实验探究题——2026年浙江省中考科学专题训练

**基本信息** 聚焦浙江中考科学实验探究，以化学、物理核心实验为载体，系统整合实验设计、现象分析、数据处理与误差评估方法，强化科学思维与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学实验探究|10题|控制变量法、物质检验流程、实验装置功能分析|物质制取→性质验证→组成推断，形成“原理→操作→现象→结论”逻辑链| |物理实验探究|6题|转换法（动能/吸热能力）、数据处理与误差分析|力学→热学→光学→电学实验，体现“假设→设计→验证→评估”探究流程|

浙江省中考科学实验探究题特训练习 1．在学习二氧化碳性质时，小舟进行如下探究： （1）[制取气体]用石灰石和稀盐酸作为原料制取二氧化碳气体，收集气体时要得到平稳的气流，应选择图甲中的　 　(填字母)作为发生装置。 （2）[探究性质]用图乙装置完成二氧化碳性质的探究后，小舟还想用该装置来验证氧气的密度大于空气密度的性质。若他将氧气倒入装有两支带火星的蜡烛的烧杯中(如图丙)，预期观察到的现象是　 　。 2．碱式碳酸锌[Znx(OH)y(CO3)z]是制备ZnO的原料，其化学反应表达式为：Znx(OH)y(CO3)z ZnO+CO2↑+H2O (x、y、z为整数)。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好，药品足量，实验操作正确)： （1）图甲中装置B的作用是　 　。 （2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到　 　℃ (选填“200”“300”或“400")，才能彻底分解碱式碳酸锌。 （3）部分实验步骤为：“……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。实验过程中，可根据哪一装置中的什么现象来判断碱式碳酸锌样品已完全分解？答：　 　 。 3．有一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl、Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如图实验方案： 请回答下来问题： （1）沉淀1是　 　 （2）生成无色气体的化学方程式是　 　。 （3）无色溶液A中一定存在的溶质的化学式是　 　 （4）这包粉末中可能存在的物质是　 　 4．氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。 （1）下列化肥中，属于磷肥的是____(填字母)。 A．氯化钾 B．尿素 C．硫酸铵 D．磷矿粉 （2）某化肥样品中可能含有氯化钾、硫酸钾、碳酸氢铵中的一种或几种物质，为确定样品的成分，科学兴趣小组的同学开展了以下探究活动： 实验1：取少量样品滴加稀盐酸，看不到明显现象。证明原样品中没有　 　。 实验2：另取少量样品加足量的水溶解，滴加溶液A，有白色沉淀生成；继续滴加溶液A，直至再无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许，滴加溶液B，无明显现象。由此可知原化肥样品中一定有　 　；实验中所用溶液A、B中溶质的化学式分别是　 　、　 　。小明认为实验2如果不另取样品，直接用实验1后所得溶液进行实验2，则无法得到正确结论，他的理由是　 　。 5．八年级下研究性学习课题《化学反应中质量守恒定律的研究》，通过测定氯酸钾和二氧化锰混合物反应前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律。（已知：标准状况下，氧气的密度为ρ） （1）氯酸钾和二氧化锰混合物加热反应的化学方程式　 　 （2）整个过程中，需要记录记下列哪些数据？　 　（用字母表示） A．反应前试管的质量a B．称取氯酸钾和二氧化锰的总质量b C．反应结束冷却后试管及剩余固体物质的总质量c D．量筒的最大量程d E．量筒内剩余水的体积e F．量筒内气体的体积f G．反应前量筒的质量g H．反应结束后冷却后量筒的质量h 数据处理时，如果出现等量关系　 　（用上题小写字母表示），可以验证质量守恒定律。 （3）下列有关本实验误差的描述正确的有 A．在量筒内加入一些植物油，可以减小误差 B．导管口气体连续均匀放出才能收集气体 C．氯酸钾未分解完全就停止加热对实验结果没有影响 D．反应结束后，量筒内液面高于水槽中液面对实验结果没有影响 E．为了减小误差，导气管要伸入量筒底部 6．为了探究物体动能大小与哪些因素有关， 闻涛中学的同学们设计了如图甲、 乙所示的实验装置来进行实验。 （1）图甲是让不同质量的小球沿同一光滑斜面从 B 处由静止自由释放， 然后分别撞击到放在同一水平面上的同一木块， 木块在水平面运动一段距离后静止时的情景。 据此你能得出的结论是　 　； （2）本实验装置的水平面如果绝对光滑， 还能得出结论吗？　 　； 理由是 　 　； （3）实验后，同学们联想到在许多公交事故中，造成安全隐患的因素有汽车的“超载”与“超速”，进一步想知道，在影响物体动能大小的因素中，哪个对动能影响更大？于是利用上述器材进行了实验测定，得到的数据如表： 实验序号 小球的质量m/g 小球自由滚下的高度h/cm 木块被撞后运动的距离s/m 1 30 10 4 2 30 20 16 3 60 10 8 （a）为了探究“超载”安全隐患，应选择　 　两个序号的实验进行比较； （b）为了探究“超速”安全隐患，应选择　 　两个序号的实验进行比较。分析表格中对应的实验数据可知：　 　对物体的动能影响更大， 当发生交通事故时， 由此造成的危害更严重。 7．某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4溶液的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。 【提出问题】Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗？ 小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是　 　 【查阅资料】NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式　 　。 【提出猜想】 猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应； 猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应； 猜想三：Cu块与　 　溶液发生了化学反应。 【没计实验】 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①将Cu块加入KNO3溶液中 Cu块不溶解 说明猜想一是错误的 ②将Cu块加入到K2SO4溶液中 Cu块不溶解 说明猜想二是错误的 ③将Cu块加入到稀HNO3溶液中 Cu块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色 说明猜想三是正确的 【实验结论】猜想三成立。请写出Cu块加入到稀HNO3溶液中发生反应的化学方程式　 　。 8．金属防腐是科学研究中的重大课题，小余以铁的锈蚀为项目进行如下研究。 （1）小余用图甲装置进行实验，起始时量筒内的水面处于50毫升刻度处，之后水面缓慢上升，几天后，水面最终处于约上　 　(填“40”或“10”)毫升刻度处。 （2）小余同学还进行了如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表： 小余设计的实验是探究来　 　。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 （3）有同学认为小余的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量无变化，你觉得铁钉质量无变化的原因可能是　 　。 9．为了比较水和食用油的吸热能力，小明用两个相同的装置做了如图所示的实验 物质 质量/g 初始温度/℃ 加热时间/min 最后温度/℃ 水 60 20 6 45 食用油 60 20 6 68 实验数据记录如上表。 （1）实验中，加热相同的时间，水吸收的热量　 　食用油吸收的热量（选填“大于”、“小于”或“等于”） （2）加热结束时，若不考虑蒸发，则水的内能比加热前　 　 (选填“大”或“小”)，食用油的温度变化比水的温度变化　 　 (选填“大”或“小”)，如果要使水和食用油的最后温度相同，就要给水加热更长的时间，此时，水吸收的热量　 　 (选填“大于”或“小于”或“等于”)食用油吸收的热量。 （3）实验表明，　 　(选填“水”或“食用油”)吸热的能力更强。 （4）若水的比热容为4.2×103J／(kg・℃)，则食用油的比热容为　 　J／(kg・℃)。 10．某科学兴趣小组测量额定电压为3.8V，阻值约为10Ω的小灯泡的额定功率。电源电压恒为4.5V，电路如图甲所示。 （1）调节滑动变阻器至灯泡正常发光时，电流表示数如图乙所示，该示数为 　 　A。 （2）根据灯泡正常发光时的电流大小，小灯泡的额定功率为 　 　W。 （3）实验时同学们发现自己无法准确判断电压表指针是否指向3.8V（如图丙所示）。经过思考后他们认为应该进行多次实验，于是用同一灯泡开展了如下实验：. 小科：闭合开关，移动滑动变阻器滑片P，当认为此时电压表示数最接近3.8V时，记录电流表示数； 小华：闭合开关，移动滑动变阻器滑片P，当认为此时电压表示数最接近3.8V时，记录电流表示数； 小明：闭合开关，移动滑动变阻器滑片P，当认为此时电压表示数最接近3.8V时，记录电流表示数； 他们设计了两个不同的实验数据记录表，如表一和表二。并依据表格中设计的内容对所得实验数据进行处理。 表一：先计算各自的额定功率，再取额定功率平均值 实验人 电流表示数/A 灯泡的额定功率/W 额定功率平均值/W 小科 　 　 　 小华 　 　 小明 　 　 表二：先取电流平均值，再计算额定功率 实验人 电流表示数/A 电流平均值/A 灯泡的额定功率/W 小科 　 　 　 小华 　 小明 　 你认为哪个数据记录表设计的更合理 　 　（填“表一”或“表二”） 11．氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验： （1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由　 　； （2）乙同学用乙图实验，可以根据　 　现象证明该反应放出热量。 （3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 　 　。 12．如图为气体X（纯净物）与氧化铜反应制取铜的实验装置。回答问题： （1）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X，其目的是　 　。 （2）若实验中，观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则通入的气体X为　 　。 （3）查阅资料得知：①气体X与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。 小乐为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验： 　 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸 　 　 红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜 步骤二 将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量 剩余红色固体质量为12g 20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为　 　 13．实验室有一包没有标签的白色固体粉末，老师告知同学其可能由氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾中的一种或几种组成。为了检测该白色粉末的成分，科学兴趣小组取一定量样品按以下流程进行实验： （1）上述实验中，“操作Ⅰ”的名称是　 　。 （2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有　 　。 （3）步骤①中不能用 BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2溶液，其理是　 　。 14．在探究物体动能大小与哪些因素有关的实验中，让质量不同的铁球从斜面同一高度静止释放，撞击同一木块，将木块撞出一段距离，如图甲所示。请回答下列问题： （1）实验中，通过观察比较木块被撞击后移动的距离来判断铁球对木块做功的多少，从而判断出铁球具有的动能大小，采用的科学思想方法是　 　。 （2）该实验的目的是研究铁球动能大小与　 　的关系。为维护交通安全，对某段道路进行限速规定(如图乙)： ①对机动车限定最大行驶速度；②对不同车型限定不同的最大行驶速度。 其中第　 　个规定利用了此实验结论。 （3）有同学将图甲装置改成图丙，用质量不同的铁球将同一弹簧压缩相同程度后静止释放，撞击同一木块，对木块撞出的距离进行比较。该实验方案是否可行并说明理由　 　。 15．蒸汽眼罩能缓解眼疲劳、帮助睡眠等多种效果，主要成分为铁粉、水、碳粉、蛭石等。使用眼罩时，去掉外袋，空气中的氧气通过透气膜进入里面发生化学反应，释放出水蒸气，温度能达到40℃，且能持续20分钟左右。小明对蒸汽眼罩能持续保温的原因展开了探究，其实验设置如下表，温度变化情况如下图。 组别 实验药品 实验装置 A 10克铁粉 B 10克铁粉、4毫升水 C 10克铁粉、4毫升水、2克蛭石 （1）菜刀等铁制品放在潮湿环境里会与水、氧气反应而生锈，但温度变化并不明显。而实验发现铁粉与水、氧气反应却能使温度在短时间内达到40℃，原因是：　 　； （2）通过对比B、C两组探究，蛭石对蒸汽眼罩的作用是　 　； （3）眼罩放热的时间和温度是通过透气膜的透氧速率进行控制的。如果透气膜透入氧气太快，会有什么后果？ 16．在“研究凸透镜成像规律”的实验中。 （1）某次实验过程中，小敏移动光屏直到出现清晰的像，蜡烛、透镜和光屏在光具座上位置如图甲所示，此时所成的是倒立　 　的实像。 （2）若通过移动透镜，使光屏上再次成清晰的像，透镜应该移到　 　厘米刻度处。 （3）实验一段时间后，原来成在光屏中央的像“跑”到图甲所示的位置。下列操作可以让像重新回到光屏中央的有　 　。 ①光屏上移一段距离 ②蜡烛下移一段距离 ③透镜下移一段距离 （4）研究好成像规律后，小敏模拟了近视和远视的矫正。图乙中，小敏给透镜A戴上“眼镜”（凸透镜B），光屏上刚好出现清晰的像，摘下“眼镜”后，光屏上的像变模糊，如图丙所示。若要通过移动蜡烛使像再次清晰，应将蜡烛向　 　（选填“靠近”或“远离”）透镜方向移动一段距离。 17．大菱鲆是我国重要的海水经济鱼类。研究性学习小组尝试对大菱鲆消化道中的蛋白酶的活性进行研究。分析回答下列问题： （1）测量消化液的酸碱度可用pH试纸，其具体操作是　 　。 （2）查询资料得知，18℃时，在不同pH条件下大菱鲆消化道各部位蛋白酶活性如图1，则由图可知，在各自最适pH下，三种蛋白酶催化效率最低的是　 　。 （3）资料表明大菱鲆人工养殖温度常年在15～18℃之间，学习小组假设：大菱鲆蛋白酶的最适温度在15～18℃间。他们设置15℃、16℃、17℃、18℃的实验温度，探究三种酶的最适温度。实验结果如图2，据此能否确认该假设成立，并说明理由？　 　。 18．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．取适量样品溶解于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）． （1）由此推断原白色固体中一定含有的是　 　． （2）写出沉淀质量减少的化学方程式：　 　． （3）在C点时，所得溶液中的溶质一定有　 　． 19．人们称光合作用是“地球上最重要的化学反应”，某兴趣小组对光合作用进行进一步探究： 【提出问题】不同颜色的光对植物光合作用强度是否有影响？ 【实验探究】 ①取三个相同的无色透明玻璃瓶，设置A、B、C三组实验，分别加入等量且适量的新鲜菜叶片和CO缓冲液（维持瓶中CO2含量稳定）； ②分别在导管中注人一滴红墨水，塞上橡皮塞，关闭活塞，控制红墨水初始位置相同； ③分别将装置放在相同强度的红光、绿光和黄光下照射（如图所示）； ④光照相同时间后，红墨水均向左移动，测得红墨水移动的距离分别为l红、l绿、l黄，且l红> l黄> l绿。多次 重复实验后，结果相同（忽略温度对实验的影响）， 【得出结论】　 　。 【交流拓展】 ⑴实验中通过比较　 　来比较不同颜色的光对植物光合作用强度的影响。 ⑵为进一步得出光合作用强度，设置了实验D，将相同装置放于黑暗环境中，其他条件不变。测得红墨水移动距离为l暗。 ①装置D中红墨水向　 　（选填“左"或“右”）移动。 ②实验中红光条件下，光合作用的强度值可表示为　 　(用l红和l暗表示)。 答案解析部分 1．（1）C （2）蜡烛自下而上复燃 （1）根据制取二氧化碳选择固液常温型发生装置，分液漏斗可控制液体的流速以控制反应速率分析； （2）根据氧气的密度比空气大及助燃性分析。 （1） 用石灰石和稀盐酸作为原料制取二氧化碳气体，收集气体时要得到平稳的气流，应选择带有分液漏斗的固液常温型发生装置，即C； （2）氧气密度比空气大，且有助燃性，所以向烧杯中倾倒氧气会观察到蜡烛自下而上复燃。 故答案为：（1）C；（2） 蜡烛自下而上复燃 。 2．（1）吸收反应生成的CO2 （2）300 （3）装置A中的长导管管口是否仍有气泡冒出 （1）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，而氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，对二氧化碳具有很强的吸收能力。 （2）当碱式碳酸锌完全反应后，固体的质量就会保持不变，据此确定分解时的最低温度即可； （3）碱式碳酸锌分解时会生成二氧化碳气体，于是Q中导管口处会出现气泡。一旦它完全分解，那么久不会再有二氧化碳产生，即导管处不会产生气泡，据此分析解答。 （1）图甲中装置B的作用是：吸收反应生成的CO2。 （2）根据图乙可知，当温度达到300℃时，碱式碳酸锌的质量就保持不变，即完全分解了，那么热分解装置的温度至少要达到300℃。 （3）实验过程中，来判断碱式碳酸锌样品已完全分解的现象为：装置A中的长导管管口是否仍有气泡冒出。 3．（1）CaCO3 （2）CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ （3）NaOH、Ca（NO3）2、NaCl （4）NaNO3 根据碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠与硝酸钙反应可生成碳酸钙沉淀，氯化铜溶液呈蓝色，氯化钠与硝酸银反应可产生不溶于硝酸的白色氯化银沉淀分析。 （1）沉淀1加足量稀硝酸得无色溶液B和无色气体，说明沉淀1为能与酸反应产生二氧化碳的碳酸钙； （2）生成无色气体的反应是碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ ； （3）无色溶液A通入二氧化碳产生白色沉淀，二氧化碳能与氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠与硝酸钙反应可生成碳酸钙沉淀，无色溶液A加足量稀硝酸和硝酸银，可产生白色沉淀，说明含有氯离子，氯化铜溶液为蓝色，则A中一定含氯化钠，由此确定无色溶液A中溶质为 NaOH、Ca（NO3）2、NaCl ； （4）由所给现象推知固体粉末中一定含 CaCO3、NaOH、NaCl、Ca(NO3)2 ，一定不含CuCl2，可能含NaNO3。 故答案为：（1） CaCO3；（2） CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ ；（3） NaOH、Ca（NO3）2、NaCl ；（4） NaNO3 。 4．（1）D （2）碳酸氢铵；硫酸钾；Ba(NO3)2；AgNO3；稀盐酸中含有氯离子，会干扰氯化钾的检验 （1）根据含有磷元素的物质可作磷肥分析； （2）根据碳酸盐与盐酸反应会产生二氧化碳气体、要确定硫酸钾和氯化钾要先加硝酸钡验证有无硫酸钾，再加硝酸银验证有无氯化钾分析。 （1）氯化钾为钾肥，A错误；尿素为氮肥，B错误；硫酸铵为氮肥，C错误；磷矿粉为磷肥，D正确； （2） 实验1：取少量样品滴加稀盐酸，看不到明显现象，证明原样品中没有能与盐酸反应产生气体的碳酸氢铵； 实验2：要验证氯化钾和硫酸钾，需先加硝酸钡验证硫酸根离子，然后再加硝酸银验证氯离子，取少量样品加足量的水溶解，滴加溶液A，有白色沉淀生成；继续滴加溶液A，直至再无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许，滴加溶液B，无明显现象。由此可知原化肥样品中一定有硫酸钾，A为硝酸钡溶液，B为硝酸银溶液，直接用实验1所得溶液进行实验2，因稀盐酸中含有氯离子，会干扰氯化钾的检验 ，所以无法得到正确结论； 故答案为：（1）D；（2）碳酸氢铵；硫酸钾；Ba(NO3)2；AgNO3；稀盐酸中含有氯离子，会干扰氯化钾的检验 。 5．（1） （2）ABCF或ABCE；a+b-c=ρf （3）A；C；D 根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，验证质量守恒定律需测定反应前、后物质总质量，氧气的不易溶解性及实验步骤对实验的结果影响分析。 （1） 氯酸钾和二氧化锰混合物加热反应的化学方程式； （2）要验证质量守恒定律，该反应有气体参与，所以除称量反应前后试管中固体质量外，还需测定产生气体的体积或质量，该装置是利用排出量筒内水，排出水的体积即为收集氧气体积，故选ABCF或ABCE；若a+b-c=ρf，则可验证质量守恒定律； （3）在量筒内加入一些植物油，可防止氧气的溶解，减小误差，A正确；该实验需将气体全部收集，导管口气体冒出气泡就得收集气体，B错误；该反应是验证质量守恒定律，只要发生化学反应即可，反应物是否完全反应不影响结果，氯酸钾未分解完全就停止加热对结果没影响，C正确；反应结束后，量筒内液面高于水槽中液面说明气体收集得少，对结果无影响，D正确；排水集气法为便于气体收集，导管只需放在量筒口处，E错误； 故答案为：（1） ；（2）ABCF或ABCE； a+b-c=ρf ；（3）ACD。 6．（1）速度相同时，物体的质量越大，动能越大 （2）不能；木块会一直做匀速直线运动， 无法比较动能的大小 （3）1、3；1、2；速度 （1）根据木块移动的距离大小判断小球动能大小，确定哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论。 （2）在本实验中，小球撞击木块，木块在水平面上移动，它克服阻力做功。根据W=fs可知，移动的距离越大，则小球动能越大。如果没有阻力，那么木块一直运动下去，就无法比较动能的大小，据此解答； （3）（a）根据控制变量法的要求选择对照实验； （b）根据控制变量法的要求选择对照实验。将实验1、2，实验1、3分别进行研究，确定哪个因素对动能的影响更大即可。 （1）在甲图中，小球在斜面上的高度相同，即小球的速度相同，而质量不同，那么得到结论：速度相同时，物体的质量越大，动能越大。 （2）本实验装置的水平面如果绝对光滑， 不能得出结论， 理由是：木块会一直做匀速直线运动， 无法比较动能的大小； （3）（a）为了探究“超载”安全隐患，即探究动能与质量的关系时，必须控制速度相同，而改变质量，应选择1、3两个序号的实验进行比较； （b）为了探究“超速”安全隐患，即探究动能大小与速度的关系时，必须控制质量相同而改变速度，应选择1、2两个序号的实验进行比较。 根据实验1、2可知，当小球下落高度增大到原来的2倍时，它的速度也变为原来的2倍，此时木块移动的距离变为原来的4倍； 根据实验1、3可知，当小球的质量增大到原来的2倍时，木块移动的距离增大到原来的2倍。 比较可知，速度对物体的动能影响更大。 7．H2与空气接触不会变棕红色；2NO+O2=2NO2；HNO3；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 根据氢气不与空气反应，NO与氧气反应生成二氧化氮，设计实验中操作所需物质分析。 H2与空气接触不会变棕红色 ，而该气体与空气接触后变成红棕色的气体 ，所以一定不是氢气； 【查阅资料】 NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体 ，即NO与氧气反应生成NO2，反应方程式为2NO+O2=2NO2 ；由设计实验中实验步骤可知，猜想三为铜与硝酸发生化学反应； 【实验结论】猜想三成立，即Cu与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 。 故答案为： H2与空气接触不会变棕红色 ； 2NO+O2=2NO2 ；HNO3；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。 8．（1）40 （2）温度对铁钉锈蚀的快慢的影响(合理可给分) （3）试管内的氧气已被耗尽 （1）一般情况下，氧气的体积约占空气总体积的1/5，而量筒内水面上升的体积应该等于氧气的体积，据此分析计算。 （2）根据表格，分析温度是否会铁钉锈蚀产生影响； （3）当试管内的氧气被完全消耗时，铁钉的质量就会变化，即铁钉的质量保持不变，据此分析解答。 （1）量筒内氧气的体积：50mL×1/5=10mL； 则水面最终处于的位置：50mL-10mL=40mL。 （2）根据表格可知，当温度升高时，铁钉的质量不断增大，即铁钉在不断锈蚀，那么得到结论：温度对铁钉锈蚀的快慢的影响。 （3）有同学认为小余的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量无变化，我觉得铁钉质量无变化的原因可能是：试管内的氧气已被耗尽。 9．（1）等于 （2）大；大；大于 （3）水 （4）2187.5 （1）实验中使用的是两个完全相同的酒精灯，即相同的时间内放出相同的热量，而水和食用油吸收相同的热量。 （2）吸收热量，物体的内能增大；放出热量，则物体的内能减小。根据表格计算出水和食用油升高的温度，然后进行比较即可。根据加入时间与吸收热量的正比关系分析解答。 （3）质量相同的不同物质，升高相同的温度时，吸收的热量越多，说明吸热能力越强。 （4）根据Q水=Q油列出方程计算即可。 （1）实验中，加热相同的时间，水吸收的热量1食用油吸收的热量等于食用油吸收的热量。（2）加热结束时，水的温度升高，若不考虑蒸发，则水的内能比加热前大。 根据表格可知，6min后水升高：45℃-20℃=25℃，食用油升高：68℃-20℃=48℃，则食用油的温度变化比水的温度变化大。 如果要使水和食用油的最后温度相同，就要给水加热更长的时间，此时，水吸收的热量大于食用油吸收的热量。 （3）根据前面的分析可知，质量相同的水和食用油，升高相同的温度时，水吸收的热量多，说明水的吸热能力更强。 （4）水吸收的热量等于食用油吸收的热量， 即Q水=Q油； c水m水△t水=c油m​​​​​​​油△t​​​​​​​油； c水△t水=​​​​​​​c油△t​​​​​​​油； 4.2×103J／(kg・℃)×25℃=c油×48℃； 解得：c油=2.1875×103J／(kg・℃)。 10．（1）0.3 （2）1.14 （3）表一 （1）根据图乙确定电流表的量程和分度值，然后根据指针位置读出示数。 （2）根据P=UI计算灯泡的额定功率； （3）根据对求平均值减小测量误差的认识分析解答。 （1）根据图乙可知，电流表选择量程0~0.6A，分度值为0.02A，则电流表的示数为0.3A； （2）小灯泡的额定功率P=UI=3.8V×0.3A=1.14W； （3）在测量灯泡的额定功率时，如果对电流值进行平均，那么经过P=UI计算出差异会比较大，因此先对每组数据计算出额定功率，最后计算额定功率的平均值比较合理，故选表一。 11．（1）氢氧化钠固体溶于水放热 （2）导管2口有气泡 （3）NaOH和Na2SO4 （1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析； （2）根据氢氧化钠和硫酸反应放热装置内压强增大分析； （3）根据溶液中的pH判断反应后酸和碱的剩余情况从而确定溶液中溶质分析。 （1） 氢氧化钠固体溶于水放热 ，所以通过温度计示数变大，不能得出反应放热； （2）氢氧化钠与硫酸反应时放热，会使左测瓶中压强变大，则导管2口有气泡产生； （3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应进行到20s时溶液中的pH大于7，说明碱有剩余，则溶液中溶质为NaOH和Na2SO4 。 故答案为：（1） 氢氧化钠固体溶于水放热 ；（2） 导管2口有气泡 ；（3） NaOH和Na2SO4 。 12．（1）排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸 （2）CO （3）溶液变为蓝色，红色固体部分溶解；7：18 （1）根据装置内有空气，与X混合加热易爆炸分析； （2）根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析； （3）根据氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，反应后红色固体为反应前的铜和生成的铜，结合反应方程式中物质间质量关系分析。 （1）装置内含有空气，可燃性气体与空气混合加热易发生爆炸， 在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X， 是为排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸。 （2）观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊， 说明气体与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，则X为CO。 （3） 红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜 ，则加入硫酸后氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜、铜， 观察到的现象为溶液变为蓝色，红色固体部分溶解。将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量，剩余红色固体质量为12g，设原来铜的质量为x，则生成铜的质量为12g-x，氧化亚铜质量为20g－x Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 144 64 20g－x 12g-x 144：64=(20g－x)：(12g-x) x=5.6g，20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为5.6：14.4＝7：18. 故答案为：（1）排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸 ；（2）CO；（3） 溶液变为蓝色，红色固体部分溶解 ；7：18. 13．（1）过滤 （2）KCl、K2CO3 （3）用BaCl2溶液会干扰Cl-的检验 ）（1）根据过滤原理分析； （2）根据硝酸钡与碳酸钾反应会产生碳酸钡沉淀，硝酸银与氯化钾反应会产生氯化银沉淀，氢氧化钾溶液能使酚酞变红分析； （3）根据氯化钡中含氯离子对实验有干扰分析。 （1） “操作Ⅰ”是将固体和液体分离的操作，名称是过滤； （2） 白色固体中加水溶解后再加过量硝酸钡溶液，得到白色沉淀和无色溶液，则说明一定有与硝酸钡反应产生碳酸钡的碳酸钾，向无色溶液中加足量硝酸银溶液，得白色沉淀，无色溶液中加酚酞仍呈无色，说明还一定有氯化钾，一定没有氢氧化钾，所以固体粉末的组成为 KCl、K2CO3 ； （3） 用BaCl2溶液会干扰Cl-的检验，所以步骤①中不能用 BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2 溶液 ； 故答案为：（1）过滤；（2） KCl、K2CO3 ；（3） 用BaCl2溶液会干扰Cl-的检验 。 14．（1）转换法 （2）质量；② （3）不可行，相同的弹性势能转化出相同的动能，最终木块移动的距离相等 （1） 物理学中对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的物理量，通常用一些非常直观的现象去认识或用易测量的物理量间接测量，这种研究问题的方法叫转换法。 （2）动能与物体的质量和速度有关，分析图甲中两个实验哪个因素不同即可。第②个规定中，不同车型的质量不同，小轿车的质量小，最大行驶速度大；大卡车的质量大，最大行驶速度小，据此分析判断。 （3）探究动能与质量的关系时，必须控制两球的速度相同而改变质量。弹簧被压缩到相同程度后具有相同的弹性势能，释放后转化成铁球的动能，那么它们的动能相同，而不是速度相同，据此分析判断。 （1）实验中，通过观察比较木块被撞击后移动的距离来判断铁球对木块做功的多少，从而判断出铁球具有的动能大小，采用的科学思想方法是转换法。 （2）根据甲图可知，两个小球从斜面上同一高度滚下，那么它们的速度相同而质量不变，因此探究铁球的动能大小与质量的关系。其中第②个规定利用了此实验结论。 （3）该实验方案是不可行，理由：相同的弹性势能转化出相同的动能，最终木块移动的距离相等。 15．（1）铁粉与水、氧气的接触面积更大，反应速率更快 （2）蛭石对蒸汽眼罩有保温效果 （3）放热时间太短/温度过高烫伤眼睛 1.蒸汽眼罩是采用先进的自发热控温技术，让空气中的水分与铁粉在眼罩内部发生化学反应，形成发热体，生成出肉眼所无法看到的细微温润的水蒸汽。它是应眼部护理市场需求而研发出来的一类通用名称的产品，因其可自发形成热量、产生蒸汽而得名。 2.科学探究七个环节是：提出问题、猜想与假设、设计实验与制定计划、进行实验与收集证据、分析与论证、评估、交流与合作。 (1)铁粉与水、氧气反应却能使温度在短时间内达到40℃，原因是：铁粉与水、氧气的接触面积更大，反应速率更快。 (2)通过对比B、C两组探究，蛭石对蒸汽眼罩的作用是蛭石对蒸汽眼罩有保温效果。 (3)如果透气膜透入氧气太快，会导致放热时间太短，温度过高烫伤眼睛。 16．（1）放大 （2）45 （3）①③ （4）远离 （1）当凸透镜成实像时，如果像距大于物距，那么成放大的实像；如果像距小于物距，那么成缩小的实像。 （2）在凸透镜成实像时，如果物距和像距交换数值，那么照样成清晰的实像，但是大小相反。 （3）根据光屏上实像的移动规律判断； （4）凸透镜对光线有会聚作用，据此分析去掉透镜B后光线比原来会聚了还是发散了。如果会聚了，那么成像靠前；如果发散了，成像靠后，最后根据“物近像远大，物远像近小”判断蜡烛位置的变化即可。 （1）根据图甲可知，此时的物距u=30cm-15cm=15cm，像距v=60cm-30cm=30cm。因为相距大于物距，所以成放大的实像。 （2）根据光路的可逆性可知，只要将物距和像距交换，仍然成清晰的实像，即此时的物距u=30cm，那么此时凸透镜所在的刻度为：15cm+30cm=45cm。 （3）根据图甲可知，此时像成在光屏的上方，使像回到光屏中央的方法： ①将光屏向上移动一段距离； ②蜡烛向下移动时，火焰的像向上移动，此时会跑掉光屏以外； ③蜡烛位置不动，将凸透镜向下移动一段距离。 故选①③。 （4）B为凸透镜，对光线有会聚作用，去掉B后，光线比原来发散了，那么所成的像在光屏的后面。要使像向前移动到光屏上，必须减小像距。根据“物远像近小”的规律可知，此时要增大物距，即蜡烛向远离凸透镜的方向移动。 17．（1）用洁净的玻璃棒蘸取待测消化液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值。 （2）肠蛋白酶 （3）不能，由图可知随着温度升高酶的活性逐渐增强，酶活性的最大值没有出现。 （1）根据用pH试纸测定溶液的pH的正确操作方法进行解答。 （2）酶是由活细胞产生的、对其底物具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA。酶的催化作用有赖于酶分子的一级结构及空间结构的完整。若酶分子变性或亚基解聚均可导致酶活性丧失。 （1）测量消化液的酸碱度可用pH试纸，其具体操作是用洁净的玻璃棒蘸取待测消化液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值。 （2）图1可知，三种酶的活性最低的是肠蛋白酶。 （3）由图2可知，酶的活性随着温度的升高一直在增强，没有出现降低的点，因此不能得出大菱鲆蛋白酶最适宜温度。 故答案为：（1）用洁净的玻璃棒蘸取待测消化液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值（2）肠蛋白酶（3）不能，由图可知随着温度升高酶的活性逐渐增强，酶活性的最大值没有出现 18．（1）BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 （2）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ （3）HCl、BaCl2 根据氯化钡与硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化钡与碳酸钠反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，由加入盐酸后的现象确定沉淀的种类，由此确定一定含有的物质，反应后溶液中成分除生成物存在外，还需判断反应物是否有剩余分析。 （1）取适量样品溶解于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸， 由图像可知，沉淀部分溶解，且有气体产生，说明沉淀既有能溶于酸的碳酸钡，又有不溶于酸的硫酸钡，由此可知白色固体中一定有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 ； （2） 沉淀质量减少 是由于碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应方程式为 BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ ； （3） 在C点时所得溶液中的溶质一定有碳酸钡与盐酸反应生成的氯化钡，且盐酸过量，溶液中还含有氯化氢。 故答案为：（1） BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 ；（2） BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ ；（3） HCl、BaCl2 。 19．不同颜色的光对植物光合作用强度有影响，红光、黄光、绿光对光合作用强度的影响依次减小；红墨水移动的距离；右；l红+l暗 (1)光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并释放氧气的过程。 (2)对照实验：在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。根据变量设置一组对照实验，使实验结果具有说服力。一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组。没有处理的就是对照组。 再结合题干信息进行分析解答。 【得出结论】本实验目的是探究不同颜色的光对植物光合作用强度是否有影响，则实验的变量是光线颜色的不同。光合作用产生的氧气会导致瓶内的压强增大，从而使装置导管内的红墨水向左移动，所以可以根据红墨水移动的距离来判断氧气产生的多少，距离越远说明产生的氧气越多，光合作用的强度越大。 测得红墨水移动的距离为l红> l黄> l绿，则可得出结论：不同颜色的光对植物光合作用强度有影响，红光、黄光、绿光对光合作用强度的影响依次减小。 ⑴ 光合作用产生的氧气会导致瓶内的压强增大，从而使装置导管内的红墨水向左移动，所以实验中通过比较红墨水移动的距离来比较不同颜色的光对植物光合作用强度的影响。 ⑵实验D，将相同装置放于黑暗环境中，没有光合作用，只有呼吸作用产生二氧化碳，二氧化碳被吸收，瓶内气压减少，故装置D中红墨水向右移动。 4.光合作用强度指的是植物在光照下，单位时间、单位面积同化二氧化碳的量。包括植物呼吸作用产生的二氧化碳和吸收空气中的二氧化碳，故光合作用的强度值可表示为l红+l暗。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $