第15卷 卤素《基础化学》四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写。本专辑涵盖三门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲“掌握”“理解”要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第15卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握卤素单质及氢化物的性质。 四川省《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第15卷 《基础化学》 卤素 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。） 1.下列元素中，属于卤素的是（ ） A.O B.S C.Cl D.N 【答案】C 【解析】卤素是元素周期表第ⅦA族元素，包括F、Cl、Br、I等，Cl属于卤素；O、S、N均不属于卤素。 2.常温下，呈液态的卤素单质是（ ） A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 【答案】C 【解析】常温下，F2、Cl2是气体，Br2是红棕色液体，I2是紫黑色固体。 3.卤素单质中，氧化性最强的是（ ） A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 【答案】A 【解析】卤素单质的氧化性随原子序数增大而减弱，同族从上到下，F2氧化性最强。 4.下列卤素氢化物中，最稳定的是（ ） A.HF B.HCl C.HBr D.HI 【答案】A 【解析】卤素非金属性越强，其氢化物越稳定；F的非金属性最强，故HF最稳定。 5.氢氟酸（HF）不能用玻璃瓶盛装，是因为（ ） A.HF与玻璃中的SiO₂反应 B.HF易挥发 C.HF是强酸 D.HF具有强氧化性 【答案】A 【解析】玻璃的主要成分是SiO2，HF会与SiO2反应（4HF + SiO2 = SiF4↑ + 2H2O），腐蚀玻璃，故HF常用塑料瓶盛装。 6.在反应 Cl2+ 2NaBr = 2NaCl +Br2中，Cl2的作用是（ ） A.还原剂 B.氧化剂 C.催化剂 D.既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【解析】反应中Cl2的化合价从0价降低到-1价，得电子，被还原，作氧化剂。 7.下列物质中，遇淀粉变蓝的是（ ） A.碘水 B.氯水 C.溴水 D.氢氟酸 【答案】A 【解析】碘单质（I2）遇淀粉会显蓝色，碘水中含有I2，能使淀粉变蓝；氯水、溴水、氢氟酸均不能使淀粉变蓝。 8.实验室制取Cl2常用的反应是（ ） A.MnO2 + 4HCl(浓) → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O B.2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑ C.NaCl + H2O → NaOH + Cl2↑ D.2HCl → H2 + Cl2 【答案】A 【解析】选项A是实验室制取氯气的常用方法；B生成的是氯化氢，不是氯气；C、D反应条件复杂，不用于实验室简易制取氯气。 9.关于卤化氢（HX）水溶液的酸性，下列说法正确的是（ ） A.HF是强酸 B.HCl、HBr、HI都是强酸，且酸性逐渐增强 C.HBr是弱酸 D.HI是中强酸 【答案】B 【解析】HF是弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸，且从HCl到HI，酸性逐渐增强。 10.下列卤素单质中，能与水发生剧烈反应放出氧气的是（ ） A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 【答案】A 【解析】F2与水反应剧烈，生成HF和O2（2F2+ 2H2O = 4HF + O2↑）； Cl2、Br2、I2与水反应可逆，不生成氧气。 二、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分，对的打“√”，错的打“×”） 1.所有卤素单质都有毒，且都能与水反应。（ ） 【答案】√ 【解析】卤素单质均有毒，且都能与水反应，其中F2反应剧烈，Cl2、Br2、I2与水反应可逆。 2.氟是最活泼的非金属，所以氟单质很容易从氯化物中置换出氯。（ ） 【答案】× 【解析】氟单质性质过于活泼，与水或盐溶液反应时，会先与水反应生成氧气，无法在水溶液中置换出氯。 3.氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。（ ） 【答案】√ 【解析】氯气与水反应生成盐酸（显酸性，使试纸变红）和次氯酸（有漂白性，使试纸褪色）。 4.氢氟酸是弱酸，但能腐蚀玻璃。（ ） 【答案】√ 【解析】氢氟酸酸性较弱，但能与玻璃中的SiO2发生反应，从而腐蚀玻璃。 5.碘单质易升华，可用于分离提纯碘。（ ） 【答案】√ 【解析】碘单质加热时会直接升华成紫色蒸气，冷却后又能凝结成固体，可利用这一性质分离提纯碘。 6.盐酸、氢溴酸和氢碘酸都是无色、易溶于水的强酸。（ ） 【答案】√ 【解析】盐酸、氢溴酸、氢碘酸均为无色溶液，易溶于水，且都是强酸（中职阶段忽略氢碘酸在空气中易变黄的细节）。 7.氯气通入溴化钠溶液中，溶液由无色变为橙红色。（ ） 【答案】√ 【解析】氯气能置换出溴化钠中的溴，生成的溴单质溶于水，使溶液呈橙红色（Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2）。 8.所有卤化银（AgX）均不溶于水，且颜色从AgF到AgI逐渐加深。（ ） 【答案】× 【解析】AgF易溶于水，AgCl（白色）、AgBr（淡黄色）、AgI（黄色）难溶于水，颜色逐渐加深。 9.卤素单质的熔、沸点从F2到I2逐渐升高。（ ） 【答案】√ 【解析】卤素单质的分子量从F2到I2逐渐增大，分子间作用力增强，熔、沸点逐渐升高。 10.氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢。（ ） 【答案】√ 【解析】氯气与甲烷在光照条件下会发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷等氯代甲烷和氯化氢。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1.卤素原子最外层都有________个电子，在化学反应中容易________（得/失）电子，表现________性。 【答案】7；得；氧化 【解析】卤素原子最外层电子数均为7，易得到1个电子达到稳定结构，在反应中表现氧化性。 2.写出氯气与水反应的化学方程式：________。 【答案】Cl2 + H2OHCl + HClO 【解析】氯气与水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸。 3.碘单质遇到淀粉显________色，实验室常用此性质检验________。 【答案】蓝；碘（或I2） 【解析】碘单质与淀粉反应显蓝色，这是检验碘单质的特征方法。 4.氟、氯、溴、碘中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________。 【答案】碘（或I）；氟（或F） 【解析】同族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，故原子半径最大的是碘，非金属性最强的是氟。 5.氢氟酸（HF）的酸性比盐酸________（强/弱），其原因是HF分子间存在________。 【答案】弱；氢键 【解析】HF分子间存在较强的氢键，在水中不易电离出H+，故酸性比盐酸弱。 四、问答题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 1.现有四瓶无色溶液，分别是NaF、NaCl、NaBr、NaI溶液。请设计一个实验方案，用氯水鉴别它们（写出步骤、现象和结论）。 【答案】 步骤：取少量四种无色溶液，分别倒入四支试管中，向每支试管中滴加少量氯水，振荡后观察溶液颜色变化；若有两支试管无明显变化，再向这两支试管中分别滴加少量硝酸银（AgNO3）溶液，观察现象。 现象与结论： 1.溶液变为橙红色，说明生成了溴单质，原溶液为NaBr溶液； 2.溶液变为棕褐色，说明生成了碘单质，原溶液为NaI溶液； 3.溶液无明显变化，滴加AgNO₃溶液后产生白色沉淀，原溶液为NaCl溶液； 4.溶液无明显变化，滴加AgNO₃溶液后无沉淀，原溶液为NaF溶液。 【解析】氯水能氧化Br-、I-生成有颜色的Br2、I2，不能氧化F-、Cl-；AgF易溶于水，AgCl是白色沉淀，可进一步区分NaF和NaCl。 2.为什么实验室制取氢气时常用盐酸而不用氢氟酸？简述理由。 【答案】 1.盐酸是强酸，在水中能完全电离，H+浓度高，与锌等金属反应速率快，能顺利制取氢气； 2.氢氟酸是弱酸，H+浓度低，与金属反应速率慢，且生成的氟化物（如ZnF2）难溶于水，会覆盖在金属表面，阻碍反应继续进行； 3.氢氟酸具有强腐蚀性，会腐蚀实验室常用的玻璃仪器，且毒性大，使用不安全。 因此，实验室制取氢气常用盐酸，不用氢氟酸。 【解析】从酸性强弱、反应速率、产物影响、腐蚀性和安全性四个角度。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写。本专辑涵盖三门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲“掌握”“理解”要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第15卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握卤素单质及氢化物的性质。 四川省《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第15卷 《基础化学》 卤素 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。） 1.下列元素中，属于卤素的是（ ） A.O B.S C.Cl D.N 2.常温下，呈液态的卤素单质是（ ） A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 3.卤素单质中，氧化性最强的是（ ） A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 4.下列卤素氢化物中，最稳定的是（ ） A.HF B.HCl C.HBr D.HI 5.氢氟酸（HF）不能用玻璃瓶盛装，是因为（ ） A.HF与玻璃中的SiO2反应 B.HF易挥发 C.HF是强酸 D.HF具有强氧化性 6.在反应 Cl2+ 2NaBr = 2NaCl +Br2中，Cl2的作用是（ ） A.还原剂 B.氧化剂 C.催化剂 D.既是氧化剂又是还原剂 7.下列物质中，遇淀粉变蓝的是（ ） A.碘水 B.氯水 C.溴水 D.氢氟酸 8.实验室制取Cl2常用的反应是（ ） A.MnO2 + 4HCl(浓) → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O B.2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑ C.NaCl + H2O → NaOH + Cl2↑ D.2HCl → H2 + Cl2 9.关于卤化氢（HX）水溶液的酸性，下列说法正确的是（ ） A.HF是强酸 B.HCl、HBr、HI都是强酸，且酸性逐渐增强 C.HBr是弱酸 D.HI是中强酸 10.下列卤素单质中，能与水发生剧烈反应放出氧气的是（ ） A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 二、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分，对的打“√”，错的打“×”） 1.所有卤素单质都有毒，且都能与水反应。（ ） 2.氟是最活泼的非金属，所以氟单质很容易从氯化物中置换出氯。（ ） 3.氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。（ ） 4.氢氟酸是弱酸，但能腐蚀玻璃。（ ） 5.碘单质易升华，可用于分离提纯碘。（ ） 6.盐酸、氢溴酸和氢碘酸都是无色、易溶于水的强酸。（ ） 7.氯气通入溴化钠溶液中，溶液由无色变为橙红色。（ ） 8.所有卤化银（AgX）均不溶于水，且颜色从AgF到AgI逐渐加深。（ ） 9.卤素单质的熔、沸点从F2到I2逐渐升高。（ ） 10.氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1.卤素原子最外层都有________个电子，在化学反应中容易________（得/失）电子，表现________性。 2.写出氯气与水反应的化学方程式：________。 3.碘单质遇到淀粉显________色，实验室常用此性质检验________。 4.氟、氯、溴、碘中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________。 5.氢氟酸（HF）的酸性比盐酸________（强/弱），其原因是HF分子间存在________。 四、问答题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 1.现有四瓶无色溶液，分别是NaF、NaCl、NaBr、NaI溶液。请设计一个实验方案，用氯水鉴别它们（写出步骤、现象和结论）。 2.为什么实验室制取氢气时常用盐酸而不用氢氟酸？简述理由。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $