第8卷 盐类水解《基础化学》四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写。本专辑涵盖三门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲“掌握”“理解”要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第8卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:3.掌握盐类水解规律及应用。 四川省《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第8卷 《基础化学》 盐类水解 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。） 1.下列盐的水溶液中，呈酸性的是（ ）。 A.NaCl B.CH3COONa C.NH4Cl D.KNO3 2.盐类水解的实质是（ ）。 A.盐电离出的离子与水电离出的 H+或 OH− 结合 B.盐与水反应生成酸和碱 C.促进水的电离平衡逆向移动 D.降低水的离子积常数 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）。 A.F− B.SO42− C.Al3+ D.NH4+ 4.常温下，0.1mol/L的下列溶液中，pH最大的是（ ）。 A.NaHCO3 B.Na2CO3​ C.CH3COONa D.NaCl 5.下列关于盐类水解的说法正确的是（ ）。 A.任何盐都能发生水解 B.盐类水解都是吸热反应 C.盐类水解的结果是溶液一定呈酸性或碱性 D.盐类水解程度与温度无关 6.在 CH3COONa溶液中，离子浓度大小顺序正确的是（ ）。 A.c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−) B.c(CH3COO−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+) C.c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+) D.c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+) 7.为了使 Na2S溶液中 的比值变小，可加入的物质是（ ）。 A.适量盐酸 B.适量 NaOH溶液 C.适量 KOH溶液 D.适量 KHS溶液 8.加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）。 A.AlCl3​ B.NaHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.KMnO4​ 9.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）。 A.HCO3−+H2O=H3O++ CO32− B.HS−+H2O=H2S+OH− C.H2O+H2O=H3O++OH− D.HCO3−+OH−=CO32−+H2O 10.相同物质的量浓度的下列溶液中， NH4+浓度最大的是（ ）。 A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4​ D.CH3COONH4 二、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分，对的打“√”，错的打“×”） 1.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐。（ ） 2.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性。（ ） 3.盐类水解是中和反应的逆反应。（ ） 4.盐类水解促进了水的电离。（ ） 5.明矾可用于净水，是因为 Al3+水解生成的 Al(OH)3胶体有吸附性。（ ） 6.配制 FeCl3溶液时，加入少量盐酸，是为了抑制 Fe3+的水解。（ ） 7.热的纯碱溶液去污能力强，是因为加热促进了 CO32−的水解。（ ） 8.泡沫灭火器中， Al2(SO4)3与 NaHCO3混合反应产生 CO2 灭火，利用了双水解原理。（ ） 9.草木灰（主要成分为 K2CO3）不能与铵态氮肥混合施用，因为会促进 NH4+水解。（ ） 解， NH4++OH−=NH3↑+H2O，导致氮肥损失。 10.盐类水解程度与盐的浓度无关。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1.盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 2.常温下，0.1mol/L的 Na2CO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序是： c(Na+)>c(CO32−)> ______ >c(HCO3−)>c(H+)。 3.为了使0.1mol/L的 CH3COONa溶液中 更接近1，可加入适量______（填“醋酸”或“ NaOH ”）。 4.把氯化铝溶液蒸干并灼烧，得到的最终产物是______（填化学式）。 5.常温下， pH=9的 NaOH溶液和 CH3COONa溶液中，由水电离出的 OH−浓度分别为 MM和 N ，则 M和 N 的关系为 M= ______ N 。 四、问答题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 1.简述盐类水解在生产生活中的两个应用实例，并说明原理。 2.常温下，相同浓度的 NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中， NH4+浓度由大到小的顺序是什么？并说明理由。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写。本专辑涵盖三门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲“掌握”“理解”要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第8卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:3.掌握盐类水解规律及应用。 四川省《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第8卷 《基础化学》 盐类水解 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。） 1.下列盐的水溶液中，呈酸性的是（ ）。 A.NaCl B.CH3COONa C.NH4Cl D.KNO3 【答案】C 【解析】 NH4Cl是强酸弱碱盐， NH4+水解使溶液呈酸性； NaCl、 KNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性； CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。 2.盐类水解的实质是（ ）。 A.盐电离出的离子与水电离出的 H+或 OH− 结合 B.盐与水反应生成酸和碱 C.促进水的电离平衡逆向移动 D.降低水的离子积常数 【答案】A 【解析】盐类水解的实质是盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或 OH− 结合，破坏水的电离平衡，使水的电离程度增大。 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）。 A.F− B.SO42− C.Al3+ D.NH4+ 【答案】B 【解析】 SO42−是强酸（ H2SO4）的酸根离子，不发生水解； F−（弱酸根）、  Al3+（弱碱阳离子）、 NH4+（弱碱阳离子）均会发生水解。 4.常温下，0.1mol/L的下列溶液中，pH最大的是（ ）。 A.NaHCO3 B.Na2CO3​ C.CH3COONa D.NaCl 【答案】B 【解析】 Na2CO3 是强碱弱酸盐， CO32−水解程度大于COX3−和 CH3COO−，溶液碱性最强，pH最大； NaCl 溶液呈中性，pH=7。 5.下列关于盐类水解的说法正确的是（ ）。 A.任何盐都能发生水解 B.盐类水解都是吸热反应 C.盐类水解的结果是溶液一定呈酸性或碱性 D.盐类水解程度与温度无关 【答案】B 【解析】盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应放热，故水解反应吸热；只有含弱酸根或弱碱阳离子的盐才能水解；强酸强碱盐溶液呈中性；升高温度促进水解。 6.在 CH3COONa溶液中，离子浓度大小顺序正确的是（ ）。 A.c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−) B.c(CH3COO−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+) C.c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+) D.c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+) 【答案】C 【解析】 CH3COONa完全电离： CH3COONa=Na++CH3COO−，CH3COO−部分水解： CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−，故 c(Na+)>c(CH3COO−)；水解使溶液呈碱性，c(OH−)>c(H+)；水解程度小， c(CH3COO−)>c(OH−)。 7.为了使 Na2S溶液中 的比值变小，可加入的物质是（ ）。 A.适量盐酸 B.适量 NaOH溶液 C.适量 KOH溶液 D.适量 KHS溶液 【答案】C 【解析】 S2−水解： S2−+H2OHS−+OH−，加入 KOH（提供 OH−）抑制 S2− 水解，使 c(S2−)增大，比值变小；加入盐酸促进水解， c(S2−)减小；加入 NaOH引入 Na+，比值增大；加入 KHS引入 HS− ，抑制水解但 c(Na+)不变，效果不如 KOH 。 8.加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）。 A.AlCl3​ B.NaHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.KMnO4​ 【答案】C 【解析】 Fe2(SO4)3水解生成 Fe(OH)3和 H2SO4，H2SO4难挥发，加热蒸干后仍得到Fe2(SO4)3 AlCl3水解生成 Al(OH)3和 HCl， HCl 挥发，蒸干得到 Al(OH)3，灼烧得 Al2O3； NaHCO3加热分解为 Na2CO3； KMnO4加热分解。 9.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）。 A.HCO3−+H2O=H3O++ CO32− B.HS−+H2O=H2S+OH− C.H2O+H2O=H3O++OH− D.HCO3−+OH−=CO32−+H2O 【答案】B 【解析】 HS−水解结合 H2O电离的 H+生成 H2S，同时产生 OH−；A是 H CO3−的电离，C是水的电离，D是 HCO3−与 OH− 的中和反应。 10.相同物质的量浓度的下列溶液中， NH4+浓度最大的是（ ）。 A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4​ D.CH3COONH4 【答案】C 【解析】 NH4HSO4电离出 H+ ，抑制 NH4+水解，NH4+浓度最大；NH4HCO3中 HCO3−水解促进 NH4+水解； CH3COONH4中CH3COO−与 NH4+水解相互促进； NH4Cl中 NH4+正常水解。 二、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分，对的打“√”，错的打“×”） 1.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐。（ ） 【答案】× 【解析】弱酸弱碱盐若阴阳离子水解程度相同（如 CH3COONH4），溶液也呈中性。 2.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性。（ ） 【答案】× 【解析】如 NaHSO3中 HSO3−电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。 3.盐类水解是中和反应的逆反应。（ ） 【答案】√ 【解析】中和反应：酸+碱→盐+水；水解反应：盐+水→酸+碱，二者互为逆反应。 4.盐类水解促进了水的电离。（ ） 【答案】√ 【解析】盐类水解结合了水电离的 H+或 OH−，使水的电离平衡正向移动，促进水的电离。 5.明矾可用于净水，是因为 Al3+水解生成的 Al(OH)3胶体有吸附性。（ ） 【答案】√ 【解析】 Al3++3 H2OAl(OH)3(胶体)+3H+， Al(OH)3胶体吸附水中杂质，达到净水目的。 6.配制 FeCl3溶液时，加入少量盐酸，是为了抑制 Fe3+的水解。（ ） 【答案】√ 【解析】 Fe3++3 H2OFe(OH)3+3 H+，加入盐酸（ H+）使平衡逆向移动，抑制水解。 7.热的纯碱溶液去污能力强，是因为加热促进了 CO32−的水解。（ ） 【答案】√ 【解析】 CO32−+H2OHCO3−+OH−，加热促进水解， c(OH−)增大，碱性增强，去污能力增强。 8.泡沫灭火器中， Al2(SO4)3与 NaHCO3混合反应产生 CO2 灭火，利用了双水解原理。（ ） 【答案】√ 【解析】 Al3+与 HCO3−发生双水解： Al3++3 HCO3−=Al(OH)3↓+3 CO2↑，产生大量 CO2 隔绝空气灭火。 9.草木灰（主要成分为 K2CO3）不能与铵态氮肥混合施用，因为会促进 NH4+水解。（ ） 【答案】√ 【解析】 CO32−水解呈碱性， NH4+ 水解呈酸性，二者混合相互促进水解， NH4++OH−=NH3↑+H2O，导致氮肥损失。 10.盐类水解程度与盐的浓度无关。（ ） 【答案】× 【解析】稀释盐溶液，水解程度增大（越稀越水解）。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1.盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 【答案】有弱才水解；越弱越水解；谁强显谁性 【解析】这是盐类水解的核心规律，需牢记。 2.常温下，0.1mol/L的 Na2CO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序是： c(Na+)>c(CO32−)> ______ >c(HCO3−)>c(H+)。 【答案】 c(OH−) 【解析】 CO32−水解： CO32−+H2OHCO3−+OH−（主要）， HCO3−+H2OH2CO3+OH−（次要），水解产生 OH−，且水也电离出 OH−，故 c(OH−)>c(HCO3−)。 3.为了使0.1mol/L的 CH3COONa溶液中 更接近1，可加入适量______（填“醋酸”或“ NaOH ”）。 【答案】醋酸 【解析】加入醋酸， CH3COOH电离出 CH3COO−，同时抑制 CH3COO−水解，使 c(CH3COO−) 增大，比值更接近1；加入 NaOH抑制水解但 c(Na+)增大，比值变小。 4.把氯化铝溶液蒸干并灼烧，得到的最终产物是______（填化学式）。 【答案】 Al2O3 【解析】 AlCl3+3 H2OAl(OH)3+3HCl，加热时HCl挥发，平衡正向移动，蒸干得 Al(OH)3 ，灼烧分解： 2 Al(OH)3 Al2O3+3 H2O。 5.常温下， pH=9的 NaOH溶液和 CH3COONa溶液中，由水电离出的 OH−浓度分别为 MM和 N ，则 M和 N 的关系为 M= ______ N 。 【答案】10−4 【解析】 NaOH溶液中， OH−主要来自 NaOH电离，水电离的 c(OH−)=c(H+)=10−9 mol/L（ M=10−9）； CH3COONa溶液中，OH−全部来自水的电离， c(OH−)=10−5 mol/L（ N=10−5 ），故 M=10−4N 。 四、问答题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 1.简述盐类水解在生产生活中的两个应用实例，并说明原理。 【答案】 明矾净水：明矾（ KAl(SO4)2·12 H2O）溶于水后， Al3+发生水解： Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成的 Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质，形成沉淀，达到净水目的。 热的纯碱溶液去油污：纯碱（ Na2CO3）溶液中， CO32−水解： CO32−+H2OHCO3−+OH−，加热促进水解，使 c(OH−)增大，碱性增强。油污在碱性条件下发生水解（皂化反应），生成可溶于水的物质，从而被除去。 【解析】结合实例，清晰说明水解反应及原理，体现“应用”与“原理”的关联。 2.常温下，相同浓度的 NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中， NH4+浓度由大到小的顺序是什么？并说明理由。 【答案】 顺序： c(NH4+)： NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH4。 理由： NH4HSO4 电离出 H+ （ NH4HSO4=NH4++H++SO42−）， H+抑制 NH4+水解（ NH4++H2ONH3· H2O+H+ ），使 NH4+浓度最大。 NH4Cl中 NH4+正常水解，无其他离子影响。 CH3COONH4中， CH3COO−水解（ CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−）产生 OH− ， NH4+水解产生 H+，二者相互促进水解（双水解），使 NH4+水解程度增大，浓度最小。 【解析】从“抑制水解”“正常水解”“促进水解”三个角度分析，逻辑清晰，结论明确。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $