第3单元《物质构成的奥秘》A.知识清单-【提优中考】2026年化学回归教材（广东专用版）

题优中考总复习·化学（广东专用版） 4.氧气约占空气体积的1/5难溶于水 不燃烧也不支持燃烧 5.①红磷量不足②装置漏气③未冷却至室温就打开弹 簧夹 四、氧气的制取 1.分离液态空气法 2.(1)2KMn0,△KMn0,+Mn0,+0,↑ (2)2H2O2 Mn0:-2H,0+0.+ 3.查装定点收离熄 五、氧气的性质 2.微弱的淡蓝色火焰明亮的蓝紫色火焰 S+0,点燃s0, 红热白光C+0,点燃c0,大量白烟大量白烟 4P+50,点燃2P,0, 耀眼的白光白色固体2Mg十O.点燃2Mg0 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe+20,点燃Fe,0, 黑2Cu+0.△2Cu0淡蓝色2H+0.点燃2H,0 使澄清石灰水变浑浊的 2C0+0,点燃2c0, 淡蓝色火焰CH,十20，点燃c0,十2H,0 ①吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 ②防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底 六、影响化学反应速率的外界因素 只改变化学反应速率质量和化学性质不改变 七、几种化学反应 1.一种两种或两种以上一变多 2.两种或两种以上一种多变一 3.氧化反应 八、物质的分类 两种两种以上一种 B.基础练习 1.A2.C3.D4.A5.D6.D7.B 8.(1)3Fe+20.点燃Fe,0,防止生成物泼落炸裂集气瓶底 (2)产生蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成，放出大量 的热水或氢氧化钠溶液吸收有害的二氧化硫气 体，防止空气污染 9.(1)分离液态空气 (2)c (3)BC (4)2H,0,M02H,0+0,+不需要防止生成的氧 气将洗气室中的水压出装置 (5)质量和化学性质 (6)反应物选择含有氧元素物质（或考虑实验过程对环境 的影响或实验所需仪器的规格、性能或实验试剂的浓 度、用量)（合理即可） 10.(1)①试管②集气瓶 (2)AE防止冷凝水倒流使试管炸裂防止固体粉 末进人导管2KMnO,△KMnO,+MnO,+O,个 (3)所用药品是固体和液体（或不需要加热）过氧化氢 溶液 (4)将带火星的木条放在瓶口，木条复燃则已集满 (5)连续均匀冒出 第三单元 物质构成的奥秘 A.知识清单 一、构成物质的微粒 1.分子原子离子 2.(1)质量体积 (2)不断运动温度 (3)间隔间隔不变 3.化学性质化学变化 4.再分再分 5.原子原子分子 二、原子的结构 1.质子正不带电核外电子负核内质子数 核外电子数 2.原子核质子数中子数 4.等于大于小于 三、元素 1.质子数（或核电荷数）质子数（或核电荷数）不同 2.氧、硅、铝、铁、钙 3.(1)大大小 (2)一种元素该元素的一个原子氢元素 一个氢原子 ①铁元素②一个铁原子③物质铁 (3)最外层电子数 4.(1)周期电子层数增大 (2)最外层电子数化学性质族 四、物质的组成与构成 铁金刚石氯化钠硫酸铜氧气氢气元素 质子数（或核电荷数）最外层电子数 质子数和中子数（或原子核） B.基础练习 1.A2.C3.D4.D5.D6.B7.C8.D9.A 10.B11.B 12.(1)氧(2)③→①→②→④ 13.(1)质子数不同（或核电荷数不同）(2)Mg2+ (3)CEDF(4)18(5)8Na(或Mg或Al) 14.(1)NaC1 (2)温度越高，分子的运动速率越快 (3)b(4)①19.00②AB③A13 第四单元 自然界的水 A.知识清单 一、水的净化 1.①化学物理②混合物 2.蒸馏 3.固液滤纸要紧贴漏斗内壁三层滤纸引流 4.(1)过滤吸附 (2)蓬松棉和活性炭 二，探究水的组成 一电解水实验 2H,0通电2H,++0,◆1：28：1 使燃着的木条燃烧得更旺淡蓝 增强水的导电性化学·回归教材 第三单元 物质构成的奥秘 A.知识清单 概念 分子1 保持分子组成物质化学性质的最小粒子 性质 体积和质量都很小、在不停运动、分子间有间隔 概念 分裂结合 化学变化中的最小粒子 原子核厂质子（带正电） 构成 L中子（不带电） 核外电子（带急电） 原子 结构 微观构成 等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 表示方法：原子结构示意图 得失电子相对原子质量厂计算公式 近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数 概念 离子「 带电的原子或原子团 分类厂阳离子：带恶电荷 L阴离子：带急电荷 概念 子数即核电荷数)相同的一类原子的总称 地壳中分布 宏观组成 元素 属于前四位的氧、硅、铝、铁 原子序数 元素符号 分类 金属元素、非金属元素、稀有气体元素 ⑧O 氧 元素名称 元素特号厂写法： “一大二小” 意义厂宏观：表示某种无素 16.0① 相对原子质量 微观：表示该元素的一个愿子 元素周期表一单元 -结构：7个横行，18个纵列 一、构成物质的微粒 1.构成物质的微粒有 和 分子 原子 →离子 构成 」构成 」构成 气体（如H2、O2等）、 金属（如Fe、Cu等）、 NaCl、CuSO,等 水等 金刚石等 2.分子等粒子的基本性质 (1)分子的 和 都很小。 (2)分子在 越高，分子的运动速率越快。 (3)分子之间有 。物质三态的变化及热胀冷缩现象是由分子间的 引起的，分子大小 3.由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子。原子是 中的最小粒子。 4.分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可 ,而原子不能 5.化学变化的实质是分子分成 重新组合成新的 6.同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同[如H2O和H2O2(或CO2和 CO等)的组成元素相同，但化学性质不同]。 11 题优中考总复习」化学（广东专用版） ●-● 二、原子的结构 1.原子的构成 (带 电) 原子核 原子 中子( (带 电) 在原子中，原子序数=核电荷数= 注意：①原子中不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。②原子核内质子所带电荷与核外电子所带电 荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。 2.某种原子的相对原子质量= 1个该原子的实际质量(kg) 一，单位为“1”，一般省略不写。 1个碳-12原子的实际质量(kg)×12 注意：原子的质量主要集中在 上，即相对原子质量≈ 3.原子结构示意图（以氯原子为例） 孤线表示电子层（愿子的电子层数=元素所在周期数) 数字表示每一层的电子数，最外层电子数决定元素的化学性质 圆圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，它决定元素的种类 注意：原子的电子层数=元素所在周期数。 4.原子与离子的区别 原子 阳离子 阴离子 结构示意图 A国》 F四沙 质子数 质子数 质子数 粒子数目关系 核外电子数 核外电子数 核外电子数 三、元素 1.元素是 相同的一类原子的总称。不同元素的本质区别是 2.地壳中含量位于前五位的元素名称是 (谐音：养个乌龟用铝和铁做的盖子) 3.元素符号 (1)书写：一个字母时要 写；两个字母时第一个字母要 写，第二个字母要写。 (2)意义：表示 和 ,如H表示 和 注意：由原子构成的物质，元素符号还可以表示一种物质。如元素符号F的意义有： ① ;② ③ (3)元素的分类与其原子 有关。 4.元素周期表 (1)元素周期表每一横行称之为一个 ,同一横行元素的原子 相同，质子数逐渐 (2)每一纵行元素的原子 相同，其 相似，称之为同一 四、物质的组成与构成 如图，从微观上看： 等物质是由原子直接构成的； 等物质是由离 子直接构成的； 等物质是由分子直接构成的。 从宏观上看，所有物质都是由 组成的。 12 化学·回归教材 组成，氧气、氢气、奥气等构成分子 分案个合 元素 组成 铁、金刚石等 构成 原子 个得电 失子 组成， 氣化钠、硫酸铜等 构成 离子 决定元素种类的是 注意：三个决定决定元素化学性质的是 决定原子质量的是 B.基础练习 1.(2024·东莞二模)对下列宏观事实的微观解释，合理的是( A.篮球充气膨胀：球内分子数目增多 B.电解水：分子种类不改变 C.CO2制成干冰：分子停止运动 D.1mL水十1mL酒精≠2mL溶液：分子体积很小 2.硒是人体必需的微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核电荷数为34，质子数与中子数之 和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是( ) A.质子数为34 B.核外电子数为34 C.相对原子质量为79gD.中子数为45 3.保持二氧化碳化学性质的粒子是( A.碳原子 B.氧原子 C.氧分子 D.二氧化碳分子 4.磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是( A.属于金属元素 B.其单质在空气中燃烧产生白色的烟雾 C.相对原子质量为30.97g D.是农作物必需的营养元素 15P 磷 5.下列客观事实的微观解释正确的是( 30.97 A.金刚石的硬度远大于石墨：碳原子结构不同 B.H2O在通电条件下产生H2:H2O分子中有H2 C.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子 D.温度升高时，温度计内的水银（汞）柱会上升：汞原子之间的间隙增大 基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法。回答6~9题。 6.9月20日为“全国爱牙日”。防治龋齿可使用含“氟”牙膏，这里的“氟”指的是() A.氟离子 B.氟元素 C.氟原子 D.氟分子 7.正确读写化学符号是学好化学的基础。下列元素符号书写正确的是( ) A.铁FE B.氟Fu C.钙Ca D.镁mg 8.用“○”表示氧原子，用“●”表示氢原子，则下列粒子中能保持水的化学性质的是( ) 6 A C D 9.如图粒子结构示意图中，表示阴离子的是( 9 38 038 28 A B 10.下列有关各微粒的说法中，正确的是( A.①属于阴离子 B.②化学性质比较稳定C.③在化学反应中容易得到电子D.④属于金属元素 13