学易金卷：高二化学下学期第三次月考（苏教版）

**基本信息** 聚焦高考内容（选择性必修3占50%），融合新科技（如氢负离子电池）、热点情境（如单原子催化剂），突出化学观念与科学思维考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构（杂化方式）、有机化学（同系物）、反应原理（焓变）|以“国之重器”情境考查元素化合物，结合新科技（如第1题钛合金）落实化学观念| |非选择题|4题/58分|工艺流程（钴酸锂制备）、有机合成（布洛芬路线）、反应原理（平衡计算）|综合考查科学探究与实践（如资源循环利用），通过速率常数分析（第17题）提升科学思维能力|

( 11 ) 22025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题， 不 得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 1 5 分 ） (1) (2) (3) (4) (5) (6) ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 1 5 分 ） (1) ( 2) (3) (4) (5) (6) (7) 17 ． （ 14 分） (1) (2) ① ② (3) ① ② ③ (4) 18 ． （ 14 分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容（苏教版选择性必修3占50％）。 5．难度系数：0．60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Fe-56 Ce-140 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】“国之重器”充分展现化学与科技密切相关，下列说法正确的是 A．“雪龙号”破冰船极地科考：破冰过程中水的共价键被破坏 B．“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金：钛是过渡元素 C．“福建舰”航空母舰的防腐涂料使用了石墨烯：石墨烯与乙烯互为同系物 D．“天宫号”空间站的防护层使用了凯夫拉纤维：凯夫拉纤维是天然有机高分子材料 2．【改编】18-冠-6的空穴尺寸与K+适配，二者可通过分子间弱相互作用形成超分子，D正确； 32．《物理评论快报》报道中国科学家创造出极其稀有的氢-6。能量为855兆电子伏特（MeV）的电子束撞击靶，通过两步过程产生。到目前为止，已发现的氢核素除、、外还有和。下列叙述正确的是 A．分子间存在氢键 B．分子中存在键 C．发生化学变化生成 D．含有中子的物质的量为 3．从结构角度分析，下列说法错误的是 A．乙烯中碳原子的杂化方式为，六个原子一定共平面 B．中，阴离子立体构型为正四面体形，S原子的杂化方式为 C．和互为同系物 D．根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，的中心原子价电子对数与其他分子不同 4．下列说法错误的是 A．和互为同系物 B．丙氨酸的手性异构体： C．和是同一种有机物 D．和互为同分异构体 5．【热点】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的键的数目为 B．中含有的杂化的碳原子数一定为 C．溶液中，含有的的数目为 D．等物质的量的和中含有的H原子数均为 6．在浓硫酸催化下，丙烯醇()与乙酸的酯化反应机理如下： 已知反应过程中第二步是慢反应，下列说法错误的是 A．如果标记在丙烯醇分子的羟基中，则反应生成的水分子中含 B．如果标记在丙烯醇分子的羟基中，则其与Na反应的气体产物为 C．乙醇和丙烯醇分别与乙酸发生酯化反应的反应机理相同 D．用浓硫酸比用稀硫酸的催化效果好，原因之一为浓硫酸可加快第二步反应的速率 7．【新情境】北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)单原子催化剂，用于常温常压下的催化氢气与氮气合成氨的反应的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是 A．相同条件下，两种催化反应的焓变相同 B．实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒不能提高氨气的平衡转化率 C．使用Sc1／NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*N2+H→*NNH D．升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率 8．茶叶富含的活性成分如下，下列说法错误的是 A．L-FGCG含三种含氧官能团 B．L-FGCG属于脂环化合物 C．L-FGCG具有还原性，向碘和淀粉的混合液中加入该物质，可观察到溶液的蓝色褪去 D．L-FGCG能溶于水的原因是L-FGCG分子中含多个羟基可与水形成氢键 9．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   下列说法不正确的是 A．总反应的热化学方程式为   B．该过程实现了太阳能到化学能的转化 C．和对总反应起到了催化剂的作用 D．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的不变 10．【热点】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素最简单氢化物的水溶液显碱性，地壳中Z元素的质量分数最高，W的原子序数等于X、Y、Z的原子序数之和，由X、Y、Z、W形成的某种化合物的结构如图。下列叙述正确的是 A．原子半径：W>Y>Z>X B．上述化合物中Y与W的杂化类型不同 C．第二电离能：Y>Z D．X、Y、W三种元素组成的化合物中不可能含有非极性共价键 11．【新科技】近日，我国科学家成功研发出新型氢负离子原型电池，其利用氢负离子的移动来存储和释放能量，放电时总反应方程式为：。下列说法错误的是 A．电极作负极 B．由电极移向电极时存储能量 C．放电时，正极的电极反应式为 D．理论上，当有生成时，两极的质量变化差值为 12．聚醚醚酮(PEEK)具有耐热、耐辐射、耐化学药品、机械强度高等优点，在航空航天、电子电器、生物医学等领域有广泛应用。一种合成聚醚醚酮(PEEK)的路线如下所示。下列说法错误的是 A．1molM分子最多可与4mol溴水发生取代反应 B．N分子中最多7个原子共线 C．该反应为缩聚反应 D．链与链之间的羰基和酚羟基邻位H易反应而发生支化、交联等副反应 13．用某废旧锂离子电池中钴酸锂()粗品制备纯品，实现资源的循环利用，主要工艺流程如下。 已知：①氯化胆碱是一种铵盐，“微波共熔”时提供；草酸化学式为H2C2O4，具有还原性； ②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在； ③25℃时，认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A．“微波共熔”后获得含Li、Co的化合物为Li[CoCl4] B．“水浸”溶液颜色发生变化，离子方程式为 C．25℃当“沉钴”反应恰好完成时，溶液pH约为9.1 D．“高温烧结”的化学方程式为 14．常温下，、饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法正确的是 A．表示饱和溶液中离子浓度的关系 B．向悬浊液中加水稀释，减小 C．   D．常温下，向浓度均为的和的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）铜转炉烟灰中含金属元素（主要为、、、）的硫酸盐和氧化物以及，其中有价金属回收的工艺流程如图。 已知：Ⅰ.时，。 Ⅱ.“浸出液①”中所含有的金属阳离子有、、和。 回答下列问题： (1)为提高浸取效率，可采取的措施有_____（任写一点）。 (2)“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，其可能的原因是_____。 (3)“除杂”中，加入调节溶液至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为_____。 (4)“转化”过程中发生的离子方程式为_____。平衡常数为_____。（保留3位有效数字） (5)测定铜转炉烟灰中的：取硝酸“浸出液②”于锥形瓶中，调为5，加入指示剂后用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。（离子方程式为）。则“浸出液②”中的浓度为_____。 (6)黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如下图所示： ①合金的化学式是_____。 ②黄铜合金晶体的密度为，则晶胞的边长为_____（只写计算式，不求结果）。 16．（15分）I．有机物P的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。 已知：①Diels—Alder反应：； ②+R3COOH，+CO2 回答下列问题： (1)P是否存在顺反异构___________(填“是”或“否”)。 (2)P发生1，4-加聚反应得到___________(填结构简式)。 (3)写出P与环戊烯发生Diels—Alder反应的化学方程式___________。 (4)P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为___________(填键线式)。 Ⅱ．某化学兴趣小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种，沸点为)的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 (5)蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是___________，图中虚线框内应选用右侧的___________(填“仪器x”或“仪器y”)。该仪器的冷水流向为下口进上口出，这种进水方式，冷却效果好，原因是___________。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 (6)利用元素分析仪测得M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为___________，分子式为___________。 步骤三；确定M的结构简式。 (7)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得的红外光谱如图3所示。 M的结构简式为___________。 17．（14分）氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。部分相关反应如下： 反应I．   反应Ⅱ．   回答下列问题： (1)  ___________。 (2)某温度下，向恒容密闭容器中通入发生反应Ⅱ，时容器内压强变为原来的0.8倍。 ①内反应的平均速率___________。 ②下列说法正确且能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体密度保持不变        b．混合气体颜色保持不变 c．                d．每消耗的同时生成 (3)反应Ⅱ中存在，其中分别为速率常数，只受温度影响。和的消耗速率随浓度变化如图所示。 ①曲线___________(填“m”或“n”)代表随浓度的变化曲线。 ②P点时，反应Ⅱ的___________(填“>”“=”或“<”)。 ③反应Ⅱ的平衡常数___________(填选项字母)。 A．           B．            C．           D． (4)某温度下，将NO和置于某恒容密闭容器中，初始时NO的分压为的分压为，发生反应I和反应Ⅱ(反应I可以完全反应)。反应过程中体系的总压强p随时间t的变化如下表所示： 0 3 6 9 12 15 18 21 162.5 130.0 111.8 102.9 98.8 97.6 97.6 97.6 该温度下，平衡时容器中的分压为___________，反应Ⅱ的分压平衡常数___________。 18．（14分）布洛芬是生活中一种常用的退烧药，具有降温和抑制脚部炎症的双重作用。一种以A为原料制备布洛芬（F）的合成路线如图。 已知： (1)A→B的化学方程式为_________。 (2)B→C的反应类型为_________。 (3)D中官能团的名称为_________，D分子中有_________个手性碳原子。 (4)E的结构简式为_________。 (5)布洛芬的某种同系物X的分子式为，符合下列条件的X的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应；③与NaOH反应物质的量之比为1：1 其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_________。 (6)缓释布洛芬（）可长时间维持退烧、镇痛效果，请以布洛芬、乙二醇、2-甲基丙烯酸为原料，设计路线合成缓释布洛芬：_________（无机试剂任选）。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第5页（共10页） 试题 第6页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容（苏教版选择性必修3占50％）。 5．难度系数：0．60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Fe-56 Ce-140 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】“国之重器”充分展现化学与科技密切相关，下列说法正确的是 A．“雪龙号”破冰船极地科考：破冰过程中水的共价键被破坏 B．“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金：钛是过渡元素 C．“福建舰”航空母舰的防腐涂料使用了石墨烯：石墨烯与乙烯互为同系物 D．“天宫号”空间站的防护层使用了凯夫拉纤维：凯夫拉纤维是天然有机高分子材料 2．【改编】18-冠-6的空穴尺寸与K+适配，二者可通过分子间弱相互作用形成超分子，D正确； 32．《物理评论快报》报道中国科学家创造出极其稀有的氢-6。能量为855兆电子伏特（MeV）的电子束撞击靶，通过两步过程产生。到目前为止，已发现的氢核素除、、外还有和。下列叙述正确的是 A．分子间存在氢键 B．分子中存在键 C．发生化学变化生成 D．含有中子的物质的量为 3．从结构角度分析，下列说法错误的是 A．乙烯中碳原子的杂化方式为，六个原子一定共平面 B．中，阴离子立体构型为正四面体形，S原子的杂化方式为 C．和互为同系物 D．根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，的中心原子价电子对数与其他分子不同 4．下列说法错误的是 A．和互为同系物 B．丙氨酸的手性异构体： C．和是同一种有机物 D．和互为同分异构体 5．【热点】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的键的数目为 B．中含有的杂化的碳原子数一定为 C．溶液中，含有的的数目为 D．等物质的量的和中含有的H原子数均为 6．在浓硫酸催化下，丙烯醇()与乙酸的酯化反应机理如下： 已知反应过程中第二步是慢反应，下列说法错误的是 A．如果标记在丙烯醇分子的羟基中，则反应生成的水分子中含 B．如果标记在丙烯醇分子的羟基中，则其与Na反应的气体产物为 C．乙醇和丙烯醇分别与乙酸发生酯化反应的反应机理相同 D．用浓硫酸比用稀硫酸的催化效果好，原因之一为浓硫酸可加快第二步反应的速率 7．【新情境】北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)单原子催化剂，用于常温常压下的催化氢气与氮气合成氨的反应的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是 A．相同条件下，两种催化反应的焓变相同 B．实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒不能提高氨气的平衡转化率 C．使用Sc1／NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*N2+H→*NNH D．升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率 8．茶叶富含的活性成分如下，下列说法错误的是 A．L-FGCG含三种含氧官能团 B．L-FGCG属于脂环化合物 C．L-FGCG具有还原性，向碘和淀粉的混合液中加入该物质，可观察到溶液的蓝色褪去 D．L-FGCG能溶于水的原因是L-FGCG分子中含多个羟基可与水形成氢键 9．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   下列说法不正确的是 A．总反应的热化学方程式为   B．该过程实现了太阳能到化学能的转化 C．和对总反应起到了催化剂的作用 D．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的不变 10．【热点】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素最简单氢化物的水溶液显碱性，地壳中Z元素的质量分数最高，W的原子序数等于X、Y、Z的原子序数之和，由X、Y、Z、W形成的某种化合物的结构如图。下列叙述正确的是 A．原子半径：W>Y>Z>X B．上述化合物中Y与W的杂化类型不同 C．第二电离能：Y>Z D．X、Y、W三种元素组成的化合物中不可能含有非极性共价键 11．【新科技】近日，我国科学家成功研发出新型氢负离子原型电池，其利用氢负离子的移动来存储和释放能量，放电时总反应方程式为：。下列说法错误的是 A．电极作负极 B．由电极移向电极时存储能量 C．放电时，正极的电极反应式为 D．理论上，当有生成时，两极的质量变化差值为 12．聚醚醚酮(PEEK)具有耐热、耐辐射、耐化学药品、机械强度高等优点，在航空航天、电子电器、生物医学等领域有广泛应用。一种合成聚醚醚酮(PEEK)的路线如下所示。下列说法错误的是 A．1molM分子最多可与4mol溴水发生取代反应 B．N分子中最多7个原子共线 C．该反应为缩聚反应 D．链与链之间的羰基和酚羟基邻位H易反应而发生支化、交联等副反应 13．用某废旧锂离子电池中钴酸锂()粗品制备纯品，实现资源的循环利用，主要工艺流程如下。 已知：①氯化胆碱是一种铵盐，“微波共熔”时提供；草酸化学式为H2C2O4，具有还原性； ②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在； ③25℃时，认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A．“微波共熔”后获得含Li、Co的化合物为Li[CoCl4] B．“水浸”溶液颜色发生变化，离子方程式为 C．25℃当“沉钴”反应恰好完成时，溶液pH约为9.1 D．“高温烧结”的化学方程式为 14．常温下，、饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法正确的是 A．表示饱和溶液中离子浓度的关系 B．向悬浊液中加水稀释，减小 C．   D．常温下，向浓度均为的和的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）铜转炉烟灰中含金属元素（主要为、、、）的硫酸盐和氧化物以及，其中有价金属回收的工艺流程如图。 已知：Ⅰ.时，。 Ⅱ.“浸出液①”中所含有的金属阳离子有、、和。 回答下列问题： (1)为提高浸取效率，可采取的措施有_____（任写一点）。 (2)“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，其可能的原因是_____。 (3)“除杂”中，加入调节溶液至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为_____。 (4)“转化”过程中发生的离子方程式为_____。平衡常数为_____。（保留3位有效数字） (5)测定铜转炉烟灰中的：取硝酸“浸出液②”于锥形瓶中，调为5，加入指示剂后用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。（离子方程式为）。则“浸出液②”中的浓度为_____。 (6)黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如下图所示： ①合金的化学式是_____。 ②黄铜合金晶体的密度为，则晶胞的边长为_____（只写计算式，不求结果）。 16．（15分）I．有机物P的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。 已知：①Diels—Alder反应：； ②+R3COOH，+CO2 回答下列问题： (1)P是否存在顺反异构___________(填“是”或“否”)。 (2)P发生1，4-加聚反应得到___________(填结构简式)。 (3)写出P与环戊烯发生Diels—Alder反应的化学方程式___________。 (4)P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为___________(填键线式)。 Ⅱ．某化学兴趣小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种，沸点为)的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 (5)蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是___________，图中虚线框内应选用右侧的___________(填“仪器x”或“仪器y”)。该仪器的冷水流向为下口进上口出，这种进水方式，冷却效果好，原因是___________。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 (6)利用元素分析仪测得M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为___________，分子式为___________。 步骤三；确定M的结构简式。 (7)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得的红外光谱如图3所示。 M的结构简式为___________。 17．（14分）氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。部分相关反应如下： 反应I．   反应Ⅱ．   回答下列问题： (1)  ___________。 (2)某温度下，向恒容密闭容器中通入发生反应Ⅱ，时容器内压强变为原来的0.8倍。 ①内反应的平均速率___________。 ②下列说法正确且能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体密度保持不变        b．混合气体颜色保持不变 c．                d．每消耗的同时生成 (3)反应Ⅱ中存在，其中分别为速率常数，只受温度影响。和的消耗速率随浓度变化如图所示。 ①曲线___________(填“m”或“n”)代表随浓度的变化曲线。 ②P点时，反应Ⅱ的___________(填“>”“=”或“<”)。 ③反应Ⅱ的平衡常数___________(填选项字母)。 A．           B．            C．           D． (4)某温度下，将NO和置于某恒容密闭容器中，初始时NO的分压为的分压为，发生反应I和反应Ⅱ(反应I可以完全反应)。反应过程中体系的总压强p随时间t的变化如下表所示： 0 3 6 9 12 15 18 21 162.5 130.0 111.8 102.9 98.8 97.6 97.6 97.6 该温度下，平衡时容器中的分压为___________，反应Ⅱ的分压平衡常数___________。 18．（14分）布洛芬是生活中一种常用的退烧药，具有降温和抑制脚部炎症的双重作用。一种以A为原料制备布洛芬（F）的合成路线如图。 已知： (1)A→B的化学方程式为_________。 (2)B→C的反应类型为_________。 (3)D中官能团的名称为_________，D分子中有_________个手性碳原子。 (4)E的结构简式为_________。 (5)布洛芬的某种同系物X的分子式为，符合下列条件的X的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应；③与NaOH反应物质的量之比为1：1 其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_________。 (6)缓释布洛芬（）可长时间维持退烧、镇痛效果，请以布洛芬、乙二醇、2-甲基丙烯酸为原料，设计路线合成缓释布洛芬：_________（无机试剂任选）。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容（苏教版选择性必修3占50％）。 5．难度系数：0．60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Fe-56 Ce-140 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】“国之重器”充分展现化学与科技密切相关，下列说法正确的是 A．“雪龙号”破冰船极地科考：破冰过程中水的共价键被破坏 B．“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金：钛是过渡元素 C．“福建舰”航空母舰的防腐涂料使用了石墨烯：石墨烯与乙烯互为同系物 D．“天宫号”空间站的防护层使用了凯夫拉纤维：凯夫拉纤维是天然有机高分子材料 【答案】B 【详解】A．破冰是物理过程，破坏的是水分子间的氢键而非共价键，A错误； B．钛位于元素周期表d区，属于过渡元素，B正确； C．石墨烯是碳单质的二维结构，乙烯是烯烃小分子，结构不相似，不互为同系物，C错误； D．凯夫拉纤维是人工合成的聚酰胺类高分子材料，非天然材料，D错误； 选B。 2．【改编】18-冠-6的空穴尺寸与K+适配，二者可通过分子间弱相互作用形成超分子，D正确； 32．《物理评论快报》报道中国科学家创造出极其稀有的氢-6。能量为855兆电子伏特（MeV）的电子束撞击靶，通过两步过程产生。到目前为止，已发现的氢核素除、、外还有和。下列叙述正确的是 A．分子间存在氢键 B．分子中存在键 C．发生化学变化生成 D．含有中子的物质的量为 【答案】B 【详解】A．氢键形成条件是与电负性极大的共价结合的H原子，和另一分子中电负性极大的之间产生特殊分子间作用力，分子中不存在电负性极大的非金属原子，分子间只有范德华力，无氢键，A错误； B．不管哪种氢核素，原子核外都只有1个电子，填充在轨道，两个氢原子成键时，两个轨道头碰头重叠，形成键，B正确； C．化学变化中原子核不发生改变，该过程中原子核发生变化，属于核反应，不是化学变化，C错误； D．每个的中子数=质量数质子数，1个分子含个中子，的摩尔质量为，的物质的量为，含中子的物质的量为，不是，D错误； 答案选B。 3．从结构角度分析，下列说法错误的是 A．乙烯中碳原子的杂化方式为，六个原子一定共平面 B．中，阴离子立体构型为正四面体形，S原子的杂化方式为 C．和互为同系物 D．根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，的中心原子价电子对数与其他分子不同 【答案】C 【详解】A．乙烯（）中每个碳原子形成3个键，无孤电子对，因此杂化方式为杂化；碳碳双键不能旋转，分子为平面结构，六个原子一定共平面，A正确； B．中的阴离子为，中心S原子的价层电子对数为，无孤电子对，杂化方式为，立体构型为正四面体形，B正确； C．苯酚和苯甲醇的官能团种类不同，结构不相似，不满足同系物“结构相似、分子组成相差若干个原子团”的定义，因此二者不互为同系物，C错误； D．根据价层电子对互斥理论，中心S原子价层电子对数为，中心S原子价层电子对数为，中心S原子价层电子对数为，因此的中心原子价电子对数与其他分子不同，D正确； 故答案选C。 4．下列说法错误的是 A．和互为同系物 B．丙氨酸的手性异构体： C．和是同一种有机物 D．和互为同分异构体 【答案】A 【详解】 A．为碳酸()，属于无机物，为丙二酸，二者不互为同系物，A错误； B．图中Ⅰ和Ⅱ为该手性碳的镜像关系，且无法重合，符合手性异构体定义，故丙氨酸的手性异构体为，B正确； C．和是同一种有机物，C正确； D．和分子式均为，互为同分异构体，D正确； 故答案为：A。 5．【热点】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的键的数目为 B．中含有的杂化的碳原子数一定为 C．溶液中，含有的的数目为 D．等物质的量的和中含有的H原子数均为 【答案】A 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个中含有4个键，与之间为离子键，故含键数目为，A正确； B．可能为烯烃或环烷烃，若为烯烃，分子中含碳碳双键，双键碳原子为杂化，杂化的碳原子数小于，不一定为，B错误； C．溶液中会发生水解，故溶液中数目小于，C错误； D．等物质的量的和所含H原子数相等，但只有当二者的物质的量均为时，其含有的H原子数才均为。题干未指明物质的量，故D错误； 故选A。 6．在浓硫酸催化下，丙烯醇()与乙酸的酯化反应机理如下： 已知反应过程中第二步是慢反应，下列说法错误的是 A．如果标记在丙烯醇分子的羟基中，则反应生成的水分子中含 B．如果标记在丙烯醇分子的羟基中，则其与Na反应的气体产物为 C．乙醇和丙烯醇分别与乙酸发生酯化反应的反应机理相同 D．用浓硫酸比用稀硫酸的催化效果好，原因之一为浓硫酸可加快第二步反应的速率 【答案】C 【详解】A．由第二步反应可知，脱去的中的来自于醇，A正确； B．丙烯醇与反应时，羟基上的氢原子断开结合为，如果标记在丙烯醇分子羟基中，则其与反应的气体产物为，B正确； C．乙醇和丙烯醇分别与乙酸发生酯化反应的反应机理完全不同，乙醇与乙酸反应时酸脱羟基醇脱氢，C错误； D．第二步是慢反应，浓硫酸具有吸水性，可加快第二步反应的速率，D正确； 故选C。 7．【新情境】北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)单原子催化剂，用于常温常压下的催化氢气与氮气合成氨的反应的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是 A．相同条件下，两种催化反应的焓变相同 B．实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒不能提高氨气的平衡转化率 C．使用Sc1／NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*N2+H→*NNH D．升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率 【答案】D 【详解】A．根据盖斯定律，焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，与反应途径无关，催化剂只改变反应历程，不改变反应的焓变，相同条件下，两种催化反应的焓变相同，故A正确； B．催化剂只能改变反应速率，不能影响化学平衡移动，故实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒不能提高氨气的平衡转化率，故B正确； C．从图中可以看出，使用单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为，故C正确； D．从图中可知，合成氨的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且温度越高，催化剂吸附更困难，故升高温度不一定可以提高氨气单位时间内的产率，故D错误； 故本题正确答案为D。 8．茶叶富含的活性成分如下，下列说法错误的是 A．L-FGCG含三种含氧官能团 B．L-FGCG属于脂环化合物 C．L-FGCG具有还原性，向碘和淀粉的混合液中加入该物质，可观察到溶液的蓝色褪去 D．L-FGCG能溶于水的原因是L-FGCG分子中含多个羟基可与水形成氢键 【答案】B 【详解】A．L-FGCG含醚键、羟基、酯基共三种含氧官能团，A正确； B．L-FGCG含有六元苯环，属于芳香化合物，B错误； C．L-FGCG含有的酚羟基具有还原性，碘单质具有氧化性，可与酚羟基发生氧化还原反应导致向碘和淀粉的混合液中加入该物质，可观察到溶液的蓝色褪去，C正确； D．L-FGCG能溶于水的原因是L-FGCG分子中含多个羟基可与水形成氢键，D正确； 故选B。 9．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   下列说法不正确的是 A．总反应的热化学方程式为   B．该过程实现了太阳能到化学能的转化 C．和对总反应起到了催化剂的作用 D．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的不变 【答案】A 【详解】A．盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ得到总反应、，A错误； B．由图可知，该反应在太阳能作用下发生，则太阳能转化为化学能，B正确； C．由图可知总反应为水分解生成氧气、氢气，则和先参与反应，后有生成，对总反应起到了催化剂的作用，C正确； D．催化剂降低反应的活化能，不影响焓变，总反应的不变，D正确； 故选A。 10．【热点】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素最简单氢化物的水溶液显碱性，地壳中Z元素的质量分数最高，W的原子序数等于X、Y、Z的原子序数之和，由X、Y、Z、W形成的某种化合物的结构如图。下列叙述正确的是 A．原子半径：W>Y>Z>X B．上述化合物中Y与W的杂化类型不同 C．第二电离能：Y>Z D．X、Y、W三种元素组成的化合物中不可能含有非极性共价键 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y最简单氢化物水溶液显碱性，该氢化物为，故Y为N；地壳中质量分数最高的元素是O，故Z为O；阳离子结构为，Y(N)形成4个共价键带1个正电荷，说明X为H（仅形成1个共价键），故X为H；W原子序数，原子序数之和，故W为S。 【详解】A．S（W）为第三周期元素，半径最大，N（Y）、O（Z）为同周期第二周期，半径；H（X）半径最小，因此顺序为，即，A正确； B．Y(N)在中，价层电子对数为，为杂化；W(S)在阴离子中，σ键数为4，价层电子对数为4，也为杂化，杂化类型相同，B错误； C．的价电子排布为，的价电子排布为（p轨道半满，稳定结构），因此第二电离能，即，C错误； D．多硫化铵中存在S−S非极性共价键，因此可以存在非极性键，D错误； 故答案选A。 11．【新科技】近日，我国科学家成功研发出新型氢负离子原型电池，其利用氢负离子的移动来存储和释放能量，放电时总反应方程式为：。下列说法错误的是 A．电极作负极 B．由电极移向电极时存储能量 C．放电时，正极的电极反应式为 D．理论上，当有生成时，两极的质量变化差值为 【答案】B 【分析】放电时总反应为：，即被氧化生成，则电极作负极；被还原生成Al，则电极作正极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电极作负极，A正确； B．放电时，阴离子向负极移动，由电极移向电极时放电，释放能量，B错误； C．由分析可知，放电时，电极作正极，被还原生成Al，其电极反应式为，C正确； D．放电时，负极反应式为，每转移电子，负极质量增加；正极反应式为，每转移电子，正极质量减少。所以理论上，当有生成时，负极质量增加，正极质量减少，两极的质量变化差值为，D正确； 故选B。 12．聚醚醚酮(PEEK)具有耐热、耐辐射、耐化学药品、机械强度高等优点，在航空航天、电子电器、生物医学等领域有广泛应用。一种合成聚醚醚酮(PEEK)的路线如下所示。下列说法错误的是 A．1molM分子最多可与4mol溴水发生取代反应 B．N分子中最多7个原子共线 C．该反应为缩聚反应 D．链与链之间的羰基和酚羟基邻位H易反应而发生支化、交联等副反应 【答案】B 【详解】A．M分子中两个酚羟基的邻对位均可与溴水取代，1molM分子最多消耗4mol溴水，A正确； B．该有机物中羰基确定一个平面，但是与羰基碳相连的两个碳不共线，则N分子中最多4个原子共线，B错误； C．该有机物在形成的过程中除了形成该高分子化合物外，还形成了HF，该反应为缩聚反应，C正确； D．酚羟基邻位的H较活泼，可能与另一链的羰基（C=O）发生缩合反应，导致支化或交联，D正确； 故选B。 13．用某废旧锂离子电池中钴酸锂()粗品制备纯品，实现资源的循环利用，主要工艺流程如下。 已知：①氯化胆碱是一种铵盐，“微波共熔”时提供；草酸化学式为H2C2O4，具有还原性； ②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在； ③25℃时，认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A．“微波共熔”后获得含Li、Co的化合物为Li[CoCl4] B．“水浸”溶液颜色发生变化，离子方程式为 C．25℃当“沉钴”反应恰好完成时，溶液pH约为9.1 D．“高温烧结”的化学方程式为 【答案】A 【分析】氯化胆碱-草酸和LiCoO2微波共熔的过程中，Co被还原为+2价，经过水浸滤液中Co以[Co(H2O)6]2+存在，加入氢氧化钠沉钴，得到Co(OH)2沉淀和含有锂离子的溶液，Co(OH)2固体经过煅烧得到Co3O4固体，含有锂离子的溶液中加入碳酸钠溶液生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和Co3O4高温烧结（通入空气氧化）得到LiCoO2产品。 【详解】A．原中Co为价，已知草酸具有还原性，"微波共熔"时被还原为，氯化胆碱提供，形成配离子，因此含Li、Co的化合物应为，A错误； B．已知为蓝色，为粉红色，水浸时水浓度增大，平衡正向移动，溶液颜色变化，该方程式原子、电荷均守恒，B正确； C．沉淀完全时，根据，代入数据得： ，，，则，C正确； D．碳酸锂和高温烧结（通入空气氧化）得到产品，则“高温烧结”发生反应的化学方程式为，D正确； 答案选A。 14．常温下，、饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法正确的是 A．表示饱和溶液中离子浓度的关系 B．向悬浊液中加水稀释，减小 C．   D．常温下，向浓度均为的和的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 【答案】A 【分析】对于 ：，取对数得，斜率为 ，对应曲线；对于：，取对数得，斜率为，对应曲线； 【详解】A．L1​ 斜率为，符合的离子浓度关系，A正确； B．溶度积只与温度有关(温度不变，不变)，稀释仅改变溶液中离子的浓度，不改变温度，因此不变，B错误； C．反应的平衡常数表达式为，上下同乘，得，C错误； D．常温下，等浓度的与形成沉淀时，需要的浓度分别为和，由此可知，先生成沉淀，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）铜转炉烟灰中含金属元素（主要为、、、）的硫酸盐和氧化物以及，其中有价金属回收的工艺流程如图。 已知：Ⅰ.时，。 Ⅱ.“浸出液①”中所含有的金属阳离子有、、和。 回答下列问题： (1)为提高浸取效率，可采取的措施有_____（任写一点）。 (2)“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，其可能的原因是_____。 (3)“除杂”中，加入调节溶液至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为_____。 (4)“转化”过程中发生的离子方程式为_____。平衡常数为_____。（保留3位有效数字） (5)测定铜转炉烟灰中的：取硝酸“浸出液②”于锥形瓶中，调为5，加入指示剂后用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。（离子方程式为）。则“浸出液②”中的浓度为_____。 (6)黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如下图所示： ①合金的化学式是_____。 ②黄铜合金晶体的密度为，则晶胞的边长为_____（只写计算式，不求结果）。 【答案】(1)适当研细铜转炉烟灰（或适当升温、适当增大硫酸的浓度）（1分） (2)难溶物覆盖在表面，减少浸出的接触面积，导致金属离子浸出率反而下降（2分） (3) （2分） (4) （2分） （2分） (5)10.35ab（2分） (6) ①ZnCu3或 （2分） ②（2分） 【分析】铜转炉烟灰用硫酸“浸出”，得到难溶于硫酸的浸出渣和二氧化硅；浸出液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁。浸出渣加入碳酸钠溶液中，沉淀转化为，滤饼用硝酸溶解，生成，滤液中加入硫酸生成沉淀；“浸出液①”中加入过量铁粉发生置换反应得到海绵铜，铁把硫酸铁还原为硫酸亚铁，所得滤液①中含有硫酸锌、硫酸亚铁；“除杂”中，加入调至5.2后，用溶液把氧化为，过滤，所得滤渣主要成分为、，滤液②蒸发浓缩得到，据此分析。 【详解】（1）可以适当研细铜转炉烟灰，提高浸取效率（或适当升温、适当增大硫酸的浓度）； （2）“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，其可能的原因是：难溶物覆盖在表面，阻碍铜、锌元素的浸出，导致金属离子浸出率反而下降； （3）“除杂”中，加入调至后，用溶液氧化，氧化产物是、还原产物是，根据得失电子守恒，配平氧化过程的离子方程式为； （4）转化过程中的离子方程式为，平衡常数为； （5）用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液，消耗标准溶液的物质的量为，根据离子方程式为，溶液中的物质的量为，则“浸出液②”中的浓度； （6）该晶胞中，原子位于晶胞的顶点，数目为；原子位于晶胞的面心，数目为，故晶胞中与的原子数目比为，合金的化学式为或； 在该晶胞中含有原子数目为；含有的原子数目为，设晶胞的边长为，则该晶胞的密度，解得。 16．（15分）I．有机物P的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。 已知：①Diels—Alder反应：； ②+R3COOH，+CO2 回答下列问题： (1)P是否存在顺反异构___________(填“是”或“否”)。 (2)P发生1，4-加聚反应得到___________(填结构简式)。 (3)写出P与环戊烯发生Diels—Alder反应的化学方程式___________。 (4)P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为___________(填键线式)。 Ⅱ．某化学兴趣小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种，沸点为)的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 (5)蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是___________，图中虚线框内应选用右侧的___________(填“仪器x”或“仪器y”)。该仪器的冷水流向为下口进上口出，这种进水方式，冷却效果好，原因是___________。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 (6)利用元素分析仪测得M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为___________，分子式为___________。 步骤三；确定M的结构简式。 (7)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得的红外光谱如图3所示。 M的结构简式为___________。 【答案】(1)否（1分） (2) （1分） (3)+ （2分） (4) （2分） (5)蒸馏烧瓶（1分） 仪器y（1分） 采用逆流冷却，冷凝管内可充满冷却水，冷水与热蒸气逆向接触，热量交换更充分，冷却效果更好（1分） (6) 88（2分） C4H8O2（2分） (7) （2分） 【详解】（1） 有机物P的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，结构简式为存在顺反异构的条件是碳碳双键两端的每个碳原子，都必须连接两个不同的原子或基团，由P的结构简式可知，其不存在顺反异构。 （2） P发生1，4-加聚反应的化学方程式为n，得到。 （3） 根据已知信息①，P与环戊烯发生Diels—Alder反应的化学方程式为+ 。 （4） 根据已知信息②，P与酸性KMnO4溶液反应生成的产物为CO2、，有机产物为。 （5）由图可知，仪器a的名称是蒸馏烧瓶。蒸馏收集馏分时应采用直形冷凝管，故图中虚线框内应选用右侧的仪器y。冷凝管中采用逆流冷却，冷凝管内可充满冷却水，冷水与热蒸气逆向接触，热量交换更充分，冷却效果更好。 （6）M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为。M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，则氧的质量分数为36.4%，，,，M分子式为C4H8O2。 （7） M的核磁共振氢谱图中峰面积之比为，红外光谱图中显示有C—H、O—H、C=O，则M的结构简式为。 17．（14分）氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。部分相关反应如下： 反应I．   反应Ⅱ．   回答下列问题： (1)  ___________。 (2)某温度下，向恒容密闭容器中通入发生反应Ⅱ，时容器内压强变为原来的0.8倍。 ①内反应的平均速率___________。 ②下列说法正确且能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体密度保持不变        b．混合气体颜色保持不变 c．                d．每消耗的同时生成 (3)反应Ⅱ中存在，其中分别为速率常数，只受温度影响。和的消耗速率随浓度变化如图所示。 ①曲线___________(填“m”或“n”)代表随浓度的变化曲线。 ②P点时，反应Ⅱ的___________(填“>”“=”或“<”)。 ③反应Ⅱ的平衡常数___________(填选项字母)。 A．           B．            C．           D． (4)某温度下，将NO和置于某恒容密闭容器中，初始时NO的分压为的分压为，发生反应I和反应Ⅱ(反应I可以完全反应)。反应过程中体系的总压强p随时间t的变化如下表所示： 0 3 6 9 12 15 18 21 162.5 130.0 111.8 102.9 98.8 97.6 97.6 97.6 该温度下，平衡时容器中的分压为___________，反应Ⅱ的分压平衡常数___________。 【答案】(1)-170.8kJ/mol（2分） (2) ①0.004（2分） ②b（2分） (3) ①n（2分） ②＜（1分） ③D（1分） (4)32.4（2分） 810（2分） 【详解】（1）由盖斯定律可知，反应I+反应Ⅱ=目标反应，则反应ΔH= (-113.6kJ/mol)+ (-57.2kJ/mol)= -170.8kJ/mol； （2）①设时生成四氧化二氮的物质的量为x mol，根据化学方程式，此时混合气体中，，总物质的量为，由气体的物质的量之比等于压强之比可得：=，解得：x=0.2，则0~5s内二氧化氮的平均速率为：=0.004 mol/(L·s)； ②a．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，a错误； b．混合气体颜色保持不变说明浓度不变，正逆反应速率相等，反应已达到平衡，b正确； c．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于0 ，c错误； d．每消耗0.2mol 二氧化氮的同时生成0.1mol四氧化二氮都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，d错误； 故选b； （3）①由速率方程可知，四氧化二氮的反应速率与四氧化二氮浓度的函数关系为过原点的直线，所以曲线m代表、曲线n代表； ②P点时，根据图像，。根据反应速率的规范定义，正反应速率，逆反应速率。因此，在P点对应的状态下，，故。 ③由方程式可知，反应达到平衡时，反应速率的关系为：，则由可得：==K，故选D； （4）由题意可知，反应I可以完全反应，则完全反应时，一氧化氮的分压为：130 kPa- 32.5 kPa×2=65 kPa，二氧化氮的分压为：32.5 kPa×2=65 kPa，设平衡时四氧化二氮的分压为a kPa，由表格数据可知，平衡时混合气体的压强为97.6 kPa，则由方程式可得：65 +(65 -2a)+a=97.6，解得：a=32.4，则反应Ⅱ的分压平衡常数为：Kp===810kPa-1。 18．（14分）布洛芬是生活中一种常用的退烧药，具有降温和抑制脚部炎症的双重作用。一种以A为原料制备布洛芬（F）的合成路线如图。 已知： (1)A→B的化学方程式为_________。 (2)B→C的反应类型为_________。 (3)D中官能团的名称为_________，D分子中有_________个手性碳原子。 (4)E的结构简式为_________。 (5)布洛芬的某种同系物X的分子式为，符合下列条件的X的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应；③与NaOH反应物质的量之比为1：1 其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_________。 (6)缓释布洛芬（）可长时间维持退烧、镇痛效果，请以布洛芬、乙二醇、2-甲基丙烯酸为原料，设计路线合成缓释布洛芬：_________（无机试剂任选）。 【答案】(1)+CH3CH=CH2（2分） (2)取代反应（1分） (3)醚键、酯基（1分） 2（1分） (4) （2分） (5)9 （2分） (6) （5分） 【分析】 由B的结构简式，采用逆推法，可推出A为甲苯，与CH3COCl发生取代反应，生成C：）和氯化氢，然后C与ClCH2COOC2H5反应，生成D：，然后先后与氢氧化钠溶液和盐酸作用，得到E物质：，据此分析作答。 【详解】（1） 根据分析，可知A→B的化学方程式为+CH3CH=CH2。； （2） 对比B、C的结构简式可知，B（）与CH3COCl在AlCl3的催化作用下发生反应生成C（）和HCl，则反应类型为取代反应； （3） 结合D的结构式，官能团的名称为醚键、酯基，D分子中有2个手性碳原子，即含O三元环中的碳原子为手性碳原子； （4） 根据已知信息：，可知D转化为E的结构简式为：； （5） 布洛芬的某种同系物X的分子式为，其同分异构体Y满足条件：①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应，即含有醛基；③与NaOH反应物质的量之比为1：1，即取代基为、或、或、，取代基在苯环上有邻间对三种位置，同分异构体数目共9种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的同分异构体的结构简式为； （6） 布洛芬先和乙二醇发生酯化反应，生成，再和2-甲基丙烯酸发生酯化反应，得到：，最后发生加聚反应得到缓释布洛芬（），以布洛芬、乙二醇、2-甲基丙烯酸为原料，设计路线合成缓释布洛芬的具体步骤为：。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B B C A A C D B A A B B A A 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(1)适当研细铜转炉烟灰（或适当升温、适当增大硫酸的浓度）（1分） (2)难溶物覆盖在表面，减少浸出的接触面积，导致金属离子浸出率反而下降（2分） (3) （2分） (4) （2分） （2分） (5)10.35ab（2分） (6) ①ZnCu3或 （2分） ②（2分） 16．(1)否（1分） (2) （1分） (3)+ （2分） (4) （2分） (5)蒸馏烧瓶（1分） 仪器y（1分） 采用逆流冷却，冷凝管内可充满冷却水，冷水与热蒸气逆向接触，热量交换更充分，冷却效果更好（1分） (6) 88（2分） C4H8O2（2分） (7) （2分） 17．(1)-170.8kJ/mol（2分） (2) ①0.004（2分） ②b（2分） (3) ①n（2分） ②＜（1分） ③D（1分） (4)32.4（2分） 810（2分） 18．(1)+CH3CH=CH2（2分） (2)取代反应（1分） (3)醚键、酯基（1分） 2（1分） (4) （2分） (5)9 （2分） (6) （5分） 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $22025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][BJ[C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][CJ[D] 12.[AJ[B][C][Dj 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[AJ[B][C][D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(14分) (1) (2)① ② (3)①】 ② ③ (4) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！