7.3.1乙醇 课件2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

7.3乙醇与乙酸 （一）乙醇 1.通过探究乙醇的结构、性质及应用，从乙醇的分子结构(化学键、官能团)分析具性质和变化，认识有机化合物中官能团与性质的关系。以乙醇的结构和性质为基本模型，认识含有羟基的有机化合物的结构和性质。 2.通过探究乙醇的催化氧化反应实验并分析其反应规律，认识一种有机反应类型——氧化反应的基本规律，知道乙醇在一定条件下可以转化为乙醛、乙酸，了解有机化合物的转化。 3. 认识乙醇在能源、饮食、健康等方面的应用价值，知道如何合理使用常见有机化学品。 学习目标 2 中国是最早掌握酿酒技术的国际之一，我国的酒文化源远流长。 各种酒类中都含有浓度不等的乙醇，故乙醇俗称酒精。 可以燃烧 乙醇汽油 医用酒精 消毒 酒精灯 含乙醇 3%~5% 含乙醇 6%~20% 含乙醇 25%~68% 能与水互溶 一、乙醇的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 密度 挥发性 无色透明 液态 特殊香味 比水小 与水以任意比例互溶 易挥发 密度： 0.789 g·cm -3 (20℃) 熔点： -117.3 ℃ 沸点： 78.5 ℃ 乙醇可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被羟基（—OH）取代后的产物。 试写出乙醇的分子式，结构式、结构简式。 思考 二、乙醇的结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 C2H6O   ___________或________   CH3CH2OH C2H5OH 名称：羟基 结构简式：—OH 思考：—OH与OH—有什么区别呢？ —OH与OH—的区别 二、乙醇的结构   羟基 氢氧根离子 不 同 点 电子式   _______ _________  电子数 ___ ____ 电性 __________________ _________ 稳定程度 ________ _______ 9 10 不显电性或电中性 显负电性 不稳定 较稳定 —OH与OH—的区别 二、乙醇的结构 不 同 点 存在 _____独立存在，必须与其他基团结合在一起 ___独立存在 书写方法 _______ _____ 相同点 组成元素相同；质子数相同，均为__ 不能 能 —OH OH－ 9 【实验7-4】乙醇与钠反应 实验操作   实验现象 钠开始沉于试管底部，有_________气泡产生，钠被气体带着上浮，慢慢变小直至消失； 点燃，火焰呈________；烧杯内壁有______产生； 向试管中加入澄清石灰水，澄清石灰水__________。 实验结论 乙醇与钠反应生成_____。 反应实质 无色无味 淡蓝色 液滴 不变浑浊 氢气 钠置换了羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠。 【实验7-4】乙醇与钠反应 与钠和H2O反 应比较 现象：剧烈程度比水弱，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球。 物理性质：ρ(H2O)＞ρ(Na)＞ρ(C2H5OH) 化学性质：乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 断键位置 H—O—H 断键位置 1.与金属钠反应   乙醇钠 置换反应 其它活泼金属如钾、镁、铝也可以和乙醇反应。   三、乙醇的化学性质 2.氧化反应 CH3CH2OH ＋ 3O2 2CO2 ＋ 3H2O 点燃 （1）乙醇燃烧： 现象：乙醇在空气中燃烧， 产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热。 完全燃烧产物清洁无污染 可作燃料 三、乙醇的化学性质 焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜。工匠师傅说,可以先把银器和铜器在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。这其中包含的科学道理是什么呢？ 思考 【实验7-5】乙醇的催化氧化 实验操作   实验现象 红色的铜丝 变为_____ 变为_____，反复几次， 闻到_______气味 实验结论 黑色 红色 刺激性 乙醇在加热和有催化剂（如铜或银）存在的条件下被空气中的 氧气氧化为乙醛。 红色→黑色 黑色→红色 2Cu+O2 2CuO 总反应方程式： 根据以上方程式，分析反应中乙醇的断键情况。 Cu作催化剂 CH3CH2OH+CuO Cu+ 提示： 生成的刺激性气味的气体为乙醛：CH3CHO CH3CHO+H2O 2CH3CH2OH ＋ O2 2CH3CHO ＋ 2H2O Cu 分析 2CH3CH2OH ＋ O2 2CH3CHO ＋ 2H2O 催化剂 + CuO 生成H2O + Cu + H2O 2Cu+O2 2CuO Cu或Ag 乙醛 2.氧化反应 （2）催化氧化： 三、乙醇的化学性质 CH3CHO：刺激性气味 醇的催化氧化规律： 去掉−OH上的氢原子和−OH直接相连的碳原子上的氢原子。 思考 根据乙醇催化氧化的实质，推测下列物质会发生催化氧化吗？氧化产物是什么？ CH3OH H— —H 没有氢原子 醇的催化氧化规律： 去掉−OH上的氢原子和−OH直接相连的碳原子上的氢原子。 2.氧化反应 三、乙醇的化学性质 （2）催化氧化： 氢原 子数 2个H 伯醇 1个H 仲醇 没有H 叔醇 R−C−H O−H H R1−C−H O−H R2 R1−C−R3 O−H R2 不能发生催化氧化 Δ Cu Δ Cu R−CHO (醛) R1−C−R2 (酮) O 【拓展】乙醛 乙醛分子式为：CH3CHO 官能团： —C—H O 或写作—CHO 乙醛在适当条件下可被氧气氧化： 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 催化剂 醉酒症状：乙醇在体内氧化后的产物是乙醛，它的毒性是乙醇的10倍，它刺激人体细胞，使人面红耳赤、头晕头痛，伤及肝脏、心脑血管及脑神经系统。 （3）与强氧化剂反应 CH3CH2OH CH3COOH 酸性KMnO4 或酸性K2Cr2O7 装有用硫酸酸化的重铬酸钾溶液浸过的硅胶，遇到酒精蒸气发生反应而产生颜色变化，用于检测酒后驾驶。 酒精检测仪 KMnO4 紫色 加入 乙醇 MnSO4 无色 K2Cr2O7 橙色 Cr2(SO4)3 绿色 加入 乙醇 2.氧化反应 三、乙醇的化学性质 乙醇在化学反应中的断键规律 总结 H C C H H H H O H ① ② ③ ④ ⑤ 乙醇的性质 断键位置 与钠反应 燃烧 催化氧化 断⑤键 断①②③④⑤键 断③⑤键 1.作燃料 2.重要的有机化工原料和溶剂 医药 涂料 香料 汽车 火锅 药酒 乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。 四、乙醇的用途 四、乙醇的用途 3.医用消毒剂 4.酒精型饮料 酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数，白酒一般在25%～68%，啤酒一般在3%~5%。乙醇进入人体后，会在肝中通过酶的催化作用被氧化为乙醛和乙酸，最终被氧化为二氧化碳和水。过量饮酒会加重肝负担，血液中较高浓度的乙醇和乙醛也会对人体产生毒害作用。 医用酒精为75%的乙醇溶液 资 料 卡 片 烃的衍生物：烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 烃 烃的衍生物 下列物质属于烃的衍生物吗？ CH3CH2Cl CH3CH2NO2 CH2CH2 n 五、烃的衍生物 决定有机化合物特性的原子或原子团。 六、官能团 乙醇与乙烷具有不同的性质， 是因为取代氢原子的羟基对乙醇的性质产生了影响。 烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫做烃基，可以用—R来表示。 如—CH3叫甲基，—CH2CH3叫乙基。 烃的衍生物分子一般可以看成是烃基和官能团相互结合组成的。 类别 官能团结构和名称 典型代表物 烷烃 —— 甲烷 CH4 烯烃 碳碳双键 乙烯 炔烃 碳碳三键 乙炔 芳香烃 —— 苯 卤代烃 碳卤键（—X卤素原子） 溴乙烷CH3CH2Br 六、官能团 常见的有机物类别、官能团和代表物 CH2 CH2 CH CH 类别 官能团结构和名称 典型代表物 醇 羟基 —OH 乙醇 CH3CH2OH 醛 醛基 —CHO 乙醛 CH3CHO 羧酸 羧基 —COOH 乙酸 CH3COOH 酯 酯基 —COOR 乙酸乙酯 CH3COOC2H5 …… …… …… 六、官能团 常见的有机物类别、官能团和代表物 乙 醇 01 01 物理性质 化学性质 01 03 氧化反应 与钠反应 颜色、状态、密度、溶解性、熔沸点、挥发性 结构 01 02 01 04 用途 燃料 化工原料 医用消毒剂 官能团：羟基 燃烧 催化 氧化 与强氧化剂反应 1. 关于乙醇结构与性质方面的说法中正确的是( ) A.乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH- B.乙醇能电离出H+，所以是电解质 C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 D 不能电离出OH- 不能电离出H+ ，乙醇不是电解质 【练习】 2.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法中不正确的是( ) A.和金属钠反应时键①断裂 B.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③ C.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D在空气中完全燃烧时，断裂①②③④⑤ ① ② ③ ④ ⑤ C 【练习】 3.下列醇能在Cu催化下发生氧化反应且产物不是醛的是 ( ) B A.CH3CH2CH2CH2OH B.CH3CH2CH—CH3 OH C.CH3—C—CH3 CH3 CH3 D.CH3CHCH2OH CH3 CH3CH2CH2—CH O CH3CH2 —C —CH3 O 不能发生催化氧化 CH3CH —CH CH3 O 【练习】 $