第8单元《金属和金属材料》A.知识清单-【提优中考】2026年化学回归教材（广东专用版）

题优中考总复习·化学（广东专用版） 第七单元 能源的合理利用和开发 A.知识清单 一、燃烧与灭火 1.(1)氧化反应 (2)氧气（或空气）着火点 2.可燃物（或使可燃物与其他物品隔离）氧气（或空气） 着火点以下 二、易燃物和易爆物的安全知识 1.有限的空间内燃烧热粉尘 三、化学反应中的能量变化（写出下列反应的化学方程式） 1.Mg+2HCl-MgC2+H2个 CaO+H2O=Ca(OH)2 2.c+c0,商温2c0 五、燃料的合理利用与开发 1.不可再生 (1)化学焦炭煤焦油煤气 (2)物理汽油柴油润滑油 （3)CH,+20,点燃c0,十2H,0 2.(1)制取成本高贮存困难 (2)C,H,0H+30,点2c0,十3H,0 B.基础练习 1.B2.B3.D4.D5.B6.C7.C8.C 9.(1)石油(2)可燃冰 (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO+H2O 浑浊的液体变得澄清 10.(1)提供氧气（或空气）ab (2)通风 (3)间隔 (4)CH,+20,点燃C0,+2H,0调大 第八单元 金属和金属材料 A.知识清单 一、金属材料 1.纯金属合金 2.固体金属导热导电 3.紫红黄液 4.金属非金属金属生铁钢含碳量不同 5.大低强 二、金属的化学性质 1.3Fe+20.点燃Fe,0. 2Cu十0，△2Cu0致密的氧化膜 4A1十3O,—2Al2O,难易程度 2.(1)①置换反应②+2亚铁③蓝浅绿黄 ④能否剧烈程度 (2)①图2②图1X>Y>ZY>X>ZX<Y<Z 越多 3.①强弱②Al、Cu、稀盐酸、AgNO溶液 ③AI、CuSO,溶液、AgAl,(SO,)3溶液、Cu、AgNO溶液 四、金属资源的利用和保护 (一)铁的冶炼 不活泼单质化合物 1.C0还原 2.高炉 3.FeO4Fe2O3焦炭石灰石将矿石中的SiO2转变 为炉渣提供炉内反应所需的热量生成还原剂CO 4.C+0,点燃c0 c0,+c商温2C0 3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, (二)金属资源保护 1.铁与水和氧气接触FezO,·xHO 2.涂油刷漆电镀隔绝水与氧气 3.防止金属资源锈蚀（寻找金属代用品或回收利用废旧金 属或合理开采金属矿物) 五、含杂质的有关化学方程式的计算 1.纯净物 2.混合物的质量×纯度纯净物的质量÷纯度 B.基础练习 1.D2.D3.D4.A5.D6.C7.A8.D9.B 10.(1)A1Cu置换反应除去表面的氧化膜 (2)将铜丝插人到硝酸银溶液中 (3)硫酸铝硝酸银铝银 11.(1)难过滤119：32 (2)①C+SnO, 高温Sn十CO.+ ②形成合金熔点降低 (3)锡是一种活泼的金属，能与酸性物质反应 12.(1)降低熔点（或提高硬度） (2Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0, (3)①ac ②置换 解：设理论上需要铝的质量是x。 8A1+3Fe,0.高温4Al,0,+9Fe 216 504 50.4kg 216 50450.4kg x=21.6kg 答：理论上需要铝的质量是21.6kg。 第九单元溶液 A.知识清单 一、溶液 1.均一稳定2.溶质溶剂溶质溶剂 3.(1)溶质溶剂(2)溶质溶剂溶剂 (3)水生成物可溶 4.NH4NO3固体NaOH固体NaCl 5.溶解 二、饱和溶液与不饱和溶液 1.一定温度一定量不能继续溶解还能继续溶解溶质 能不能溶解大 2.加溶质加溶剂受温度影响较大硝酸钾蒸发浓缩 受温度影响较小氯化钠 三、溶解度 1.温度100饱和溶质质量温度增大较小 26化学·回归教材 第八单元 金属和金属材料 A,知识清单 纯金属 定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属而得到的具有金属特征的 一金属材料 物质，属于混合物 -生铁含碳量2%~4.3% 合金 铁合金钢含碳量0.03%~2% 较纯金属：硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性能更好 物理性质： 都具有金属光泽，一般都有导电性、导热性和延展性， 熔点较高，硬度和密度比较大，常温下除汞外都是固体 常温下：4A1+3O2=2A1,O 与氧气反应 -加热：2Cu+0,△2Cu0 L金在点燃或加热时都不与氧气反应 的 Mg+2HCI=MgCL+H2↑、Mg+H,SO,=MgsO,+H2↑ 质 化学性质 与酸反应 Zm+2HCl=ZnCl,+H,↑、Zn+H,SO,=ZnSO,+H21 -Fe+2 HCl=FeCl,.+H,↑、Fe+H,SO,=FesO,+H2↑ 属和 与盐反应厂Fe+CusO,=fesO,+Cu -Cu+2AgNO,=Cu(NO)2+2Ag 属 K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)> 料 金属活动 Cu>Hg>Ag>Pt>Au 性顺序 判断依据：越在前面越活泼，氢前金属置换氢，前金置换后金 原理：Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 工业炼铁 设备：高炉 金属资源的 原料：铁矿石、焦炭、石灰石 利用和保护 铁生锈的条件：铁与空气中的氧气和水同时接触，主要成为Fε，O,·xH,O 一1.保持铁制品表面清洁千燥 -2.在铁制品表面涂保护膜 防止铁生锈的措施 金属的保护 一3.在铁制品表面镀其他金属 4.制成合金 1.防止金属腐蚀 -2.回收利用金属 保护金属资源 3.有计划、合理地开采矿物 4.寻找金属的代用品 一、金属材料 1.金属材料包括 和 2.纯金属都具备的相同的物理性质是常温下大多是 ,有 光泽， 和 性良 好，有延展性。 3.金属的特性：铜呈 色，金呈 色；在常温下汞是 体。 4.合金是在金属中加热熔合某些 或 ,形成的具有 特征的混合物。铁的合金包 括 和 ,它们的不同点是 ,这也是二者性能不同的原因。 5.与组分金属相比，合金具有的性能是硬度 ,熔点 ,抗腐蚀性。 二、金属的化学性质 1.金属与氧气的反应：金属与氧气的反应有三种情况：常温下镁、铝等金属能与氧气反应；铁、铜高温时能与 氧气反应，反应的方程式为 ;金高温也不与氧气反应。 注意：①铝制品有较好的抗腐蚀性能的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层 一31一 题优中考总复习」化学（广东专用版） ●-●● 阻止了铝进一步氧化。该反应的化学方程式为 ②金属越活泼，越容易与氧气反应，可根据金属与氧气反应的 判断金属的活泼性强弱关系。 2.金属与酸（盐酸、稀硫酸）反应： (1)探究四种金属与酸的反应 金 现象 反应的化学方程式 属 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 产生气泡，反应速率很快 Mg+2HCI—MgC2+H2个 Mg+H2SO4—MgSO4+H2个 锌 产生气泡，反应速率较快 Zn+2HCl-ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4-ZnSO4+H2↑ 产生气泡，溶液变为浅绿色，反 铁 Fe+2HCl—FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4—FeSO4+H2个 应速率较慢 铜 无明显现象 无 无 ①金属与酸反应的规律可表示为：金属十酸=金属化合物十氢气，反应类型为 ②单质铁参与的置换反应中，铁元素的化合价一般由0价变为 价，生成 化合物。 ③溶液中反应现象的描述：描述生成物的状态、颜色（溶液中C+为 色、Fe+为 色、 Fe3+为 色)等。 ④根据金属与酸 反应以及反应的 ,可比较金属的活动性。 (2)金属与酸反应坐标图像问题： ①图中，表示等质量的金属与足量的酸反应的图像是 ↑气体质量g ↑气体质量g 规律为：（活动性）越强越陡，（同价态金属的相对原子质量） X 越小越高。 ②图中，表示等质量等浓度的酸与足量的金属反应的图像是 Z 规律为：（活动性）越强越陡，等酸等H2。 时间/min 时间/min 图1中活动性强弱顺序为 ;图2活动性强弱顺序 图1 图2 为 ,若反应后金属元素化合价相同，则金属的相对原子质量大小关系为 ,生成 氢气越多的金属，消耗的酸 3.金属与盐溶液的反应：探究Al、Cu、Ag活动性 实验 现象 化学方程式 铝丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐 ①A1+CuSO,溶液 2Al+3CuSO:-3Cu+Alz(SO:)3 渐变为无色 铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色 ②Cu+AgNO溶液 Cu+2AgNO;-2Ag+Cu(NO;)2 变为蓝色 ③Cu十Al2(SO.)3溶液 无明显现象 无 注意：①活动性 的金属能把活动性 的金属从它们的化合物溶液中置换出来。 ②你还能用其他的方法比较这三种金属的活动性吗？请写出你所需要的药品 ③选择三种药品探究Al、Cu、Ag的活动性，这三种药品可能是 或 三、金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐由强到弱 金属的活动性顺序规律：越前越强，反应时在溶液中强换弱。 —32 化学·回归教材 四、金属资源的利用和保护 (一)铁的冶炼：金属在自然界中有两种存在形式，极少数金属因化学性质 以 形式存在， 其余金属以 形成存在。 1.炼铁的原理：高温下，利用炉内反应生成的 把铁从铁矿石中 出来。 2.炼铁设备： 铁矿石、焦炭、石灰石 3炼铁原料：铁矿石（磁铁矿主要成分为 ,赤铁矿主要成分为 高护你高炉气体 。其中石灰石的作用是 焦炭的作用是 和 C区 4.炼铁高炉内依次发生的三个主要的化学反应从下往上依次为：下 B区 ;中 ；上 (以赤铁 A区 进风口 矿为例) 进风口 热空气 →出渣口 (二)金属资源保护 出铁← 炼铁高炉 1.铁生锈的条件： ,铁锈的主要成分为 2.在金属表面加上一层保护层可防止金属生锈，如 等，其防锈原理为 3.保护金属资源的常见措施 (任答一点)。 五、含杂质的有关化学方程式的计算 1.基本思路：因为化学方程式所表示的各物质的质量比是纯净物之间的质量比，因此涉及混合物的计算时要 将含混合物的质量转化为 的质量，代入化学方程式计算。 2.基本公式：物质的纯度= 纯净物的质量×100%=1一杂质的质量分数。 混合物的质量 请完成公式换算：纯净物的质量= ;混合物的质量= B.基础练习 1.食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的( A.导电性 B.抗腐蚀性 C.导热性 D.延展性 2.下列有关金属的说法正确的是( A.铝是人类最早利用的金属 B.铜是目前世界年产量最高的金属 C.大多数金属在自然界中以单质形式存在 D.日常使用的金属材料大多数是合金 3.下列关于合金的说法正确的是( A.合金属于金属单质 B.多数合金的熔点高于组成它的成分金属 C.合金不属于金属材料 D.合金的硬度一般比各成分金属大 4.我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛 火，色不多精光”。这句话是指黄金的性质在强热的条件下( ) A.很稳定 B.很活泼 C.易氧化 D.易还原 5.收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是( ) A.铝不易被氧化 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易发生化学反应 D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护作用 6.下列关于铁、铝、铜的说法正确的是( A.都是银白色的金属 B.都能被磁铁吸引 C.都能与氧气反应 D.都能与硫酸锌溶液反应 33