精品解析：河北省石家庄市辛集中学2016-2017学年高二上学期第一次阶段考试化学试题解析

河北省石家庄市辛集中学2016-2017学年高二上学期 第一次阶段考试化学试题 可能用到相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 第I卷 选择题（共60分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共60分） 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 2．下列说法正确的是（ ） A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于适量盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 B．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH C．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测 D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等 3．有一支50 mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛量筒内，所得液体体积一定是（ ） A．a mL B．(50－a) mL C．大于(50－a) mL D．大于a mL 4．已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3 H2OFe(OH)3 + 3 H+，下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增强的是（ ） A．加入FeCl3固体 B．加水 C．加入少量浓盐酸 D．升温 5．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H+ + HCO3－ H2CO3 CO2 + H2O。故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（ ） A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定 B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定 C．某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒 D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH略减小 6．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中正确的是（ ） A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小 D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变 7．下列事实不能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是（ ） A．HNO2不跟NaCl反应 B．NaNO2溶液的pH大于7 C．常温下0.l mol•L－1 HNO2溶液的pH为2.145[来源:Z,xx,k.Com] D．相同温度下，用相同浓度的HCl溶液和HNO2溶液作导电试验，HNO2溶液灯泡较暗 8．向100 mL pH = l的H2SO4溶液中，滴加0.01 mol•L－1 NaOH溶液，当所得混合液的pH为2时，加入NaOH溶液的体积是（ ） A．10 mL B．90 mL C．100 mL D．450 mL 9．已知PbI2的Ksp = 7.0×l0－9，将7.5×l0－3 mol•L－1 的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1的体积比混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为（ ） A. 8.4×l0－4 mol•L－1 B. 5.6×l0－4 mol•L－1 C. 4.2×l0－4 mol•L－1 D. 2.8×l0－4 mol•L－1 10．下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是（ ） ① 标准溶液润洗滴定管；② 往滴定管中注入标准溶液；③ 检查滴定管是否漏水；④ 滴定；⑤ 洗涤滴定管；⑥ 调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度；⑦记数。 A．⑤①②③④⑥⑦ B．③⑤①②⑥⑦④ C．③⑤②⑦①⑥④ D．②⑥⑦①③⑤④ 11．下列水解的离子方程式正确的是（ ） A．S2－ + 2 H2O H2S + 2 OH－ B．AlO2一 + 2 H2O Al(OH)3 + OH－ C．CO32－ + H2O = HCO3－ + OH－ D．Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3↓+ 3 H+ 12．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ） A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3