精品解析：吉林省榆树市部分学校2025-2026学年九年级下学期期中测试化学试卷

2025-2026学年度第二学期期中测试九年级化学 一、选择题（每题1分，共10分。每道小题只有一个答案符合题意） 1. 下列变化不属于缓慢氧化的是 A. 植物呼吸 B. 食物腐烂 C. 钢铁生锈 D. 冰雪融化 【答案】D 【解析】 【详解】A、植物呼吸的过程反应缓慢，不容易察觉，属于缓慢氧化，不符合题意； B、食物腐烂是物质与氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化过程，不符合题意； C、钢铁生锈是物质与氧气、水共同作用，不易被察觉，属于缓慢氧化，不符合题意； D、冰雪融化，由固态水变成液体水，状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化，不属于缓慢氧化，符合题意。 故选D。 2. 下列物质不是由分子构成的是 A. 黄金 B. 干冰 C. 冰水 D. 氮气 【答案】A 【解析】 【详解】A、黄金属于金属单质，是由金原子构成，符合题意；； B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意； C、冰、水是同种物质，由水分子构成，不符合题意；   D、氮气是由氮分子构成的，不符合题意； 故选A。 3. 下列宏观本实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 戴口罩不会阻隔氧气 氧分子体积很小 B 水变成水蒸气属于物理变化 分子种类没有发生变化 C 水银温度计放入热水中，水银柱升高 汞原子受热体积变大 D 氧气和液氧都支持燃烧 同种分子化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、口罩不能隔绝氧气，说明氧分子能透过口罩，则氧分子体积很小，该选项解释正确； B、水变成水蒸气的过程中，分子种类不变，则属于物理变化，该选项解释正确； C、水银放入热水中，汞原子间的间隔受热变大，但汞原子不变，则水银柱升高，该选项解释不正确； D、氧气和液氧都是由氧分子构成，则化学性质相同，该选项解释正确。 故选C。 4. 醋的形成，本质就是酒精缓慢氧化的过程。在此过程中，消耗了空气中的 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】缓慢氧化属于氧化反应，是物质与氧气发生的反应。酒精缓慢氧化形成醋的过程为氧化反应，因此会消耗空气中的氧气，故选B。 5. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 用橡胶塞塞住试管 C. 倾倒液体 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯，用火柴点燃酒精灯，禁止用点燃的酒精灯去点燃另一个酒精灯，防止发生火灾，实验操作错误； B、用橡胶塞塞住试管，应把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，实验操作错误； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，实验操作错误； D、蒸发溶液时应用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，实验操作正确。。 故选D。 6. 化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是 A. 我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和” B. 北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染 C. 直接排放未处理的污水可以节约成本 D. 利用太阳能、风能等清洁能源可以促进节能环保 【答案】C 【解析】 【详解】A、“碳中和” 是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”；利用二氧化碳合成淀粉，可减少二氧化碳的排放，有助于推进 “碳中和”，认识正确，不符合题意； B、氢气燃烧生成水，产物无污染，所以北京冬奥会火炬 “飞扬” 采用氢气作为燃料，符合绿色环保理念，认识正确，不符合题意； C、直接排放未处理的污水会对水体、土壤等造成严重污染，危害生态环境和人类健康，虽然节约了污水处理成本，但会带来更严重的环境问题和后续治理成本，认识错误，符合题意； D、太阳能、风能等清洁能源在使用过程中不产生或很少产生污染物，且可再生，利用它们可以减少对传统化石能源的依赖，促进节能环保，该认识正确，不符合题意。 故选C。 7. 宋代苏轼的《石炭·并引》一诗中提到“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，意思是碳和水蒸气在高温条件下反应会生成两种可燃性气体(水煤气)，其燃烧可以冶炼矿石，熔化铁水。下列对内容的阐释错误的是 A. “愈光明”是指H2和CO燃烧发光 B. 该内容说明水在一定条件下具有可燃性 C. “烁玉流金见精悍”涉及到用CO炼铁 D. “投泥泼水”时发生反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳和水蒸气在高温条件下反应会生成两种可燃性气体(水煤气)，水煤气的成分是一氧化碳和氢气，二者都具有可燃性能燃烧发光，则“愈光明”是指H2和CO燃烧发光，说法正确； B、该内容水说明碳和水蒸气在高温条件下反应会生成两种可燃性气体，不能说明水在一定条件下具有可燃性，说法错误； C、“烁玉流金见精悍”主要“涉及的是用水煤气法炼铁，水煤气的成分是H2和CO，CO具有还原性，则“烁玉流金见精悍”涉及到用CO炼铁，说法正确； D、“投泥泼水”时发生反应为碳与水蒸气高温生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，说法正确。 故选：B。 8. 下图为氮元素的化合价与物质类别关系图，下列推断不合理的是 A. A物质在空气中体积分数最大 B. C物质过多会造成酸雨，不属于空气污染物 C. D物质的化学式为N2O5 D. B物质由分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、A物质中氮元素化合价为0价，属于单质，对应物质为氮气（），氮气在空气中的体积分数约为，是空气中体积分数最大的气体，推断合理。 B、C物质是氧化物，氮元素化合价为价，对应物质为二氧化氮（），二氧化氮会与水反应生成硝酸，形成酸雨，且二氧化氮属于空气污染物（会危害人体健康和环境），因此“不属于空气污染物”的推断错误，推断不合理。 C、D物质是氧化物，氮元素化合价为价，氧元素化合价为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设化学式为，则，解得，化学式为，推断合理。 D、B物质是氧化物，氮元素化合价为价，对应物质为一氧化氮（），一氧化氮由分子构成，推断合理。 故选：B。 9. 赤铁矿(上要成分为Fe2O3,杂质不含铁元素)中铁元素含量为56%,则该矿石中Fe2O3的含量为 A. 40% B. 60% C. 80% D. 90% 【答案】C 【解析】 【详解】假设铁矿石的质量为100g，那么铁矿石中铁元素质量为100g×56%=56g，铁矿石中铁元素全部来自氧化铁，氧化铁质量为56g ，该矿石中Fe2O3的含量为。 故选C。 10. 中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)下列说法正确的是 A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B. 图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. 图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加 D. 图3中90s之前电导离下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图2可知，一开始溶液的pH＞7，说明烧杯中的溶液显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小到7，直至小于7，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，即图1中滴加的a溶液为稀盐酸，故A说法正确； B、图2中b→c，溶液放入pH逐渐减小，但是仍然是大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，故B说法错误； C、图2中d点溶液的pH等于7，即为稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，盐酸过量，此阶段氯化钠的质量不会增加，故C说法错误； D、图3中90s时电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，90s之前，为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子的浓度减小，故电导率下降，不是因为离子的数量减少，故D说法错误； 故选A。 二、非选择题（化学方程式2分，其余每空1分，共计40分） 11. 已知40℃时，NaCl和KNO3的溶解度分别为36.6g和63.9g。固体M是NaCl和KNO3中的一种物质。20℃时，向烧杯中加入100g水并进行如下图操作。 （1）影响固体物质溶解度大小的因素有___________(填一个)。 （2）20℃时，固体M的溶解度为___________g，固体M是___________。 （3）乙中溶液是M的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）溶液①、②的质量差为___________g。 【答案】（1）温度或溶质种类或溶剂种类 （2） ①. 31.6 ②. KNO3##硝酸钾 （3）不饱和 （4）16.39 【解析】 【小问1详解】 影响固体物质溶解度大小的因素有温度、溶剂的种类或溶质的种类； 【小问2详解】 由图可知，20℃时，向100g水中加入60g固体M，有28.4g固体M未溶解，说明该温度下，100g水中最多可溶解M的质量为：60g-28.4g=31.6g，即20℃时，固体M的溶解度为31.6g； 升温至40℃，60g固体M完全溶解，说明40℃时，M的溶解度≥60g，则固体M是硝酸钾； 【小问3详解】 固体M是硝酸钾，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为60g，则乙中溶液是M的不饱和溶液； 【小问4详解】 将乙溶液平均分为两份，则每份溶液中溶质质量为30g，溶剂质量为50g，第一等份恒温蒸发10g水，则此时溶剂的质量为40g，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，则该温度下，40g水最多可溶解硝酸钾的质量为：，则溶液①的质量为：40g+25.56g=65.56g；第二等份恒温蒸发20g水，则此时溶剂的质量为30g，则该温度下，30g水中最多可溶解溶质的质量为：，则溶液②的质量为：19.17g+30g=49.17g，则溶液①、②的质量差为：65.56g-49.17g=16.39g。 12. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体进行无害化处理，下图为该反应的微观示意图。 （1）化学反应前后，共有__________种氧化物。 （2）写出上图中一种单质的化学式：__________。 （3）参与反应的两种物质的质量比为__________（填最简整数比）。 【答案】（1）三##3 （2） （3）## 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在一定条件下生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，则CO、NO、CO2属于氧化物；故填：三或3。 【小问2详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，上图中氮气属于单质，其化学式为N2；故填：N2。 【小问3详解】 由反应的化学方程式可知，参与反应的一氧化碳与一氧化氮的质量比为(2×28):(2×30)=14:15，则参与反应的两种物质的质量比为14:15或者15:14，故填：或。 13. 人类的日常生活与工农业生产都离不开水，图1是某化学学习小组对所取的黄河水进行实验探究的过程。 （1）操作①用到的玻璃仪器是：_______。（写出一种即可） （2）操作②中加入活性炭的目的是：___________。 （3）液体C浑浊的原因可能是：___________。（写出一种即可） 【答案】（1）玻璃棒##烧杯##漏斗 （2）吸附色素和异味 （3）滤纸破损或液面高于滤纸边缘 【解析】 【小问1详解】 过滤用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗； 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，可以吸附色素和异味； 【小问3详解】 通过过滤后，所得液体C中仍有浑浊，可能原因是滤纸破损或液面高于滤纸边缘等。 14. 燃烧需要的三个条件是：___________、___________、___________；灭火的原理是破坏燃烧的条件，如炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是___________。 【答案】 ①. 可燃物 ②. 与空气或氧气接触 ③. 温度达到可燃物的着火点 ④. 隔绝氧气或空气 【解析】 【详解】燃烧的条件：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可； 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气或空气。 15. 力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。小明同学对二氧化碳的来源、吸收、转化措施产生兴趣，进行学习之旅。 （1）大气中二氧化碳含量不断上升的原因是______（答一点即可）。 （2）二氧化碳的封存和捕捉 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。 图1中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液。分析图2可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是______（选填装置序号），乙装置中发生反应的化学方程式为______。 （3）工业上用CO2与H2为原料，在一定条件下发生反应获得乙烯，该反应的化学方程式为，则X是______。 【答案】（1）化石燃料的大量应用（合理即可） （2） ①. 丙 ②. （3）C2H4 【解析】 【小问1详解】 由于化石燃料的大量应用导致大气中二氧化碳含量不断上升（合理即可）； 【小问2详解】 分析图2可知，在捕集过程中，使用 NaOH 溶液几乎可将烧瓶内的二氧化碳气体全部吸收，故“捕捉”效果最好的是丙装置；乙中澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应会生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 化学反应前后原子的种类、个数守恒，根据方程式可知，反应前C、H、O的原子个数分别为2、12、4，反应后C、H、O的原子个数分别为0、8、4，则一个X分子中含有C、H的原子数目是2、4，则其化学式为C2H4。 16. 金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a、可能与硫酸的浓度有关；b、可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小组同学用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 实验编号 硫酸的浓度（均取20mL） 锌的形状（均取1g） 氢气的体积（mL）（均收集3min） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 （1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为_______。 （2）要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_______。 （3）利用如图装置进行实验时，为了较准确的测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 （填字母编号）。 A. 读数时视线与凹液面最低处相平 B. 保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数 C. 读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数 【得出结论】 （4）在其他条件相同情况下，_______。 【反思与评价】下表是小组同学第①组实验的详细数据。 时段 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟 H2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL （5）请详细描述锌与硫酸反应快慢的变化_______。 （6）锌与硫酸反应的快慢的影响因素还可能是_______。 【答案】（1） （2）①③##②④ （3）ABC （4）硫酸浓度越大，反应越快，锌和硫酸的接触面积越大，反应越快 （5）先变快后变慢 （6）温度 【解析】 【小问1详解】 锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 若想比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，则应其他条件相同，但硫酸的浓度不同，故可对比①③或②④。 【小问3详解】 A、读数时视线与凹液面最低处相平，能防止液面差的影响，结果更准确，符合题意； B、保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数，保证结果更准确，符合题意； C、数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数，防止水的压强造成的误差，符合题意。 故选ABC。 【小问4详解】 对比①③或②④可知，硫酸浓度越大，等时间收集的氢气越多，说明反应越快，对比③④或①②可知，硫酸浓度相同时，锌粒比锌粉反应快，则说明在其他条件相同情况下，硫酸浓度越大，反应速率越快或锌和硫酸的接触面积越大，反应速率越快。 【小问5详解】 根据表中内容可知，每分钟收集到的氢气的体积先变多后变少，则反应速率先变快后变慢。 【小问6详解】 刚开始时反应慢慢变快，是因为反应放热，温度升高，后来随着硫酸浓度的减小，反应速率又慢慢减慢，则说明温度也会影响反应速率。 17. 金属及其化合物是化学研究的重要内容。 （1）化学兴趣小组同学为验证Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下两种实验方案如图所示。 ①方案一中，打磨铝丝的目的是_______，铜丝浸入到硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，写出该反应的化学方程式_______。 ②根据方案二_______。（选填“能”或“不能”）验证三种金属活动性顺序。 ③三种金属的活动性顺序由强至弱为_______。 （2）如图是实验室模拟冶炼铁的装置图，制取纯净的一氧化碳还原氧化铁并验证气体产物。 ①反应过程中体现了一氧化碳的化学性质有_______（填字母）。 A.可燃性 B.还原性 C.氧化性 ②写出反应过程中C装置发生反应的化学方程式_______。 ③若没有装置A，对实验有什么影响？_______。 ④装该装置不够完善，从环保的角度写出一种改进的方法_______。 【答案】（1） ①. 除去铝丝表面的氧化铝薄膜 ②. ③. 能 ④. （2） ①. A ②. ③. 无法验证反应生成的二氧化碳，会干扰产物二氧化碳的检验 ④. 在装置末端导管口处放置一个燃着的酒精灯点燃尾气（或系一个气球收集尾气） 【解析】 【小问1详解】 ①铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，附着在铝丝表面，会影响实验，因此打磨的目的是除去这层氧化膜；铜的活动性强于银，铜和硝酸银置换出银，生成硝酸铜，据此写出方程式。 ②方案二中：铜丝放入硫酸铝溶液，无明显现象，说明活动性铝＞铜；银丝放入硫酸铜溶液，无明显现象，说明活动性铜＞银，因此可以得出三种金属的活动性顺序，故能验证。 ③根据两个方案的实验结果，可得活动性顺序为。 【小问2详解】 ①一氧化碳还原氧化铁时，夺取氧化铁中的氧，体现还原性；未反应的一氧化碳有毒，需要收集或者点燃处理，因此选A。 ②C装置是一氧化碳还原氧化铁的反应，高温条件下生成铁和二氧化碳，据此写出方程式。 ③原混合气体中本来就混有​，装置A的作用是除去原混合气体中的​，若没有A，原有的​会进入D装置使澄清石灰水变浑浊，干扰反应生成的​​的检验。 ④一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，从环保角度需要处理尾气，可点燃将其转化为无毒的二氧化碳，也可以收集起来集中处理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中测试九年级化学 一、选择题（每题1分，共10分。每道小题只有一个答案符合题意） 1. 下列变化不属于缓慢氧化的是 A. 植物呼吸 B. 食物腐烂 C. 钢铁生锈 D. 冰雪融化 2. 下列物质不是由分子构成的是 A. 黄金 B. 干冰 C. 冰水 D. 氮气 3. 下列宏观本实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 戴口罩不会阻隔氧气 氧分子体积很小 B 水变成水蒸气属于物理变化 分子种类没有发生变化 C 水银温度计放入热水中，水银柱升高 汞原子受热体积变大 D 氧气和液氧都支持燃烧 同种分子化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 4. 醋的形成，本质就是酒精缓慢氧化的过程。在此过程中，消耗了空气中的 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 5. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 用橡胶塞塞住试管 C. 倾倒液体 D. 蒸发 6. 化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是 A. 我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和” B. 北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染 C. 直接排放未处理的污水可以节约成本 D. 利用太阳能、风能等清洁能源可以促进节能环保 7. 宋代苏轼的《石炭·并引》一诗中提到“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，意思是碳和水蒸气在高温条件下反应会生成两种可燃性气体(水煤气)，其燃烧可以冶炼矿石，熔化铁水。下列对内容的阐释错误的是 A. “愈光明”是指H2和CO燃烧发光 B. 该内容说明水在一定条件下具有可燃性 C. “烁玉流金见精悍”涉及到用CO炼铁 D. “投泥泼水”时发生反应的化学方程式为 8. 下图为氮元素的化合价与物质类别关系图，下列推断不合理的是 A. A物质在空气中体积分数最大 B. C物质过多会造成酸雨，不属于空气污染物 C. D物质的化学式为N2O5 D. B物质由分子构成 9. 赤铁矿(上要成分为Fe2O3,杂质不含铁元素)中铁元素含量为56%,则该矿石中Fe2O3的含量为 A. 40% B. 60% C. 80% D. 90% 10. 中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)下列说法正确的是 A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B. 图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. 图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加 D. 图3中90s之前电导离下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 二、非选择题（化学方程式2分，其余每空1分，共计40分） 11. 已知40℃时，NaCl和KNO3的溶解度分别为36.6g和63.9g。固体M是NaCl和KNO3中的一种物质。20℃时，向烧杯中加入100g水并进行如下图操作。 （1）影响固体物质溶解度大小的因素有___________(填一个)。 （2）20℃时，固体M的溶解度为___________g，固体M是___________。 （3）乙中溶液是M的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）溶液①、②的质量差为___________g。 12. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体进行无害化处理，下图为该反应的微观示意图。 （1）化学反应前后，共有__________种氧化物。 （2）写出上图中一种单质的化学式：__________。 （3）参与反应的两种物质的质量比为__________（填最简整数比）。 13. 人类的日常生活与工农业生产都离不开水，图1是某化学学习小组对所取的黄河水进行实验探究的过程。 （1）操作①用到的玻璃仪器是：_______。（写出一种即可） （2）操作②中加入活性炭的目的是：___________。 （3）液体C浑浊的原因可能是：___________。（写出一种即可） 14. 燃烧需要的三个条件是：___________、___________、___________；灭火的原理是破坏燃烧的条件，如炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是___________。 15. 力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。小明同学对二氧化碳的来源、吸收、转化措施产生兴趣，进行学习之旅。 （1）大气中二氧化碳含量不断上升的原因是______（答一点即可）。 （2）二氧化碳的封存和捕捉 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。 图1中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液。分析图2可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是______（选填装置序号），乙装置中发生反应的化学方程式为______。 （3）工业上用CO2与H2为原料，在一定条件下发生反应获得乙烯，该反应的化学方程式为，则X是______。 16. 金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a、可能与硫酸的浓度有关；b、可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小组同学用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 实验编号 硫酸的浓度（均取20mL） 锌的形状（均取1g） 氢气的体积（mL）（均收集3min） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 （1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为_______。 （2）要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_______。 （3）利用如图装置进行实验时，为了较准确的测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 （填字母编号）。 A. 读数时视线与凹液面最低处相平 B. 保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数 C. 读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数 【得出结论】 （4）在其他条件相同情况下，_______。 【反思与评价】下表是小组同学第①组实验的详细数据。 时段 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟 H2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL （5）请详细描述锌与硫酸反应快慢的变化_______。 （6）锌与硫酸反应的快慢的影响因素还可能是_______。 17. 金属及其化合物是化学研究的重要内容。 （1）化学兴趣小组同学为验证Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下两种实验方案如图所示。 ①方案一中，打磨铝丝的目的是_______，铜丝浸入到硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，写出该反应的化学方程式_______。 ②根据方案二_______。（选填“能”或“不能”）验证三种金属活动性顺序。 ③三种金属的活动性顺序由强至弱为_______。 （2）如图是实验室模拟冶炼铁的装置图，制取纯净的一氧化碳还原氧化铁并验证气体产物。 ①反应过程中体现了一氧化碳的化学性质有_______（填字母）。 A.可燃性 B.还原性 C.氧化性 ②写出反应过程中C装置发生反应的化学方程式_______。 ③若没有装置A，对实验有什么影响？_______。 ④装该装置不够完善，从环保的角度写出一种改进的方法_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $