精品解析：2026年陕西宝鸡市宝一中中考考前预测化学试题

2025-2026学年度第二学期第三次学情调研测试(卷) 九年级化学 相对原子质量：Si-28 H-1 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题(9小题，每小题2分，共计18分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 五一假期，不少游客前往景德镇体验瓷器文化。下列工序中主要发生化学变化的是 A. 开采瓷土 B. 揉泥拉坯 C. 高温烧制 D. 手工绘彩 2. 下列物质只含有非金属元素的是 A. 生石灰 B. 生铁 C. 小苏打 D. 氦气 3. “呵护生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列有关说法或做法合理的是 A. 每天应摄入新鲜水果和蔬菜以补充维生素 B. 为防止骨质疏松，应持续大量补充钙元素 C. 长期喝碳酸饮料有益于青少年身体健康 D. 人体对油和盐的需求没有严格限制，可随意摄入 4. 下列关于化学实验现象的描述，正确的是 A. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出耀眼白光 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C. 甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水 D. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生红褐色沉淀 5. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 6. 2026年中国人工智能技术迈向新台阶。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙分子个数比为1∶1 B. 该反应类型为置换反应 C. 反应生成的丙与丁的质量比为28∶73 D. 保持乙化学性质的最小粒子为氢原子 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 A.比较不同催化剂的催化效果 B.探究铁生锈与氧气有关 C.验证质量守恒定律 D.测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 8. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。图1是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 B. 晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 C. 冬天捞“碱”，需经过降温结晶的过程 D. 30℃时，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 9. A-E为初中常见的五种物质，A、B、C、D分别为酸、盐、单质、氧化物中的一种。A是目前世界上年产量最高的金属单质，D只含两种元素，E是食盐的主要成分，它们的转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化)。下列说法不正确的是 A. C→A一定发生了置换反应 B. 物质D一定是盐酸 C. B与E反应时，一定有白色沉淀产生 D. 若将物质A改为铜，其他条件不变，则上述转化关系仍然成立 二、填空及简答题(共6小题，计23分) 10. “五谷丰登”是农业丰收的美好寓意，化学与粮食生产、储存、利用息息相关。请回答问题： （1）小麦、大米等五谷富含的营养素是______。 （2）粮食储存常用聚乙烯塑料袋密封，聚乙烯属于______(填“金属材料”或“合成材料”)。 （3）小麦叶色发黄，可适当施加______(填序号)。 A. KCl B. NH4NO3 C. Ca3(PO4)2 （4）粮食光合作用合成有机物，可有效降低大气中______(填化学式)的含量，助力“碳中和”。 11. 2026年是我国实施“十五五”规划的开局之年，我国将继续在新能源领域探寻新的发展机遇，将新能源更广泛应用于汽车、无人机…… （1）图1：充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成______能。 （2）图2：利用太阳能光伏电池电解水制高纯度氢气，其反应的化学方程式为______。 （3）图3：目前很多无人机采用锂离子电池作为动力来源，生产这类电池常用到的原料之一是碳酸锂(Li2CO3)，碳酸锂属于______(填字母)。 A. 金属氧化物 B. 酸 C. 盐 12. 近年来，中国航天科技成就斐然。 （1）“力箭一号”运载火箭完成首飞。固体火箭的推进剂常用到高氯酸铵，其分解的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+4X+Cl2↑+2O2↑，则X的化学式为______。 （2）国产大飞机C919机身大量使用铝合金材料，铝原子的结构示意图为______。 （3）俞书宏院士团队成功研制的“碳弹簧”材料，可用于航空航天减震。碳元素能组成多种单质，其中金刚石和石墨的物理性质差异较大的原因是______。 13. 文物承载着文明的记忆。学习小组同学走进陕西历史博物馆，探寻金属文化。 （1）唐代纯金打造的赤金走龙历经千年依旧光亮，说明金化学性质______。 （2）博物馆展出文物中铁器文物相对铜器极少，同学猜想这可能与金属的活动性有关，于是设计实验验证了铜、铁、铝三种金属的活动性顺序： ①甲试管中发生反应的化学方程式为______。 ②若充分反应后乙试管中固体有3种，则乙试管反应后所得滤液中的溶质有______(填化学式)。 14. 溶液在生产生活中有着非常重要的作用，临床上常使用溶质质量分数为10%的KCl溶液治疗各种原因引起的低钾血症。 （1）一瓶符合标准的医用KCl溶液密封放置一段时间不会出现浑浊现象，这是因为溶液具有_____性。 （2）KCl在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 ①30℃时，向50g水中加入20gKCl固体，所得溶液为KCl的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②60℃时，将mgKCl固体加入到100g水中，进行如下实验。则m=______，t=______。 15. 某化学兴趣小组开展以“硫酸性质”为主题的探究，请分析并回答问题。 （1）以上五个实验不能体现酸的化学通性的是______(填序号)。 （2）写出③号试管中的化学方程式：______。 （3）小组同学发现试管③中无明显现象，于是重新设计实验来验证反应的发生。通过下列实验，能说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的是______(填字母)。 A. 在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀硫酸，再逐滴加入硫酸铜溶液，无明显现象 B. 在氢氧化钠溶液中先滴加无色酚酞溶液，再逐滴加入稀硫酸，看到溶液由红色变无色 C. 在稀硫酸中加入一定量的氢氧化钠溶液后，再逐滴加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀 三、实验及探究题(共2个小题，计14分) 16. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： （1）请写出仪器a的名称：______。 （2）若在A装置中加入高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，与D装置相比，用F装置收集的氧气更______。 （3）若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，可在装置B和D之间连接G装置，其中装置G中可盛放的干燥剂是______；若将装置B改为装置C，其优点是______。 17. 化学兴趣小组同学设计如图装置进行碱的化学性质实验，并由此展开一系列学习探究活动。 【学习交流】 （1）关闭K1、K2，将注射器中试剂全部注入乙中，乙中发生反应的化学方程式为_______。 （2）乙中充分反应后打开K1，甲中液体进入乙中，观察到乙中有_______产生，溶液为红色。此时使溶液呈红色的溶质成分组合最多可能有______种。 （3）一段时间后关闭K1，打开K2，向外拉动注射器活塞，使丙中液体进入乙中，未观察到明显现象，同学们对乙中上层清液的溶质成分展开探究。 【提出问题】 此时乙中上层清液的溶质成分(除酚酞外)是什么？ 【做出猜想】 同学们认为可能是以下猜想中的一种或几种。 猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：NaCl；猜想四：Ca(OH)2。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量乙中上层清液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 猜想_____不成立 ②另取少量乙中上层清液于试管中，滴加适量_____ 有白色沉淀产生，上层清液仍为红色 猜想一、二成立 【反思评价】 经大家讨论后认为，猜想三不需要检验，一定成立，原因是______。 【拓展迁移】 若(3)中稀盐酸进入乙中后，观察到的现象是有气泡产生，溶液红色褪去且澄清透明，此时溶液的pH______7。 四、计算与分析题(5分) 18. “金粉”(Cu－Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为_______。 （2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期第三次学情调研测试(卷) 九年级化学 相对原子质量：Si-28 H-1 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题(9小题，每小题2分，共计18分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 五一假期，不少游客前往景德镇体验瓷器文化。下列工序中主要发生化学变化的是 A. 开采瓷土 B. 揉泥拉坯 C. 高温烧制 D. 手工绘彩 【答案】C 【解析】 【详解】A、开采瓷土仅改变瓷土的位置和外观形态，无新物质生成，属于物理变化； B、揉泥拉坯是将泥料塑造成特定形状，仅形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化； C、高温烧制过程中，瓷土中的成分发生复杂化学反应，生成新的硅酸盐类物质，有新物质生成，属于化学变化； D、手工绘彩只是将颜料附着在坯体表面，无新物质生成，属于物理变化。 2. 下列物质只含有非金属元素的是 A. 生石灰 B. 生铁 C. 小苏打 D. 氦气 【答案】D 【解析】 【详解】A.生石灰是氧化钙，化学式为，含金属元素钙，不符合要求。 B.生铁是铁碳合金，主要成分为金属铁（），含金属元素，不符合要求。 C.小苏打是碳酸氢钠，化学式为，含金属元素钠，不符合要求。 D.氦气化学式为，氦属于非金属类的稀有气体元素，不含金属元素，符合要求。 3. “呵护生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列有关说法或做法合理的是 A. 每天应摄入新鲜水果和蔬菜以补充维生素 B. 为防止骨质疏松，应持续大量补充钙元素 C. 长期喝碳酸饮料有益于青少年身体健康 D. 人体对油和盐的需求没有严格限制，可随意摄入 【答案】A 【解析】 【详解】A、新鲜水果和蔬菜富含维生素，每日摄入可补充人体所需的维生素，做法合理，表述正确。 B、补钙可预防骨质疏松，但持续大量补钙会加重身体代谢负担，甚至引发结石等健康问题，表述错误。 C、碳酸饮料含有大量糖分、碳酸、磷酸等成分，长期饮用会损害牙齿、影响钙吸收、诱发肥胖，不利于青少年身体健康，表述错误。 D、过量摄入油脂和食盐会提升高血压、心血管疾病的患病风险，需严格控制摄入量，不可随意摄入，表述错误。 4. 下列关于化学实验现象的描述，正确的是 A. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出耀眼白光 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C. 甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水 D. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生红褐色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁丝需要引燃后才能在氧气中燃烧，燃烧现象为火星四射、生成黑色固体，无耀眼白光（耀眼白光是镁条燃烧的特征现象），选项错误。 B.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷白色固体小颗粒，分散在空气中的宏观现象就是产生大量白烟，选项正确。 C.“生成二氧化碳和水”是实验推导得到的结论，不属于可直接观察的实验现象，现象描述不能出现生成物名称，选项错误。 D.氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，红褐色沉淀是氢氧化铁的特征，选项错误。 5. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，用药匙取用；图中瓶塞没有倒放，采用镊子夹取药品，故图示操作不正确； B、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确； D、量筒的作用是量度液体体积，溶解氯化钠应在烧杯中进行，故图示操作不正确。 故选C。 6. 2026年中国人工智能技术迈向新台阶。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙分子个数比为1∶1 B. 该反应类型为置换反应 C. 反应生成的丙与丁的质量比为28∶73 D. 保持乙化学性质的最小粒子为氢原子 【答案】B 【解析】 【详解】根据微观示意图配平反应的化学方程式： A、参加反应的甲（）、乙（）分子个数比为，不是，错误。 B、该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应，正确。 C、生成丙（Si，相对原子质量28）和丁（4个HCl，总相对质量）的质量比为，不是，错误。 D、乙是氢气，由氢分子构成，保持其化学性质的最小粒子是氢分子，不是氢原子，错误。 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 A.比较不同催化剂的催化效果 B.探究铁生锈与氧气有关 C.验证质量守恒定律 D.测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较不同催化剂的催化效果需要保证除催化剂种类外其余变量完全一致，该实验中两组过氧化氢溶液浓度不同，变量不唯一，无法达到实验目的。 B、左侧铁钉同时接触水和氧气，右侧铁钉浸泡在煮沸除氧的蒸馏水中，且上层植物油隔绝了氧气，唯一变量为氧气，通过观察铁钉是否生锈可探究铁生锈与氧气的关系，能达到实验目的。 C、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，装置为敞口体系，二氧化碳会逸散到空气中，反应后左侧质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律。 D、炭粉燃烧消耗氧气的同时生成二氧化碳气体，装置内压强几乎无变化，无法通过注射器读数变化测定空气中氧气的含量。 8. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。图1是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 B. 晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 C. 冬天捞“碱”，需经过降温结晶的过程 D. 30℃时，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，的溶解度随温度升高先增大，超过约40℃后溶解度下降，并非一直随温度升高而增大，错误。 B、有晶体析出的溶液为对应溶质的饱和溶液，因此晒盐、捞碱后的剩余溶液是饱和溶液，错误。 C、溶解度受温度变化影响大，冬天温度降低，溶解度大幅减小，通过降温结晶析出，符合“冬天捞碱”的原理，正确。 D、硝酸铵溶于水吸热，会使体系温度降低，溶解度随温度降低而减小，因此30℃的饱和碳酸钠溶液降温后会有晶体析出，错误。 9. A-E为初中常见的五种物质，A、B、C、D分别为酸、盐、单质、氧化物中的一种。A是目前世界上年产量最高的金属单质，D只含两种元素，E是食盐的主要成分，它们的转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化)。下列说法不正确的是 A. C→A一定发生了置换反应 B. 物质D一定是盐酸 C. B与E反应时，一定有白色沉淀产生 D. 若将物质A改为铜，其他条件不变，则上述转化关系仍然成立 【答案】A 【解析】 【分析】 A是世界年产量最高的金属单质，故A为铁；E是食盐的主要成分，故E为氯化钠；D只含两种元素，D能转化为E，可推出D为盐酸；B能与A、D、E反应，可推出B为硝酸银；C能与A相互转化，C能与D反应，且A、B、C、D分别为酸、盐、单质、氧化物中的一种，可推出C可能为氧化铁，代入验证，符合题意。 【详解】A、C→A不一定是置换反应，例如用还原氧化铁的反应：，反应物均为化合物，不属于置换反应，该说法错误。 B、D只能是盐酸（仅含两种元素的酸且可生成），说法正确。 C、与反应：，一定生成白色沉淀，说法正确。 D、A改为铜时，C为，与可相互转化，能与反应，能与反应，其余转化均成立，说法正确。 二、填空及简答题(共6小题，计23分) 10. “五谷丰登”是农业丰收的美好寓意，化学与粮食生产、储存、利用息息相关。请回答问题： （1）小麦、大米等五谷富含的营养素是______。 （2）粮食储存常用聚乙烯塑料袋密封，聚乙烯属于______(填“金属材料”或“合成材料”)。 （3）小麦叶色发黄，可适当施加______(填序号)。 A. KCl B. NH4NO3 C. Ca3(PO4)2 （4）粮食光合作用合成有机物，可有效降低大气中______(填化学式)的含量，助力“碳中和”。 【答案】（1）糖类 （2）合成材料 （3）B （4）CO2 【解析】 【小问1详解】 小麦、大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类。 【小问2详解】 聚乙烯属于塑料，是常见的有机合成材料，不属于金属材料。 【小问3详解】 植物叶色发黄是缺氮元素的表现，需施加氮肥。选项A是钾肥，B是氮肥，C是磷肥，因此选B。 【小问4详解】 光合作用以二氧化碳和水为原料，消耗大气中的，可降低其含量助力实现碳中和。 11. 2026年是我国实施“十五五”规划的开局之年，我国将继续在新能源领域探寻新的发展机遇，将新能源更广泛应用于汽车、无人机…… （1）图1：充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成______能。 （2）图2：利用太阳能光伏电池电解水制高纯度氢气，其反应的化学方程式为______。 （3）图3：目前很多无人机采用锂离子电池作为动力来源，生产这类电池常用到的原料之一是碳酸锂(Li2CO3)，碳酸锂属于______(填字母)。 A. 金属氧化物 B. 酸 C. 盐 【答案】（1）化学 （2）2H2O2H2↑+O2↑ （3）C 【解析】 【小问1详解】 给新能源汽车的蓄电池充电时，电能转化为化学能储存在蓄电池中。 【小问2详解】 电解水的反应物是水，反应条件为通电，生成物是氢气和氧气，配平后标注气体符号即可得到对应方程式。 【小问3详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，碳酸锂由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；它含3种元素不属于氧化物，不含可电离的氢离子不属于酸，因此选C。 12. 近年来，中国航天科技成就斐然。 （1）“力箭一号”运载火箭完成首飞。固体火箭的推进剂常用到高氯酸铵，其分解的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+4X+Cl2↑+2O2↑，则X的化学式为______。 （2）国产大飞机C919机身大量使用铝合金材料，铝原子的结构示意图为______。 （3）俞书宏院士团队成功研制的“碳弹簧”材料，可用于航空航天减震。碳元素能组成多种单质，其中金刚石和石墨的物理性质差异较大的原因是______。 【答案】（1）H2O （2） （3）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前2个共含2个N、8个H、2个Cl、8个O，反应后已知产物共含2个N、2个Cl、4个O，因此4个X共含8个H和4个O，推导得X为。 【小问2详解】 铝原子序数为13，核内有13个质子，核外电子分层排布：第一层最多排2个，第二层最多排8个，剩余3个排在最外层，因此结构符合上述排布。 【小问3详解】 金刚石是空间立体网状结构，石墨是平面层状结构，二者碳原子排列方式不同，因此物理性质差异大。 13. 文物承载着文明的记忆。学习小组同学走进陕西历史博物馆，探寻金属文化。 （1）唐代纯金打造的赤金走龙历经千年依旧光亮，说明金化学性质______。 （2）博物馆展出文物中铁器文物相对铜器极少，同学猜想这可能与金属的活动性有关，于是设计实验验证了铜、铁、铝三种金属的活动性顺序： ①甲试管中发生反应的化学方程式为______。 ②若充分反应后乙试管中固体有3种，则乙试管反应后所得滤液中的溶质有______(填化学式)。 【答案】（1）稳定(或不活泼) （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 金常温下几乎不与其他物质发生化学反应，历经千年仍光亮，说明化学性质不活泼。 【小问2详解】 ①铁的金属活动性比铜强，能与硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。 ②金属活动性顺序为，铝粉加入甲反应后的滤液时优先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，再与硝酸亚铁反应生成硝酸铝和铁；反应后固体有3种，说明固体为铜、铁和过量的铝，此时硝酸铜、硝酸亚铁都已完全反应，滤液溶质只有生成的硝酸铝。 14. 溶液在生产生活中有着非常重要的作用，临床上常使用溶质质量分数为10%的KCl溶液治疗各种原因引起的低钾血症。 （1）一瓶符合标准的医用KCl溶液密封放置一段时间不会出现浑浊现象，这是因为溶液具有_____性。 （2）KCl在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 ①30℃时，向50g水中加入20gKCl固体，所得溶液为KCl的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②60℃时，将mgKCl固体加入到100g水中，进行如下实验。则m=______，t=______。 【答案】（1）稳定 （2） ①. 饱和 ②. 30 ③. 20 【解析】 【小问1详解】 溶液的特征是均一性、稳定性、混合物，其中稳定性指外界条件不变时，溶质不会从溶剂中析出，因此密封放置的溶液不会出现浑浊。 【小问2详解】 ①30℃时KCl溶解度为37.0g，即100g水最多溶解37.0g KCl，可推得50g水最多溶解18.5g KCl，加入的20g KCl不能完全溶解，因此所得为饱和溶液。 ②首先，第二次恒温蒸发15g水前，溶液已经是t℃的饱和溶液，本次析出晶体质量为，即15g水在t℃最多溶解5.1g KCl，计算得t℃溶解度为，对应表格中20℃，故。 降温到20℃时，因上一步恒温蒸发15g水，所以溶液中溶剂质量为，20℃时85g水最多溶解KCl质量为，加上析出的1.1g晶体，总溶质质量。 15. 某化学兴趣小组开展以“硫酸性质”为主题的探究，请分析并回答问题。 （1）以上五个实验不能体现酸的化学通性的是______(填序号)。 （2）写出③号试管中的化学方程式：______。 （3）小组同学发现试管③中无明显现象，于是重新设计实验来验证反应的发生。通过下列实验，能说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的是______(填字母)。 A. 在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀硫酸，再逐滴加入硫酸铜溶液，无明显现象 B. 在氢氧化钠溶液中先滴加无色酚酞溶液，再逐滴加入稀硫酸，看到溶液由红色变无色 C. 在稀硫酸中加入一定量的氢氧化钠溶液后，再逐滴加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀 【答案】（1）⑤ （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （3）AB 【解析】 【小问1详解】 酸的化学通性是酸电离出的体现的：实验⑤中稀硫酸与氯化钡反应，本质是和​结合生成沉淀，没有参与反应，盐酸等其他酸不能发生该反应，因此不能体现酸的通性。 【小问2详解】 ③是氢氧化钠和稀硫酸的中和反应，配平后得到上述化学方程式。 【小问3详解】 A、若氢氧化钠未反应，加入硫酸铜会生成蓝色氢氧化铜沉淀，无沉淀说明氢氧化钠已被消耗，可证明反应发生； B、氢氧化钠呈碱性，可使酚酞变红，加入稀硫酸后溶液变为无色，说明氢氧化钠被消耗、碱性消失，可证明反应发生； C、无论氢氧化钠和稀硫酸是否反应，溶液中都存在​​，加入硝酸钡都会产生白色沉淀，不能证明反应发生。 三、实验及探究题(共2个小题，计14分) 16. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： （1）请写出仪器a的名称：______。 （2）若在A装置中加入高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，与D装置相比，用F装置收集的氧气更______。 （3）若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，可在装置B和D之间连接G装置，其中装置G中可盛放的干燥剂是______；若将装置B改为装置C，其优点是______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 纯净 （3） ①. 浓硫酸 ②. 可以控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，按书写规则写出化学方程式即可；D是向上排空气法，F是排水法，排水法收集氧气时不会混入大量空气，因此收集的氧气更纯净。  【小问3详解】 G为洗气瓶，盛放液体干燥剂，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，是干燥二氧化碳的常用试剂；C装置带有多孔塑料板和活塞开关，关闭活塞时，装置内气压增大，固液药品分离，反应停止；打开活塞，气压恢复，固液重新接触反应，因此优点是可以随时控制反应的发生与停止。 17. 化学兴趣小组同学设计如图装置进行碱的化学性质实验，并由此展开一系列学习探究活动。 【学习交流】 （1）关闭K1、K2，将注射器中试剂全部注入乙中，乙中发生反应的化学方程式为_______。 （2）乙中充分反应后打开K1，甲中液体进入乙中，观察到乙中有_______产生，溶液为红色。此时使溶液呈红色的溶质成分组合最多可能有______种。 （3）一段时间后关闭K1，打开K2，向外拉动注射器活塞，使丙中液体进入乙中，未观察到明显现象，同学们对乙中上层清液的溶质成分展开探究。 【提出问题】 此时乙中上层清液的溶质成分(除酚酞外)是什么？ 【做出猜想】 同学们认为可能是以下猜想中的一种或几种。 猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：NaCl；猜想四：Ca(OH)2。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量乙中上层清液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 猜想_____不成立 ②另取少量乙中上层清液于试管中，滴加适量_____ 有白色沉淀产生，上层清液仍为红色 猜想一、二成立 【反思评价】 经大家讨论后认为，猜想三不需要检验，一定成立，原因是______。 【拓展迁移】 若(3)中稀盐酸进入乙中后，观察到的现象是有气泡产生，溶液红色褪去且澄清透明，此时溶液的pH______7。 【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2） ①. 白色沉淀 ②. 3 （3） ①. 四 ②. 氯化钙溶液 ③. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，会产生氯化钠 ④. ≤ 【解析】 【小问1详解】 乙中是​，注射器中和​​反应生成碳酸钠和水，配平即可得到方程式。 【小问2详解】 乙中反应生成的​和甲中流入的反应，生成碳酸钙白色沉淀；反应后一定生成，溶质组合有三种情况：①恰好完全反应，只有；②​过量，溶质为和​​；③过量，溶质为和，​​和不能共存，因此最多3种组合。 【小问3详解】 加足量稀盐酸有气泡，说明溶液中一定存在​，​和不能共存，因此猜想四不成立。 要验证​、同时存在，需要先加过量可溶性钙盐/钡盐（如氯化钙），沉淀除去​​，若有白色沉淀且溶液仍为红，即可证明两种物质都存在。 丙中的稀盐酸与乙中的反应生成，故一定存在。 酚酞红色褪去说明溶液不显碱性，若酸过量，若恰好完全中和，因此。 四、计算与分析题(5分) 18. “金粉”(Cu－Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为_______。 （2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）0.2g （2）设25g“金粉”中锌的质量为x， x=6.5g， 则该“金粉”中铜的质量分数为×100%=74%； 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $