重难08 实验方案的设计与评价（重难专练）（江苏专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

重难08 实验方案的设计与评价 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧 要点梳理 技巧点拨 考向01 实验方案的设计 考向02 实验方案的评价 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 实验方案设计 江苏中考化学实验方案设计与评价为必考高频题型，分值为2~6分，命题形式多样，主要以选择题、流程题、实验探究题等题型进行考查。常以物质检验、鉴别、除杂、反应条件探究为载体，侧重控制变量、对比实验设计。命题从科学性、安全性、简约性、环保性四维度考查方案评价，要求规范表述操作、现象与结论，注重逻辑严谨性，贴合生活生产真实情境，侧重考查证据推理与实验探究核心素养。 预计2026年中考仍延续真实情境命题，聚焦酸碱盐探究、金属性质、气体制备优化。新增数字化传感器实验、废水处理及物质成分定量探究考点，强化变量控制与方案优劣对比。题型更具开放性，侧重误差分析、装置改进与绿色化学评价，侧重考查综合应用与创新设计能力。 考向02 实验方案评价 重●难●要●点●剖●析 考向01 实验方案设计 要点梳理 1．实验方案设计的思路 （1）明确目的和原理：明确实验目的，弄清题目要求和所提供的信息。 （2）选择仪器和药品：根据题目要求自选或从指定范围能选择所需仪器和药品。 （3）设计装置和步骤：设计合理的实验装置和操作步骤，如检验或鉴别等需要取样、控制哪些变量做对比实验等。 （4）记录现象和数据：全面及时并准确记录实验过程中的现象和数据。 （5）分析得到结论：根据实验现象和记录的数据，通过分析、计算、推理等得出正确的结论。 2． 实验方案设计的原则 （1）科学性：实验原理、实验操作程序和方法应该是正确的。 （2）安全性：实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。 （3）可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。 （4）简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。 3．实验设计的基本步骤 （1）认真审题，把握实验目的、要求。 （2）明确仪器和药品是自选还是从题给范围内选择。 （3）根据现有的仪器和药品设计相应的实验，并选好仪器和药品。 （4）依据选择的仪器和药品，完成仪器的组装和相关实验操作，要控制的变量需考虑周全。 （5）及时详细记录实验现象。 （6）得出结论。 4．实验设计方案的注意点 （1）实验操作顺序 装置选择与连接→气密性检查→加固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。 （2）加热操作的先后顺序 若气体制取实验需加热，应先预热气体发生装置，再给实验中需要加热的物质加热，用得到的气体排出装置中的空气。如实验室用KClO3制取O2。熄灭酒精灯的顺序则相反。 （3）仪器选用及连接顺序 所给仪器是全用还是选用，是否可重复使用；是否有除杂和尾气处理装置；安装顺序由下而上、从左到右、先除杂后干燥、万能瓶洗气“长进短出半瓶水”、干燥管“大头进小头出”等。 5．最佳实验方案的选择 几个实验方案都能达到目的，选出一个最佳方案。所谓最佳，就是装置简单，药品容易取得、价格低廉，现象明显，干扰小，无污染。 技巧点拨 实验方案设计的基本要求：科学性、安全性、简易性。 考向02 实验方案评价 要点梳理 1．实验方案评价的原则 （1）原理正确。设计实验方案要根据化学变化规律和化学实验原理，确保理论上科学合理。 如：实验室制取氧气时，选择的药品中一定要含氧元素，经过化学变化能制出氧气。 （2）操作可行。设计实验方案，特别是实验操作确实具有可操作性、操作是否达到目的。 如：制取二氧化碳的方法有多种，如果将木炭放入充满氧气的集气瓶中燃烧，确实能生成二氧化碳，但不便于操作，无法控制反应物的量，也不便于收集。 （3）装置简单。设计实验时，如果能用多套实验装置进行操作，在条件允许的前提下，应选择最简单的实验装置，选择最简便的实验步骤。 如：实验室制取氧气，可以用高锰酸钾，也可以用过氧化氢跟二氧化锰(作催化剂)，最好选择过氧化氢跟二氧化锰，因为其装置简单、操作简便。 （4）经济合理。原料一般要求廉价、易得。 （5）安全环保。进行实验所选药品尽量无毒，实验过程要安全且不造成环境污染。 （6）结论是否严谨。得出的结论要注意排除干扰因素。如向装满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，瓶子变瘪，证明“二氧化碳能与氢氧化钠反应”。该结论不严谨，氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳也能与水反应，故软塑料瓶变瘪不能证明二氧化碳与氢氧化钠反应，需要用等体积的水做对比实验。 2．实验方案评价常见角度 （1）原理可行性：实验原理是否科学合理，化学反应能否顺利发生，反应方程式是否正确。 （2）方案简便性：实验步骤是否简洁、操作简单，装置组装是否不繁琐。 （3）操作安全性：是否有无爆炸、中毒、腐蚀、倒吸、炸裂等安全隐患，有无防泄漏、防倒吸、尾气处理等防护措施。 （4）环保无污染：是否产生有毒有害气体、废液、废渣，是否进行尾气处理、废物回收，是否符合绿色化学理念。 （5）药品与装置合理性：药品选择是否恰当、用量是否合适；仪器装置选用匹配、连接顺序是否正确。 （6）现象明显度：实验现象是否清晰、易观察，便于得出实验结论。 （7）结论严谨性：由实验现象推导的结论是否逻辑严密，有无漏洞、是否以偏概全。 （8）误差大小：是否存在装置漏气、药品残留、读数误差等，对实验结果准确度的影响大小。 （9）节约经济性：药品是否节约、成本低，原料能否循环利用。 （10）控制变量规范性：对比实验是否遵循控制变量原则，除研究变量外其他条件是否完全相同。 技巧点拨 实验方案评价步骤： （1）判断原理是否科学合理。 （2）判断是否具有可操作性、操作是否达到目的。 （3）判断装置是否合理、简单，是否有不合理的地方，判断实验步骤的顺序是否颠倒。 （4）判断经济合理，原料一般要求廉价、易得。 （5）判断安全环保，实验所选药品是否要安全隐患，是否造成环境污染。 （6）结论是否严谨。得出的结论要注意排除干扰因素。 重●难●提●分●必●刷 考向01 实验方案的设计 1．（2025·江苏镇江·中考真题）下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 B 除去KCl中混有的 加热固体至质量不再改变 C 检验自来水是否为硬水 取样，加入肥皂水、振荡，观察现象 D 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，搅拌 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·江苏宿迁·中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究燃烧需要充足的氧气 B．探究影响物质溶解性的因素 C．验证质量守恒定律 D．探究铁生锈需要氧气 3．（2025·江苏徐州·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是 A．鉴别蔗糖和碱面，可分别加水溶解后测溶液导电性 B．除去铜片表面的氧化铜，可将铜片在空气中充分灼烧 C．判断酸碱恰好完全反应，可利用上图装置进行实验 D．检验二氧化碳，可将气体通入紫色石蕊溶液 4．（2026·江苏宿迁·一模）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 A．比较Al、Fe、Cu的金属活动性 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．镁和稀盐酸反应放热 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·江苏无锡·一模）下列实验设计能与结论相对应的是 A．利用实验甲验证质量守恒定律 B．利用实验乙探究铁生锈需要氧气和水 C．利用实验丙说明不同物质在水中溶解性不同 D．利用实验丁证明CuO是过氧化氢分解的催化剂 6．（2024·江苏南通·中考真题）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。 Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液 (1)“称量”时，用_______（填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。 (2)“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为_____（填字母）。 (3)配制过程中玻璃棒的作用是_____（填字母）。 a.搅拌  b.引流  c.蘸取 Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质 (4)取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显_____色，说明NaHCO3溶液呈碱性。 (5)取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。 实验编号 实验1 实验2 实验3 NaHCO3溶液 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8% CaCl2溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11% 实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体 ①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为__________。 ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是________。 ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与___________相关。 ④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论）______。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液） 7．（2026·江苏扬州·一模）某兴趣小组对我国造纸工艺开展了项目式探究。 I．体验造纸工艺 (1)浸泡：向生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）中加入适量水，主要发生两个反应，化学方程式分别为______和K2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓ + KOH。 (2)打浆：将蒸煮好的植物纤维打散、切断，使纸张纤维更细、更短，其目的是_______。 (3)烘干：已知该成品纸的着火点约为200℃，将200～300℃高温气流穿透湿纸快速脱水。该过程中纸张没有燃烧的原因是_______。 Ⅱ．探究黑液成分 作出猜想：黑液中可能含有OH-和 (4)实验探究：将黑液经脱色处理后，取少量于试管中，________[请补充完整实验方案，可选用的试剂：BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液]，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，________（填现象），说明黑液中含有OH-和。 (5)反思评价：上述所补充的实验方案中，不选用另一种试剂的原因是________。 Ⅲ．展望造纸前景 (6)磨纸为新型环保纸张，由方解石与树脂在高能耗设备挤压下制成，摒弃传统的植物纤维造纸模式，全程无水耗、无废液产生。此种造纸方式的优点有 （填字母）。 A．减少植被砍伐 B．节约用水 C．减少废水排放 D．节约能源 (7)鉴于造纸厂对原料、运输、水、电，特别是环境保护方面的需求，其建厂地最好选图中______处(填“A”“B”或“C”)。 8．（2026·江苏南通·一模）某化学小组对碳酸盐及碳酸氢盐进行如下探究 探究一：探究果蔬洗涤盐的成分 资料：①果蔬洗涤盐中可能含有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的一种或两种 ②NaHCO3受热易分解，分解产物有Na2CO3、CO2 ③向浓度大于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液有白色沉淀生成。 向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液没有明显现象。 (1)取样品置于烧杯中，向其中加水，样品完全溶解。向所得溶液中滴加酚酞，变红。果蔬洗涤盐溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。该果蔬洗涤盐中一定不含________。 (2)取一定量果蔬洗涤盐于试管中充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。该果蔬洗涤盐中加热过程中发生的反应方程式为________。 (3)取8g果蔬洗涤盐溶于992g水配成溶液，加入0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀产生。该果蔬洗涤盐中是否含有碳酸钠________（填“有”、“无”或“不确定”）。 探究二：Na2CO3、NaHCO3混合溶液与稀HCl反应。如图1装置所示，向混合溶液中逐滴滴加稀HCl。采集的pH、CO2含量、压强随时间的变化曲线如图2所示。（忽略盐酸的体积对压强的影响） (4)实验前，下压注射器活塞，松手后观察活塞能否恢复到起始位置，该操作目的是________。 (5)0～20s内，滴入的盐酸与混合溶液发生的反应可能为________（填序号）。 A．发生了 B．发生了 C．发生了 (6)二氧化碳气体开始生成的时刻为________（填序号）。 A．20s B．50s C．70s (7)请设计实验判断NaHCO3固体与稀HCl反应是吸热反应还是放热反应________。（须使用的试剂及仪器：NaHCO3固体、蒸馏水、稀HCl、温度计） 9．（2023·江苏南通·中考真题）学习小组制取CO2和SO2，并探究其水溶液的性质。    Ⅰ.制取CO2和SO2 在常温、气体压强为101kPa时，1体积水里最多能溶解大约1体积CO2或40体积SO2。学习小组利用图1所示装置制取CO2和SO2。 (1)利用该装置制取CO2的化学反应方程式为______。 (2)不能用排水法收集SO2的理由是______。 Ⅱ.探究CO2和SO2水溶液的性质 (3)在通风橱中分别向100 mL H2O中通入CO2和SO2至饱和，用pH计测定饱和溶液pH，静置2h后，再次读取溶液pH。结果如下表所示。 饱和溶液pH 静置2h后溶液pH CO2水溶液 3.94 4.12 SO2水溶液 0.88 0.79 ①测定pH最简便的方法是使用pH试纸，操作时玻璃棒的作用是______（填字母）。 A．搅拌      B．引流   C．蘸取溶液 ②静置2h后，CO2水溶液酸性______（填“增强”或“减弱”）。 ③有同学根据溶液的pH认为CO2也是造成酸雨的重要因素。请判断该推论是否正确，并说明理由：______。 (4)取静置后的SO2水溶液于试管中，向其中滴加过量Ba(OH)2溶液，有沉淀产生。 【提出问题】该沉淀是什么? 【查阅资料】 ①SO2水溶液、BaSO3都能与O2发生氧化反应。 ②BaSO3和BaSO4都难溶于水。 ③BaSO3能溶于浓度较大的盐酸，BaSO4不溶于盐酸。 【提出猜想】沉淀可能为BaSO4或BaSO4、BaSO3的混合物。 【实验验证】请设计实验验证沉淀中一定含有BaSO4。简述实验过程（包括操作和现象）：______。（实验中须使用的试剂：10%的盐酸） (5)煤燃烧排放的SO2可能导致酸雨。南通市2021年酸雨发生率为1.7%，比2020年减少1%。你了解的本地决策部门为降低SO2排放做出的举措有______（写一条）。 (6)酸雨对环境的影响因地区地质而异。图2中河流受酸雨损害的程度较小的原因是______。 考向02 实验方案的评价 10．（2025·江苏南通·中考真题）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下： 步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2，充分反应，得MgSO3. 步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。 步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。 已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O ②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸 下列说法不正确的是 A．步骤1匀速缓慢通入SO2是为了使SO2得以充分吸收 B．步骤2通入空气时发生的反应为2MgSO3＋O2═2MgSO4 C．步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO3，以免生成BaSO3 D．MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为40% 11．（2025·江苏连云港·中考真题）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 12．（2025·江苏徐州·中考真题）铁与溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%的溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是 实验1 实验2 实验3 酸性不变 酸性略减弱 酸性先增强后略减弱 A．红色固体为Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强 B．溶液显酸性，推测铁钉表面气泡一定是氢气 C．实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气 D．实验2、3对比证明，溶液酸性增强与、Fe有关 13．（2025·江苏苏州·二模）NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 (1)①NaHCO3俗称______。 ②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。 ②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 (2)猜想一：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是______。 猜想二：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】 探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 (3)依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，操作方法为在玻璃片上放两片pH试纸，用______分别蘸取两种待测液后点到pH试纸上。结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液______(填“强”或“弱”)。 【实验探究2】 探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 在20℃时，先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，模拟人体原有胃液情况，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体实时分泌胃液，再加入Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 【分析数据】 (4)由图可知，与NaHCO3相比：Na2CO3①______；②______。 【得出结论】 Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想二正确。 【反思评价】 (5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是______。 【拓展延伸】 (6)Al(OH)3也是一种常用的抗酸药，与盐酸反应的化学方程式为______，相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是______。 14．（2026·江苏盐城·一模）实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。 【实验1】同学们利用如图所示的实验探究碱的化学性质： (1)A实验无色酚酞的作用___________。 (2)B实验中现象为___________。 【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。 老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲：可能含有Ca(OH)2；学生乙：可能含有Na2CO3； 学生丙：可能含有稀盐酸；  学生丁：可能含有NaOH。 (3)以上同学___________的发言一定不合理。 【实验验证】 取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量稀硫酸，看到红色褪去，并有气泡生成。 【实验结论】 (4)通过实验现象分析，上述滤液中一定含有___________，则一定不含氢氧化钙。 【实验2】探究氢氧化钠的变质问题 (5)现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液 ___________ 原溶液一定有碳酸钠 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 ___________ 【实验结论】 (6)该氢氧化钠溶液部分变质。若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数___________10%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【反思评价】 (7)在上述实验步骤②中，小明提出可用硫酸镁溶液代替酚酞溶液，看到白色沉淀。小淼认为该方案不可行，其理由是___________。 【交流拓展】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？小刚同学设计了如图所示装置。 (8)称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，则样品中质量分数是___________。(写出计算过程) (9)A装置的作用是___________；若缺少装置C，对测定结果造成的影响是___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 15．（2025·江苏南京·一模）某化学学习小组的同学以“保护金属资源的有效途径”为主题开展以下学习活动。 Ⅰ.寻找金属的代用品。 (1)目前已经广泛使用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等。塑料属于 （填字母）。 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 Ⅱ.有计划、合理地开采金属矿物。 (2)在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是________（用化学方程式表示）。 Ⅲ.防止金属腐蚀。 【进行预测】铜制品在空气中会发生锈蚀。已知铜锈主要成分的化学式为，根据质量守恒定律，预测铜生锈需要氧气、二氧化碳、水。 【文献验证】经查阅资料可知，铜生锈的主要条件是铜与氧气、二氧化碳、水直接接触，且氧气、二氧化碳、水缺一不可。 【实验验证】 (3)该小组同学设计实验来验证铜生锈的条件，要想达到实验目的，以下7个实验中（试管内的“”为铜片），必须完成的是________（填字母）。 实验进行一段时间后，证明铜生锈需要氧气的现象应该是________。 Ⅳ.回收利用废旧金属。 回收利用铝质饮料罐与制造新的铝质饮料罐相比，既能节约金属资源，又能节约能源。该小组同学对某种铝质易拉罐中铝的含量进行了以下探究。 【查阅资料】 ①铝质易拉罐的主要成分是铝，还含有少量镁、铁、铜等其他金属。 ②铝能与氢氧化钠溶液发生反应：；镁、铁、铜不能与氢氧化钠溶液发生反应。 【设计实验】实验装置如图所示，量气管D是带有刻度的仪器，其高度可以上下调节。实验步骤如下： (4)①C、D中预先装有一定量水，上下移动量气管D，________，证明装置的气密性良好。 ②装入试剂，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。 ③由A向B中逐滴加入氢氧化钠溶液，至B中不再产生气体为止。 ④恢复至室温后，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。 【数据分析】 (5)两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积。要想计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数，还需要知道的数据是________。 【反思评价】 (6)上述实验中，若没有使用导管a将A与B连接起来，测得的氢气的体积会________（填“偏大”或“偏小”），请说明理由：________；若用稀硫酸代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的氢气的体积会________（填“偏大”或“偏小”），请说明理由：________。 16. （2025·江苏镇江·中考真题）从苦卤溶液(含、)中提纯，方案如下。 方案Ⅰ：苦卤溶液产品。 (1)步骤1加入过量溶液的目的是。 (2)步骤2所得滤液中的溶质为、。 (3)步骤3发生反应的化学方程式为。 方案Ⅱ： (4)方案Ⅱ所得产品中混有。检验的实验方案：取少量产品，加水溶解，(填操作和现象，下同)，静置，向上层清液中，说明产品中混有。 (5)产品中混有的原因是。 17. （2025·江苏连云港·中考真题）“鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，遇水分解为Na2CO3和H2O2，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。 已知∶溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位mg·L-1，可用溶解氧传感器测定。 【猜想】 (1)“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？ 猜想一∶Na2CO3溶液。猜想二∶。猜想三∶Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用。 【实验】 实验Ⅰ∶配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量MnO2，有无色气体生成，该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。 (2)下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)室温下，测得过碳酸钠溶液的pH=10.5，说明其溶液呈性。 (4)由实验Ⅰ可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧(产生O2)的物质为。 实验Ⅱ∶室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL的下列试剂，测得下表数据。 实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ 测量试剂 水 4%Na2CO3溶液 4%H2O2溶液 4%H2O2溶液+2gNa2CO3 溶解氧/mg·L-1 4.6 4.4 6.5 9.1 【结论】 (5)由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是∶猜想(填“一”或“二”或“三”)正确。 【反思】 已知∶①在一定pH范围内，pH越大水体中的H2O2越易分解，溶解氧越大。 ②Na2CO3溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分与水反应生成和OH-。质量分数相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液，NaOH溶液pH大。 (6)为验证溶液pH对H2O2分解的影响，还需补充完整以下实验方案∶室温下，各取80mL4%的H2O2溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。(实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH) (7)从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因∶。 18．（2026·江苏南京·一模）学习了酸和碱的化学性质后，某化学课外学习小组的同学从不同角度进行了酸碱中和反应的实验探究。 Ⅰ．从物质变化的角度 实验一：甲同学将稀盐酸逐滴滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中，并记录pH变化情况如图-1所示： (1)烧瓶中证明酸碱发生中和反应的现象是_______。用化学方程式表示烧瓶内发生的反应_______。 (2)观察pH曲线图，也可证明酸碱发生反应。依据是_______。 (3)曲线图中b、c、d三点对应溶液中含的质量大小关系是_______。 实验二：乙同学从验证“反应物消失”的角度设计实验，如图-2所示： (4)对比试管①③，当观察到_______的现象则证明试管②中的酸碱发生了中和反应。 (5)要证明试管②中的酸碱发生了中和反应。还可选用_______代替碳酸钠（填字母）。 a．酚酞    b．氧化铜    c．锌粒 Ⅱ．从能量变化角度 实验三：同学们在室温下借助传感器设计了三组对比实验： 实验①：10 mL 20%的氢氧化钠溶液与10 mL蒸馏水混合； (6)实验②：10 mL 20%的盐酸与________mL蒸馏水混合； 实验③：10 mL 20%的盐酸与10 mL 20%的氢氧化钠溶液混合。 三组实验中溶液温度随时间变化的关系如图-3所示。 (7)由实验①和实验②可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均_______（填“放热”或“吸热”）。 (8)请结合图-3的信息说明“氢氧化钠和盐酸发生了中和反应”的依据_______。 19．（2026·江苏扬州·一模）纯碱（Na2CO3）是一种重要的化工原料。 已知：①氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳能溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。 ②NaCl +H2O+NH3+CO2 ═NaHCO3↓+NH4Cl I．模拟“侯氏制碱法” (1)制备NaHCO3（实验装置如图1，部分仪器省略） ①装置A中仪器M的名称为_________，反应的化学方程式为_______。 ②装置B中的溶液a为______（填字母）。 A．浓硫酸      B．氢氧化钠溶液      C．饱和碳酸氢钠溶液 ③装置C中硬质玻璃管的作用为_______。该反应温度不宜过高，主要原因是_______。 ④装置D中氢氧化钠的作用为________。 ⑤实验时应先打开_______（填“K1”或“K2”）开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。 制备Na2CO3：过滤装置C中的混合物，滤渣经灼烧得Na2CO3，并回收滤液中的NH4Cl。 Ⅱ．测定样品中Na2CO3的含量 (2)同学们为了测定该样品中Na2CO3的质量分数，设计了如图2实验。 ①判断CaCl2溶液过量的方法是：静置，向上层清液中滴加_______（填化学式）溶液，有沉淀产生，说明已过量。 ②计算：样品中Na2CO3的质量分数_______。（写出计算过程，结果精确到0.1 %） 公司4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难08 实验方案的设计与评价 重●难●提●分●必●刷 考向01 实验方案的设计 1．D 2．A 3．A 4．D 5．C 6．(1)药匙 (2)c (3)a (4)红 (5) 产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中 CaCl2 溶液的浓度 分别取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3 溶液，无明显现象的是 NaHCO3 溶液 7．(1) (2)提高纸张品质（使纸张更光滑，类似即可） (3)水蒸发吸热，使纸的温度没有达到着火点 (4) 滴加足量（或过量）溶液 溶液变红色 (5)溶液中含有，影响原溶液中的检验（或跟反应生成） (6)ABC (7)B 8．(1) 碱性 碳酸钙/CaCO3 (2) (3)有 (4)检查装置的气密性 (5)B (6)B (7)分别取等质量的NaHCO3固体于2支试管中，一支加稀HCl，另一支加等体积的蒸馏水，分别用温度计测量液体温度变化 9．(1) (2)常温、气体压强为101kPa时，SO2在水中溶解度较大 (3) C 减弱 不正确，常压下，空气中CO2的压强达不到101kPa，无法形成CO2的饱和溶液 (4)向产生沉淀的试管中滴加过量的10%的盐酸，沉淀不消失 (5)出台政策鼓励企业自主减排；推广使用清洁能源，减少煤、石油等化石燃料的使用；扩大烟花爆竹禁放区域；淘汰旧标燃油机动车，推广新能源车等 (6)河床中的CaCO3能与酸反应，降低河流酸性 考向02 实验方案的评价 10．D 11．D 12．B 13．(1)小苏打 (2)碳酸钠显碱性，能与胃液中的盐酸反应，降低胃液的酸性 (3) 玻璃棒 强 (4) pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适 反应时造成胃液pH远大于5 (5)实验没有模拟人体的温度（合理即可） (6) 与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 14．(1)通过颜色的变化，判断反应的发生 (2)软塑料瓶变瘪 (3)学生丙 (4)碳酸钠 (5) 产生白色沉淀 原溶液中一定含有氢氧化钠 (6)小于 (7)没有氢氧化钠，硫酸镁会与过量的硝酸钡反应，也生成白色沉淀 (8)设生成2.2g二氧化碳，需要碳酸钠的质量为x， ， 则样品中Na2CO3质量分数为 (9) 除去通入空气中的二氧化碳 偏大 15．(1)C (2) (3) DEFG G中铜片生锈，F中铜片不生锈 (4)C、D两端形成稳定液面差 (5)氢气的密度 (6) 偏大 加入的氢氧化钠溶液会占据一部分体积 偏大 铝质易拉罐中的镁、铁能与稀硫酸反应产生氢气 16. (1)使完全转化为沉淀 (2)NaCl、 (3) (4) 逐滴加入溶液至不再产生白色沉淀 加入适量溶液，产生白色沉淀 (5)产品中混有NaCl的原因是方案Ⅱ中滤液含有NaCl，蒸发时NaCl与MgSO₄共同结晶析出 17. (1)溶液 (2)B (3)碱 (4) (5)三 (6)2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温 (7)部分与水反应生成，促进分解为O2 18．(1) 溶液由红色逐渐变为无色 (2)溶液的 pH从大于7逐渐减小到7，最后小于7 (3)b<c=d (4)试管①中有气泡产生，试管③中无明显现象 (5)bc (6)10 (7)放热 (8)实验③溶液温度升高幅度远大于实验①和实验②温度升高幅度之和，说明发生中和反应额外放出大量热量 19．(1) 分液漏斗 C 防倒吸 温度过高，气体溶解度减小（防止受热分解） 溶于水放热，促进逸出（或使溶解度减小） (2) （或等） 设的质量为x。 解得 样品中的质量分数为： 答：样品中碳酸钠的质量分数为。 公司4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难08 实验方案的设计与评价 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧 要点梳理 技巧点拨 考向01 实验方案的设计 考向02 实验方案的评价 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 实验方案设计 江苏中考化学实验方案设计与评价为必考高频题型，分值为2~6分，命题形式多样，主要以选择题、流程题、实验探究题等题型进行考查。常以物质检验、鉴别、除杂、反应条件探究为载体，侧重控制变量、对比实验设计。命题从科学性、安全性、简约性、环保性四维度考查方案评价，要求规范表述操作、现象与结论，注重逻辑严谨性，贴合生活生产真实情境，侧重考查证据推理与实验探究核心素养。 预计2026年中考仍延续真实情境命题，聚焦酸碱盐探究、金属性质、气体制备优化。新增数字化传感器实验、废水处理及物质成分定量探究考点，强化变量控制与方案优劣对比。题型更具开放性，侧重误差分析、装置改进与绿色化学评价，侧重考查综合应用与创新设计能力。 考向02 实验方案评价 重●难●要●点●剖●析 考向01 实验方案设计 要点梳理 1．实验方案设计的思路 （1）明确目的和原理：明确实验目的，弄清题目要求和所提供的信息。 （2）选择仪器和药品：根据题目要求自选或从指定范围能选择所需仪器和药品。 （3）设计装置和步骤：设计合理的实验装置和操作步骤，如检验或鉴别等需要取样、控制哪些变量做对比实验等。 （4）记录现象和数据：全面及时并准确记录实验过程中的现象和数据。 （5）分析得到结论：根据实验现象和记录的数据，通过分析、计算、推理等得出正确的结论。 2． 实验方案设计的原则 （1）科学性：实验原理、实验操作程序和方法应该是正确的。 （2）安全性：实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。 （3）可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。 （4）简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。 3．实验设计的基本步骤 （1）认真审题，把握实验目的、要求。 （2）明确仪器和药品是自选还是从题给范围内选择。 （3）根据现有的仪器和药品设计相应的实验，并选好仪器和药品。 （4）依据选择的仪器和药品，完成仪器的组装和相关实验操作，要控制的变量需考虑周全。 （5）及时详细记录实验现象。 （6）得出结论。 4．实验设计方案的注意点 （1）实验操作顺序 装置选择与连接→气密性检查→加固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。 （2）加热操作的先后顺序 若气体制取实验需加热，应先预热气体发生装置，再给实验中需要加热的物质加热，用得到的气体排出装置中的空气。如实验室用KClO3制取O2。熄灭酒精灯的顺序则相反。 （3）仪器选用及连接顺序 所给仪器是全用还是选用，是否可重复使用；是否有除杂和尾气处理装置；安装顺序由下而上、从左到右、先除杂后干燥、万能瓶洗气“长进短出半瓶水”、干燥管“大头进小头出”等。 5．最佳实验方案的选择 几个实验方案都能达到目的，选出一个最佳方案。所谓最佳，就是装置简单，药品容易取得、价格低廉，现象明显，干扰小，无污染。 技巧点拨 实验方案设计的基本要求：科学性、安全性、简易性。 考向02 实验方案评价 要点梳理 1．实验方案评价的原则 （1）原理正确。设计实验方案要根据化学变化规律和化学实验原理，确保理论上科学合理。 如：实验室制取氧气时，选择的药品中一定要含氧元素，经过化学变化能制出氧气。 （2）操作可行。设计实验方案，特别是实验操作确实具有可操作性、操作是否达到目的。 如：制取二氧化碳的方法有多种，如果将木炭放入充满氧气的集气瓶中燃烧，确实能生成二氧化碳，但不便于操作，无法控制反应物的量，也不便于收集。 （3）装置简单。设计实验时，如果能用多套实验装置进行操作，在条件允许的前提下，应选择最简单的实验装置，选择最简便的实验步骤。 如：实验室制取氧气，可以用高锰酸钾，也可以用过氧化氢跟二氧化锰(作催化剂)，最好选择过氧化氢跟二氧化锰，因为其装置简单、操作简便。 （4）经济合理。原料一般要求廉价、易得。 （5）安全环保。进行实验所选药品尽量无毒，实验过程要安全且不造成环境污染。 （6）结论是否严谨。得出的结论要注意排除干扰因素。如向装满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，瓶子变瘪，证明“二氧化碳能与氢氧化钠反应”。该结论不严谨，氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳也能与水反应，故软塑料瓶变瘪不能证明二氧化碳与氢氧化钠反应，需要用等体积的水做对比实验。 2．实验方案评价常见角度 （1）原理可行性：实验原理是否科学合理，化学反应能否顺利发生，反应方程式是否正确。 （2）方案简便性：实验步骤是否简洁、操作简单，装置组装是否不繁琐。 （3）操作安全性：是否有无爆炸、中毒、腐蚀、倒吸、炸裂等安全隐患，有无防泄漏、防倒吸、尾气处理等防护措施。 （4）环保无污染：是否产生有毒有害气体、废液、废渣，是否进行尾气处理、废物回收，是否符合绿色化学理念。 （5）药品与装置合理性：药品选择是否恰当、用量是否合适；仪器装置选用匹配、连接顺序是否正确。 （6）现象明显度：实验现象是否清晰、易观察，便于得出实验结论。 （7）结论严谨性：由实验现象推导的结论是否逻辑严密，有无漏洞、是否以偏概全。 （8）误差大小：是否存在装置漏气、药品残留、读数误差等，对实验结果准确度的影响大小。 （9）节约经济性：药品是否节约、成本低，原料能否循环利用。 （10）控制变量规范性：对比实验是否遵循控制变量原则，除研究变量外其他条件是否完全相同。 技巧点拨 实验方案评价步骤： （1）判断原理是否科学合理。 （2）判断是否具有可操作性、操作是否达到目的。 （3）判断装置是否合理、简单，是否有不合理的地方，判断实验步骤的顺序是否颠倒。 （4）判断经济合理，原料一般要求廉价、易得。 （5）判断安全环保，实验所选药品是否要安全隐患，是否造成环境污染。 （6）结论是否严谨。得出的结论要注意排除干扰因素。 重●难●提●分●必●刷 考向01 实验方案的设计 1．（2025·江苏镇江·中考真题）下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 B 除去KCl中混有的 加热固体至质量不再改变 C 检验自来水是否为硬水 取样，加入肥皂水、振荡，观察现象 D 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，搅拌 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、棉纱线是植物纤维（主要成分为纤维素），灼烧时产生纸张烧焦的气味，羊毛绒是动物纤维（主要成分为蛋白质），灼烧时有烧焦羽毛的气味，取样，灼烧、闻气味可以鉴别二者，不符合题意。 B、加热固体至质量不再改变，氯酸钾（KClO3）在加热条件下分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2），氧气逸出，剩余固体为纯净KCl，可以除去KCl中混有的KClO3，不符合题意。 C、硬水中加肥皂水会产生很少的泡沫且有浮渣，软水中加入肥皂水产生较多泡沫，取样，加入肥皂水、振荡，观察产生泡沫多少，可检验自来水是否为硬水，不符合题意。 D、称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，所配制的NaCl溶液溶质质量分数为,不是溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液，符合题意。 故选D。 2．（2025·江苏宿迁·中考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究燃烧需要充足的氧气 B．探究影响物质溶解性的因素 C．验证质量守恒定律 D．探究铁生锈需要氧气 【答案】A 【详解】A、观察，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，这是探究燃烧需要达到可燃物的着火点，而非充足的氧气，故选项不能达到实验目的；   B、溶剂种类不同，其他条件溶剂的体积与温度、溶质的种类与质量都相同，只有单一变量溶剂的种类，可探究溶剂种类对溶解性的影响，故选项能达到实验目的；   C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应前后物质的总质量不变，能够验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的； D、铁生锈需要和氧气、水接触。左侧试管内铁钉与氧气、水接触生锈，右侧试管内铁钉与水接触不与氧气接触不生锈，唯一变量氧气，可探究铁钉生锈需要氧气，故选项能达到实验目的； 故选：A。 3．（2025·江苏徐州·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是 A．鉴别蔗糖和碱面，可分别加水溶解后测溶液导电性 B．除去铜片表面的氧化铜，可将铜片在空气中充分灼烧 C．判断酸碱恰好完全反应，可利用上图装置进行实验 D．检验二氧化碳，可将气体通入紫色石蕊溶液 【答案】A 【详解】A、蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水后溶液中不存在自由移动的离子，不导电，碱面（主要成分为碳酸钠）溶于水后溶液中含有自由移动的离子，能导电，分别加水溶解后测溶液导电性可鉴别蔗糖和碱面，符合题意。 B、将铜片在空气中充分灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，而氧化铜不能发生反应，不能除去铜片表面的氧化铜，不符合题意。 C、利用图示装置进行盐酸和氢氧化钠的反应实验，无明显现象，不能判断酸碱恰好完全反应，不符合题意。 D、将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红，不能证明气体是二氧化碳，也可能是HCl、SO2等，不符合题意。 故选A。 4．（2026·江苏宿迁·一模）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 A．比较Al、Fe、Cu的金属活动性 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．镁和稀盐酸反应放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、两支试管中均为硫酸铝溶液，分别放入Fe和Cu，只能得出活动性Al＞Fe、Al＞Cu，无法比较Fe和Cu的金属活动性，不能达到实验目的，故A选项不符合题意； B、探究不同催化剂的催化效果需要控制过氧化氢溶液的浓度等其他条件一致，本实验中两份过氧化氢浓度不同（一个为3%，一个为6%），变量不唯一，无法比较催化剂效果，不能达到实验目的，故B选项不符合题意； C、盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，装置为敞口，二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后称量总质量偏小，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的，故C选项不符合题意； D、石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，若镁和稀盐酸反应放热，会使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度减小析出晶体，溶液变浑浊，因此可以验证该反应放热，能达到实验目的，故D选项符合题意。 故选D。 5．（2026·江苏无锡·一模）下列实验设计能与结论相对应的是 A．利用实验甲验证质量守恒定律 B．利用实验乙探究铁生锈需要氧气和水 C．利用实验丙说明不同物质在水中溶解性不同 D．利用实验丁证明CuO是过氧化氢分解的催化剂 【答案】C 【详解】A、质量守恒定律适用于化学变化，NaCl和K2CO3交换成分后无沉淀、气体或水生成，不发生化学反应，无法验证质量守恒定律，错误。 B、实验乙的变量仅为氧气，只能证明铁生锈需要氧气，无法证明需要水，错误。 C、 实验中溶剂的种类、体积、温度均相同，仅溶质种类不同，二者溶解情况不同，可说明不同物质在水中溶解性不同，正确。 D、催化剂需要满足“改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质不变”三个条件，该实验仅能证明CuO可加快过氧化氢分解，未验证反应前后其质量和化学性质不变，无法证明CuO是催化剂，错误。 6．（2024·江苏南通·中考真题）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。 Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液 (1)“称量”时，用_______（填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。 (2)“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为_____（填字母）。 (3)配制过程中玻璃棒的作用是_____（填字母）。 a.搅拌  b.引流  c.蘸取 Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质 (4)取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显_____色，说明NaHCO3溶液呈碱性。 (5)取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。 实验编号 实验1 实验2 实验3 NaHCO3溶液 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8% CaCl2溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11% 实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体 ①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为__________。 ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是________。 ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与___________相关。 ④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论）______。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液） 【答案】(1)药匙 (2)c (3)a (4)红 (5) 产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中 CaCl2 溶液的浓度 分别取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3 溶液，无明显现象的是 NaHCO3 溶液 【详解】（1）“称量”时，用药匙从试剂瓶中取出NaHCO3粉末； （2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为胶头滴管，故选：c； （3）配制过程中玻璃棒的作用是搅拌，故选：a； （4）无色酚酞溶液遇碱变红，则取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显红色，说明NaHCO3溶液呈碱性； （5）①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，则“实验3”中发生的反应为碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，由于二氧化碳能溶于水，故从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中； ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与CaCl2 溶液的浓度相关； ④已知向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；由表格数据可知，向1mL0.8%的NaHCO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，无明显现象，则设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的实验方案为：分别取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3 溶液，无明显现象的是 NaHCO3 溶液。 7．（2026·江苏扬州·一模）某兴趣小组对我国造纸工艺开展了项目式探究。 I．体验造纸工艺 (1)浸泡：向生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）中加入适量水，主要发生两个反应，化学方程式分别为______和K2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓ + KOH。 (2)打浆：将蒸煮好的植物纤维打散、切断，使纸张纤维更细、更短，其目的是_______。 (3)烘干：已知该成品纸的着火点约为200℃，将200～300℃高温气流穿透湿纸快速脱水。该过程中纸张没有燃烧的原因是_______。 Ⅱ．探究黑液成分 作出猜想：黑液中可能含有OH-和 (4)实验探究：将黑液经脱色处理后，取少量于试管中，________[请补充完整实验方案，可选用的试剂：BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液]，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，________（填现象），说明黑液中含有OH-和。 (5)反思评价：上述所补充的实验方案中，不选用另一种试剂的原因是________。 Ⅲ．展望造纸前景 (6)磨纸为新型环保纸张，由方解石与树脂在高能耗设备挤压下制成，摒弃传统的植物纤维造纸模式，全程无水耗、无废液产生。此种造纸方式的优点有 （填字母）。 A．减少植被砍伐 B．节约用水 C．减少废水排放 D．节约能源 (7)鉴于造纸厂对原料、运输、水、电，特别是环境保护方面的需求，其建厂地最好选图中______处(填“A”“B”或“C”)。 【答案】(1) (2)提高纸张品质（使纸张更光滑，类似即可） (3)水蒸发吸热，使纸的温度没有达到着火点 (4) 滴加足量（或过量）溶液 溶液变红色 (5)溶液中含有，影响原溶液中的检验（或跟反应生成） (6)ABC (7)B 【详解】（1）生石灰和水先反应生成氢氧化钙，之后氢氧化钙再和草木灰中的碳酸钾反应，因此第一个反应为。 （2）打浆将纤维打散细化，目的是让最终成型的纸张更均匀细腻。 （3）该过程中纸张是可燃物、且与氧气接触，但湿纸的水分蒸发会吸收大量热量，使纸张实际温度低于着火点，因此不燃烧。 （4）检验和时，需要先检验并除去，且不能引入干扰后续检验，因此第一步加入过量溶液；若两种离子都存在，除去碳酸根后，滤液因含呈碱性，滴加酚酞后溶液会变红。 （5）若选用，它本身含有，与碳酸钾反应也会生成，无法证明原溶液中本身存在，会干扰检验。 （6） 新型造纸摒弃植物纤维，因此减少植被砍伐（A正确）；题干说明全程无水耗、无废液，因此可以节约用水、减少废水排放（B、C正确）；生产需要高能耗设备，因此没有节约能源（D错误），故选ABC。 （7）造纸厂会产生污水，从环境保护角度，需要建在河流下游，避免污染本区域上游居民区/水源地。图中A、C位于上游，靠近居民区林地，建厂会污染下游水源，B位于河流下游，不会污染上游区域用水，因此选B。 8．（2026·江苏南通·一模）某化学小组对碳酸盐及碳酸氢盐进行如下探究 探究一：探究果蔬洗涤盐的成分 资料：①果蔬洗涤盐中可能含有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的一种或两种 ②NaHCO3受热易分解，分解产物有Na2CO3、CO2 ③向浓度大于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液有白色沉淀生成。 向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液没有明显现象。 (1)取样品置于烧杯中，向其中加水，样品完全溶解。向所得溶液中滴加酚酞，变红。果蔬洗涤盐溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。该果蔬洗涤盐中一定不含________。 (2)取一定量果蔬洗涤盐于试管中充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。该果蔬洗涤盐中加热过程中发生的反应方程式为________。 (3)取8g果蔬洗涤盐溶于992g水配成溶液，加入0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀产生。该果蔬洗涤盐中是否含有碳酸钠________（填“有”、“无”或“不确定”）。 探究二：Na2CO3、NaHCO3混合溶液与稀HCl反应。如图1装置所示，向混合溶液中逐滴滴加稀HCl。采集的pH、CO2含量、压强随时间的变化曲线如图2所示。（忽略盐酸的体积对压强的影响） (4)实验前，下压注射器活塞，松手后观察活塞能否恢复到起始位置，该操作目的是________。 (5)0～20s内，滴入的盐酸与混合溶液发生的反应可能为________（填序号）。 A．发生了 B．发生了 C．发生了 (6)二氧化碳气体开始生成的时刻为________（填序号）。 A．20s B．50s C．70s (7)请设计实验判断NaHCO3固体与稀HCl反应是吸热反应还是放热反应________。（须使用的试剂及仪器：NaHCO3固体、蒸馏水、稀HCl、温度计） 【答案】(1) 碱性 碳酸钙/CaCO3 (2) (3)有 (4)检查装置的气密性 (5)B (6)B (7)分别取等质量的NaHCO3固体于2支试管中，一支加稀HCl，另一支加等体积的蒸馏水，分别用温度计测量液体温度变化 【详解】（1）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故滴加酚酞，溶液变红，说明果蔬洗涤盐溶液呈碱性； 碳酸钠、碳酸氢钠均能溶于水，碳酸钙难溶于水，故取样品置于烧杯中，向其中加水，样品完全溶解，则一定不含碳酸钙； （2）澄清石灰水变浑浊，说明果蔬洗涤盐受热分解生成了二氧化碳，则果蔬洗涤盐中一定含碳酸氢钠，则加热过程中发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水； （3）取8g果蔬洗涤盐溶于992g水配成溶液，溶液中碳酸氢钠的溶质质量分数一定≤，向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液没有明显现象，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故产生白色沉淀，该果蔬洗涤盐中含有碳酸钠； （4）实验前，下压注射器活塞，松手后，活塞能回到原位，说明装置内压强不变，说明装置气密性良好，则该操作的目的是：检查装置的气密性； （5）由图2可知，0～20s内，滴入稀盐酸，二氧化碳含量和压强几乎不变，说明此时没有二氧化碳生成，则发生的反应应该是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠； （6）由图2可知，50s时二氧化碳含量开始逐渐增大，说明此时开始有二氧化碳气体生成； （7）稀盐酸中含水，也可能是碳酸氢钠固体溶于水放出热量或吸收热量，故要判断碳酸氢钠固体与稀盐酸反应是吸热反应还是放热反应，应设置对比实验，排除水的干扰，且根据控制变量法，两个实验中除了加入液体的种类不同，其他因素相同，则设计实验为：分别取等质量的固体于2支试管中，一支加稀HCl，另一支加等体积的蒸馏水，分别用温度计测量液体温度变化。 9．（2023·江苏南通·中考真题）学习小组制取CO2和SO2，并探究其水溶液的性质。    Ⅰ.制取CO2和SO2 在常温、气体压强为101kPa时，1体积水里最多能溶解大约1体积CO2或40体积SO2。学习小组利用图1所示装置制取CO2和SO2。 (1)利用该装置制取CO2的化学反应方程式为______。 (2)不能用排水法收集SO2的理由是______。 Ⅱ.探究CO2和SO2水溶液的性质 (3)在通风橱中分别向100 mL H2O中通入CO2和SO2至饱和，用pH计测定饱和溶液pH，静置2h后，再次读取溶液pH。结果如下表所示。 饱和溶液pH 静置2h后溶液pH CO2水溶液 3.94 4.12 SO2水溶液 0.88 0.79 ①测定pH最简便的方法是使用pH试纸，操作时玻璃棒的作用是______（填字母）。 A．搅拌      B．引流   C．蘸取溶液 ②静置2h后，CO2水溶液酸性______（填“增强”或“减弱”）。 ③有同学根据溶液的pH认为CO2也是造成酸雨的重要因素。请判断该推论是否正确，并说明理由：______。 (4)取静置后的SO2水溶液于试管中，向其中滴加过量Ba(OH)2溶液，有沉淀产生。 【提出问题】该沉淀是什么? 【查阅资料】 ①SO2水溶液、BaSO3都能与O2发生氧化反应。 ②BaSO3和BaSO4都难溶于水。 ③BaSO3能溶于浓度较大的盐酸，BaSO4不溶于盐酸。 【提出猜想】沉淀可能为BaSO4或BaSO4、BaSO3的混合物。 【实验验证】请设计实验验证沉淀中一定含有BaSO4。简述实验过程（包括操作和现象）：______。（实验中须使用的试剂：10%的盐酸） (5)煤燃烧排放的SO2可能导致酸雨。南通市2021年酸雨发生率为1.7%，比2020年减少1%。你了解的本地决策部门为降低SO2排放做出的举措有______（写一条）。 (6)酸雨对环境的影响因地区地质而异。图2中河流受酸雨损害的程度较小的原因是______。 【答案】(1) (2)常温、气体压强为101kPa时，SO2在水中溶解度较大 (3) C 减弱 不正确，常压下，空气中CO2的压强达不到101kPa，无法形成CO2的饱和溶液 (4)向产生沉淀的试管中滴加过量的10%的盐酸，沉淀不消失 (5)出台政策鼓励企业自主减排；推广使用清洁能源，减少煤、石油等化石燃料的使用；扩大烟花爆竹禁放区域；淘汰旧标燃油机动车，推广新能源车等 (6)河床中的CaCO3能与酸反应，降低河流酸性 【详解】（1）图1装置中稀硫酸能与碳酸钠反应生产硫酸钠、二氧化碳和水，利用此反应可制取二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）在常温、气体压强为101kPa时，1体积水里最多能溶解大约40体积SO2，SO2在水中溶解度较大，因此不能用排水法收集SO2； （3）①测定pH时，要用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比来确定pH，因此操作时玻璃棒的作用为蘸取溶液，故选C； ②静置2h后，CO2水溶液的pH由3.94增大为4.12，pH增大，溶液酸性减弱； ③常压下，空气中CO2的压强达不到101kPa，无法形成CO2的饱和溶液，因此CO2不是造成酸雨的重要因素； （4）BaSO3能溶于浓度较大的盐酸，BaSO4不溶于盐酸，因此向产生沉淀的试管中滴加过量的10%的盐酸，沉淀不消失，说明沉淀中一定含有BaSO4； （5）煤燃烧排放的SO2可能导致酸雨，因此为降低SO2排放，可出台相关政策鼓励企业自主减排；推广使用清洁能源，减少煤、石油等化石燃料的使用；扩大烟花爆竹禁放区域；淘汰旧标燃油机动车，推广新能源车等； （6）石灰石河床的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与酸反应，降低河流酸性，因此河流受酸雨损害的程度较小。 考向02 实验方案的评价 10．（2025·江苏南通·中考真题）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下： 步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2，充分反应，得MgSO3. 步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。 步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。 已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O ②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸 下列说法不正确的是 A．步骤1匀速缓慢通入SO2是为了使SO2得以充分吸收 B．步骤2通入空气时发生的反应为2MgSO3＋O2═2MgSO4 C．步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO3，以免生成BaSO3 D．MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为40% 【答案】D 【详解】A、匀速缓慢通入SO2可以增加气体与氧化镁浆料的接触时间，使反应更充分，减少气体逃逸，提高SO2的吸收效率。正确。 B、步骤2中，向MgSO3中通入空气（含氧气），目的是将亚硫酸镁（MgSO3）氧化为硫酸镁（MgSO4）。化学方程式正确：2MgSO3 + O2 =2MgSO4，正确。 C、根据已知①，MgSO3与盐酸反应生成SO2气体（MgSO3 + 2HCl = MgCl2 + SO2↑ + H2O）。步骤3中，粗品可能含未完全氧化的MgSO3杂质，加足量盐酸可将其分解并去除亚硫酸根。若不去除MgSO3，加BaCl2时可能生成BaSO3沉淀，避免干扰后续硫酸根的沉淀测定。正确。 D、步骤3中，取3.00g粗品，加盐酸除MgSO3后，加BaCl2沉淀硫酸根，得到4.66g BaSO4固体。 根据比例关系 MgSO4粗品中MgSO4的质量分数= 80%。错误。 故选D。 11．（2025·江苏连云港·中考真题）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 【答案】D 【详解】A、在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质，说法错误，不符合题意； B、长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法错误，不符合题意； C、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意； D、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中的个数小于的个数，说法正确，符合题意。 故选：D。 12．（2025·江苏徐州·中考真题）铁与溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%的溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是 实验1 实验2 实验3 酸性不变 酸性略减弱 酸性先增强后略减弱 A．红色固体为Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强 B．溶液显酸性，推测铁钉表面气泡一定是氢气 C．实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气 D．实验2、3对比证明，溶液酸性增强与、Fe有关 【答案】B 【详解】A、红色固体为铜，说明铁能置换出硫酸铜的铜，由此可得出铁的金属活动性比铜强，故选项说法正确； B、CuSO4溶液显酸性是由于Cu2⁺水解产生的H⁺，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，同时与酸反应可能产生氢气，也可能是产生的Fe2⁺被氧化过程中伴随气体生成，因此铁钉表面气泡不一定是氢气，故选项说法不正确； C、实验2中加入植物油，其目的是隔绝氧气，防止氧气对反应的影响，如防止氧化反应或影响酸性变化，故选项说法正确； D、实验2中铁的隔绝氧气，铁只与硫酸铜反应，酸性略减弱；而实验3中的铁与氧气接触，酸性先增强后减弱，对比表明氧气和铁共同作用导致酸性增强，故选项说法正确。 故选B。 13．（2025·江苏苏州·二模）NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 (1)①NaHCO3俗称______。 ②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。 ②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 (2)猜想一：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是______。 猜想二：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】 探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 (3)依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，操作方法为在玻璃片上放两片pH试纸，用______分别蘸取两种待测液后点到pH试纸上。结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液______(填“强”或“弱”)。 【实验探究2】 探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 在20℃时，先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，模拟人体原有胃液情况，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体实时分泌胃液，再加入Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 【分析数据】 (4)由图可知，与NaHCO3相比：Na2CO3①______；②______。 【得出结论】 Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想二正确。 【反思评价】 (5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是______。 【拓展延伸】 (6)Al(OH)3也是一种常用的抗酸药，与盐酸反应的化学方程式为______，相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是______。 【答案】(1)小苏打 (2)碳酸钠显碱性，能与胃液中的盐酸反应，降低胃液的酸性 (3) 玻璃棒 强 (4) pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适 反应时造成胃液pH远大于5 (5)实验没有模拟人体的温度（合理即可） (6) 与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 【详解】（1）①NaHCO3俗称小苏打； （2）碳酸钠显碱性，能与胃液中的盐酸反应，降低胃液的酸性，故碳酸钠适合作为抗酸药； （3）依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，操作方法为在玻璃片上放两片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒分别蘸取两种待测液后点到pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照； 结果分别为11和9，pH值越大，碱性越强，故Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强； （4）抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。由图可知，与NaHCO3相比：碳酸钠作为抗酸药时，pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适；Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；会导致胃痛等不适症状； （5）该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度或者是没有控制固体的质量。故“实验探究2”设计不够严谨； （6）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：； 碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是：与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀。 14．（2026·江苏盐城·一模）实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。 【实验1】同学们利用如图所示的实验探究碱的化学性质： (1)A实验无色酚酞的作用___________。 (2)B实验中现象为___________。 【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。 老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲：可能含有Ca(OH)2；学生乙：可能含有Na2CO3； 学生丙：可能含有稀盐酸；  学生丁：可能含有NaOH。 (3)以上同学___________的发言一定不合理。 【实验验证】 取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量稀硫酸，看到红色褪去，并有气泡生成。 【实验结论】 (4)通过实验现象分析，上述滤液中一定含有___________，则一定不含氢氧化钙。 【实验2】探究氢氧化钠的变质问题 (5)现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液 ___________ 原溶液一定有碳酸钠 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 ___________ 【实验结论】 (6)该氢氧化钠溶液部分变质。若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数___________10%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【反思评价】 (7)在上述实验步骤②中，小明提出可用硫酸镁溶液代替酚酞溶液，看到白色沉淀。小淼认为该方案不可行，其理由是___________。 【交流拓展】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？小刚同学设计了如图所示装置。 (8)称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，则样品中质量分数是___________。(写出计算过程) (9)A装置的作用是___________；若缺少装置C，对测定结果造成的影响是___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)通过颜色的变化，判断反应的发生 (2)软塑料瓶变瘪 (3)学生丙 (4)碳酸钠 (5) 产生白色沉淀 原溶液中一定含有氢氧化钠 (6)小于 (7)没有氢氧化钠，硫酸镁会与过量的硝酸钡反应，也生成白色沉淀 (8)设生成2.2g二氧化碳，需要碳酸钠的质量为x， ， 则样品中Na2CO3质量分数为 (9) 除去通入空气中的二氧化碳 偏大 【详解】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但没有明显的实验现象，需要借助指示剂判断反应是否发生，故A实验中滴加酚酞的作用是：判断氢氧化钠和稀盐酸是否反应； （2）因为二氧化碳与氢氧化钠反应使塑料瓶内的气体减少，从而使瓶内气压变小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪，所以B实验中观察到的现象为：塑料瓶变瘪； （3）废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl；实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色，说明废液显碱性，如果废液中含有稀盐酸，那么溶液就显酸性了，故丙同学发言一定不合理； （4）取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量稀硫酸，看到溶液红色消失，并冒气泡，是因为硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，说明上述废液中一定含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者不能共存，所以废液中一定不含有氢氧化钙； （5）①根据结论，原溶液中一定有碳酸钠，取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，碳酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和碳酸钡沉淀，故现象为产生白色沉淀； ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中一定有NaOH； （6）该氢氧化钠溶液部分变质。若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，则所得50g溶液中氢氧化钠的质量小于5g，所以得到的溶液中氢氧化钠质量分数小于10%； （7）硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀。所以没有氢氧化钠，硫酸镁会与过量的硝酸钡反应，也生成白色沉淀，该方案不可行； （8）见答案； （9）碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳、水气，故装置A的作用是除去空气中的二氧化碳； 装置C中的浓硫酸吸收二氧化碳中的水蒸气，若缺少装置C，测得二氧化碳的质量偏多，使测定结果偏大。 15．（2025·江苏南京·一模）某化学学习小组的同学以“保护金属资源的有效途径”为主题开展以下学习活动。 Ⅰ.寻找金属的代用品。 (1)目前已经广泛使用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等。塑料属于 （填字母）。 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 Ⅱ.有计划、合理地开采金属矿物。 (2)在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是________（用化学方程式表示）。 Ⅲ.防止金属腐蚀。 【进行预测】铜制品在空气中会发生锈蚀。已知铜锈主要成分的化学式为，根据质量守恒定律，预测铜生锈需要氧气、二氧化碳、水。 【文献验证】经查阅资料可知，铜生锈的主要条件是铜与氧气、二氧化碳、水直接接触，且氧气、二氧化碳、水缺一不可。 【实验验证】 (3)该小组同学设计实验来验证铜生锈的条件，要想达到实验目的，以下7个实验中（试管内的“”为铜片），必须完成的是________（填字母）。 实验进行一段时间后，证明铜生锈需要氧气的现象应该是________。 Ⅳ.回收利用废旧金属。 回收利用铝质饮料罐与制造新的铝质饮料罐相比，既能节约金属资源，又能节约能源。该小组同学对某种铝质易拉罐中铝的含量进行了以下探究。 【查阅资料】 ①铝质易拉罐的主要成分是铝，还含有少量镁、铁、铜等其他金属。 ②铝能与氢氧化钠溶液发生反应：；镁、铁、铜不能与氢氧化钠溶液发生反应。 【设计实验】实验装置如图所示，量气管D是带有刻度的仪器，其高度可以上下调节。实验步骤如下： (4)①C、D中预先装有一定量水，上下移动量气管D，________，证明装置的气密性良好。 ②装入试剂，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。 ③由A向B中逐滴加入氢氧化钠溶液，至B中不再产生气体为止。 ④恢复至室温后，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。 【数据分析】 (5)两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积。要想计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数，还需要知道的数据是________。 【反思评价】 (6)上述实验中，若没有使用导管a将A与B连接起来，测得的氢气的体积会________（填“偏大”或“偏小”），请说明理由：________；若用稀硫酸代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的氢气的体积会________（填“偏大”或“偏小”），请说明理由：________。 【答案】(1)C (2) (3) DEFG G中铜片生锈，F中铜片不生锈 (4)C、D两端形成稳定液面差 (5)氢气的密度 (6) 偏大 加入的氢氧化钠溶液会占据一部分体积 偏大 铝质易拉罐中的镁、铁能与稀硫酸反应产生氢气 【详解】（1）塑料属于合成材料，故选：C； （2）在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； （3）已知铜生锈的主要条件是铜与氧气、二氧化碳、水直接接触，且氧气、二氧化碳、水缺一不可，该小组同学设计实验来验证铜生锈的条件，要想达到实验目的，则需要通过对比实验控制氧气、二氧化碳、水中任一变量不同，另外两个变量相同，由图可知，对比试管D、G中变量为水，对比试管E、G中变量为二氧化碳，对比试管F、G中变量为氧气，故必须完成的是实验是DEFG； 证明铜生锈需要氧气，则变量为氧气，其他条件相同，应对比试管F、G，F中铜片与二氧化碳和水接触，不生锈；G中铜片同时与氧气、二氧化碳和水接触，生锈，对比说明铜生锈需要氧气，故实验进行一段时间后，证明铜生锈需要氧气的现象应该是G中铜片生锈，F中铜片不生锈； （4）C、D中预先装有一定量水，上下移动量气管D，C、D两端形成稳定液面差，证明装置的气密性良好； （5）两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积，要想计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数，还需要知道的数据是氢气的密度，根据计算出生成氢气的质量，再根据化学方程式计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量，进一步计算出铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数； （6）上述实验中，若没有使用导管a将A与B连接起来，测得的氢气的体积会偏大，是因为加入的氢氧化钠溶液会占据一部分体积； 若用稀硫酸代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的氢气的体积会偏大，是因为铝质易拉罐中的镁、铁能与稀硫酸反应产生氢气。 16. （2025·江苏镇江·中考真题）从苦卤溶液(含、)中提纯，方案如下。 方案Ⅰ：苦卤溶液产品。 (1)步骤1加入过量溶液的目的是 。 (2)步骤2所得滤液中的溶质为、 。 (3)步骤3发生反应的化学方程式为 。 方案Ⅱ： (4)方案Ⅱ所得产品中混有。检验的实验方案：取少量产品，加水溶解， (填操作和现象，下同)，静置，向上层清液中 ，说明产品中混有。 (5)产品中混有的原因是 。 【答案】(1)使完全转化为沉淀 (2)NaCl、 (3) (4) 逐滴加入溶液至不再产生白色沉淀 加入适量溶液，产生白色沉淀 (5)产品中混有NaCl的原因是方案Ⅱ中滤液含有NaCl，蒸发时NaCl与MgSO₄共同结晶析出 【详解】（1）步骤1中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，故目的是：使镁离子完全转化为氢氧化镁沉淀； （2）步骤1中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，氢氧化钠过量，硫酸镁完全反应，故步骤2所得滤液中的溶质是：NaOH、NaCl、Na2SO4； （3）步骤3发生反应为氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：； （4）氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，通常用硝酸银溶液检验氯化钠，但是硫酸镁能与硝酸银反应生成硫酸银沉淀，故应排除硫酸根离子的干扰，硫酸镁能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸镁，可加入硝酸钡溶液除去硫酸镁，故取少量产品，加水溶解，逐滴加入硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明产品中混有氯化钠； （5）产品中混有NaCl的原因是方案Ⅱ中滤液含有NaCl，蒸发时NaCl与MgSO₄共同结晶析出。 17. （2025·江苏连云港·中考真题）“鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，遇水分解为Na2CO3和H2O2，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。 已知∶溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位mg·L-1，可用溶解氧传感器测定。 【猜想】 (1)“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？ 猜想一∶Na2CO3溶液。猜想二∶ 。猜想三∶Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用。 【实验】 实验Ⅰ∶配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量MnO2，有无色气体生成，该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。 (2)下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)室温下，测得过碳酸钠溶液的pH=10.5，说明其溶液呈 性。 (4)由实验Ⅰ可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧(产生O2)的物质为 。 实验Ⅱ∶室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL的下列试剂，测得下表数据。 实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ 测量试剂 水 4%Na2CO3溶液 4%H2O2溶液 4%H2O2溶液+2gNa2CO3 溶解氧/mg·L-1 4.6 4.4 6.5 9.1 【结论】 (5)由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是∶猜想 (填“一”或“二”或“三”)正确。 【反思】 已知∶①在一定pH范围内，pH越大水体中的H2O2越易分解，溶解氧越大。 ②Na2CO3溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分与水反应生成和OH-。质量分数相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液，NaOH溶液pH大。 (6)为验证溶液pH对H2O2分解的影响，还需补充完整以下实验方案∶室温下，各取80mL4%的H2O2溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入 ，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。(实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH) (7)从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因∶ 。 【答案】(1)溶液 (2)B (3)碱 (4) (5)三 (6)2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温 (7)部分与水反应生成，促进分解为O2 【详解】（1）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，遇水分解为Na2CO3和H2O2，猜想一为Na2CO3溶液，猜想三为二者协同作用，所以猜想二是H2O2溶液。 （2）配制溶液步骤：计算、称量、量取、溶解，需烧杯、量筒、玻璃棒，漏斗用于过滤，无需；故选B。 （3）pH>7溶液显碱性，过碳酸钠溶液pH=10.5>7，故显碱性。 （4）过碳酸钠溶液加MnO2有使带火星木条复燃的气体（O2），MnO2是H2O2分解催化剂，说明能产O2的物质是H2O2。 （5）实验 Ⅱ 中：水溶解氧4.6、Na2CO3溶液4.4、H2O2溶液6.5、H2O2与Na2CO3混合液9.1。混合液溶解氧最大，说明Na2CO3和H2O2协同增氧，故猜想三正确。 （6）验证pH对H2O2分解影响，需控制单一变量（只有pH不同），其他条件相同。选NaCl（中性，作对照）、NaOH（碱性，改变pH ），且质量均为2g（与实验 Ⅱ 中Na2CO3质量一致，保证变量唯一 ），故加2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温 。 （7）已知Na2CO3溶液部分与水反应生成OH−，OH−能促进H2O2分解，生成的O2增加溶解氧，所以原理是部分与水反应生成OH−，OH−促进H2O2分解为O2 。 18．（2026·江苏南京·一模）学习了酸和碱的化学性质后，某化学课外学习小组的同学从不同角度进行了酸碱中和反应的实验探究。 Ⅰ．从物质变化的角度 实验一：甲同学将稀盐酸逐滴滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中，并记录pH变化情况如图-1所示： (1)烧瓶中证明酸碱发生中和反应的现象是_______。用化学方程式表示烧瓶内发生的反应_______。 (2)观察pH曲线图，也可证明酸碱发生反应。依据是_______。 (3)曲线图中b、c、d三点对应溶液中含的质量大小关系是_______。 实验二：乙同学从验证“反应物消失”的角度设计实验，如图-2所示： (4)对比试管①③，当观察到_______的现象则证明试管②中的酸碱发生了中和反应。 (5)要证明试管②中的酸碱发生了中和反应。还可选用_______代替碳酸钠（填字母）。 a．酚酞    b．氧化铜    c．锌粒 Ⅱ．从能量变化角度 实验三：同学们在室温下借助传感器设计了三组对比实验： 实验①：10 mL 20%的氢氧化钠溶液与10 mL蒸馏水混合； (6)实验②：10 mL 20%的盐酸与________mL蒸馏水混合； 实验③：10 mL 20%的盐酸与10 mL 20%的氢氧化钠溶液混合。 三组实验中溶液温度随时间变化的关系如图-3所示。 (7)由实验①和实验②可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均_______（填“放热”或“吸热”）。 (8)请结合图-3的信息说明“氢氧化钠和盐酸发生了中和反应”的依据_______。 【答案】(1) 溶液由红色逐渐变为无色 (2)溶液的 pH从大于7逐渐减小到7，最后小于7 (3)b<c=d (4)试管①中有气泡产生，试管③中无明显现象 (5)bc (6)10 (7)放热 (8)实验③溶液温度升高幅度远大于实验①和实验②温度升高幅度之和，说明发生中和反应额外放出大量热量 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；随着稀盐酸加入，酸碱发生中和反应，NaOH 被消耗，溶液碱性消失，酚酞由红色褪为无色，以此证明反应发生。烧瓶中证明酸碱发生中和反应的现象是溶液由红色逐渐变为无色。 盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应化学方程式为。 （2）初始时烧杯内是氢氧化钠溶液，pH>7；随着稀盐酸不断滴入，NaOH不断被消耗，溶液碱性减弱，pH持续下降；恰好完全反应时pH=7；盐酸过量后，溶液呈酸性，pH<7，pH的连续变化证明酸碱发生了化学反应。 （3）b点反应尚未完全进行，NaOH还有剩余，生成的NaCl质量较少；c点：pH=7，代表酸碱恰好完全反应，此时NaCl生成量达到最大值；d点：在c点基础上继续滴加稀盐酸，不再发生新的反应，NaCl的质量不再增加，仅溶液被稀释。因此三点氯化钠质量：d=c>b。 （4）试管①：稀盐酸直接加碳酸钠溶液，，立即产生大量气泡；试管②：稀盐酸和足量NaOH 先发生中和反应，盐酸被完全消耗；试管③：向②反应后的溶液中加碳酸钠，无盐酸剩余，因此无气泡产生。通过①有气泡、③无气泡，证明②中盐酸已经被消耗，酸碱发生了中和反应。 （5）a. 酚酞只能检验碱性，无法检验盐酸是否存在，不能证明盐酸被消耗，不可选； b. 氧化铜能和稀盐酸反应，现象为黑色固体溶解、溶液变蓝。若②反应后加氧化铜无明显现象，证明盐酸已被消耗，可验证； c. 锌粒：Zn能和稀盐酸反应，现象为产生气泡。若②反应后加锌粒无气泡，证明盐酸已被消耗，可验证。 （6）本实验为控制变量对比实验，目的是排除 “溶液稀释本身的热量变化”，单独验证中和反应的放热。三组实验所有液体总体积必须完全相等。10 mL 20%的盐酸与10 mL蒸馏水混合. （7）从图3温度曲线可知：实验①（NaOH溶液稀释）、实验②（盐酸稀释）过程中，溶液温度均小幅度上升，因此盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热。 （8）实验①、实验②仅为溶液稀释，温度上升幅度很小；实验③溶液温度升高的幅度，远大于实验①、实验②稀释放热的温度总和，说明除了稀释放热外，酸碱相互反应额外放出了大量热量，由此证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应。 19．（2026·江苏扬州·一模）纯碱（Na2CO3）是一种重要的化工原料。 已知：①氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳能溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。 ②NaCl +H2O+NH3+CO2 ═NaHCO3↓+NH4Cl I．模拟“侯氏制碱法” (1)制备NaHCO3（实验装置如图1，部分仪器省略） ①装置A中仪器M的名称为_________，反应的化学方程式为_______。 ②装置B中的溶液a为______（填字母）。 A．浓硫酸      B．氢氧化钠溶液      C．饱和碳酸氢钠溶液 ③装置C中硬质玻璃管的作用为_______。该反应温度不宜过高，主要原因是_______。 ④装置D中氢氧化钠的作用为________。 ⑤实验时应先打开_______（填“K1”或“K2”）开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。 制备Na2CO3：过滤装置C中的混合物，滤渣经灼烧得Na2CO3，并回收滤液中的NH4Cl。 Ⅱ．测定样品中Na2CO3的含量 (2)同学们为了测定该样品中Na2CO3的质量分数，设计了如图2实验。 ①判断CaCl2溶液过量的方法是：静置，向上层清液中滴加_______（填化学式）溶液，有沉淀产生，说明已过量。 ②计算：样品中Na2CO3的质量分数_______。（写出计算过程，结果精确到0.1 %） 【答案】(1) 分液漏斗 C 防倒吸 温度过高，气体溶解度减小（防止受热分解） 溶于水放热，促进逸出（或使溶解度减小） (2) （或等） 设的质量为x。 解得 样品中的质量分数为： 答：样品中碳酸钠的质量分数为。 【详解】（1）①分液漏斗；装置A中石灰石（碳酸钙）和盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。 ②盐酸易挥发，制得的中混有杂质，除去中应选饱和碳酸氢钠溶液：饱和碳酸氢钠不与反应，还能和反应生成；浓硫酸不能除，氢氧化钠会吸收，因此选C。 ③氨气极易溶于水，若直接通溶液易倒吸，硬质玻璃管可缓冲，避免倒吸至反应装置；温度过高，氨气和二氧化碳溶解度降低，且碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，导致产率下降。 ④滴入浓氨水，溶于水放热，使溶液温度升高，且增加浓度，从而降低的溶解度，促进逸出。 ⑤侯氏制碱需要先通入氨气，氨气极易溶于水，使饱和食盐水呈碱性，能吸收更多二氧化碳，提升产率；氨气由D装置提供，对应开关为，因此先打开。 （2） ①向上层清液中滴加（或等，合理即可）溶液。理由：若溶液过量，滴加溶液会产生白色沉淀；若无沉淀产生，说明已完全反应。 ②沉淀为，质量为，反应的化学方程式为，计算过程见答案。 公司3 / 32 学科网（北京）股份有限公司 $