精品解析:湖南省长沙市长郡中学2017届高三上学期第三次月考（模拟考试）化学试题解析

可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 A127 P31 S32 K 39 Mn 55 Fe 56 第I卷 一、选择题（每小题3分．共60分。） 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．9g甲基（-CH3）所含有的电子数是10NA个 B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个 C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA D．4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA 【答案】C 【解析】 考点：考查物质的量的计算。 2．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水。向一定量的W的最高价价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3 的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ） A．d点对应的溶液中：K＋、NH4＋、CO32-、I- B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、 NO3-、Na+ C．b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl- D．a点对应的溶液中：Na+、K＋、SO42-、HCO3- 【答案】C 【解析】 试题分析：W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，则W为Na元素，X为Al元素；X与Z形成XZ3溶液，则Z为Cl元素．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，由图可知，0～b，没有沉淀，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液中溶质为氢氧化钠、偏铝酸钠、氯化钠。b点时，氢氧化钠与氯化铝恰好完全反应，溶液中溶质为偏铝酸钠、氯化钠，b～c，沉淀增大，偏铝酸根与铝离子发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀，溶液中溶质为偏铝酸钠、氯化钠，c点时，沉淀达最大，偏铝酸根与铝离子恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠，c点以后，再加入氯化铝，沉淀不变，溶液中溶质为氯化铝、氯化钠。A．d点对应的溶液中含有Al3+，Al3+与C032-发生水解反应生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳，不能大量共存，A项错误；B．c点对应的溶液中含有Cl-，Cl-与Ag+反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B项错误；C．b点对应的溶液中偏铝酸钠、氯化钠，离子之间不发生反应，可以大量共存，C项正确；D．a点对应的溶液中含有氢氧化钠、偏铝酸钠、氯化钠，AlO2-与HC03-发生反应生成氢氧化铝沉淀，0H-与HC03-发生反应生成碳酸根与水，不能大量共存，D项错误；答案选C。 【考点定位】考查元素的推断，与量有关的化学反应等知识。 【名师点睛】本题考查元素的推断，与量有关的化学反应等知识。W、X、Z是原子序数依次增大的同一短 3．已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的量如下表。 向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示．以下推断错误的是 A．AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ B．C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4 C．OA段可能发生的反应：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓ D．据图计算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-） 【答案】A 【解析】 试题分析：含有硫酸铝和氯化铁的混合溶液与氢氧化钡溶液反应的实质是铁离子或铝离子与氢氧根反应，钡离子与硫酸根离子反应。假设1mol硫酸铝中硫酸根离子完全被沉淀所需氢氧化钡的物质的量为3mol，提供6mol氢氧根离子，图表分析铁离子先沉淀，由图像分析，OA段为加入3mol氢氧化钡，发生的反应为硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡，得到3mol硫酸钡沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀为1mol，氢氧化铝沉淀为2mol，分析判断OA段沉淀3mol钡离子，1mol铁离子和1mol铝离子，AB段为沉淀为1mol铝离子，BC段为溶【考点定位】考查离子反应的先后顺序和离子方程式的书写等知识。 4．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀．沉淀质量为39.2g.下列有关说法不正确的是（ ） A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1 B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余