第2卷 核外电子排布与周期律《基础化学》四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写。本专辑涵盖三门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第2卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:3.掌握元素周期表的结构与周期律。 四川省《材料化工与资源环境类考纲百套卷》 第2卷 《基础化学》 核外电子排布与周期律 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。） 1.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A.原子半径呈周期性变化 B.元素化合价呈周期性变化 C.金属性与非金属性呈周期性变化 D.基态原子核外电子排布呈周期性变化 【答案】D 【解析】结构决定性质，核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。 2.某元素基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d⁵4s²，该元素在周期表中位于（ ） A.第4周期ⅡA族 B.第4周期ⅡB族 C.第4周期族Ⅷ族 D.第4周期ⅦB族 【答案】D 【解析】电子层数为4，位于第4周期；价电子3d⁵4s²共7个，属于d区副族，为ⅦB族。 3.下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ） A.Na、Mg、Al B.Cl、S、P C.Li、Na、K D.I、Br、Cl 【答案】C 【解析】同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，Li＜Na＜K。 4.下列关于电负性的叙述中，正确的是（ ） A.元素的电负性越大，原子半径越大 B.元素的电负性越大，非金属性越强 C.同一主族元素，从上到下电负性逐渐增大 D.金属元素的电负性均大于非金属元素 【答案】B 【解析】电负性衡量原子吸引电子的能力，电负性越大，非金属性越强。 5.某元素原子的最外层电子排布为nsⁿnp²ⁿ，该元素一定是（ ） A.非金属元素 B.稀有气体元素 C.金属元素 D.过渡金属元素 【答案】A 【解析】s轨道最多容纳2个电子，n=2，最外层为2s²2p⁴（氧元素），属于非金属。 6.下列元素中，第一电离能最大的是（ ） A.Be B.B C.Mg D. Al 【答案】A 【解析】ⅡA族ns²全充满结构稳定，第一电离能反常增大；同主族从上到下第一电离能减小，故Be最大。 7.关于元素周期表中“族”的说法，错误的是（ ） A.ⅠA族（除H外）称为碱金属元素 B.族称为卤素 C.所有非金属元素都分布在p区 D.ds区包含ⅠB族和ⅡB族 【答案】C 【解析】氢元素是非金属，位于s区，并非所有非金属都在p区。 8.下列离子中，半径最大的是（ ） A.F⁻ B.Mg²⁺ C.Na⁺ D.O²⁻ 【答案】D 【解析】四种离子核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，O²⁻核电荷数最小。 9.已知短周期元素X的气态氢化物为H₂X，则X的最高价氧化物对应的水化物化学式为（ ） A.H₂XO₃ B.H₂XO₄ C.HXO₃ D.H₃XO₄ 【答案】B 【解析】X最低负价为-2，最高正价为+6，最高价含氧酸为H₂XO₄。 10.下列电子排布式中，违反洪特规则的是（ ） A.1s²2s²2p²（C原子） B.1s²2s²2p³（N原子） C.1s²2s²2p⁴（O原子，2p轨道为↑↓、↑、↑） D.1s²2s²2p²（C原子，2p轨道为↑↓、空、空） 【答案】D 【解析】洪特规则要求简并轨道电子分占不同轨道且自旋相同，D中2p电子挤在同一轨道，违反规则。 二、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分，对的打“√”，错的打“×”） 1.同一原子中，2p、3p、4p轨道的形状完全相同，但能量依次升高。（ ） 【答案】√ 【解析】p轨道均为哑铃形；主量子数n越大，轨道能量越高。 2.基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹违反了能量最低原理。（ ） 【答案】× 【解析】该排布为钾原子，电子先填4s再填3d，符合能量最低原理。 3.元素周期表共有18个纵列，16个族。（ ） 【答案】√ 【解析】8、9、10纵列为Ⅷ族，其余15个纵列各为一族，总计16个族。 4.非金属性越强的元素，其最高价含氧酸的酸性一定越强。（ ） 【答案】× 【解析】F、O无最高价含氧酸，必须是最高价含氧酸才符合该规律。 5.所有元素的基态原子中，都含有s电子。（ ） 【答案】√ 【解析】1s轨道能量最低，所有原子都会优先填充1s电子。 6.同周期主族元素从左到右，第一电离能呈逐渐增大的趋势（存在反常）。（ ） 【答案】√ 【解析】ⅡA、ⅤA族因轨道全满/半满稳定，第一电离能出现反常增大。 7.价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族。（ ） 【答案】√ 【解析】电子层数n=4为第四周期，价电子共5个且填充p轨道，为ⅤA族主族元素。 8.原子核外电子层数越多，原子半径一定越大。（ ） 【答案】× 【解析】原子半径受电子层数和核电荷数共同影响，“一定”表述绝对化。 9.Fe³⁺比Fe²⁺稳定，是因为Fe³⁺的3d轨道处于半充满状态。（ ） 【答案】√ 【解析】Fe³⁺为3d⁵半充满稳定结构，能量更低，更稳定。 10.同一主族元素，从上到下，单质的熔沸点均逐渐降低。（ ） 【答案】× 【解析】碱金属熔沸点逐渐降低，卤素熔沸点逐渐升高，规律不统一。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1.写出基态Cr（₂₄Cr）原子的电子排布式：__________。 【答案】1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar]3d⁵4s¹） 【解析】Cr为洪特规则特例，3d⁵4s¹半充满结构更稳定。 2.元素周期表中，电负性最大的元素是__________（写元素符号）。 【答案】F 【解析】氟原子半径小，吸引电子能力最强，电负性最大。 3.已知某元素位于周期表第四周期第ⅥB族，则其价电子排布式为__________。 【答案】3d⁵4s¹ 【解析】第四周期ⅥB族为Cr元素，价电子遵循洪特规则特例为3d⁵4s¹。 4.比较离子半径大小：K⁺__________Cl⁻（填“＞”“＜”或“=”）。 【答案】＜ 【解析】二者电子层结构相同，K⁺核电荷数更大，对电子吸引更强，半径更小。 5.某元素原子的M层电子数比L层少2个，则该元素的原子序数为__________。 【答案】16 【解析】L层排满为8个，M层为6个，电子排布2、8、6，原子序数为16（硫）。 四、问答题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 1.（1）写出基态钾原子（K）和铜原子（Cu）的核外电子排布式，并画出它们的原子结构示意图。 （2）简述同主族元素（从上到下）金属性、非金属性、原子半径及电负性的变化规律。 【答案】（1）K：电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹（[Ar]4s¹），结构示意图(+19)2、8、8、1；Cu：电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（[Ar]3d¹⁰4s¹），结构示意图(+29)2、8、18、1。（2）原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱；电负性逐渐减小。 【解析】Cu为洪特规则特例；同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱。 2.（1）某元素的基态原子在n=4的电子层中只有2个电子，且该元素位于第四周期，写出元素名称。 （2）该元素的原子核外有多少个能级？有多少种不同运动状态的电子？ （3）指出该元素在周期表中的位置（周期、族、区），并指出其是金属还是非金属。 【答案】（1）钙。（2）能级数6个；不同运动状态的电子数20种。（3）第四周期、ⅡA族、s区；金属元素。 【解析】该元素为Ca，电子排布1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，占据6个能级；每个电子运动状态均不同，共20种。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写。本专辑涵盖三门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第2卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:3.掌握元素周期表的结构与周期律。 四川省《材料化工与资源环境类考纲百套卷》 第2卷 《基础化学》 核外电子排布与周期律 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。） 1.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A.原子半径呈周期性变化 B.元素化合价呈周期性变化 C.金属性与非金属性呈周期性变化 D.基态原子核外电子排布呈周期性变化 2.某元素基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d⁵4s²，该元素在周期表中位于（ ） A.第4周期ⅡA族 B.第4周期ⅡB族 C.第4周期族Ⅷ族 D.第4周期ⅦB族 3.下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ） A.Na、Mg、Al B.Cl、S、P C.Li、Na、K D.I、Br、Cl 4.下列关于电负性的叙述中，正确的是（ ） A.元素的电负性越大，原子半径越大 B.元素的电负性越大，非金属性越强 C.同一主族元素，从上到下电负性逐渐增大 D.金属元素的电负性均大于非金属元素 5.某元素原子的最外层电子排布为nsⁿnp²ⁿ，该元素一定是（ ） A.非金属元素 B.稀有气体元素 C.金属元素 D.过渡金属元素 6.下列元素中，第一电离能最大的是（ ） A.Be B.B C.Mg D. Al 7.关于元素周期表中“族”的说法，错误的是（ ） A.ⅠA族（除H外）称为碱金属元素 B.族称为卤素 C.所有非金属元素都分布在p区 D.ds区包含ⅠB族和ⅡB族 8.下列离子中，半径最大的是（ ） A.F⁻ B.Mg²⁺ C.Na⁺ D.O²⁻ 9.已知短周期元素X的气态氢化物为H₂X，则X的最高价氧化物对应的水化物化学式为（ ） A.H₂XO₃ B.H₂XO₄ C.HXO₃ D.H₃XO₄ 10.下列电子排布式中，违反洪特规则的是（ ） A.1s²2s²2p²（C原子） B.1s²2s²2p³（N原子） C.1s²2s²2p⁴（O原子，2p轨道为↑↓、↑、↑） D.1s²2s²2p²（C原子，2p轨道为↑↓、空、空） 二、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分，对的打“√”，错的打“×”） 1.同一原子中，2p、3p、4p轨道的形状完全相同，但能量依次升高。（ ） 2.基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹违反了能量最低原理。（ ） 3.元素周期表共有18个纵列，16个族。（ ） 4.非金属性越强的元素，其最高价含氧酸的酸性一定越强。（ ） 5.所有元素的基态原子中，都含有s电子。（ ） 6.同周期主族元素从左到右，第一电离能呈逐渐增大的趋势（存在反常）。（ ） 7.价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族。（ ） 8.原子核外电子层数越多，原子半径一定越大。（ ） 9.Fe³⁺比Fe²⁺稳定，是因为Fe³⁺的3d轨道处于半充满状态。（ ） 10.同一主族元素，从上到下，单质的熔沸点均逐渐降低。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1.写出基态Cr（₂₄Cr）原子的电子排布式：__________。 2.元素周期表中，电负性最大的元素是__________（写元素符号）。 3.已知某元素位于周期表第四周期第ⅥB族，则其价电子排布式为__________。 4.比较离子半径大小：K⁺__________Cl⁻（填“＞”“＜”或“=”）。 5.某元素原子的M层电子数比L层少2个，则该元素的原子序数为__________。 四、问答题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 1.（1）写出基态钾原子（K）和铜原子（Cu）的核外电子排布式，并画出它们的原子结构示意图。 （2）简述同主族元素（从上到下）金属性、非金属性、原子半径及电负性的变化规律。 2.（1）某元素的基态原子在n=4的电子层中只有2个电子，且该元素位于第四周期，写出元素名称。 （2）该元素的原子核外有多少个能级？有多少种不同运动状态的电子？ （3）指出该元素在周期表中的位置（周期、族、区），并指出其是金属还是非金属。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $