第20卷 铬、锰、铁、钴、镍《基础化学》四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写。本专辑涵盖三门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲“掌握”“理解”要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第20卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握离子键、共价键的形成与特点。 四川省《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第20卷 《基础化学》 铬、锰、铁、钴、镍 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。） 1.下列含铬化合物中，铬的化合价为+6价的是（ ） A.Cr2O3 B.CrO3 C.Cr(OH)3 D. CrCl3 2.重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液的颜色是（ ） A.黄色 B.橙红色 C.绿色 D.紫色 3.下列物质中，常用于检验酒精（乙醇）的是（ ） A.KMnO4溶液 B.K2Cr2O7酸性溶液 C.FeCl3溶液 D.MnO2 4.实验室制取少量氧气时，常用二氧化锰与下列哪种物质混合加热？（ ） A.KMnO4 B.KClO3 C.H2O2 D.K2Cr2O7 5.铁在潮湿空气中容易生锈，铁锈的主要成分是（ ） A.FeO B.Fe2O3·XH2O C.Fe3O4 D.Fe(OH)2 6.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，观察到的现象是（ ） A.产生白色沉淀 B.溶液变血红色 C.产生红褐色沉淀 D.溶液变蓝色 7.氢氧化亚铁（Fe(OH)2）在空气中放置，颜色变化为（ ） A.白色→灰绿色→红褐色 B.白色→蓝色→红色 C.白色→黄色→黑色 D.白色→红色→紫色 8.下列含锰化合物中，常用作氧化剂的是（ ） A.MnSO4 B.MnO2 C.MnCl2 D.MnCO3 9.向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，该红褐色沉淀是（ ） A.Fe2O3 B.Fe(OH)3 C.Fe3O4 D.FeO 10.区别FeCl2和FeCl3溶液，可选用的试剂是（ ） A.KSCN溶液 B.稀盐酸 C.水 D.硫酸钠溶液 二、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分，对的打“√”，错的打“×”） 1.铬酸（H2CrO4）和重铬酸（H2Cr2O7）在溶液中存在平衡：2CrO42-+ 2H+Cr2O72-+ H2O，加酸时溶液由黄色变为橙红色。（ ） 2.高锰酸钾（KMnO4）在酸性条件下还原产物通常是Mn2+，溶液由紫色变为无色。（ ） 3.氯化铁（FeCl3）溶液可用于腐蚀印刷电路板，因为Fe3+能氧化铜：2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+。（ ） 4.铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气。（ ） 5.铬（Cr）在常温下与浓硝酸发生钝化，所以可用铬制容器盛装浓硝酸。（ ） 6.氢氧化铬[Cr(OH)₃]是两性氢氧化物，既能溶于酸又能溶于强碱。（ ） 7.高锰酸钾溶液应保存在棕色试剂瓶中，因为光照会加速分解。（ ） 8.FeO是黑色粉末，不稳定，在空气中加热易被氧化为Fe3O4或Fe2O3。（ ） 9.锰在自然界中主要以软锰矿（MnO2）形式存在，MnO2是黑色固体。（ ） 10.三价铁离子（Fe3+）的溶液呈黄色，二价铁离子（Fe2+）的溶液呈浅绿色。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1.用离子方程式表示： （1）重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液由橙红色变为黄色：________。 （2）酸性K2Cr2O₇溶液氧化乙醇（C2H5OH）生成CO2和Cr3+，配平后的离子方程式为：________（不必配平亦可，写反应物和产物即可）。 2.写出下列转化的化学方程式： （1）Fe → FeCl2（铁与盐酸）：________。 （2）FeCl2→ Fe(OH)2（加NaOH）：________。 （3）Fe(OH)2 → Fe(OH)3（在空气中）：________。 3.高锰酸钾（KMnO4）在实验室中常用于制取氧气，反应的化学方程式为：________，该反应中锰元素的化合价由________变为________和________。 4.写出检验Fe3+的一种常用试剂：________，现象是________。写出检验Fe2+的一种方法：先加KSCN溶液不变色，再加氯水（或H2O2）溶液变________色，说明有Fe2+。 5.铬的+3价氢氧化物Cr(OH)3是两性的，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式：________。 四、问答题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 1.某溶液中可能含有Fe2+和Fe3+，请设计一个实验方案检验两种离子的存在（写出步骤、现象和结论）。 2.为什么高锰酸钾（KMnO4）和重铬酸钾（K2Cr2O7）在酸性条件下都具有强氧化性？分别写出它们与Fe2+反应的离子方程式。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写。本专辑涵盖三门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲“掌握”“理解”要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第20卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握离子键、共价键的形成与特点。 四川省《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第20卷 《基础化学》 铬、锰、铁、钴、镍 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。） 1.下列含铬化合物中，铬的化合价为+6价的是（ ） A.Cr2O3 B.CrO3 C.Cr(OH)3 D. CrCl3 【答案】B 【解析】化合物中各元素化合价代数和为0，O为-2价、Cl为-1价、OH⁻为-1价。CrO₃中Cr为+6价；Cr2O3、Cr(OH)3、CrCl3中Cr均为+3价，符合中职基础化合价计算要求。 2.重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液的颜色是（ ） A.黄色 B.橙红色 C.绿色 D.紫色 【答案】B 【解析】重铬酸钾（K2Cr2O7）为橙红色晶体，其水溶液呈橙红色；铬酸钾（K2Cr2O4）溶液呈黄色，二者可通过调节溶液酸碱性相互转化，是铬化合物的典型特征。 3.下列物质中，常用于检验酒精（乙醇）的是（ ） A.KMnO4溶液 B.K2Cr2O7酸性溶液 C.FeCl3溶液 D.MnO2 【答案】B 【解析】酸性条件下，K2Cr2O7能氧化乙醇，自身由橙红色变为绿色（生成Cr3+），该反应常用于酒驾检测，操作简便、现象明显；KMnO4虽能氧化乙醇但褪色现象不具特异性，FeCl3、MnO2与乙醇不反应。 4.实验室制取少量氧气时，常用二氧化锰与下列哪种物质混合加热？（ ） A.KMnO4 B.KClO3 C.H2O2 D.K2Cr2O7 【答案】B 【解析】实验室中，氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应方程式为：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2↑；KMnO4自身加热可制氧气，无需加MnO2；H2O2在MnO2催化下常温即可分解。 5.铁在潮湿空气中容易生锈，铁锈的主要成分是（ ） A.FeO B.Fe2O3·XH2O C.Fe3O4 D.Fe(OH)2 【答案】B 【解析】铁在潮湿空气中发生缓慢氧化生锈，铁锈是含水的氧化铁，主要成分为Fe2O3·XH2O（红褐色）；Fe3O4是磁铁矿的主要成分，FeO不稳定易被氧化，Fe(OH)2是白色沉淀，均不是铁锈主要成分。 6.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，观察到的现象是（ ） A.产生白色沉淀 B.溶液变血红色 C.产生红褐色沉淀 D.溶液变蓝色 【答案】B 【解析】三价铁离子（Fe3+）与硫氰根离子（SCN-）反应，生成血红色的[Fe(SCN)]2+配合物，该反应是检验Fe3+的特征反应，操作简单、现象明显。 7.氢氧化亚铁（Fe(OH)2）在空气中放置，颜色变化为（ ） A.白色→灰绿色→红褐色 B.白色→蓝色→红色 C.白色→黄色→黑色 D.白色→红色→紫色 【答案】A 【解析】氢氧化亚铁（Fe(OH)2）是白色沉淀，在空气中易被氧气氧化，先生成灰绿色的中间产物（如Fe3(OH)8），最终被氧化为红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3），是亚铁化合物的典型性质。 8.下列含锰化合物中，常用作氧化剂的是（ ） A.MnSO4 B.MnO2 C.MnCl2 D.MnCO3 【答案】B 【解析】二氧化锰（MnO2）中Mn为+4价，具有较强的氧化性，常用于实验室制取氯气（与浓盐酸反应）、催化KClO3分解制氧气；MnSO3、MnCl2、MnCO3中Mn均为+2价，氧化性较弱，不常用作氧化剂。 9.向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，该红褐色沉淀是（ ） A.Fe2O3 B.Fe(OH)3 C.Fe3O4 D.FeO 【答案】B 【解析】硫酸亚铁（FeSO4）与氢氧化钠（NaOH）反应生成白色的氢氧化亚铁（Fe(OH)2）沉淀，Fe(OH)2在空气中迅速被氧化，最终生成红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3），反应方程式为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。 10.区别FeCl2和FeCl3溶液，可选用的试剂是（ ） A.KSCN溶液 B.稀盐酸 C.水 D.硫酸钠溶液 【答案】A 【解析】KSCN溶液与FeCl3溶液（含Fe3+）反应变血红色，与FeCl2溶液（含Fe2+）不反应，现象差异明显，可快速区别二者；稀盐酸、水、硫酸钠溶液与两种溶液均不反应，无法区别。 二、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分，对的打“√”，错的打“×”） 1.铬酸（H2CrO4）和重铬酸（H2Cr2O7）在溶液中存在平衡：2CrO42-+ 2H+Cr2O72-+ H2O，加酸时溶液由黄色变为橙红色。（ ） 【答案】√ 【解析】铬酸根（CrO42-）呈黄色，重铬酸根（Cr2O72-）呈橙红色，加酸时平衡正向移动，CrO42-转化为Cr2O72-，溶液由黄色变为橙红色；加碱则平衡逆向移动，颜色变回黄色。 2.高锰酸钾（KMnO4）在酸性条件下还原产物通常是Mn2+，溶液由紫色变为无色。（ ） 【答案】√ 【解析】高锰酸钾（KMnO4）溶液呈紫红色，在酸性条件下具有强氧化性，被还原后生成几乎无色的Mn2+，溶液颜色由紫红色变为无色，该性质常用于氧化还原滴定实验。 3.氯化铁（FeCl3）溶液可用于腐蚀印刷电路板，因为Fe3+能氧化铜：2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+。（ ） 【答案】√ 【解析】三价铁离子（Fe3+）具有氧化性，能将铜（Cu）氧化为铜离子（Cu2+），自身被还原为二价铁离子（Fe2+），该反应是工业上制作印刷电路板的常用反应，贴合中职实际应用考点。 4.铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气。（ ） 【答案】× 【解析】铁与稀硫酸反应时，铁被氧化为二价铁离子（Fe2+），生成硫酸亚铁（FeSO4）和氢气，反应方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑，不会生成硫酸铁（Fe2(SO4)3）。 5.铬（Cr）在常温下与浓硝酸发生钝化，所以可用铬制容器盛装浓硝酸。（ ） 【答案】√ 【解析】铬在常温下与浓硝酸、浓硫酸接触时，表面会迅速形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行（钝化），因此可用铬制容器盛装浓硝酸，类似铝、铁的钝化性质。 6.氢氧化铬[Cr(OH)₃]是两性氢氧化物，既能溶于酸又能溶于强碱。（ ） 【答案】√ 【解析】氢氧化铬（Cr(OH)3）具有两性，既能与酸反应生成铬盐（如CrCl3），又能与强碱反应生成四羟基合铬酸盐（如Na[Cr(OH)4]），是铬化合物的重要性质。 7.高锰酸钾溶液应保存在棕色试剂瓶中，因为光照会加速分解。（ ） 【答案】√ 【解析】高锰酸钾（KMnO4）不稳定，见光易分解，反应方程式为：2KMnO4光照 K2MnO4+ MnO2+ O2↑，因此需保存在棕色试剂瓶中避光，防止分解。 8.FeO是黑色粉末，不稳定，在空气中加热易被氧化为Fe3O4或Fe2O3。（ ） 【答案】√ 【解析】氧化亚铁（FeO）为黑色粉末，其中Fe为+2价，化学性质不稳定，在空气中加热时易被氧气氧化，生成四氧化三铁（Fe3O4）或氧化铁（Fe2O3）。 9.锰在自然界中主要以软锰矿（MnO2）形式存在，MnO2是黑色固体。（ ） 【答案】√ 【解析】软锰矿是锰的重要矿石，其主要成分是二氧化锰（MnO2），MnO2为黑色固体，常用作干电池的去极化剂、催化剂等，是锰化合物的常见存在形式。 10.三价铁离子（Fe3+）的溶液呈黄色，二价铁离子（Fe2+）的溶液呈浅绿色。（ ） 【答案】√ 【解析】Fe3+的水合离子本为淡紫色，但因水解生成黄色配合物，实验室中其溶液通常呈黄色；Fe2+的水合离子呈浅绿色，可通过溶液颜色初步判断铁离子的价态。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1.用离子方程式表示： （1）重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液由橙红色变为黄色：________。 （2）酸性K2Cr2O₇溶液氧化乙醇（C2H5OH）生成CO2和Cr3+，配平后的离子方程式为：________（不必配平亦可，写反应物和产物即可）。 【答案】（1）Cr2O72-+ 2OH-= 2CrO42- + H2O （2）2Cr2O72- + 3C2H5OH + 16H+= 4Cr3++ 3CO2↑+ 11H2O（或简化写出：Cr2O72-+ C2H5OH + H+→ Cr3++CO2+H2O，配平不要求） 【解析】（1）加碱使铬酸根与重铬酸根的平衡逆向移动，Cr2O72-转化为CrO42-，颜色由橙红变黄色；（2）酸性条件下，重铬酸根氧化乙醇，自身被还原为Cr3+，溶液颜色变为绿色，是酒驾检测的原理。 2.写出下列转化的化学方程式： （1）Fe → FeCl2（铁与盐酸）：________。 （2）FeCl2→ Fe(OH)2（加NaOH）：________。 （3）Fe(OH)2 → Fe(OH)3（在空气中）：________。 【答案】（1）Fe + 2HCl = FeCl2+ H₂↑ （2）FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl （3）4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 【解析】铁与稀盐酸反应生成二价铁盐和氢气；亚铁盐与强碱反应生成白色氢氧化亚铁沉淀；氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化，最终生成红褐色氢氧化铁，是铁的化合物的核心转化关系。 3.高锰酸钾（KMnO4）在实验室中常用于制取氧气，反应的化学方程式为：________，该反应中锰元素的化合价由________变为________和________。 【答案】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑；+7；+6（K2MnO4中Mn为+6）；+4（MnO2中Mn为+4） 【解析】高锰酸钾加热条件下自身分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；反应前Mn为+7价（最高价），反应后分别变为K2MnO4中的+6价和MnO2中的+4价，体现了高锰酸钾的不稳定性。 4.写出检验Fe3+的一种常用试剂：________，现象是________。写出检验Fe2+的一种方法：先加KSCN溶液不变色，再加氯水（或H2O2）溶液变________色，说明有Fe2+。 【答案】KSCN溶液；溶液变为血红色；血红 【解析】Fe3+与KSCN溶液反应显血红色，是检验Fe3+最简便的方法；Fe2+不与KSCN溶液显色，但可被氯水、H2O2等氧化剂氧化为Fe3+，进而与KSCN反应显血红色，以此检验Fe2+。 5.铬的+3价氢氧化物Cr(OH)3是两性的，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式：________。 【答案】Cr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4]（或Cr(OH)3+ OH-= [Cr(OH)4]-） 【解析】Cr(OH)3作为两性氢氧化物，与强碱反应时生成四羟基合铬(III)酸钠，体现其酸性，与强酸反应则生成铬盐，体现其碱性。 四、问答题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 1.某溶液中可能含有Fe2+和Fe3+，请设计一个实验方案检验两种离子的存在（写出步骤、现象和结论）。 【答案】 实验步骤、现象及结论如下： 1.取少量待测溶液于试管中，滴加2-3滴KSCN溶液，振荡观察。 现象与结论：若溶液变为血红色，说明待测溶液中含有Fe3+；若溶液不变色，则说明溶液中不含Fe3+（或Fe3+含量极低）。 2.另取少量待测溶液于另一支试管中，先滴加2-3滴KSCN溶液（溶液不变色），再滴加少量氯水（或过氧化氢溶液），振荡观察。 现象与结论：若溶液变为血红色，说明原待测溶液中含有Fe2+（Fe2+被氯水/过氧化氢氧化为Fe3+）；若溶液仍不变色，则说明溶液中不含Fe2+。 【解析】该方案利用Fe3+与KSCN溶液的特征显色反应，以及Fe2+可被氧化为Fe3+的性质，分步检验两种离子，操作简便、现象明显，且能避免两种离子相互干扰。 2.为什么高锰酸钾（KMnO4）和重铬酸钾（K2Cr2O7）在酸性条件下都具有强氧化性？分别写出它们与Fe2+反应的离子方程式。 【答案】 原因：高锰酸钾（KMnO4）中锰元素（Mn）的化合价为+7价，重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素（Cr）的化合价为+6价，二者均处于各自元素的最高氧化态，具有较强的得电子能力，在酸性条件下，这种得电子能力进一步增强，因此都具有强氧化性。 与Fe2+反应的离子方程式： （1）高锰酸钾与Fe2+（酸性条件）：MnO4-+ 5Fe2++ 8H+= Mn2++5Fe3++4H2O （2）重铬酸钾与Fe2+（酸性条件）：Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+= 2Cr3++6Fe3++7H2O 【解析】酸性介质中，MnO4-被还原为Mn2+（几乎无色），Cr2O72-被还原为Cr3+（绿色），同时Fe2+被氧化为Fe3+（黄色），这两个反应是定量分析中测定Fe2+含量的常用氧化还原滴定反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $