第3卷 离子键与共价键《基础化学》四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写。本专辑涵盖三门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第3卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握离子键、共价键的形成与特点。 四川省《材料化工与资源环境类考纲百套卷》 第3卷 《基础化学》 离子键与共价键 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。） 1.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A.MgCl2  B.NaOH  C.H2O  D.H2O2 2.下列关于化学键的叙述中，正确的是（ ） A.离子化合物中一定含有金属元素 B.共价化合物中可能含有离子键 C.含有共价键的物质一定是共价化合物 D.离子化合物中一定含有离子键 3.下列电子式书写正确的是（ ） A.NaCl:Na:Cl:   B.HCl:H+[:Cl:]-  C.CO2:O::C::O:   D.N2::N:::N: 4.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ） A.HI和NaI   B.H2S和SO2  C.Cl2和KCl   D.Na2O2和H2O2 5.下列分子中，属于非极性分子的是（ ） A.H2O  B.NH3  C.CO2  D.CH3Cl 6.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A.氯化氢溶于水  B.碘单质升华  C.氯化钠熔化   D.氢气在氯气中燃烧 7.下列微粒中，与OH-具有相同质子数和电子数的是（ ） A.F−  B.Cl−  C.NH3  D.CH4 8.关于氢键的下列说法中，正确的是（ ） A.氢键是一种化学键  B.氢键只存在于分子之间 C.氢键的存在使物质的熔沸点升高  D.水分子很稳定是因为水分子间存在氢键 9.下列化合物中，阳离子与阴离子的半径比最小的是（ ） A.LiF   B.NaF   C.LiCl   D.KCl 10.已知X、Y两种元素的电负性分别为1.2和3.0，则它们形成的化合物中化学键的类型主要是（ ） A.离子键  B.极性共价键  C.非极性共价键  D.金属键 二、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分，对的打“√”，错的打“×”） 1.稀有气体分子中不存在化学键。（ ） 2.离子化合物在熔融状态下一定能导电。（ ） 3.共价键具有饱和性和方向性，而离子键没有。（ ） 4.凡是含有极性键的分子一定是极性分子。（ ） 5.NH4Cl是离子化合物，其中只含有离子键。（ ） 6.分子间作用力（范德华力）比化学键弱得多，但它对物质的熔沸点有重要影响。（ ） 7.电子式[:Cl:]-可以表示氯离子，也可以表示氩原子。（ ） 8.金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。（ ） 9.H2O的沸点比H2S高，主要是因为H2S分子间存在氢键。（ ） 10.配位键是一种特殊的共价键，形成时共用电子对由一方提供。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1.水分子中存在的化学键类型是______（填“离子键”或“共价键”）。 2.在HCl、NH4Cl、NaOH三种物质中，既含离子键又含极性共价键的是__________。 3.BF3分子的空间构型是__________，属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。 4.比较下列物质的熔点高低（用“>”或“<”表示）：NaCl__________MgO。 5.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素与氢元素形成的常见化合物的电子式为某元素 X 的原子核外电子排布中，最外层电子数是次外层的 3 倍。X与氢元素形成的常见化合物中，氢原子与 X 原子的个数比为 2:1。写出该化合物的电子式：__________。 四、问答题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 1.简述离子键和共价键的成键微粒分别是什么?举例说明一种含离子键的物质和一种含共价键的物质。 2.什么是非极性分子?举例说明一种常见的非极性分子，并简要说明其为非极性分子的原因。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写。本专辑涵盖三门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第3卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握离子键、共价键的形成与特点。 四川省《材料化工与资源环境类考纲百套卷》 第3卷 《基础化学》 离子键与共价键 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。） 1.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A.MgCl2  B.NaOH  C.H2O  D.H2O2 【答案】B 【解析】A项MgCl2只含离子键；B项NaOH中Na+与OH−之间是离子键，O−H之间是共价键；C项H2O只含共价键；D项H2O2只含共价键。 2.下列关于化学键的叙述中，正确的是（ ） A.离子化合物中一定含有金属元素 B.共价化合物中可能含有离子键 C.含有共价键的物质一定是共价化合物 D.离子化合物中一定含有离子键 【答案】D 【解析】离子化合物的定义是一定含有离子键；铵盐是离子化合物但不含金属元素。 3.下列电子式书写正确的是（ ） A.NaCl: Na:Cl:   B.HCl: H+[:Cl:]-  C.CO2: O::C::O:   D.N2: : N:::N: 【答案】D 【解析】A项NaCl是离子化合物，电子式应表示为Na+[:Cl:]-，而A项未标出离子电荷和氯离子的八隅体；B项HCl是共价化合物，电子式应为H:Cl，而B项错误地写成了离子形式；C项CO2的电子式应包含氧原子的孤对电子，正确写法为:O::C::O:，C项未画出孤对电子；D项N2的电子式: N:::N: 正确表示了氮原子的孤对电子和三键。因此D正确。 4.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ） A.HI和NaI   B.H2S和SO2  C.Cl2和KCl   D.Na2O2和H2O2 【答案】B 【解析】A项HI含共价键，NaI含离子键，不同；B项H2S和SO2均只含共价键，相同；C项Cl2含非极性共价键，KCl含离子键，不同；D项Na2O2含离子键和共价键，H2O2只含共价键，不同。因此B正确。 5.下列分子中，属于非极性分子的是（ ） A.H2O  B.NH3  C.CO2  D.CH3Cl 【答案】C 【解析】A项H2O为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子；B项NH3为三角锥形，极性分子；C项CO2为直线形，结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子；D项CH3Cl为四面体形，但氯原子与氢原子不同，电荷分布不对称，是极性分子。因此C正确。 6.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A.氯化氢溶于水  B.碘单质升华  C.氯化钠熔化   D.氢气在氯气中燃烧 【答案】B 【解析】A项氯化氢溶于水电离出H+和Cl⁻，破坏共价键；B项碘单质升华是物理变化，只破坏分子间作用力，不破坏化学键；C项氯化钠熔化破坏离子键；D项氢气与氯气燃烧生成氯化氢，破坏共价键。因此B正确。 7.下列微粒中，与OH-具有相同质子数和电子数的是（ ） A.F−  B.Cl−  C.NH3  D.CH4 【答案】A 【解析】OH−质子数为9，电子数为 10；F−质子数9，电子数10，二者相同。 8.关于氢键的下列说法中，正确的是（ ） A.氢键是一种化学键  B.氢键只存在于分子之间 C.氢键的存在使物质的熔沸点升高  D.水分子很稳定是因为水分子间存在氢键 【答案】C 【解析】A项氢键不是化学键；B项氢键也可存在于分子内；C项氢键增强分子间作用力，使熔沸点升高，正确；D项水分子的稳定性取决于O-H共价键，与氢键无关。 9.下列化合物中，阳离子与阴离子的半径比最小的是（ ） A.LiF   B.NaF   C.LiCl   D.KCl 【答案】C 【解析】阳离子半径：Li+< Na+< K+；阴离子半径：F⁻< Cl⁻。Li⁺半径最小，Cl⁻半径最大，因此LiCl的阳离子与阴离子半径比最小。 10.已知X、Y两种元素的电负性分别为1.2和3.0，则它们形成的化合物中化学键的类型主要是（ ） A.离子键  B.极性共价键  C.非极性共价键  D.金属键 【答案】A 【解析】电负性差值为 1.8，大于 1.7，通常形成离子键。 二、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分，对的打“√”，错的打“×”） 1.稀有气体分子中不存在化学键。（ ） 【答案】√ 【解析】稀有气体是单原子分子，原子间无化学键，只存在范德华力。 2.离子化合物在熔融状态下一定能导电。（ ） 【答案】√ 【解析】熔融时离子键被破坏，产生自由移动的阴、阳离子，能导电。 3.共价键具有饱和性和方向性，而离子键没有。（ ） 【答案】√ 【解析】共价键通过轨道重叠形成，有方向性和饱和性；离子键是静电作用，无方向性和饱和性。 4.凡是含有极性键的分子一定是极性分子。（ ） 【答案】× 【解析】如CO 2含极性键，但结构对称，属于非极性分子。 5.NH4Cl是离子化合物，其中只含有离子键。（ ） 【答案】× 【解析】NH4Cl含有离子键，NH4+内部还含有N−H共价键。 6.分子间作用力（范德华力）比化学键弱得多，但它对物质的熔沸点有重要影响。（ ） 【答案】√ 【解析】分子间作用力决定分子晶体的物理性质（如熔沸点）。 7.电子式[:Cl:]-可以表示氯离子，也可以表示氩原子。（ ） 【答案】× 【解析】该电子式带负电荷，只能表示氯离子；氩原子不带电，写法不同。 8.金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。（ ） 【答案】× 【解析】如AlCl3是共价化合物，含共价键（电负性差值较小）。 9.H2O的沸点比H2S高，主要是因为H2S分子间存在氢键。（ ） 【答案】√ 【解析】氢键使水分子间吸引力增大，沸点异常升高。 10.配位键是一种特殊的共价键，形成时共用电子对由一方提供。（ ） 【答案】√ 【解析】配位键的共用电子对由一个原子单方面提供，属于共价键。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1.水分子中存在的化学键类型是______（填“离子键”或“共价键”）。 【答案】共价键 【解析】水分子由氢原子和氧原子通过共用电子对形成，属于共价键。 2.在HCl、NH4Cl、NaOH三种物质中，既含离子键又含极性共价键的是__________。 【答案】NH4Cl、NaOH 【解析】HCl只含共价键；NH4Cl和NaOH均含离子键与极性共价键。 3.BF3分子的空间构型是__________，属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。 【答案】平面三角形；非极性 【解析】B无孤电子对，价层电子对数为3，平面三角形，结构对称，为非极性分子。 4.比较下列物质的熔点高低（用“>”或“<”表示）：NaCl__________MgO。 【答案】< 【解析】MgO中离子电荷高、半径小，晶格能大，熔点高于NaCl。 5.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素与氢元素形成的常见化合物的电子式为某元素 X 的原子核外电子排布中，最外层电子数是次外层的 3 倍。X与氢元素形成的常见化合物中，氢原子与 X 原子的个数比为 2:1。写出该化合物的电子式：__________。 【答案】H: O:H 【解析】最外层电子数是次外层的3倍 → 次外层只能为K层（2个电子），最外层为6个电子 → 该元素是氧（O）;氧与氢形成常见化合物 H2O，电子式简写为 H:O:H（完整写法需在氧原子上下各加两点表示孤对电子）。 四、问答题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 1.简述离子键和共价键的成键微粒分别是什么?举例说明一种含离子键的物质和一种含共价键的物质。 【答案】离子键的成键微粒是阴、阳离子;共价键的成键微粒是原子。含离子键的物质如NaCI，含共价键的物质如HCI。 【解析】离子键由阴、阳离子通过静电作用形成，常见于金属与非金属化合物;共价键由原子间通过共用电子对形成，常见于非金属单质或化合物。 2.什么是非极性分子?举例说明一种常见的非极性分子，并简要说明其为非极性分子的原因。 【答案】非极性分子是指正电荷中心与负电荷中心重合的分子。常见非极性分子如CO2，其为直线形结构，对称分布，键的极性相互抵消，故为非极性分子。 【解析】分子极性取决于分子结构是否对称。若分子中正负电荷中心重合，则为非极性分子;否则为极性分子。CO2中碳原子居中，两个氧原子对称，分子整体不带极性。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $