2026年中考化学信息必刷卷02（天津专用）

**基本信息** 以真实情境为载体，整合化学观念、科学思维与探究实践，构建从基础概念到综合应用的知识逻辑体系，突出天津中考新动向与核心素养考查。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题（如1、13题）|基础概念辨析、跨学科实践、物质转化网络推理|从物质分类、性质到转化应用，渗透宏观微观结合思想| |非选择题|11题（如23、26题）|实验异常分析、工艺流程、定量计算|以科学探究为主线，串联实验操作、证据推理与实际问题解决|

2026年中考二轮信息必刷卷（天津专用） 化 学 考情速递 中考·新动向：试卷紧扣“立德树人”与“素养导向”，突出化学与社会发展的紧密联系。‌科技前沿‌（如光伏电解制氢、人工合成淀粉）与‌传统文化‌（如《天工开物》、杨柳青年画）并重，体现了对科学精神与文化自信的考查。‌能源与环境‌（碳中和、水资源保护）及‌健康生活‌（食品营养、pH应用）成为高频主题，引导学生关注社会热点，理解化学在解决实际问题中的价值。计算题（第26题）强调定量分析与实际应用的结合，凸显了“学以致用”的命题思想。 中考·新考法：试题在考查方式上呈现出‌深度综合‌与‌思维进阶‌的特点。‌选择题‌（如第11、12、14、15题）采用“有1~2个符合题意”的多选模式，并引入跨学科实践（如组装检测站、制作分子模型），全面考查学生的辨析与逻辑能力。‌推断题‌（第13题）构建了复杂的物质转化网络，要求学生在理解各类物质性质的基础上进行系统推理。‌实验探究题‌（第14、23题）侧重对异常现象（如U形管液面变化、溶液褪色）的分析和实验方案的评价，考查科学探究与证据推理的核心素养。 中考·新情境：试题情境设计注重‌真实性‌与‌时代性‌，将化学知识置于生动具体的背景中。‌生活情境‌广泛取材，如天津麻花（糖类）、胃酸过多（pH）、户外露营材料等。‌生产应用情境‌涉及无人机材料（钛合金）、波尔多液配制、工业炼铁、海水晒盐等。‌学术探索情境‌则引入了“人工合成淀粉”、“候氏制碱法”、“徐光宪稀土分离”等中国科技成果，以及“碳循环”、“电解水”等科学议题，引导学生从化学视角理解科技发展，树立民族自豪感与环保意识。 命题·大预测：预计2026年天津中考化学将‌延续并深化“价值引领、能力为重、知识为基”的综合考查模式‌。命题将更加强调： ‌基础知识的综合应用‌：对化学用语、基本概念、常见物质性质及实验操作的考查将融入复杂情境，避免机械记忆。 ‌关键能力的层级考查‌：信息提取与加工、证据推理、模型认知、定量计算等能力会成为区分度的重要指标。工艺流程分析、多步计算、实验方案设计与评价仍是难点。 ‌核心素养的全面渗透‌：试题将继续通过真实情境，自然融入“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“科学探究与创新意识”、“科学态度与社会责任”等素养的考查。 （共26小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。祝你考试顺利! 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是（ ） A．纺纱织布 B．沙里淘金 C．海水晒盐 D．五谷酿酒 【答案】D 【解析】A、纺纱织布、仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，属于物理变化； B、沙里淘金通过物理分离提取金，未改变物质成分，属于物理变化； C、海水晒盐通过蒸发水分析出盐，仅为状态变化，无新物质生成，属于物理变化； D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2．下列关于空气的说法，不正确的是（ ） A．空气是一种宝贵的资源 B．空气中的稀有气体可制作电光源 C．空气中的CO2属于主要污染物 D．空气中氧气的体积分数约为21% 【答案】C 【解析】A、空气含有氧气、氮气、稀有气体等多种可利用的物质，是宝贵的自然资源，说法正确，不符合题意； B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作电光源，说法正确，不符合题意； C、二氧化碳是空气成分之一，排放过多会造成温室效应，但二氧化碳不属于空气主要污染物，说法错误，符合题意； D、空气中氧气的体积分数约为21%，说法正确，不符合题意。 故选：C。 3．天津“十八街麻花”，是天津的特色小吃。它为人体提供的营养素主要是（ ） A．维生素 B．蛋白质 C．糖类 D．水 【答案】C 【解析】麻花主要成分为面粉，所以可以为人体提供的营养素主要是糖类。故选C。 4．下列实验操作正确的是（ ） A．振荡试管 B．测稀硫酸的 C．蒸发结晶 D．点燃酒精灯 【答案】D 【解析】A、振荡试管应通过手腕摆动左右振荡，上下振荡易使液体溅出，图示操作错误，故A选项不符合题意； B、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，图示操作错误，故B选项不符合题意； C、蒸发结晶时需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图中缺少玻璃棒，图示操作错误，故C选项不符合题意； D、用火柴点燃酒精灯，图示操作正确，故D选项符合题意。 故选D。 5．天津杨柳青年画以矿物颜料绘制，其朱红色颜料的主要成分为氧化铁（Fe2O3）。从物质分类角度判断，氧化铁属于（ ） A．混合物 B．单质 C．有机物 D．氧化物 【答案】D 【解析】氧化铁，其化学式为Fe2O3.，该物质由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故选D。 6．化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（ ） A．淀粉属于糖类 B．油锅着火可用锅盖盖灭 C．磷酸钙是一种复合肥料 D．氢氧化钠可用于除油污 【答案】C 【解析】A、糖类包含淀粉、葡萄糖、蔗糖等物质，淀粉属于糖类，说法正确。 B、油锅着火用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气，符合灭火原理，说法正确。 C、复合肥料是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种及以上的化肥，磷酸钙仅含有磷一种营养元素，属于磷肥，不属于复合肥，说法错误。 D、氢氧化钠可与油污发生化学反应，能用于去除油污，说法正确。 故选C。 7．生活中的一些常见物质的如下，下列说法错误的是（ ） A．西瓜呈酸性 B．向草木灰水中滴入酚酞，溶液变红 C．胃酸过多的人可以多饮用柠檬水 D．蚊虫叮咬处可涂上肥皂水 【答案】C 【解析】A、西瓜的pH在5~6之间，小于7，呈酸性，不符合题意； B、草木灰水pH在11~12之间，呈碱性，遇酚酞变红，不符合题意； C、柠檬汁的pH在2~3之间，小于7，显酸性，则胃酸过多的人饮用过多的柠檬水不可行，符合题意； D、肥皂水的pH在10左右，呈碱性，可中和蚊虫叮咬处的酸性物质，不符合题意； 故选C。 8．下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ） A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 【答案】B 【解析】A、氢气压缩储存是因加压使分子间隔变小，故A正确； B、构成冰的水分子仍运动而非静止，故B错误； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子构成不同，所以化学性质不同，故C正确； D、稀盐酸和稀硫酸性质相似因都含H⁺，故D正确。 故选B。 9．准确描述实验现象为进一步研究物质及其变化提供证据。下列对实验现象描述正确的是（ ） A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．铁锈和稀盐酸反应生成浅绿色溶液 C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 【答案】D 【解析】A、木炭燃烧后生成无色气体（二氧化碳），而不是黑色固体，故选项实验现象描述不正确。 B、铁锈主要成分为氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色，不是浅绿色，故选项实验现象描述不正确。 C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，而硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项实验现象描述不正确。 D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口出现白雾，故选项实验现象描述正确。 故选D。 10．尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是（ ） A．NH3中N的化合价为+3价 B．尿素中氮元素的质量分数为23.3% C．参加反应的NH3和CO2质量比为17：22 D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 【答案】C 【解析】A、NH3氢元素化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氮元素化合价为-3价，说法错误； B、尿素中氮元素的质量分数=，说法错误； C、由化学方程式可知：参加反应的NH3和CO2质量比为= ，说法正确； D、尿素中碳元素与氮元素的质量比=，说法错误； 故选：C。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是（ ） A．分类观：金属材料是含有金属元素的物质 B．守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化碳 C．微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 D．转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的稳定 【答案】AB 【解析】A、金属材料包括纯金属和合金，而“含有金属元素的物质”范围很广，如氧化铜中含有金属元素铜，但它属于金属氧化物，不属于金属材料，错误； B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，碳、氧气、二氧化碳的质量比为，则1g碳与1g氧气充分反应，碳有剩余，生成二氧化碳的质量小于2g，错误； C、变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，正确； D、自然界中的“碳循环”和“氧循环”通过光合作用、呼吸作用等，实现了碳元素、氧元素在自然界的物质循环，有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，正确。 12．从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是（ ） 选项 实践活动 化学视角 A 组装微型空气质量“检测站” 臭氧、二氧化碳都属于空气污染物 B 海洋资源的综合利用与制盐 海水晒盐主要利用了蒸发结晶的方法 C 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性 指示剂与酸性或碱性溶液作用显示不同颜色 D 用绿豆、小米制作水分子模型 水是由氢原子和氧原子构成的 【答案】BC 【解析】A、臭氧属于空气污染物；二氧化碳是空气成分之一，排放过多会造成温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，说法错误，不符合题意； B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此海水晒盐主要利用了蒸发结晶的方法，说法正确，符合题意； C、指示剂与酸性或碱性溶液作用显示不同颜色，可自制酸碱指示剂测土壤酸碱性，说法正确，符合题意； D、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，说法错误，不符合题意。 故选：BC。 13．下图中甲~戊是初中化学常见的五种化合物，其中甲、乙、丙、戊为不同类别的物质，乙的溶液为蓝色，甲乙的混合物可用于配制波尔多液，丙的浓溶液在实验室常用作干燥剂，丙、丁为同类别物质。（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。 下列说法正确的是（ ） A．在医疗上，甲是治疗胃酸过多症的一种药剂 B．炉具清洁剂中含有丁 C．戊转化为甲的反应为吸热反应 D．图中涉及到的反应一定属于复分解反应的有7个 【答案】D 【分析】乙的溶液为蓝色，则乙为铜盐；甲、乙的混合物可用于配制波尔多液，则甲为氢氧化钙、乙为硫酸铜；丙的浓溶液在实验室常用作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，则丙为硫酸；丙、丁为同类别物质，丙（硫酸）能转化为丁，甲（氢氧化钙）能与丁反应，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则丁可以是盐酸；甲、乙、丙、戊为不同类别的物质，甲为氢氧化钙，属于碱，乙为硫酸铜，属于盐，丙为硫酸，属于酸，则戊属于单质或氧化物；丙（硫酸）、丁（盐酸）均能转化为戊，戊能与甲（氢氧化钙）互相转化，硫酸、盐酸均能与氢氧化钙反应生成水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，则戊为水，代入验证，推断合理。 【解析】A、由分析可知，甲为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙和水，但氢氧化钙具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多症，错误； B、由分析可知，丁为盐酸，属于酸，而炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，故炉具清洁剂中不含丁，错误； C、由分析可知，甲为氢氧化钙、戊为水，则戊转化为甲的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，错误； D、由分析可知，甲为氢氧化钙、乙为硫酸铜、丙为硫酸、丁为盐酸、戊为水，为氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，为氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，为硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以是酸与碱反应生成盐和水，以上反应均符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应；可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，也可以是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；综上可知，图中涉及到的反应一定属于复分解反应的有7个，正确。 14．下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是（ ） 选项 实验图示 现象及结论 A 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热 B 一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，发生了中和反应 C 一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应 D 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩⑪不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物 【答案】BC 【解析】A、加入硝酸铵后，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，因此观察到U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水吸热，说法错误，不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到烧杯④中与水结合形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，盐酸显酸性、氯化钠显中性，均不能使酚酞溶液变色，因此一段时间后观察到烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，发生了中和反应，说法正确，符合题意； C、试管⑤中铁钉同时与氧气和水接触，生锈；试管⑥中铁钉只与水接触，不生锈；试管⑦中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比说明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应，说法正确，符合题意； D、电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，说明红磷的着火点比白磷高；⑪不燃烧是因为红磷被沙子覆盖，没有与氧气接触；⑩不燃烧，不能说明无烟煤不是可燃物，可能是因为温度没有达到无烟煤的着火点，说法错误，不符合题意。 故选：BC。 15．下列说法中正确的是（ ） A．质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3：1 B．等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性 C．取62.5g含碳酸钙80%的石灰石(杂质不含钙元素且不参加反应)高温煅烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则生成的二氧化碳质量为12.5g D．若镁和铁混合物的质量为4.8g，与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸溶质的质量分数可能是20% 【答案】AC 【解析】A、质量相等（设该质量为m）的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为，说法正确； B、等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，盐酸与氢氧化钠溶液所含溶质的质量相等． 反应中消耗盐酸与氢氧化钠的关系式如下，可知36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，说法错误； C、钙元素的质量=，根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变，则反应后剩余固体的总质量==50g，根据质量守恒定律可知：二氧化碳的质量=62.5g-50g=12.5g，说法正确； D、设4.8g固体都是铁或镁时消耗硫酸的质量分别为x、y ，x=8.4g ，y=19.6g， 则硫酸的质量分数分别为：=8.4%，=19.6%， 因此稀硫酸的质量分数应该是大于8.4%，小于19.6%，说法错误。 故选AC。 第Ⅱ卷（非选择题 70分） 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16．（6分）我们的生活离不开化学，现有①氧气②金刚石③干冰④蛋白质⑤消石灰⑥小苏打，选择适当物质填空（填序号） （1）可用来切割大理石的是_____； （2）可供给呼吸的气体是_____； （3）构成细胞的基本物质的是_____； （4）可用于改良酸性土壤的是_____； （5）用于人工降雨，可作制冷剂的是_____； （6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_____． 【答案】 ② ① ④ ⑤ ③ ⑥ 【解析】（1）金刚石的硬度大，可用来切割大理石，故填：②； （2）氧气是可供给呼吸的气体，故填：①； （3）构成细胞的基本物质的是蛋白质，故填：④； （4）可用于改良酸性土壤的是熟石灰氢氧化钙，故填：⑤； （5）干冰升华吸热，可以用于人工降雨，可作制冷剂，故填：③； （6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打碳酸氢钠，故填：⑥。 17．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微观粒子的结构示意图如图2所示。 回答下列问题： （1）图1中序号所对应的空白应填写①______，②______。 （2）图2是A、B、C三种微观粒子的结构示意图。 ①A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是______不同。 ②A、C化学性质相似的原因是原子中的______相同。 （3）下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图： 根据图示写出反应的化学方程式____________。 【答案】（1）原子 核外电子 （2）质子数（或核电荷数） 最外层电子数 （3） 【解析】（1）构成物质的微粒为分子、原子、离子，原子可构成分子、得失电子形成离子；原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成，因此①为原子，②为核外电子。故填：原子；核外电子。 （2）①元素的定义为具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同； ②原子的最外层电子数决定元素化学性质，A、C最外层电子数均为7，因此化学性质相似。 故填：质子数（或核电荷数）；最外层电子数。 （3）结合图例判断反应物为和，生成物为和，反应条件为催化剂，该反应的化学方程式为：。故填：。 18．（8分）2026年3月23日世界水日，其主题定为“Water and Gender”，译为水与性别。旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。 （1）下列做法与之不相符的是____。 A．工业废水处理达标后再利用 B．农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌 C．生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D．实验完清洗仪器后及时关闭水龙头 （2）光伏电解技术通过将光伏电池与水电解槽联合，能够有效地将太阳能转化为氢能。某种光伏电池主要以硅为原材料生产得到，工业上生产硅的某步反应原理为：，上述反应中X的化学式为_______。 （3）如图是实验室电解水的一种装置，该反应的方程式为________。电解一段时间后，可以观察到管A中液面______(填“高于”或“低于”)管B中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管B尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是________。 （4）以上实验说明水是由________两种元素组成的。 【答案】（1）C （2）CO （3） 低于 燃着的木条燃烧更旺 （4）氢、氧（合理即可） 【解析】（1）A、工业废水处理达标后再利用，有利于保护水资源，不符合题意； B、农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌，有利于节约水资源，不符合题意； C、生活中洗菜和淘米的水直接倒掉，浪费水水资源，符合题意； D、实验完清洗仪器后及时关闭水龙头，有利于节约水资源，不符合题意。 故选：C。 （2）反应前硅、氧、碳原子的个数1、2、2，反应后硅原子的个数为1，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可知2X中含有2个碳原子和2个氧原子，则1个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，X的化学式为CO； （3）电解水：水在通电的条件下生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1:2。该反应的化学方程式为； 电解水时负极（A管）产生氢气，正极（B管）产生氧气，氢气体积是氧气的2倍，因此A管气体更多，液面更低； 管B与电源正极相连,产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，故关闭电源，将燃着的木条放在管B尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是燃着的木条燃烧的更旺； （4）水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水由氢、氧两种元素组成。 四、简答题(本大题共3小题，共18分) 19．（6分）按要求完成下列化学方程式： （1）铁在氧气中燃烧_______； （2）双氧水制氧气的反应_______： （3）锌粒与稀硫酸反应________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； （2）双氧水（过氧化氢）在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （3）锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。 20．（6分）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 ①50℃时，硝酸钾的溶解度为___________g； ②20℃时，将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。 ③20℃时，将一定量氯化钠不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下实验。 第一份： 第二份： 据上述实验分析，第一份溶液析出1 g固体后，所得溶液中溶质的质量分数为___________(结果精确到0.1%)；x的数值为___________。 （2）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、___________、玻璃棒、胶头滴管。 【答案】（1）85.5 饱和 9:25 26.5% 4.6 （2）量筒 【解析】（1）①由溶解度曲线图可知，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5 g；故填：85.5。 ②20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，该温度下将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，只能溶解18 g氯化钠，充分溶解后得到的溶液为饱和溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比为18 g: 50 g=9:25；故填：饱和；9:25。 ③第一份溶液析出1 g固体后，为20℃时氯化钠的饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为；恒温蒸发10g水，析出1 g固体后，所得溶液为饱和溶液，而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，再蒸发10g水后，析出氯化钠的质量为，则x=1+3.6=4.6；故填：26.5%；4.6。 （2）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故填：量筒。 21．（6分）金属材料在天津的科技与传统文化中发挥着重要作用。 （1）“天津之眼”摩天轮的轿厢采用铝合金制造，而不采用纯铝的理由是__________（填序号）。 A．铝合金的熔点低 B．铝合金的硬度更大且抗腐蚀性强 （2）天津解放桥是一座全钢结构的桥梁，需定期维护。钢架生锈是铁与空气中的__________共同作用的结果；写出一种防止钢桥锈蚀的操作方法：__________。 （3）“乌铜走银”是我国传统工艺，其废液中含和。向该废液中加入锌粉，充分反应后过滤得滤渣x和滤液y。若向滤渣x中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液y中溶质为__________（填化学式）。 （4）工业炼铁主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应。假设将9.6 t含氧化铁的赤铁矿炼得含铁的生铁质量为__________t。 【答案】（1）B （2）氧气和水 喷漆（合理即可） （3）Zn(NO3)2 （4）5.6 【解析】（1）由于铝合金的硬度更大且抗腐蚀性强，所以摩天轮的轿厢采用铝合金制造，而不采用纯铝，故选：B； （2）由于铁制品生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，所以钢架生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用；喷漆等操作可防止钢桥锈蚀； （3）锌的金属活动性强于铜、银，加入锌粉后会依次置换出银、铜，化学方程式为：、，向滤渣x中滴加稀盐酸有气泡产生，说明锌粉过量，锌粉过量时，硝酸银和硝酸铜均完全反应，生成硝酸锌，则滤液y中溶质为硝酸锌，化学式为：Zn(NO3)2； （4）解：设将9.6t含氧化铁80%的赤铁矿炼得纯铁质量为z，根据化学方程式： 生铁中含铁96%，则生铁的质量为：， 答：将9.6t含氧化铁80%的赤铁矿炼得含铁96%的生铁质量为5.6t。 五、实验题(本大题共3小题，共24分) 22．（8分）下图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室使用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是___________，请指出该装置中的一处错误___________，反应的化学方程式为___________。若使用C装置收集氧气，说明氧气具有___________的性质，当观察到___________时，开始收集气体。 （3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是___________。若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置，则气体应该从___________(填“a”或“b”)导管通入。 （4）如图F，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，振荡，取少许溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2）B 未在试管口塞一团棉花 不易溶于水且与水不反应 导管口气泡连续均匀冒出 （3） a （4）溶液变红 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选B； 用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故错误是：未在试管口塞一团棉花； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 若使用C装置，即排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水，且与水不反应； 当观察到导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集气体，因为一开始排出的是装置内的空气； （3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置，则气体应该从a导管口通入，这样干燥的比较充分； （4）向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，振荡，取少许溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象是：溶液变红。 23．（8分）某固体粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠中的一种或几种物质，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。（微溶物视为可溶） 步骤1：取少量该固体粉末物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 （1）固体粉末中一定含有的物质是________（填化学式）。 （2）步骤2中发生反应的化学方程式________。 （3）另取10.6 g该固体粉末加入足量的稀盐酸，产生4.4 g气体，若固体粉末中含有碳酸钠，则该粉末中除含有碳酸钠和氢氧化钠外还含有________（填化学式）。 【答案】（1） （2） （3）、 【解析】（1）步骤2中滤液加酚酞变红说明呈碱性，加足量稀盐酸无气泡，说明滤液中无碳酸根，因此碱性只能来自氢氧化钠，故一定存在。步骤1的白色沉淀可能是原有的碳酸钙，也可能是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，其余物质无法确定是否一定存在。 （2）步骤2中无气泡产生，说明没有碳酸钠与盐酸的反应，仅发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，化学方程式为。 （3）固体含碳酸钠时，结合步骤2加盐酸无气泡的现象，说明滤液中无碳酸根，因此碳酸钠必须全部和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故一定含； 根据，生成需要碳酸钠或碳酸钙，若只有碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠，生成需要碳酸钠，总质量刚好为，但样品中还含有不产生气体的氢氧化钠和氯化钙，占有一定的质量，所以仅靠碳酸钠无法产生4.4g气体，故还含有碳酸钙。 24．（8分）二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。 （1）自然界中的碳循环 ①下列有关说法不正确的是___________。 A．减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳排放 B．动物、植物的遗骸被微生物分解可产生二氧化碳 C．氧元素未参与自然界中的碳循环过程 D．除二氧化碳外，臭氧、甲烷也是温室气体 ②动物、植物等的遗骸经一系列复杂变化形成了泥炭、煤、石油和天然气等化石燃料，天然气充分燃烧的化学方程式为___________。 （2）二氧化碳的转化与利用 ①中国科学院天津工业生物技术研究所研究团队，用二氧化碳和氢气作为原料，成功人工合成了淀粉。若合成过程中碳元素无损失，264 t二氧化碳可转化为淀粉___________t。 ②二氧化碳到淀粉的人工合成需要多个转化阶段，其中一步的过程如图所示，已知反应中四种物质的化学计量数之比为1:1:1:1。为使甲醇()持续转化为甲醛(HCHO)，反应II需补充。理论上每完成1个甲醇分子到甲醛分子的转化，需要补充___________个过氧化氢分子(填数字)。 【答案】（1）C （2）162 1 【解析】（1）①A、化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳，减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳排放，故A正确； B、动物、植物的遗骸被微生物分解可产生二氧化碳，故B正确； C、动物的呼吸会消耗氧气排放出二氧化碳，二氧化碳中含氧元素，植物的光合作用吸收二氧化碳，呼吸会消耗氧气，所以氧元素参与了循环，故C错误； D、能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等，故D正确； 故填：C。 ②天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。故填：。 （2）①根据化学反应前后元素的质量守恒，二氧化碳中碳元素的质量等于淀粉中碳元素的质量，设264 t二氧化碳可转化为淀粉的质量为x，则：，解得：。故填：162。 ②根据图示，转化1个甲醇分子需要消耗1个氧气分子，同时生成1个过氧化氢分子。而根据化学计量关系，生成1个氧气分子需要消耗2个过氧化氢分子。由于反应自身只生成了1个过氧化氢分子，不足以提供循环所需的氧气，故需要额外补充 2-1=1 个过氧化氢分子。故填：1。 六、(本大题共2小题，共10分) 25．（3分）蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由______种元素组成(写数值)。 （2）一个甘氨酸分子中含有______个原子。 （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为______g。 【答案】（1）4 （2）10 （3）14 【解析】（1）甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成； （2）化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子； （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。 26．（7分）现有一定质量的硝酸钠和硝酸铜的混合粉末，其中含钠元素4.6g。向该混合粉末中加入120g水，完全溶解后，逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成蓝色沉淀和溶液，共消耗氢氧化钠溶液80g。计算： （1）混合粉末中硝酸铜的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)； （3）若用25%的氢氧化钠溶液(密度为1.28g/cm³)配制上述80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要25%的氢氧化钠溶液多少毫升？ 【答案】（1）解：消耗氢氧化钠的质量为： 设原混合粉末中硝酸铜的质量为x。 x=18.8g 答：原混合粉末中硝酸铜的质量为18.8g。 （2）解：设生成氢氧化铜的质量为y，生成硝酸钠的质量为z。 y=9．8g z=17g 根据物质质量=，则混合物中硝酸钠的质量为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.0%。 （3）依据稀释前后溶质的质量不变，则需要25%的氢氧化钠溶液的体积为 【解析】（1）见答案。 （2）见答案。 （3）见答案。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考二轮信息必刷卷（天津专用） 化 学 一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C C D D C C B D C 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11 12 13 14 15 AB BC D BC AC 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16．（6分） ② ① ④ ⑤ ③ ⑥ 17．（6分）（1）原子 核外电子 （2）质子数（或核电荷数） 最外层电子数 （3） 18．（8分）（1）C （2）CO （3） 低于 燃着的木条燃烧更旺 （4）氢、氧（合理即可） 四、简答题(本大题共3小题，共18分) 19．（6分）（1） （2） （3） 20．（6分）（1）85.5 饱和 9:25 26.5% 4.6 （2）量筒 21．（6分）（1）B （2）氧气和水 喷漆（合理即可） （3）Zn(NO3)2 （4）5.6 五、实验题(本大题共3小题，共24分) 22．（8分）（1）锥形瓶 （2）B 未在试管口塞一团棉花 不易溶于水且与水不反应 导管口气泡连续均匀冒出 （3） a （4）溶液变红 23．（8分）（1） （2） （3）、 24．（8分）（1）C （2）162 1 六、(本大题共2小题，共10分) 25．（3分）（1）4 （2）10 （3）14 26．（7分）（1）解：消耗氢氧化钠的质量为： 设原混合粉末中硝酸铜的质量为x。 x=18.8g 答：原混合粉末中硝酸铜的质量为18.8g。 （2）解：设生成氢氧化铜的质量为y，生成硝酸钠的质量为z。 y=9.8g z=17g 根据物质质量=，则混合物中硝酸钠的质量为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.0%。 （3）依据稀释前后溶质的质量不变，则需要25%的氢氧化钠溶液的体积为 试卷第2页，共22页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考二轮信息必刷卷（天津专用） 化 学 考情速递 中考·新动向：试卷紧扣“立德树人”与“素养导向”，突出化学与社会发展的紧密联系。‌科技前沿‌（如光伏电解制氢、人工合成淀粉）与‌传统文化‌（如《天工开物》、杨柳青年画）并重，体现了对科学精神与文化自信的考查。‌能源与环境‌（碳中和、水资源保护）及‌健康生活‌（食品营养、pH应用）成为高频主题，引导学生关注社会热点，理解化学在解决实际问题中的价值。计算题（第26题）强调定量分析与实际应用的结合，凸显了“学以致用”的命题思想。 中考·新考法：试题在考查方式上呈现出‌深度综合‌与‌思维进阶‌的特点。‌选择题‌（如第11、12、14、15题）采用“有1~2个符合题意”的多选模式，并引入跨学科实践（如组装检测站、制作分子模型），全面考查学生的辨析与逻辑能力。‌推断题‌（第13题）构建了复杂的物质转化网络，要求学生在理解各类物质性质的基础上进行系统推理。‌实验探究题‌（第14、23题）侧重对异常现象（如U形管液面变化、溶液褪色）的分析和实验方案的评价，考查科学探究与证据推理的核心素养。 中考·新情境：试题情境设计注重‌真实性‌与‌时代性‌，将化学知识置于生动具体的背景中。‌生活情境‌广泛取材，如天津麻花（糖类）、胃酸过多（pH）、户外露营材料等。‌生产应用情境‌涉及无人机材料（钛合金）、波尔多液配制、工业炼铁、海水晒盐等。‌学术探索情境‌则引入了“人工合成淀粉”、“候氏制碱法”、“徐光宪稀土分离”等中国科技成果，以及“碳循环”、“电解水”等科学议题，引导学生从化学视角理解科技发展，树立民族自豪感与环保意识。 命题·大预测：预计2026年天津中考化学将‌延续并深化“价值引领、能力为重、知识为基”的综合考查模式‌。命题将更加强调： ‌基础知识的综合应用‌：对化学用语、基本概念、常见物质性质及实验操作的考查将融入复杂情境，避免机械记忆。 ‌关键能力的层级考查‌：信息提取与加工、证据推理、模型认知、定量计算等能力会成为区分度的重要指标。工艺流程分析、多步计算、实验方案设计与评价仍是难点。 ‌核心素养的全面渗透‌：试题将继续通过真实情境，自然融入“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“科学探究与创新意识”、“科学态度与社会责任”等素养的考查。 （共26小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。祝你考试顺利! 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是（ ） A．纺纱织布 B．沙里淘金 C．海水晒盐 D．五谷酿酒 2．下列关于空气的说法，不正确的是（ ） A．空气是一种宝贵的资源 B．空气中的稀有气体可制作电光源 C．空气中的CO2属于主要污染物 D．空气中氧气的体积分数约为21% 3．天津“十八街麻花”，是天津的特色小吃。它为人体提供的营养素主要是（ ） A．维生素 B．蛋白质 C．糖类 D．水 4．下列实验操作正确的是（ ） A．振荡试管 B．测稀硫酸的 C．蒸发结晶 D．点燃酒精灯 5．天津杨柳青年画以矿物颜料绘制，其朱红色颜料的主要成分为氧化铁（Fe2O3）。从物质分类角度判断，氧化铁属于（ ） A．混合物 B．单质 C．有机物 D．氧化物 6．化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（ ） A．淀粉属于糖类 B．油锅着火可用锅盖盖灭 C．磷酸钙是一种复合肥料 D．氢氧化钠可用于除油污 7．生活中的一些常见物质的如下，下列说法错误的是（ ） A．西瓜呈酸性 B．向草木灰水中滴入酚酞，溶液变红 C．胃酸过多的人可以多饮用柠檬水 D．蚊虫叮咬处可涂上肥皂水 8．下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ） A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 9．准确描述实验现象为进一步研究物质及其变化提供证据。下列对实验现象描述正确的是（ ） A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．铁锈和稀盐酸反应生成浅绿色溶液 C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 10．尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是（ ） A．NH3中N的化合价为+3价 B．尿素中氮元素的质量分数为23.3% C．参加反应的NH3和CO2质量比为17：22 D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是（ ） A．分类观：金属材料是含有金属元素的物质 B．守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化碳 C．微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 D．转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的稳定 12．从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是（ ） 选项 实践活动 化学视角 A 组装微型空气质量“检测站” 臭氧、二氧化碳都属于空气污染物 B 海洋资源的综合利用与制盐 海水晒盐主要利用了蒸发结晶的方法 C 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性 指示剂与酸性或碱性溶液作用显示不同颜色 D 用绿豆、小米制作水分子模型 水是由氢原子和氧原子构成的 13．下图中甲~戊是初中化学常见的五种化合物，其中甲、乙、丙、戊为不同类别的物质，乙的溶液为蓝色，甲乙的混合物可用于配制波尔多液，丙的浓溶液在实验室常用作干燥剂，丙、丁为同类别物质。（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。 下列说法正确的是（ ） A．在医疗上，甲是治疗胃酸过多症的一种药剂 B．炉具清洁剂中含有丁 C．戊转化为甲的反应为吸热反应 D．图中涉及到的反应一定属于复分解反应的有7个 14．下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是（ ） 选项 实验图示 现象及结论 A 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热 B 一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，发生了中和反应 C 一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应 D 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩⑪不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物 15．下列说法中正确的是（ ） A．质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3：1 B．等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性 C．取62.5g含碳酸钙80%的石灰石(杂质不含钙元素且不参加反应)高温煅烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则生成的二氧化碳质量为12.5g D．若镁和铁混合物的质量为4.8g，与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸溶质的质量分数可能是20% 第Ⅱ卷（非选择题 70分） 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16．（6分）我们的生活离不开化学，现有①氧气②金刚石③干冰④蛋白质⑤消石灰⑥小苏打，选择适当物质填空（填序号） （1）可用来切割大理石的是_____； （2）可供给呼吸的气体是_____； （3）构成细胞的基本物质的是_____； （4）可用于改良酸性土壤的是_____； （5）用于人工降雨，可作制冷剂的是_____； （6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_____． 17．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微观粒子的结构示意图如图2所示。 回答下列问题： （1）图1中序号所对应的空白应填写①______，②______。 （2）图2是A、B、C三种微观粒子的结构示意图。 ①A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是______不同。 ②A、C化学性质相似的原因是原子中的______相同。 （3）下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图： 根据图示写出反应的化学方程式____________。 18．（8分）2026年3月23日世界水日，其主题定为“Water and Gender”，译为水与性别。旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。 （1）下列做法与之不相符的是____。 A．工业废水处理达标后再利用 B．农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌 C．生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D．实验完清洗仪器后及时关闭水龙头 （2）光伏电解技术通过将光伏电池与水电解槽联合，能够有效地将太阳能转化为氢能。某种光伏电池主要以硅为原材料生产得到，工业上生产硅的某步反应原理为：，上述反应中X的化学式为_______。 （3）如图是实验室电解水的一种装置，该反应的方程式为________。电解一段时间后，可以观察到管A中液面______(填“高于”或“低于”)管B中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管B尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是________。 （4）以上实验说明水是由________两种元素组成的。 四、简答题(本大题共3小题，共18分) 19．（6分）按要求完成下列化学方程式： （1）铁在氧气中燃烧_______； （2）双氧水制氧气的反应_______： （3）锌粒与稀硫酸反应________。 20．（6分）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 ①50℃时，硝酸钾的溶解度为___________g； ②20℃时，将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。 ③20℃时，将一定量氯化钠不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下实验。 第一份： 第二份： 据上述实验分析，第一份溶液析出1 g固体后，所得溶液中溶质的质量分数为___________(结果精确到0.1%)；x的数值为___________。 （2）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、___________、玻璃棒、胶头滴管。 21．（6分）金属材料在天津的科技与传统文化中发挥着重要作用。 （1）“天津之眼”摩天轮的轿厢采用铝合金制造，而不采用纯铝的理由是__________（填序号）。 A．铝合金的熔点低 B．铝合金的硬度更大且抗腐蚀性强 （2）天津解放桥是一座全钢结构的桥梁，需定期维护。钢架生锈是铁与空气中的__________共同作用的结果；写出一种防止钢桥锈蚀的操作方法：__________。 （3）“乌铜走银”是我国传统工艺，其废液中含和。向该废液中加入锌粉，充分反应后过滤得滤渣x和滤液y。若向滤渣x中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液y中溶质为__________（填化学式）。 （4）工业炼铁主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应。假设将9.6 t含氧化铁的赤铁矿炼得含铁的生铁质量为__________t。 五、实验题(本大题共3小题，共24分) 22．（8分）下图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室使用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是___________，请指出该装置中的一处错误___________，反应的化学方程式为___________。若使用C装置收集氧气，说明氧气具有___________的性质，当观察到___________时，开始收集气体。 （3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是___________。若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置，则气体应该从___________(填“a”或“b”)导管通入。 （4）如图F，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，振荡，取少许溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是___________。 23．（8分）某固体粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠中的一种或几种物质，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。（微溶物视为可溶） 步骤1：取少量该固体粉末物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 （1）固体粉末中一定含有的物质是________（填化学式）。 （2）步骤2中发生反应的化学方程式________。 （3）另取10.6 g该固体粉末加入足量的稀盐酸，产生4.4 g气体，若固体粉末中含有碳酸钠，则该粉末中除含有碳酸钠和氢氧化钠外还含有________（填化学式）。 24．（8分）二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。 （1）自然界中的碳循环 ①下列有关说法不正确的是___________。 A．减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳排放 B．动物、植物的遗骸被微生物分解可产生二氧化碳 C．氧元素未参与自然界中的碳循环过程 D．除二氧化碳外，臭氧、甲烷也是温室气体 ②动物、植物等的遗骸经一系列复杂变化形成了泥炭、煤、石油和天然气等化石燃料，天然气充分燃烧的化学方程式为___________。 （2）二氧化碳的转化与利用 ①中国科学院天津工业生物技术研究所研究团队，用二氧化碳和氢气作为原料，成功人工合成了淀粉。若合成过程中碳元素无损失，264 t二氧化碳可转化为淀粉___________t。 ②二氧化碳到淀粉的人工合成需要多个转化阶段，其中一步的过程如图所示，已知反应中四种物质的化学计量数之比为1:1:1:1。为使甲醇()持续转化为甲醛(HCHO)，反应II需补充。理论上每完成1个甲醇分子到甲醛分子的转化，需要补充___________个过氧化氢分子(填数字)。 六、(本大题共2小题，共10分) 25．（3分）蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由______种元素组成(写数值)。 （2）一个甘氨酸分子中含有______个原子。 （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为______g。 26．（7分）现有一定质量的硝酸钠和硝酸铜的混合粉末，其中含钠元素4.6g。向该混合粉末中加入120g水，完全溶解后，逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成蓝色沉淀和溶液，共消耗氢氧化钠溶液80g。计算： （1）混合粉末中硝酸铜的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)； （3）若用25%的氢氧化钠溶液(密度为1.28g/cm³)配制上述80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要25%的氢氧化钠溶液多少毫升？ 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 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