河南南阳市第一中学校等校2025-2026学年高三下学期第二次模拟考试 化学试题

绝密★启用前的中 过中形纳品，在 化学 两议，531恨出好 本试卷共8页，满分10分，考试用时75分钟。2。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Cl-35.5Cs-133Au-197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.东垣古城遗址（战国至北朝）经过近年来考古发掘，出土了多种文物。下列文物的主要成分与 其他三种文物成分不同的是 A,异形砖 B.铜罐 C.玉璧 D.瓦当 2.关于实验室安全及事故处理，下列表述正确的是 A.对于有机废液的处理直接用焚烧法 B.未用完的白磷、钾等易燃物直接倒入废液缸中处理 C.对于实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，用滤纸包裹后填埋处理 D.轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 3.高分子有机物已深度渗透生产生活各领域。下列有关说法错误的是 A.通过焦炉煤气→甲醇→甲醛，再通过缩聚反应制得聚甲醛（七CH2一0门）纤维 B.利用丁腈橡胶{ECH2CH=CHCH2一CH2一CH(CN)}等制作密封材料，合成丁腈橡 胶的单体有1,3-丁二烯及丙烯腈两种 0月三 C.聚苯乙烯可用于保温、隔音等建筑材料 D.利用聚乳酸制备可降解复合膜 4.下列化学用语使用正确的是 A.Ca0,的电子式：[0：Ca2[0] OH的名称：3,3-二甲基-2-羟基戊烷 CH, H C. 的核磁共振氢谱有三组峰D.甲醛分子中π键的电子云轮廓图：0 CH 【化学第1页（共8页）】 5.温度高于500℃，硫酸铵会发生反应：3(NH,)S0,≥50℃N,↑+3S0,+6H,0t+4NH,6N,为 阿伏加德常数的值，下列有关说法正确的是 A.1mol·L-(NH4)2S04溶液中，NH4的数目小于2N B.101kPa、500℃下，22.4LH20的中心原子上的孤电子对数目为2NA C.常温常压下，28gN2与C0混合气体的原子总数为N D.每生成1molS02转移电子的数目为2N 6.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 合溴和苯混合液 AgNO 溶液 甲 丙 A.利用图甲用乙醇萃取CS2中的SB.利用图乙制取NO并防止NO被氧气氧化 C.图丙为定容前使溶液混合均匀 D.利用图丁验证苯和液溴发生取代反应 7.有机物Z是脂质类药物、抗菌剂的关键手性砌块，典型的Evans不对称Aldol转化有机物Z过程 如下。下列有关说法错误的是 (CH2)2 (CH2)2 Z A.X+Y→Z为加成反应 B.X中sp2与sp3杂化的碳原子数之比为8：5 C.Y与HCHO互为同系物 D.Z的手性碳原子数目为3 8.配合物[W(X,Z),(YZ)]MZ可以通过WMZ4溶液吸收气体YZ形成，其中X、Y、Z、M、W为原 子序数依次递增的前四周期元素，除Y、Z为相邻的同周期元素外，其余元素均不在同一周期， 基态M原子中最高能级的电子数与电子排布已充满的能级数相等，该配合物的中心离子的最 外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是 A.第一电离能：Y>Z>X B.还原性及稳定性均为X,Z>X2M C.配合物中的键角X一Z一X小于分子X,Z中的键角 D.配合物中的阳离子呈正八面体结构 9.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 深海中可燃冰(CH4·8H20)能稳定存在 CH4与H,0之间形成了氢键 共价晶体中的共价键具有方向性，当受 B 金刚石硬度最大，却很容易经锤击而破碎 到较大外力作用发生原子错位而断裂 沸点：CO>N2 C0为极性分子，而N2为非极性分子 D NaCl晶体的配位数为6，CsCl晶体的配位数为8 离子半径：Cs>Na 【化学第2页（共8页）】 10.利用软锰矿（主要成分为MO2)和硫化钡溶液制取高纯碳酸锰及氢氧化钡晶体的工艺流程如 下图所示。 硫化钡溶液 稀硫酸 碳酸氢铵溶液 软锰矿→还原 过滤→酸化 除杂 沉锰 →高纯碳酸锰 硫黄 溶液X 结晶 →氢氧化钡晶体 下列说法错误的是 A.“还原”时生成Mn0的化学方程式为MnO2+BaS+H,0=Mn0+S+Ba(OH)2 B.“酸化”时稀硫酸适当过量使MnO充分溶解并抑制Mn2+水解 C.“沉锰”发生反应的离子方程式为Mn2++HCO3=MnCO3↓+H D.“溶液X”溶质的主要成分为(NH4),S04,可用作氮肥 11.在双功能电极催化剂作用下，同时电解CHOH和C02,构成耦合电解体系，无需额外消耗大量 电能可实现碳资源循环，其工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，C02转化为C0的部分 反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 电 电源 -Ni8-TET COOH* -·-Ni-TPP HCOOH COOi、 CO: .Co CH,OH ←决速步骤 C0* 质子交换膜 反应历程 图甲 图乙 下列说法正确的是 A.电极a的电势高于电极b B.电极b的电极反应式为CH,OH+H20-4e=HC0OH+4H C.若忽视溶液体积的变化，在电解过程中左侧电极室溶液的pH降低 D.C02转化为C0时，选择催化剂N8-TET效果更好 12.下列实验操作及现象能得出相应结论或达到相应目的的是 选项 实验操作及现象 结论或目的 取少量补铁剂富马酸亚铁(OOCCH-=CHCO0)Fe溶于稀硫 此补铁剂试样 A 酸，再滴加KMnO,溶液，KMnO,溶液褪色 中存在Fe2+ 将海带灼烧、溶解、过滤、酸化、滤液，加入少量新制氯水后，加 B 海带中含碘元素 入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 C 向混有少量苯酚的苯中加入适量的饱和溴水，充分反应后过滤 除去苯中混有的苯酚 将含少量Cu(OH)2的Fe(OH)3溶于浓氨水中，过滤、洗涤、 提纯Fe(OH)3 干燥 【化学第3页（共8页）】 13.氯金酸铯晶体（晶胞结构如图甲所示）中含有不同价态A山的两种带相同电荷的配离子，晶胞 沿z轴的投影如图乙所示，N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ●C1 ○Au Cs a pm 图甲 A.氯金酸铯的化学式为CsAuCl, B.Au的两种配离子分别是[AuCL4]和[AuCL2]- C.若N的坐标为(6，受，)，则M的坐标为（受，6，） D.晶胞的密度为人746×10 Naabcg·cm-3 14.H2X为二元弱酸，其电离常数为K和K2。CaX是一种难溶于水的白色沉淀，Kp(CaX)= 10-8.6。下图表示向CX(足量)悬浊液中加入稀盐酸时，溶液中含X物种的分布系数6[如： c(X2-) X2-)=X)+e)+eH,X]及pca·[pa=-lgc(Ca")]随溶液pH的变化关 系。下列叙述错误的是 4.0 1 3.0 M 0.8 2.7,2.8 06器 1.0 0.2 0.04 0.0 0 1.222.7 PH A.K2=104.2 B.M点c(X2-）=10-5.9mol·L C.当pH=3时，c(Ca2+)=c(X2-)+c(HX)+c(H2X) D.反应CaX(s)+2H+(aq)一Ca2+(aq)+H2X(aq)的平衡常数K=10-3.2 【化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 15.(14分)蒽醌氢醌自动氧化法是目前国内99%以上过氧化氢生产采用的核心工艺，其原理及装 置如下： Ni 盐酸 OH 乙基蒽醌 0 OH 溶剂Ni 浓 乙基蒽醌、 乙基蒽醇 H,0, 02 D 已知：H,0、卤化氢等杂质易使Ni催化剂中毒。 回答下列问题： (1)装置A制取气体的优点为 (2)试剂X为 其作用为 0 (3)装置C盛装药品的仪器名称为 ;其中发生的总反应化学方程式为 (4)装置C出气口c处应连接盛有浓硫酸的洗气瓶，其目的是 西、1. (5)取2.45g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用硫酸酸化的 0.0400mol·L-1KMn0,标准溶液滴定。滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，滴定终点时的 现象为 重复操作2~3次，平均消耗标准液的体积为20.00mL,假设其他杂质不干扰结果，产品中 H202质量分数为 %,若盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，则使产品中 H,02质量分数测定结果 (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 16.(15分)铜钴作为战略金属，在国民经济和国防科技上有广泛应用，某研究团队提出利用铵盐 焙烧一水浸取法从含低品位铜钴硫酸渣中提取铜钴，流程如下： (NH)SO H,O LIX984NP204+P507 试剂X B-萘酚+NaNO,+NaOH 硫酸渣焙烧一→水浸萃取1→萃取2]→反萃取 沉钴>Y 焙烧气 浸出渣 含铜有机相水相 有机相 滤液 【化学第5页（共8页）】 已知：①含低品位铜钴硫酸渣的化学成分分析如下： 低品味铜钴硫酸渣各成分含量分析 54.8 50 °40 301 霸 20 10 4.43% ,777%“549 0 0.30%-0.36% 2.38% Fe Cu Co Sio. 成分 CaO MgO ②萃取钴的原理：H2R+Co2+一CoR+2H+。 回答下列问题： (1)基态钴原子的价电子排布图为 (2)对硫酸渣进行检验，得到的图像如下，该检测方法为 该硫酸渣中主要的 含铁矿物在生产生活中的主要用途为 (写出一种)。 2400 1一赤铁矿 2一黄铁矿 2000 3一二氧化硅 特， 21600 设得悦品下通 微 1200 3 800 400 10 20 30 40506070 20/℃) (3)“浸出渣”的主要成分除Si02、铁的氧化物、镁的氧化物，还有 (4)“焙烧”中，CuS、CuO、Co0与(NH4)2S04反应生成可溶性盐，写出(NH4)2S0,将CuS转化 成可溶性铜盐及S02的化学方程式： 该流程采取铵盐焙烧一水浸法提取钴铜，这相较于酸浸提取的优点是 (5)试剂X的名称为 有机相可在 工序中循环利用。 (6)“沉钴”时，利用B-萘酚与NaNO2先合成a-亚硝基-B-萘酚(C1oH,ONOH),然后在酸性环境 下，a-亚硝基-B-萘酚(CoH,ONOH)将Co2+氧化为Co3+,自身被还原为CoH,NH,OH,该过 程的离子方程式为 【化学第6页（共8页）】 17.(14分)氢能在实现“双碳”目标中起重要作用。某学习小组研究了两种制备氢气的原理。 18.(15分)吉非替尼(H)是一种靶向抗癌药物的主要成分，其合成路线如下：不， I.C-H,0-Ca0体系制H2,涉及主要反应如下： 0、 COOH 一定条件B一定条件，c CH,OH HO COOCH, ①C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)△H 0 SOCL NO, ②C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g）△H, A OH ③Ca0(s)+C02(g)=CaC0,(s)△H3 i.Na,S,O (1)学习小组通过实验绘制出三步反应K随的变化曲线如图1所示(K表示平衡常数)。 K,CO, i.H,N∠NH (CHN 根据图像推断反应①、②、③中属于放热反应的有 个。 3) a b H(吉非替尼) 0.15 ① 回答下列问题： 0.05 (1)已知B,C、D包含元素种类相同，则A一B的“一定条件”为 :步骤A→B 温度T 图1 图2 和B→C是否可以调换，并说明理由 (2)压强p下，C-H20-Ca0体系达到平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应，CaC0,(s)在T (2)从化学平衡的角度分析，S0C,在C→D的反应中的作用 温度时完全分解。气相中C0、C0,和H,物质的量分数随温度的变化关系如图2所示，则 曲线a对应物质为（填化学式）。当温度低于T,时，随温度升高曲线c对应物质 (3)D→E的化学方程式为 ,反应类型为 的物质的量分数逐渐升高的原因是 (4)F中的含氧官能团名称为 0 (3)如图2所示，压强p下、温度为T。时，图示三种气体的物质的量分数分别为0.55、0.15、 F 0.05,则反应C0(g)+H20(g)一C0(g)+H2(g)的平衡常数K。= ；此时 (5。的化学名称为 :写出G→H的另一种产物 气体总物质的量为4.0mol,则CaC0,(s)的物质的量为mol:若向平衡体系中 通入少量C02(g),重新达平衡后，分压p(C0)将（填“增大”“减小”或“不变”）。 (6)I是D的同分异构体，写出符合以下条件的I的结构简式 Ⅱ.利用天然气制H2,其原理为C0,(g)+CH,(g)一2C0(g)+2H,(g)。 i.I呈两性的芳香族化合物，且1molI最多与4 mol Na2.C0,反应 (4)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L'的CH4与C02,在一定条件下发生反 ⅱ.I的核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为2：2：2：3 应，测得CH的平衡转化率与温度及压强的关系如图3所示，则压强P,P2(填“大 于”或“小于”)；压强为P2时，在y点：（正）（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 CH 100 90 化 0 /%70 60 1100℃ 59007501000125015001750 温度/℃ 图3 【化学第7页（共8页）】 【化学第8页（共8页）】