第13卷 配位平衡《基础化学》四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写。本专辑涵盖三门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲“掌握”“理解”要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第13卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:2.了解配位平衡及其影响因素。 四川省《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第13卷 《基础化学》 配位平衡 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。） 1.配位平衡是指（ ） A.配离子的生成与解离达到的动态平衡 B.沉淀溶解平衡 C.酸碱电离平衡 D.氧化还原平衡 2.表示配合物稳定程度的常数是（ ） A.溶度积（Ksp） B.稳定常数（Kf） C.电离常数（Ka） D.水解常数（Kh） 3.已知[Cu(NH3)4]2+的Kf=2.1×1013，则其不稳定常数Kd为（ ） A.2.1×1013 B.4.8×10−14 C.1/(2.1×1013) D.2.1×10−13 4.向[Ag(NH3)2]+溶液中加入稀HNO3，可观察到的现象是（ ） A.无变化 B.生成白色AgCl沉淀 C.生成棕褐色Ag2O沉淀 D.生成AgOH白色沉淀 5.配位平衡中，下列因素不引起平衡移动的是（ ） A.升高温度 B.增大配体浓度 C.改变溶液pH D.中心离子的种类（如Cu2+换成Ag+） 6.欲使[Fe(SCN)]2+（红色）的红色变浅，可采取的措施是（ ） A.加入KSCN B.加入FeCl3​ C.加入NaF D.加热 7.下列银的配合物中最稳定的是（ ）（已知Kf：[Ag(NH3)2]+=1.6×107，[Ag(CN)2]−=1.3×1021，[Ag(S2O3)2]3−=2.8×1013） A.[Ag(NH3)2]+ B.[Ag(CN)2]− C.[Ag(S2O3)2]3− D.三者稳定性相同 8.向[Cu(NH3)4]2+溶液中加入Na2S溶液，生成黑色CuS沉淀的原因是（ ） A.S2−与NH3反应生成沉淀 B.CuS的Ksp极小（难溶） C.Na2S破坏配位键 D.生成更稳定的[CuS2]2− 9.配位平衡与沉淀溶解平衡转化的规律是（ ） A.配合物越稳定，中心离子越易被沉淀 B.溶解度大的沉淀易转化为配合物 C.稳定常数大的配合物难转化为沉淀 D.配合物一定比沉淀稳定 10.下列说法正确的是（ ） A.配离子在水溶液中完全解离为简单离子 B.Kf越大，配合物越易解离 C.同一中心离子与不同配体形成的配合物，Kf越大越稳定 D.配位平衡是静态平衡 二、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分，对的打“√”，错的打“×”） 1.配位平衡常数Kf只与温度有关，与浓度无关。（ ） 2.向[Ag(NH3)2]+溶液中加入NaCl溶液，一定会产生AgCl沉淀。（ ） 3.配位平衡的移动符合勒夏特列原理。（ ） 4.稳定常数Kf越大，配合物越容易生成。（ ） 5.加入与配体反应的物质（如酸与NH3），会使配离子解离。（ ） 6.[Fe(CN)6]4−的Kf很大，所以Fe2+无法被沉淀剂沉淀。（ ） 7.配位平衡中，中心离子的总浓度等于游离中心离子浓度。（ ） 8.两种配合物，Kf大的一定比Kf小的稳定。（ ） 9.银氨溶液中加入葡萄糖可发生银镜反应，是因为配离子释放出Ag+被还原。（ ） 10.配位平衡只存在于配合物溶液中，固体配合物中不存在平衡。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1.配离子[Cu(NH3)4]2+在水溶液中的解离平衡常数称为________，符号为________。 2.向[Ag(NH3)2]+溶液中加入稀硝酸，配位平衡向________（左/右）移动，因为________。 3.稳定常数Kf越大，表示配离子越________，越________解离。 4.已知Kf([Ag(CN)2]−)=1.3×1021，Ksp(AgCl)=1.8×10−10。向AgCl沉淀中加入KCN溶液，沉淀会________，原因是________。 5.影响配位平衡的主要因素有：________、________、________（任写3种）。 四、问答题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 1.解释现象：在AgCl白色沉淀中加入氨水，沉淀逐渐溶解；再加入稀硝酸，白色沉淀又重新析出。 2.已知[Fe(SCN)]2+（血红色）的Kf=2.0×103，[FeF6]3−（无色）的Kf=1.0×1016。向盛有FeCl3和KSCN混合溶液（红色）的试管中滴加NaF溶液，预测实验现象并解释原因。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写。本专辑涵盖三门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲“掌握”“理解”要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第13卷为考点训练卷，按《基础化学》范围和要求编写。具体内容为:2.了解配位平衡及其影响因素。 四川省《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第13卷 《基础化学》 配位平衡 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共10小题，每题3分，共30分。） 1.配位平衡是指（ ） A.配离子的生成与解离达到的动态平衡 B.沉淀溶解平衡 C.酸碱电离平衡 D.氧化还原平衡 【答案】A 【解析】配位平衡是中心离子与配体通过配位键结合（生成配离子）与解离的可逆过程，属于动态平衡。 2.表示配合物稳定程度的常数是（ ） A.溶度积（Ksp） B.稳定常数（Kf） C.电离常数（Ka） D.水解常数（Kh） 【答案】B 【解析】Kf（形成常数）越大，配离子越难解离，配合物越稳定；Ksp用于沉淀溶解平衡，Ka用于酸碱平衡。 3.已知[Cu(NH3)4]2+的Kf=2.1×1013，则其不稳定常数Kd为（ ） A.2.1×1013 B.4.8×10−14 C.1/(2.1×1013) D.2.1×10−13 【答案】B 【解析】Kd与Kf互为倒数：Kd=≈4.8×10−14。 4.向[Ag(NH3)2]+溶液中加入稀HNO3，可观察到的现象是（ ） A.无变化 B.生成白色AgCl沉淀 C.生成棕褐色Ag2O沉淀 D.生成AgOH白色沉淀 【答案】C 【解析】稀HNO3中的H+与配体NH3结合生成NH4+，降低NH3浓度，配位平衡左移，释放Ag+；Ag+与溶液中OH−结合生成Ag2O棕褐色沉淀。 5.配位平衡中，下列因素不引起平衡移动的是（ ） A.升高温度 B.增大配体浓度 C.改变溶液pH D.中心离子的种类（如Cu2+换成Ag+） 【答案】D 【解析】中心离子种类是配合物的内因，决定Kf大小，但不改变已存在配位平衡的移动方向；温度、配体浓度、pH是外界条件，会导致平衡移动。 6.欲使[Fe(SCN)]2+（红色）的红色变浅，可采取的措施是（ ） A.加入KSCN B.加入FeCl3​ C.加入NaF D.加热 【答案】C 【解析】F−与Fe3+生成更稳定的[FeF6]3−，降低Fe3+浓度，使[Fe(SCN)]2+解离，红色变浅；A、B会增大反应物浓度，红色加深。 7.下列银的配合物中最稳定的是（ ）（已知Kf：[Ag(NH3)2]+=1.6×107，[Ag(CN)2]−=1.3×1021，[Ag(S2O3)2]3−=2.8×1013） A.[Ag(NH3)2]+ B.[Ag(CN)2]− C.[Ag(S2O3)2]3− D.三者稳定性相同 【答案】B 【解析】Kf越大，配合物越稳定；[Ag(CN)2]−的Kf最大，故最稳定。 8.向[Cu(NH3)4]2+溶液中加入Na2S溶液，生成黑色CuS沉淀的原因是（ ） A.S2−与NH3反应生成沉淀 B.CuS的Ksp极小（难溶） C.Na2S破坏配位键 D.生成更稳定的[CuS2]2− 【答案】B 【解析】CuS是极难溶沉淀（Ksp≈6×10−36），S2−与Cu2+结合生成CuS，使[Cu(NH3)4]2+不断解离，最终沉淀完全。 9.配位平衡与沉淀溶解平衡转化的规律是（ ） A.配合物越稳定，中心离子越易被沉淀 B.溶解度大的沉淀易转化为配合物 C.稳定常数大的配合物难转化为沉淀 D.配合物一定比沉淀稳定 【答案】C 【解析】Kf大的配合物中，中心离子浓度极低，难以达到沉淀的Q>Ksp，故难被沉淀剂转化；反之，极难溶沉淀（如CuS）可使配合物转化为沉淀。 10.下列说法正确的是（ ） A.配离子在水溶液中完全解离为简单离子 B.Kf越大，配合物越易解离 C.同一中心离子与不同配体形成的配合物，Kf越大越稳定 D.配位平衡是静态平衡 【答案】C 【解析】A错：配离子仅部分解离；B错：Kf越大，配合物越稳定、越难解离；D错：配位平衡是动态平衡（正逆反应速率相等）。 二、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分，对的打“√”，错的打“×”） 1.配位平衡常数Kf只与温度有关，与浓度无关。（ ） 【答案】√ 【解析】Kf是热力学常数，仅随温度变化，与反应物/生成物浓度无关。 2.向[Ag(NH3)2]+溶液中加入NaCl溶液，一定会产生AgCl沉淀。（ ） 【答案】× 【解析】[Ag(NH3)2]+稳定时，Ag+浓度极低，若Cl−浓度不足，Q<Ksp(AgCl)，则无沉淀。 3.配位平衡的移动符合勒夏特列原理。（ ） 【答案】√ 【解析】改变浓度、pH、温度等条件，平衡向减弱这种改变的方向移动（如减小配体浓度，平衡左移）。 4.稳定常数Kf越大，配合物越容易生成。（ ） 【答案】√ 【解析】Kf是生成反应的平衡常数，Kf越大，生成反应的趋势越大，配合物越易形成。 5.加入与配体反应的物质（如酸与NH3），会使配离子解离。（ ） 【答案】√ 【解析】酸与NH3结合生成NH4+，降低配体NH3浓度，配位平衡左移，配离子解离。 6.[Fe(CN)6]4−的Kf很大，所以Fe2+无法被沉淀剂沉淀。（ ） 【答案】× 【解析】若沉淀剂（如S2−）生成的沉淀（如FeS）极难溶，仍可结合Fe2+，使配合物解离转化（需更高浓度沉淀剂）。 7.配位平衡中，中心离子的总浓度等于游离中心离子浓度。（ ） 【答案】× 【解析】总浓度=游离中心离子浓度+配离子中结合的中心离子浓度（如[Cu2+]总​=[Cu2+]+[[Cu(NH3)4]2+]）。 8.两种配合物，Kf大的一定比Kf小的稳定。（ ） 【答案】√ 【解析】同类型配合物（配位数、电荷相同）可直接用Kf比较稳定性；Kf大则更稳定。 9.银氨溶液中加入葡萄糖可发生银镜反应，是因为配离子释放出Ag+被还原。（ ） 【答案】√ 【解析】[Ag(NH3)2]+微弱解离出Ag+，葡萄糖（醛类）将Ag+还原为Ag单质，形成银镜。 10.配位平衡只存在于配合物溶液中，固体配合物中不存在平衡。（ ） 【答案】× 【解析】固体配合物（如[Cu(NH3)4]SO4）与其饱和溶液间存在溶解-配位平衡（固体溶解生成配离子）。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 1.配离子[Cu(NH3)4]2+在水溶液中的解离平衡常数称为________，符号为________。 【答案】不稳定常数；Kd（或K不稳​） 【解析】该配离子的解离平衡为：[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，与Kf互为倒数。 2.向[Ag(NH3)2]+溶液中加入稀硝酸，配位平衡向________（左/右）移动，因为________。 【答案】左；H+与NH3结合生成NH4+，降低了配体NH3的浓度 【解析】根据勒夏特列原理，减少配体浓度，平衡向解离方向（左）移动。 3.稳定常数Kf越大，表示配离子越________，越________解离。 【答案】稳定；难 【解析】Kf大，生成反应趋势大，配离子不易解离为简单离子。 4.已知Kf([Ag(CN)2]−)=1.3×1021，Ksp(AgCl)=1.8×10−10。向AgCl沉淀中加入KCN溶液，沉淀会________，原因是________。 【答案】溶解；Ag+与CN−形成极稳定的[Ag(CN)2]−，使Q(Ag+·Cl−)<Ksp(AgCl) 【解析】配合物生成降低了Ag+浓度，AgCl的沉淀溶解平衡右移，沉淀溶解。 5.影响配位平衡的主要因素有：________、________、________（任写3种）。 【答案】配体浓度；溶液pH；温度（或沉淀剂浓度、氧化还原反应等合理答案） 【解析】外界条件改变会导致平衡移动。 四、问答题（本大题共2小题，每题15分，共30分） 1.解释现象：在AgCl白色沉淀中加入氨水，沉淀逐渐溶解；再加入稀硝酸，白色沉淀又重新析出。 【答案】 ① AgCl沉淀存在溶解平衡：AgCl(s)Ag++Cl−； ② 加入氨水后，Ag+与NH3结合生成稳定的[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+，使Ag+浓度降低，AgCl溶解平衡右移，沉淀溶解； ③ 加入稀硝酸后，H+与NH3反应生成NH4+，配位平衡左移，释放出Ag+，Ag+与Cl−重新结合生成AgCl白色沉淀。 【解析】涉及沉淀溶解平衡和配位平衡的相互转化，以及酸度对配位平衡的影响。 2.已知[Fe(SCN)]2+（血红色）的Kf=2.0×103，[FeF6]3−（无色）的Kf=1.0×1016。向盛有FeCl3和KSCN混合溶液（红色）的试管中滴加NaF溶液，预测实验现象并解释原因。 【答案】 现象：溶液红色逐渐褪去，变为无色（或淡黄色）； 原因：[FeF6]3−的稳定常数（1.0×1016）远大于[Fe(SCN)]2+（2.0×103），加入F−后，F−与Fe3+结合生成更稳定的[FeF6]3−，使Fe3+浓度急剧降低，[Fe(SCN)]2+的解离平衡左移，红色消失。 【解析】不同配体竞争中心离子，稳定常数大的配合物占优势。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $