山东淄博五中2025-2026学年高二下学期期中化学试题

2025-2026学年第二学期高二期中检测题 化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23Cl:35.5S:32Ag: 108K:39Fe:56Cu:64I:127Pb:207 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。） 1.我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A.通过萃取法可获得含青蒿素的提取液B通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C.通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量D.通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 2.下列有机物的鉴别方法（必要时可加热），不能达到目的的是 A.用新制Cu(OH),悬浊液鉴别乙醛与甲酸乙酯B.用酸性KMnO4溶液鉴别苯、甲苯 C.用蒸馏水鉴别乙酸乙酯和溴苯 D.用碳酸氢钠溶液鉴别苯酚溶液和苯甲酸溶液 3.下列关于化学键的叙述错误的是 A.NaSO,熔融时只破坏离子键 B.碘晶体升华时未破坏分子内的共价键 C.所有铵盐一定既含有共价键又含有离子键 D.Na,02与MgCl2中所含化学键类型完全相同 4.下列装置或操作能达到实验目的的是 饱和 1-溴丙烷、。 9 乙醇 了溴水 和NaOH的 乙醇溶液沙 酸性 含L2的 K.Cr.O. 苯溶液 溶液 水 A.验证苯环使羟基活 B.检验1-溴丙烷消去 D.验证乙醇(C,HO)结 化 C.用苯萃取碘水中的 反应的产物 构简式 5.下列关于苯乙炔 三) 的说法正确的是 A.不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.分子中所有原子共面 C.仅能发生加成反应 D.可溶于水 6.一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如下图所示，分子中均为平面环状结构。下列说法错误的是 A.M分子中N的杂化方式为sp B.M分子中存在不对称C原子 C.两个五元碳环与苯环结构相似，可知均带有一个负电荷，形成Π 第1页/共7页 D.两个五元碳环与Fe2+形成配位键 7.微粒间的相互作用是影响物质性质的重要因素。下列说法正确的是 A.稳定性：H,O>H,S,是由于水分子间存在氢键 B.沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，主要是因为前者分子间接触面积更大 C.沸点：HBr>HCI,是由于HBr的相对分子质量较大，分子间作用力较大 D.酸性：CH,CICOOH>CH,COOH,是由于-CI是推电子基，CH,CICOOH的-O-H极性更强 8.向甲苯和KMnO4的混合溶液中加入18-冠-6醚晶体，K+和MnO,迁移过程示意图如图所示。下列说 法错误的是 MnO 甲来 甲苯 K甲苯 9甲苯 K*MnO 入9MnO MnOz K+和MnO,迁移过程示意图 A.MnO,进入甲苯层是因为静电作用 B.使用18-冠-6醚与K+形成超分子体现了冠醚的选择性 C.18-冠-6醚晶体能溶于水主要取决于结构中的多个0原子 D.18-冠-6醚与K+形成的超分子中存在配位键 9.丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是 C,H.Br Br, 光照 CH:-CH-CH2- Br2→C,H。Br2 X ↓催化剂 Y (C Z A.生成X的反应是取代反应 B.X的结构简式为CH,CH=CHBr 十CH,一CH中元 C.生成Y的现象是橙色褪去 D.Z的结构简式为 CH3 10.有机物分子中的邻近基团相互影响会产生性质差异。下列事实不能说明上述观点的是 A.甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，而甲烷不能 B.2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2,2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应 C.Na与H,O反应比Na与C,H,OH反应剧烈 D.苯酚能与溴水反应，而苯不能 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 第2页/共7页 11.等电子原理观点认为化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的空间结构和相同的化学 键类型等结构特征。下列利用该原理做出的判断正确的是 A.PH,的空间结构与BF相同 B.N?和CO2的空间结构均为直线型 C.CH4和CCl4中的C原子均采用sp3杂化 D.O3和SO2中均有Π 12.植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A.可与Na,CO3溶液反应 B.消去反应产物最多有2种 C.酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D.与Br反应时可发生取代和加成两种反应 OH 13.下列方程式书写正确的是 阿魏萜宁 A.CH:CH2Br-与NaOH溶液反应：CH,CHBr+NaOH本→CH-CHt+NaBr+HO B.乙醛和新制Cu(OHD2悬浊液共热出现砖红色浑浊： CH3CHO+Cu(OH)2+NaOH- →CH3 COONa+-CuOJ+2HO C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2 0+c0+H0-C0+2( CiH3s COOCH CH2 OH D.硬脂酸甘油酯的皂化反应： C,H COOCH+3NaOH CHOH+3C H COONa CHsCOOCH CH,OH 14.药物e具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下 HO、 NaBH 三N ② -H2O NH. ③ ④ 下列说法错误的是 A.反应①是消去反应 B.设计反应①和③的目的是为了保护醛基 C.有机物d分子不饱和度为7 D.药物e分子中含有4个六元环 15.识别、杀灭肿瘤细胞的靶向药物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.M的分子式为C1sH12O, B.M分子中含有3种官能团 HO C.1molM与足量溴水反应，最多消耗3 mol Br, M 第3页/共7页 D.1molM与足量NaOH反应，最多消耗3 molNaOH 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.我国天宫空间站使用的材料中含有B、N、Mg、Ti、Fe、Co等元素。 (1)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作润滑剂。立方相氮 化硼与金刚石相似，硬度很大。它们的晶体结构如图所示。 ○氮原子 ● 硼原子 六方相氮化硼结构 apm 立方相氮化硼晶胞 ①BN中N的轨道表示式为 ②六方相氮化硼可作润滑剂，滑动时需克服晶体层与层之间的 (填作用力名称)，而立方相 氮化硼硬度很大，为 晶体（填晶体类型）。 ③原子坐标表示晶胞内部各原子的相对位置，其中立方相氮化硼晶胞中硼原子A的原子坐标为(3/4,1/4， 1/4),则硼原子B的原子坐标为，氮硼键键长为pm(用a表示)。 (2)工业上通常从氯化物中提取Mg、Ti金属单质，MgCl2熔点为714℃，TiC14常温下为无色液体，MgCl2 熔点高的原因 (3)铁和钴均属于元素周期表第VⅧ族，具有相近的电子排布方式。回答下列问题： 某种钛酸钴(CoTO,)晶胞沿x、y或z轴任意一个方向的投影如图所示：若晶胞中Co原子处于各顶角 位置，则与C0紧邻的O原子的个数为 Co Ti ● 17.对羟基苯甲酸正丁酯(HO COOCH,CH,CH,CH3)是一种重要的工业原料，可以以 对羟基苯甲酸和正丁醇为原料合成，实验装置如下： 对羟基苯甲酸(Mr=138,熔点：215℃) 对羟基苯甲酸正丁酯(Mr=194,熔点：69℃) 实验步骤： 第4页/共7页 I·取对羟基苯甲酸27.6g,正丁醇57.8g,浓硫酸0.3g于三口烧瓶中，三口烧瓶上装好分水器（如图4）、 搅拌器等，加热并控制温度在150℃，反应时间不少于1h。1h后撤掉分水器改回流装置为蒸馏装置，蒸出 部分液体： Ⅱ.将三口烧瓶中的液体倒入烧杯中，用10%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗至pH为7~8，低温冷却析出晶 体，用真空泵抽滤，最后将所得晶体风干，进一步提纯、称量得对羟基苯甲酸丁酯29.5g。 回答下列问题： (1)写出制备对羟基苯甲酸正丁酯的方程式 (2)制备实验中用到分水器（图中4），其优点是 (3)实验中加入过量正丁醇的目的是 (4)有机反应常伴随着副反应的发生，请写出两种副产物 (5)步骤Ⅱ中用10%碳酸钠溶液洗涤主要除去的物质是 (填物质名称)，该步骤中不能用等量等 浓度的NaOH溶液代替Na,CO,溶液洗涤的主要原因是 18.有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试 剂和条件)： 浓硝酸， ,()NaOH溶液 回而酸化 (C.B.O CHa,cO0回氧化-回aoH溶液.△回浓最，[ (CzHxO) ()酸化 还原 c.oix H>N COOH 芳香烃A (C7Hs) OH (抗结肠炎药物有效成分) ② 条件Y wZ蓝H-心￡-L区O 00 (ii)H2O,H CH=CH-CH=CH- (1,4二苯基-1,3-丁二烯) Mg/乙醚 (2)H20/H OH 已知：I:R-C1→RMgCl (R、R'表示烃基) O)R'CHO R一CH一R' (CH3CO)20 0 OH 0--cH, (1)①中的反应条件是 (2)化合物G名称是 写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式 (3)写出乙二醛与银氨溶液主要成分Ag(NH)2OH反应的化学反应方程式 (4)设计D→E和F→G两步反应的目的是 (5)1,4-二苯基-1,3丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式：。 a结构中有两个苯环，无其他环状结构 b.苯环上的一硝基取代产物有两种 19.化合物Cu(NH)4(H,O)2]SO4在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： 第5页/共7页 (1)Cu(NH3)4(H,O)2SO4,中的阳离子结构如图所示。 ①下列分子或离子的VSEPR模型名称与SO?不相同的是 (填标号)。 A.CIO; B.H,O C.NO; D.BF ②0.1mol该阳离子中，所含的s键个数为 NA。 ③该化合物加热时首先失去的组分是 (填化学式)，理由是 (2)等电子原理的基本观点认为化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，具有相同的空间结构和 相同的化学键类型等结构特征。根据“等电子原理”，N;的中心原子的杂化方式为，所含的化学 键为 (填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)。 (3)碳化硅晶胞（立方晶胞）结构如图所示： 碳化硅晶胞沿z轴方向的投影图为 (填标号)。 20.从砷化镓废料（主要成分为GaAs、Fe,O,、SiO,和CaCO,)中回收镓和砷的工艺流程如图所示： NaOH、H,O, H.SO H,SO,滤渣III NaOH 砷化镓 ]滤渣Ⅱ「 碱浸 浸出液 中和 酸溶 转化 电解 Ga 废料 滤渣虹 滤液→操作→Na,AsO,I2H,0 (1)图1、图2分别为碱浸时温度和浸泡时间对浸出率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为 第6页/共7页 超过70℃浸出率下降的原因可能是 0 ◆Ga o-As 100 ◆Ga o-As 100外 96 80 60 92 400 8 201 84 20 5070 80 0温度/C 3 4 5时间h 图1温度对浸出率的影响 图2时间对浸出率的影响 (2)砷化镓(GaAs)在“碱浸时转化为NaGa(OH)和Na3AsO,进入溶液，该反应的离子方程式为 (3)对操作获得的Na,AsO,·12H,O进行纯度测定。 步骤1：称取2.0000g样品，溶解后转移至250mL容量瓶中、定容、摇匀： 步骤2：准确量取25.00mL上述试液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI固体，置于暗处反应5分钟 后加入2-3滴淀粉溶液； 步骤3：0.1000molL的Na,S,O3标准溶液对锥形瓶中液体进行滴定（反应原理： AsO+I厂→AsO+L2,L2+S,03→S4O6+,未配平)： 步骤4：重复步骤2与步骤3三次并算得标准液的平均消耗量为vL: ①滴定达到终点的判断方法为 ②Na,AsO4·12H,O的纯度为 (用含有v的表达式表示) ③下列操作会导致测定出的样品的纯度偏大的是 。（填选项) A.盛装Na,S,O3标准液的滴定管滴定后出现气泡 B.滴定速度过快，且未充分振荡，导致配制的N,S,O,标准液部分分解 C.读取NaS,O3标准液体积时，开始时仰视读数，结束后俯视读数 第7页/共7页 高二化学期中考试答案 1-10:CADDB BCDBB 11-15:BD\B\D\A\AD 16.【答案】（1） ①. ②. 范德华力或分子间作用力，共价晶体 ③. （ ，，） ④. （2）属于离子晶体，属于分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体 （3） 12 17.【答案】（1） （2）分水器可以将水分离出体系，促进平衡右移提高转化率 （3）作溶剂，增大反应物浓度，促进反应正向移动，提高产率 （4）、 （5） ①. 硫酸和对羟基苯甲酸 ②. 产物会在NaOH溶液中水解 18.【答案】（1）Fe或 （2） ①. 邻羟基苯甲酸（2-羟基苯甲酸） ②. （3） （4）保护酚羟基（防止酚羟基被氧化） （5） 或 19.【答案】（1） ①. CD ②. 2.2 ③. ④. O的电负性大于N，与形成的配位键比与形成的配位键弱 （2） ②. sp ③. 非极性键 （3）D 20.【答案】（1） ①. 70℃、2小时 ②. 温度过高，发生了分解 （2） （3） ①. 滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色，则达到滴定终点 ②. ③. B 学科网（北京）股份有限公司 $