第10卷 氧化还原反应《基础化学》四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写。本专辑涵盖三门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲“掌握”“理解”要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第10卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握氧化数、氧化剂、还原剂、电子转移。 四川省《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第10卷 《基础化学》 氧化还原反应 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。） 1.下列变化中，属于氧化反应的是（ ） A.Cl-→Cl₂ B.Fe3+→Fe2+ C.H+→H₂ D. CuO→Cu 2.在反应 2Na + Cl2→2NaCl中，氧化剂是（ ） A.Na B.Cl₂ C.NaCl D.都不是 3.下列物质中，硫元素的化合价最高的是（ ） A.H2S B.S C.SO₂ D.H2SO4 4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A.CaO + H2O→Ca(OH)2 B.NaOH + HCl→NaCl + H2O C.2KMnO4→K2MnO4+ MnO2+ O2↑ D.NH3+ HCl→NH4Cl 5.在反应 CuO + H2→Cu + H2O 中，还原剂是（ ） A.CuO B.H2 C.Cu D.H2O 6.下列叙述中，正确的是（ ） A.失去电子的物质是氧化剂 B.氧化反应是元素化合价降低的过程 C.还原剂在反应中被还原 D.氧化剂在反应中得电子，发生还原反应 7.在反应 2Al + 3CuCl2→2AlCl3+ 3Cu 中，电子转移的数目是（ ） A.2e- B.3e- C.6e⁻ D.1e- 8.下列物质中，常用作还原剂的是（ ） A.O2 B.KMnO4 C.H2 D.浓H2SO4 9.在反应 2KMnO4+16HCl→2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O 中，被氧化的元素是（ ） A.Mn B.Cl C.K D.O 10.下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ） A.2F2+ 2H2O→4HF + O2 B.2Na + 2H2O→2NaOH + H2↑ C.3NO2+ H2O→2HNO3 + NO D.CaO + H2O→Ca(OH)2 二、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分，对的打“√”，错的打“×”） 1.氧化数就是元素在化合物中实际的电荷数。（ ） 2.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。（ ） 3.在反应中，氧化剂本身被还原。（ ） 4.金属原子在反应中通常失去电子，作还原剂。（ ） 5.元素的氧化数越高，它的氧化性就越强。（ ） 6.在氧化还原反应中，电子转移总数等于氧化剂得电子总数，也等于还原剂失电子总数。（ ） 7.非金属单质在反应中只能作氧化剂。（ ） 8.氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。（ ） 9.反应中，一种物质被氧化，则另一种物质一定被还原。（ ） 10.Fe2O3中的铁元素为+3价，所以Fe2O3只能作氧化剂。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1.氧化还原反应的本质是________，特征是________。 2.在反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 中，氧化剂是________，还原剂是________。 3.标出下列物质中加点元素的氧化数（数值）： （1）KMnO4中Mn为________； （2）Na2SO4中S为________。 4.在反应 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O中，发生还原反应的物质是________，被氧化的元素是________。 5.已知反应：Cl2+ 2KI = 2KCl + I2，该反应中氧化性：Cl2 ________ I2（填“＞”或“＜”）。 四、问答题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 1.用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 反应：Zn + H2SO4→ZnSO4 + H2↑ 2.在日常生活中，铁制品容易生锈（主要成分为Fe2O3），这是铁发生了氧化反应。请从氧化还原角度解释：铁生锈过程中，铁是氧化剂还是还原剂？氧气起什么作用？写出铁生锈的化学方程式（写铁与氧气、水反应生成Fe2O3·xH2O的简化方程式：4Fe + 3O2+ 2xH2O→2Fe2O3·xH2O，不需要配平复杂）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写。本专辑涵盖三门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲“掌握”“理解”要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第10卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握氧化数、氧化剂、还原剂、电子转移。 四川省《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第10卷 《基础化学》 氧化还原反应 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。） 1.下列变化中，属于氧化反应的是（ ） A.Cl-→Cl₂ B.Fe3+→Fe2+ C.H+→H₂ D. CuO→Cu 【答案】A 【解析】氧化反应是元素化合价升高的反应。A中 Cl从-1升至0，失去电子，被氧化；B、C、D中化合价降低，为还原反应。 2.在反应 2Na + Cl2→2NaCl中，氧化剂是（ ） A.Na B.Cl₂ C.NaCl D.都不是 【答案】B 【解析】Cl2中Cl化合价从0降至-1，得到电子，是氧化剂；Na化合价升高，是还原剂。 3.下列物质中，硫元素的化合价最高的是（ ） A.H2S B.S C.SO₂ D.H2SO4 【答案】D 【解析】H2S中S为-2价，S单质为0价，SO₂中S为+4价，H2SO4中S为+6价，最高为+6。 4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A.CaO + H2O→Ca(OH)2 B.NaOH + HCl→NaCl + H2O C.2KMnO4→K2MnO4+ MnO2+ O2↑ D.NH3+ HCl→NH4Cl 【答案】C 【解析】C中Mn从+7降至+6和+4，O从-2升至0，有化合价变化，是氧化还原反应；A、B、D均为复分解或化合反应，无化合价变化。 5.在反应 CuO + H2→Cu + H2O 中，还原剂是（ ） A.CuO B.H2 C.Cu D.H2O 【答案】B 【解析】H2中H从0升至+1，失去电子，作还原剂；CuO中Cu从+2降至0，作氧化剂。 6.下列叙述中，正确的是（ ） A.失去电子的物质是氧化剂 B.氧化反应是元素化合价降低的过程 C.还原剂在反应中被还原 D.氧化剂在反应中得电子，发生还原反应 【答案】D 【解析】失去电子的物质是还原剂，A错；氧化反应是化合价升高，B错；还原剂被氧化，C错；D正确。 7.在反应 2Al + 3CuCl2→2AlCl3+ 3Cu 中，电子转移的数目是（ ） A.2e- B.3e- C.6e⁻ D.1e- 【答案】C 【解析】Al从0升至+3，每个Al失去3e-，2个Al共失去6e-；Cu从+2降至0，每个 Cu得2e-，3个Cu得6e-。转移电子数为6。 8.下列物质中，常用作还原剂的是（ ） A.O2 B.KMnO4 C.H2 D.浓H2SO4 【答案】C 【解析】H2具有还原性，常作还原剂；O2、KMnO4、浓H2SO4常用作氧化剂。 9.在反应 2KMnO4+16HCl→2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O 中，被氧化的元素是（ ） A.Mn B.Cl C.K D.O 【答案】B 【解析】HCl中Cl从-1升至0（Cl2），被氧化；KMnO4中Mn从+7降至+2，被还原。 10.下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ） A.2F2+ 2H2O→4HF + O2 B.2Na + 2H2O→2NaOH + H2↑ C.3NO2+ H2O→2HNO3 + NO D.CaO + H2O→Ca(OH)2 【答案】D 【解析】D是非氧化还原反应，水无电子得失；A中水被氧化（O从-2升至0）， B中水被还原（H从+1降至0），C中水参与但元素化合价不变（NO2自身氧化还原）。 二、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分，对的打“√”，错的打“×”） 1.氧化数就是元素在化合物中实际的电荷数。（ ） 【答案】× 【解析】氧化数是形式电荷数，不是真实电荷，如HCl中Cl氧化数为-1，但实际共价键。 2.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。（ ） 【答案】× 【解析】如NH3+ HCl→NH4Cl无单质；但有单质的反应如2O3→3O2，无化合价变化，不是氧化还原反应。 3.在反应中，氧化剂本身被还原。（ ） 【答案】√ 【解析】氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应，即被还原。 4.金属原子在反应中通常失去电子，作还原剂。（ ） 【答案】√ 【解析】金属易失电子，化合价升高，表现还原性。 5.元素的氧化数越高，它的氧化性就越强。（ ） 【答案】× 【解析】如HClO中Cl为+1价，氧化性强于HClO4中+7价Cl，氧化性与结构、介质有关，不单纯由价态决定。 6.在氧化还原反应中，电子转移总数等于氧化剂得电子总数，也等于还原剂失电子总数。（ ） 【答案】√ 【解析】电子守恒，得失电子总数相等。 7.非金属单质在反应中只能作氧化剂。（ ） 【答案】× 【解析】如H2、C等非金属单质可作还原剂；Cl2、O2可作氧化剂，也可作还原剂（如Cl2+ H2O）。 8.氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。（ ） 【答案】√ 【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。 9.反应中，一种物质被氧化，则另一种物质一定被还原。（ ） 【答案】× 【解析】同一种物质可能既被氧化又被还原，如 Cl2+ H2O→HCl + HClO，Cl2自身氧化还原（歧化反应）。 10.Fe2O3中的铁元素为+3价，所以Fe2O3只能作氧化剂。（ ） 【答案】× 【解析】Fe2O3中Fe为最高价+3，通常作氧化剂，但在某些反应（如高温分解）也可作反应物，但一般教材认为+3价铁有氧化性，但题目易错点：最高价不一定不能失电子（极强条件），但常规下Fe2O3主要作氧化剂，然而严格说“只能”太绝对，所以判错。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1.氧化还原反应的本质是________，特征是________。 【答案】电子转移；化合价变化 【解析】本质是电子得失或偏移，特征是化合价升降。 2.在反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 中，氧化剂是________，还原剂是________。 【答案】H2O；Na 【解析】Na失电子被氧化，H₂O中H得电子被还原。 3.标出下列物质中加点元素的氧化数（数值）： （1）KMnO4中Mn为________； （2）Na2SO4中S为________。 【答案】（1）+7；（2）+6 【解析】KMnO4：K+1，O4个-8，Mn+7；Na₂SO₄：Na+1×2=+2，O4个-8，S+6。 4.在反应 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O中，发生还原反应的物质是________，被氧化的元素是________。 【答案】HNO3（或硝酸）；Cu（或铜） 【解析】HNO3中N化合价降低，被还原；Cu化合价升高，被氧化。 5.已知反应：Cl2+ 2KI = 2KCl + I2，该反应中氧化性：Cl2 ________ I2（填“＞”或“＜”）。 【答案】＞ 【解析】氧化剂（Cl2）的氧化性大于氧化产物（I2），故Cl2氧化性强于I2。 四、问答题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 1.用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 反应：Zn + H2SO4→ZnSO4 + H2↑ 【答案】 双线桥：Zn从0升到+2，失2e-，被氧化，作还原剂；H从+1降到0，得2e-，被还原，作氧化剂。 图式（文字描述）：Zn→Zn2+（失去2e-） 2H+→H2（得到2e-） 氧化剂：H2SO4（或H⁺） 还原剂：Zn 【解析】Zn失去电子，化合价升高，是还原剂；H+得到电子，化合价降低，是氧化剂。电子转移总数为2e-。 2.在日常生活中，铁制品容易生锈（主要成分为Fe2O3），这是铁发生了氧化反应。请从氧化还原角度解释：铁生锈过程中，铁是氧化剂还是还原剂？氧气起什么作用？写出铁生锈的化学方程式（写铁与氧气、水反应生成Fe2O3·xH2O的简化方程式：4Fe + 3O2+ 2xH2O→2Fe2O3·xH2O，不需要配平复杂）。 【答案】 铁是还原剂（失去电子，化合价升高，从0到+3）；氧气是氧化剂（得到电子，化合价降低，从0到-2）。 化学方程式：4Fe + 3O2+ 2xH2O=2Fe2O3·xH2O 【解析】铁被氧气氧化，铁元素化合价升高，铁被氧化，作还原剂；氧气化合价降低，被还原，作氧化剂。该反应是典型的氧化还原反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $