北京市朝阳区2026届高三二模化学试题各题题目分析与讲评教学建议 课件

该高中化学高考复习课件聚焦物质结构与性质、化学反应原理等核心模块，覆盖价层电子排布、元素分区、σ键判断、配位键形成、晶胞计算等高考高频考点，依据高考评价体系分析近三年考点权重，如物质结构占选考35%、晶胞计算为必考点，归纳出元素分区判断、键数目计算等典型题型，备考针对性强。 课件亮点在于“真题案例+易错突破+素养培养”，以二模15题金元素分区易错点为例，用科学思维中的证据推理分析Cu、Zn错选原因，结合硫脲与Ag⁺配位键形成条件（Ag⁺有空轨道、S有孤对电子）培养模型认知，晶胞计算通过“顶点共用规则+立体构型建构”突破学生空间想象难点，助力教师精准教学，提升学生应试得分能力。

2026二模15题阅卷情况分析 ①ds区只有两列，第11列铜银金和第12列锌、镉、汞，由于该区开始的第11列铜、银、金按构造原理进行电子排布时，电子排布式中最后两个能级的电子排布应为(n-1)d9ns².而事实上却是(n-1)d10ns1，可理解为先填满了(n-1)d 能级而后再填充ns能级，而得名ds区。 29Cu 3d104s1 30Zn 3d104s2 （2）按照核外电子排布，可把元素周期表划分成5个区，如图1-19所示。除ds①区外，各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 错选 a、c 错填 1、2、5、3、6 位——构——性 解释结合H+能力 N原子的电子云密度越大，碱性越强。比较硫脲和尿素中N原子上的电子云密度，并说明原因：_________ 采分点不足，少“同主族”、“半径” 错填 3、4、6、8、16、24，没用好顶点微粒被8个晶胞公用，未建构起晶胞延展后的立体构型 Au－e- ⇌Au+ 难以发生，浸出过程除添加硝酸、 Fe3+、O2 、Cl2等氧化剂，还要添加硫脲、S2O32-、Cl-、CN-、SCN-等配位剂，增强金的还原性。 配位键的形成需要两个条件：中心离子（或原子）提供空轨道，配位原子提供孤对电子。 ②溶金用到了王水中HNO3的_______性，浓盐酸的主要作用是________；用浓盐酸与___________也可使Au溶解，且原理与王水溶金相似。 ③具有极强腐蚀性的强酸氯金酸（HAuCl4）被草酸（H2C2O4）还原为Au，同时放出CO2气体，写出该反应的离子方程式___________。 2. 在碱性条件下用NaCN溶液也可溶金。(已知：HCN是一种易挥发的弱酸。) ①补全NaCN溶液溶金反应的离子方程式：A u+ CN- + O2 +_____= [Au(CN)2]- + ______ ②[Au(CN)2]- 中配位原子是C，结合电子式说明C可以作为配位原子的原因：______ ③已知O2的氧化性随溶液酸性的增强而增强。工业上常选 pH=10 的 NaCN 溶液进行溶金，不选更低pH的原因可能是______________。 1. （1）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸银试剂。“溶浸”时发生反应的离子方程式为： （2）“还原”生成Ag过程中，需控制pH不能过低，可能的原因是___________，反应产生的滤液可进入_________（填流程中操作名称）操作中循环利用。 ①S2O32－可看作SO42－中的一个O原子被S原子取代的产物。S2O32－的空间结构是______ ②Ag+能与S2O32－形成配位键的原因是：Ag+有______，_____（“中心”“断键”）硫有____。 练习：（1）尿素分子中的官能团名称为______，尿素中H—N—H键角约120°，N原子的杂化方式为_____；尿素在热水中不稳定，会发生水解反应，反应的化学方程式为_____。 （2）与苯酚和甲醛合成酚醛树脂的原理相似，尿素和甲醛1:2发生缩聚反应可以生成线性脲醛树脂。方程式为_________________ 脲醛树脂有关说法正确的______ A．生成脲醛树脂的过程中 C 原子的杂化方式发生了变化 B．线性脲醛树脂水解得到尿素和甲醛 C．尿素和甲醛也可以形成网状脲醛树脂 D．可以通过红外光谱法测定线性脲醛树脂的聚合度 Fe3+浓度降低氧化性减弱、Fe(OH)3沉淀覆盖金粒 硫脲还原性增强被氧气氧化。 pH＞1.6 时，金的浸出率随pH增大而降低，结合平衡移动原理 分析原因：________________。 硫脲易溶于水，原因是______，硫脲有还原性，主要与硫元素的化合价为______有关。硫脲和Fe3+联合浸金，c(Fe3+)＞3.0 g·L-1时，Au的浸取率随增加而下降的原因是_______。 其他条件相同，Au的浸取率和溶液中c(Fe3+)的关系如图。 $高三化学二模19题分析表 模平均分：4.84分 一模得分率：0.37 二模平均分：5.45分 二模得分率：0.45 分值分布 12.5% 10% 12 19(1) CH,CH0与[AgNH3)2]OH反应的化学方程式是 CH3CHO +2[Ag(NH3)2JOH-CH3COONH+2Agl 3NH3 H2O (2) 可以给分的答案 CH3CHO+2[Ag(NH3)2JOH-CH3COOH+2Agl +4NH3 H2O (1) CHa CHo +(AgWM )JoH CH CooH tAq NH3 +Hv CHCHO+LA(N%)]OH=HsCoo NHu千A+A3↓+Ad 学生典型错误 CH CHO+2gH)OH NaonCH:CooN+A+ 0 6bH0+Agn)0H三A9+C1600WH2+/:/九0 死记就会出现遗忘或者偏差，复杂方程式还是要基于理解的基础 典型错误原因分析 上记忆。 8 试剂b 19(2) 昌试剂a 试剂a、b分别是 AgNO3溶液(1分) 氨水(1分) 1 (2) 4叫 地0· 1 MIo) 修o液 (2) o泡凌 可以给分的答案 9 A9S0污报 1分 1 (2 Ag 沙典 0 (2) 0 (2) CH:CHe CH.cHo 学生典型错误 0 (2 (2)4氛火质水 确函发很馆俊 典型错误原因分析 ①不知道用什么试剂去制备；②不理解试剂的添加顺序。 《选修3》中典型代表物的性质、反应、制备、实验等需要带着学生再过一遍。 可以通过挖空填写的办法强化基础物质的性质与转化，落实基础方程式的书写。 2.氧化反应 【实验3-71©AA© 在洁净的试管中加入1mL2%AgNO,溶液，然后边振 whddaeweahauoeneudaeaa u uwe 荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得 银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中 温热。观察实验现象 图317乙醛的银镜反应 【实验3-8】©A△周© 在试管里加入2m.1Q%.NaQH溶液，加入5滴5% CuSO,溶液，得到新制的Cu(OH),振荡后加入0.5mL乙 醛溶液，加热“观幕实现深 图318乙醛与氢氧化铜反应 第三节醛酮69 在实验3-7中，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有 [AgNH)]OH(氢氧化二氨合银)，它是一种弱氧化剂，能 把乙醛氧化成乙酸，而Ag被还原成Ag。 CH,CHO+2 [Ag(NH),aOH△，CH,COONH4.+2Ag↓+3NH+H,O 由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以该反应 银镜反应 又叫做银镜反应，常用来检验醛基。 silver mirror reaction 在实验3-8中，新制的Cu(OH2也是一种弱氧化剂，能 使乙醛氧化。该反应生成了砖红色C山，O沉淀，也可以用来 检验醛基。 CH CHO+2Cu(OH)2+NaOH-A-CH,COONa+Cu,O+3H.O 19(3)① 检验氨气的操作和现象是 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝一一2分 浓盐酸一一白烟；2分 酚酞试纸一一变红。 ① 承注润豹州闲作置暂布0.发次组变蓝2分 可以给分的答案 ① ®入，生我团生则有N快盛1分 ③)O用湿润的范破试瓶视造西所变雅剂南电1分 1 ①用码：8的紫态试班养近试件p夜蓝 0 )①便明超润配蓝色KL试乐敌左试花L,试纸变L 0 有 3)@加入叫4年加快在试管D改-化濯润刷门试低，老变查则 0 银急 学生典型错误 (3)① (3)① 子记通入衣店批花w≥炫杯中多月烟 0 ①海体海入0江鴻派，派顶爱形江色 ①研究对象是氨气，不是原体系的溶液，部分同学在原溶液中实 典型错误原因分析 验。②选择试剂错误，对氨气的性质不熟。③氨气与氯气检验混 淆。 对于基础薄弱的学生，考前30天，把课本出现的基本微粒的检验 典型问题解决方案 再过一遍。 氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变 红或使红色石蕊试纸变蓝。 氨可以与酸反应生成铵盐。如氨遇到氯化氢时，会迅 速反应生成氯化铵晶体。 NH3+HCI NH4CI 图5-12氨与氯化氢反应 【实验5-7】©AAA⑤ 向盛有少量NH,CI溶液、NH,NO,溶液和(NH,)SO,溶液 的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风）， 用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察 现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。 19(3)② 实验IⅡ中未产生Ag。结合平衡移动原理分析： 加入浓氨水，cNH)增大，Ag+2NH三[AgNH)2正向移动， c(Ag)减小，反应变慢（2分，2个点全有满分，缺1点0分，) 可以给分的答案 平行正移州-→L4] 不辛生镜锡镜 0 ② 0 ②A+H与寸5cA]1以长台时在.H比o早WH+ 价地2.故去49料浪夜支女 )44o4b4台W,+州t湖H,1点水k过人e,C(侧)& 学生典型错误 奇手庄格木产上4 A0490产地014+wM3,也5h,佛 民8班幽幽1城士金56纺+元 加入泡角灯 ② 解1解土十2中也Mo拙脸的 Mh。≥h。)升表M0h卤馄疤k应物 ①平衡选错，部分学生选择的乙醛还原二氨合银离子的反应。 典型错误原因分析 ②没有用到已知信息，络合平衡的使用仍然不熟练。 ③对于影响平衡移动的因素以及平衡移动的结果没有明确界定。 对于对比实验应抓住变量是哪一个；解答平衡移动原理分析问题 典型问题解决方案 的基本模型再强化（摆平衡，说变量，判方向，得结果），再练习 (五大平衡)。提醒学生试题中的已知信息是否用上、用到位。 6 19(4)① 小组同学认为，OH有利于更快产生银镜，实验证据是一。 加入1-2滴NaOH溶液产生银镜的时间比不加NaOH溶液（实验 I)产生银镜的时间短（或加2滴NaOH溶液产生银镜的时间比加 可以给分的答案 1滴NaOH溶液产生银镜的时间短)(1分) 张) ④)O入N叫趙5，红鼓时 00地叫醒移，物列叫乡移图议9设症 0分 ④O2滴酚度辰快手1滴 学生典型错误 0 0通加0皇述的.银辕产台是￥生以 0%0叫 ωo8淘在的况旋日f之滴好心淘 (④①与仙叫为1油地2沟的丝纸参3而油次在 装置 实验 试剂x 现象 I 银氨溶液 100s产生银镜 ·热水浴 有气泡产生，100s无明显 1mL议x 银氨溶液与浓氨水 +3滴乙醛 现象 NaOH 用量 1滴 2滴 典型错误原因分析 立即产生少量棕思 立即产生较多棕稠 现象 色沉淀，加乙醛后 色沉淀，加乙醛后 水浴20s产生银镜 水浴10s产生银镜 没有分析出实验I、实验V构成组间对比实验，实验V中1滴、 2滴构成组内对比实验：没有找到直接证据，部分学生描述的仅 到棕黑色沉淀。 引导学生对于实验的操作、现象、微粒变化进行全面的解读。 典型问题解决方案 提升获取信息加工信息的能力、证据意识以及证据描述的客观性。 19(4)② 设计实验方案检验棕黑色沉淀A的成分确认假设1正确：一。 取少量棕黑色沉淀A,加入足量浓硝酸，产生红棕色气体，说明 固体A含有Ag一一2分 取少量棕黑色沉淀A,加入足量浓氨水，充分反应沉淀未完全溶 解，说明固体A含有Ag)一一2分 ② 取量沉，入足漫标硝酸，有饩泥生，液坊红艴，取埃洁换 入N(渴液，产生绝况淀 有沈深殤鹤】 2分 可以给分的答案 ②系村心况位样0入出名西送舌旺刘网 有在%作清X ®取你多色次炮最入试管中的浓名南照沉饱盖 芝陵 加入途涛生生反色沈追 注捏 ②取坚况主，如H湾à，差性班附5色z艰 0 ®取龙里沉煲妇管中及星特统破未见吸培指，教上情莲，伪水 流丝放绝及的。 学生典型错误 0 人挂是包明，乐国练裤九如链政戏春是香子饣 包九获若危时里起优足为90的02叛 0 ② 加入流氨鲜多包记近克复凉州 典型错误原因分析 对黑色固体的成分没有辨识清楚，不知道检验谁；不了解Ag与 Ag20的性质差异：证据的获取与实验目的不匹配，后续检验Ag。 深化对实验目的（确认假设1）、原理（单质银可溶于浓硝酸）的 认识，能够找到干扰因素以及设计排除方案（利用Ag与Ag0的 典型问题解决方案 银元素价态的不同，抓住还原性差异)，获取直接证据（二者溶解 时HNO3的作用不同，现象差异)，提升分析解决问题的系统性与 全面性。 p 由此思考，实验I中OH厂的浓度较低，导致 的浓度较 19(5) 低，反应变慢。 --。A9H 可以给分的答案 (1分) %-￥- 0 C3 多写没有扣分 0 0 0 (5) (5)AS+ (5) 学生典型错误 0 (6)慢色中绒8C化o0H与4H ①空答居多，以为很难。②对历程中的决速步没能有效识别。 典型错误原因分析 ③对于实验三中的试剂与给出反应机理没有有效的关联。 对于连续反应，掌握决速步的判别（基于文字描述、基于图像分 析、基于证据推理)。对于平行反应，把握竞争关系，反应的调控， 典型问题解决方案 主次矛盾的转化。明确问题的起点(O浓度低)、终点（未产生 银镜)，结合机理构建完整的转化链条，提升逻辑推理能力。 1.制备银氨溶液时，所得溶液溶质是否真的是Ag(NH3)2OH? 2.做银镜实验时加热的方式？ 3.从氧化还原角度分析乙醛与硝酸银溶液混合加热，不产生银镜的原因？ 做银镜反应时，氨水的作用？ 4.实验V中，乙醛可以直接还原黑色固体Ag20吗？能够设计实验验证吗？ 9 满分试卷： 19.(12分) 1) CH;CHo +ALNH)]o兰Ht沙+NB.+HsCeNH 2) A9No3泥液 、NHH渗液 ③O用汽润Y和色感花金才汽u花车试你嘎盛 ②中（州）大.A+H影三CA9N]t换移A小 A+eAA9T直化色伪平样￥A9 ④86低如A南H水%子纪统o6滴N洗 5产银统 ②】 百祥美色足A试营和准光沈水台米 亚得醇日求取津透，米无A娃着藏刘眼辑子麻和6件。 入敞形痕水 视 试营处 (5) HH、AH oH 10 19.(12分) (1)CLHo Hh]oM=Ho (②)Ag0 、hMha (③)①将湿润的绝3变试纸放试管试瓶从红色变为蓝色 ②A9+wh之[Aw4h]次第水使uW4H增大手2铭，4减+，A赵性 城码，汽与6H收应产生银镜 ④0丛04影酒N6o水混流0，明隆五1r286水洛s平 量注溶解 ②取圆说净彰放入试管力酸省锦产西诡铲生，在的诚学液听日 变引馆能，d速服速液南入HU法液有鲍沈滨产丝，图A中有4.假波1正确 0° CH3-i-H (5) H有 11北京市朝阳区2025~2026学年度第二学期质量检测二 高三 化学试卷 2026.5 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56Cu64Au197 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1.我国科研团队以废弃的聚氯乙烯、聚烯烃及石油裂解产生的异丁烷为原料，制得高附加 值液态烷烃和HC1。下列说法不正确的是 A,聚氯乙烯塑料不能用于食品包装 B,石油裂解属于物理变化 C.用系统命名法命名异丁烷：2甲基丙烷 D.该成果可为塑料污染的治理提供全新的解决方案 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.乙酸的分子模型： 8 B.S0:的VsPR模型：。人。 C.HO2的电子式：H:0:0:H D.HCHO与HO分子间的氢键：C一HO 3.考古研究利用13C了解古代人类的主食结构，利用15N了解古代人类食用肉类的情况。 下列说法不正确的是 A.蛋白质含有C、H、O、N等元素 B.原子半径：3C>1N C.13C和15N含有的中子数的差值为2 D.可用质谱法区分13C02和12C02 4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.用NaCO3溶液清洗油污时，加热可增强去污效果 B.用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，可减少沉淀损失 C.加入少量CuSO4固体，可促进锌片与稀硫酸产生H D.加入CuO调节溶液pH=4,可除去CuSO4溶液中的Fe3+ 5.SOCh(亚硫酰氯)的结构式为 它是有机合成中一种重要的氯代试剂，如： RCOOH+SOCh无水 ·RCOC1+SO2+HCI。下列说法不正确的是 A.基态S原子的电子排布式为1s22s22p3s23p4 B.SOC分子中所有原子均在同一平面 C.SO2和HCI直接逸出反应体系，有利于产物的提纯 D.推测SOCl2与水反应生成SO2和HCI 6.下列方程式与所给事实不相符的是 A.给铅酸电池充电：Pb+Pb02+2HS0,通电2PbS04+2H0 B.用乙醇处理废弃的钠：2Na+2C2HOH2C2H5ONa+H2↑ C.用SO2水溶液吸收溴蒸气：SO2+Bn+2HO一2HBr+HSO4 D.用NaS除去废水中的Hg+:Hg2++s2-一Hgs 7.下列实验的相应操作中，正确的是 从提纯后的NaCl 测定溶液的pH 用乙醇制取乙烯 萃取碘水中的碘 溶液获得NaCl晶体 碘水和四氯化碳 玻璃棒 的混合物 pH试纸 玻璃片 乙醇和 浓硫酸 B.先用蒸馏水洗 C.先加入浓硫酸， D.加入碘水和四氯 A.加热并用玻璃棒 涤玻璃棒，再蘸取 再加入乙醇，加热 化碳，然后使分液 不断搅拌，直至液体 待测液，点在pH 使温度迅速升至 漏斗的上口向下倾 完全蒸干 试纸上 170℃ 斜，振荡 8.合成氦N2(g)+3H(g)→2NH(g) △H<0生产流程示意图如下。 N,+H,千燥 N,+H, 压缩机加压 N,+H, 热交换 N,+H2 净化 10 MPa~30 MPa ① MG ③ N2+H2 NH,+N,+H 铁触媒 400-500℃ 冷却 ③ 液态NH, NH,+N,+H, 下列说法不正确的是 A.气体温度的大小：①<②<③ B.将原料气进行压缩、升温的目的：提高原料气的平衡转化率 C.冷却能分离出NE的原因：NH分子间可形成氢键，沸点远高于N2和H,易液化 D.合成氨能耗较高的原因：2分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量 9.利用重结晶法纯化苯甲酸的流程如下。 苯甲酸粗品 蒸馏水 加热溶解趁热过滤 (含少量NaCI、泥沙) 滤液冷却结晶过婆晶体洗涤干课产品 已知：i.物质的溶解度 25C 50℃ 75℃ 苯甲酸的溶解度(g100g水) 0.34 0.85 22 NaC1的溶解度1(g100g水) 36.1 37.0 38.0 ⅱ.收率-产品质量×100% 粗品质量 下列说法不正确的是 A.“加热溶解”可提高苯甲酸的溶解度和溶解速率 B,“趁热过滤”时使用热的漏斗可减少苯甲酸析出 C.用乙醇洗涤“晶体”的收率比用蒸馏水洗涤的收率高 D,取最后一次洗涤液，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明洗涤干净 10.1,3-丁二烯与HBr反应过程的能量变化示意图如下。 过渡态1 过渡态2l ,过渡态2-2 中间体 反应物 「CH-CH一CH=CH1 CH,=CH-CH-CH, +Br- +HBr CH,一CH=CH-CH 1,2-加成产物 1,4加成产物 CH一CH=CH-CH,Br 反应进程 下列说法不正确的是 A.1,2-加成产物的结构简式为CH-CH-CH-CHBr B.1,4-加成产物比1,2-加成产物更稳定 C.1,2-加成产物不存在顺反异构体，1,4-加成产物存在顺反异构体 D.低温下n(1,2-加成产物)>n(1,4-加成产物)，原因是过渡态2-2的能量低于过渡态2-1， 低温更易发生1,2-加成反应 11.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 金属性：Mg>Al 第一电离能：1Mg)<(AI) B 还原性：Fe>Cu 相同条件下氧化性：Fe+<Cu2+ 酸性：HCOOH>CHBCOOH 0.1molL-1溶液pH:HCOONa<CH3 COONa D 溶解度：NaCO3>NaHCO3 溶解度：MgCO3>Mg(HCO)2 12.化合物K、L与M反应可合成降血压药非洛地平Q,转化关系如下。 CHO 下列说法不正确的是 A.K的核磁共振氢谱有4组峰 C.K、L与M化学计量比是1：1：1 D.Q需密封保存，推测与其含有的碳碳双键有关 13.某电化学制冷系统的装置如图所示（该装置仅通过热交换区与环境进行热量交换，其他 区域绝热)。电解液温度：①>③、②>④。 电源 热交换区1 ② [Fe (CN)]3 离 子 离 [Fe (CN)]3 交 交 [Fe (CN)]4 膜 膜 [Fe(CN)]41 热交换区2 下列说法不正确的是 A.电极M连接的是电源的正极 B.该装置通过热交换区2实现制冷 C.I (ag)+2[Fe(CN)6]-(ag)-3I-(aq)+2 [Fe(CN)6]3-(aq)H<0 D.左池实现了电能、化学能转化为热能，右池实现了热能转化为电能、化学能 14.小组同学探究过量Zn与FeCl3溶液的反应产物，实验如下。 ①向0.5molL1FeC溶液(pH=1)中加入过量Zn粉，有气泡、红褐色沉淀产生， 一段时间后无气泡冒出。离心，得清液A(检测含F+)和固体B。 ②将固体B用HCO4-Na2C2O4溶液(pH=3)洗涤干净后分两等份：一份加入pH=3 的盐酸，有大量气泡产生，溶液中未检测到Fe+:另一份加入3moL1盐酸，迅速 产生大量气泡，溶液中检测到Fe+。 ③向清液A(pH调至3)中加入Zn粉，无气泡产生：向pH=3的盐酸中加入Zn粉， 有气泡产生。 已知：i.C2O能与Fe2+、Fe3+形成稳定的配离子，HC2O4-Na2C2O4能将Fe(O田3转化为配离子。 ii.KpFe(O田3F2.8×10-9。 下列说法不正确的是 A.①中产生红褐色沉淀的原因：Zn与H反应，使Fe3++30一Fe(OH)3+3H+正向移 动 B.②中不用pH=3盐酸洗涤固体B的原因：其不能将F(OHD3转化为Fe3+除去 C.③中现象差异的原因：清液A中的Zn+降低了Zn的还原性 D.综上，过量Zn与FeCl3溶液反应生成H、FeCl、ZnCl、Fe(OH)3,未生成Fe 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(10分) 金(Au)是一种用途广泛的贵重金属，硫脲[CSNH)]是一种新型浸金试剂。 (1)基态Au原子的价层电子排布式为5d6s。按核外电子排布，下列元素与金元素 位于元素周期表同区的是 (填序号)。 a.24Cr b.30Zn C.31Ga (2)硫脲可看作是尿素[COH)]中的O原子被S原子取代的产物。 ①一个硫脲分子中的σ键数目为 ②[CSNH)]结合H的能力强于[CON)],与S、O的电负性有关。 比较S和O的电负性大小，并从结构角度说明理由： (3)一种Au-Cu合金的晶胞是立方体结构，边长为am,结构示意图如下。 Au Cu ①每个Au原子周围与它最近且距离相等的Cu原子有个。 ②己知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为gcm-3。(1n=10-7cm) (4)硫脲与Fe3+联合浸金原理为：Au+Fe3++2CSNH2=Fe2++{Au[CSNH)]}+。 ①CS(NH)分子中的S原子与Aut通过配位键结合生成{Au[CSNH)]}+,从而 提高金的浸出率。解释二者能形成配位键的原因：_。 ②溶液pH对金浸出率的影响如下图所示。 100 90 80 75 70 0.51.01.52.02.5 pH pH<1时，金的浸出率随pH减小而降低，分析原因： CSNH)2+口H+▣ =HS个+▣+口 (补全反应)。 16.(11分) 种制备高浓度NaCIo溶液（有效氯含量可达16.3%）的方法如下。 NaCl固体 30%~40% C12抽滤 NaCl固体 NaOH溶液 冰水浴 42%NaOH 母液1 溶液」 C2抽滤 (pH=11 有效氯含量13.4%) 冰水浴 母液2 （有效氣含量16.3%) 已知：i.有效氯含量指+1价氯元素的质量分数。 iⅱ.+2S20=3I+S40；S20和S40后均为无色。 (1)C与NaOH溶液反应制得NaC10的化学方程式为。 (2)测定有效氯含量 量取5mL母液2，用蒸馏水稀释至250L,加入过量KI溶液和盐酸，立即 密封、摇匀。充分反应后，用N2S2O3标准溶液滴至淡黄色，加入淀粉指示剂， 滴定至终点。 ①滴定终点的现象为。 ②加入紅溶液和盐酸，发生反应的离子方程式为。 (3)探究第二次加碱的原因 实验：冰水浴条件下，直接向母液1中通入氯气，一段时间后，产生大量气体， 此时停止通入氯气，测得溶液b的pH=5、有效氯含量为1.3%。 ①分析溶液b有效氯含量比母液1低的原因： i.Cl2与水反应产生的HClo将NaC1o氧化成NaClo3。 iⅱ.，产生02。 ②实验证实气体a中含有Cl2和O2,检验C宜选用 (填序号)。 a.澄清石灰水b.Fec溶液c.品红溶液 ③结合平衡移动原理，解释母液1转化为母液2的过程析出NaCl固体的原因 (4)制备时加入稍过量NaOH有利于NaCIo溶液的保存。 17.(13分) 米非司酮是一种孕酮受体拮抗剂，其一种衍生物的前体、的合成路线如下（部分条件略）。 ①NaBH OSi(C,H) A D ②Cl-Si(C,H) CHO 0Si(C,H,)3 浓H,SO,△ CHOH 0 CH,OH OH Br H B G H/Ni△ OSi(C,H) ①TBAF OSi(C,H) ②琼斯试剂 碱H,H,O 多步反应 △ C.,HO,Si 4+H20 R CH,OH (1)F中含有的官能团有羰基、 (2)F→A的化学方程式是 (3)A→B中，判断并解释o 0的羰基对uH的活泼性的影响 (4)D的结构简式为 (5)下列说法正确的是（填序号）。 a.E和I生成J的反应类型为取代反应 b.J→K中，五与碳碳双键发生加成反应 c.L→M的转化过程与E→L相似，均经历4步反应 (6)由N合成米非司酮衍生物Q的路线如下： C-CH,☒H0 C-CH N 加成 X的分子式为CH3NO3,含有酯基和1个s迎杂化的碳原子X的结构简式为 (7)F→Q中，使用了两种保护羰基的方法，分别是： ①用NaBH4、CI-Si(CHs)3进行保护，用TBAF、琼斯试剂脱除保护； ② 18.(12分) 以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3,含少量AlbO3等）制备铁黑颜料Fe3O4 的过程如下。 硫铁矿NaOH NaOH、空气 烧渣 碱浸 是迪设酸花酒茶s0, 酸浸 制备Fe3O4 产品Fe3O4 资料：0.2molL1Fe2+开始沉淀时p6.2,沉淀完全时pH=8.3。 (1)碱浸 ①分离碱浸渣的方法是 ②NaOH溶解Al2O3的化学方程式是 (2)还原 反应的离子方程式有 (3)制备Fe3O4 过程及现象：向0.2molL1FeSO4溶液中加入一定量的NaOH溶液，产生白 色沉淀。缓缓通入空气并开始计时，观察到沉淀颜色逐渐加深，体系pH变化如 图所示。经检验，tits时间段均有Fe3O4产生。 7.8 6.6 4.7 时间 已知：pH=7.8时，浊液中主要存在Fe(O田、Fe(OH2和少量Fe2+。 ①产生白色沉淀的离子方程式是 ②tit时间段，pH几乎不变。用方程式说明产生Fe3O4的原因： ③t~b时间段，pH明显降低，清液中ce+)增大。结合方程式说明原因： (4)测定纯度 称取wg铁黑颜料，用酸溶解，加入SnCl溶液使Fe3+转化为Fe2+,除去剩 余的SnCl后，用c mol-L-1KCO7标准溶液滴定Fe2+,消耗KCrO7溶液vmL。 滴定原理为：6Fe2++CO+14H—Fe++2Cr3++7H0。计算产品中Fe304 的纯度： 已知：Fe304的摩尔质量为232gmol1,其他微粒不千扰检测。 19.(12分) 小组同学探究影响乙醛与银氨溶液反应速率的因素。 (1)CHCHO与AgNH)]OH反应的化学方程式是 (2)配制银氨溶液 试剂b 向试管中加入1mL2%的“试剂a”,然后边振荡试管边逐滴滴入 2%的“试剂b”,使最初产生的沉淀恰好溶解（如右图）。 试剂a、b分别是 局试剂a (3)小组同学认为，提高[Ag个H]的浓度，有利于更快产生银镜，设计如下实验。 装置 实验 试剂x 现象 银氨溶液 100s产生银镜 热水浴 .1mL试剂x +3滴乙醛 I 银氨溶液与浓氨水 有气泡产生，100s无明显现象 已知：Ag++2NH±[Ag(NH)T广。 ①实验Ⅱ中产生的气体是H。检出NH,的操作和现象是 ②实验Ⅱ中未产生Ag。结合平衡移动原理分析原因： (4)进一步探究实验Ⅱ中未产生银镜的原因。 实验ⅢI:将试剂x更换为2%的AgNO3溶液，重复实验，100s无明显现象。 对比银氨溶液和AgNO?溶液的组成，推测OH的浓度可能影响银镜的产生速率。 实验IV:向银氨溶液中滴加不同体积的NaOH溶液， 再加入乙醛，现象如下。 NaOH 用量 1滴 2滴 8滴 立即产生大量棕黑色沉淀， 立即产生少量棕黑 立即产生较多棕黑 现象 色沉淀，加乙醛后水 色沉淀，加乙醛后 加乙醛后水浴较长时间未 浴20s产生银镜 水浴10s产生银镜 产生银镜，试管中仍有大量 棕黑色沉淀A ①小组同学认为，OH有利于更快产生银镜，实验证据是 ②分析滴加8滴NaOH溶液未产生银镜的原因： 假设1：c(OH)过高，反应过快，导致产生的银不能以银镜析出。 假设2：c(OH)过高，与Ag*反应导致Ag浓度降低，反应变慢，未产生银。 设计实验方案检验棕黑色沉淀A的成分确认假设1正确： (5)查阅文献：乙醛与银氨溶液的反应可能经历如下步骤。 0 CH:-C-OH-OH CH2-C-o-+H2O OH Ag* -2Ag +HO 由此思考，实验亚中OH的浓度较低，导致 的浓度较低，反应变慢。2026.5二模考试18题阅卷总结 满分试卷（27份） 标准答案： ① 过滤（1分） ② Al2O3 + 2NaOH + 3H2O === 2Na[Al(OH)4] （2分） 写离子方程式给2分； 写出Na[Al(OH)4]或[Al(OH)4]-得1分，写NaAlO2不给分 典型错例： 错因分析：基础知识不牢，基础方程式当陌生方程式书写 标准答案：2Fe3+ + Fe == 3Fe2+、2H+ + Fe == Fe2+ + H2↑（2分） 错因分析：①答题不仔细（漏物质、不配平）②不认真分析体系中的物质 典型错例： 标准答案：① Fe2+ + 2OH− === Fe(OH)2↓（1分，写沉淀溶解平衡给分） ② 6Fe(OH)2 + O2 === 2Fe3O4 + 6H2O（2分，虚构过程不给分） 典型错例： 错因分析： ①基础方程式遗忘 ②随意虚构反应过程 标准答案：发生6Fe(OH)+ + O2 == 2Fe3O4 + 6H+、Fe(OH)+ + H+ == Fe2+ + H2O， 前者产生H+的量大于后者消耗H+的量，清液pH下降、c(Fe2+)增大 （2分，第一步只写Fe2+被氧化不给分） 典型错例： 错因分析： ①找不准反应物 ②忽略反应之间的相互影响 ③缺乏定量意识 完美答案： 错因分析： ①找不准反应物 ②忽略反应之间的相互影响 ③缺乏定量意识 标准答案： 典型错例： 错因分析： 审题有问题，没找到研究对象 教学建议 1.再梳理重要物质的相关反应，加强基础落实 2.加强工业流程中微粒的标记（圈画），答题时不要遗漏相关反应 3.落实解决工业流程问题模板的应用： 明确目的→确认微粒→寻找影响因素→依据相关反应，形成解决方案 →反思后续影响（若有，再次应用模板） 4.加强定量意识的训练，不仅仅是用来回答问题，还要用来解决问题 反馈练习1（2021北京高考18） 反馈练习1（2021北京高考18） 反馈练习1（2021北京高考18） iii.所需Fe与MnO2的物质的量比值范围是_______。 反馈练习2（2020北京高考18） 引导学生注意卷面整洁 不当之处请指正，谢谢！ $16 题阅卷总结 典型错例： 2分 1分 典型错例： 25 北京 26 朝阳期中 典型错例： 1分 典型错例： 26 朝阳一模 典型错例： 典型错例： 复习建议： 注重归纳和总结： ①反应找错物质 ②原理找错平衡 ③方程式不配平、漏条件、反应物生成物不能共存、环境错 ... ①审题不清 ②步骤模糊 ③书写不规范、不全面 ... （1）学科知识漏洞 （2）解题过程漏洞 ①信息提取 ②微粒分析 ③系统性分析 .. （3）思路方法漏洞 $朝阳二模第17题阅卷总结 （1）通过加成/取代反应，增加碳数； 通过羟醛缩合反应分子内增环； 重复类似的断键和成键，增加碳环 （2）多次进行官能团的保护和脱除 一模 二模 （1）羟基 （1分）（错别字不得分，结构式或结构简式书写正确得分） （2） （2分，A物质结构简式正确1分，其他1分） （3）使a-H的活泼性增强。羰基为吸电子基团，a位C一H键极性增强，易断裂 (2分，结论1分，吸电子1分) （4） （2分，碳骨架1分，官能团1分） （5）ab (2分，a/b/abc l分，其余0分) （6） (2分，异氰酸酯1分，其余1分) （7）用HOCH2CH2OH、H+进行保护，用H2O、H+脱除保护 (2分，乙二醇1分，水1分） 羟基 （1分）（错别字不得分，醇羟基/-OH/-O-H得分） 审题不清（看错物质，看错设问）； 基础知识不牢。 2分，A物质结构简式正确1分，其他1分 物质A结构判断错误 其他错误：无条件，水缺失，未用浓硫酸，未加热等 不写水 的有些多 条件正确， 书写规范！ 未扣分 使a-H的活泼性增强。 羰基为吸电子基团，a位C一H键极性增强，易断裂 (2分，结论1分，吸电子1分) 判断与解释均错误 判断正确，未作解释 判断正确，解释错误 未作判断，解释正确 1. 电负性 2. 吸电子基团 3. 推电子基团 4. 键的极性（电子云偏向） 5. 某键所连两原子 之间电子云密度 6. α-H的活泼性 （2分，碳骨架1分，官能团1分） 不理解 羟醛缩合反应 新构建的骨架正确，其余结构没有规范保留 ab(2分，a/b/abc l分，其余0分) H -HBr C22H38O4Si (2分，异氰酸酯1分，其余1分) 0分 1分 用HOCH2CH2OH、H+进行保护，用H2O、H+脱除保护 (2分，乙二醇1分，水1分） 只描述过程步骤，未指明具体试剂 只说保护，未说脱除 保护正确，脱除未解释或解释错误 保护未解释或解释错误，脱除正确 保护试剂 脱除保护试剂 模仿填空 可逆反应 15 几点启示 教材中的重要官能团的识别和书写（名称和结构）， 重要有机反应（条件和产物）需要落实（准确/规范）。 2. 对于有机化学中重要官能团( 或α-H)的性质， 适当地需要结合结构知识理解透彻。 3. 有机信息反应（可逆反应）的解读仍需要再加强。 4. 有机物结构简式的推测书写中需要重视变与不变。 5. 加强审题能力（试剂/条件/信息/题干设问等）。 6.保持一定频率的限时练习。 不当之处，请各位老师批评指正！ $