第5卷 化学平衡常数与移动《基础化学》四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写。本专辑涵盖三门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲“掌握”“理解”要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第5卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握平衡常数表达与计算；2.掌握勒夏特列原理 四川省《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第5卷 《基础化学》 化学平衡常数与移动 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。） 1.对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数 K的表达式正确的是（ ） A.K= B.K= C.K=​ D.K= 2.在一定温度下，反应 H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到平衡。若增大体系压强，平衡将（ ） A.向正反应方向移动  B.向逆反应方向移动  C.不发生移动 D.无法判断 3.已知反应 2NO2(g)N2O4(g) H<0（放热反应）。要使混合气体的颜色变深（即 NO2 浓度增大），可采取的措施是（ ） A.升高温度  B.降低温度  C.增大压强  D.加入催化剂 4.对于反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡，其平衡常数表达式为（ ） A.K=​ B.K=​ C.K= D.K=​ 5.在密闭容器中进行反应 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡后，向容器中充入 O2，下列说法正确的是（ ） A.平衡向逆反应方向移动  B.SO2 的转化率降低  C.平衡向正反应方向移动  D.平衡不移动 6.化学平衡常数 K 的大小主要取决于（ ） A.反应物的浓度  B.生成物的浓度  C.反应温度  D.催化剂 7.若某可逆反应的平衡常数 K 值很大（例如 K>105，说明该反应（ ） A.反应速率很快  B.反应进行的程度很大，反应物几乎完全转化为生成物 C.反应很难进行  D.反应处于平衡状态的时间很短 8.对于反应 N2O4(g)2NO2(g)H>0（吸热反应），为了增加 NO2的产量，应采取的措施是（ ） A.低温、高压  B.高温、低压  C.低温、低压  D.高温、高压 9.在合成氨工业中，通常使用铁触媒作为催化剂，其作用是（ ） A.提高平衡时氨气的产量  B.加快反应速率，缩短达到平衡的时间 C.使平衡向正反应方向移动  D.提高氮气和氢气的转化率 10.某温度下，反应 A(g)+B(g)C(g)的平衡常数 K=4。若此时测得 c(A)=1 mol/L，c(B)=1 mol/L，c(C)=2 mol/L，则该反应（ ） A.处于平衡状态  B.向正反应方向进行  C.向逆反应方向进行  D.无法判断 二、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分，对的打“√”，错的打“×”） 1.化学平衡常数 K 与反应物或生成物的浓度变化有关。（ ） 2.对于放热反应，升高温度，平衡常数 K 减小。（ ） 3.在平衡体系中加入催化剂，可以增大平衡常数 K。（ ） 4.增大压强，化学平衡一定发生移动。（ ） 5.增加固体反应物的量，可以加快反应速率并使平衡正向移动。（ ） 6.勒夏特列原理适用于所有的化学反应。（ ） 7.在 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中，加入少量 KClKCl 固体，溶液颜色变浅。（ ） 8.平衡常数 K 值越大，表示反应进行得越完全。（ ） 9.减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。（ ） 10.温度改变，化学平衡一定发生移动。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1.写出反应 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的平衡常数表达式：K= __________。 2.已知 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0。为了提高氨气的产率，理论上应采取 __________（填“高温”或“低温”）和 __________（填“高压”或“低压”）。 3.在恒温恒容条件下，向已达平衡的反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中充入氩气（Ar），平衡 __________（填“向正向移动”、“向逆向移动”或“不移动”）。 4.某反应 A(g)B(g)在温度 T1时 K=10，在温度 T2时 K=100。若 T2>T1，则该反应的正反应是 __________（填“吸热”或“放热”）反应。 5.工业上利用反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)制取氢气。若要提高 CO的转化率，可以采取的措施是增加 __________ 的浓度。 四、问答题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 1.请简述勒夏特列原理（化学平衡移动原理）的内容。 2.对于可逆反应 2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色） H<0。将装有该混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内气体颜色如何变化？为什么？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写。本专辑涵盖三门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲“掌握”“理解”要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第5卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握平衡常数表达与计算；2.掌握勒夏特列原理 四川省《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第5卷 《基础化学》 化学平衡常数与移动 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。） 1.对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数 K的表达式正确的是（ ） A.K= B.K= C.K=​ D.K= 【答案】B 【解析】化学平衡常数 K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。根据反应方程式，生成物 NH3的系数是2，反应物 N2是1，H2是3故 K=。 2.在一定温度下，反应 H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到平衡。若增大体系压强，平衡将（ ） A.向正反应方向移动  B.向逆反应方向移动  C.不发生移动 D.无法判断 【答案】C 【解析】该反应前后气体的化学计量数之和相等（左边 1+1=2，右边 2）。对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动。 3.已知反应 2NO2(g)N2O4(g) H<0（放热反应）。要使混合气体的颜色变深（即 NO2 浓度增大），可采取的措施是（ ） A.升高温度  B.降低温度  C.增大压强  D.加入催化剂 【答案】A 【解析】该反应正向放热。升高温度，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动，生成更多的红棕色 NO2，颜色变深。 4.对于反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡，其平衡常数表达式为（ ） A.K=​ B.K=​ C.K= D.K=​ 【答案】A 【解析】在书写平衡常数表达式时，纯固体（如 C）和纯液体的浓度视为常数，不列入表达式中。因此 K=。 5.在密闭容器中进行反应 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡后，向容器中充入 O2，下列说法正确的是（ ） A.平衡向逆反应方向移动  B.SO2 的转化率降低  C.平衡向正反应方向移动  D.平衡不移动 【答案】C 【解析】增大反应物（O2）的浓度，根据勒夏特列原理，平衡将向能够减弱这种改变的方向（即消耗 O2 的方向，正反应方向）移动。 6.化学平衡常数 K 的大小主要取决于（ ） A.反应物的浓度  B.生成物的浓度  C.反应温度  D.催化剂 【答案】C 【解析】平衡常数 K 是温度的函数。对于给定的反应，K值只随温度变化而变化，与浓度、压强、催化剂无关。 7.若某可逆反应的平衡常数 K 值很大（例如 K>105，说明该反应（ ） A.反应速率很快  B.反应进行的程度很大，反应物几乎完全转化为生成物 C.反应很难进行  D.反应处于平衡状态的时间很短 【答案】B 【解析】K 值越大，说明平衡体系中生成物的比例越高，反应进行得越完全（程度越大）。注意：K 值大小与反应速率快慢无关。 8.对于反应 N2O4(g)2NO2(g)H>0（吸热反应），为了增加 NO2的产量，应采取的措施是（ ） A.低温、高压  B.高温、低压  C.低温、低压  D.高温、高压 【答案】B 【解析】正向是吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动；正向是气体体积增大的反应，降低压强有利于平衡正向移动。因此高温、低压有利于生成 NO2。 9.在合成氨工业中，通常使用铁触媒作为催化剂，其作用是（ ） A.提高平衡时氨气的产量  B.加快反应速率，缩短达到平衡的时间 C.使平衡向正反应方向移动  D.提高氮气和氢气的转化率 【答案】B 【解析】催化剂只能同等程度地改变正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能改变化学平衡状态，因此不能提高产量或转化率。 10.某温度下，反应 A(g)+B(g)C(g)的平衡常数 K=4。若此时测得 c(A)=1 mol/L，c(B)=1 mol/L，c(C)=2 mol/L，则该反应（ ） A.处于平衡状态  B.向正反应方向进行  C.向逆反应方向进行  D.无法判断 【答案】B 【解析】计算此时的浓度商 Qc===2。因为 Qc(2)<K(4)，说明生成物浓度偏低，反应需向正反应方向进行以达到平衡。 二、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分，对的打“√”，错的打“×”） 1.化学平衡常数 K 与反应物或生成物的浓度变化有关。（ ） 【答案】× 【解析】K 只与温度有关，与浓度无关。 2.对于放热反应，升高温度，平衡常数 K 减小。（ ） 【答案】√ 【解析】放热反应升高温度，平衡逆向移动，生成物减少，反应物增加，故 K 减小。 3.在平衡体系中加入催化剂，可以增大平衡常数 K。（ ） 【答案】× 【解析】催化剂不改变平衡状态，不改变 K 值。 4.增大压强，化学平衡一定发生移动。（ ） 【答案】× 【解析】若反应前后气体体积不变（如 H2+I22HI），增大压强平衡不移动。 5.增加固体反应物的量，可以加快反应速率并使平衡正向移动。（ ） 【答案】× 【解析】改变固体的量（不改变接触面积），通常认为不影响反应速率，也不影响平衡。 6.勒夏特列原理适用于所有的化学反应。（ ） 【答案】× 【解析】勒夏特列原理只适用于可逆反应（化学平衡体系）。 7.在 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中，加入少量 KCl 固体，溶液颜色变浅。（ ） 【答案】× 【解析】K+和 Cl−实际上不参与该离子反应（Fe3++3SCN−Fe(SCN)3），且 KCl是强电解质，加入固体对稀溶液中离子浓度影响极小（中学阶段通常认为不影响），平衡不移动，颜色不变。 8.平衡常数 K 值越大，表示反应进行得越完全。（ ） 【答案】√ 【解析】K 值越大，说明平衡时生成物占比越高。 9.减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。（ ） 【答案】√ 【解析】减小生成物浓度，平衡向生成生成物的方向（正向）移动以减弱这种改变。 10.温度改变，化学平衡一定发生移动。（ ） 【答案】√ 【解析】任何化学反应都伴随着热效应（吸热或放热），改变温度一定会破坏原有的平衡状态，导致平衡移动。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1.写出反应 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的平衡常数表达式：K= __________。 【答案】 【解析】平衡常数表达式等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积。 2.已知 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0。为了提高氨气的产率，理论上应采取 __________（填“高温”或“低温”）和 __________（填“高压”或“低压”）。 【答案】低温；高压 【解析】该反应正反应是放热反应（H<0），降低温度使平衡向放热方向（正反应）移动，提高氨气产率;该反应正反应是气体体积减小的反应（左边4体积，右边2体积），增大压强使平衡向气体体积减小（正反应）方向移动，提高氨气产率;因此，理论上应采取低温和高压。 3.在恒温恒容条件下，向已达平衡的反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中充入氩气（Ar），平衡 __________（填“向正向移动”、“向逆向移动”或“不移动”）。 【答案】不移动 【解析】恒温恒容条件下，充入不与反应体系反应的惰性气体（如Ar），总压强增大，但各反应组分的分压（浓度）均未改变，因此正、逆反应速率均不变，平衡不移动。 4.某反应 A(g)B(g)在温度 T1时 K=10，在温度 T2时 K=100。若 T2>T1，则该反应的正反应是 __________（填“吸热”或“放热”）反应。 【答案】吸热 【解析】升高温度（从 T1到 T2），平衡常数 K从 10 增大到100，说明平衡向正反应方向移动。 5.工业上利用反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)制取氢气。若要提高 CO的转化率，可以采取的措施是增加 __________ 的浓度。 【答案】H2O(g)（或水蒸气） 【解析】该反应中，CO和 H2O均为反应物。根据平衡移动原理，增加一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率。 四、问答题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 1.请简述勒夏特列原理（化学平衡移动原理）的内容。 【答案】如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 【解析】这是化学平衡移动的核心定义，关键词是“改变条件”和“减弱改变”。 2.对于可逆反应 2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色） H<0。将装有该混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内气体颜色如何变化？为什么？ 【答案】颜色变深（或变红棕色）。原因：该反应正向是放热反应。浸入热水中，温度升高，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动，导致 NO2（红棕色）浓度增大，所以颜色变深。 【解析】考察温度对平衡的影响及现象描述。升温 → 逆向移动 → NO2增多 → 颜色变深。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $