精品解析：湖北仙桃中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

仙桃2026年高二下期中化学试题 一、选择题 1. 化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法正确的是 A. “超分子”是相对分子质量比分子更大的分子 B. 等离子体是由阴离子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 C. 液晶是指液体和晶体组成的特殊混合物，既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性 D. 离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液态物质，因其良好的导电性，常用作原电池的电解质 2. 2025年1月20日下午我国“人造太阳”超亿度运行了1066秒，创造了世界新记录。“人造太阳”中涉及的氢核聚变反应方程式为，下列说法正确的是 A. 基态原子的核外电子在2个轨道上运动 B. 该反应属于化学变化 C. a=2 D. 带一个单位正电荷 3. 与稀碱溶液反应可制备，是阿伏加德罗常数的值，已知O与F的电负性相近，下列说法错误的是 A. 分子的空间结构名称为V形 B. 的电子式为 C. 每生成，转移的电子数为 D. 分子极性比较： 4. 下列烃的二氯代物同分异构体数目(不包括立体异构体)最多的是 A. 异丁烷 B. 环戊烷 C. 异丙苯 D. 立方烷 5. 下列化学用语及图示表达错误的是 A. 固体HF中含有的链状结构为：(虚线表示氢键) B. CaO2电子式： C. H2O的VSEPR模型： D. Cl2分子中键的形成 6. 针对下列事实，对应解释正确的是 选项 事实 解释 A 水的沸点比氟化氢的沸点高 水中 O—H 键的键能大于 HF 中 H—F 键的键能 B BF3的键角比NF3的小 电负性：B < N < F C 石墨熔点比金刚石低 石墨晶体层与层之间为范德华力小于金刚石晶体内 C—C 键的键能 D 稳定性：[Cu(H2O)4]2+<[Cu(NH3)4]2+ N 的电负性小于 O 的电负性 A. A B. B C. C D. D 7. 二茂铁是由环戊二烯阴离子()与形成的分子，图1为，有类似于苯的平面结构，其大键与形成了配位键。图2为二茂铁的一种稳定结构，该物质100℃即可升华。下列说法错误的是 A. 环戊二烯阴离子中没有手性碳原子 B. 环戊二烯阴离子的大π键有5个电子 C. 环戊二烯阴离子中采用sp2杂化的原子有5个 D. 二茂铁属于分子晶体 8. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．萃取操作中放气 B．蒸发获得NaCl固体 C．配制一定浓度的KNO3溶液 D．分离CCl4中的溴 A. A B. B C. C D. D 9. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 10. Li2(OH)Cl在固体离子电导方面具有潜在的应用前景，其两种晶型中，一种为长方体形晶胞(图1)，另一种为立方体形晶胞(图2)，图2晶胞中，部分锂离子位置上存在缺位现象。 下列说法错误的是 A. 图2晶胞中，锂离子的缺位率为 B. 已知两种晶型的密度近似相等，则 C. Li2(OH)Cl为离子晶体，晶体中含有离子键和共价键 D. 图1晶胞中，已知A、B两微粒的距离为，则C的分数坐标为 11. 粗硅提纯主要涉及下列两个反应： ① ② 已知电负性数据H：2.1，Si：1.8，晶体硅的晶胞示意图如下。下列说法错误的是 A. 中Si的化合价为 B. 推测 C. 1mol晶体硅含键 D. 一个硅晶胞中含8个Si原子 12. 低聚物瓜环卷成空腔，不同空腔尺寸的瓜环[n]可识别且“装进”不同分子，形成超分子，例如瓜环［7］可以识别三聚氰胺。生成瓜环［7］的反应、瓜环［7］的模型、三聚氰胺结构、瓜环［7］结合三聚氰胺的超分子的示意图如下。 下列说法错误的是 A. 推测瓜环［13］不能很好地结合三聚氰胺 B. 瓜环［7］含有3种不同化学环境的氢原子 C. 瓜环［7］与三聚氰胺可能形成氢键 D. 三聚氰胺有2种杂化方式的氮原子 13. 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成配合物，下列有关的说法错误的是 A. 元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族 B. 中键的数目为 C. 中的键角小于中的键角 D. 该配合物与足量溶液反应可生成沉淀 14. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 9g冰中含有的氢键数目为2，键的数目约为6.02×1023 B. 128g环状(图1)分子中含有的键数目为4 C. 720g C60晶体(图2)中含有个晶胞结构单元 D. 12g金刚石与石墨的混合物含有的键数目为3 15. 烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如下图所示： 某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成—溴代物的比例，结果如下图： 下列说法正确的是 A. 异丁烷的二溴代物有两种 B. 反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定 C. 丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的—溴代物中的含量更高 D. 光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代烃反应的关键步骤 二、非选择题 16. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，可从黄花蒿茎叶中提取，无色针状晶体，可溶于有机溶剂，难溶于水，溶解度随温度升高而增大。其分子结构及提取方法如下：          （1）青蒿素分子中碳原子的杂化类型有___________；青蒿素分子中含有___________个手性碳原子。 （2）将黄花蒿破碎的目的是___________。 （3）补全获得青蒿素精品的操作Ⅲ的具体操作：选用合适热溶剂溶解、加入活性炭脱色、趁热过滤、___________、___________、洗涤、干燥。 （4）某同学发现青蒿素可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明青蒿素具有___________性。 （5）科学家在青蒿素的研究中发现，利用如图反应可把青蒿素转化为双氢青蒿素。 与青蒿素相比，双氢青蒿素的水溶性更好，故疗效更好，请从结构的角度推测主要原因___________。 17. 原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与Y位于同一周期的Z和W，它们的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题： （1）基态Z原子的价层电子排布式为___________。 （2）溶于氨水形成蓝色溶液。 ①中硫元素在元素周期表的___________区。 ②氨气溶于水时，大部分与以氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为___________。 ③往蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，该反应的离子方程式为___________。 （3）中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在的的结构式为___________，其中Z的配位数为___________。 （4）基态 W 原子核外电子的空间运动状态有___________种。 18. 氮化镓是一种新型的半导体，常用于紫光的激光二极管(LED)。某小组以废旧薄膜太阳能电池(CIGS)为原料(主要成分为)制备氮化镓，工艺流程如图： 已知：①硒属于氧族元素，镓、铟与铝位于同主族； ②氨水过量时，； ③常温下，，； ④易水解生成盐酸与二氧化硫。 （1）基态原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）“烧渣”的主要成分是、和，已知：，“调pH过滤”后的“滤渣”主要成分是___________(填化学式)。 （3）“回流过滤”中的作用是___________(用镓相关的化学方程式表示)“滤液Ⅰ”加入足量烧碱，加热可以制备一种气体，该气体经干燥后可直接用于上述“___________”工序(填名称)。 （4）在一定硫酸和双氧水、固体颗粒不变的条件下，单位时间内“酸浸氧化”率与温度的关系如图甲所示(氧化率等于被氧化的元素质量与该元素总质量之比)。30℃时达到峰值的原因是___________。 19. 按要求完成下列各空 （1）配合物中四种元素的电负性由大到小的顺序为___________；在1 mol该配合物中加入足量溶液，可以得到___________mol AgCl沉淀。 （2）有机化合物X主要用作工程塑料的原料。研究有机化合物X的分子结构，性质的过程如下。 a．确定X的分子式：通过燃烧法确定X的实验式为C3H5O2，然后通过质谱法测得X的相对分子质量，测量结果如图，则X的分子式为___________。 b．确定X的分子结构 使用仪器分析法测定X的分子结构，结果如下表： 序号 谱图 数据分析结果 ① 只含有-COOH ② 峰面积比为2：2：1 ①中的仪器分析方法为___________； ②中的仪器分析方法为核磁共振氢谱法，X的结构简式是___________。 （3）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠，用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解___________(按操作顺序选填下列操作编号)。 a．冷却结晶 b．常温过滤 c．蒸馏 d．趁热过滤 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仙桃2026年高二下期中化学试题 一、选择题 1. 化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法正确的是 A. “超分子”是相对分子质量比分子更大的分子 B. 等离子体是由阴离子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 C. 液晶是指液体和晶体组成的特殊混合物，既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性 D. 离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液态物质，因其良好的导电性，常用作原电池的电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．超分子是由两种及以上分子通过分子间作用力结合形成的分子聚集体，并非单个的相对分子质量更大的分子，A错误； B．等离子体是由自由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体电中性的物质聚集体，不含阴离子，B错误； C．液晶是介于液态和晶态之间的特殊聚集态的物质，不是液体和晶体组成的混合物，C错误； D．离子液体是仅由离子组成、熔点较低的液态物质，导电性良好，常用作原电池的电解质，D正确； 故答案为D。 2. 2025年1月20日下午我国“人造太阳”超亿度运行了1066秒，创造了世界新记录。“人造太阳”中涉及的氢核聚变反应方程式为，下列说法正确的是 A. 基态原子的核外电子在2个轨道上运动 B. 该反应属于化学变化 C. a=2 D. 带一个单位正电荷 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态原子的核外电子排布为1s2，仅占据1个轨道，而非2个轨道，A错误； B．核聚变是原子核层面的变化，属于核反应而非化学变化，B错误； C．根据质量数守恒，左边总质量数为4×1=4，右边氦核质量数a=4，而非2，C错误； D．表示正电子（β+），其电荷为+1，带一个单位正电荷，D正确； 故选D。 3. 与稀碱溶液反应可制备，是阿伏加德罗常数的值，已知O与F的电负性相近，下列说法错误的是 A. 分子的空间结构名称为V形 B. 的电子式为 C. 每生成，转移的电子数为 D. 分子极性比较： 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中中心原子O的价层电子对数为，其中孤电子对数为2，成键电子对数为2，故分子空间结构为V形，A正确； B．O价电子为6，分子中O与2个H形成共价键达8电子稳定结构，O有两个孤电子对，电子式为，B正确； C．反应中F元素从0价降为-1价（和中F均为-1价），中O从-2价升为中+2价，生成1mol时，1mol O失去4mol电子（-2→+2），4mol F得到4mol电子（0→-1），转移电子数为，C错误； D．和均为V形结构，中O-H键极性使键矩指向O，与孤电子对偶极矩同向叠加，极性大；中O-F键极性使键矩指向F，与孤电子对偶极矩反向抵消，极性小，故<，D正确； 故选C。 4. 下列烃的二氯代物同分异构体数目(不包括立体异构体)最多的是 A. 异丁烷 B. 环戊烷 C. 异丙苯 D. 立方烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．异丁烷为2-甲基丙烷，等效氢共2种，其二氯代物合计3种（同碳取代1种，不同碳取代2种），A不符合题意； B．环戊烷所有氢原子等效，其二氯代物合计3种（同碳取代1种，不同碳邻位、间位各1种，不考虑立体异构），B不符合题意； C．异丙苯结构为苯环连异丙基，其二氯代物分三类计算：①两个氯均在侧链共3种，②一个氯在侧链、一个氯在苯环共6种，③两个氯均在苯环共6种，总共有15种，是四个选项中数目最多的，C符合题意； D．立方烷为正六面体结构，所有氢原子等效，其二氯代物共3种（对应两个碳原子的距离为边长、面对角线、体对角线），D不符合题意； 答案选C。 5. 下列化学用语及图示表达错误的是 A. 固体HF中含有的链状结构为：(虚线表示氢键) B. CaO2电子式： C. H2O的VSEPR模型： D. Cl2分子中键的形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子间存在氢键，氢键具有方向性，F-H···F为直线，结构为：，A错误； B．是离子化合物，由和过氧根离子构成，电子式写作，B正确； C．O原子价层电子对数=，VSEPR模型为四面体形，图示中心O原子连接两个H和两对孤对电子，呈四面体分布，符合理论，C正确； D．原子价电子构型为，成键轨道为轨道（哑铃形），键由两个轨道“头碰头”重叠形成，图示正确，D正确； 故答案选A。 6. 针对下列事实，对应解释正确的是 选项 事实 解释 A 水的沸点比氟化氢的沸点高 水中 O—H 键的键能大于 HF 中 H—F 键的键能 B BF3的键角比NF3的小 电负性：B < N < F C 石墨熔点比金刚石低 石墨晶体层与层之间为范德华力小于金刚石晶体内 C—C 键的键能 D 稳定性：[Cu(H2O)4]2+<[Cu(NH3)4]2+ N 的电负性小于 O 的电负性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水和HF的沸点由分子间氢键的数量和强度决定，与分子内共价键键能无关，且1 mol水形成的氢键总量多于，导致水沸点更高，A不符合题意； B．中心B原子价层电子对数为3，无孤对电子，为杂化，空间结构为平面三角形结构，键角为120°，中心N原子价层电子对数为4，含有一对孤对电子，为杂化，空间结构为三角锥形结构，键角约107°，键角更大，事实本身错误，B不符合题意； C．石墨层内键键长比金刚石中键更短、键能更大，熔化时需破坏层内共价键，故石墨熔点高于金刚石，事实错误，C不符合题意； D．N的电负性小于O，对孤电子对的束缚能力更弱，更易给出孤电子对与形成稳定配位键，故稳定性，解释正确，D符合题意； 答案选D。 7. 二茂铁是由环戊二烯阴离子()与形成的分子，图1为，有类似于苯的平面结构，其大键与形成了配位键。图2为二茂铁的一种稳定结构，该物质100℃即可升华。下列说法错误的是 A. 环戊二烯阴离子中没有手性碳原子 B. 环戊二烯阴离子的大π键有5个电子 C. 环戊二烯阴离子中采用sp2杂化的原子有5个 D. 二茂铁属于分子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，由图可知，环戊二烯阴离子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，A正确； B．由题意可知，环戊二烯阴离子有类似于苯的平面结构，则分子中5个碳原子的杂化方式都为sp2杂化，各提供1个 p 轨道电子（垂直平面），共6个π电子（5 个 C 各 1 个 + 负离子 1 个）。形成大π键，则阴离子的大π键有6个电子，B错误； C．由题意可知，环戊二烯阴离子有类似于苯的平面结构，则分子中5个碳原子的杂化方式都为sp2杂化，C正确； D．由二茂铁100℃即可升华可知，二茂铁升华温度低，属于分子晶体，D正确； 故选B。 8. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．萃取操作中放气 B．蒸发获得NaCl固体 C．配制一定浓度的KNO3溶液 D．分离CCl4中的溴 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．萃取放气操作需将分液漏斗倒置，活塞端朝上，打开活塞释放内部压强，图示操作符合规范，故A正确； B．蒸发获得NaCl固体应选用蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，仪器选择错误，故B错误； C．定容时视线应与容量瓶内凹液面最低处相平，图示为俯视，且胶头滴管应垂直悬空，操作错误，故C错误； D．溴与CCl4互溶，分液法仅适用于分离互不相溶的液体，二者应采用蒸馏法分离，方法错误，故D错误； 故答案选A。 9. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。 【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，二者中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误； D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确； 答案选D。 10. Li2(OH)Cl在固体离子电导方面具有潜在的应用前景，其两种晶型中，一种为长方体形晶胞(图1)，另一种为立方体形晶胞(图2)，图2晶胞中，部分锂离子位置上存在缺位现象。 下列说法错误的是 A. 图2晶胞中，锂离子的缺位率为 B. 已知两种晶型的密度近似相等，则 C. Li2(OH)Cl为离子晶体，晶体中含有离子键和共价键 D. 图1晶胞中，已知A、B两微粒的距离为，则C的分数坐标为 【答案】A 【解析】 【详解】A．图2晶胞中个数为1，个数为，或空位个数为，根据化学式Li2(OH)Cl知，该晶胞中应该含有2个，锂离子的缺位率为，A错误； B．图1中个数为2，个数为，个数为，则晶体密度为，图2晶体密度为，两种晶型的密度近似相等，则，解得，B正确； C．Li2(OH)Cl由、和构成，属于离子晶体，晶体中存在与、之间的离子键，也存在中共价键，C正确； D．图1晶胞中，A、B两微粒的距离为，则C点与底面的距离为，因此C点的分数坐标为，D正确； 故答案选A。 11. 粗硅提纯主要涉及下列两个反应： ① ② 已知电负性数据H：2.1，Si：1.8，晶体硅的晶胞示意图如下。下列说法错误的是 A. 中Si的化合价为 B. 推测 C. 1mol晶体硅含键 D. 一个硅晶胞中含8个Si原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电负性，则在中H元素化合价为价，Cl元素化合价为价，则Si元素化合价为价，A正确； B．反应，，反应能自发进行，满足，则，B错误； C．在晶体硅中，每个硅原子最外层有4个电子，1个硅原子能与四个硅原子形成四个共价键，而每一个共价键属于两个硅原子，得到每一个硅原子占有2个共价键，则1mol晶体硅含键，C正确； D．在硅晶胞中，有8个Si原子位于顶点、6个位于面心、4个位于体心，则Si原子个数为：，D正确； 故答案为：B。 12. 低聚物瓜环卷成空腔，不同空腔尺寸的瓜环[n]可识别且“装进”不同分子，形成超分子，例如瓜环［7］可以识别三聚氰胺。生成瓜环［7］的反应、瓜环［7］的模型、三聚氰胺结构、瓜环［7］结合三聚氰胺的超分子的示意图如下。 下列说法错误的是 A. 推测瓜环［13］不能很好地结合三聚氰胺 B. 瓜环［7］含有3种不同化学环境的氢原子 C. 瓜环［7］与三聚氰胺可能形成氢键 D. 三聚氰胺有2种杂化方式的氮原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．空腔尺寸：瓜环[13]＞瓜环[7]，瓜环[7]可识别三聚氰胺，则瓜环[13]不能很好地结合三聚氰胺形成超分子，故A正确； B．根据瓜环[7]的模型图可知，瓜环[7]是对称结构，只含有2种不同化学环境的氢原子，故B错误； C．三聚氰胺分子中含有N－H键，瓜环[7]中含有电负性较大的N、O原子，根据氢键形成条件可知，瓜环[7]与三聚氰胺可能通过氢键形成超分子，故C正确； D．根据三聚氰胺结构图可知，三聚氰胺分子中N原子的价层电子对数分别为3、4，VSEPR模型分别为平面三角形、四面体，杂化方式分别为sp2、sp3，故D正确； 故选B。 13. 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成配合物，下列有关的说法错误的是 A. 元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族 B. 中键的数目为 C. 中的键角小于中的键角 D. 该配合物与足量溶液反应可生成沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素原子序数为28，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，A正确； B．分子中含有3个键，配位键是键，中含有24个键，中键的数目为，B正确； C．中的中心原子氮原子没有孤电子对，的键角大于中的键角，C错误； D．中外界的硫酸根在水溶液能够电离出来，该配合物与足量溶液反应可生成硫酸钡沉淀，D正确； 故选C。 14. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 9g冰中含有的氢键数目为2，键的数目约为6.02×1023 B. 128g环状(图1)分子中含有的键数目为4 C. 720g C60晶体(图2)中含有个晶胞结构单元 D. 12g金刚石与石墨的混合物含有的键数目为3 【答案】B 【解析】 【详解】A．9 g冰的物质的量为n==0.5 mol，每个水分子平均含2个氢键、2个σ键，因此氢键数目为NA，σ键数目约为6.02×1023，氢键数目描述错误，A错误； B．128 g S8的物质的量为n==0.5 mol，1个S8分子含8个S−S键，因此S−S键数目为0.5×8×NA=4 NA，B正确； C．720 g C60的物质的量为1 mol，C60为面心立方晶胞，1个晶胞含4个C60，因此晶胞结构单元数目为0.25 NA，C错误； D．12 g混合物中C的物质的量为1 mol，金刚石中1mol C含2 NA个C−Cσ键，石墨中1 mol C含1.5 NA个C−Cσ键，二者比例未知无法确定键数，且最大值小于3 NA，D错误； 故答案为B。 15. 烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如下图所示： 某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成—溴代物的比例，结果如下图： 下列说法正确的是 A. 异丁烷的二溴代物有两种 B. 反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定 C. 丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的—溴代物中的含量更高 D. 光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代烃反应的关键步骤 【答案】D 【解析】 【详解】A．异丁烷的二溴代物有、、，共3种，A项错误； B．根据异丁烷发生溴代反应生成—溴代物的比例中更多，说明自由基中间体更多，则该自由基更稳定，B项错误； C．从异丁烷发生溴代反应生成—溴代物的比例中更多可知，丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的—溴代物中含量更高，C项错误； D．根据甲烷在光照条件下发生卤代反应的原理图可知，引发反应的关键是光照条件卤素单质分子中化学键断裂形成卤原子，D项正确； 答案选D。 二、非选择题 16. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，可从黄花蒿茎叶中提取，无色针状晶体，可溶于有机溶剂，难溶于水，溶解度随温度升高而增大。其分子结构及提取方法如下：          （1）青蒿素分子中碳原子的杂化类型有___________；青蒿素分子中含有___________个手性碳原子。 （2）将黄花蒿破碎的目的是___________。 （3）补全获得青蒿素精品的操作Ⅲ的具体操作：选用合适热溶剂溶解、加入活性炭脱色、趁热过滤、___________、___________、洗涤、干燥。 （4）某同学发现青蒿素可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明青蒿素具有___________性。 （5）科学家在青蒿素的研究中发现，利用如图反应可把青蒿素转化为双氢青蒿素。 与青蒿素相比，双氢青蒿素的水溶性更好，故疗效更好，请从结构的角度推测主要原因___________。 【答案】（1） ①. sp2、sp3 ②. 7 （2）增大接触面积，提高青蒿素的浸取率 （3） ①. 冷却结晶 ②. 过滤 （4）氧化 （5）双氢青蒿素中引入羟基，能与水分子之间形成氢键(与水结构相似，使其溶解性增强) 【解析】 【小问1详解】 青蒿素分子中的饱和碳原子（如甲基、亚甲基等）形成4个单键，属于sp3杂化，酯基碳原子（-COO-）形成一个双键和两个单键，属于sp2杂化，因此青蒿素分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种；手性碳是指连接四个不同基团的碳原子，根据青蒿素的结构（，带*的为手性碳原子），青蒿素分子中共有7个手性碳原子。 【小问2详解】 将黄花蒿破碎可以增大其表面积，使青蒿素更容易被有机溶剂A浸出，从而提高浸出率（或浸出速率），这是提取过程中常见的操作，目的是增大接触面积，提高青蒿素的浸取率。 【小问3详解】 青蒿素的溶解度随温度升高而增大，因此适合采用重结晶法提纯，具体步骤如下：选用合适热溶剂溶解粗品，加入活性炭脱色，趁热过滤，除去活性炭及不溶物，冷却结晶（或降温结晶），使青蒿素析出，过滤（或抽滤），分离晶体，洗涤、干燥，得到精品。 【小问4详解】 青蒿素使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明有I2生成，青蒿素含过氧键，青蒿素将I-氧化为I2，自身被还原，表现出氧化性。 【小问5详解】 青蒿素分子中含有的官能团是酯基-COO-和过氧键-O-O-，而双氢青蒿素中酯基被还原为醇羟基-CH(OH)-，羟基-OH是亲水基团，可与水分子形成氢键，显著增加分子的水溶性，而青蒿素中的酯基极性较弱，水溶性较差，因此双氢青蒿素的水溶性更好，更易被人体吸收，疗效更优。 17. 原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与Y位于同一周期的Z和W，它们的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题： （1）基态Z原子的价层电子排布式为___________。 （2）溶于氨水形成蓝色溶液。 ①中硫元素在元素周期表的___________区。 ②氨气溶于水时，大部分与以氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为___________。 ③往蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，该反应的离子方程式为___________。 （3）中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在的的结构式为___________，其中Z的配位数为___________。 （4）基态 W 原子核外电子的空间运动状态有___________种。 【答案】（1） （2） ①. p ②. ③. （3） ①. ②. 4 （4）15 【解析】 【分析】前四周期原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W中，X和Y的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8，则X为F元素、Y为K元素；Z和W与Y位于同一周期，Z和W的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2，则Z为Fe元素、W为Ni元素，据此分析回答问题。 【小问1详解】 Z为Fe元素，基态Fe原子的电子排布式为，价电子排布式为。 【小问2详解】 ①中硫元素是第三周期ⅥA族元素，电子排布式为，位于元素周期表的p区； ②与以氢键结合形成分子，可推知的结构式为； ③往蓝色溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，外界的硫酸根会与钡离子产生沉淀，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 Z为Fe元素，为，题中说明化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在，因此可知的结构式为，观察得出，其中Fe的配位数为4。 【小问4详解】 电子的空间运动状态数等于核外轨道总数，Ni的电子排布为，总轨道数为，则核外电子的空间运动状态有15种。 18. 氮化镓是一种新型的半导体，常用于紫光的激光二极管(LED)。某小组以废旧薄膜太阳能电池(CIGS)为原料(主要成分为)制备氮化镓，工艺流程如图： 已知：①硒属于氧族元素，镓、铟与铝位于同主族； ②氨水过量时，； ③常温下，，； ④易水解生成盐酸与二氧化硫。 （1）基态原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）“烧渣”的主要成分是、和，已知：，“调pH过滤”后的“滤渣”主要成分是___________(填化学式)。 （3）“回流过滤”中的作用是___________(用镓相关的化学方程式表示)“滤液Ⅰ”加入足量烧碱，加热可以制备一种气体，该气体经干燥后可直接用于上述“___________”工序(填名称)。 （4）在一定硫酸和双氧水、固体颗粒不变的条件下，单位时间内“酸浸氧化”率与温度的关系如图甲所示(氧化率等于被氧化的元素质量与该元素总质量之比)。30℃时达到峰值的原因是___________。 【答案】（1） （2）和 （3） ①. ②. 高温气相沉积 （4）在30℃之前，随着温度升高，氧化速率增大：30℃之后，双氧水分解，反应物浓度降低，氧化率降低 【解析】 【分析】废旧薄膜太阳能电池主要成分为，高温焙烧后得到金属氧化物：、和，加入硫酸和过氧化氢溶解，得到滤液中含有、和，加入过量氨水调节pH，得到的滤渣中含有和，滤液中含有，向滤渣中加入，分离出沉淀，得到的溶液，通过浓缩结晶得到晶体，最后与氨气作用得到，据此分析； 【小问1详解】 是34号元素，基态原子的价电子轨道表示式为：。 【小问2详解】 根据以上分析，得到滤液中含有、和，加入过量氨水调节，得到的滤渣中含有和，滤液中含有。答案为：和。 【小问3详解】 与水反应，生成和，与反应生成，总方程式为：；滤液为溶液，加入氢氧化钠溶液，可以制备，用于“高温气相沉积”工序中。答案为：；高温气相沉积。 【小问4详解】 双氧水受热以后容易分解，温度升高以后，双氧水分解，氧化率降低。答案为：在30℃之前，随着温度升高，氧化速率增大：30℃之后，双氧水分解，反应物浓度降低，氧化率降低。 19. 按要求完成下列各空 （1）配合物中四种元素的电负性由大到小的顺序为___________；在1 mol该配合物中加入足量溶液，可以得到___________mol AgCl沉淀。 （2）有机化合物X主要用作工程塑料的原料。研究有机化合物X的分子结构，性质的过程如下。 a．确定X的分子式：通过燃烧法确定X的实验式为C3H5O2，然后通过质谱法测得X的相对分子质量，测量结果如图，则X的分子式为___________。 b．确定X的分子结构 使用仪器分析法测定X的分子结构，结果如下表： 序号 谱图 数据分析结果 ① 只含有-COOH ② 峰面积比为2：2：1 ①中的仪器分析方法为___________； ②中的仪器分析方法为核磁共振氢谱法，X的结构简式是___________。 （3）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠，用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解___________(按操作顺序选填下列操作编号)。 a．冷却结晶 b．常温过滤 c．蒸馏 d．趁热过滤 【答案】（1） ①. O>Cl>H>Ti ②. 2 （2） ①. C6H10O4 ②. 红外光谱 ③. HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH （3）dab 【解析】 【分析】通过质谱法确定有机物的相对分子质量，从而确定分子式，红外光谱法确定结构，根据所具有的官能团确定所能发生的反应类型，据此分析。 【小问1详解】 该配合物含Ti、Cl、H、O四种元素，电负性随非金属性增强而增大，金属Ti电负性最小，因此顺序为O>Cl>H>Ti；配合物中只有外界的Cl−可以电离，1 mol该配合物可电离出2 mol Cl−，因此与足量AgNO3反应生成2 mol AgCl沉淀。 【小问2详解】 a．X的实验式为C3H5O2，其式量是73，根据质谱法测得其最大质荷比是146，故其相对分子质量是146，故该物质分子式是C6H10O4； b．①中显示物质分子中含有的官能团，该仪器分析方法为红外光谱法； ②根据红外光谱图可知：X分子中含有-OH、C=O，且只含有-COOH，X不饱和度是2，结合其核磁共振氢谱图显示该物质分子中含有3种H原子，由于它们的个数比为2：2：1，说明该物质分子高度对称，可见X分子结构简式是HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH。 【小问3详解】 苯甲酸溶解度随温度升高显著增大，泥沙不溶于水，氯化钠溶解度随温度变化很小，重结晶提纯操作顺序为：加热溶解后，先趁热过滤(d)除去不溶性泥沙，防止苯甲酸提前析出，再冷却结晶(a)，苯甲酸结晶析出，氯化钠留在母液中，最后常温过滤(b)得到提纯的苯甲酸晶体，不需要蒸馏操作，因此顺序为d、a、b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $