第6卷 弱电解质的电离《基础化学》四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写。本专辑涵盖三门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲“掌握”“理解”要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第6卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握电离平衡、电离常数。 四川省《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第6卷 《基础化学》 弱电解质的电离 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。） 1.下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A.盐酸  B.氢氧化钠  C.醋酸  D.氯化钠 【答案】C 【解析】A项盐酸是混合物（HCl的水溶液），HCl是强电解质；B项NaOH是强碱，属强电解质；C项醋酸（CH3COOH）在水中部分电离，属弱电解质；D项NaCl是盐，属强电解质。 2.将0.1 mol/L的氨水加水稀释，下列说法正确的是（ ） A.溶液的pH增大  B.NH3·H2O的电离程度增大 C.溶液中c(OH-)增大   D.电离平衡常数Kb增大 【答案】B 【解析】弱电解质溶液加水稀释，促进电离，电离程度增大（B对）；但溶液体积增大对浓度的影响占主导，导致c(OH-)减小（C错）；c(OH-)减小则c(H+)增大，pH减小（A错）；电离平衡常数只与温度有关，温度不变Kb不变（D错）。 3.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L，该溶液可能是（ ） A.氯化钠溶液  B.盐酸  C.氯化铵溶液  D.醋酸溶液 【答案】B 【解析】常温下Kw=10-14。由水电离出的c(H+)=10-13＜10-7，说明水的电离受到了抑制。酸或碱都会抑制水的电离。A、D项（中性或弱酸性盐）促进或影响较小；C项NH4Cl水解促进水的电离；B项盐酸是强酸，抑制水的电离，符合题意。 4.下列盐的水溶液中，呈酸性的是（ ） A.Na2CO₃   B.CH3COONa   C.NH4Cl   D.KNO₃ 【答案】C 【解析】“谁强显谁性”。A项强碱弱酸盐，显碱性；B项强碱弱酸盐，显碱性； C项强酸弱碱盐（NH4Cl），NH4+水解显酸性；D项强酸强碱盐，显中性。 5.常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH（ ） A.等于7  B.大于7   C.小于7   D.无法确定 【答案】A 【解析】pH=3的盐酸c(H+)=10-3 mol/L；pH=11的NaOH溶液c(OH-)=10-3 mol/L。两者浓度相等，等体积混合恰好完全中和，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。 6.在 CH3COOH CH3COO-+ H+的平衡体系中，要使电离平衡向右移动，且c(H+)增大，应采取的措施是（ ） A.加水稀释   B.加入少量NaOH固体  C.升高温度   D.加入少量CH3COONa固体 【答案】C 【解析】A项加水稀释，平衡右移，但c(H+)减小；B项加NaOH中和H+，平衡右移，但c(H+)减小；C项电离是吸热过程，升温平衡右移，且c(H+)增大；D项加CH3COONa，增大c(CH3COO-)，平衡左移。 7.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.碳酸钙与盐酸反应：+ 2H+ =CO2↑+ H2O B.铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe³++ 3H2↑ C.醋酸与氢氧化钠反应：H++ OH- = H2O D.氯气与水反应：Cl2+ H2O H++ Cl-+ HClO 【答案】D 【解析】A项CaCO3难溶，不能拆，应写化学式；B项铁与稀酸反应生成Fe2+；C项醋酸是弱酸，不能拆，；D项Cl2与水反应生成HCl（强酸）和HClO（弱酸），HClO不拆，且反应可逆，正确。 8.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小的排列顺序正确的是（ ） A.Na2CO3> NaHCO3> NaCl > NH4Cl B.Na2CO3> NaCl > NaHCO3 > NH4Cl C.NH4Cl > NaCl > NaHCO3> Na2CO3 D.Na2CO3 > NH4Cl > NaCl > NaHCO3 【答案】A 【解析】Na2CO3（强碱弱酸盐，水解显碱性）碱性最强； NaHCO3 （强碱弱酸盐，显碱性但弱于Na2CO3）；NaCl（中性）；NH4Cl（强酸弱碱盐，显酸性）。故pH顺序为Na2CO3> NaHCO3> NaCl > NH4Cl 。 9.向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，待晶体溶解后，溶液的（ ） A.pH增大   B.pH减小  C.c(H+)增大   D.电离平衡向右移动 【答案】A 【解析】加入CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)增大，根据同离子效应，平衡CH3COOHCH3COO-+ H+向左移动（抑制电离），导致c(H+)减小，pH增大。 10.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（ ） A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未用待测NaOH溶液润洗 C.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视 【答案】C 【解析】计算公式c(待)=c(标)·V(标)/V(待)。A项未润洗滴定管，标准液被稀释，消耗体积V(标)偏大，结果偏高；B项锥形瓶不能润洗，操作正确，无误差；C项前有气泡后无气泡，读取的V(标)比实际消耗的大，结果偏高；D项前仰（读数大）后俯（读数小），计算出的体积V=后-前会偏小，结果偏低。 二、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分，对的打“√”，错的打“×”） 1.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。（ ） 【答案】× 【解析】导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无绝对关系。极稀的强电解质溶液导电能力可能弱于浓的弱电解质溶液。 2.碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质。（ ） 【答案】× 【解析】碳酸钙虽然难溶，但溶解的部分完全电离，且在熔融状态下能导电，属于强电解质。 3.向碳酸钠（Na2CO3）溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，加热后红色变浅。（ ） 【答案】× 【解析】盐类的水解反应通常是吸热反应。根据勒夏特列原理，加热会使水解平衡向正反应方向（右）移动，导致水解程度增大，溶液中的氢氧根离子浓度 c(OH−) 进一步增大，碱性增强;因此，加热后溶液的红色应该变深，而不是变浅。 4.任何水溶液中都存在水的电离平衡。（ ） 【答案】√ 【解析】水是极弱的电解质，任何水溶液（包括酸、碱、盐）中都存在水的电离平衡。 5.pH=0的溶液是酸性最强的溶液。（ ） 【答案】× 【解析】pH=0表示c(H+)=1 mol/L，并不是酸性最强。当c(H+)＞1 mol/L时，pH为负值。 6.盐类的水解反应是中和反应的逆反应，通常是吸热反应。（ ） 【答案】√ 【解析】中和反应放热，其逆反应（水解）吸热。 7.配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸，目的是抑制Fe3+的水解。（ ） 【答案】√ 【解析】Fe3++ 3H2OFe(OH)3+ 3H+，加入盐酸增大c(H+)，平衡逆移，抑制水解，防止浑浊。 8.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH=5。（ ） 【答案】× 【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释促进电离，补充了部分H+，所以稀释100倍，pH变化小于2个单位（即3＜pH＜5）。 9.NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+，所以它是酸。（ ） 【答案】× 【解析】NaHSO4是盐（酸式盐），虽然电离出H+，但它由金属阳离子和酸根阴离子构成。酸的定义是电离出的阳离子全部是H+。 10.泡沫灭火器利用了Al³+和HCO3-的双水解原理。（ ） 【答案】√ 【解析】Al³+与HCO3-发生双水解：Al³+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑，产生大量气体和沉淀灭火。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1.写出碳酸氢钠（NaHCO3）在水中的电离方程式：__________。 【答案】NaHCO3 = Na+ + HCO3- 【解析】NaHCO3是强电解质，第一步完全电离。HCO3-是弱酸根，电离是可逆的且微弱，通常写电离方程式只写第一步。 2.常温下，pH=2的硫酸溶液中，由水电离出的c(H+)= __________ mol/L。 【答案】1×10-12 【解析】pH=2，溶液中c(H+)=10-2mol/L。酸溶液中OH-全部来自水的电离，且水电离出的c(H+)水=c(OH-)。计算得：c(OH-)== 1×10-12 。 3.在Na2S溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：c(Na+) > c(S2-) > __________ > c(HS-) > c(H+)。 【答案】c(OH⁻) 【解析】S2-水解：S2-+ H2OHS-+ OH-（主要），HS-+ H2OH2S+OH-。溶液显碱性，故c(OH-)＞c(H+)。由于水解程度通常较小，但OH-是两步水解的产物累积，一般顺序为c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)。 4.相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，导电能力较强的是__________。 【答案】盐酸 【解析】同浓度下，强电解质（盐酸）完全电离，离子浓度大；弱电解质（醋酸）部分电离，离子浓度小。离子浓度越大，导电性越强。 5.已知25℃时，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，则该温度下0.1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)≈ __________ mol/L（保留根号或计算近似值）。 【答案】1.32×10-3 【解析】根据近似公式c(H+)≈=≈1.32×10-3mol/L。 四、问答题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 1.（1）请用化学平衡移动原理（勒夏特列原理）解释：为什么热的纯碱（Na2CO3）溶液去油污能力比冷的纯碱溶液强？ （2）写出Na2CO3水解的离子方程式（主要的一步）。 【答案】 （1）纯碱（Na2CO3）水解显碱性：CO32-+ H2O HCO3-+OH-。油污的主要成分是酯类，在碱性条件下能发生水解（皂化反应）生成可溶性物质而被除去。水解反应是吸热的，升高温度（热的纯碱溶液），平衡向正反应方向（右）移动，c(OH-)增大，碱性增强，从而提高了去油污能力。 （2）CO32-+ H2OHCO3- +OH⁻ 【解析】考查盐类水解的影响因素（温度）及应用（去油污）。 2.（1）常温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液按体积比1:10混合，求混合后溶液的pH。 （2）简述酸碱中和滴定实验中，如何判断滴定终点？ 【答案】 （1）pH=13的NaOH，c(OH-)=0.1 mol/L；pH=1的H2SO4，c(H+)=0.1 mol/L。   设NaOH体积为V，则H2SO4体积为10V。   n(OH-)=0.1V，n(H+)=0.1×10V=1V，显然酸过量。   混合后c(H+)=(n(H+)余)/V总 = (1V-0.1V)/(V+10V)=0.9V/11V≈0.0818 mol/L。   pH = -lg(0.0818)≈1.09（或回答：溶液呈强酸性，pH≈1.1）。  （2）当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液颜色发生突变（如由无色变为浅红色，或由红色变为无色），且在半分钟（30秒）内不褪色，即判定为滴定终点。 【解析】考查pH计算（酸碱混合）及滴定终点的规范描述。 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H2O H++ Cl-+ HClO 8.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小的排列顺序正确的是（ ） A.Na2CO3> NaHCO3> NaCl > NH4Cl B.Na2CO3> NaCl > NaHCO3 > NH4Cl C.NH4Cl > NaCl > NaHCO3> Na2CO3 D.Na2CO3 > NH4Cl > NaCl > NaHCO3 9.向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，待晶体溶解后，溶液的（ ） A.pH增大   B.pH减小  C.c(H+)增大   D.电离平衡向右移动 10.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（ ） A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未用待测NaOH溶液润洗 C.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视 二、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分，对的打“√”，错的打“×”） 1.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。（ ） 2.碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质。（ ） 3.向碳酸钠（Na2CO3）溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，加热后红色变浅。（ ） 4.任何水溶液中都存在水的电离平衡。（ ） 5.pH=0的溶液是酸性最强的溶液。（ ） 6.盐类的水解反应是中和反应的逆反应，通常是吸热反应。（ ） 7.配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸，目的是抑制Fe3+的水解。（ ） 8.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH=5。（ ） 9.NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+，所以它是酸。（ ） 10.泡沫灭火器利用了Al³+和HCO3-的双水解原理。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1.写出碳酸氢钠（NaHCO3）在水中的电离方程式：__________。 通常写电离方程式只写第一步。 2.常温下，pH=2的硫酸溶液中，由水电离出的c(H+)= __________ mol/L。 3.在Na2S溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：c(Na+) > c(S2-) > __________ > c(HS-) > c(H+)。 4.相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，导电能力较强的是__________。 5.已知25℃时，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，则该温度下0.1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)≈ __________ mol/L（保留根号或计算近似值）。 四、问答题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 1.（1）请用化学平衡移动原理（勒夏特列原理）解释：为什么热的纯碱（Na2CO3）溶液去油污能力比冷的纯碱溶液强？ （2）写出Na2CO3水解的离子方程式（主要的一步）。 2.（1）常温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液按体积比1:10混合，求混合后溶液的pH。 （2）简述酸碱中和滴定实验中，如何判断滴定终点？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $