精品解析：湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试题解析

武钢三中高二年级化学月考试题 相对原子质量(H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 ) 一、选择题(本题包括20小题，前十题每小题2分，后十题每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．“化学，让生活更美好”，下列说法不能直接体现这一主旨的是 A．风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷 C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居 2．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应放热还是吸热必须看反应物和生成物既有的总能量的相对大小 D．已知石墨(s)比金刚石(s)稳定，则石墨(s)转化为金刚石(s)要放出能量 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同 4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 5．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定 C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应中ΔH=E1－E4 6．在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1。2 min末，测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是 A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3 B．x=1 C．前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol·L-1 D．2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1 7．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( ) ①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2 ④CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H1 CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H2 A．①④ B．②③ C． ②④ D．①③ 8．为提高中和热测定的准确性，下列措施不合理的是 A．用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸 B．两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度 C．仪器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速 D．所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等 9．在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应： 2X(g)+ 2Y(g)Z(g) + 2 W(g) △H ＜0， 反应进行到5s时达到化学平衡，测得X的转化率为25%，则下列说法正确的是 A．5s时，正、逆反应速率都达到最大 B．前5s内平均反应速率υ(Y)= 0.1 mol/( L·s) C．达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止 D．升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态 10．反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A．12g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ B．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ C．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 11．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2 、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是 A．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g