精品解析：河南省周口市第一高级中学等校2025-2026学年高三下学期4月期中化学试题

高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1. 答题前、考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4. 本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在丰富多彩的体育活动中，蕴含着诸多化学知识。下列说法错误的是 A. 游泳馆常用氯气消毒，是因为氯气具有漂白性 B. 运动员使用的“镁粉”(主要成分为碳酸镁)，可吸收汗液以达到增大手与器械间的摩擦力的目的 C. 足球场地的草坪常使用含氮、磷、钾等元素的肥料，其中磷肥能促进草坪根系发达 D. 运动员饮用的功能性饮料中常添加电解质(含钠、钾离子等)，可维持体内电解质平衡 【答案】A 【解析】 【详解】A．游泳馆用氯气消毒的原理是氯气与水发生反应，生成的次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，氯气本身无漂白性，A错误； B．“镁粉”主要成分碳酸镁具有良好的吸湿性，可吸收运动员手上的汗液，增大手与器械的摩擦力，B正确； C．磷肥的作用为促进植物根系发达，增强抗寒抗旱能力，表述符合化肥的功效，C正确； D．运动员运动时会随汗液流失钠、钾等离子，功能性饮料中的电解质可补充相关离子，维持体内电解质平衡，D正确； 故答案选A。 2. 高分子材料在生产、生活中有广泛应用。下列说法错误的是 A. 聚氨酯弹性体用于制造运动鞋鞋底，利用的是其具有良好的弹性 B. 聚氯乙烯塑料常用于制造食品保鲜膜，因其化学性质稳定 C. 酚醛树脂因具有良好的绝缘性，用于制造电器开关外壳 D. 聚丙烯材料由于质轻、耐腐蚀，用于制造汽车发动机护板 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚氨酯弹性体具有良好的弹性和耐磨性，可用于制造运动鞋鞋底，以适应运动时的缓冲和摩擦需求，A正确； B．聚氯乙烯(PVC)塑料在使用过程中可能释放出对人体有害的物质，不能用于制造食品保鲜膜，食品保鲜膜通常使用聚乙烯(PE)等无毒材料，B错误； C．酚醛树脂具有空间网状结构不易燃烧，有良好的绝缘性，可用于制造电器开关外壳，C正确； D．聚丙烯(PP)材料密度小，具有质轻、耐腐蚀、强度较高等特点，可用于制造汽车发动机护板等部件，D正确； 故选B。 3. 下列实验方法或试剂选用不合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 测定醋酸溶液的浓度 已知浓度的氢氧化钠溶液和酚酞试剂 B 检测乙醇中是否混有乙醛 酸性高锰酸钾溶液 C 除去甲烷中混有的二氧化碳 先通过氢氧化钠溶液，再干燥 D 检验淀粉是否已完全水解 碘水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸与已知浓度的NaOH溶液发生酸碱中和滴定，反应终点生成的醋酸钠溶液呈碱性，酚酞的变色范围（8.2~10）适配该滴定终点，可用于测定醋酸溶液浓度，A正确； B．乙醇和乙醛均具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法区分，不能检测乙醇中是否混有乙醛，B错误； C．二氧化碳可与NaOH溶液反应被吸收，甲烷不与NaOH反应，后续干燥除去带出的水蒸气即可得到纯净甲烷，可实现除杂目的，C正确； D．淀粉遇碘单质会变蓝，若加入碘水后溶液不变蓝，说明不存在淀粉残留，即淀粉已完全水解，可达到实验目的，D正确； 故选B。 4. 某团队成功开发了新型系多主元金属间化合物，下列关于该金属间化合物涉及元素的说法正确的是 A. Ni、Co属于过渡元素，其原子最外层电子数均为2，二者化学性质完全相同 B. 和在元素周期表中位于同一周期，的原子半径比大 C. 的原子序数为22，其基态原子的价电子排布式为 D. B元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ni、Co均属于过渡元素，基态原子最外层电子数均为2，但二者是不同元素，核电荷数不同，化学性质相似，并非完全相同，A错误； B．Al、Si都位于第三周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Al的原子序数小于Si，因此原子半径Al>Si，B错误； C．Ti（钛）的原子序数为22，位于第四周期第ⅣB族，基态原子核外电子排布为，价电子排布式为，C正确； D．B（硼）的最高价氧化物对应水化物为硼酸，硼酸是弱酸，不是强酸，D错误； 故答案为：C。 5. 下列化工生产的废液中能大量共存的粒子组是 选项 化工生产 粒子组 A 向饱和氨食盐水中通入足量制纯碱 、、、 B 向石灰乳中通入氯气制漂白粉 、、、 C 用稀盐酸洗涤铁器的锈迹 、、、 D 海水提取溴 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子相互均不反应，可以大量共存，A符合题意； B．与不能大量共存，B不符合题意； C．和不能大量共存，C项不符合题意； D．和不能大量共存，D项不符合题意； 故答案为：A。 6. 一种电化学催化剂(CF为泡沫铜)的制备流程如图。下列说法错误的是 A. 中S元素的化合价为＋6价 B. 制备要在通风橱中进行 C. 是一种盐，其水溶液可能呈碱性 D. 制备的过程中发生了氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．为过硫酸铵，其中为+1价，中含有过氧键，2个O为-1价，6个O为-2价，故S为+6价，A正确； B．制备时可能产生气体，在通风橱进行可以防止浓度过高影响呼吸道，B正确； C．根据可得，Ru为过渡金属，在溶液中会水解生成，溶液显酸性，C错误； D．制备是由与发生反应，其中变为Ru，化合价发生改变，该反应为氧化还原反应，D正确； 故答案选C。 7. LiF是锂离子电池中固体电解质界面膜的重要组成部分。工业上有两种方法制备LiF：方法1为LiOH和(物质的量之比为)在250℃下共热；方法2为和(物质的量之比为)在300℃下共热。下列说法错误的是 A. 方法1产生的气体(过量)通入少量溶液中产生蓝色沉淀 B. 方法2得到的产物中有1种离子化合物和3种共价化合物 C. 溶液中 D. 方法2产生的气体平均相对分子质量为24 【答案】A 【解析】 【详解】A．方法1反应生成和，过量通入少量溶液时，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，最终无沉淀，A错误； B．方法2的产物为（离子化合物）、、、（三种共价化合物），符合1种离子化合物和3种共价化合物的描述，B正确； C．溶液中发生水解：，因此，C正确； D．方法2生成的气体为2 mol 、1 mol 、1 mol ，总质量为，总物质的量为4mol，平均相对分子质量为，D正确； 故选A。 8. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等；工业上采用电解法制备Y单质；在厨房化学中，YZ常作调味剂和防腐剂；同周期中，基态W原子核外未成对电子数最多。下列叙述错误的是 A. 单质熔点： B. 第一电离能： C. 为共价化合物 D. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈中性 【答案】C 【解析】 【分析】基态X的s轨道电子数等于p轨道电子数，原子序数小于Y；工业电解法制备Y单质，YZ为厨房调味剂、防腐剂，可推知YZ为NaCl，即Y为、Z为；X原子序数小于11，电子排布为，故X为；第四周期基态原子未成对电子最多的元素价电子排布为，即W为。 【详解】A．Cr为过渡金属，熔点远高于碱金属Na，单质熔点，A正确； B．同周期元素第一电离能从左到右整体呈增大趋势，Cl的第一电离能大于Na，即，B正确； C．为，由和构成，属于离子化合物，不是共价化合物，C错误； D．O、Na、Cl形成的是强酸强碱盐，水溶液呈中性，符合描述，D正确； 故选C。 9. W是一种重要的中间体，其合成“片段”如图。下列说法正确的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 有机物的名称是1-碘丙烷 C. 上述五种有机物都能与NaOH溶液发生反应 D. 最多能与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．X分子中有甲基，甲基上的所有原子一定不同时共平面，A错误； B．根据W的结构简式可推知，R是2－碘丙烷，B错误； C．X中有酯基，Y中有Br原子，Z、W中有酯基和卤素原子F，R有I原子，都可以与NaOH溶液发生反应，C正确； D．酯基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，D错误； 故答案选C。 10. 科学家发现：将薄层嵌入和之间，相比同等量的，产生的电量可提高1000倍。经射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(、均与相接触)。下列叙述错误的是 已知：、的熔点分别为1625℃、1975℃，的立方晶胞边长为，其中的半径为。 A. 的半径大于导致的熔点低于 B. 晶胞中的原子分数坐标为 C. 中所有元素均位于前四周期 D. 钛酸钡晶胞中 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子晶体熔点和晶格能正相关。Ba2+半径比Ca2+大，晶格能更小，熔点更低；A正确； B．Ba2+在晶胞体心，坐标为；B正确； C．CaTiO3含Ca（第四周期）、Ti（第四周期）、O（第二周期），都在前四周期；C正确； D．已知晶胞边长为a nm，O2-的半径为b nm，根据图示，晶胞面对角线的长度等于氧离子和钡离子半径之和的2倍，即2r(O2-)+2r(Ba2+)=a nm，则r(Ba2+)==nm；不是nm；D错误； 故答案选D。 11. 电化学合成是有机合成的重要方法。某学习小组采用图示的电解池，以氯苯及二氧化碳为原料合成苯甲酸。下列叙述错误的是 已知：苯甲酸铝的化学式为。电子所带电量。 A. a电极上的电极反应式： B. b电极与直流电源的正极连接 C. 该装置还能实现的回收和利用 D. 在直流电电流为2A的条件下电解15min，产生苯甲酸铝，则电流效率 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中反应，a电极上氯苯得电子生成和，发生还原反应，为阴极；b电极上Al失电子生成，发生氧化反应，为阳极。 【详解】A．a为阴极，氯苯得电子生成和，电极反应，原子、电荷均守恒，A正确； B．b为阳极，电解池中阳极与直流电源正极相连，B正确； C．该过程中参与反应生成苯甲酸根，实现了​的回收和利用，C正确； D．总电量，总转移电子物质的量；苯甲酸铝（）的摩尔质量为390 g/mol，生成1 mol需要3mol，对应需要3mol，生成1mol需要2 mol电子，故需要电子的物质的量为3×2mol=6 mol，因此生成a g苯甲酸铝消耗电子物质的量；电流效率，与选项给出的不符，D错误； 故答案为：D。 12. 利用镁泥(主要成分为、和)制取(不溶于水)的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. “酸浸”时，硫酸浓度越大，酸浸速率越快 B. 滤渣1可以用于制铁红 C. “除铁”过程中发生了氧化还原反应 D. 分离产品的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】 【分析】镁泥中含有、和，“酸浸”一步，和可以溶解成为Mg2+和Fe2+进入溶液中，SiO2不能溶解，成为滤渣1。“除铁”一步，Fe2+被ClO-氧化为Fe3+，同时NaClO溶液具有强碱性，使得Fe3+以Fe(OH)3（滤渣2）的形式沉淀。此时，溶液中的主要成分为Mg2+，其在“沉淀”一步中，与NaOH、CO2发生反应：，得到产物。 【详解】A．当硫酸浓度过大时，浓硫酸将难以电离，难以和碳酸盐反应，酸浸速率变慢，A错误； B．酸浸步骤中，和被溶解，SiO2未溶解，滤渣1的成分为SiO2，不含Fe，不能用于制铁红（Fe2O3），B错误； C．除铁过程中，Fe2+被ClO-氧化为+3价，发生了氧化还原反应，C正确； D．不溶于水，不需蒸发浓缩、降温结晶就可得到固体，D错误。 故选C。 13. 某小组为探究银的相关性质进行如下实验： 实验 操作及现象 Ⅰ 向溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，随后白色沉淀变为黑褐色，最终变为澄清的无色溶液 Ⅱ 将Ⅰ中所得无色溶液分为甲、乙两份，向甲溶液中插入一根打磨过的铁钉，没有明显现象；向乙溶液中滴加盐酸至过量，产生白色沉淀 Ⅲ 向Ⅱ的甲溶液中滴加盐酸，铁钉表面产生银白色物质，并有气泡逸出 已知：呈白色，难溶于水；呈黑褐色，难溶于水。 下列叙述正确的是 A. 实验Ⅰ中无色溶液的溶质的主要成分是 B. 实验Ⅱ的甲溶液中无明显现象的原因是低 C. 实验Ⅱ的乙溶液中产生的白色沉淀是 D. 实验Ⅲ中发生的反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶质的主要成分是和，A错误； B．甲溶液中的主要阳离子为，低，导致Fe难以将Ag置换出来，B正确； C．实验Ⅱ的乙溶液中，配离子存在平衡：，向溶液中加入酸，不断被中和，上述平衡不断正向移动，发生反应，，白色沉淀是AgCl，C错误； D．实验Ⅲ中，发生同实验II乙的反应，使得溶液中具有游离的，被Fe还原：，D项错误。 故选B。 14. 常温下，向浓度均为的和混合液中缓慢滴加氨水，溶液中pX[，、、]、含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：当某离子浓度时，可视为该离子已完全反应。 A. 曲线②代表与pH的关系 B. C. 点c坐标为 D. 当完全沉淀时，已开始沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH升高，增大，故代表与pH的关系，代表与pH的关系，根据电离方程式、溶度积表达式可知，，，，根据曲线①②③对应pX与pH的关系可知，①代表)与pH的关系，②代表与pH的关系，③代表与pH的关系，A项错误； B．根据a点坐标，，，的，B项正确； C．c点存在，，由a点坐标可知，，，，只与温度有关；，点c坐标为，C项错误； D．根据b点坐标，，，的；完全沉淀时，，，此时，无沉淀生成，D项错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 双氧水是一种绿色环保型试剂。某实验小组以双氧水为载体探究双氧水的性质及相关反应原理。 实验(一) 探究双氧水的不稳定性。 打开和，关闭，一段时间后，A试管中溶液变为深蓝色；关闭，打开，数分钟后D试管中溶液变为粉红色，关闭，停止B中反应。 已知：(亚铜氨离子)在溶液中呈无色。 （1）根据A试管中现象，推知工业上可用亚铜氨溶液检验的气体是_______(填化学式)；写出A中发生反应的离子方程式：_______。 （2）B装置中的作用是_______，实验中可用溶液替代，但是反应后，溶液中会产生红褐色沉淀，原因是_______。 （3）仪器C的名称是_______；根据D中现象，可知苯酚具有的性质是_______(填标号)。 a.弱酸性　　b.氧化性　　c.还原性 实验(二) 探究双氧水的还原性。 四甲基联苯胺(TMB)溶液是一种常用的显色试剂，在酸性条件下，氧气可将无色的TMB氧化为蓝色产物。该方法灵敏度较高，常用于微量氧气的检测。 （4）烧瓶中产生的化学方程式为_______。已知：烧瓶中有固体单质生成。 （5）旋开E装置中分液漏斗的活塞，向烧瓶中加入30%双氧水，F装置的广口瓶中溶液_______(填实验现象)。 （6）医院急用时也可向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水，其现象是_______。 （7）工业上，可用除去少量，得到的产物是_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 作催化剂 ②. 双氧水的分解反应放热，促进水解生成 （3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. c （4） （5）变为蓝色 （6）高锰酸钾溶液褪色，同时产生气泡 （7）、 【解析】 【分析】实验(一)中与反应后溶液由无色变为深蓝色，产生了，可用于检验，方程式为，苯酚被氧化生成粉红色的醌类物质；实验(二)中双氧水与发生氧化还原反应，方程式为，用TBM检测产生的，据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，根据A试管中现象，推知工业上可用亚铜氨溶液检验的气体是，A中发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 B装置中的作用是作催化剂，双氧水的分解反应放热，盐类水解反应为吸热反应，温度升高水解平衡正向移动，故水解被促进，生成，故答案为：作催化剂、双氧水的分解反应放热，促进水解生成； 【小问3详解】 仪器C的名称是恒压滴液漏斗，由分析可知苯酚被氧化，说明苯酚具有还原性，故答案为：恒压滴液漏斗、c； 【小问4详解】 由分析可知，烧瓶中产生的化学方程式为； 【小问5详解】 由题干可知，氧气可将无色的TMB氧化为蓝色产物，故F装置的广口瓶中溶液变为蓝色； 【小问6详解】 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水，发生氧化还原反应，双氧水被氧化为，高锰酸钾被还原为，故现象是高锰酸钾溶液褪色，同时产生气泡； 【小问7详解】 工业上，可用除去少量，该过程发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，故得到的产物是、。 16. 钴酸锂是锂离子电池的正极材料，以铁钴矿(主要成分是，含少量、)为原料制备和黄钠铁矾的工艺流程如图所示。 已知：①的还原性强于。 ②常温下，。 ③当离子浓度不大于时可视为该离子已完全除去。 回答下列问题： （1）黄钠铁矾中铁元素的化合价为_______。 （2）“焙烧”中，为了提高反应速率宜采用的措施有_______(答两条)。 （3）将气体X通入下列装置： 实验发现：A装置中溶液褪色，B装置中溶液颜色变浅，C装置中溶液变浑浊。 根据上述实验现象，可知气体X中一定含有_______(填化学式)。 （4）滤渣1的主要成分是_______(填化学式)；“除铁”时，先加入，后加入纯碱调节为4.0，加入的作用是_______(用离子方程式表示)。 （5）“除镁”中，时，通过计算说明是否已完全沉淀：_______。 （6）已知“沉钴”时生成难溶物，“沉钴”时加入的作用是_______，“灼烧”时发生的是非氧化还原反应，则该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）+3 （2）粉碎铁钴矿或通入足量空气或搅拌固体等 （3）、 （4） ①. ②. （5）溶液中，则已完全沉淀 （6） ①. 氧化生成 ②. 【解析】 【分析】某种铁钴矿(主要成分为FeCo2S4，还含有少量MgO、SiO2等杂质)中加入焦炭进行焙烧，生成Fe、Co、CO2和SO2气体，MgO、SiO2未参与反应（SiO2在有氧环境下不能被焦炭还原为Si）；焙烧后的固体加入硫酸溶解、过滤，滤渣1为SiO2，滤液中含有Co2+、Fe2+、Mg2+等；往滤液中加入NaClO溶液+纯碱，由于Fe2+的还原能力强于Co2+，所以Fe2+被氧化为Fe3+，进而Fe3+转化为黄钠铁矾沉淀；往滤液中加入NaF溶液，Mg2+转化为MgF2沉淀(滤渣2)；往滤液中加入NaClO溶液，将Co2+氧化为Co3+，加入Na2CO3溶液调节pH，将溶液中的Co3+转化为沉淀，过滤得到滤液1和；向中加入碳酸锂高温灼烧，将转化为钴酸锂。 【小问1详解】 设黄钠铁矾中铁元素的化合价为x价，由化学式可得：2+6x-8-12=0，解得：x=+3； 【小问2详解】 粉碎铁钴矿、通入足量空气、搅拌固体等措施可以提高“焙烧”的反应速率； 【小问3详解】 A装置中品红溶液褪色，说明X中一定含有二氧化硫；B装置除去SO2，不会干扰二氧化碳的检验；C装置中澄清石灰水变浑浊，说明X中一定含有二氧化碳，则气体X中一定含有SO2、CO2； 【小问4详解】 由分析可知，滤渣1的主要成分为SiO2；“除铁”时，先加入次氯酸钠溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 由溶度积可知，溶液中氟离子浓度为0.01 mol/L时，溶液中的镁离子浓度为：，则溶液中的镁离子已经完全转化为氟化镁沉淀； 【小问6详解】 由分析可知，“沉钴”时先加入次氯酸钠溶液的目的是将溶液中的亚钴离子氧化为钴离子；“灼烧”时发生的反应为与碳酸锂高温条件下反应生成钴酸锂、二氧化碳、三氧化硫和水，反应的化学方程式为：。 17. 利用天然气中硫化氢制氢是能源科学研究课题之一。有关反应如下： i. ii. iii. 回答下列问题： （1）上述反应中，含极性键的非极性分子的化学式为_______(任写一个)。 （2）和反应生成和水蒸气的热化学方程式为_______。 （3）在标准状态(100kPa，指定温度，通常298K)下，由最稳定的单质生成1mol某纯物质时的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，简称生成焓(单位为)。稳定单质的生成焓为0，产物生成焓之和与反应物生成焓之和的差为反应热。已知：、、的生成焓分别为、、。则_______。 （4）在恒压(p)条件下，向密闭容器中充入、、，模拟工业尾气的处理过程并回收硫单质。若仅考虑发生上述反应ii和iii，反应过程的体系中含硫物种分布系数［如］随反应时间的变化如图所示。 ①密闭容器中通入Ar的目的是_______。 ②图像中，表示分布系数与反应时间的关系的曲线为_______(填“甲”“乙”或“丙”)，判断的理由是_______。 ③M点时，的转化率为_______%(保留3位有效数字)。 （5）某温度下，向恒容密闭容器中充入和，仅发生反应ii和iii，起始压强为100kPa，经过10min反应达到平衡，此时测得体系中有和。 ①0∼10min内，用表示的平均反应速率为_______。 ②该温度下，反应iii的压强平衡常数为_______(用分数表示)。 【答案】（1）或 （2） （3）＋232.77 （4） ①. 减小各气体组分分压，促进平衡正向移动，有利于回收硫单质 ②. 丙 ③. 浓度先增大后减小 ④. 85.7 （5） ①. 0.6 ②. 【解析】 【小问1详解】 、均为含极性键的非极性分子，故上述反应中，含极性键的非极性分子的化学式为或； 【小问2详解】 根据盖斯定律，ⅱ＋ⅲ得目标反应，则热化学方程式为 ； 【小问3详解】 由产物生成焓之和与反应物生成焓之和的差为反应热，得； 【小问4详解】 ①反应ⅲ是分子数增多的反应，压强变小时平衡正向移动，恒压下通入Ar使容器体积增大，体系中各组分分压减小，促进平衡正向移动，有利于回收硫单质，故答案为：减小各气体组分分压，促进平衡正向移动，有利于回收硫单质； ②反应ⅱ和ⅲ是连续反应，先发生反应ⅱ再发生反应ⅲ，故浓度先增大后减小，对应曲线为丙，故答案为：丙；浓度先增大后减小； ③点时，、的分布系数均为40%，设点时、、的总物质的量为，则根据硫原子守恒，有，解得。则的转化率为； 【小问5详解】 ①反应前总物质的量为5 mol，总压强为100 kPa，反应后的物质的量为0.3 mol，由得的分压为6 kPa，故0∼10min内，表示的平均反应速率为； ②列出反应的三段式： 反应后剩余1.2 mol ，2.4 mol ，0.2 mol ，0.8 mol ，0.3 mol ，总物质的量为4.9 mol，各组分分压如下表： 气体 24 48 4 6 16 故反应iii的。 18. 呋喃烯唑是一种杀菌药，它的一种合成路线如下，回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称是_______，C的分子式为_______。 （2）已知：吡啶为，具有弱碱性。D→E中，吡啶的作用是_______。 （3）与足量溶液完全反应，最多消耗_______。 提示：连接在同一个碳原子上的2个羟基不稳定，易脱水，生成羰基。 （4）写出F合成呋喃烯唑的化学方程式：_______。该反应的反应类型是_______。 （5）B在酸性介质中的水解产物为T，T的同分异构体中同时满足下列条件的结构有_______种。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。 其中，在核磁共振氢谱上有4组峰的结构简式为_______(写一种即可)。 （6）设计以乙二醇、为原料合成己二酸的合成路线_______(其他试剂自选)。 【答案】（1） ①. 醚键 ②. （2）吸收，促进反应正向进行 （3）6 （4） ①. ②. 取代反应 （5） ①. 9 ②. 或 或 （6） 【解析】 【分析】（A）与发生碳链增长的反应得到（B），随后在乙酸酐作用下与硝酸发生取代反应得到（C），再与发生加成反应得到（D），D与反应得到（E）和HCl，结合产物的结构可推断E与氨气发生取代反应得到（F），F与发生取代反应得到产物，据此作答。 【小问1详解】 由B的结构可知B中含氧官能团的名称是醚键；由C的结构可知C的分子式为； 【小问2详解】 吡啶具有弱碱性，反应产生的HCl为酸性，吡啶可吸收HCl从而推动平衡正向移动，故答案为：吸收，促进反应正向进行； 【小问3详解】 与足量溶液完全反应，连在饱和碳上的三个氯原子均被取代，消耗3 mol NaOH，由于连接在同一个碳原子上的2个羟基不稳定，易脱水生成羰基，故进一步反应生成羧基，羧基与NaOH反应生成羧酸盐，消耗1 mol NaOH，羰基上的氯原子先发生水解生成羧酸和盐酸，再与NaOH反应生成羧酸盐和NaCl，消耗2 mol NaOH，故共消耗6 mol NaOH； 【小问4详解】 由分析可知F合成呋喃烯唑的反应为取代反应，化学方程式为：； 【小问5详解】 B在酸性条件下水解产物为，分子式为，T能与氯化铁溶液发生显色反应，说明T含有酚羟基，能发生银镜反应，说明T含有醛基，故T的骨架结构可以是或，前者有3种位置异构，后者有6种位置异构，故共有9种同分异构体；其中，在核磁共振氢谱上有4组峰的结构简式为、 或； 【小问6详解】 在A→B的反应中出现，作用是延长碳链，将醛转化为不饱和腈类化合物，故先将乙二醇氧化为乙二醛，再与反应得到，再水解和还原得到己二酸，故合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1. 答题前、考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4. 本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在丰富多彩的体育活动中，蕴含着诸多化学知识。下列说法错误的是 A. 游泳馆常用氯气消毒，是因为氯气具有漂白性 B. 运动员使用的“镁粉”(主要成分为碳酸镁)，可吸收汗液以达到增大手与器械间的摩擦力的目的 C. 足球场地的草坪常使用含氮、磷、钾等元素的肥料，其中磷肥能促进草坪根系发达 D. 运动员饮用的功能性饮料中常添加电解质(含钠、钾离子等)，可维持体内电解质平衡 2. 高分子材料在生产、生活中有广泛应用。下列说法错误的是 A. 聚氨酯弹性体用于制造运动鞋鞋底，利用的是其具有良好的弹性 B. 聚氯乙烯塑料常用于制造食品保鲜膜，因其化学性质稳定 C. 酚醛树脂因具有良好的绝缘性，用于制造电器开关外壳 D. 聚丙烯材料由于质轻、耐腐蚀，用于制造汽车发动机护板 3. 下列实验方法或试剂选用不合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 测定醋酸溶液的浓度 已知浓度的氢氧化钠溶液和酚酞试剂 B 检测乙醇中是否混有乙醛 酸性高锰酸钾溶液 C 除去甲烷中混有的二氧化碳 先通过氢氧化钠溶液，再干燥 D 检验淀粉是否已完全水解 碘水 A. A B. B C. C D. D 4. 某团队成功开发了新型系多主元金属间化合物，下列关于该金属间化合物涉及元素的说法正确的是 A. Ni、Co属于过渡元素，其原子最外层电子数均为2，二者化学性质完全相同 B. 和在元素周期表中位于同一周期，的原子半径比大 C. 的原子序数为22，其基态原子的价电子排布式为 D. B元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 5. 下列化工生产的废液中能大量共存的粒子组是 选项 化工生产 粒子组 A 向饱和氨食盐水中通入足量制纯碱 、、、 B 向石灰乳中通入氯气制漂白粉 、、、 C 用稀盐酸洗涤铁器的锈迹 、、、 D 海水提取溴 、、、 A. A B. B C. C D. D 6. 一种电化学催化剂(CF为泡沫铜)的制备流程如图。下列说法错误的是 A. 中S元素的化合价为＋6价 B. 制备要在通风橱中进行 C. 是一种盐，其水溶液可能呈碱性 D. 制备的过程中发生了氧化还原反应 7. LiF是锂离子电池中固体电解质界面膜的重要组成部分。工业上有两种方法制备LiF：方法1为LiOH和(物质的量之比为)在250℃下共热；方法2为和(物质的量之比为)在300℃下共热。下列说法错误的是 A. 方法1产生的气体(过量)通入少量溶液中产生蓝色沉淀 B. 方法2得到的产物中有1种离子化合物和3种共价化合物 C. 溶液中 D. 方法2产生的气体平均相对分子质量为24 8. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等；工业上采用电解法制备Y单质；在厨房化学中，YZ常作调味剂和防腐剂；同周期中，基态W原子核外未成对电子数最多。下列叙述错误的是 A. 单质熔点： B. 第一电离能： C. 为共价化合物 D. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈中性 9. W是一种重要的中间体，其合成“片段”如图。下列说法正确的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 有机物的名称是1-碘丙烷 C. 上述五种有机物都能与NaOH溶液发生反应 D. 最多能与发生加成反应 10. 科学家发现：将薄层嵌入和之间，相比同等量的，产生的电量可提高1000倍。经射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(、均与相接触)。下列叙述错误的是 已知：、的熔点分别为1625℃、1975℃，的立方晶胞边长为，其中的半径为。 A. 的半径大于导致的熔点低于 B. 晶胞中的原子分数坐标为 C. 中所有元素均位于前四周期 D. 钛酸钡晶胞中 11. 电化学合成是有机合成的重要方法。某学习小组采用图示的电解池，以氯苯及二氧化碳为原料合成苯甲酸。下列叙述错误的是 已知：苯甲酸铝的化学式为。电子所带电量。 A. a电极上的电极反应式： B. b电极与直流电源的正极连接 C. 该装置还能实现的回收和利用 D. 在直流电电流为2A的条件下电解15min，产生苯甲酸铝，则电流效率 12. 利用镁泥(主要成分为、和)制取(不溶于水)的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. “酸浸”时，硫酸浓度越大，酸浸速率越快 B. 滤渣1可以用于制铁红 C. “除铁”过程中发生了氧化还原反应 D. 分离产品的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 13. 某小组为探究银的相关性质进行如下实验： 实验 操作及现象 Ⅰ 向溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，随后白色沉淀变为黑褐色，最终变为澄清的无色溶液 Ⅱ 将Ⅰ中所得无色溶液分为甲、乙两份，向甲溶液中插入一根打磨过的铁钉，没有明显现象；向乙溶液中滴加盐酸至过量，产生白色沉淀 Ⅲ 向Ⅱ的甲溶液中滴加盐酸，铁钉表面产生银白色物质，并有气泡逸出 已知：呈白色，难溶于水；呈黑褐色，难溶于水。 下列叙述正确的是 A. 实验Ⅰ中无色溶液的溶质的主要成分是 B. 实验Ⅱ的甲溶液中无明显现象的原因是低 C. 实验Ⅱ的乙溶液中产生的白色沉淀是 D. 实验Ⅲ中发生的反应为 14. 常温下，向浓度均为的和混合液中缓慢滴加氨水，溶液中pX[，、、]、含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：当某离子浓度时，可视为该离子已完全反应。 A. 曲线②代表与pH的关系 B. C. 点c坐标为 D. 当完全沉淀时，已开始沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 双氧水是一种绿色环保型试剂。某实验小组以双氧水为载体探究双氧水的性质及相关反应原理。 实验(一) 探究双氧水的不稳定性。 打开和，关闭，一段时间后，A试管中溶液变为深蓝色；关闭，打开，数分钟后D试管中溶液变为粉红色，关闭，停止B中反应。 已知：(亚铜氨离子)在溶液中呈无色。 （1）根据A试管中现象，推知工业上可用亚铜氨溶液检验的气体是_______(填化学式)；写出A中发生反应的离子方程式：_______。 （2）B装置中的作用是_______，实验中可用溶液替代，但是反应后，溶液中会产生红褐色沉淀，原因是_______。 （3）仪器C的名称是_______；根据D中现象，可知苯酚具有的性质是_______(填标号)。 a.弱酸性　　b.氧化性　　c.还原性 实验(二) 探究双氧水的还原性。 四甲基联苯胺(TMB)溶液是一种常用的显色试剂，在酸性条件下，氧气可将无色的TMB氧化为蓝色产物。该方法灵敏度较高，常用于微量氧气的检测。 （4）烧瓶中产生的化学方程式为_______。已知：烧瓶中有固体单质生成。 （5）旋开E装置中分液漏斗的活塞，向烧瓶中加入30%双氧水，F装置的广口瓶中溶液_______(填实验现象)。 （6）医院急用时也可向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水，其现象是_______。 （7）工业上，可用除去少量，得到的产物是_______(填化学式)。 16. 钴酸锂是锂离子电池的正极材料，以铁钴矿(主要成分是，含少量、)为原料制备和黄钠铁矾的工艺流程如图所示。 已知：①的还原性强于。 ②常温下，。 ③当离子浓度不大于时可视为该离子已完全除去。 回答下列问题： （1）黄钠铁矾中铁元素的化合价为_______。 （2）“焙烧”中，为了提高反应速率宜采用的措施有_______(答两条)。 （3）将气体X通入下列装置： 实验发现：A装置中溶液褪色，B装置中溶液颜色变浅，C装置中溶液变浑浊。 根据上述实验现象，可知气体X中一定含有_______(填化学式)。 （4）滤渣1的主要成分是_______(填化学式)；“除铁”时，先加入，后加入纯碱调节为4.0，加入的作用是_______(用离子方程式表示)。 （5）“除镁”中，时，通过计算说明是否已完全沉淀：_______。 （6）已知“沉钴”时生成难溶物，“沉钴”时加入的作用是_______，“灼烧”时发生的是非氧化还原反应，则该反应的化学方程式为_______。 17. 利用天然气中硫化氢制氢是能源科学研究课题之一。有关反应如下： i. ii. iii. 回答下列问题： （1）上述反应中，含极性键的非极性分子的化学式为_______(任写一个)。 （2）和反应生成和水蒸气的热化学方程式为_______。 （3）在标准状态(100kPa，指定温度，通常298K)下，由最稳定的单质生成1mol某纯物质时的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，简称生成焓(单位为)。稳定单质的生成焓为0，产物生成焓之和与反应物生成焓之和的差为反应热。已知：、、的生成焓分别为、、。则_______。 （4）在恒压(p)条件下，向密闭容器中充入、、，模拟工业尾气的处理过程并回收硫单质。若仅考虑发生上述反应ii和iii，反应过程的体系中含硫物种分布系数［如］随反应时间的变化如图所示。 ①密闭容器中通入Ar的目的是_______。 ②图像中，表示分布系数与反应时间的关系的曲线为_______(填“甲”“乙”或“丙”)，判断的理由是_______。 ③M点时，的转化率为_______%(保留3位有效数字)。 （5）某温度下，向恒容密闭容器中充入和，仅发生反应ii和iii，起始压强为100kPa，经过10min反应达到平衡，此时测得体系中有和。 ①0∼10min内，用表示的平均反应速率为_______。 ②该温度下，反应iii的压强平衡常数为_______(用分数表示)。 18. 呋喃烯唑是一种杀菌药，它的一种合成路线如下，回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称是_______，C的分子式为_______。 （2）已知：吡啶为，具有弱碱性。D→E中，吡啶的作用是_______。 （3）与足量溶液完全反应，最多消耗_______。 提示：连接在同一个碳原子上的2个羟基不稳定，易脱水，生成羰基。 （4）写出F合成呋喃烯唑的化学方程式：_______。该反应的反应类型是_______。 （5）B在酸性介质中的水解产物为T，T的同分异构体中同时满足下列条件的结构有_______种。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。 其中，在核磁共振氢谱上有4组峰的结构简式为_______(写一种即可)。 （6）设计以乙二醇、为原料合成己二酸的合成路线_______(其他试剂自选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $