甘肃金昌市永昌县第一高级中学2025-2026学年高三下学期强化考试 化学试卷

化学(二) 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代文化博大精深，下列有关描述的主要过程不属于化学变化的是 A. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” B. 《本草纲目》：“令人以薪柴之灰淋汁” C. 《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用” D. 《物理小识》：“有硝水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水” 2. 在潮湿的环境中三氟化氮(NF3)能发生反应：。下列说法正确的是 A. 的结构示意图均可表示为 B. NF3的电子式： C. 水分子的空间结构模型： D. 基态N原子的价层电子的轨道表示式： 3. 甲烷与氯气在光照条件下，可发生反应。下列说法正确的是 A. 反应物各分子的键均为p-p 键 B. C-Cl键长小于H-C键长 C. 分子的VSEPR模型与其空间结构相同 D. HCl分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 4. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图所示流程脱除或利用。 已知：。 下列说法正确的是 A. 标准状况下，每11.2 L 含原子的数目为2 B. 反应Ⅰ中消耗1 mol ，反应转移电子的数目为2 C. 反应Ⅱ中，1 mol 与足量的反应生成分子的数目为 D. 常温下，1 mol A在水溶液中电离出的的数目为2 5. 化学反应常伴随颜色、沉淀等变化。下列化学反应的相关解释正确的是 选项 颜色变化 解释 A 将灼热的铁丝插入盛有氯气的集气瓶中，冒出红棕色烟 B 露置在空气中会迅速由白色变为灰绿色，最后变为红褐色 C 溶液中滴加KSCN溶液立即变红色 D 溶液中滴加几滴HI溶液变紫色 A. A B. B C. C D. D 6. 科学家最近合成一种新型杀菌消毒剂，拓展了消毒剂的种类。其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，只有X、Y同周期，X的最外层电子数比内层电子数多1，基态Y、Z原子核外s和p能级电子数相等。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>X>Z B. 原子半径：X>Y>W C. X的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D. Y分别与W、Z形成的晶体类型相同 7. 下列实验设计合理的是 A. 探究石油分馏原理 B. 提纯NaCl(含有少量硝酸钾) C. 配制0.1 的NaOH溶液 D. 测定新制氯水的pH 8. Ti和Au形成的一种合金(其两种立方晶胞结构如图，α型和β型晶胞棱长分别为a nm和b nm，Ti均位于面上)是一种高硬度生物相容性金属间化合物，具有优异的机械性能和生物相容性，广泛应用于医疗植入物(如人工髋关节、膝关节)和高耐磨部件(设为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A. 两种晶型对应的化学式均为Ti3Au B. α型晶胞中，Au最近且等距的Ti的个数为6 C. α、β晶型的密度之比为 D. α、β两种晶胞占用的粒子数之比为1:2 9. 下图转化关系在现代有机合成中有着重要的应用。下列说法正确的是 A. 该反应为消去反应 B. a和b均能与Na2CO3溶液反应 C. c可发生加成、水解反应 D. 该反应中原子利用率为100% 10. 某工厂利用废旧合金(主要成分为Cu、Fe和Al及少量的、、CuO)为原料设计如下流程制备蓝矾晶体。下列说法错误的是 A. 操作1必需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 B. 滤渣1中加入过量稀硫酸，可能发生的氧化还原反应至少三种 C. “系列操作”中当有大量晶体析出，停止加热利用余热蒸干 D. “滤渣2”制备溶液的离子方程式为 11. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中充入一定量的M(g)，发生下列反应：①M(g)N(g)()，②N(g)⇌P(g)()。测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①的活化能比②低 B. 平衡后，升温，N的量增多 C. s后，体系内反应②的速率比①大 D. 反应中始终存在 12. 有机电化学合成是用电化学的方法进行有机合成的技术，具有诸多优点。如图为以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸()的装置。下列说法错误的是 A. b是电源的正极 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 每转移1 mol 时，阳极电解质溶液的质量减少8 g D. 阴极的主要电极反应式为 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用阳离子交换膜和铁电极组装电解池电解饱和食盐水 模拟工业生产制备氯气和烧碱 B 用两支玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，使之靠近(不接触) 验证的还原性 C 向2 mL0.1 溶液中滴加5滴0.1 溶液，再滴加5滴溶液 验证 D 向硝酸银溶液中逐滴滴加浓氨水至沉淀刚好溶解 制备银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 为二元弱酸，在常温下改变溶液的pH，溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下， B. NaHA水溶液呈酸性 C. 当pH为5时，溶液中 D. pH=4.2时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上一种综合利用含钒钛磁铁矿石(主要成分除铁、钛、钒的氧化物外，还有少量二氧化硅)的工艺流程如图所示： 已知：①“浸取”所得溶液中铁、钒、钛以、、形式存在。 ②加入萃取剂R3N，溶液中VO2先转化为，进而发生反应，使钒进入有机相。 ③NH4VO3在冷水中溶解度较小。 回答下列问题： （1）基态V原子的价层电子排布式为___________。 （2）“浸取”后，滤渣经提纯后，可用于___________(填用途)。可用___________(填方法)判断其是否是晶体。 （3）加入Fe除“调pH”作用外，还可以避免生成Fe(OH)3，___________(用离子方程式表示)。“萃取”所需要的玻璃仪器包括___________(填字母)。 A．烧杯 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．冷凝管 （4）“反萃取”时，加入碳酸氢铵溶液的作用为___________(从平衡移动角度分析)。 （5）水相中富含，调节pH≥___________可使完全沉淀(lg 2=0.3，该温度下，时，认为该离子完全沉淀)。 （6）气体X的化学式为___________。 16. 由苯甲酸形成的酯常用于配制香水香精和人造精油，也可用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等。某化学兴趣小组设计实验探究苯甲酸以及苯甲酸甲酯的制备。回答下列问题： （1）小组同学向甲苯中逐滴滴加酸性高锰酸钾溶液，开始时，可观察到的现象是_______。 （2）小组同学加入稍过量的高锰酸钾溶液，缓慢加热至液体不再分层，然后加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，作用是_______，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。 （3）纯度测定。兴趣小组用上述制备的固体产品配制溶液，并以滴定法测定配制溶液的浓度。下列仪器中不需要使用的有_______(填字母)。若取上述溶液 mL，滴定消耗 NaOH溶液 mL，则所配苯甲酸溶液的物质的量浓度_______。 （4）小组同学用苯甲酸和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯(装置如图，加热和夹持仪器已省略)。 ①仪器甲的名称是_______，分水器的作用是_______。 ②写出三颈烧瓶内发生反应的化学方程式：_______。 ③实验中若取12.2 g苯甲酸和过量的甲醇充分反应，得到苯甲酸甲酯10.2 g，则实验中苯甲酸甲酯的产率为_______。 （5）苯甲酸甲酯在水中的溶解度远远小于甲醇，可能的原因是_______。 17. 随着现代工农业的发展，含氮化合物污染的处理日益成为人们重点研究的课题。回答下列问题： （1）在标准压力下，由最稳定单质(摩尔生成焓为0)合成1 mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知：NO(g)、(g)，CO(g)的摩尔生成焓分别为+90.5 、-393.5 、-110.5 。则反应的_______。为了提高NO的平衡转化率，可采取的措施有_______(任写一条)。 （2）实验测得在相同时间内反应在两种催化剂M、N作用下，NO的转化率随温度变化的曲线如图所示。不考虑催化剂的价格因素，生产中应选用的催化剂为_______，温度高于320℃时，该催化剂对应曲线呈现出图中变化的可能原因是_______。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和NO，发生反应。下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.气体密度不变　　　　　b.气体总压强不变 c.(g)的浓度不变　　d.NO和的物质的量相等 （4）工业上用铁作电极处理含亚硝酸盐的酸性废水，阳极得到某种大气成分的无色无味气体，写出相关反应式：、_______(写离子方程式)。该原理既能消除，还能起到净水的目的，原因是_______。 （5）工业上利用氨气和二氧化碳合成尿素，反应原理为，一定温度下，若起始加入量、，达平衡时的转化率为80%，体系内尿素的物质的量分数为_______%(保留一位小数，下同)；该温度下，上述反应的平衡常数K=_______(用物质的量分数代替浓度计算)。 18. 有机物F为合成某种药物的中间体。工业上一种利用玉米芯(聚戊糖)为原料合成F的工艺如下： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称是_______；C→D的反应类型是_______。 （2）D的结构简式为_______。 （3）C与等物质的量的氢气加成后，得到产物的系统命名名称为_______。 （4）B的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：_______。 ①含有酮羰基； ②核磁共振氢谱只有2组吸收峰； ③1 mol该同分异构体可与2 mol 反应。 （5）下列说法错误的是_______(填字母)。 a.A分子中碳原子杂化类型相同 b.B分子中存在手性碳原子 c.E→F反应中，生成的小分子为V形 d.1 mol D完全反应能够消耗1 mol NaOH （6）参照上述路线，设计以和丙炔钠为原料合成。 ①第一步为水解反应，反应方程式为_______。 ②最后一步总反应方程式为_______。 化学(二) 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】AD 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）3d34s2 （2） ①. 制光导纤维(玻璃等) ②. X射线衍射法 （3） ①. ②. AB （4）消耗H+，使萃取反应的平衡逆向移动，使钒进入水层，同时提供NH，使V转化为沉淀 （5）3.2 （6）NH3 【16题答案】 【答案】（1）溶液紫色迅速褪去 （2）除去过量的高锰酸钾，避免用盐酸酸化时，产生氯气 （3） ①. AC ②. （4） ①. (球形)冷凝管 ②. 分离出生成物水，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率 ③. ④. 75% （5）甲醇与水分子间易形成氢键或苯甲酸甲酯整体极性较弱等 【17题答案】 【答案】（1） ①. -747 ②. 适当降低温度、加压、适当增加CO的量、及时分离出等 （2） ①. M ②. 320℃之后升温使催化剂活性降低或反应已达平衡，升温平衡逆向移动 （3）bc （4） ①. ②. 水解生成的胶体有吸附性 （5） ①. 16.3 ②. 2.3 【18题答案】 【答案】（1） ①. 醛基、醚键 ②. 取代或酯化反应 （2） （3）4-羟基戊酸 （4）或 （5）bc （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $