2026年中考化学信息必刷卷01（天津专用）

**基本信息** 以真实情境为载体，融合跨学科知识与核心素养，构建从基础概念到综合应用的二轮复习体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|选择1-10题|辨析化学变化、物质分类等|从微观构成（如钛元素周期表信息）到宏观性质（如溶液酸碱性）| |物质应用|填空16题|联系生活（露营材料、无人机钛合金）|性质决定用途（如碳酸氢钠作发酵粉、氮气作保护气）| |实验探究|23题（丝帛漂洗剂制备）|结合古代科技与实验改进|从反应原理（K₂CO₃与CaO反应）到成分探究（KOH和K₂CO₃验证）| |综合计算|26题（氢氧化钠变质）|多步骤逻辑推理（质量守恒、溶质质量分数）|从化学方程式到定量分析，体现严谨科学思维|

2026年中考二轮信息必刷卷（天津专用） 化 学 考情速递 中考·新动向：试卷设计紧贴生产生活，突出化学与社会热点的结合。如题中提到无人机（钛合金）、新能源汽车（烤漆防锈、电池材料）、古法丝帛漂洗剂制备（化工原理）等，均展示了从生活情境出发的应用导向。此外，能源与环境话题被多次引入（能源类别、碳中和与“零排放”），响应了“双碳”国策下对学生环保理念的考查需求。 中考·新考法：试卷加强了跨学科融合与知识综合运用能力的考查。在计算题（第26题）中，结合质量守恒、方程计算及质量分数求解进行多步骤运算，强调严谨的逻辑思维。同时，对金属置换反应（第21题）、溶解度曲线综合分析（第20题）等高频考点引入流程图及多数据推演，考查学生信息提取和复杂推理能力，命题趋向综合性。 中考·新情境：题目大量融入中国古代科技成果与当代前沿技术。从“候氏制碱法”、“徐光宪稀土分离技术”等化学史引入，到利用“神舟五号”燃料（偏二甲肼）、户外露营材料等创设生活场景，体现了真实问题导向的教学理念。同时，实验设计题（如验证氢氧化钠变质和碳酸钠去除）也突出实验改进和探究过程，增强情境真实感。 命题·大预测：2026年天津中考化学预计将延续“基础+能力+素养”并重的模式，突出对学生综合应用与化学价值的引导。在知识考查上，能源材料、食品营养、工业流程等跨学科领域可能会被重点融入，同时强调基础实验操作与定量计算的准确性。建议同学们在复习中要加强对化工生产和社会现象中化学原理的理解，并注重计算类题目的解题规范。 （共26小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。祝你考试顺利! 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1．下列过程中发生化学变化的是（ ） A．粮食酿酒 B．纺织纱布 C．海水晒盐 D．酒精挥发 【答案】A 【解析】粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化；纺织纱布仅改变了纤维的形状，海水晒盐是水分蒸发使氯化钠结晶析出，酒精挥发是酒精由液态变为气态，均无新物质生成，属于物理变化。 2．对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是（ ） A．屠呦呦 B．袁隆平 C．侯德榜 D．徐光宪 【答案】D 【解析】A. 屠呦呦：因发现青蒿素治疗疟疾获诺贝尔奖，属于医药领域，与稀土无关，故A不符合题意； B. 袁隆平：“杂交水稻之父”，贡献在农业育种，与稀土无关，故B不符合题意； C. 侯德榜：发明“侯氏制碱法”，改进纯碱（碳酸钠）生产工艺，属于化工，与稀土无关，故C不符合题意； D. 徐光宪：创立串级萃取理论，解决稀土元素分离难题，被誉为“稀土之父”，故D符合题意。 故选D。 3．某户外训练基地组织露营活动，下列露营所需的部分物品中属于有机合成材料的是（ ） A．塑料防潮垫 B．纯棉毛巾 C．玻璃水杯 D．铝合金登山杖 【答案】A 【分析】合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。 【解析】A、塑料属于合成材料，选项正确； B、棉属于天然材料，选项错误； C、玻璃属于无机非金属材料，选项错误； D、铝合金属于金属材料，选项错误； 故选A。 4．某食堂午餐食谱有米饭、炒鸡蛋、骨头汤，从营养均衡上看还应该补充的食物是（ ） A．红烧牛肉 B．玉米馒头 C．清炒西兰花 D．清蒸鲈鱼 【答案】C 【解析】人体所需六大营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。现有食谱中，米饭富含糖类，炒鸡蛋、骨头汤富含蛋白质、油脂、无机盐、水，缺少维生素。清炒西兰花属于蔬菜，富含维生素，可补充缺失的营养素，故选C。 5．物质具有多样性。下列物质属于单质的是（ ） A．空气 B．蒸馏水 C．液氧 D．二氧化碳 【答案】C 【解析】A、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项不符合题意； B、蒸馏水中含有氢、氧元素，属于化合物，该选项不符合题意； C、液氧为只含氧元素的纯净物，属于单质，该选项符合题意； D、二氧化碳是由碳、氧两种元素组成，属于化合物，该选项不符合题意。 故选C。 6．常温下，一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（ ） 食物 橘子汁 泡菜 牛奶 鸡蛋清 pH 3.0～4.0 3.2～3.6 6.3～6.6 7.6～8.0 A．胃酸过多的人应少吃泡菜 B．橘子汁能使紫色石蕊变蓝 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 【答案】A 【解析】A、由表中信息可知，泡菜的pH范围为3.2~3.6，小于7，显酸性，因此胃酸过多的人应少吃泡菜，说法正确，符合题意； B、由表中信息可知，橘子汁的pH范围为3.0~4.0，小于7，显酸性，能使紫色石蕊变红，说法错误，不符合题意； C、由表中信息可知，牛奶的pH范围为6.3~6.6，小于7，显酸性；鸡蛋清的pH范围为7.6~8.0，大于7，显碱性，说法错误，不符合题意； D、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，说法错误，不符合题意。 故选：A。 7．规范操作是科学实验的基本要求，下列实验操作符合规范要求的是（ ） A．溶解固体 B．移走蒸发皿 C．取用固体 D．连接仪器 【答案】D 【解析】A、量筒只能量取液体，不能溶解固体，A选项错误； B、移走蒸发皿应用坩埚钳，不能用手，防止烫伤，B选项错误； C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，C选项错误； D、连接玻璃管和胶皮管的方法为：先把玻璃管用水润湿，此时一手握玻璃管，一手用力拧橡胶管，就可以完成玻璃管和橡胶管连接，D选项正确。 故选：D。 8．中国在无人机领域发展迅速。制造无人机需要用到钛合金，下图是钛在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ） A．钛的元素符号为ti B．钛元素的原子序数是22 C．钛属于非金属元素 D．钛原子的原子质量为 【答案】B 【解析】A、右上角的符号表示元素符号，钛的元素符号为Ti，选项错误； B、左上角的数字表示原子序数，钛元素的原子序数是22，选项正确； C、钛的偏旁是“钅”属于金属元素，选项错误； D、最下面的数字表示相对原子质量，钛原子的相对原子质量约等于48，但不能说原子的实际质量是48g，选项错误； 故选：B。 9．精准的观察与描述对实验的研究非常重要。下列对实验现象的描述不正确的是（ ） A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．镁带在空气中燃烧生成白色固体 C．打开盛有浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口产生白雾 D．铁和稀盐酸反应，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 【答案】C 【解析】A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，描述正确，不符合题意。 B. 镁带在空气中燃烧生成白色氧化镁固体，描述正确，不符合题意。 C. 浓硫酸无挥发性，打开试剂瓶瓶盖不会产生白雾，只有浓盐酸等挥发性酸打开瓶盖才会出现白雾，描述错误，符合题意。 D. 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，因此溶液由无色变为浅绿色、有气泡产生，描述正确，不符合题意。 10．过氧化钠是一种淡黄色固体，载人飞船中利用过氧化钠(Na2O2)吸收宇航员呼出的二氧化碳，反应的原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。下列说法正确的是（ ） A．反应物和生成物都是氧化物 B．Na2CO3中C的化合价为+4 C．反应前后固体的质量不变 D．反应中二氧化碳与氧气质量比为11：8 【答案】B 【解析】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，生成物中含三种元素，属于单质，均不属于氧化物，错误。 B、化合物中各元素正负化合价代数和为0，为+1价，为-2价，设化合价为x，则，解得，正确。 C、反应前固体总相对质量为，反应后固体总相对质量为，固体质量增大，错误。 D、反应中与的质量比为，不是11:8，错误。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11．“劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 施用碳酸氢铵后用土盖住 碳酸氢铵难溶于水 B 用食醋清洗水壶中的水垢 水垢的主要成分是可溶性钙盐 C 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气可燃且密度比空气大 D 用干布擦拭被雨淋湿的自行车 铁与氧气、水会反应生成铁锈 【答案】D 【解析】A、碳酸氢铵受热易分解，施用碳酸氢铵后用土盖住，目的是防止其分解产生氨气降低肥效，不符合题意； B、水垢的主要成分是难溶性的钙盐，食醋能与钙盐反应生成可溶性的物质起到除去水垢的作用，不符合题意； C、天然气的主要成分是甲烷，密度比空气小，因此为了安全，需要将天然气报警器安装在炉具墙壁上方，不符合题意； D、铁生锈需要与水和氧气同时接触，因此被雨淋湿的自行车要用干布擦拭，符合题意； 故选D。 12．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是（ ） A．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症 B．某些蜂蜇刺或蚂蚁咬人的皮肤后，会释放出蚁酸，若在叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 C．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 D．印染厂的碱性废水可用硫酸进行处理 【答案】C 【分析】中和反应是酸与碱互相作用生成盐和水的反应。 【解析】A、氢氧化铝属于碱，胃酸的主要成分盐酸属于酸，二者反应属于中和反应，不符合题意。 B、蚁酸属于酸，肥皂水是碱性物质（含碱），二者反应属于中和反应，不符合题意。 C、氧化铜属于金属氧化物，不属于碱，稀硫酸和氧化铜的反应是酸与金属氧化物的反应，与中和反应无关，符合题意。 D、碱性废水含有碱，硫酸属于酸，二者反应属于中和反应，不符合题意。 13．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl溶液中的K2CO3 加入适量的稀硫酸 B 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 取样，分别滴加氢氧化钙溶液，观察现象 D 配制50 g质量分数为16%的NaCl溶液 称8 gNaCl放入烧杯，加50 mL水，搅拌 【答案】BC 【解析】A、碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，会引入新杂质硫酸钾，该方案不能达到目的； B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能将过量的碳酸钙除去，该方案能达到目的； C、向两种溶液中分别滴加氢氧化钙溶液，氢氧化钙与NaOH不反应，无明显现象；与反应生成碳酸钙白色沉淀，可通过现象差异完成鉴别，该方案能达到目的； D、配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g×16%=8g，需要水的质量为50g-8g=42g，即42mL，则应成8g氯化钠放入烧杯中，加入42mL水，搅拌，该方案不能达到目的。 14．化学实验中有许多是利用压强的变化来达到实验目的，以下各图所示装置气密性均良好，则下列说法正确的是（ ） A．若甲装置中红磷的量不足，会导致测得空气中氧气的体积分数偏小 B．乙装置Y形管中的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是与氧气接触 C．丙装置向试管中加入氧化钙，石灰水中溶质质量增大，玻璃弯管左侧水面降低 D．丁装置向锥形瓶中滴入NaOH溶液后，气球变大，证明NaOH与CO2发生反应 【答案】A 【解析】A、若甲装置中红磷的量不足，无法将瓶内氧气完全消耗，冷却后进入集气瓶的水会偏少，导致测得空气中氧气的体积分数偏小，该说法正确。 B、乙装置中白磷燃烧、红磷不燃烧，二者均与氧气接触，温度相同，对比说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点（白磷着火点约40℃，红磷约240℃），而非 “与氧气接触”，该说法错误。 C、丙装置中氧化钙与水反应放热，使瓶内温度升高，压强增大，玻璃弯管左侧水面降低、右侧升高：但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水中会析出晶体，溶质质量减小，而不是增大，该说法错误。 D、丁装置中滴入NaOH溶液后气球变大，可能是CO2与NaOH反应，也可能是CO2溶于水或与水反应导致瓶内压强减小，无法直接证明NaOH与CO2发生了反应。需设计对照实验排除水的干扰，该说法错误。 故选A。 15．实验室的烧杯中有NaHCO3、MgCO3固体混合物21g，加入150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液E。下列说法正确的是（ ） A．溶液E中含有NaCl和MgCl2 B．原混合物中NaHCO3和MgCO3的质量比为1：4 C．溶液E中溶质的总质量为16.45g D．溶液E的质量为157.8g 【答案】AC 【解析】A、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，则溶液E中含有的溶质是：氯化钠、氯化镁，正确； B、150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质质量为：。设固体混合物中碳酸氢钠的质量为x，则碳酸镁的质量为：21g-x，则碳酸氢钠消耗氯化氢、生成氯化钠、二氧化碳的质量为：；碳酸镁消耗氯化氢、生成氯化镁、二氧化碳的质量为：，则，x=16.8g，则原混合物中碳酸镁的质量为：21g-16.8g=4.2g，则原混合物中NaHCO3和MgCO3的质量比为：16.8g：4.2g=4:1，错误； C、由B的分析可知，生成氯化钠的质量为：，生成氯化镁的质量为：，则溶液E中溶质的总质量为：11.7g+4.75g=16.45g，正确； D、由B的分析可知，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为：，碳酸镁与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则溶液E的质量为：21g+150g-8.8g-2.2g=160g，错误。 第Ⅱ卷（非选择题 70分） 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①碳酸氢钠②金刚石③钛合金④氮气⑤氢氧化钙⑥硝酸钾，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用来裁玻璃的是___________； （2）属于复合肥料的是___________； （3）发酵粉的主要成分之一___________； （4）可用于制造人造骨的是___________； （5）可用于配制波尔多液的是___________； （6）焊接金属时用作保护气的是___________。 【答案】（1）② （2）⑥ （3）① （4）③ （5）⑤ （6）④ 【解析】（1）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁割玻璃。 （2）硝酸钾含有氮、钾两种植物必需的营养元素，属于复合肥料。 （3）碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，能让面食膨松，是发酵粉的主要成分之一。 （4）钛合金与人体有良好的生物相容性，适合用于制造人造骨。 （5）波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙（熟石灰）配制而成，氢氧化钙是原料之一。 （6）氮气化学性质不活泼，焊接金属时作保护气可避免金属被氧化。 17．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是___________，②表示的是___________。 （2）根据下列原子结构示意图回答问题。 ①氟原子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。 ②锂和钠化学性质相似，是因为它们的原子中___________相同。 ③由氧和锂两种元素组成化合物的化学式为___________。 （3）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）元素 分子 （2）得到 最外层电子数 （3） 【解析】（1）宏观上物质都是由元素组成，因此①为元素；构成物质的微粒有分子、原子、离子，原子可以构成分子，因此②为分子。 （2）①氟原子最外层电子数为7，大于4，化学反应中易得到电子达到8电子稳定结构； ②元素化学性质由原子最外层电子数决定，锂和钠原子最外层电子数均为1，因此化学性质相似； ③锂元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为。 （3）根据微观示意图，反应物为氢气和氯气，反应条件为点燃，生成物为氯化氢，配平后得到该方程式。 18．（8分）水是生命赖以生存的重要物质。 （1）在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，实验中得到氧气的是_____(填“a”或“b”)管；写出该反应的化学方程式：_______。 （2）自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2)进行消毒，亚氯酸钠(NaClO2)和氯气(Cl2)在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为_______。 （3）一种活性炭净水器的结构如下图所示，活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的______性，水从______(选填“a”或“b”)端进入净水效果更好。 【答案】（1）a （2） （3）吸附 b 【解析】（1）电解水遵循“正氧负氢”的规律，a管连接电源正极，因此产生氧气；水在通电条件下分解为氢气和氧气，配平得到对应化学方程式。 （2）根据题干给出的反应物、生成物，依据化学反应前后原子种类、数目不变的规则配平即可。 （3）活性炭具有疏松多孔结构，因此有吸附性，可除去水中的异味和色素；水从下端b进入时，能延长与活性炭的接触时间，接触更充分，净水效果更好。 四、简答题(本大题共3小题，共18分) 19．（6分）按要求完成下列方程式： 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧：_______； （2）铜丝浸入到硝酸银溶液中：_______； （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：_______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）硫和氧气在点燃条件下化合生成二氧化硫，按反应事实配平即可得到上述方程式。 （2）铜的金属活动性强于银，能发生置换反应，生成硝酸铜和银，根据化合价配平后得到该方程式。 （3）两种盐发生复分解反应，相互交换成分后生成难溶于水的硫酸钡沉淀和氯化铜，硫酸钡需要标注沉淀符号，配平后得到该方程式。 20．（6分）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）将下列物质加入水中，充分搅拌能形成无色溶液是______（填序号）。 A．面粉 B．硝酸钾 C．高锰酸钾 （2）一种简易的“天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和晶体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化。如将瓶子放置于的环境下，出现的现象如图1中甲瓶所示。随着外界温度的变化，也会出现图1中乙、丙的现象。（相关物质的溶解度曲线见图2）。 ①图1中乙瓶溶液_______（填“一定”或“不一定”）是的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是_______。 ②图2是和的溶解度曲线。 Ⅰ．时，的溶解度______的溶解度（填“>”“<”或“=”）。 Ⅱ．t℃时，关于KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，下列说法正确的是_____（填序号）。 A．此时两份溶液中溶质的质量分数相等 B．保持t°C不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 C．分别升温至，所得溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） Ⅲ．20℃时，68 g氯化钠的饱和溶液中溶质的质量是__________g。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，配制过程有以下步骤，正确顺序是______（填序号）。 a．称量    b．计算    c．装瓶贴标签    d．溶解    e．量取 【答案】（1）B （2）不一定 丙 ＜ AC 18 （3）baedc 【解析】（1） A、面粉不溶于水，不能形成溶液，错误； B、硝酸钾溶于水形成无色溶液，正确； C、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，错误。 故选B。 （2）①乙瓶没有晶体析出，溶液可能恰好饱和，也可能不饱和，故填：不一定； 硝酸钾溶解度随温度降低而减小，温度越低溶解度越小，析出晶体越多，丙瓶析出晶体最多，溶解度最小，因此外界温度最低的是丙。 ②Ⅰ. 根据溶解度曲线，50℃时氯化钠溶解度小于硝酸钾，故填：＜。 Ⅱ. A、饱和溶液溶质质量分数，t℃时二者溶解度相等，则二者的饱和溶液溶质质量分数相等，正确； B、原饱和溶液的质量未知，加入等质量水后，溶质总质量不同，溶质质量分数不一定相等，错误； C、升温后二者溶解度都增大，都没有晶体析出，溶质、溶剂质量都不变，因此升温后溶质质量分数仍然相等，正确。 故选AC。 Ⅲ. 20℃时氯化钠溶解度为36.0g，即20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含36g溶质，因此20℃时，68g饱和溶液中溶质质量为18g。 （3）配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的正确步骤为计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签，因此顺序为baedc。 21．（6分）新能源汽车成为以后汽车行业发展的趋势。 （1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是______。 （2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的______（填写物理性质）。 （3）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______（选填字母序号）。 A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大 B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低 C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 （4）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量______（填“增大”或“减小”）；若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是______（填化学式）。 （5）现将某铁合金（只含铁和碳）17g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到116.2g溶液，则该样品中碳的质量分数为______（结果精确到0.1%）。该铁合金属于______（填“钢”或“生铁”）。 【答案】（1）隔绝氧气和水 （2）导电性 （3）ABC （4）减小 、 （5）1.2% 钢 【解析】（1）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，汽车烤漆工艺防锈原理是隔绝氧气和水； （2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的导电性； （3）A、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大，选项说法正确； B、合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低，选项说法正确； C、合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，选项说法正确； 故选：ABC； （4）铝、锌、镁、银四种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、铝、锌、银，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的 Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，铝、锌都不能与硝酸镁反应，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，反应的化学方程式为：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，参加反应的硝酸银与生成的硝酸铝的质量比为510：213，反应后溶质的质量减少，铝完全反应后，锌才能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，参加反应的硝酸银与生成的硝酸锌的质量比为340：189，反应后溶质的质量减少，所以反应后溶液的质量减小;滤渣中含有三种金属，即铝、锌、银，说明部分铝参加反应，锌没有参加反应，硝酸银完全反应，则滤液中的溶质是铝与硝酸银反应生成的硝酸铝和不参加反应的硝酸镁，其化学式分别为Al(NO3)3、Mg(NO3)2； （5）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，设铁的质量为 则该样品中碳的质量分数为, 钢的含碳量在0.03%~2%之间，该合金属于钢。 五、实验题(本大题共3小题，共24分) 22．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。 （1）写出仪器的名称：_____。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用_____装置（填序号），其反应的化学方程式_______。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用______装置（填序号），其反应的化学方程式为______。 （4）同学用两个相同的塑料瓶分别收集了炒菜前后灶台旁的气体。放在阳光下照射，观察水柱的移动情况（在阳光照射下，富含二氧化碳气体的封闭环境比在普通空气环境中升温更快）。 实验现象：红墨水水柱向_______边移动（填“左”或“右”）。 【答案】（1）试管 （2）B （3）A （4）左 【解析】（1）根据仪器特征，仪器的名称为试管。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，根据反应物的状态为固体，反应条件为加热，发生装置选固体加热型发生装置，氧气不易溶于水，可用排水法收集，应选用B装置；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，根据反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温，发生装置选固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，应选用A装置；石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （4）炒菜后空气中二氧化碳含量增多，则将图示装置，放在阳光下照射，富含二氧化碳气体的封闭环境比在普通空气环境中升温更快，右侧瓶内温度高于左侧瓶内，导致右侧瓶内压强高于左侧瓶内，可观察到红墨水水柱向左边移动。 23．（8分）酸、碱、盐广泛应用于生产和生活，了解它们的共性有助于深入理解物质多样性。 （1）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO，假设其他成分不溶于水)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。小组同学利用上述原理进行了如图所示的实验制取丝帛漂洗剂，并对丁烧杯中溶质成分进行了探究。 ①步骤II中发生化学反应的化学方程式为___________。 ②探究丁烧杯溶液中的溶质。取少量丁烧杯中溶液分别加入试管A、B中进行如下实验。 实验一：向试管A中通入CO2，观察到无明显现象。 实验二：向试管B进行如下补充实验，得出结论。 操作 现象 结论 向试管B中滴加足量___________ ___________ 溶质含有：KOH和K2CO3 （2）实验室有A~E五瓶失去标签的溶液，分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液中的一种，且五瓶溶液的溶质质量分数相同。 ①五种溶液两两混合可以发生的化学反应一共有___________个。 ②各取少量溶液两两混合观察到：D+E→白色沉淀，C+B→无色气体，C+D→无色气体，则A溶液为___________溶液。 ③另取等质量剩余未鉴别出的B、D两种溶液于试管中，分别加入足量的硝酸钡溶液，充分反应后分别将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤干燥，称量B溶液反应后所得滤渣的质量大于D溶液反应后所得滤渣的质量，则B溶液为___________溶液。 【答案】（1）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 稀盐酸 先无气泡产生，一段时间后产生气泡 （2）5/五 氢氧化钠/NaOH 碳酸钠/Na2CO3 【解析】（1）①氧化钙先和水反应生成氢氧化钙，步骤II加入碳酸钾溶液，碳酸钾和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH； ②实验一中通入CO2，无明显现象，则该溶液中没有氢氧化钙；结论是溶质含有KOH和K2CO3，故可以向试管B中滴加足量稀盐酸，中和反应优先发生，故稀盐酸先与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，当氢氧化钾反应完后，稀盐酸和碳酸钾反应生成二氧化碳气体，故现象为先无气泡产生，一段时间后产生气泡； （2）①五种溶液：稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液之间发生的化学反应有：稀盐酸与氢氧化钠反应，稀盐酸与碳酸钠反应，稀盐酸与碳酸钾反应，碳酸钠与硝酸钡反应，碳酸钾与硝酸钡反应，一共有5个反应； ②能产生气体的是稀盐酸与碳酸钠、碳酸钾反应，因为C+B→无色气体，C+D→无色气体，故C是稀盐酸，B、D是碳酸钠和碳酸钾中的一种，E、A是氢氧化钠和硝酸钡中的一种，又因为D+E→白色沉淀，硝酸钡能与碳酸钠、碳酸钾反应产生沉淀，则E是硝酸钡，则A是氢氧化钠溶液； ③取等质量的B、D两种溶液（碳酸钠和碳酸钾）于试管中，分别加入足量的硝酸钡溶液，、，根据化学方程式，由于碳酸钾的相对分子质量大于碳酸钠，故等质量的碳酸钠、碳酸钾与硝酸钡反应，碳酸钠产生沉淀的质量更大，已知B溶液反应后所得滤渣的质量大于D溶液反应所得滤渣的质量，所以B是碳酸钠溶液，D是碳酸钾溶液。 24．（8分）能源的开发与利用有力地促进了社会的发展。 （1）化石燃料主要包括煤、石油和_______。 （2）开发利用绿色能源功在当代、利在千秋。下列属于绿色能源的是______（填序号）。 A．潮汐能 B．煤炭 C．氢气 （3）嫦娥五号成功发射，开启了我国首次地外天体采样并返回之旅。火箭使用肼作燃料，燃烧的化学反应方程式为，则的化学式为__________。 （4）在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成不同物质。若只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是______（填序号）。 A．甲醇（） B．乙醇（） C．甲酸（） D．乙酸（） （5）丙烷（）是液化石油气的成分之一，将一定量的丙烷在密闭容器中燃烧，生成和的质量比为，生成的质量为，则参加反应的的质量为________g。 （6）陆游的笔记记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是_______（填序号）。 A．棉绳属于天然有机高分子材料 B．夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油 C．“每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加 D．下层水吸热，降低油的着火点从而达到省油目的 【答案】（1）天然气 （2）AC （3） （4）C （5）144 （6）D 【解析】（1）略； （2）绿色能源是无污染、可再生的能源：煤炭是化石燃料，燃烧会产生大量污染物，不属于绿色能源；潮汐能是可再生清洁能源，氢气燃烧只生成水，无污染物，二者均属于绿色能源； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有6个N、8个H、4个O，生成物中已有6个N，因此4个X共含8个H、4个O，1个X的组成为2个H、1个O，即； （4）“零排放”指反应物和的原子全部进入产物，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，因此产物中C、O原子个数比需等于中的1:2，只有甲酸符合该比例； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则参加反应的丙烷中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，氢元素的质量为：，则参加反应的丙烷的质量为：，参加反应的丙烷中碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量和相等，碳元素的质量为：44g-8g=36g，设生成二氧化碳的质量为22x，则一氧化碳的质量为7x，则，x=4g，则生成二氧化碳的质量为：，生成一氧化碳的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则88g+28g+72g-44g=144g； （6）A、棉绳是由棉花制成的，棉花是天然纤维，属于天然有机高分子材料，正确； B、正确； C、正确； D、夹瓷盏能省油是因为下层的水吸热降低油的温度，从而减少上层油的蒸发，而着火点是物质固有属性，一般不能改变，错误。 六、(本大题共2小题，共10分) 25．（3分）中国“神舟五号”载人飞船顺利升空，圆了中华民族的升天梦。“神舟五号”运载火箭的燃料是偏二甲肼（C2H8N2）。 （1）偏二甲肼的相对分子质量是______； （2）碳、氢、氮的质量比是______； （3）碳元素的质量分数是______。 【答案】（1）60 （2）24：8：28/6：2：7 （3）40% 【解析】（1）偏二甲肼的相对分子质量=12×2+1×8+14×2=60，故填：60； （2）碳、氢、氮的质量比=（12×2）：（1×8）：（14×2）=24：8：28，化为最简比为6：2：7，故填：24：8：28或6：2：7； （3）碳元素的质量分数=，故填：40%。 26．（7分）一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。取样品20 g，加入88.2 g水使其完全溶解，再加入一定量溶质质量分数为20%氢氧化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得白色沉淀中碳元素的质量为1.2 g。方程式为Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH。计算： （1）该样品中碳酸钠的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1） 解：设该样品中碳酸钠的质量为x 白色沉淀BaCO3的质量为 x=10.6g 答：该样品中碳酸钠的质量为10.6g。 （2） 解：设参与反应的Ba(OH)2质量为y，反应生成的NaOH质量为z 、 y=17.1g、z=8g 原样品中NaOH的质量为 反应后NaOH的总质量为 消耗氢氧化钡溶液的质量为 反应后溶液总质量为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】（1）见答案。 （2）见答案。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考二轮信息必刷卷（天津专用） 化 学 一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D A C C A D B C B 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11 12 13 14 15 D C BC A AC 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16．（6分）（1）② （2）⑥ （3）① （4）③ （5）⑤ （6）④ （6）氮气化学性质不活泼，焊接金属时作保护气可避免金属被氧化。 17．（6分）（1）元素 分子 （2）得到 最外层电子数 （3） 18．（8分）（1）a （2） （3）吸附 b 四、简答题(本大题共3小题，共18分) 19．（6分）（1） （2） （3） 20．（6分）（1）B （2）不一定 丙 ＜ AC 18 （3）baedc 21．（6分）（1）隔绝氧气和水 （2）导电性 （3）ABC （4）减小 、 （5）1.2% 钢 五、实验题(本大题共3小题，共24分) 22．（8分）（1）试管 （2）B （3）A （4）左 23．（8分）（1）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 稀盐酸 先无气泡产生，一段时间后产生气泡 （2）5/五 氢氧化钠/NaOH 碳酸钠/Na2CO3 24．（8分）（1）天然气 （2）AC （3） （4）C （5）144 （6）D 六、(本大题共2小题，共10分) 25．（3分）（1）60 （2）24：8：28/6：2：7 （3）40% 26．（7分）（1）解：设该样品中碳酸钠的质量为x 白色沉淀BaCO3的质量为 x=10.6g 答：该样品中碳酸钠的质量为10.6g。 （2）解：设参与反应的Ba(OH)2质量为y，反应生成的NaOH质量为z 、 y=17.1g、z=8g 原样品中NaOH的质量为 反应后NaOH的总质量为 消耗氢氧化钡溶液的质量为 反应后溶液总质量为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 试卷第2页，共22页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考二轮信息必刷卷（天津专用） 化 学 考情速递 中考·新动向：试卷设计紧贴生产生活，突出化学与社会热点的结合。如题中提到无人机（钛合金）、新能源汽车（烤漆防锈、电池材料）、古法丝帛漂洗剂制备（化工原理）等，均展示了从生活情境出发的应用导向。此外，能源与环境话题被多次引入（能源类别、碳中和与“零排放”），响应了“双碳”国策下对学生环保理念的考查需求。 中考·新考法：试卷加强了跨学科融合与知识综合运用能力的考查。在计算题（第26题）中，结合质量守恒、方程计算及质量分数求解进行多步骤运算，强调严谨的逻辑思维。同时，对金属置换反应（第21题）、溶解度曲线综合分析（第20题）等高频考点引入流程图及多数据推演，考查学生信息提取和复杂推理能力，命题趋向综合性。 中考·新情境：题目大量融入中国古代科技成果与当代前沿技术。从“候氏制碱法”、“徐光宪稀土分离技术”等化学史引入，到利用“神舟五号”燃料（偏二甲肼）、户外露营材料等创设生活场景，体现了真实问题导向的教学理念。同时，实验设计题（如验证氢氧化钠变质和碳酸钠去除）也突出实验改进和探究过程，增强情境真实感。 命题·大预测：2026年天津中考化学预计将延续“基础+能力+素养”并重的模式，突出对学生综合应用与化学价值的引导。在知识考查上，能源材料、食品营养、工业流程等跨学科领域可能会被重点融入，同时强调基础实验操作与定量计算的准确性。建议同学们在复习中要加强对化工生产和社会现象中化学原理的理解，并注重计算类题目的解题规范。 （共26小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。祝你考试顺利! 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1．下列过程中发生化学变化的是（ ） A．粮食酿酒 B．纺织纱布 C．海水晒盐 D．酒精挥发 2．对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是（ ） A．屠呦呦 B．袁隆平 C．侯德榜 D．徐光宪 3．某户外训练基地组织露营活动，下列露营所需的部分物品中属于有机合成材料的是（ ） A．塑料防潮垫 B．纯棉毛巾 C．玻璃水杯 D．铝合金登山杖 4．某食堂午餐食谱有米饭、炒鸡蛋、骨头汤，从营养均衡上看还应该补充的食物是（ ） A．红烧牛肉 B．玉米馒头 C．清炒西兰花 D．清蒸鲈鱼 5．物质具有多样性。下列物质属于单质的是（ ） A．空气 B．蒸馏水 C．液氧 D．二氧化碳 6．常温下，一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（ ） 食物 橘子汁 泡菜 牛奶 鸡蛋清 pH 3.0～4.0 3.2～3.6 6.3～6.6 7.6～8.0 A．胃酸过多的人应少吃泡菜 B．橘子汁能使紫色石蕊变蓝 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 7．规范操作是科学实验的基本要求，下列实验操作符合规范要求的是（ ） A．溶解固体 B．移走蒸发皿 C．取用固体 D．连接仪器 8．中国在无人机领域发展迅速。制造无人机需要用到钛合金，下图是钛在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ） A．钛的元素符号为ti B．钛元素的原子序数是22 C．钛属于非金属元素 D．钛原子的原子质量为 9．精准的观察与描述对实验的研究非常重要。下列对实验现象的描述不正确的是（ ） A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．镁带在空气中燃烧生成白色固体 C．打开盛有浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口产生白雾 D．铁和稀盐酸反应，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 10．过氧化钠是一种淡黄色固体，载人飞船中利用过氧化钠(Na2O2)吸收宇航员呼出的二氧化碳，反应的原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。下列说法正确的是（ ） A．反应物和生成物都是氧化物 B．Na2CO3中C的化合价为+4 C．反应前后固体的质量不变 D．反应中二氧化碳与氧气质量比为11：8 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11．“劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 施用碳酸氢铵后用土盖住 碳酸氢铵难溶于水 B 用食醋清洗水壶中的水垢 水垢的主要成分是可溶性钙盐 C 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气可燃且密度比空气大 D 用干布擦拭被雨淋湿的自行车 铁与氧气、水会反应生成铁锈 12．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是（ ） A．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症 B．某些蜂蜇刺或蚂蚁咬人的皮肤后，会释放出蚁酸，若在叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 C．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 D．印染厂的碱性废水可用硫酸进行处理 13．基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl溶液中的K2CO3 加入适量的稀硫酸 B 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 取样，分别滴加氢氧化钙溶液，观察现象 D 配制50 g质量分数为16%的NaCl溶液 称8 gNaCl放入烧杯，加50 mL水，搅拌 14．化学实验中有许多是利用压强的变化来达到实验目的，以下各图所示装置气密性均良好，则下列说法正确的是（ ） A．若甲装置中红磷的量不足，会导致测得空气中氧气的体积分数偏小 B．乙装置Y形管中的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是与氧气接触 C．丙装置向试管中加入氧化钙，石灰水中溶质质量增大，玻璃弯管左侧水面降低 D．丁装置向锥形瓶中滴入NaOH溶液后，气球变大，证明NaOH与CO2发生反应 15．实验室的烧杯中有NaHCO3、MgCO3固体混合物21g，加入150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液E。下列说法正确的是（ ） A．溶液E中含有NaCl和MgCl2 B．原混合物中NaHCO3和MgCO3的质量比为1：4 C．溶液E中溶质的总质量为16.45g D．溶液E的质量为157.8g 第Ⅱ卷（非选择题 70分） 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①碳酸氢钠②金刚石③钛合金④氮气⑤氢氧化钙⑥硝酸钾，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用来裁玻璃的是___________； （2）属于复合肥料的是___________； （3）发酵粉的主要成分之一___________； （4）可用于制造人造骨的是___________； （5）可用于配制波尔多液的是___________； （6）焊接金属时用作保护气的是___________。 17．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是___________，②表示的是___________。 （2）根据下列原子结构示意图回答问题。 ①氟原子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。 ②锂和钠化学性质相似，是因为它们的原子中___________相同。 ③由氧和锂两种元素组成化合物的化学式为___________。 （3）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式___________。 18．（8分）水是生命赖以生存的重要物质。 （1）在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，实验中得到氧气的是_____(填“a”或“b”)管；写出该反应的化学方程式：_______。 （2）自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2)进行消毒，亚氯酸钠(NaClO2)和氯气(Cl2)在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为_______。 （3）一种活性炭净水器的结构如下图所示，活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的______性，水从______(选填“a”或“b”)端进入净水效果更好。 四、简答题(本大题共3小题，共18分) 19．（6分）按要求完成下列方程式： 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧：_______； （2）铜丝浸入到硝酸银溶液中：_______； （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：_______。 20．（6分）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）将下列物质加入水中，充分搅拌能形成无色溶液是______（填序号）。 A．面粉 B．硝酸钾 C．高锰酸钾 （2）一种简易的“天气预报瓶”是在瓶内装有一定量的水和晶体，根据瓶内晶体的析出量判断气温变化。如将瓶子放置于的环境下，出现的现象如图1中甲瓶所示。随着外界温度的变化，也会出现图1中乙、丙的现象。（相关物质的溶解度曲线见图2）。 ①图1中乙瓶溶液_______（填“一定”或“不一定”）是的不饱和溶液；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是_______。 ②图2是和的溶解度曲线。 Ⅰ．时，的溶解度______的溶解度（填“>”“<”或“=”）。 Ⅱ．t℃时，关于KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，下列说法正确的是_____（填序号）。 A．此时两份溶液中溶质的质量分数相等 B．保持t°C不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 C．分别升温至，所得溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） Ⅲ．20℃时，68 g氯化钠的饱和溶液中溶质的质量是__________g。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，配制过程有以下步骤，正确顺序是______（填序号）。 a．称量    b．计算    c．装瓶贴标签    d．溶解    e．量取 21．（6分）新能源汽车成为以后汽车行业发展的趋势。 （1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是______。 （2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的______（填写物理性质）。 （3）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______（选填字母序号）。 A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大 B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低 C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 （4）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量______（填“增大”或“减小”）；若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是______（填化学式）。 （5）现将某铁合金（只含铁和碳）17g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到116.2g溶液，则该样品中碳的质量分数为______（结果精确到0.1%）。该铁合金属于______（填“钢”或“生铁”）。 五、实验题(本大题共3小题，共24分) 22．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。 （1）写出仪器的名称：_____。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用_____装置（填序号），其反应的化学方程式_______。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用______装置（填序号），其反应的化学方程式为______。 （4）同学用两个相同的塑料瓶分别收集了炒菜前后灶台旁的气体。放在阳光下照射，观察水柱的移动情况（在阳光照射下，富含二氧化碳气体的封闭环境比在普通空气环境中升温更快）。 实验现象：红墨水水柱向_______边移动（填“左”或“右”）。 23．（8分）酸、碱、盐广泛应用于生产和生活，了解它们的共性有助于深入理解物质多样性。 （1）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO，假设其他成分不溶于水)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。小组同学利用上述原理进行了如图所示的实验制取丝帛漂洗剂，并对丁烧杯中溶质成分进行了探究。 ①步骤II中发生化学反应的化学方程式为___________。 ②探究丁烧杯溶液中的溶质。取少量丁烧杯中溶液分别加入试管A、B中进行如下实验。 实验一：向试管A中通入CO2，观察到无明显现象。 实验二：向试管B进行如下补充实验，得出结论。 操作 现象 结论 向试管B中滴加足量___________ ___________ 溶质含有：KOH和K2CO3 （2）实验室有A~E五瓶失去标签的溶液，分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液中的一种，且五瓶溶液的溶质质量分数相同。 ①五种溶液两两混合可以发生的化学反应一共有___________个。 ②各取少量溶液两两混合观察到：D+E→白色沉淀，C+B→无色气体，C+D→无色气体，则A溶液为___________溶液。 ③另取等质量剩余未鉴别出的B、D两种溶液于试管中，分别加入足量的硝酸钡溶液，充分反应后分别将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤干燥，称量B溶液反应后所得滤渣的质量大于D溶液反应后所得滤渣的质量，则B溶液为___________溶液。 24．（8分）能源的开发与利用有力地促进了社会的发展。 （1）化石燃料主要包括煤、石油和_______。 （2）开发利用绿色能源功在当代、利在千秋。下列属于绿色能源的是______（填序号）。 A．潮汐能 B．煤炭 C．氢气 （3）嫦娥五号成功发射，开启了我国首次地外天体采样并返回之旅。火箭使用肼作燃料，燃烧的化学反应方程式为，则的化学式为__________。 （4）在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成不同物质。若只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是______（填序号）。 A．甲醇（） B．乙醇（） C．甲酸（） D．乙酸（） （5）丙烷（）是液化石油气的成分之一，将一定量的丙烷在密闭容器中燃烧，生成和的质量比为，生成的质量为，则参加反应的的质量为________g。 （6）陆游的笔记记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是_______（填序号）。 A．棉绳属于天然有机高分子材料 B．夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油 C．“每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加 D．下层水吸热，降低油的着火点从而达到省油目的 六、(本大题共2小题，共10分) 25．（3分）中国“神舟五号”载人飞船顺利升空，圆了中华民族的升天梦。“神舟五号”运载火箭的燃料是偏二甲肼（C2H8N2）。 （1）偏二甲肼的相对分子质量是______； （2）碳、氢、氮的质量比是______； （3）碳元素的质量分数是______。 26．（7分）一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。取样品20 g，加入88.2 g水使其完全溶解，再加入一定量溶质质量分数为20%氢氧化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得白色沉淀中碳元素的质量为1.2 g。方程式为Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH。计算： （1）该样品中碳酸钠的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $