, (3)①ac ②置换 解：设理论上需要铝的质量是x。 8A1+3Fe,0.高温4Al,0,+9Fe 216 504 50.4kg 216 50450.4kg x=21.6kg 答：理论上需要铝的质量是21.6kg。 第九单元溶液 A.知识清单 一、溶液 1.均一稳定2.溶质溶剂溶质溶剂 3.(1)溶质溶剂(2)溶质溶剂溶剂 (3)水生成物可溶 4.NH4NO3固体NaOH固体NaCl 5.溶解 二、饱和溶液与不饱和溶液 1.一定温度一定量不能继续溶解还能继续溶解溶质 能不能溶解大 2.加溶质加溶剂受温度影响较大硝酸钾蒸发浓缩 受温度影响较小氯化钠 三、溶解度 1.温度100饱和溶质质量温度增大较小 26 减小 2.温度压强温度的升高而减小压强的增大而增大 四、溶液的浓度 溶质的质量不变 五、一定溶质质量分数溶液的配制 2.(1)计算称量量取溶解装瓶 (2)计算量取混匀装瓶 六、粗盐提纯 1.(1)溶解过滤蒸发计算产率搅拌，加快溶解 引流 (3)局部温度过高，液滴飞溅出现较多固体余热 2.(1)NaOH溶液 (2)BaCl2溶液 (3)Na2CO,溶液 (4)稀盐酸(5)蒸发结晶 B.基础练习 1.C2.D3.B4.C5.C6.A7.C8.A10.C 10.(1)蒸发(2)AC 11.(1)℃时，A的溶解度为25gA>B>C (2)增加溶质(3)62.520%(4)AA20g (5)A>B>C B>A>C B>C>A (6)蒸发降温加热浓缩降温结晶 12.(1)硝酸钾的溶解度受温度的影响较大（合理即可） (2)45.8g(3)饱和固体全部溶解 (4)20~30℃36~36.3g 第十单元 常见的酸、碱、盐 A.知识清单 一、常见酸碱指示剂与pH 1.红色蓝色无色红色 3.玻璃棒标准比色卡 4.<5.6C02+H20—H2C0 二、酸 1.强挥发白雾减少不变减小减小不变增大 增大减小 2.H+气泡无浅绿 Fe2 O3+3H2 SO,-Fez (SO)3+3H2 O 无黄CuO+2 HCl-CuCl2+H2O无蓝 Ca(OH)2+H2SO,-CaSO,+2H2O NaCO,+2HC1—2NaCI+H2O十CO2个气泡 三、碱 1.烧碱火碱苛性钠消石灰熟石灰 2NaOH+CO,=Na2 CO+H2 O Ca(OH)2+CO2=CaCO+H2O Na2 CO3+Ca(OH)2-2NaOH+CaCOs 浓硫酸和NaOH固体CaO NH, CO2、SO2、HCI CaO 2.OH蓝红2NaOH+CO2一Na2CO3+HO 2NaOH+SO,-Na2 SO,+H2O 2NaOH+SO,=Na2 SO,+H2 O NaOH+HNO-NaNO,+H,O 2NaOH+CuSO=Cu(OH)2+Naz SO Ca(OH)2+CuSO,-Cu(OH)2+CaSO 四、酸碱中和反应 化学参考答案 2.Cu(OH)2 Fe(OH)Mg(OH)2 Al(OH) 五、盐 1.金属离子（或铵根离子）酸根离子纯碱、苏打 小苏打 2.新盐十新金属Cu十2AgNO,—Cu(NO)2+2Ag 新盐十新酸CaCO,十2HCl—CaCl十H,O十CO2个 AgNO,+HCI-AgCl+HNO FeCl,+3NaOH-3NaCl+Fe(OH) 2NH,CI+Ca(OH),-CaCl2+2NH3+2H2O (NH)2 SO+2NaOH-Na,SO +2NH+2H,O BaCl2 +CuSO,=BaSO+CuCl2 ①NaCO3+2HC1—2NaCl+H20+CO2↑ 2NH,Cl+Ca(OH)2=CaCl2 +2H2 O++2NH, ②溶于CaCO,不溶于水BaCO,不溶于水 七、化学肥料 钾氨磷 两种或两种以上 B.基础练习 1.C2.B3.D4.C5.C6.D7.A8.A9.D 10.A11.B12.C 13.红>7中=7无<7中和 HCI+NaOH -NaCl+H,O 14.【猜想】NaOH和Na2CO3混合物 (1)稀盐酸Na2CO3+2HCI—2NaCl+H2O+CO2个 (2)CaCO,不能碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液会反应 生成氢氧化钠 (3)有白色沉淀生成无色酚酞溶液不变红色 【反思】2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O 15.(1)4.9 (2)解：设CuSO溶液中溶质的质量为x。 CuSO,+2NaOH-Cu(OH)2+Na2 SO 160 98 x 4.9g 160 98=4.9g x=8g CuS0,溶液中溶质的质量分数为易×100%=16%。 答：CuSO,溶液中溶质的质量分数为16%。 第十一单元化学与社会 A,知识清单 二、合理膳食 1.蛋白质糖类油脂维生素无机盐水 蛋白质、糖类、油脂、维生素蛋白质、糖类、油脂 2.相对分子质量较大小分子物质糖类CHO 3.氨基酸氨基酸被氧化尿素二氧化碳和水 4.液态固态脂肪备用能源 5.很小新陈代谢蔬菜水果 三、化学与能源利用 (一)煤石油天然气 (二)电能石油制品 (三)风能太阳能氢能生物质能 B.基础练习 1.D2.D3.C4.A5.B6.B7.D8.A9.A 10.B11.A 12.(1)碳纤维合成橡胶(2)10四(3)十5(4)钾肥 27化学·回归教材 六、粗盐提纯 1.粗盐中难溶性杂质的去除 (1)步骤是：① ;② ;③ ;④ 玻璃棒在溶解过程中的作用是 ,过滤时玻璃棒的作用是 (2)误差分析 产率偏高的原因 ①滤液仍浑浊就开始蒸发；②所得精盐未完全干燥就进行称量 ①粗盐未完全溶解就开始过滤；②溶解搅拌时有溶液溅出；③蒸发时未用玻璃棒搅 产率偏低的原因 拌，导致液滴飞溅；④转移时有部分精盐残留在蒸发皿上或有部分精盐撒落 (3)在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止 ,当蒸发皿中 时，停止加热，利用 使滤液蒸干。 2.除去粗盐中可溶性杂质(MgCL2,CaCL2,Na2SO)的一般方法：(1)先加过量的 除去Mg2+； (2)加过量的 除去SO;(3)加过量的 除去Ca2+和剩余的Ba2+; (4)这时滤液中含有NaCl和NaOH、Na2CO3,再加适量的 ,除去过量的NaOH和Na2CO3; (5)最后 得到精盐。(Naz CO,溶液一定要在BaCl2溶液之后，除去Ba+) B.基础练习 1.将下列四种调味品分别加人水中，不能形成溶液的是( A.陈醋 B.味精 C.芝麻油 D.食盐 2.可以作为溶质的是( A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以 3.下列说法中正确的是( ) A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B.溶液是均一的、稳定的混合物 C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 4.20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固 体，过滤得到4g固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是( A.该溶液中溶质的质量等于36g B.20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g C.该溶液中溶质的质量分数等于36% D.向澄清溶液中加水后该溶液变为不饱和溶液 5.把400g20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，可采取的措施是( ) A.蒸发200g水 B.加人200g水 C.加入400g水 D.加入40g氯化钠 6.下列说法正确的是( A.饱和溶液不一定是浓溶液 B.饱和溶液是不能再溶解任何其它物质的溶液 C.溶质的质量分数为20%的KNO3溶液100g取出50g,则剩余溶液中溶质的质量分数为10% D.NaCl的溶獬度是36g,是指在100g水中最多可溶解36 gNaCl 7.向一接近饱和的KNO3溶液中，加入少量KNO3固体，下列说法正确的是( 个溶质质量 个溶质质量 个溶质质量 个溶质质量 B. D O加入KNO,的量 O加入KNO,的量 0加入KNO,的量 O加入KNO,的量 37 题优中考总复习」化学（广东专用版） 8.如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过 淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。加压后，装置右侧海水中增加的是 ( 膜 A.溶质质量分数 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶质质量 9.通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种杂质，为除去粗盐中的难溶性杂质，某同学进行了如下实验操作，其 中正确的是( 温度计 A.称量 B.溶解 C.过滤 D.蒸发 10.下图是利用海水提取粗盐的过程： 粗盐 氯化钠 海水→贮水池→①→结晶池 母液 多种化工产品 (1)上图中的①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)根据海水晒盐的过程。下列分析正确的是 (填字母) A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C.在①中，海水中水的质量逐渐减少 D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 11.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (1)P点的含义是 ,t℃时，A、B、C三种物质溶解 ↑溶解度/g 度大小关系为 (2)将A溶液从M点转变成P点可采用的方法是 (3)t3℃时，将15gA放进50g水中充分溶解后所得溶液的质量为 g,溶质 质量分数为 (4)t3℃时，将等质量的A、B、C三种饱和溶液降温至t2℃，析出晶体最多的是 温度/℃ ,此时溶剂质量最小的是。若将t℃时A的饱和溶液250g降温至t℃时，析出晶体的 质量是 (已知t2℃时A的溶解度为15g)。 (5)3℃时，A、B、C三种饱和溶液溶质质量分数的大小关系是 ,降温至t2℃时三种溶液的溶 质质量分数大小关系是 。 若继续降温至℃时三种溶液的溶质质量分数大小关系是 (6)B固体中混有少量的A,提纯B所用的方法为 结晶。A固体中混有少量的B,提纯A固体的 方法为 结晶，操作步骤是：溶解→ →过滤→洗涤→干燥。 12.下表是KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g)。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO2 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 (1)由上表获取的信息有 (任答一点) (2)30℃时，KNO3的溶解度是 (3)30℃时，向盛有100g水的烧杯中加入50gKNO3固体，充分溶解形成的溶液是 (填“饱和” 或“不饱和”)溶液，再升温至50℃，观察到的现象为 (4)由上表可知，KNO、NaCI溶解度相等时的温度范围为 ,溶解度范围为 38