第1卷 原子结构与同位素《基础化学》四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写。本专辑涵盖三门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第1卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握原子序数、质量数、同位素；2.掌握核外电子排布规则。 四川省《材料化工与资源环境类考纲百套卷》 第1卷 《基础化学》 原子结构与同位素 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。） 1.某原子核内质子数为8，中子数为10，则该原子的质量数为（ ） A.8 B.10 C.18 D.26 【答案】C 【解析】质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）。已知质子数为8，中子数为10，则质量数 A = 8 + 10 = 18。 2.下列各组粒子中，互为同位素的是（ ） A.O₂和 O₃ B.H₂O 和 D₂O C.¹⁶O 和 ¹⁸O D.Na⁺和 Na 【答案】C 【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。其中 A项：O₂和O₃是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；B项：H₂O和D₂O是化合物；C项：¹⁶O和¹⁸O质子数均为8，中子数不同，互为同位素；项：Na⁺和Na是同种元素的不同微粒（离子和原子）。 3.某元素原子的核外电子排布为 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵，该元素位于周期表中（ ） A.第2周期ⅦA族 B.第3周期ⅦA族 C.第3周期ⅦB族 D.第3周期ⅠA族 【答案】B 【解析】电子排布为 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5；电子层数=3，说明位于第3周期；最外层电子数（3s+3p）= 2+5=7，说明位于ⅦA族。 4.下列叙述中，符合核外电子排布规律的是（ ） A.每个电子层最多容纳电子数为 2n² B.最外层电子数一定不超过8 C.K层最多容纳8个电子 D.次外层最多容纳18个电子 【答案】A 【解析】A项正确：每个电子层最多容纳 2n^2 个电子是基本规律；B项不严谨：虽然最外层通常不超过8个（第一层不超过2个），但作为单选题，A是定义的根本公式； C项错误：K层（n=1）最多容纳2个电子；D项错误：次外层最多容纳18个电子，但如果是L层（n=2）作为次外层时，最多只能容纳8个。 5.¹⁴C 常用于考古断代，下列关于 ¹⁴C 的说法正确的是（ ） A.质子数为14 B.中子数为6 C.质量数为14 D.电子数为8 【答案】C 【解析】¹⁴C 中，左上角的数字14代表质量数；A项错误：碳的质子数为6；B项错误：中子数 = 14 - 6 = 8；D项错误：中性原子电子数 = 质子数 = 6。 6.与氖原子电子层结构相同的离子是（ ） A.Na⁺ B.Cl⁻ C.Mg D.以上都是 【答案】A 【解析】氖（Ne）原子序数为10，核外有10个电子（2, 8结构）；A项：Na⁺（11-1=10），符合；B项：Cl⁻（17+1=18），核外电子排布与氩（Ar）相同，不符合；C项：Mg是镁原子，不是离子，核外有 12 个电子，不符合；此处选A作为代表。 7.某元素原子最外层电子数是次外层的3倍，该元素是（ ） A.氧 B.硫 C.碳 D.氖 【答案】A 【解析】设次外层电子数为x；若次外层为K层（只能容纳2个），则最外层为 2 times 3 = 6 个。总电子数 2+6=8，为氧元素（O）；若次外层为L层（8个），最外层需24个（不可能，最外层最多8个）；故该元素为氧。 8.下列原子中，半径最大的是（ ） A.Na B.Mg C.Al D.Cl 【答案】A 【解析】Na, Mg, Al, Cl 均为第三周期元素。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。因此半径最大的是第ⅠA族的 Na。 9.关于同位素的性质，下列说法正确的是（ ） A.同位素的化学性质几乎相同 B.同位素的物理性质完全相同 C.同位素是同一元素的不同原子，其质量数相同 D.同位素在自然界中含量固定不变 【答案】A 【解析】A项正确：同位素核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同； B项错误：物理性质（如质量、熔沸点）有差异；C项错误：质量数不同；D项错误：自然界中含量（丰度）通常是稳定的，但不是绝对“固定不变”，且A选项描述更为核心准确。 10.下列各组原子中，彼此化学性质最相似的是（ ） A.C 和 N B.Na 和 Mg C.F 和 Cl D.He 和 Ne 【答案】C 【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定。同主族元素化学性质最相似；A项：C(IVA) 和 N(VA) 不同族；B项：Na(IA) 和 Mg(IIA) 不同族；C项：F 和 Cl 均为ⅦA族（卤素），性质最相似；D项：He（0族，2电子稳定）和 Ne（0族，8电子稳定），虽都是稀有气体，但He无p轨道，与其他稀有气体性质略有差异，相比之下F和 Cl相似性更典型。 二、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分，对的打“√”，错的打“×”） 1.原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（中性原子）。（ ） 【答案】√ 【解析】对于中性原子，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 2.质量数相同的原子一定属于同一种元素。（ ） 【答案】× 【解析】质量数相同不代表质子数相同。例如 ¹⁴C（6质子）和 ¹⁴N（7质子），质量数都是14，但属于不同元素。 3.核外电子总是先排布在能量较低的电子层上。（ ） 【答案】√ 【解析】能量最低原理：电子优先占据能量较低的轨道。 4.同种元素的原子，其中子数一定相同。（ ） 【答案】× 【解析】同种元素的原子质子数相同，但中子数可以不同（即同位素），如 ¹²C 和 ¹³C。 5.最外层电子数为8的原子一定是稀有气体原子。（ ） 【答案】√ 【解析】在原子中，最外层为8电子（He为2）是稀有气体的特征。注意题目限定了“原子”，排除了离子（如Na⁺也是8电子）的干扰。 6.第二周期元素原子从左到右，原子半径逐渐增大。（ ） 【答案】× 【解析】同周期元素从左到右，有效核电荷数增加，原子核对电子吸引力增强，原子半径逐渐减小。 7.¹⁸O²⁻的电子数为10。（ ） 【答案】√ 【解析】¹⁸O 质子数为8，中性原子电子数为8。O²⁻ 得到2个电子，故电子数为 8+2=10。 8.所有元素都有放射性同位素。（ ） 【答案】× 【解析】并非所有元素都有天然放射性同位素，且有些元素（如Tc, Pm）没有稳定同位素，只有放射性同位素。题目表述过于绝对。 9.原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。（ ） 【答案】√ 【解析】这是核外电子排布的三大基本原则。 10.氢有三种同位素：氕、氘、氚，它们的化学性质不同。（ ） 【答案】× 【解析】同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1.在原子中，质量数 = ______ + ______。 【答案】质子数；中子数 【解析】质量数 A = Z + N。 2.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐 ______（填“增大”或“减小”）。 【答案】增大 【解析】同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大。 3.与 Al³⁺具有相同电子层结构的阴离子是 ______（写一种离子符号）。 【答案】O²⁻（或 F⁻、N³⁻） 【解析】Al³⁺核外有 10个电子（2, 8结构）。具有相同电子层结构的阴离子通常来自上一周期的非金属元素，如 O²⁻（8+2=10）、F⁻（9+1=10）。 4.某元素原子的 L 层电子数是 K 层的 3 倍，该元素的原子序数为 ______。 【答案】8 【解析】K层最多2个电子。L层是K层的3倍，即 2 times 3 = 6 个。总电子数 2+6=8，为氧元素。 5.原子序数 = 质子数 = ______。 【答案】核电荷数 【解析】原子序数等于质子数，而质子带正电，原子核所带正电荷总数即核电荷数，数值上等于质子数，因此三者相等。 四、问答题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 1.（1）写出氯原子（³⁵Cl）的原子结构示意图，并说明其质子数、中子数、电子数。 （2）氯有两种稳定同位素 ³⁵Cl 和 ³⁷Cl，它们之间有何异同？请从原子组成、物理性质、化学性质三个方面说明。 【答案】（1）原子结构示意图：圆圈内写+17，弧线三层，数字依次为 2、8、7。 质子数=17，中子数=18（35-17），电子数=17。 （2）异同：①原子组成：质子数相同（均为17），中子数不同（³⁵Cl为18，³⁷Cl为20）；②物理性质：质量、密度、沸点等不同；③化学性质：几乎相同，因为核外电子排布相同。 【解析】氯是17号元素。³⁵Cl 表示质量数为35，中子数=35-17=18。同位素因质子数和电子数相同，化学性质几乎完全相同；因中子数不同，物理性质存在差异。 2.根据核外电子排布规律，回答下列问题： （1）写出原子序数为 12（Mg）和 16（S）的电子排布式。 （2）解释为什么第三周期元素中，氩（Ar）的化学性质最稳定。 【答案】（1）Mg：1s^2 2s^2 2p^6 3s^2；S：1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4。（2）氩的最外层电子排布为 3s^2 3p^6，达到了8电子稳定结构。其原子核对最外层电子束缚力强，既不容易失去电子也不容易得到电子，因此化学性质极不活泼（稳定）。 【解析】根据构造原理，电子依次填充 1s→2s→2p→3s→3p。稀有气体原子最外层已达到饱和状态，能量最低，结构最稳定。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写。本专辑涵盖三门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第1卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握原子序数、质量数、同位素；2.掌握核外电子排布规则。 四川省《材料化工与资源环境类考纲百套卷》 第1卷 《基础化学》 原子结构与同位素 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。） 1.某原子核内质子数为8，中子数为10，则该原子的质量数为（ ） A.8 B.10 C.18 D.26 2.下列各组粒子中，互为同位素的是（ ） A.O₂和 O₃ B.H₂O 和 D₂O C.¹⁶O 和 ¹⁸O D.Na⁺和 Na 3.某元素原子的核外电子排布为 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵，该元素位于周期表中（ ） A.第2周期ⅦA族 B.第3周期ⅦA族 C.第3周期ⅦB族 D.第3周期ⅠA族 4.下列叙述中，符合核外电子排布规律的是（ ） A.每个电子层最多容纳电子数为 2n² B.最外层电子数一定不超过8 C.K层最多容纳8个电子 D.次外层最多容纳18个电子 5.¹⁴C 常用于考古断代，下列关于 ¹⁴C 的说法正确的是（ ） A.质子数为14 B.中子数为6 C.质量数为14 D.电子数为8 6.与氖原子电子层结构相同的离子是（ ） A.Na⁺ B.Cl⁻ C.Mg D.以上都是 7.某元素原子最外层电子数是次外层的3倍，该元素是（ ） A.氧 B.硫 C.碳 D.氖 8.下列原子中，半径最大的是（ ） A.Na B.Mg C.Al D.Cl 9.关于同位素的性质，下列说法正确的是（ ） A.同位素的化学性质几乎相同 B.同位素的物理性质完全相同 C.同位素是同一元素的不同原子，其质量数相同 D.同位素在自然界中含量固定不变 10.下列各组原子中，彼此化学性质最相似的是（ ） A.C 和 N B.Na 和 Mg C.F 和 Cl D.He 和 Ne 二、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分，对的打“√”，错的打“×”） 1.原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（中性原子）。（ ） 2.质量数相同的原子一定属于同一种元素。（ ） 3.核外电子总是先排布在能量较低的电子层上。（ ） 4.同种元素的原子，其中子数一定相同。（ ） 5.最外层电子数为8的原子一定是稀有气体原子。（ ） 6.第二周期元素原子从左到右，原子半径逐渐增大。（ ） 7.¹⁸O²⁻的电子数为10。（ ） 8.所有元素都有放射性同位素。（ ） 9.原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。（ ） 10.氢有三种同位素：氕、氘、氚，它们的化学性质不同。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1.在原子中，质量数 = ______ + ______。 2.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐 ______（填“增大”或“减小”）。 3.与 Al³⁺具有相同电子层结构的阴离子是 ______（写一种离子符号）。 4.某元素原子的 L 层电子数是 K 层的 3 倍，该元素的原子序数为 ______。 5.原子序数 = 质子数 = ______。 四、问答题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 1.（1）写出氯原子（³⁵Cl）的原子结构示意图，并说明其质子数、中子数、电子数。 （2）氯有两种稳定同位素 ³⁵Cl 和 ³⁷Cl，它们之间有何异同？请从原子组成、物理性质、化学性质三个方面说明。 2.根据核外电子排布规律，回答下列问题： （1）写出原子序数为 12（Mg）和 16（S）的电子排布式。 （2）解释为什么第三周期元素中，氩（Ar）的化学性质最稳定。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $