2026年高考化学临考冲刺卷02（全国通用，14+4）

2026年高考化学临考冲刺卷01（全国通用） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 K-29 Br-80 Cs-133 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【原创题】1．马在中华文化中象征着奋进与忠诚。下列艺术品的主要材质属于硅酸盐的是 A．西汉・彩绘木马 B．东汉・青铜奔马 C．唐·三彩陶马 D．现代・奔马图 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】彩绘木马：主要材质是木材，木材主要成分为纤维素，属于有机物，不属于硅酸盐，A错误；青铜奔马：青铜是铜锡合金，属于金属材料，不属于硅酸盐，B错误；唐三彩陶马：唐三彩属于陶瓷，陶瓷以黏土为原料烧制而成，主要成分是硅酸盐，C正确；现代奔马图：主要材质是纸张，纸张主要成分为纤维素，属于有机物，不属于硅酸盐，D错误；故选C。 2．下列关于实验室操作与安全的说法正确的是 A．实验结束后，剩余稀盐酸与氢氧化钠溶液直接在废液缸中混合后倒入下水道 B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁，防止液体滴落在外 C．制备乙烯时，向乙醇与浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，防止溶液受热时暴沸 D．向废液中加入适量Ba(OH)2溶液除去其中的CuCl2，生成沉淀，过滤，滤液排放 【答案】C 【解析】稀盐酸与氢氧化钠混合后若存在酸或碱过量，会腐蚀下水管道，且实验室废液需统一处理，不可直接排放，A错误；用胶头滴管滴加液体时，除特殊实验外，滴管需垂直悬空，若紧贴试管内壁会污染滴管，进而污染原试剂，B错误；制备乙烯时需加热乙醇与浓硫酸的混合液至170℃，加入碎瓷片可形成汽化中心，防止溶液受热暴沸，C正确；加入Ba(OH)2除去CuCl2时，会生成可溶性的有毒物质BaCl2，滤液中含有重金属离子Ba2+，直接排放会造成水体污染，D错误；故选C。 3．高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列高分子材料的制备原料以及产品用途均正确的是 选项 高分子材料 制备原料 产品用途 A 聚乳酸 乳酸 聚乳酸用于制造免拆型手术缝合线 B 酚醛树脂 苯酚和甲醛 热塑性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 C 聚氯乙烯 氯乙烯 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 D 聚乙烯醇 乙烯醇 聚乙烯醇用于制造医用滴眼液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】聚乳酸由乳酸缩聚反应制得，具有良好生物相容性且可被人体降解吸收，可用于制造免拆型手术缝合线，A正确；酚醛树脂的制备原料为苯酚和甲醛表述正确，但热塑性酚醛树脂为线型结构、受热易熔化，不能用于制造集成电路底板，该用途需使用热固性酚醛树脂，B错误；聚氯乙烯中残留的氯乙烯单体和加工助剂有毒，不能用于制造饮用水分离膜，C错误；乙烯醇为不稳定的烯醇结构，易异构化为乙醛，无法直接作为原料合成聚乙烯醇，聚乙烯醇一般由聚醋酸乙烯酯水解得到，D错误；故选A。 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在1 L 0.1 mol/L的溶液中，的数目为 B．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 C．Na与反应生成11.2 L ，转移电子数目为 D．标准状况下，11.2 L 通入水中，溶液中氯离子数目为 【答案】B 【解析】会发生水解反应，1 L 0.1 mol/L 溶液中的数目小于，A错误；环己烷和戊烯的最简式均为CH2，28 g混合物中CH2的物质的量为 ，含碳原子数目为，B正确；题目未指明处于标准状况，无法确定11.2 L 的物质的量，因此无法计算转移电子数目，C错误；与水的反应为可逆反应，0.5 mol 无法完全反应，因此溶液中氯离子数目小于，D错误；故选B。 5．下列化学用语表达正确的是 A．的电子式： B．基态Cr原子的价层电子排布图： C．中心原子杂化轨道空间分布示意图 D．质子数为28、中子数为32的核素表示为 【答案】D 【解析】是离子化合物，其电子式为，A错误；根据构造原理和洪特规则，Cr原子的价层电子排布式为，价层电子排布图为：，B错误；的孤电子对数，价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数=1+3=4，N原子以方式杂化，杂化轨道空间分布图为：，C错误；质子数为28、中子数为32的核素的质量数=32+28=60，其表达方式为，D正确；故选D。 6．特戈拉赞是抑制胃酸分泌的药物，其结构简式如下： 下列说法错误的是 A．该物质的分子式为 B．该物质含1个手性碳原子 C．1 mol该物质最多消耗3 mol NaOH D．该物质可在稀硫酸中水解 【答案】C 【解析】根据题干结构简式，该物质的分子式为，A项正确；该物质所含的手性碳标注如图：，B项正确；该物质苯环上有2个碳氟键和1个酰胺基，1 mol该物质与NaOH水溶液反应最多消耗5 mol NaOH，C项错误；该物质中含酰胺基，可在酸性条件下水解，D项正确；故选C。 7．下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是 实验操作 实验目的 A．灼烧海带 B．铁上镀铜 C．除去乙烯中的 D．制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】灼烧海带应在坩埚中灼烧，而不是烧杯，A错误；铁件镀铜需要让铜片作阳极，铁制镀件作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，B正确；乙烯和都能被酸性溶液氧化，不仅除去杂质，也会消耗乙烯，不能达到除杂目的，C错误；导管不能伸入饱和碳酸钠溶液液面下，否则会发生倒吸，D错误；故选B。 【新考法预测】8．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 C 逐个断开中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 D CsCl晶体中、与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】中心C为杂化、中心C为杂化、中心C为杂化，键角减小是杂化类型不同导致，和孤电子对斥力无关，A错误；原子的能级是量子化（不连续）的，电子跃迁时吸收或释放的能量是特定值，因此原子光谱为不连续的线状谱线，B正确；每断开一个键后，剩余C原子周围的化学环境发生变化，剩余键所处化学环境不同，因此断开每步所需能量不同，C正确；离子晶体配位数与正负离子半径比有关，半径比大，中更大，配位数更高，D正确；故选A。 9．已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的核外电子数和电子层数相等，Y与Z同周期，Y元素原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4:3，Z元素基态原子核外p轨道有2个未成对电子；W为ds区元素，其价层电子排布式为；向的溶液中通入适量形成配合物。下列说法正确的是 A．仅由X、Y、Z三种元素形成的物质中不含离子键 B．简单氢化物的键角：Z＞Y C．1 mol上述配合物中含有7 mol共价键 D．上述四种元素的第一电离能：Y＞Z＞X＞W 【答案】D 【解析】首先推断元素：X原子的核外电子数和电子层数相等，为H；Y成对电子数与未成对电子数比为4:3，电子排布为1s22s22p3，为N；Z与Y同周期，p轨道有2个未成对电子且原子序数大于N，电子排布为1s22s22p4，为O；W价层电子排布为4d105s1，为Ag。H、N、O可形成离子化合物NH4NO3，含铵根和硝酸根之间的离子键，A错误；Y的简单氢化物为NH3，Z的为H2O，H2O中O有2对孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力更大，键角更小，故键角Y>Z，B错误；配合物为[Ag(NH3)2]OH，1mol该物质含6mol N-H键、2mol Ag-N配位键、1mol O-H键，共9mol共价键，C错误；同周期第一电离能整体呈增大趋势，N的2p轨道半充满较稳定，第一电离能N>O，H的第一电离能大于金属Ag，故第一电离能Y>Z>X>W，D正确；故选D。 【新考法预测】10．我国科研人员设计出一种双功能光电化学电池，工作原理如图所示。碱性条件下，该电池通过控制开关分别与或连接，可实现制备、光照充电或暗场放电。已知光照下光电极(PTTh)被激发产生电子和空穴 。下列说法正确的是 A．开关接时，光电极与电源正极连接 B．光照充电时，光电极附近溶液的变小 C．暗场放电时，负极的电极反应式为 D．光照时若光电极累计产生，理论上暗场放电时可以氧化 【答案】D 【解析】开关接时为电解池，光电极上转化为，元素化合价降低，为阴极，当开关接时为原电池，Cu催化电极上醛基转化为羧酸根离子，发生氧化反应，故Cu催化电极为负极，中间电极在电解池中充当阳极，发生氧化反应，原电池中充当正极，发生还原反应。由分析可知，开关接时为充电过程，光电极为阴极，应与电源负极连接，A错误；光照充电时，光电极反应为，生成，附近溶液变大，B错误；暗场放电时，中间电极为正极，发生得到电子的还原反应，元素化合价降低，转化为；负极是催化电极，发生醛基被氧化为羧基的反应：-2e-+3OH-=+2H2O，C错误；光照时产生对应充电过程转移电子，可将氧化为；暗场放电时转移电子，中醛基被氧化时每个分子失个电子，故理论上可氧化糠醛，D正确；故选D。 11．某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，该化合物晶胞如图，晶胞参数，B原子的分数坐标为，坐标夹角均为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．Cs与Pb之间的距离为 B．晶体中，与铯离子最近且等距的溴离子有12个 C．此晶胞密度为 D．晶胞中C原子的分数坐标为 【答案】B 【解析】由图可知，Cs和Pb之间的距离为晶胞体心到顶点的距离，为体对角线的一半，A正确；已知，Br分三组位于12条棱的中点，三组Br到Cs的距离分别为、、，三组距离不相等，最近且等距的Br只有4个，B错误；由图可知，Cs位于晶胞的体心，有1个；Pb位于晶胞的顶点，有个；Br位于晶胞的棱的中点，有个；则晶胞质量，晶胞体积，密度，C正确；原点B为，C原子在、、处，分数坐标为，D正确；故选B。 【新考法预测】12．甲醇水蒸气重整制氢反应分别在PdZn(111)与PdCu(111)合金表面的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．PdZn(111)降低了水解离的活化能，提高了反应的平衡转化率 B．的脱附是吸热过程，的脱附是放热过程 C．的 D．②→③过程中，发生了σ键的断裂和π键的形成 【答案】D 【解析】PdZn(111)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率，但催化剂不改变反应的平衡状态，因此不能提高平衡转化率，A错误；从图中可以看出，的脱附（③到④）是放热过程，的脱附（⑤到⑥）是放热过程，B错误；从图中可以看出总反应，相对能量降低是放热，反应ΔH<0，C错误；②→③过程中，，中的C-H σ键发生断裂，形成中C=O的π键，D正确；故选D。 13．下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向KI溶液中持续滴加氯水 溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 氯水可以氧化 B 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液 无明显现象 铁粉未发生变质 C 将灼热的木炭颗粒加到浓硝酸中 出现红棕色气体 木炭还原了 D 灼烧铜丝至其表面变黑，趁热伸入某有机物中 铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】向溶液滴加氯水时，先发生反应，溶液变为棕黄色，过量氯水可进一步将氧化为无色的，溶液褪色，说明氯水可以氧化，A正确；铁粉与稀硫酸反应本身生成，若铁粉未变质，滴加溶液也无明显现象，即使铁粉部分变质，生成的少量也会被过量还原为，无法说明铁粉变质，B错误；浓硝酸与碳在加热条件下反应可以生成二氧化氮，同时浓硝酸受热也会生成红棕色，无法确定是木炭还原的产物，C错误；铜丝恢复亮红色仅说明该有机物具有还原性，可将还原为，不一定含有醇羟基，如醛类等还原性有机物也可出现相同现象，D错误；故选A。 【新考法预测】14．常温下，在含、、的混合物中滴加稀盐酸，含碳粒子分布系数与pH关系如图1所示，溶液中[、或]与关系如图2所示。已知：的溶解度大于。下列叙述错误的是 A．曲线②代表与pH的关系，曲线代表与的关系 B．，的数量级为 C．溶液中： D．的平衡常数 【答案】D 【解析】图1中三条曲线分别表示不同形态含碳粒子的分布随pH变化的关系。低pH时主要以存在，对应曲线①；中间pH范围内占比最大，对应曲线②；较高pH时占主要，对应曲线③，因此曲线②表示δ()与pH的关系；对于，其溶度积表达式对应的−lgc(Ag+)与−lgc()关系的曲线斜率为，故曲线L3代表的−lgc(Ag+)与−lgc()的关系，A正确；由图2可知，当−lgc()=0时，L3对应−lgc(Ag⁺)=5.6，则c(Ag⁺)=10-5.6mol·L-1，代入，得出；再由图1中δ()=δ()时的pH=4.2，得Ka2=，数量级为10-5，B正确；在0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中，NaHC2O4完全电离产生Na+和，故c(Na⁺)最大；既可电离生成，也可水解生成H2C2O4，由于其电离常数Ka2=10-4.2远大于其水解常数，即电离程度大于水解程度，因此，综合得：，C正确；反应的平衡常数，已知PbC2O4的溶解度大于Hg2C2O4，说明，因此K应大于1，而不是10-3.7，D错误；故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【新考法预测】15.（15分）磷化氢（，沸点）和次磷酸钾均具有强还原性，在工业中有重要应用。某小组设计实验制备和，并测定产品的纯度。 回答下列问题： Ⅰ.制备和 如图组装仪器，检验装置的气密性；向中加入白磷（）和溶液；进行系列操作；加热A，待反应结束后，停止加热。在虚框内的冷却装置中分别收集到和副产物（沸点51.7℃）；将中溶液结晶脱水，得到产品。 (1)仪器a的名称为________；虚框内装置的连接次序为________（填字母）。 (2)A中反应生成和的化学方程式为________。 (3)加热之前应进行的“系列操作”为________。 (4)碱性：________（填“>”或“<”），从结构角度解释其原因为________。 (5)装置D中试剂可用________（填试剂名称）。 Ⅱ.测定产品的纯度。 称取产品配成溶液，移取于碘量瓶中；加入稍过量溴标准液，再加入盐酸，立即盖好瓶塞，缓缓摇动，放置；加入稍过量KI溶液，静置后，用标准液滴定至接近终点，加入指示剂，继续滴定至终点，平行三次实验，平均消耗标准液。 已知：溴标准液是由和溶于水配成[相当于]；；。 (6)实验中采用溴标准液而不是溴水，其原因为________。 (7)滴定终点时溶液颜色变化为________。 (8)产品的纯度为________[列出计算式即可，]。 【答案】(1)恒压滴液漏斗 （1分） DCB （1分） (2) （2分） (3)打开，通一段时间，关闭（合理答案即可）（2分） (4) < （1分） 原子半径，电负性，结合能力比弱（合理答案即可）（2分） (5)碱石灰（合理答案即可）（1分） (6)溴水易挥发，采用溴标准液可减小实验误差（2分） (7)由蓝色变为无色（1分） (8)（2分） 【解析】以白磷与氢氧化钾的歧化反应为基础，通过非氧化性气体保护、分步低温冷凝分离，制备出强还原性的磷化氢和次磷酸钾；次磷酸钾的纯度测定则采用间接碘量法，利用过量溴标准液将次磷酸根氧化为磷酸根，再用碘化钾还原剩余溴生成碘单质，最后以硫代硫酸钠标准液滴定碘，进而计算次磷酸钾的含量。 （1）仪器a为恒压滴液漏斗； （沸点51.7℃）已在前端冰水浴冷凝，出来的（沸点-87.4℃）混有水蒸气，需先干燥，再逐步降温冷凝，即先在装置D中干燥，再在装置C中-85℃冷凝除高沸点杂质，再在装置B中-180℃冷凝收集，故连接次序为DCB。 （2）与发生歧化反应，配平后化学方程式为。 （3）具有强还原性，易被装置中氧气氧化，因此加热前需要排尽空气，故加热之前应进行的“系列操作”为打开，通一段时间，关闭（合理答案即可）。 （4）碱性：； 原因：原子半径大于，电负性小于，原子对孤电子对吸引力更弱，更难给出孤电子对结合，因此碱性更弱。 （5）D为干燥的固体干燥剂，可选用碱石灰（合理即可）。 （6）溴水中易挥发，浓度不稳定，溴标准液浓度准确且稳定性强，能保证滴定结果的准确性，减小实验误差。 （7）滴定用淀粉作指示剂，遇淀粉变蓝，滴定终点时被完全反应，故滴定终点时溶液颜色变化为由蓝色变为无色。 （8）根据反应关系： 总物质的量：； 过量：，故； 与反应的：，又，且样品共250 mL，只移取了25 mL，因此总物质的量，故纯度，代入即可得到纯度的计算式。 16.（14分）废旧镍钴锰酸锂电池正极材料的主要成分为，通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。 已知：i．“高温氢化”时不参与反应，固体产物为、、和。 ii．(或)的萃取原理： 回答下列问题： (1)基态核外电子的空间运动状态有___________种。 (2)废旧锂电池经预处理获得正极材料时通常需要先进行放电处理的目的是___________。 (3)酸洗的目的是降低水洗时与空气接触生成的___________(填化学式)在固体中的残留。 (4)若“洗液”中，加入固体充分反应后，为，可使元素总量的___________转化为沉淀[]。 (5)“沉锰”过程中pH对金属沉淀率的影响如图所示。 “沉锰”时生成的离子方程式为___________。该工艺条件下，开始沉淀的为2.0，开始沉淀的为3.0.“沉锰”时，最佳pH为___________。 (6)试剂X为___________(填试剂名称)。 【答案】(1)14（2分） (2)防止拆解过程中因短路发生安全事故（2分） (3)Li2CO3（2分） (4)89.0或89（2分） (5) （2分） 1.0或1（2分） (6)盐酸（2分） 【解析】废旧电池正极材料的主要成分为，在氛围下被还原，生成、、和。水洗后进入溶液中，其余不溶于水，再加入，将与空气接触后生成的溶解；再和水洗液混合，加入将溶液中的转化为沉淀。酸洗后固体剩余Co、Ni、等，加入将金属元素转化为可溶性的硫酸盐，过滤除去不溶性杂质，溶液中含有、、，加入发生归中反应生成沉淀，溶液中继续加入有机萃取剂将、萃取进入有机相中，再加入盐酸反萃取使钴镍进入水相中，再在一定条件下使两者分离分别得到、。 （1）Ni的原子序数为28，基态原子核外电子排布式为，失去最外层的2个电子得到；每个轨道的电子空间运动状态都不相同，的核外电子排布式为，电子共占据14个轨道，即核外电子的空间运动状态有14种。 （2）废旧锂电池在拆解、处理时，若处于带电状态，可能会发生短路、自燃、爆炸等危险，放电处理后可避免危险。 （3）是强碱，在空气中暴露会与酸性气体结合转化为，加入可与发生复分解反应，生成可溶性盐，使其从固体中分离出来。 （4）根据，代入数据得充分反应后溶液中，，则转化为沉淀的Li百分比为。 （5）酸浸后Mn以形式存在，氧化生成，配平得到离子方程式为；沉锰需要保证Mn沉淀完全，同时尽量避免、沉淀，由图像和题干信息，时Mn沉淀率接近100%，、沉淀率极低，故最佳pH为。 （6）根据萃取平衡，反萃取需要增大浓度使平衡逆向移动，且最终产物为、，故试剂X为盐酸。 17.（14分）干气重整制水煤气(、)是碳捕集、利用及封存框架中的一种典型低碳过程。其主要反应如下，其中反应Ⅲ是催化剂表面产生积碳的主要原因之一。 Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： (1)已知：、、的标准摩尔生成的焓(标准压力下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变)分别为、、，则___________。 (2)已知，的值只取决于反应体系的始态和终态，忽略、随温度的变化。以上各反应的与温度的关系如图1所示，其中表示反应Ⅰ的曲线为___________(填“甲”“乙”或“丙”)。 (3)初始投料、各1mol，充入密闭容器中，在、、压强下，随着温度变化如图2。 ①1MPa对应的曲线为___________(填“a”“b”或“c”)。700℃时，将0.05MPa压强下的容器压缩体积重新达到平衡后，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②已知625℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数，，m点积炭的物质的量为___________；积炭的物质的量：m点___________n点(填“>”“<”或“=”)；625℃时，反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数___________。 ③当升温1000℃以上，图2曲线重合的原因是___________。 【答案】(1)41.2（2分） (2)甲（2分） (3) a （1分） 不变 （1分） 1 mol（2分） > （2分） 6.5 （2分） 1000℃以上，只发生反应Ⅰ，氢气和一氧化碳物质的量之比约为1且不受压强影响（2分） 【解析】（1）根据题目给出的标准摩尔生成焓，可以写出对应的热化学方程式：① ；② ；③ ；目标反应II为： ；利用盖斯定律，目标反应=②+③-①：； （2），反应 I 的ΔH很大且为正值，常温下ΔG应为很大的正值，随着温度升髙迅速下降，曲线甲符合这一特征，故填甲； （3）①主要反应是反应 I：，增大压强，平衡逆向移动，反应I生成H2​和CO比例为 1:1；反应II消耗H2​生成CO，会导致比值减小；反应III消耗CO，会导致比值增大；增大压强，反应 III正向移动，消耗更多CO，导致分母减小，比值增大，因此，压强越大，比值越大，所以a对应1MPa；Kc(III)=，由反应Ⅰ的平衡常数表达式可得=Kc(I)×Kc(III)，温度不变，、Kc(III)不变，因此不变； ②根据题中m点条件n(H2)/n(CO) = 2、Kx(Ⅱ)=1、n(CO2)=n(CO)及原子守恒，可计算出平衡时各气体物质的量分别为n(CH4)=0.2mol、n(CO2)=0.4mol、n(H2=0.8mol、n(CO)=0.4mol、n(H2O)=0.8mol，总气态物质的量为2.6mol。依据碳原子守恒积炭物质的量为1 mol；反应Ⅲ为放热反应，温度升高，平衡向吸热的逆反应方向移动，积炭量减小，故m点的积炭量大于n点的积炭量，故填>；； ③当温度高于1000℃时，只发生反应I，氢气和一氧化碳物质的量之比约为1且不受压强影响，故在不同压强下比值相同，导致曲线重合。 18.（15分）化合物Ⅰ是一种抗心律失常药物合成的关键中间体，它的一种合成路线如下： 已知：；。 回答下列问题： (1)A的名称为___________。 (2)D中官能团的名称为___________。 (3)F的结构简式为___________。 (4)F→G的反应中，的作用是___________。 (5)G→I的化学方程式为___________，反应类型为___________。 (6)D的同分异构体中满足下列条件的有___________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为___________(写一种)。 ①苯环上有两个取代基，其中一个是硝基； ②能发生银镜反应。 【答案】(1)对硝基甲苯（4-硝基甲苯） （2分） (2)羧基 硝基（2分） (3)（2分） (4)还原剂，将羰基还原为亚甲基（2分） (5) +→+HBr （2分） 取代 （1分） (6) 9 （2分） 或（任写一种）（2分） 【解析】由已知反应，可从D物质反推可知A、B、C分别为、、，由已知反应可知，E到F的反应为取代反应，F为，F与硼氢化钠发生还原反应后生成G，则G为，最后根据已知反应，反推出H为。 （1）由分析可知，A的苯环甲基对位上有一个硝基取代基，故名称为对硝基甲苯（4-硝基甲苯）； （2）由分析可知，D为对硝基苯乙酸，含有的官能团为羧基，硝基； （3）由分析可知，F为； （4）由分析可知，F 与硼氢化钠发生还原反应后生成G，故硼氢化钠的作用是还原剂，将羰基还原为亚甲基； （5）由分析可知，G与H生成I的反应为已知反应，则方程式为+→+HBr；从反应方程式中可以看出，该反应为取代反应； （6）D的化学式为C8H7NO4，除苯环和硝基外，还有2个碳原子，2个氧原子，1个不饱和度，能发生银镜反应，则有两种可能性，HCOO-或-CHO，故除硝基外的另一取代基形式有3种，分别是HCOOCH2-，-CHOHCHO，-O-CH2CHO，每种形式均与硝基形成邻间对3种结构，共9种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式，含羟基时，必有1:1的峰面积，故排除，其他两种对位取代为或（任写一种）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷01（全国通用） 参考答案 一、选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C A B D C B A D D B D A D 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（15分） (1)恒压滴液漏斗 （1分） DCB （1分） (2) （2分） (3)打开，通一段时间，关闭（合理答案即可）（2分） (4) < （1分） 原子半径，电负性，结合能力比弱（合理答案即可）（2分） (5)碱石灰（合理答案即可）（1分） (6)溴水易挥发，采用溴标准液可减小实验误差（2分） (7)由蓝色变为无色（1分） (8)（2分） 16．（14分） (1)14（2分） (2)防止拆解过程中因短路发生安全事故（2分） (3)Li2CO3（2分） (4)89.0或89（2分） (5) （2分） 1.0或1（2分） (6)盐酸（2分） 17．（14分） (1)41.2（2分） (2)甲（2分） (3) a （1分） 不变 （1分） 1 mol（2分） > （2分） 6.5 （2分） 1000℃以上，只发生反应Ⅰ，氢气和一氧化碳物质的量之比约为1且不受压强影响（2分） 18．（15分） (1)对硝基甲苯（4-硝基甲苯） （2分） (2)羧基 硝基（2分） (3)（2分） (4)还原剂，将羰基还原为亚甲基（2分） (5) +→+HBr （2分） 取代 （1分） (6) 9 （2分） 或（任写一种）（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷01（全国通用） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 K-29 Br-80 Cs-133 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【原创题】1．马在中华文化中象征着奋进与忠诚。下列艺术品的主要材质属于硅酸盐的是 A．西汉・彩绘木马 B．东汉・青铜奔马 C．唐·三彩陶马 D．现代・奔马图 A．A B．B C．C D．D 2．下列关于实验室操作与安全的说法正确的是 A．实验结束后，剩余稀盐酸与氢氧化钠溶液直接在废液缸中混合后倒入下水道 B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁，防止液体滴落在外 C．制备乙烯时，向乙醇与浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，防止溶液受热时暴沸 D．向废液中加入适量Ba(OH)2溶液除去其中的CuCl2，生成沉淀，过滤，滤液排放 3．高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列高分子材料的制备原料以及产品用途均正确的是 选项 高分子材料 制备原料 产品用途 A 聚乳酸 乳酸 聚乳酸用于制造免拆型手术缝合线 B 酚醛树脂 苯酚和甲醛 热塑性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 C 聚氯乙烯 氯乙烯 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 D 聚乙烯醇 乙烯醇 聚乙烯醇用于制造医用滴眼液 A．A B．B C．C D．D 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在1 L 0.1 mol/L的溶液中，的数目为 B．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 C．Na与反应生成11.2 L ，转移电子数目为 D．标准状况下，11.2 L 通入水中，溶液中氯离子数目为 5．下列化学用语表达正确的是 A．的电子式： B．基态Cr原子的价层电子排布图： C．中心原子杂化轨道空间分布示意图 D．质子数为28、中子数为32的核素表示为 6．特戈拉赞是抑制胃酸分泌的药物，其结构简式如下： 下列说法错误的是 A．该物质的分子式为 B．该物质含1个手性碳原子 C．1 mol该物质最多消耗3 mol NaOH D．该物质可在稀硫酸中水解 7．下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是 实验操作 实验目的 A．灼烧海带 B．铁上镀铜 C．除去乙烯中的 D．制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 【新考法预测】8．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 C 逐个断开中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 D CsCl晶体中、与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大 A．A B．B C．C D．D 9．已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的核外电子数和电子层数相等，Y与Z同周期，Y元素原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4:3，Z元素基态原子核外p轨道有2个未成对电子；W为ds区元素，其价层电子排布式为；向的溶液中通入适量形成配合物。下列说法正确的是 A．仅由X、Y、Z三种元素形成的物质中不含离子键 B．简单氢化物的键角：Z＞Y C．1 mol上述配合物中含有7 mol共价键 D．上述四种元素的第一电离能：Y＞Z＞X＞W 【新考法预测】10．我国科研人员设计出一种双功能光电化学电池，工作原理如图所示。碱性条件下，该电池通过控制开关分别与或连接，可实现制备、光照充电或暗场放电。已知光照下光电极(PTTh)被激发产生电子和空穴 。下列说法正确的是 A．开关接时，光电极与电源正极连接 B．光照充电时，光电极附近溶液的变小 C．暗场放电时，负极的电极反应式为 D．光照时若光电极累计产生，理论上暗场放电时可以氧化 11．某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，该化合物晶胞如图，晶胞参数，B原子的分数坐标为，坐标夹角均为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．Cs与Pb之间的距离为 B．晶体中，与铯离子最近且等距的溴离子有12个 C．此晶胞密度为 D．晶胞中C原子的分数坐标为 【新考法预测】12．甲醇水蒸气重整制氢反应分别在PdZn(111)与PdCu(111)合金表面的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．PdZn(111)降低了水解离的活化能，提高了反应的平衡转化率 B．的脱附是吸热过程，的脱附是放热过程 C．的 D．②→③过程中，发生了σ键的断裂和π键的形成 13．下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向KI溶液中持续滴加氯水 溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 氯水可以氧化 B 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液 无明显现象 铁粉未发生变质 C 将灼热的木炭颗粒加到浓硝酸中 出现红棕色气体 木炭还原了 D 灼烧铜丝至其表面变黑，趁热伸入某有机物中 铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基 A．A B．B C．C D．D 【新考法预测】14．常温下，在含、、的混合物中滴加稀盐酸，含碳粒子分布系数与pH关系如图1所示，溶液中[、或]与关系如图2所示。已知：的溶解度大于。下列叙述错误的是 A．曲线②代表与pH的关系，曲线代表与的关系 B．，的数量级为 C．溶液中： D．的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【新考法预测】15.（15分）磷化氢（，沸点）和次磷酸钾均具有强还原性，在工业中有重要应用。某小组设计实验制备和，并测定产品的纯度。 回答下列问题： Ⅰ.制备和 如图组装仪器，检验装置的气密性；向中加入白磷（）和溶液；进行系列操作；加热A，待反应结束后，停止加热。在虚框内的冷却装置中分别收集到和副产物（沸点51.7℃）；将中溶液结晶脱水，得到产品。 (1)仪器a的名称为________；虚框内装置的连接次序为________（填字母）。 (2)A中反应生成和的化学方程式为________。 (3)加热之前应进行的“系列操作”为________。 (4)碱性：________（填“>”或“<”），从结构角度解释其原因为________。 (5)装置D中试剂可用________（填试剂名称）。 Ⅱ.测定产品的纯度。 称取产品配成溶液，移取于碘量瓶中；加入稍过量溴标准液，再加入盐酸，立即盖好瓶塞，缓缓摇动，放置；加入稍过量KI溶液，静置后，用标准液滴定至接近终点，加入指示剂，继续滴定至终点，平行三次实验，平均消耗标准液。 已知：溴标准液是由和溶于水配成[相当于]；；。 (6)实验中采用溴标准液而不是溴水，其原因为________。 (7)滴定终点时溶液颜色变化为________。 (8)产品的纯度为________[列出计算式即可，]。 16.（14分）废旧镍钴锰酸锂电池正极材料的主要成分为，通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。 已知：i．“高温氢化”时不参与反应，固体产物为、、和。 ii．(或)的萃取原理： 回答下列问题： (1)基态核外电子的空间运动状态有___________种。 (2)废旧锂电池经预处理获得正极材料时通常需要先进行放电处理的目的是___________。 (3)酸洗的目的是降低水洗时与空气接触生成的___________(填化学式)在固体中的残留。 (4)若“洗液”中，加入固体充分反应后，为，可使元素总量的___________转化为沉淀[]。 (5)“沉锰”过程中pH对金属沉淀率的影响如图所示。 “沉锰”时生成的离子方程式为___________。该工艺条件下，开始沉淀的为2.0，开始沉淀的为3.0.“沉锰”时，最佳pH为___________。 (6)试剂X为___________(填试剂名称)。 17.（14分）干气重整制水煤气(、)是碳捕集、利用及封存框架中的一种典型低碳过程。其主要反应如下，其中反应Ⅲ是催化剂表面产生积碳的主要原因之一。 Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： (1)已知：、、的标准摩尔生成的焓(标准压力下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变)分别为、、，则___________。 (2)已知，的值只取决于反应体系的始态和终态，忽略、随温度的变化。以上各反应的与温度的关系如图1所示，其中表示反应Ⅰ的曲线为___________(填“甲”“乙”或“丙”)。 (3)初始投料、各1mol，充入密闭容器中，在、、压强下，随着温度变化如图2。 ①1MPa对应的曲线为___________(填“a”“b”或“c”)。700℃时，将0.05MPa压强下的容器压缩体积重新达到平衡后，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②已知625℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数，，m点积炭的物质的量为___________；积炭的物质的量：m点___________n点(填“>”“<”或“=”)；625℃时，反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数___________。 ③当升温1000℃以上，图2曲线重合的原因是___________。 18.（15分）化合物Ⅰ是一种抗心律失常药物合成的关键中间体，它的一种合成路线如下： 已知：；。 回答下列问题： (1)A的名称为___________。 (2)D中官能团的名称为___________。 (3)F的结构简式为___________。 (4)F→G的反应中，的作用是___________。 (5)G→I的化学方程式为___________，反应类型为___________。 (6)D的同分异构体中满足下列条件的有___________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为___________(写一种)。 ①苯环上有两个取代基，其中一个是硝基； ②能发生银镜反应。 / 学科网（北京）股份有限公司 $