第9卷 溶度积与沉淀生成《基础化学》四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写。本专辑涵盖三门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲“掌握”“理解”要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第9卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握溶度积规则、沉淀生成与溶解。 四川省《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第9卷 《基础化学》 溶度积与沉淀生成 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。） 1.下列有关溶度积Ksp的叙述，正确的是（ ） A.Ksp只与难溶电解质的性质有关，与温度无关 B.Ksp越大，难溶电解质的溶解度一定越大 C.Ksp表达式中的离子浓度是平衡时的浓度 D.沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度相等 【答案】C 【解析】Ksp与温度有关，温度变化Ksp会改变，故A错；Ksp与溶解度并非简单正比关系（只有同类型难溶电解质才可直接比较），故B错；沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度不一定相等（如Mg(OH)2平衡时，c(OH-)是c(Mg2+)的2倍），故D错；Ksp的定义就是沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子浓度幂之积，因此C正确。 2.在沉淀溶解平衡中，溶度积规则判断沉淀生成的条件是（ ） A.Q = Ksp B.Q < Ksp C.Q > Ksp D.Q ≥ Ksp 【答案】C 【解析】Q为离子积（任意状态下离子浓度幂之积），当Q > Ksp时，溶液处于过饱和状态，会有沉淀生成；当Q = Ksp时，溶液达到饱和，沉淀溶解和生成速率相等；当Q < Ksp时，溶液未饱和，沉淀会溶解。 3.向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，观察到的现象是（ ） A.无变化 B.有AgCl沉淀析出 C.AgCl溶解度增大 D.溶液变浑浊后立即变澄清 【答案】B 【解析】向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，会增大溶液中Cl⁻的浓度（同离子效应），使离子积Q > Ksp，沉淀溶解平衡向左移动，因此会有AgCl白色沉淀析出。 4.下列难溶电解质中，能溶于稀盐酸的是（ ） A.AgCl B.CaCO3 C.BaSO4 D. CuS 【答案】B 【解析】CaCO3与稀盐酸中的H+反应，生成CO2气体和水，使溶液中CO32-浓度降低，沉淀溶解平衡右移，从而溶解；AgCl、BaSO4、CuS与稀盐酸不反应，无法溶解。 5.在 AgCl悬浊液中，加入KI溶液，白色沉淀变为黄色，这是因为（ ） A.AgCl溶解，AgI沉淀生成 B.AgCl的Ksp增大 C.AgI的Ksp大于AgCl D.发生氧化还原反应 【答案】A 【解析】AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，根据沉淀转化规律，溶解度大（Ksp大）的沉淀会转化为溶解度更小（Ksp小）的沉淀，因此AgCl会溶解，生成黄色的AgI沉淀，该过程无氧化还原反应，且Ksp不随外界离子变化而改变。 6.已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，则溶解度较大的是（ ） A.CaCO3 B.CaSO4 C.相等 D.无法比较 【答案】B 【解析】CaCO3和CaSO4均为1:1型难溶电解质（阳离子和阴离子个数比为1:1），对于同类型难溶电解质，Ksp越大，溶解度越大。由于CaSO4的Ksp（9.1×10-6）大于CaCO3的Ksp（2.8×10-9），因此CaSO4的溶解度更大。 7.要使Fe(OH)3沉淀溶解，可加入（ ） A.稀盐酸 B.NaOH溶液 C.水 D.Fe Cl3溶液 【答案】A 【解析】Fe(OH)3的沉淀溶解平衡为：Fe(OH)3 Fe3++ 3OH-。加入稀盐酸，H+会与OH-结合生成水，使溶液中OH-浓度降低，平衡向右移动，Fe(OH)3沉淀溶解；加入NaOH溶液、FeCl3溶液会增大OH-、Fe3+浓度（同离子效应），使平衡左移，沉淀增多；加水无法显著改变离子浓度，不能使沉淀溶解。 8.下列叙述中，符合溶度积原理的是（ ） A.沉淀生成后，离子浓度一定为零 B.沉淀溶解平衡是动态平衡 C.加入沉淀剂越多，沉淀越完全 D.温度升高，所有沉淀的Ksp都增大 【答案】B 【解析】沉淀溶解达到平衡时，沉淀溶解和生成的速率相等，溶液中离子浓度保持不变，但不为零，故A错；沉淀剂并非越多越好，过量沉淀剂可能产生其他副反应，且同离子效应有一定限度，故C错；大多数难溶电解质的Ksp随温度升高而增大，但少数物质（如Ca(OH)2）的Ksp随温度升高而减小，故D错；沉淀溶解平衡是动态平衡，B正确。 9.在含有Mg2+和Ca2+的溶液中，加入Na2CO3溶液，先沉淀的是（已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp( CaCO3)=2.8×10-9）（ ） A.MgCO3 B.CaCO3 C.同时沉淀 D.都不沉淀 【答案】B 【解析】MgCO3和CaCO3均为1:1型难溶电解质，当溶液中Mg2+、Ca2+浓度相同时，Ksp越小的电解质，越容易达到饱和状态，越先析出沉淀。由于CaCO3的Ksp（2.8×10-9）远小于MgCO3的Ksp（6.8×10-6），因此CaCO3先沉淀。 10.下列措施中，能增大CaCO3沉淀溶解度的是（ ） A.加水 B.加CaCl2溶液 C.加Na2CO3溶液 D.加饱和石灰水 【答案】A 【解析】加水稀释时，溶液中Ca2+和CO32-浓度降低，离子积Q < Ksp，沉淀溶解平衡向右移动，CaCO3的溶解度增大；加CaCl2溶液、Na2CO3溶液、饱和石灰水，会分别增大Ca2+、CO32-的浓度（同离子效应），使平衡左移，溶解度减小。 二、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分，对的打“√”，错的打“×”） 1.溶度积Ksp只与温度有关，与离子浓度无关。（ ） 【答案】√ 【解析】Ksp是难溶电解质的沉淀溶解平衡常数，属于温度函数，只受温度影响，与溶液中离子浓度无关。 2.两种难溶电解质，Ksp小的一定更难溶。（ ） 【答案】× 【解析】比较两种难溶电解质的溶解度大小，需在“同类型”前提下（如均为1:1型、1:2型），Ksp小的更难溶；不同类型的难溶电解质，不能直接通过Ksp大小判断溶解度。 3.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的质量不再变化。（ ） 【答案】√ 【解析】沉淀溶解平衡是动态平衡，平衡时，沉淀溶解的速率与沉淀生成的速率相等，因此溶液中固体沉淀的质量不再发生变化。 4.向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的Ksp不变。（ ） 【答案】√ 【解析】Ksp只与温度有关，向AgCl饱和溶液中加水，仅改变溶液体积和离子浓度，温度不变，因此AgCl的Ksp不变。 5.要使沉淀完全（离子浓度＜10-5mol/L），必须加入过量沉淀剂。（ ） 【答案】√ 【解析】加入过量沉淀剂，可利用同离子效应，降低溶液中待沉淀离子的浓度，使其浓度小于10-5mol/L，达到沉淀完全的标准。 6.难溶电解质的溶解度都随温度升高而增大。（ ） 【答案】× 【解析】大多数难溶电解质的溶解度随温度升高而增大，但少数难溶电解质（如 Ca(OH)2）的溶解度随温度升高而减小。 7.沉淀生成与溶解的转化程度仅由Ksp大小决定。（ ） 【答案】× 【解析】沉淀转化的程度不仅与两种难溶电解质的Ksp大小有关，还与溶液中离子浓度（离子积Q）有关，需遵循溶度积规则判断转化方向和程度。 8.向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶度积Ksp会减小。（ ） 【答案】× 【解析】Ksp只与温度有关，温度不变则Ksp不变。加入NaCl固体虽然会使 Cl¯浓度增大，导致AgCl沉淀析出（同离子效应），但并不会改变Ksp的数值。 9.医疗上常用BaSO4作钡餐，是因为其难溶于水和胃酸。（ ） 【答案】√ 【解析】BaSO4难溶于水，也难溶于胃酸（主要成分为稀盐酸），且无毒，因此可作为钡餐用于X射线检查；若使用可溶于酸的BaCO3，会产生有毒的Ba2+，危害人体健康。 10.沉淀转化过程中，溶解度大的易转化为溶解度小的。（ ） 【答案】√ 【解析】沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动，溶解度大（Ksp大）的难溶电解质，其溶解产生的离子浓度相对较高，容易与其他离子结合，生成溶解度更小（Ksp小）的难溶电解质，因此溶解度大的易转化为溶解度小的。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1.难溶电解质在水中存在________平衡，其平衡常数称为________，符号为________。 【答案】沉淀溶解；溶度积；Ksp 【解析】基本概念，难溶电解质在水中会发生微弱溶解，达到溶解和生成的平衡状态，即沉淀溶解平衡；描述该平衡的常数称为溶度积，符号为Ksp。 2.溶度积规则：当离子积Q ________ Ksp时，有沉淀生成；当Q ________ Ksp时，沉淀溶解；当Q ________ Ksp时，达到平衡。 【答案】＞；＜；＝ 【解析】溶度积规则是判断沉淀生成、溶解或平衡的依据：Q＞Ksp，溶液过饱和，生成沉淀；Q＜Ksp，溶液未饱和，沉淀溶解；Q＝Ksp，溶液饱和，达到沉淀溶解平衡。 3.在Mg(OH)2饱和溶液中，c(Mg2+)=a mol/L，则Ksp(Mg(OH)2)=________。 【答案】4a3 【解析】Mg(OH)2的沉淀溶解平衡为：Mg(OH)2Mg2+ + 2OH¯，由平衡可知，c(OH¯)=2c(Mg2+)=2a mol/L；根据Ksp的表达式，Ksp(Mg(OH)2)=c(Mg2+ )·c2(OH¯)=a×(2a)2=4a3。 4.加入含有共同离子的电解质，会使难溶电解质的溶解度________，这种现象称为________效应。 【答案】减小；同离子 【解析】向难溶电解质的饱和溶液中，加入含有与难溶电解质相同离子的电解质，会增大该离子的浓度，使沉淀溶解平衡向左移动，难溶电解质的溶解度减小，这种现象称为同离子效应。 5.除去废水中的Hg2+，常用加入________（填“NaCl”或“Na2S”）的方法，因为HgS的Ksp________（填“很大”或“很小”）。 【答案】Na2S；很小 【解析】HgS的Ksp极小（约10-54），难溶于水，加入Na2S可提供S2-，与废水中的Hg2+结合生成HgS沉淀，从而除去Hg2+；而HgCl2的溶解度较大，加入NaCl无法将Hg2+完全除去。 四、问答题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 1.为什么锅炉中的水垢（主要成分CaCO3和Mg(OH)2）可以用稀盐酸去除？写出相关离子方程式。 【答案】 稀盐酸能与水垢中的 CaCO3和Mg(OH)2发生反应，降低溶液中 CO32-和OH-的浓度，使沉淀溶解平衡向右移动，从而使水垢溶解。 相关离子方程式：CaCO3+ 2H+= Ca2+ + CO2↑ + H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2++ 2H2O 【解析】CaCO₃的沉淀溶解平衡为：CaCO3 Ca2+ + CO32-，稀盐酸中的H+与 CO32-结合生成 CO2和水，使CO32-浓度降低，Q＜Ksp，平衡右移；Mg(OH)2的沉淀溶解平衡为：Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-，H+与OH-结合生成水，使OH-浓度降低，Q＜Ksp，平衡右移，最终水垢溶解。 2.已知某溶液中含有Ag+ 和Pb2+，浓度均为0.01 mol/L。欲通过加入Cl-使Ag+沉淀完全（c(Ag+)＜10-5mol/L），同时Pb2+不沉淀。试计算Cl-浓度应控制的范围。（已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5） 【答案】 1.8×10−5mol/L<c(Cl−)<0.04 mol/L 【解析】 本题核心是利用溶度积规则，控制Cl-浓度，使Ag+完全沉淀（离子浓度＜10-5mol/L），同时确保Pb2+不沉淀（Q＜Ksp）。先根据Ag+完全沉淀的浓度，计算所需Cl-的最低浓度；再根据Pb2+开始沉淀的条件，计算Cl-的最大浓度，两者之间的范围即为所求。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写。本专辑涵盖三门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲“掌握”“理解”要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第9卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握溶度积规则、沉淀生成与溶解。 四川省《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第9卷 《基础化学》 溶度积与沉淀生成 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。） 1.下列有关溶度积Ksp的叙述，正确的是（ ） A.Ksp只与难溶电解质的性质有关，与温度无关 B.Ksp越大，难溶电解质的溶解度一定越大 C.Ksp表达式中的离子浓度是平衡时的浓度 D.沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度相等 2.在沉淀溶解平衡中，溶度积规则判断沉淀生成的条件是（ ） A.Q = Ksp B.Q < Ksp C.Q > Ksp D.Q ≥ Ksp 3.向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，观察到的现象是（ ） A.无变化 B.有AgCl沉淀析出 C.AgCl溶解度增大 D.溶液变浑浊后立即变澄清 4.下列难溶电解质中，能溶于稀盐酸的是（ ） A.AgCl B.CaCO3 C.BaSO4 D. CuS 5.在 AgCl悬浊液中，加入KI溶液，白色沉淀变为黄色，这是因为（ ） A.AgCl溶解，AgI沉淀生成 B.AgCl的Ksp增大 C.AgI的Ksp大于AgCl D.发生氧化还原反应 6.已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，则溶解度较大的是（ ） A.CaCO3 B.CaSO4 C.相等 D.无法比较 7.要使Fe(OH)3沉淀溶解，可加入（ ） A.稀盐酸 B.NaOH溶液 C.水 D.Fe Cl3溶液 8.下列叙述中，符合溶度积原理的是（ ） A.沉淀生成后，离子浓度一定为零 B.沉淀溶解平衡是动态平衡 C.加入沉淀剂越多，沉淀越完全 D.温度升高，所有沉淀的Ksp都增大 9.在含有Mg2+和Ca2+的溶液中，加入Na2CO3溶液，先沉淀的是（已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp( CaCO3)=2.8×10-9）（ ） A.MgCO3 B.CaCO3 C.同时沉淀 D.都不沉淀 10.下列措施中，能增大CaCO3沉淀溶解度的是（ ） A.加水 B.加CaCl2溶液 C.加Na2CO3溶液 D.加饱和石灰水 二、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分，对的打“√”，错的打“×”） 1.溶度积Ksp只与温度有关，与离子浓度无关。（ ） 2.两种难溶电解质，Ksp小的一定更难溶。（ ） 3.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的质量不再变化。（ ） 4.向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的Ksp不变。（ ） 5.要使沉淀完全（离子浓度＜10-5mol/L），必须加入过量沉淀剂。（ ） 6.难溶电解质的溶解度都随温度升高而增大。（ ） 7.沉淀生成与溶解的转化程度仅由Ksp大小决定。（ ） 8.向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶度积Ksp会减小。（ ） 9.医疗上常用BaSO4作钡餐，是因为其难溶于水和胃酸。（ ） 10.沉淀转化过程中，溶解度大的易转化为溶解度小的。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1.难溶电解质在水中存在________平衡，其平衡常数称为________，符号为________。 2.溶度积规则：当离子积Q ________ Ksp时，有沉淀生成；当Q ________ Ksp时，沉淀溶解；当Q ________ Ksp时，达到平衡。 3.在Mg(OH)2饱和溶液中，c(Mg2+)=a mol/L，则Ksp(Mg(OH)2)=________。 4.加入含有共同离子的电解质，会使难溶电解质的溶解度________，这种现象称为________效应。 5.除去废水中的Hg2+，常用加入________（填“NaCl”或“Na2S”）的方法，因为HgS的Ksp________（填“很大”或“很小”）。 四、问答题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 1.为什么锅炉中的水垢（主要成分CaCO3和Mg(OH)2）可以用稀盐酸去除？写出相关离子方程式。 2.已知某溶液中含有Ag+ 和Pb2+，浓度均为0.01 mol/L。欲通过加入Cl-使Ag+沉淀完全（c(Ag+)＜10-5mol/L），同时Pb2+不沉淀。试计算Cl-浓度应控制的范围。（已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $