福建龙岩市2026届高中毕业班下学期适应性练习化学试题

龙岩市2026届高中毕业班适应性练习 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意： 1．请将答案填写在答题卡上 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第Ⅰ卷 一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分，每题只有一个选项符合题意） 1．从日常生活到科技前沿，化学应用无处不在。下列说法错误的是 A．建盏的主要原料黄泥、红土、釉石属于无机材料 B．华为自主研发的5G芯片与光导纤维属于同种物质 C．不粘锅的涂层材料聚四氟乙烯的单体属于卤代烃 D．制备“深地一号”钻头用的金刚石属于共价晶体 2．用合成新型可降解高分子（Z）能实现“碳中和”，其合成路线如图。 下列说法错误的是 A．Y、Z均含有手性碳原子 B．1 mol Y最多可与2 mol 加成 C．Y中和杂化碳原子数相同 D．X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色 3．可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．2.2 g 中键的数目为 B．0.1 mol 晶体中离子的数目为 C．1 L 溶液中阴离子总数小于 D．该反应中每生成0.1 mol 转移的电子数目为 4．化合物N是一种重要有机合成中间体，制备机理如图。下列说法正确的是 A．M和N互为同分异构体 B．M中所有碳原子共平面 C．化合物N的一氯代物有6种 D．反应体系中不断增加 5．某有机催化剂阳离子的结构如图所示。X、Y、Z、M、Q元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素基态原子核外电子共有4种空间运动状态，基态Q原子的价电子数等于Y与M的价电子数之和。下列说法正确的是 A．Y的最高价正盐的阴离子中含有共价键 B．M的第一电离能和电负性均是周期表中最大 C．简单气态氢化物的稳定性： D．该离子中Q的最外层电子数为9 6．从脱氯渣（主要成分为、、）中获取高纯银的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：①流程中不产生氮氧化物；②； ③ ； A．“酸浸”中硝酸的作用是氧化、 B．“滤液”的含阴离子为、、 C．“浸银”中， D．“还原”中生成四面体构型的微粒与的个数相等 7．氮有多种氧化物，其部分氧化物与水、与溶液反应如下表： 与水反应 与碱溶液反应 ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ．…… 已知：①与反应经三步：（极快）， （慢），（较快） ②酸与强碱中和极快。下列说法错误的是 A．、的VSEPR模型均为平面三角形 B．ⅳ反应为 C．能与溶液反应生成溶液 D．在碱溶液中无法歧化，因此不与溶液反应 8．某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化，步骤如图。 下列说法错误的是 A．①中两种试剂滴加顺序互换会产生不同现象 B．②中加入可促进溶解 C．③中加入乙醇和摩擦试管壁均有利于晶体析出 D．⑤的转化过程能说明与配位能力： 9．双极乙烯电合成系统，既能捕集，又能将丙酸（）转化为乙烯，实现双向产乙烯的高效工艺。工作原理如图所示： 下列说法错误的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．电解过程中，Ⅱ区不断减小 C．阴极反应式为： D．电路中每转移1.2 mol ，可制备标况下 15.68 L 10．用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的（杂质不溶于浸取液），浸出体系中含及含粒子的形态分布随的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度按折合成计：，的总浓度按折合成计：。下列说法错误的是 A．a、b、c分别代表、、 B．通过改变可以实现的完全浸出和沉淀 C．时， D． 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题共4大题，共60分） 11．（16分）以锌矿（主要含ZnS和少量、NiS、等）为原料制备硫酸锌晶体的工艺流程如下图，回答下列问题。 已知：，， （1）“堆浸”后，溶液中检测出大量，写出发生的化学反应方程式_______________________。 （2）ZnS与的反应为，该反应的平衡常数___________，“堆浸”不能直接用过量的浸取替代，原因是_____________________________。（写出一个即可） （3）“除铁”过程发生的离子反应方程式是___________________________，“除铁”pH不能过高，原因是：①FeOOH易转化为胶体，不易过滤； ②_________________________________________。 （4）“除镍”的有机网格结构聚合物及净化原理如图[，]。分析能被聚合物除去而不能的原因____________。 （5）硫酸锌晶体的溶解度与温度的关系如图。“操作”过程为：蒸发浓缩滤液，当出现__________现象时，停止加热，___________，过滤，洗涤，干燥后获得产品级。 （6）铁基超导体系掺杂调控的新型稀磁半导体（摩尔质量为M）航空航天、导航传感器的重要原料，晶体结构为下图所示的立方体，密度为。①晶体的化学式中________，②Li与Zn的最小距离为___________ nm。（用含M、d和的式子表示） 12．（16分）某学习小组为深化能量变化、反应快慢与反应限度认知，开展了以下实验探究： I．配制 溶液并测定相关反应焓变 （1）配制溶液时需加入适量浓硫酸，目的是_____________；下列仪器在配制过程中无需用到的有_____________。（填名称仪器） （2）测定反应的焓变。通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得，从而求得焓变。某实验小组用此方法测。实验结果见下表： 反应试剂 体系温度/℃ （多组实验平均值） 反应前 反应后 100 mL 溶液 0.64 g Cu粉 a b ①已知：稀溶液的c和ρ分别以和近似处理，溶液体积变化忽略不计。则__________ kJ/mol。（用含a、b的式子表示） ②不可借鉴此方法测量反应的焓变，原因是________________________________________________________________________。 ③根据所学原理，欲求得，还需补充实验测定______________（填完整反应方程式）的焓变。 II．探究与转化实验中异常问题 实验A：将转化为 实验方案 异常现象 取4 mL 0.1 mol/L 溶液与足量铜粉充分反应，取上层清液向其中滴加3滴0.2 mol/L KSCN溶液 上层清液滴加KSCN溶液后不变红，产生少量白色沉淀 （3）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案： 实验方案 现象 结论 步骤1：取4mL 0.1 mol/L 溶液，向其中滴加3滴0.2 mol/L KSCN溶液 产生白色沉淀 与反应产生了白色沉淀 步骤2：取____________________________ 无明显现象 查阅资料：ⅰ．的化学性质与相似 ⅱ． ①补全步骤2中的实验方案：______________________________。 ②与反应的离子方程式为__________________________。 实验B：将转化为 实验方案 现象 向3 mL 0.1 mol/L 溶液中加入1 mL 1.0 mol/L稀硝酸 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 探究上述现象出现的原因： 查阅资料：（棕色） （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析。 反应a：与反应；反应b：与NO反应 已知：遇生成深蓝色沉淀，为灵敏反应。 ①依据实验现象推测反应a的速率__________（填“>”或“<”）反应b。 ②为实验证明反应a为不可逆反应：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴_________溶液，溶液无明显变化。 ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________。 13．（14分）如图是一种受体阻断剂中间体的合成路线。 已知：① ②试剂a是 （1）A中官能团是______________。（填名称） （2）B→D的反应类型为__________________。 （3）试剂a中键角：①_________②。（填“>”、“<”或“=”） （4）D→E的反应方程式为____________________________________________。 （5）J的结构简式为_______________________；J→K的过程中，加入的原因是_________________。（从化学平衡移动原理角度分析） （6）写出符合下列条件B的同分异构体结构简式____________。 i．为芳香族化合物；ii．含酰胺基且能发生银镜反应； iii．核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2 （7）以G和M为原料合成P分为三步反应。 已知： X的结构简式为____________________________________。 14．（14分）含氮物质过度排放会引发光化学烟雾、水体富营养化等环境问题，可采用化学方法消除。 Ⅰ．消除气态氮氧化物 可用消除，其反应为： 已知：ⅰ． ⅱ． （1） _________ ，该反应在________（“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。 （2）某研究小组在两个1 L密闭容器中各加入4 mol 、4 mol NO和等量催化剂，在其中一个容器中加入1 mol 。反应20 min，测得NO的转化率随温度变化的情况如图。 已知：有氧时发生反应 ①下列说法正确的是__________。 a．气体的平均摩尔质量： b．无氧容器中键断裂与键断裂数量相等时体系处于平衡状态 c．其他条件相同时，增加压强，点上移 d．其他条件相同时，更换催化剂，点不变 ②为了提高的转化率，应该采取的条件是____________（填字母）。 a．无氧 420 K b．有氧 580 K c．无氧 580 K d．无氧 650 K ③时，有氧和无氧条件下，测得的曲线几乎重合的原因是___________。 ④有氧，420 K时，，平均速率_________ 。 ⑤已知有氧，580 K时，容器的初始压强为，求该条件下反应的压强平衡常数________。（分压=总压×物质的量分数，列出计算式） Ⅱ．消除水体中含氮物质 （3）用催化剂协同纳米零价铁去除水体中催化还原过程如图（其中有部分产物未体现）。 ①写出由仅转化为的总反应离子方程式____________； ②去除率及生成率如下图所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体为4.2，当时，随着减小生成率逐渐降低的原因是_________________。 学科网（北京）股份有限公司 $龙岩市2026届高中毕业班适应性练习 化学答题卡 学 校 器代傻特上透影场妮含盛位号 意2选择题部分心须使用2B骨笔坑涂. 姓 名 事漫婆季毫琴必玺架竖器装书写色字连的钢笔 条形码粘贴区 班 项4.请按照题号顺序在各题目的答题区城内作答。 级 5.超出答题区城书写的答案无效：在草稍纸、试卷上答题无效 6保持卷而清洁，不折叠，不破损。 准考证号 禁满正确填涂■缺考填涂☐ 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 A B D A B 0 1 6 3 8 10 以下为非选择题答题区，必须用黑色签字笔在指定的区域内作答，否则答案无效 二、 非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 12.(16分) (1) (2)①】 ② ③ (3)① ② 以下为非选择题答题区，必须用黑色签字笔在指定的区域内作答，否则答案无效。 续12. (4)① ② ③ 13.（14分) (1) (2) (3) (4) (S) (6) (7) 14.(14分) (1)】 (2)① ② ③ ④ ⑤ (3)① ② XGJY龙岩市2026届高中毕业班适应性练习 化学试题参考答案 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 答案B C A A D B D B 0 二、非选择题（本题共4大题，共60分） 11.（16分) (1)4FeS2+1502+2H0直2Fe2S043+2HS04(2分) (2)1.6×104(2分)；反应限度小或有污染环境的气体产生(1分，其他合理答案也可) (3)Fe3++3OH=Fe0oH+H0(2分)；Zn2+会转化为Zn(OD2或[Zn(OD4],使 ZnS04·7H0产率降低(2分) (4)Zn+半径大，不与聚合物空隙匹配，无法形成配位键(2分) (5)溶液表面出现晶膜(1分)；降温至39℃以下结晶(1分) (6)0.75(1分)： ×107(2分) 2Nad 12.（16分) (1)抑制Fe2+水解(1分)：蒸馏烧瓶(1分) (2)①-41.8b-a)(2分) ②Fe与H反应并产生气体(2分) ③Cu2+(aq)+Fe(s)=Cu(s)+Fe2+(aq)(2分) (3)①4mL0.2 nol/L FeS04溶液，滴加3滴0.2mo/L KSCN溶液(2分) ②2Cu2++4SCN-=2 CuSCNI+(SCN)2(2分) (4)①<(1分) ②K4[Fe(CN)](1分) ③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,Fe2+浓度降低，平衡Fe2++NO=FeNO)2+逆移，FeNO)2+ 转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色(2分) 13.(14分) (1)氨基(1分) (2)硝化反应或取代反应(1分) (3)>(2分) NH-C-CH. NH: (4) +NaOH△ +CB.COONa(2分) NO NO. O)【2分)CGUN中N具有级电于对，能注城 NO. 反应，促进反应正向进行（其他合理答案也可)(2分) 6)cH-NH--H2分) (2分) 14.(14分) (1)-1807.8(2分)：低温(1分) (2)①ab(2分) ②b(1分) ③该温度范围催化剂活性低，速率非常慢，反应几乎不发生(1分) ④4×104(1分) ⑤K,= xpr×票x学 品×rx后×罗丙 (或等价形式 学时 号px号丙 等，2分) (3)①5Fe+12H*+2N0;化訕5Fe+N↑+6H0(2分) ②pH越小，H+浓度越大，会生成更多的活性氢原子，使NO3生成的中间产物NH 更多的与H+反应生成NH4+,从而降低N的生成率(2分)