第14卷 碱金属与碱土金属《基础化学》四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写。本专辑涵盖三门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲“掌握”“理解”要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第14卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握s区元素的性质及重要化合物。 四川省《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第14卷 《基础化学》 碱金属与碱土金属 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。） 1.下列元素中，属于碱金属的是（ ） A.Mg B.Ca C.Na D.Al 2.碱金属单质中，与水反应最剧烈的是（ ） A.Li B.Na C.K D.Cs 3.下列金属中，密度最小的是（ ） A.钠 B.钾 C.锂 D.镁 4.钠在空气中燃烧，主要产物是（ ） A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.NaHCO3 5.下列物质中，可用作呼吸面具供氧剂的是（ ） A.Na2O B.Na2O2 C.NaCl D.Na2CO3 6.下列碱土金属的氢氧化物中，溶解度最大的是（ ） A.Be(OH)2 B.Mg(OH)2 C.Ca(OH)2 D.Ba(OH)2 7.区别Na2CO3和NaHCO3两种固体，最简单的方法是（ ） A.加酸 B.加CaCl2溶液 C.加热 D.加水溶解 8.下列离子中，最易形成难溶碳酸盐的是（ ） A.Na+ B.K+ C.Mg2+ D.Cs+ 9.下列关于铍（Be）的性质，正确的是（ ） A.与水剧烈反应 B.氢氧化物易溶于水 C.氢氧化物具有两性 D.碳酸铍易溶于水 10.下列金属中，通常保存在煤油或石蜡中的是（ ） A.Mg B.Ca C.Na D.Fe 二、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分，对的打“√”，错的打“×”） 1.碱金属单质都具有银白色金属光泽，质软，密度小，熔点低。（ ） 2.锂与氧气反应只生成Li2O，而不生成过氧化物。（ ） 3.碱金属的氢氧化物都是强碱，且溶解度从上到下逐渐减小。（ ） 4.镁条在空气中燃烧主要生成MgO和少量Mg3N2。（ ） 5.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。（ ） 6.碱土金属的碳酸盐都难溶于水，且受热易分解。（ ） 7.铍与镁的性质非常相似，它们都能与热水反应生成氢气。（ ） 8.工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠。（ ） 9.金属钙比金属钠更活泼，所以钙与水的反应比钠更剧烈。（ ） 10.氢氧化镁可用于中和胃酸过多。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1.s区元素包括第ⅠA族的________和第ⅡA族的________。 2.写出钠与水反应的化学方程式：________。 3.过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：________，该反应中氧化剂是________。 4.碱土金属中，金属性最强的是________，原子半径最小的是________。 5.碳酸钠俗称________、________；碳酸氢钠俗称________。 四、问答题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 1.现有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液。请设计一个简单的实验方案（写出步骤、现象和结论）将它们区分开来。 2.为什么金属锂不能保存在煤油中，而钠可以？简述锂和钠的保存方法。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写。本专辑涵盖三门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲“掌握”“理解”要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第14卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握s区元素的性质及重要化合物。 四川省《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第14卷 《基础化学》 碱金属与碱土金属 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。） 1.下列元素中，属于碱金属的是（ ） A.Mg B.Ca C.Na D.Al 【答案】C 【解析】碱金属是第ⅠA族元素（除H外），包括Li、Na、K等；Mg、 Ca属于第ⅡA族的碱土金属；Al是第ⅢA族硼族元素。 2.碱金属单质中，与水反应最剧烈的是（ ） A.Li B.Na C.K D.Cs 【答案】D 【解析】碱金属同族从上到下，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大。Cs是碱金属中金属性最强的，与水反应剧烈甚至会发生爆炸。 3.下列金属中，密度最小的是（ ） A.钠 B.钾 C.锂 D.镁 【答案】C 【解析】锂的密度约0.534 g/cm³，是密度最小的金属，甚至比水的密度还小；钠的密度约0.97 g/cm³，钾约0.86 g/cm³，镁约1.74 g/cm³。 4.钠在空气中燃烧，主要产物是（ ） A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.NaHCO3 【答案】B 【解析】钠在常温下与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠（Na2O）；在点燃（燃烧）条件下，会生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）。 5.下列物质中，可用作呼吸面具供氧剂的是（ ） A.Na2O B.Na2O2 C.NaCl D.Na2CO3 【答案】B 【解析】过氧化钠（Na2O2）能与人体呼出的二氧化碳（CO2）反应生成氧气，反应方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，因此可作为呼吸面具的供氧剂。 6.下列碱土金属的氢氧化物中，溶解度最大的是（ ） A.Be(OH)2 B.Mg(OH)2 C.Ca(OH)2 D.Ba(OH)2 【答案】D 【解析】碱土金属（第ⅡA族）的氢氧化物，溶解度随原子序数增大而逐渐增大。 Be(OH)2难溶于水，Mg(OH)2、Ca(OH)2微溶于水，Ba(OH)2可溶于水，是其中溶解度最大的。 7.区别Na2CO3和NaHCO3两种固体，最简单的方法是（ ） A.加酸 B.加CaCl2溶液 C.加热 D.加水溶解 【答案】C 【解析】加热时，碳酸氢钠（NaHCO3）会分解产生二氧化碳气体（可使澄清石灰水变浑浊），而碳酸钠（Na2CO3）加热不分解，操作简单易观察；A选项加酸两者都产生气泡，难以快速区分；B选项加CaCl₂溶液，两者都会生成白色沉淀（CaCO3），无法区别；D选项加水溶解，两者均易溶，无明显差异。 8.下列离子中，最易形成难溶碳酸盐的是（ ） A.Na+ B.K+ C.Mg2+ D.Cs+ 【答案】C 【解析】碱金属离子（Na+、K+、Cs+等）形成的碳酸盐均易溶于水；碱土金属离子（Mg2+、Ca2+等）形成的碳酸盐大多难溶于水，因此Mg2+最易形成难溶碳酸盐。 9.下列关于铍（Be）的性质，正确的是（ ） A.与水剧烈反应 B.氢氧化物易溶于水 C.氢氧化物具有两性 D.碳酸铍易溶于水 【答案】C 【解析】铍（Be）是碱土金属中性质特殊的元素，其氢氧化物（Be(OH)2）具有两性，既能与酸反应，也能与碱反应；铍与水不反应，其氢氧化物（Be(OH)2）和碳酸铍（BeCO3）均难溶于水。 10.下列金属中，通常保存在煤油或石蜡中的是（ ） A.Mg B.Ca C.Na D.Fe 【答案】C 【解析】钠（Na）是活泼金属，易与空气中的氧气、水反应，因此需保存在煤油中（隔绝空气和水）；Mg、Ca表面会形成一层致密的氧化膜，可直接保存在干燥空气中；Fe化学性质较稳定，无需特殊保存。 二、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分，对的打“√”，错的打“×”） 1.碱金属单质都具有银白色金属光泽，质软，密度小，熔点低。（ ） 【答案】√ 【解析】碱金属单质具有共性：均为银白色金属（铯略带金色光泽），质地柔软（可用小刀切割），密度较小，熔点较低，且导电、导热性良好。 2.锂与氧气反应只生成Li2O，而不生成过氧化物。（ ） 【答案】√ 【解析】锂的原子半径较小，化学性质相对温和，与氧气反应只能生成正常氧化物（Li2O），无法形成过氧化物或超氧化物。 3.碱金属的氢氧化物都是强碱，且溶解度从上到下逐渐减小。（ ） 【答案】× 【解析】碱金属的氢氧化物（如NaOH、KOH）都是强碱，但它们的溶解度随原子序数增大（从上到下）逐渐增大，其中LiOH溶解度最小，CsOH溶解度最大。 4.镁条在空气中燃烧主要生成MgO和少量Mg3N2。（ ） 【答案】√ 【解析】镁条在空气中燃烧时，主要与氧气反应生成氧化镁（MgO），同时会与空气中少量的氮气反应，生成少量的氮化镁（Mg3N2）。 5.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。（ ） 【答案】√ 【解析】碳酸氢钠（NaHCO3）不稳定，加热时会发生分解反应，生成碳酸钠（Na2CO3）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑。 6.碱土金属的碳酸盐都难溶于水，且受热易分解。（ ） 【答案】√ 【解析】碱土金属（第ⅡA族）的碳酸盐（如MgCO3、CaCO3等）均难溶于水，且受热时易分解，生成对应的金属氧化物和二氧化碳气体。 7.铍与镁的性质非常相似，它们都能与热水反应生成氢气。（ ） 【答案】× 【解析】铍和镁虽同属碱土金属，但铍的化学性质更稳定，其表面会形成致密的氧化膜，常温下和热水中都不与水反应；镁能与热水缓慢反应生成氢气。 8.工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠。（ ） 【答案】√ 【解析】金属钠化学性质活泼，无法用还原剂还原制取，工业上常用电解熔融氯化钠（NaCl）的方法，反应方程式为：2NaCl(熔融) 电解 2Na + Cl2↑。 9.金属钙比金属钠更活泼，所以钙与水的反应比钠更剧烈。（ ） 【答案】× 【解析】金属性：Na＞Ca，因此金属钠比金属钙更活泼，钠与水反应的剧烈程度远大于钙；钙与水反应时，会生成微溶于水的Ca(OH)2，覆盖在钙的表面，减缓反应速率。 10.氢氧化镁可用于中和胃酸过多。（ ） 【答案】√ 【解析】氢氧化镁（Mg(OH)2）是一种弱碱，能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，且对胃黏膜无腐蚀性，因此常用作抗酸药，中和胃酸过多。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1.s区元素包括第ⅠA族的________和第ⅡA族的________。 【答案】碱金属；碱土金属 【解析】元素周期表中，s区元素是指电子最后填入s轨道的元素，包括第ⅠA族（碱金属族）和第ⅡA族（碱土金属族）。 2.写出钠与水反应的化学方程式：________。 【答案】2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 【解析】钠与水反应剧烈，放出大量热，钠会熔成小球在水面上浮动，反应后溶液呈碱性（滴加酚酞会变红）。 3.过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：________，该反应中氧化剂是________。 【答案】2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；Na2O2（或过氧化钠） 【解析】过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价为-1价，反应中一部分氧元素被氧化为0价（生成O2），一部分被还原为-2价（生成Na2CO3），因此Na2O2既作氧化剂，又作还原剂。 4.碱土金属中，金属性最强的是________，原子半径最小的是________。 【答案】钡（Ba）；铍（Be） 【解析】碱土金属（第ⅡA族）从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，因此原子半径最小的是铍（Be），金属性最强的是钡（Ba）。 5.碳酸钠俗称________、________；碳酸氢钠俗称________。 【答案】纯碱；苏打；小苏打 【解析】碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱、苏打（十水合碳酸钠Na2CO3·10H2O也叫苏打）；碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于发酵、制抗酸药等。 四、问答题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 1.现有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液。请设计一个简单的实验方案（写出步骤、现象和结论）将它们区分开来。 【答案】 步骤1：分别取少量三种无色溶液于三支试管中，向每支试管中滴加少量CaCl₂溶液（或BaCl₂溶液）； 现象：有白色沉淀生成的试管，原溶液为Na2CO3溶液（生成CaCO3或BaCO3白色沉淀）；无明显现象的两支试管，原溶液为NaHCO3溶液和NaOH溶液； 步骤2：取步骤1中无明显现象的两支试管，分别向其中滴加少量稀盐酸； 现象：有无色气泡产生的试管，原溶液为NaHCO3溶液（生成CO2气体）；无明显现象（或仅放热）的试管，原溶液为NaOH溶液。 （其他合理方案亦可，如先滴加酚酞，再加热观察是否产生气泡等） 【解析】Ca2+（或Ba2+）能与CO32-结合生成难溶的碳酸盐沉淀，而与HCO3-、OH-不反应；HCO3-能与H+反应生成CO2气体，OH-与H+反应生成水（无明显现象，仅放热），据此可区分三种溶液。 2.为什么金属锂不能保存在煤油中，而钠可以？简述锂和钠的保存方法。 【答案】 原因：锂的密度（0.534 g/cm³）小于煤油的密度（约0.8 g/cm³），将锂放入煤油中，锂会浮在煤油表面，无法隔绝空气和水，因此不能保存在煤油中；钠的密度（0.97 g/cm³）大于煤油的密度，钠会沉入煤油底部，能有效隔绝空气和水，因此可以保存在煤油中。 保存方法：锂通常保存在液体石蜡或固体石蜡中（或密封于干燥的金属容器中）；钠通常保存在煤油中。 【解析】活泼金属（如锂、钠）的保存核心是隔绝空气和水，防止其发生反应，需根据金属与保存介质的密度差异，选择合适的保存方式。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $