第4卷 分子间作用力与氢键《基础化学》四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写。本专辑涵盖三门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲“掌握”“理解”要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第4卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握离子键、共价键的形成与特点。 四川省《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第4卷 《基础化学》 分子间作用力与氢键 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。） 1.下列有关分子间作用力的说法，正确的是（ ） A.分子间作用力属于化学键 B.分子间作用力只存在于极性分子之间 C.分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的物理性质 D.分子间作用力的大小与物质的化学性质密切相关 【答案】C 【解析】分子间作用力不属于化学键，比化学键弱得多，主要影响熔点、沸点、溶解度等物理性质，化学键才决定化学性质。 2.下列物质中，分子间只存在范德华力，不存在氢键的是（ ） A.H2O B.NH3 C.CH4 D.HF 【答案】C 【解析】CH4分子中氢原子与电负性大的F、O、N不直接相连，不能形成氢键，分子间只存在范德华力。 3.下列变化中，克服的是分子间作用力的是（ ） A.食盐熔化 B.干冰升华 C.水通电分解 D.氯化氢溶于水 【答案】B 【解析】干冰升华时CO2分子间距离增大，克服范德华力；食盐熔化克服离子键，水电离克服共价键，HCl溶于水克服共价键。 4.下列事实中，能用氢键解释的是（ ） A.甲烷难溶于水 B.乙醇易溶于水 C.氯气易溶于四氯化碳 D.碘易溶于苯 【答案】B 【解析】乙醇分子中的-OH与水分子形成氢键，导致乙醇易溶于水；其他选项均用相似相溶原理解释。 5.下列有关范德华力的叙述，错误的是（ ） A.范德华力是分子间普遍存在的一种作用力 B.范德华力无方向性和饱和性 C.相对分子质量越大，范德华力越强 D.范德华力主要影响物质的化学性质 【答案】D 【解析】范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，与化学性质无关。 6.下列各组物质中，沸点高低顺序正确的是（ ） A.CH4＞ SiH4 B.HF ＜ HCl C.H2O ＞ H2S D.NH3＜ PH3 【答案】C 【解析】H2O分子间存在氢键，沸点异常升高（100℃），高于同族H2S（-60℃）。 7.下列分子中，能形成分子间氢键的是（ ） A.CH3CH3 B.CH3OCH3 C.CH3OH D.CH3Cl 【答案】C 【解析】CH3OH中-OH的氢与电负性大的氧原子相连，可与另一分子形成氢键。乙烷、甲醚、氯甲烷均不能形成。 8.当干冰（固体CO2）升华时，下列各项中发生变化的是（ ） A.分子内化学键 B.分子的空间构型 C.分子间作用力 D.分子的极性 【答案】C 【解析】干冰升华时克服分子间作用力，CO2分子本身不变，化学键、构型、极性均不变。 9.关于氢键的下列说法，正确的是（ ） A.氢键是一种化学键 B.氢键的强度比范德华力强 C.氢键的形成会使物质的熔、沸点降低 D.氢键只能存在于水分子之间 【答案】B 【解析】A错：氢键不是化学键；B对：氢键强度比范德华力强；C错：分子间氢键会使物质熔沸点升高；D错：氢键可存在于NH3、HF等多类分子之间。 10.下列事实中，不能用分子间作用力解释的是（ ） A.碘单质易升华 B.甲烷的沸点比乙烷低 C.水在100℃沸腾 D.水通电分解生成氢气和氧气 【答案】D 【解析】水通电分解破坏了水分子内的共价键，与分子间作用力无关。A可升华因范德华力弱，B因相对分子质量小， C因克服氢键和范德华力。 二、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分，对的打“√”，错的打“×”） 1.分子间作用力比化学键弱，但比氢键强。（ ） 【答案】× 【解析】氢键也属于分子间作用力（较强的一种），氢键强度一般强于范德华力，但弱于化学键。正确顺序：化学键 ＞ 氢键 ＞ 范德华力。 2.范德华力存在于所有分子之间，是决定物质熔、沸点的重要因素之一。（ ） 【答案】√ 【解析】范德华力普遍存在于分子之间，分子晶体的熔、沸点主要由分子间作用力决定。 3.氢键的形成必须同时满足：有氢原子，且有电负性大、原子半径小的原子（如F、O、N）。（ ） 【答案】√ 【解析】氢键的形成条件：氢原子与电负性大的X原子形成共价键，同时与另一电负性大的Y原子接近。 4.分子间作用力的大小与相对分子质量成正比，相对分子质量越大，分子间作用力一定越大。（ ） 【答案】× 【解析】分子间作用力还与分子结构有关，支链越多作用力越小。如异丁烷沸点低于正丁烷。 5.水的沸点高于硫化氢，是因为水分子间的氢键比硫化氢分子间的范德华力更强。（ ） 【答案】√ 【解析】H2O分子间存在氢键，H2S分子间仅有较弱的范德华力，氢键比范德华力强得多，因此H2O沸点反常升高。 6.NH3极易溶于水，是因为NH3与水分子间可形成氢键。（ ） 【答案】√ 【解析】氨分子中的孤对电子可与水分子中的氢形成氢键，使溶解性显著增强，是NH₃极易溶于水的主要原因之一。 7.分子内氢键和分子间氢键都能使物质的沸点升高。（ ） 【答案】× 【解析】分子内氢键使分子更加紧凑，反而使沸点降低；分子间氢键使分子间作用力增强，使沸点升高。 8.所有含氢元素的化合物中都能形成氢键。（ ） 【答案】× 【解析】形成氢键必须氢与F、O、N等电负性大的原子相连。烷烃（如CH4）等只能形成范德华力，不能形成氢键。 9.范德华力和氢键都属于弱相互作用，对物质的物理性质有重要影响，对化学性质基本无影响。（ ） 【答案】√ 【解析】化学键决定化学性质，分子间作用力（包括氢键）主要影响物理性质（熔沸点、溶解度等）。 10.水的密度在4℃时最大，冰的密度比水小，这与水分子的氢键有关。（ ） 【答案】√ 【解析】冰中水分子通过氢键形成四面体结构，分子间距离较大，因此密度小于液态水。4℃时氢键排列最紧密，密度最大。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1.分子间作用力主要包括________和________两大类，其中________是分子间普遍存在的作用力，________是一种较强的分子间作用力，强度介于化学键和________之间。 【答案】范德华力；氢键；范德华力；氢键；范德华力 【解析】分子间作用力是分子间弱相互作用的总称，包括范德华力和氢键，氢键比范德华力强但弱于化学键。 2.形成氢键的条件是：氢原子必须与电负性________、原子半径________的原子（如________、________、________）以共价键结合，同时与另一电负性大的原子接近。 【答案】大；小；F（氟）；O（氧）；N（氮） 【解析】氢键的形成条件核心，F、O、N是形成氢键的主要元素，可记口诀“氟氧氮”。 3.对于组成和结构相似的分子，范德华力随相对分子质量的________而________，物质的熔、沸点也随着________。支链越多的分子，分子间作用力越________，沸点越________。 【答案】增大（或升高）；增大（或升高）；升高（或增大）；弱；低 【解析】这是分子间作用力的重要规律，正丁烷沸点高于异丁烷是典型例证。 4.水分子之间可以形成________（填“分子间”或“分子内”）氢键，导致水的沸点________（填“升高”或“降低”），在液态水中形成________结构，4℃时密度________（填“最大”或“最小”）。 【答案】分子间；升高；（四面体或氢键）网络；最大 【解析】氢键对水和冰的性质影响，4℃时水密度最大、冰密度小浮在水面上的现象。 5.下列变化所克服的作用力类型： （1）碘晶体升华：________； （2）水通电分解：________； （3）氯化氢溶于水：________； （4）干冰气化：________。 【答案】（1）范德华力；（2）共价键；（3）共价键；（4）分子间作用力（或范德华力） 【解析】物质三态变化时克服分子间作用力，发生化学变化时破坏化学键。 四、问答题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 1.为什么常温下水为液态，而 H2S 为气态？ 【答案】水分子之间除范德华力外，还存在氢键，分子间结合作用强，沸点高，常温下为液态；H2S中S电负性小、半径大，不能形成氢键，只存在较弱范德华力，沸点低，常温下为气态。 【解析】用分子间作用力（氢键）解释水的反常性质是本节核心考点。 2.简述氢键对物质沸点和溶解性各有什么影响，并各举一例。 【答案】（1）对沸点：分子间氢键使分子间作用力增强，沸点升高；例：H2O 沸点远高于H2S。分子内氢键使分子不易缔合，沸点降低。 （2）对溶解性：溶质与水分子间能形成氢键，溶解度增大；例：乙醇、NH₃能与水形成氢键，易溶于水；乙烷不能形成氢键，难溶于水。 【解析】氢键对溶解度的影响：溶质与溶剂间氢键越强，溶解度越大；溶剂自身氢键越强，越不易溶入其他物质。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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C.氢键的形成会使物质的熔、沸点降低 D.氢键只能存在于水分子之间 10.下列事实中，不能用分子间作用力解释的是（ ） A.碘单质易升华 B.甲烷的沸点比乙烷低 C.水在100℃沸腾 D.水通电分解生成氢气和氧气 二、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分，对的打“√”，错的打“×”） 1.分子间作用力比化学键弱，但比氢键强。（ ） 2.范德华力存在于所有分子之间，是决定物质熔、沸点的重要因素之一。（ ） 3.氢键的形成必须同时满足：有氢原子，且有电负性大、原子半径小的原子（如F、O、N）。（ ） 4.分子间作用力的大小与相对分子质量成正比，相对分子质量越大，分子间作用力一定越大。（ ） 5.水的沸点高于硫化氢，是因为水分子间的氢键比硫化氢分子间的范德华力更强。（ ） 6.NH3极易溶于水，是因为NH3与水分子间可形成氢键。（ ） 7.分子内氢键和分子间氢键都能使物质的沸点升高。（ ） 8.所有含氢元素的化合物中都能形成氢键。（ ） 9.范德华力和氢键都属于弱相互作用，对物质的物理性质有重要影响，对化学性质基本无影响。（ ） 10.水的密度在4℃时最大，冰的密度比水小，这与水分子的氢键有关。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1.分子间作用力主要包括________和________两大类，其中________是分子间普遍存在的作用力，________是一种较强的分子间作用力，强度介于化学键和________之间。 2.形成氢键的条件是：氢原子必须与电负性________、原子半径________的原子（如________、________、________）以共价键结合，同时与另一电负性大的原子接近。 3.对于组成和结构相似的分子，范德华力随相对分子质量的________而________，物质的熔、沸点也随着________。支链越多的分子，分子间作用力越________，沸点越________。 4.水分子之间可以形成________（填“分子间”或“分子内”）氢键，导致水的沸点________（填“升高”或“降低”），在液态水中形成________结构，4℃时密度________（填“最大”或“最小”）。 5.下列变化所克服的作用力类型： （1）碘晶体升华：________； （2）水通电分解：________； （3）氯化氢溶于水：________； （4）干冰气化：________。 四、问答题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 1.为什么常温下水为液态，而 H2S 为气态？ 2.简述氢键对物质沸点和溶解性各有什么影响，并各举一例。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $