第7卷 酸碱理论与pH计算《基础化学》四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写。本专辑涵盖三门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲“掌握”“理解”要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第7卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:2.掌握酸碱质子理论、pH计算及指示剂 四川省《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第7卷 《基础化学》 酸碱理论与pH计算 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。） 1.根据酸碱质子理论，下列物质中属于碱的是（ ） A.HCl  B.H2SO4  C.NH3  D.HNO3 2.常温下，pH=12的溶液中c(H+)为（ ） A.1×10-2 mol/L  B.1×10-7 mol/L  C.1×10-12 mol/L  D.1×10-14mol/L 3.下列指示剂中，遇碱变红的是（ ） A.石蕊  B.酚酞  C.甲基橙  D.淀粉 4.下列有关甲基橙变色范围的描述，正确的是（ ） A.pH < 3.1 时呈红色  B.pH > 4.4 时呈黄色 C.pH > 8.0 时呈蓝色  D.pH > 7时呈蓝色 5.常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH是（ ） A.2  B.12  C.10  D.13 6.下列溶液中，酸性最强的是（ ） A.pH=1  B.pH=3  C.pH=5  D.pH=7 7.将pH=2的盐酸稀释10倍，稀释后溶液的pH约为（ ） A.1  B.2  C.3  D.4 8.能使石蕊试液变红的溶液是（ ） A.酸性溶液  B.碱性溶液  C.中性溶液  D.盐水溶液 9.下列物质中，属于酸的是（ ） A.NaCl  B.NaOH  C.H2SO4  D.NH3 10.常温下，某溶液的pH=9，则该溶液呈（ ） A.酸性  B.碱性  C.中性  D.无法判断 二、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分，对的打“√”，错的打“×”） 1.酸碱质子理论中，H2O既可以作酸，也可以作碱。（ ） 2.pH=0的溶液呈中性。（ ） 3.酚酞指示剂遇酸变红。（ ） 4.弱酸溶液的pH一定大于强酸溶液的pH。（ ） 5.H2PO4-既可以作酸，也可以作碱。（ ） 6.用pH试纸测溶液pH时，不能将试纸浸入溶液中。（ ） 7.常温下，0.1 mol/L的H2SO₄溶液的pH=1。（ ） 8.酸碱中和反应的实质是酸给出质子，碱接受质子。（ ） 9.石蕊指示剂遇酸变蓝。（ ） 10.强碱弱酸盐溶液的pH一定大于7。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1.酸碱质子理论中，HCl的共轭碱是______，OH-的共轭酸是______。 2.常温下，pH=6的溶液中c(H+) = ______ mol/L，c(OH⁻) = ______ mol/L。 3.酚酞指示剂遇酸呈______色，遇碱呈______色。 4.HCO3-的共轭酸是______，共轭碱是______。 5.常温下，0.001 mol/L的H Cl溶液的pH = ______，0.001 mol/L的NaOH溶液的pH = ______。 四、问答题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 1.简述酸碱质子理论与酸碱电离理论的主要区别。 2.常温下，如何计算0.001 mol/L的CH3COOH溶液的pH？（已知Ka = 1.75×10-5，提示：可用近似公式） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写。本专辑涵盖三门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲“掌握”“理解”要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第7卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:2.掌握酸碱质子理论、pH计算及指示剂 四川省《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第7卷 《基础化学》 酸碱理论与pH计算 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。） 1.根据酸碱质子理论，下列物质中属于碱的是（ ） A.HCl  B.H2SO4  C.NH3  D.HNO3 【答案】C 【解析】碱是能接受质子(H+)的物质，NH3可结合H+生成NH4+，属于碱；HCl、H2SO4、HNO3均为酸（给出质子）。 2.常温下，pH=12的溶液中c(H+)为（ ） A.1×10-2 mol/L  B.1×10-7 mol/L  C.1×10-12 mol/L  D.1×10-14mol/L 【答案】C 【解析】pH = -lg c(H+)，故c(H+) = 10-PH= 10-12 mol/L。 3.下列指示剂中，遇碱变红的是（ ） A.石蕊  B.酚酞  C.甲基橙  D.淀粉 【答案】B 【解析】酚酞遇碱（pH > 10.0）变红，遇酸无色；石蕊遇碱变蓝；甲基橙遇碱变黄；淀粉遇碘变蓝。 4.下列有关甲基橙变色范围的描述，正确的是（ ） A.pH < 3.1 时呈红色  B.pH > 4.4 时呈黄色 C.pH > 8.0 时呈蓝色  D.pH > 7时呈蓝色 【答案】A 【解析】甲基橙的变色范围是pH 3.1～4.4：pH < 3.1时红色，3.1～4.4时橙色，pH > 4.4时黄色。 5.常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH是（ ） A.2  B.12  C.10  D.13 【答案】B 【解析】NaOH是强碱，c(OH-)=0.01 mol/L，c(H+)=K_w/c(OH-)=10-14/0.01=10-12mol/L，pH=12。 6.下列溶液中，酸性最强的是（ ） A.pH=1  B.pH=3  C.pH=5  D.pH=7 【答案】A 【解析】pH越小，c(H+)越大，酸性越强。pH=1时c(H+)=0.1 mol/L，酸性最强。 7.将pH=2的盐酸稀释10倍，稀释后溶液的pH约为（ ） A.1  B.2  C.3  D.4 【答案】C 【解析】强酸稀释10倍，c(H+)变为原来的1/10，pH增加1，即从2变为3。 8.能使石蕊试液变红的溶液是（ ） A.酸性溶液  B.碱性溶液  C.中性溶液  D.盐水溶液 【答案】A 【解析】石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，中性溶液呈紫色。 9.下列物质中，属于酸的是（ ） A.NaCl  B.NaOH  C.H2SO4  D.NH3 【答案】C 【解析】酸是电离出的阳离子全部为H+的化合物。H2SO4是酸；NaCl是盐；NaOH是碱；NH3是碱性气体。 10.常温下，某溶液的pH=9，则该溶液呈（ ） A.酸性  B.碱性  C.中性  D.无法判断 【答案】B 【解析】常温下，pH=7为中性，pH<7为酸性，pH>7为碱性。pH=9 > 7，因此呈碱性。 二、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分，对的打“√”，错的打“×”） 1.酸碱质子理论中，H2O既可以作酸，也可以作碱。（ ） 【答案】√ 【解析】H2O可给出H+生成OH-（作酸），也可接受H+生成H3O+（作碱），是两性物质。 2.pH=0的溶液呈中性。（ ） 【答案】× 【解析】pH=0时c(H+)=1 mol/L，溶液呈强酸性；常温下中性溶液的pH=7。 3.酚酞指示剂遇酸变红。（ ） 【答案】× 【解析】酚酞遇酸（pH < 8.2）无色，遇碱（pH > 10.0）变红。 4.弱酸溶液的pH一定大于强酸溶液的pH。（ ） 【答案】× 【解析】pH与酸的浓度和强弱都有关。例如0.1 mol/L的CH3COOH（弱酸）pH≈2.9，而0.001 mol/L的HCl（强酸）pH=3，此时弱酸pH更小。 5.H2PO4-既可以作酸，也可以作碱。（ ） 【答案】√ 【解析】H2PO4-给出H+生成HPO42-（作酸），接受H+生成H3PO4（作碱），是两性物质。 6.用pH试纸测溶液pH时，不能将试纸浸入溶液中。（ ） 【答案】√ 【解析】将试纸浸入溶液会污染试剂，是错误操作，应用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上。 7.常温下，0.1 mol/L的H2SO₄溶液的pH=1。（ ） 【答案】√ 【解析】H2SO4是强酸，0.1 mol/L时c(H+)=0.2 mol/L，简化按一元强酸计算c(H+)=0.1 mol/L，pH=1。（注：严格计算pH略小于1，本题按简单情况判断为正确。） 8.酸碱中和反应的实质是酸给出质子，碱接受质子。（ ） 【答案】√ 【解析】根据酸碱质子理论，中和反应的实质是质子的转移。 9.石蕊指示剂遇酸变蓝。（ ） 【答案】× 【解析】石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。 10.强碱弱酸盐溶液的pH一定大于7。（ ） 【答案】√ 【解析】强碱弱酸盐（如CH3COONa）中，弱酸根离子水解结合H+，使溶液中c(OH-) > c(H+)，pH > 7。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1.酸碱质子理论中，HCl的共轭碱是______，OH-的共轭酸是______。 【答案】Cl-；H₂O 【解析】HCl给出H+生成Cl-（共轭碱），OH-接受H+生成H2O（共轭酸）。 2.常温下，pH=6的溶液中c(H+) = ______ mol/L，c(OH⁻) = ______ mol/L。 【答案】1×10-6；1×10-8 【解析】c(H+)=10-PH=10-6mol/L；c(OH-)===10-8mol/L。 3.酚酞指示剂遇酸呈______色，遇碱呈______色。 【答案】无；红 【解析】酚酞的变色特性：酸无色，碱红色。 4.HCO3-的共轭酸是______，共轭碱是______。 【答案】H2CO3；CO32- 【解析】HCO3-接受H+生成H2CO3（共轭酸），给出H+生成CO32-（共轭碱）。 5.常温下，0.001 mol/L的H Cl溶液的pH = ______，0.001 mol/L的NaOH溶液的pH = ______。 【答案】3；11 【解析】HCl溶液：c(H+)=0.001 mol/L，pH=3；NaOH溶液：c(OH-)=0.001 mol/L，c(H+)==10-11mol/L，pH=11。 四、问答题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 1.简述酸碱质子理论与酸碱电离理论的主要区别。 【答案】 （1）酸碱电离理论（阿累尼乌斯理论）：仅适用于水溶液。定义酸为电离出的阳离子全部是H+的物质，碱为电离出的阴离子全部是OH-的物质。 （2）酸碱质子理论（布朗斯特-劳莱理论）：适用于水溶液和非水溶液。定义酸为能给出质子（H+）的物质，碱为能接受质子（H+）的物质。酸和碱可以是分子（如HCl、NH3）或离子（如NH4+、OH-），且存在共轭酸碱对（酸给出H+后生成其共轭碱，碱接受H+后生成其共轭酸）。 【解析】从适用范围、定义、物质类型等方面对比两种理论的差异。 2.常温下，如何计算0.001 mol/L的CH3COOH溶液的pH？（已知Ka = 1.75×10-5，提示：可用近似公式） 【答案】 步骤： ① CH3COOH是弱酸，部分电离：CH3COOHCH3COO- + H+。 ② 由于≈ 57 < 500，但题目提示用近似公式，近似计算：c(H+) ≈≈ 1.32×10-4mol/L。 ③ pH = -lg c(H+)= -lg(1.32×10-4 )≈3.88（或近似为4）。 答：该CH3COOH溶液的pH约为3.88。 【解析】先写出电离平衡，再代入近似公式计算c(H+)，最后换算成pH。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $