广东梅州市梅江区梅州中学2026届高三下学期高考冲刺卷（一）化学科试题

**基本信息** 本试卷以科技前沿（如固态电池）、文化传承（如“六艺”材料）及社会热点（如废水处理）为情境，通过选择与非选择梯度设计，考查化学观念、科学思维及探究能力，适配高考冲刺需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|无机材料、反应原理、物质结构等|情境真实（如玉韘成分判断）、基础与能力结合（如阿伏加德罗常数计算）| |非选择题|4题/56分|实验探究、工艺流程、有机合成等|综合应用（如Al³⁺与HCO₃⁻水解探究）、学科融合（如多金属结核分离工艺）、创新思维（如布洛芬合成机理分析）|

梅州中学2026届高考冲刺卷（一） 化学科参考答案 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D C D C C D C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A B D B C B 17.(14分)（1）B （1分） （2）能 （1分） （3）混合溶液pH过低 （2分） （4） 若与不反应，则电导率之和应为，但实测为，明显小于理论值，故可推测生成了弱电解质 （2分） 图中pH下降，反映出加热过程中的电离程度以及的水解程度增大，形成白色沉淀（2分） （5） ① 酸 （1分） ② 否 （1分） ③ > （2分） （6）溶液产生较多气泡，加热后溶液产生白色沉淀(答案合理即可)（2分） 18.（14分）（1）第四周期第Ⅷ族 （1分） （2） （2分） （3）加快氧化为以及沉淀的生成，使分解成以免金属氢氧化物将溶液中的金属阳离子吸附沉降 （2分） （4）5 （2分） （5） （1分） （6）B （1分） （7） （1分） 12 （1分） （8） （2分） 抑制的水解（或防止的生成）（1分） 19.（14分）（1） （1分） Cu+的价电子构型为，属于全充满稳定结构，Cu2⁺的价电子构型为，未达到全充满或半充满稳定状态，故Cu+更稳定 （1分） （2） ①. HCl （1分） ②. （1分） （3） （2分） （4）BD （2分） （5） ①. （1分） ②. 109.4 （2分） 20.(14分 )（1） (1分 ) （2） 取代反应 （1分） 醚键、碳氯键 （2分） C13H18O2 （2分） （3）n+n+ (2n-1)H2O （2分） （4）D （1分） （5）3 （2分） （6） ①. （1分） ② + [ZnCl3]-+ ZnCl2 （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 梅州中学2026届高考冲刺卷（一） 化 学 科 命题人：高三化学备课组 本试卷共11页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “射”乃“六艺”之一。下列选项所涉及材料的主要成分属于无机硅酸盐材料的是 A．玉韘(商) B．青铜箭镞(周) C．木胎漆弓(战国) D．大绒箭囊(清) A. A B. B C. C D. D 2. 从“烽举燧燔”至“万物互联”，人类不断突破时空限制，重塑感知世界和彼此链接的方式。下列说法正确的是 A. 烽烟递信：白昼点燃湿薪以生烟，采用湿薪是为了让燃烧更充分 B.飞鸽传书：飞鸽脚缚绢帛传信，丝织品绢的主要成分是多糖 C. 数字通信：互联网基石光导纤维的成分，属于酸性氧化物 D. 移动互联：作为6G通信链路关键材料的石墨烯，是乙烯的同系物 3. 推动高质量发展，化学无处不在。下列有关说法正确的是 A. 钙钛矿叠层光伏电池是一种将化学能转化为电能新型光伏技术 B. 燃煤中加入生石灰(CaO)可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放 C. 稀土金属被誉为“工业维生素”，稀土金属元素均位于周期表p区 D. 光固化3D打印：光照引发高分子交联，线性结构变网状，硬度提升 4. 达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 能与反应 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 奥司他韦最多能与反应 D. 可形成分子间氢键，不能形成分子内氢键 5. 固态电池是解锁低空经济、人形机器人等“新质生产力”的关键钥匙。下列关于新一代全固态锂电池的说法正确的是 A. 全固态电池的锂盐中的As化合价为+5 B. 核心原料的电子式为 C. 含质子7 mol D. 放电过程从负极向正极移动 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识或方法表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A． 工人用金刚石刀具精密切削材料 1 mol金刚石内含1 mol C-C B． 84消毒液加白醋，可增强漂白效果 C． 实验员向配好的溶液中加少量铁屑 D． 质检员抽检市售蒸馏水是否为自来水 先加盐酸酸化，再滴加检验是否有沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 甲 A. 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B. 用装置乙制备溴苯和验证HBr的生成 C. 用装置丙测定中和反应的反应热 D. 用装置丁标定醋酸溶液的浓度 8. 转化观是认识化学视角的基本观念。甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列推断错误的是 A. 若甲为，则丁可能是 B. 若甲为，则丁可能是 C. 若甲为，则丁可能是 D. 若甲为，则丁可能是 9. 用如图所示装置探究乙醇转化为乙醛的反应。下列说法中正确的是 A. 乙醇能与水互溶，乙醛不能与水互溶 B. Ⅲ中铜丝能降低反应的活化能和焓变 C. IV中溶液褪色，说明乙醛发生了氧化反应 D. 乙醇转变为乙醛时，所有碳原子杂化方式都改变 10. 东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为10 B. 含有的键为11 C. 反应生成时，转移的电子数为16 D. 标准状况下，可转化为的数目为2 11. X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的原子半径、原子序数与最高价氧化物的水化物的溶液(浓度均为)在常温下的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 元素第一电离能： C. 简单离子半径： D. 最简单氢化物沸点： 12. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大 D 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 A. A B. B C. C D. D 13. 用和侯氏制碱工艺联合制，同时、循环利用的主要物质转化如图。下列说法正确的是 A. ①中应向溶液先通入，再通入 B. ②中可使用蒸发结晶的方法获得固体 C. 电解的溶液可以制得和 D. 理论上①中消耗的与③中生成的不相等 14. 利用如图装置进行实验：打开、，关闭，将注射器中浓硝酸全部注入三颈烧瓶，当圆底烧瓶和注射器均充满红棕色气体时关闭。下列说法错误的是 A. 与浓硝酸反应体现硝酸的强氧化性和酸性 B. 关闭，下推注射器活塞，注射器内气体颜色变浅 C. 挤压胶头滴管，圆底烧瓶不能充满溶液 D. 打开，洗气瓶中溶液变蓝 15. 我国化学家采用电催化氧化法，以碳纳米管负载的钴催化剂(Co-CNT)将废水中的有毒物质苯酚转化成高价值化学品对苯醌。工作原理见图1，催化机理见图2。下列说法正确的是 A. Pt电极上发生氧化反应 B. 图2中，过程ii的 C. 阳极的电极反应式为： D. Co-CNT在电极上完成6.02×1023次催化循环，理论上Pt电极上产生1 mol H2 16.一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：E(g)+M(g)F(g)G(g)。已知反应初始c0(E)=c0(M)=0.10mol/L，部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是 A. X为c(F)随的变化曲线 B. 0~t1内，mol•L-1•s-1 C. 反应的活化能：①>② D. t2时，扩大容器的体积，n(F)减小 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 实验小组针对与水解反应相互促进过程展开探究。回答下列问题： （1）在实验室用固体配制230 mL一定物质的量浓度的溶液时，下列仪器中一定需要用到的是___________(填选项字母)。 （2）实验小组对与溶液混合时的现象进行探究。 理论推导：对反应进行平衡常数K的计算可判断该反应在常温下___________(填“能”或“不能”)发生，已知：，。 （3）各取20 mL、30 mL、溶液分别加入3个盛有溶液的烧杯中，充分混合后均无明显现象。 分析推测：基于视角，同学分析混合时未观察到白色沉淀的原因，提出两种猜想。 猜想1：___________； 猜想2：混合溶液后浓度会降低。 查阅文献：完全沉淀的pH为5.2，为弱电解质。 用pH传感器测得混合液的pH分别为5.59，5.96，6.28，再对3个烧杯加热，均出现白色沉淀。 得出结论：pH均高于5.2，猜想①不成立；猜想②可能成立。 （4）进一步实验：证明为弱电解质。 教师指导：溶液的导电能力用电导率来表征；稀溶液中若2种强电解质不发生化学反应，混合溶液的电导率具有加和性。即可利用电导率来进行验证。 实验数据：测出三种溶液的电导率如表所示，溶液混合产生的体积变化及pH变化引起的电导率变化均忽略不计。 实验顺序 i ii iii 溶液组成 固体蒸馏水 固体蒸馏水 固体固体蒸馏水 电导率 利用电导率结果解释溶液混合后有弱电解质生成的原因： 。 对实验iii的混合溶液持续加热至出现白色沉淀过程中的pH变化进行测定，结果如图所示： 结合图中数据解释持续加热产生白色沉淀的原因为 。 （5）拓展探究。将上述实验中的白色沉淀过滤、反复洗涤后再溶于水加热，用pH传感器测得pH变化如图所示。 ①白色沉淀溶于水后的溶液显 性(填“酸”“中”或“碱”)。 ②白色沉淀 (填“是”或“否”)只含。 ③进一步查阅文献可知，醋酸铝在水中形成凝胶状物质，常以碱式盐形式存在，其可电离出、两种离子。则可推测水解程度：___________(填“>”或“<”)。 （6）迁移解释。向的溶液中加入粉，并对混合溶液进行较长时间加热，预测反应现象为 。 18. 一种从深海多金属结核[主要含，有少量的NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液()的工艺流程如下： 已知：①萃取的原理：(萃取剂RH是一种有机酸)； ②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的阳离子； ③常温下，部分氢氧化物的Ksp如下表。 氢氧化物 （1）Ni在元素周期表中的位置是___________。 （2）“酸浸还原”时，还原的离子方程式为___________。 （3）“沉铁”时需加热至200℃，原因是___________。 （4）“沉铝”时，pH最高可调至___________(忽略溶液体积变化)。[，，，] （5）“第一次萃取”后，向萃取液1中加入___________(填化学式)溶液进行反萃取，可以得到溶液。 （6）“第二次萃取”时，、与混合萃取剂形成的配合物(如图所示，M表示金属元素)更稳定，下列关于“第二次萃取”的说法正确的是_________。 A. 配合物中金属离子的配位原子只有N B. 配合物中氮原子的杂化类型为sp² C. 配合物中因存在分子内氢键而难溶于水 D. 配位时，被氧化 （7）Cu与P、Sn形成的合金(磷青铜)可用作耐磨零件和弹性合金原件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示(晶胞边长为a pm)，相邻离子间最近距离之比___________，距离Sn最近的Cu有___________个。 （8）“电解”时，一般在萃余液2中加入少量稀硫酸，以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图并做相应标注___________；电解液中加入稀硫酸的目的是___________。 19. 铜及其化合物化学性质丰富，应用广泛。 （1）基态的价电子排布式为______；结合价电子排布式，解释气态比稳定的原因 。 （2）HCl在某种含铜催化剂的作用下可与反应制得，实现氯资源的再利用。其反应机理如图： ①上述过程中，Y为 (填化学式)。 ②该过程的总反应方程式为 。 （3）已知：①生成焓是指某温度，标准大气压下，由元素最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应； ②反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和，相关物质298K时的生成焓如下表所示： 物质 CuO 生成焓() x y 0 则298K时，1 mol CuO分解生成和的______(用含x、y的代数式表示)。 （4）一定温度下，CuCl微溶于水，在浓度较高的NaCl溶液中可与Cl⁻形成配离子而溶解，存在如下平衡： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 关于上述平衡体系说法正确的是______。(填字母) A. 加入NaCl固体，浓度一定上升 B. 加水稀释，溶液中的离子总数增大 C. 升高温度，反应ⅲ逆反应速率增大，正反应速率减小 D. 体系中， （5）已知和结合形成和两种配离子。常温下，浓度为的和浓度为的混合溶液中，和(实线)、含铜微粒的分布系数δ(虚线)与溶液pH的关系如图所示。 ①曲线Ⅰ代表______(填“”或“”)。 ②由图可知，的平衡常数______(写出计算结果)。 ③结合图中数据，计算出a点对应x值______ (写出计算过程)。 20. 布洛芬具有解热、镇痛、抗炎等作用。芳基重排法得到布洛芬(E)的合成路线如下： 已知：通过连续反应①和反应②发生碳骨架迁移，可实现C→D的转化，该过程中ZnCl2为催化剂，[ZnCl3]-为中间产物，反应机理如下图所示。 （1）化合物A的名称为异丁苯，写出异丙苯的结构简式______。 （2）A→B反应类型是______，C含有官能团名称是______，E的分子式是______。 （3）新戊二醇()常用于合成树脂。请写出新戊二醇与对苯二甲酸反应合成聚酯树脂的化学方程式______。 （4）下列说法正确的是______。 A. 化合物A中所有原子可能共面，碳原子的杂化方式有sp2、sp3 B. 化合物C属于芳香烃衍生物，分子中含有2个手性碳原子 C. 化合物C→D的转化中，存在σ键和π键的断裂与生成 D. 一定条件下，1mol化合物D最多可消耗2mol NaOH （5）化合物E的一种同系物Y分子量为164，符合下列条件的Y的结构有______种(不考虑立体异构)。 i．该物质可以与FeCl3溶液反应显紫色 ii．1mol该物质可与Ag(NH3)2OH溶液反应产生2mol Ag iii．该物质核磁共振氢谱的峰面积之比为6：2：2：1：1 （6）苯乙酸是合成药物和香料的重要原料，某学习小组以苯为初始原料，模仿题干合成原理设计合成苯乙酸的流程。请回答下列问题： ①第一步反应在AlCl3的催化下生成 ，反应物为苯和______(填结构简式)； ②结合以上反应机理图分析，在合成苯乙酸的流程中，发生碳骨架迁移时，由反应①生成的F为，请写出F发生反应②的化学方程式： 。 ( 化学试卷 第 1 页 共 17 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $