精品解析：2026年河南商丘市中考模拟预测化学试题

2025—2026学年度第二学期期中考试 九年级化学试卷 (时间：50分钟 满分: 50分) 请同学们认真阅读试题卷及答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Tl:48 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 入模定型 C. 烧坯成砖 D. 修整轮廓 2. 空气是一种混合物。洁净的空气中含量较高且化学性质不活泼的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 3. 下列物质的名称、化学式、俗称一致的是 A. 碳酸钙 大理石 B. 氢氧化钙 熟石灰 C. 汞 Ag 水银 D. 氧化铁 铁锈 4. 下列图示实验操作错误的是 A. 液体的倾倒 B. 给液体加热 C. 浓硫酸的稀释 D. 读取液体体积 5. 生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：。x的值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 6. 硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值， Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子核外有两个电子层 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 7. 分类法是学习化学常用的方法，下列分类正确的是 A. 氧化物：冰水混合物、四氧化三铁、醋酸 B. 人体必需的微量元素：铁、钙、氟 C. 合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 D. 化石燃料：煤、石油、天然气 8. 在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是 A. 白醋（pH约为2~3） B. 橘子汁（pH约为3~4） C. 番茄汁（pH约为4~5） D. 炉具清洁剂（pH约为12~13） 9. 某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A. 食盐可用作调味品 B. 纯碱可治理盐碱地 C. 碳酸钙可作补钙剂 D. 小苏打可治疗胃酸过多 10. 氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是 A. 甲与丁的分子个数比为 B. 反应后分子总数增加 C. 氮元素的化合价升高 D. 属于置换反应 11. 端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素()有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 黄酮素由三个元素组成 B. 黄酮素由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 C. 一个黄酮素分子中含有27个原子核 D. 黄酮素分子中质子数等于中子数 12. 生石灰是常见的食品干燥剂。取露置在空气中一段时间的生石灰样品，滴入一定量的稀盐酸，搅拌、静置、过滤得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 样品滴加稀盐酸后一定产生CO2 B. 滤液一定含有CaCl2 C. 滤渣一定不含Ca(OH)2 D. 向滤液中滴加酚酞一定变红 13. NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A. 与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B. t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 C. t2℃时，NaCl与的溶解度相等 D. 将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 14. 现有由镁、铜两种金属组成的混合物10g，将其放入足量稀盐酸中，充分反应后共收集到0.3g氢气。下列关于该混合物组成的化学式，正确的是 A. MgCu B. Mg2Cu3 C. Mg3Cu2 D. MgCu2 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化学使世界变得更加绚丽多彩。 （1）很多公共场所设有自动饮水机，可以提供直饮水，这种直饮水的生产过程是：普通自来水→高滤膜分离→活性炭→紫外线消毒→直饮水。活性炭起___________作用。 （2）有些地区的水很容易使水壶内结水垢(主要成分是氢氧化镁和碳酸钙)，柯柯欲将水垢除去，可选用厨房中的调味品是_________。 16. 21世纪，人们秉承“绿色、共享、低碳”的生活理念。请回答下列问题。 （1）2025哈尔滨亚冬会使用的餐具是由可降解塑料制成的，可降解塑料属于_____材料。 （2）“中国高铁，世界第一”，许多国内外的体育爱好者乘坐高铁到哈尔滨观看比赛。高铁列车使用的材料有铝合金，铝合金的优点之一是耐腐蚀，其原理可以用化学方程式表示为________________。 （3）低碳是减少“碳”排放，这里的“碳”是指_________(填化学式)。 17. 乙烯（）极易燃烧，当氧气不足时，乙烯燃烧会生成、CO和，若28 g乙烯燃烧生成的和CO中碳、氧元素的质量比为，则参加反应的的质量为______g；该反应的化学方程式为______。 18. 氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 （1）在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是________________________。也可利用 Mg-Cu 储氢合金与氢气反应生成金属氢化物，中氢元素的化合价为___________。 （2）氢气是理想的燃料，原因是_____________(写出一条即可)。 19. 废金属是宝贵的资源。 （1）用废铜生产硫酸铜的过程中，观察到实验现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为_____________。 （2）柯柯查阅资料知道： 他利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，由此判断 Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是___________。 （3）我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂(含镍、钙、铁复合金属氢氧化物)，将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4、CO和H2O，实现CO2的捕集和应用。该反应的化学方程式为____________________。 20. A、B、C、D为初中化学常见的物质，都含有同一种元素，A、B均属于碱，D属于氧化物，它们的转化关系如图。(图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。)请回答下列问题： （1）C的化学式为___________。 （2）写出A生成B的化学方程式为________________。 （3）写出D的一种用途____________________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 初中化学教科书中的部分实验如下图所示，请回答下列问题： （1）图A实验中，玻璃棒的作用是_____________。 （2）图B实验中观察到的现象是______________，说明燃烧需要温度达到着火点。烧杯中热水的作用是________________。 22. 黄铜矿的主要成分为CuFeS2，在冶炼过程中，发生反应当沙子与杂质形成炉渣时，Cu2S在高温条件下发生的反应过程如图所示： （1）反应方程式中，X的化学式为____________。判断生成的气体能否直接排放并说明原因_______________________； （2）→Cu的化学方程式为________________。 23. 如图所示为探究镁和X金属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。根据实验回答问题。 （1）实验中，观察到左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X___________： （2）依据实验伴随的两种现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是____________，可以得出镁和稀盐酸反应放出热量。 24. 用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图。 （1）分析A、C两点的pH，证明发生了化学变化。该化学反应的微观实质是________。 （2）在B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是__________。 四、综合应用题(共10分) 25. 根据实验装置图，回答问题： （1）图中仪器a的名称________________。 （2）实验室用A装置制取氧气时，试管口放一团棉花的作用是_______________，要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用装置__________________(填字母)收集氧气。细铁丝在氧气中燃烧时，发生反应的化学方程式为__________________。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式________________。若选择C装置作为该气体发生装置的优点是______________。 （4）若用装置D收集氢气，氢气应从______________(填字母)端通入。 （5）碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少?(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期中考试 九年级化学试卷 (时间：50分钟 满分: 50分) 请同学们认真阅读试题卷及答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Tl:48 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 入模定型 C. 烧坯成砖 D. 修整轮廓 【答案】C 【解析】 【详解】A、择地取土，只是泥土被移动位置或分离，没有新物质生成，属于物理变化； B、入模定型，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、烧坯成砖，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、修整轮廓，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 空气是一种混合物。洁净的空气中含量较高且化学性质不活泼的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气在空气中的体积分数约为 78%，含量较高。氮气的化学性质不活泼，一般不易与其他物质发生化学反应，A 选项正确； B、氧气在空气中的体积分数约为 21%，虽然含量较高，但氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，B 选项错误； C、二氧化碳在空气中的体积分数约为 0.03%，含量较低，C 选项错误； D、水蒸气在空气中的含量相对较少，D 选项错误。 故选A。 3. 下列物质的名称、化学式、俗称一致的是 A. 碳酸钙 大理石 B. 氢氧化钙 熟石灰 C. 汞 Ag 水银 D. 氧化铁 铁锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，钙离子显+2价，碳酸根离子显-2价，化学式为：CaCO3，大理石的主要成分是碳酸钙，大理石不是碳酸钙的俗称，不符合题意； B、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH)2，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，符合题意； C、汞的化学式为Hg，Ag是银的化学式，水银是汞的俗称，不符合题意； D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3，铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈不是氧化铁的俗称，不符合题意。 故选B。 4. 下列图示实验操作错误的是 A. 液体的倾倒 B. 给液体加热 C. 浓硫酸的稀释 D. 读取液体体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故选项操作错误； B、给试管内液体加热时，液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，故选项操作正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故选项操作正确； D、量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项操作正确； 故选：A。 5. 生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：。x的值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前碳原子的个数为2x，反应后碳原子的个数为4，所以，解得x=2。 故选B。 6. 硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值， Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子核外有两个电子层 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数（等于质子数、原子核外电子数），下方数字为相对原子质量，据此分析： A、Mg原子序数为12，核外电子排布为2、8、2，共3个电子层。 B、28.1是硅的相对原子质量，单位为“1”，不是单个硅原子的实际质量。 C、Si属于非金属元素，地壳中含量最高的金属元素是铝。 D、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同。 7. 分类法是学习化学常用的方法，下列分类正确的是 A. 氧化物：冰水混合物、四氧化三铁、醋酸 B. 人体必需的微量元素：铁、钙、氟 C. 合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 D. 化石燃料：煤、石油、天然气 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物，四氧化三铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，醋酸是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； B、铁、氟属于人体必需的微量元素，钙元素属于常量元素，不符合题意； C、合成纤维、合成橡胶、塑料是三大合成材料，合金属于金属材料，不符合题意； D、煤、石油、天然气是三大化石燃料，符合题意。 故选D。 8. 在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是 A. 白醋（pH约为2~3） B. 橘子汁（pH约为3~4） C. 番茄汁（pH约为4~5） D. 炉具清洁剂（pH约为12~13） 【答案】D 【解析】 【详解】A、白醋pH约为2~3，pH＜7，溶液呈酸性，A 选项错误； B、橘子汁pH约为3~4，pH＜7，溶液呈酸性，B 选项错误； C、番茄汁pH约为4~5，pH＜7，溶液呈酸性，C 选项错误； D、炉具清洁剂pH约为12~13，pH＞7，溶液呈碱性，D 选项正确。 故选D。 9. 某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A. 食盐可用作调味品 B. 纯碱可治理盐碱地 C. 碳酸钙可作补钙剂 D. 小苏打可治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A. 食盐（氯化钠）是常见的调味品，用于增加食物咸味，正确。 B. 纯碱（碳酸钠）水溶液呈碱性，盐碱地本身因盐分过多、碱性过强而不利作物生长。使用纯碱会加剧碱性，无法治理盐碱地，错误。 C. 碳酸钙含钙元素，在胃中和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应生成可吸收的钙离子，常用作补钙剂，正确。 D. 小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（盐酸）反应产生氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸，对人体无害，正确。 故选B。 10. 氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是 A. 甲与丁的分子个数比为 B. 反应后分子总数增加 C. 氮元素的化合价升高 D. 属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】由微观示意图（删掉反应前后一个相同的微粒符号“”）可知，该反应的化学方程式为： A、由化学方程式可知，甲与丁的分子数之比为3：2，A错误； B、由化学方程式的化学计量数（）可知，反应后分子数增多，B正确； C、中氮元素的化合价为-3，中氮元素的化合价为0，氮元素化合价升高，C正确； D、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，D正确。 故选A。 11. 端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素()有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 黄酮素由三个元素组成 B. 黄酮素由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 C. 一个黄酮素分子中含有27个原子核 D. 黄酮素分子中质子数等于中子数 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，则黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，而不是由三个元素组成，故选项说法不正确。 B、黄酮素由黄酮素分子构成，1个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，故选项说法不正确。 C、1个原子中含有1个原子核，1个黄酮素分子中总原子数为15+10+2=27，因此含有27个原子核，故选项说法正确。 D、黄酮素分子中质子数为15×6+1×10+2×8=116，中子数为(12-6)×15+(1-1)×10+(16-8)×2=106，故选项说法不正确。 12. 生石灰是常见的食品干燥剂。取露置在空气中一段时间的生石灰样品，滴入一定量的稀盐酸，搅拌、静置、过滤得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 样品滴加稀盐酸后一定产生CO2 B. 滤液一定含有CaCl2 C. 滤渣一定不含Ca(OH)2 D. 向滤液中滴加酚酞一定变红 【答案】B 【解析】 【详解】A、露置在空气中一段时间的生石灰样品，可能发生的变化有：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；若样品中只有CaO和Ca(OH)2，没有CaCO3，滴加稀盐酸后就不会产生CO2，所以样品滴加稀盐酸后不一定产生CO2，错误； B、无论样品成分是CaO、Ca(OH)2还是CaCO3，滴入稀盐酸后，都会发生反应生成CaCl2；CaO+2HCl=CaCl2+H2O，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，所以滤液一定含有CaCl2，正确； C、若样品中氢氧化钙没有完全变质，滤渣中可能含有Ca(OH)2， 错误； D、若滴入的稀盐酸过量，滤液呈酸性，向滤液中滴加酚酞溶液不变红， 错误。 故选B。 13. NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A. 与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B. t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 C. t2℃时，NaCl与的溶解度相等 D. 将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，KNO3的溶解度比NaCl溶解度受温度影响的程度大，不符合题意； B、t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意； C、t2时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； D、t3时，饱和的KNO3溶液降低温度，由于KNO3的溶解度随温度降低而减小，一定有晶体析出，不符合题意。 故选B。 14. 现有由镁、铜两种金属组成的混合物10g，将其放入足量稀盐酸中，充分反应后共收集到0.3g氢气。下列关于该混合物组成的化学式，正确的是 A. MgCu B. Mg2Cu3 C. Mg3Cu2 D. MgCu2 【答案】C 【解析】 【详解】铜的金属活动性排在氢之后，不与稀盐酸反应，仅镁能和稀盐酸反应生成氢气。 解：设该混合物中镁的质量为x x=3.6g 则该混合物中铜的质量为：10g-3.6g=6.4g，则该混合物中Mg、Cu元素的原子个数比为：，则其化学式为：。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化学使世界变得更加绚丽多彩。 （1）很多公共场所设有自动饮水机，可以提供直饮水，这种直饮水的生产过程是：普通自来水→高滤膜分离→活性炭→紫外线消毒→直饮水。活性炭起___________作用。 （2）有些地区的水很容易使水壶内结水垢(主要成分是氢氧化镁和碳酸钙)，柯柯欲将水垢除去，可选用厨房中的调味品是_________。 【答案】（1）吸附 （2）食醋 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有较强吸附性，可吸附水中的色素、异味等杂质，因此净水时起吸附作用。 【小问2详解】 水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁，二者都可以和酸反应生成可溶性物质，厨房中常见的酸性调味品是食醋，因此可用其去除水垢。 16. 21世纪，人们秉承“绿色、共享、低碳”的生活理念。请回答下列问题。 （1）2025哈尔滨亚冬会使用的餐具是由可降解塑料制成的，可降解塑料属于_____材料。 （2）“中国高铁，世界第一”，许多国内外的体育爱好者乘坐高铁到哈尔滨观看比赛。高铁列车使用的材料有铝合金，铝合金的优点之一是耐腐蚀，其原理可以用化学方程式表示为________________。 （3）低碳是减少“碳”排放，这里的“碳”是指_________(填化学式)。 【答案】（1）合成 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 塑料属于三大合成有机高分子材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，可降解塑料仍属于人工合成的材料类别。 【小问2详解】 常温下铝能与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，因此铝合金耐腐蚀，反应的化学方程式见答案。 【小问3详解】 “低碳”指减少二氧化碳的排放以缓解温室效应，因此这里的“碳”指二氧化碳，其化学式为：CO2。 17. 乙烯（）极易燃烧，当氧气不足时，乙烯燃烧会生成、CO和，若28 g乙烯燃烧生成的和CO中碳、氧元素的质量比为，则参加反应的的质量为______g；该反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 88 ②. 【解析】 【详解】化学反应前后元素的质量不变，28g乙烯中碳元素的质量为，氢元素的质量为28g-24g=4g。 所以生成的水中氢元素的质量为4g，生成水的质量为生成水中氧元素的质量为，36g-4g=32g。 所以生成一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量为。 氧元素全部来自于氧气，所以参加反应的氧气的质量为56g+32g=88g。 设生成二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为a：b，则。 则反应的化学方程式为。 18. 氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 （1）在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是________________________。也可利用 Mg-Cu 储氢合金与氢气反应生成金属氢化物，中氢元素的化合价为___________。 （2）氢气是理想的燃料，原因是_____________(写出一条即可)。 【答案】（1） ①. 分子间有间隔 ②. -1 （2）燃烧产物是水，无污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢气能被压缩储存，是因为分子间有间隔，加压后分子间的间隔变小。中Mg元素显+2价，设H的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则(+2)+2x=0，得x=-1价。 【小问2详解】 氢气作为能源的优点有：燃烧产物是水，无污染、热值远高于同质量常规化石燃料、可由水分解制取，原料充足。 19. 废金属是宝贵的资源。 （1）用废铜生产硫酸铜的过程中，观察到实验现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为_____________。 （2）柯柯查阅资料知道： 他利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，由此判断 Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是___________。 （3）我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂(含镍、钙、铁复合金属氢氧化物)，将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4、CO和H2O，实现CO2的捕集和应用。该反应的化学方程式为____________________。 【答案】（1） （2）Zn （3） 【解析】 【小问1详解】 废铜生产硫酸铜时，铜先被氧化为黑色氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水，化学方程式为。 【小问2详解】 置换反应规律为活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，本题中Zn可以置换出中的Ni，因此Zn活动性更强。 【小问3详解】 略。 20. A、B、C、D为初中化学常见的物质，都含有同一种元素，A、B均属于碱，D属于氧化物，它们的转化关系如图。(图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。)请回答下列问题： （1）C的化学式为___________。 （2）写出A生成B的化学方程式为________________。 （3）写出D的一种用途____________________。 【答案】（1） （2） （3）灭火（或人工降雨等） 【解析】 【分析】 A、B均为碱，且A能转化为B，符合氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠的常见转化，因此A为，B为。四种物质含同一种元素（氧元素），D是能和碱反应的氧化物，故D为。 C能和反应，且能转化为和，因此C为，所有转化关系均成立。按照推断结果对应作答即可。 【小问1详解】 C为碳酸钠，化学式为：； 【小问2详解】 A为氢氧化钙，B为氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：； 【小问3详解】 D是二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；固体二氧化碳（干冰）升华吸热，可用于人工降雨。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 初中化学教科书中的部分实验如下图所示，请回答下列问题： （1）图A实验中，玻璃棒的作用是_____________。 （2）图B实验中观察到的现象是______________，说明燃烧需要温度达到着火点。烧杯中热水的作用是________________。 【答案】（1）引流 （2） ①. 铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧 ②. 提供热量、隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 图A是过滤操作，玻璃棒的作用是引导液体平稳流入漏斗，避免液体直接倾倒冲破滤纸或溅出漏斗外。 【小问2详解】 白磷着火点约40℃，红磷着火点约240℃，热水温度高于40℃、低于240℃，铜片上白磷同时满足接触氧气、温度达着火点的条件所以燃烧，红磷温度未达着火点所以不燃烧，该对比可证明燃烧需要温度达到着火点； 热水既为铜片上的可燃物提供热量，又能让水下白磷隔绝氧气，可辅助验证燃烧需要氧气的条件。 22. 黄铜矿的主要成分为CuFeS2，在冶炼过程中，发生反应当沙子与杂质形成炉渣时，Cu2S在高温条件下发生的反应过程如图所示： （1）反应方程式中，X的化学式为____________。判断生成的气体能否直接排放并说明原因_______________________； （2）→Cu的化学方程式为________________。 【答案】（1） ①. ②. 不能，二氧化硫属于空气污染物，会引发酸雨 （2） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应物总原子数：2个Cu原子、2个Fe原子、4个S原子、2个O原子，生成物除X外已有2个Cu原子、2个Fe原子、3个S原子，因此X由1个S原子和2个O原子构成，X的化学式为。属于大气污染物，会引发酸雨，因此不能直接排放。 【小问2详解】 结合流程图可知，反应物为和，生成物为和，反应条件为高温，反应的化学方程式为。 23. 如图所示为探究镁和X金属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。根据实验回答问题。 （1）实验中，观察到左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X___________： （2）依据实验伴随的两种现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是____________，可以得出镁和稀盐酸反应放出热量。 【答案】（1）强 （2）U型管左侧太空泥下降、右侧太空泥上升 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中，排在氢前的金属能和稀盐酸反应生成氢气。实验中镁和酸反应产生气泡、X不能反应，说明镁的金属活动性比X强。 【小问2详解】 镁和稀盐酸反应放热，会使左侧试管内气体受热膨胀，压强增大，大于右侧压强，因此U型管左侧太空泥下降、右侧太空泥上升，和气球先胀大后缩小的现象共同证明反应放热。 24. 用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图。 （1）分析A、C两点的pH，证明发生了化学变化。该化学反应的微观实质是________。 （2）在B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是__________。 【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （2）B=C 【解析】 【小问1详解】 酸碱中和反应的微观本质就是酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子结合生成水的过程。 【小问2详解】 B点pH=7，此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成氯化钠的质量达到最大值；从B到C继续滴加稀盐酸时，氢氧化钠已经完全消耗，不会再生成新的氯化钠，因此两点溶液中氯化钠质量相等。 四、综合应用题(共10分) 25. 根据实验装置图，回答问题： （1）图中仪器a的名称________________。 （2）实验室用A装置制取氧气时，试管口放一团棉花的作用是_______________，要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用装置__________________(填字母)收集氧气。细铁丝在氧气中燃烧时，发生反应的化学方程式为__________________。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式________________。若选择C装置作为该气体发生装置的优点是______________。 （4）若用装置D收集氢气，氢气应从______________(填字母)端通入。 （5）碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少?(写出计算过程) 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 防止加热时粉末状物质进入导管 ②. E ③. （3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 （4）c （5）设需要碳的质量为x， x=54g， 答：至少需要碳的质量为54g。 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，实验室用A装置制取氧气，试管口放一团棉花的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，需要在集气瓶底部放少量水，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用排水法收集氧气，方便在集气瓶底部预留少量水，故收集装置应选E； 细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则C装置的优点是可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 若用装置D收集氢气，氢气的密度比空气小，氢气应从c端通入； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $