河南南阳市方城县第一高级中学2025-2026学年第二学期高三年级二模考后巩固练 化学试卷

**基本信息** 方城县高三化学二模巩固卷以甘肃地方素材（如爱国主义教育基地物品、煤化工碳达峰）和科技前沿（CT1812药物合成、电化学合成）为情境，覆盖化学观念、科学思维及探究实践，适配高考模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|有机高分子材料、化学用语、平衡移动、实验装置等|结合地方情境（如会宁红军会师楼木质梁柱）和科技情境（CT1812合成路线分析），考查基础与辨析能力| |非选择题|4题/58分|工艺流程（四钼酸铵制备）、实验探究（硫脲制备及纯度测定）、反应原理（H₂S热分解）、有机合成（药物中间体G）|综合应用导向，如工艺流程题涉及氧化焙烧与晶胞计算，实验题含装置分析与误差讨论，体现科学探究与问题解决能力，契合高考命题趋势|

方城县第一高级中学2025-2026学年第二学期高三年级二模考后巩固练化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Mn-55 第一部分（选择题 共42分） 一、单项选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意） 1．下列甘肃省爱国主义教育基地的物品中，主要成分属于有机高分子材料的是 A．南梁革命纪念馆的陶瓷纪念碗 B．会宁红军会师楼的木质梁柱 C．甘肃八路军驻兰州办事处的搪瓷茶缸 D．腊子口战役纪念馆的铁质手榴弹外壳 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．基态氧原子的价电子排布式为 B．基态锰原子的价层电子轨道表示式为 C．的VSEPR模型为 D．的电子式为 3．加氢合成甲醇是甘肃煤化工领域实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。反应为  ，在一定温度下达到平衡。下列措施能使平衡转化率增大的是 A．增大浓度 B．使用高效催化剂 C．提高反应温度 D．恒压下充入He 4．CT1812可减缓认知能力下降和阿尔茨海默病的进展，一种合成路线如图所示。已知：Ac—代表CH3CO—，Me—代表—CH3.下列说法正确的是 A．可用FeCl3溶液鉴别a和c B．b分子中所有碳原子处于同一平面 C．d中含有4种官能团且在一定条件下能发生水解反应 D．d与e经加成反应得到CT1812 5．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置或操作 实验目的 除去淀粉胶体中的NaCl 验证淀粉是否完全水解 选项 C D 实验装置或操作 实验目的 用于的尾气吸收 配制银氨溶液 A．A B．B C．C D．D 6．下列对物质性质或现象的解释错误的是 选项 物质性质或现象 解释 A 金刚石硬度大于晶体硅 键键能大于键键能 B 臭氧在水中溶解度小 臭氧分子极性小，水分子极性大 C 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键 D 缺角的NaCl晶体在饱和氯化钠溶液中变为完整立方体块 晶体具有自范性 A．A B．B C．C D．D 7．物质的结构决定性质。下列说法不正确的是 选项 物质性质 解释 A 酸性： 电负性： B 比的熔、沸点高 分子间能形成氢键 C 稳定性： 非金属性：O>S D 石墨可用作导电材料 石墨呈层状结构，层内原子间以共价键结合 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验中，锥形瓶内均产生气体，试管内不能产生沉淀或浑浊的是 选项 A B C D 试剂a 浓氨水 浓硫酸 浓硝酸 稀硫酸 试剂b CaO 蔗糖 Cu片 试剂c 溶液 溶液 溶液 饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 9．石墨具有良好的导电性和导热性，被广泛用于制造电极、电刷。图为石墨晶体的俯视图。下列说法错误的是 A．石墨晶体中存在的作用力只有共价键 B．石墨晶体中碳原子均采取杂化 C．石墨晶体中层内每个六边形中含有2个碳原子 D．石墨晶体的导电性只能沿石墨平面的方向导电 10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素的电负性在短周期主族元素中最大，的原子半径在短周期主族元素中最大，与同主族，基态原子轨道的电子数与轨道的电子数相等。下列说法错误的是 A．金属性： B．与间只能形成离子键 C．的单质能与氮气发生化合反应 D．同周期中第一电离能比小的元素有2种 11．科研人员采用电化学方法以甲为原料合成丙。下列说法正确的是 A．电极a为阴极，发生还原反应 B．膜R为阴离子交换膜 C．若电路中转移6 mol电子，一定生成1 mol丙 D．电极b上生成丙的总反应式为 12．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某无机盐的溶液中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检测 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 B 向酸性溶液中滴入过量溶液 溶液紫色褪去 溶液具有漂白性 C 向HI稀溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液变蓝 氧化性： D 将气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色胶状沉淀 非金属性： A．A B．B C．C D．D 13．下图所示装置中，b为标准氢电极，可发生还原反应()或氧化反应()，a、c分别为电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是 A．1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动 B．2与3相连，电池反应为 C．1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量 D．1与2或2与3相连，b电极均为流出极 14．常温下，向等浓度和甲酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中[，或或]与关系如图所示，已知难溶于水。下列叙述错误的是 A． B．代表和pOH的关系 C．点坐标为 D．甲酸铵溶液中 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂等。下图是用辉钼矿(含、、、、等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图： 已知：①、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐。 ②“沉钒”后的形式存在于溶液中；在不同条件下聚合生成多酸根离子，如、、等，越小聚合度越大。 回答下面问题： (1)V在元素周期表中的位置是___________。 (2)“氧化焙烧”时生成两种气体，写出发生反应的化学方程式___________。 (3)“洗气”过程中“试剂X”可以是___________(填字母序号)。 a．溶液        b．饱和溶液        c．饱和溶液 (4)向“溶液”中通入气体2和气体3的顺序是先通入___________(填化学式)。 (5)“洗脱”工序中洗脱液的主要成分是___________(填化学式)。 (6)“沉钼”过程中发生反应的离子方程式是___________。 (7)金属Mo晶胞如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。该晶胞空间利用率是___________(用含有“π”的代数式表示)。()。 16．硫脲是一种应用广泛的有机化合物。实验室中可先制备，然后再与合成，具体反应为：，实验装置(夹持及加热装置略)如下图所示。 已知：易溶于水；易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。回答下列问题： 实验I：硫脲的制备。 (1)装置B中饱和NaHS溶液的作用是______。 (2)检查装置气密性后加入药品，______(填具体操作)，当观察到装置E中出现黑色沉淀时，再打开。 (3)完成(2)中操作后，水浴加热装置D，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因是______。 (4)D中反应结束后，将混合物分离后，把滤液减压蒸发浓缩、______、______(填写操作名称)、洗涤、低温烘干得到产品。 实验II：硫脲产品纯度的测定。 称取1.900g粗产品，配成500mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用的标准溶液滴定，重复3次，测得消耗标准溶液的体积平均为21.00mL。已知：(未配平)。 (5)下列说法正确的是______(填序号)。 A．图甲：准确称得1.900g粗产品 B．图乙：转移粗产品溶液到500mL容量瓶中 C．图丙：往锥形瓶中滴加标准溶液 D．图丁：接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作 (6)粗产品中硫脲的质量分数为______%。 (7)某同学操作时，未润洗装标准溶液的滴定管，请分析该同学最终计算得到的粗产品纯度比实际纯度______(填“大”或“小”)。 17．采用热分解法去除沼气中的H2S过程中涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ：　； 反应Ⅱ：　。 回答下列问题： (1)写出(g)吸收H2S(g)生成CS2(g)和H2(g)的热化学方程式：___________。 (2)保持100kPa不变，将与按体积比2∶1投入密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ，并通入一定量的稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。 ①1050℃时，下列能说明容器中反应达到平衡状态的有___________(填标号)。 A．容器的体积保持不变 B．容器内气体密度保持不变 C．v(CH4) = v(CS2) D．S2和H2的物质的量之比为1∶2 ②X所在曲线代表的是___________(填化学式)的体积分数。 ③Y所在曲线随温度的升高先增大后减小的原因是___________。 ④1000℃达到平衡时，H2S的体积分数为0.25%，则该温度下达到平衡后H2S的去除率为___________(保留三位有效数字，下同)，反应Ⅰ压强平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×体积分数)。 (3)催化剂对反应有高选择性，理论计算得到反应主要路径如图所示，表示状态2的为___________(填选项)。 A．           B．          C． 18．G是某药物合成的中间体，其一种制备流程如下： 其中Et为。回答下列问题： (1)B的名称是_______；C中官能团的名称是_______。 (2)下列有关说法正确的是_______(填字母)。 a．A能与NaOH溶液反应           b．B能发生消去反应 c．G分子中所有碳原子共平面       d．D分子间只存在氢键 (3)能与饱和溶液产生的D的同分异构体有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为_______。 (4)写出E→F的化学方程式：_______(EtONa作反应条件)。 (5)相同条件下，下列有机物在碱中酯基水解速率最大的是_______(填字母)，原因是_______。 a．   b．   c．   d． 试卷第10页，共11页 试卷第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 《方城县第一高级中学2025-2026学年第二学期高三年级二模考后巩固练化学试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A A C C D B A B 题号 11 12 13 14 答案 D A B A 1．B 【详解】A．陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．木材的主要成分为纤维素，纤维素是相对分子质量很大的天然有机物，属于有机高分子材料，B正确； C．搪瓷茶缸的主要成分为金属基体和无机硅酸盐涂层，属于无机材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．铁质手榴弹外壳的主要成分为铁合金，属于金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故选B。 2．C 【详解】A．基态氧原子是主族元素，价电子为最外层电子，价电子排布式应为，选项给出的是氧原子的核外电子排布式，故A错误； B．基态锰原子价层电子排布为，根据洪特规则，3d轨道上的5个电子应分占5个轨道且自旋平行；根据泡利原理，4s轨道上的2个电子自旋相反，正确价层电子轨道表示式为，故B错误； C．中心O原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，表述正确，故C正确； D．是离子化合物，为阴离子，电子式需要标出最外层8个电子并加方括号，选项中未标注最外层电子，故D错误； 故答案为C。 3．A 【详解】A．增大反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，消耗量增加，平衡转化率增大，A正确； B．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡移动，平衡转化率不变，B错误； C．该反应正反应ΔH<0，为放热反应，提高反应温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，平衡转化率减小，C错误； D．恒压下充入，容器体积增大，体系压强等效减小，平衡向气体分子数增大的逆反应方向移动，平衡转化率减小，D错误； 故选A。 4．A 【详解】A．a分子含有游离的酚羟基，遇溶液会发生显色反应；c中酚羟基被乙酰基保护，转化为酯基，无游离酚羟基，不能使显色，因此可以用溶液鉴别a和c，A正确； B．b的结构为，其中与碳碳三键直接相连的中心碳原子为杂化，呈四面体结构，两个甲基碳原子最多只有一个与三键碳原子共平面，所有碳原子不可能共面，B错误； C．d中的官能团为：酯基、醚键、氨基，共3种官能团，其中酯基可以发生水解反应，d中含有4种官能团的说法错误，C错误； D．d含氨基，e含，二者反应时，氨基上的H被取代，脱去HBr得到产物，属于取代反应，不是加成反应，D错误； 故选A。 5．C 【详解】A．胶体微粒也可以透过滤纸，分离胶体和溶液应该采用半透膜，A不能达到实验目的； B．在加入过量氢氧化钠溶液后直接加入碘水，NaOH能与反应，不能验证淀粉是否还有剩余，B不能达到实验目的； C．水的密度比四氯化碳小，且与四氯化碳不互溶，所以水在四氯化碳的上面，四氯化碳不与反应，也不溶解，该装置既能够吸收易溶于水的，又能够防止倒吸，C能达到实验目的； D．配制银氨溶液的操作为向一定量溶液中逐滴加入2%氨水至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止，D不能达到实验目的； 故选C。 6．C 【详解】A．金刚石和晶体硅均为原子晶体，原子间通过共价键结合。由于C原子半径小于Si原子半径，键的键长更短，键能更大，因此金刚石的硬度大于晶体硅，A不符合题意； B．臭氧（）是极性分子，但极性较小；水（）是极性很大的分子。根据“相似相溶”原理，极性小的臭氧在极性大的水中溶解度较小，B不符合题意； C．壁虎能在墙壁上爬行，是因为其足上的细毛与墙体之间形成了分子间作用力（范德华力），C符合题意； D．晶体的自范性是指晶体在适宜条件下能够自发地呈现规则的多面体外形。缺角的NaCl晶体在饱和氯化钠溶液中，通过溶解与结晶的动态平衡，能够自发地修复为完整的立方体块，这正是晶体自范性的体现，D不符合题意； 故选C。 7．D 【详解】A．Cl的电负性大于H，Cl为吸电子基团，使中羧基的O-H键极性更强，更易电离出，故酸性，A正确； B．分子间能形成氢键，分子间仅存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，故比的熔、沸点高，B正确； C．非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性，故稳定性，C正确； D．石墨可用作导电材料是因为石墨层内存在离域大π键，电子可在层内自由移动，而非因为层内原子间以共价键结合，D错误； 故选D。 8．B 【详解】A．能与溶液反应生成沉淀，A项不符合题意； B．浓硫酸与蔗糖产生的和，不能与溶液反应产生沉淀，B项符合题意； C．与浓硝酸反应产生气体，与产生的或浓硝酸挥发产生的能与溶液反应产生沉淀，C项不符合题意； D．稀硫酸与产生，通入饱和溶液中生成晶体析出，D项不符合题意； 故选B。 9．A 【详解】A．石墨是层状结构，层内碳原子间存在共价键，层与层之间存在范德华力，因此石墨晶体中的作用力不只有共价键，A错误； B．石墨中每个碳原子与相邻3个碳原子成键，碳原子均采取杂化，B正确； C．石墨层内每个碳原子被3个六边形共用，因此每个六边形平均含碳原子数为 ，C正确； D．石墨同层中存在大键，其导电性只能沿石墨平面的方向，D正确； 故选A。 10．B 【分析】元素的电负性在短周期主族元素中最大，故为，的原子半径在短周期主族元素中最大，故为，与同主族，故为或，基态原子轨道的电子数与轨道的电子数相等，故为或，由于X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，故为。 【详解】A．同周期元素，金属性从左往右递减，故金属性，A正确； B．为或，为，中含有共价键，B错误； C．与均能与氮气发生化合反应，C正确； D．同周期中第一电离能比小的元素有、共2种，D正确； 故选B。 11．D 【详解】A．由图可知，电极a失去电子，发生氧化反应，为阳极，A错误； B．膜R允许H+通过，为阳离子交换膜，B错误； C．由图可知，电极b上除了有甲到丙的还原反应，还有的副反应，电路中转移6 mol电子时，生成的丙的物质的量小于1 mol，C错误； D．甲合成丙的过程中，甲的硝基(-NO2)被还原为氨基(-NH2)，根据原子守恒和电子守恒，电极b上生成丙的总反应式为：，D正确； 故选D。 12．A 【详解】A．与浓溶液共热反应生成碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可检验溶液中的，A正确； B．酸性具有强氧化性，在此反应中体现还原性，二者发生氧化还原反应使溶液褪色，并非的漂白性，B错误； C．溶液呈酸性，加入后，酸性环境下氧化性强于，会优先氧化生成使淀粉变蓝，无法证明氧化性，C错误； D．比较非金属性需依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，对应的不是的最高价含氧酸，不能证明非金属性，D错误； 故选A。 13．B 【分析】1与2相连，左侧两池构成原电池，a电极质量减小，转化为，说明a为正极，b为负极，b极反应为；2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，转化为AgI，说明c为负极，b为正极，b极反应为：，据此分析。 【详解】A．1与2相连，a为正极，b为负极，盐桥1中阳离子向a电极移动，故A错误； B．2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，转化为AgI，说明c为负极，b为正极，生成氢气，电池反应为，故B正确； C．1与3相连，由于AgI更难溶，转化为AgI，a极为正极，转化为，a极质量减小，b极为负极，转化为AgI，b极质量增加，a电极减小的质量小于c电极增大的质量，故C错误； D．1与2相连，b为负极，b电极为流出极；2与3相连，c为负极，c电极为流出极，故D错误； 故答案选B。 14．A 【分析】根据的，，，的电离平衡常数为，，甲酸的电离平衡常数为，，结合图像中直线变化可知，代表和pOH的关系，代表和pOH关系，代表与pOH的关系。 【详解】A．由分析可知，A项错误； B．由分析知，代表和pOH的关系，B项正确； C．，点，即，依据水的离子积常数可知，所以，点坐标为，C项正确； D．甲酸铵溶液中铵根离子的水解程度大于甲酸根离子的水解程度，所以溶液显酸性，则甲酸铵溶液中，D项正确； 故选A。 15．(1)第四周期第VB族 (2) (3)c (4) (5) (6) (7) 【分析】辉钼矿(含、、、、等) 加入纯碱、氧气焙烧，反应生成和，、均可与纯碱反应生成对应的钠盐，焙烧产生的气体1主要为和；加入和，Cu、Fe、Al转化为金属阳离子，钒元素转化为沉淀，钼元素转化为，通过树脂分离Cu2+、Fe3+、Al3+和，然后加入洗脱液、再加入沉钼，得到(NH4)2Mo4O13·2H2O晶体；焙烧生成和气体3即，氨气、气体2与溶液Y反应，经一系列操作得到纯碱，则溶液Y是饱和NaCl溶液，气体2为；向气体1中加入试剂X分离和，除去，则试剂X可能是饱和溶液。 【详解】（1）V为23号元素，位于元素周期表的第四周期第VB族。 （2）据分析，“氧化焙烧”时，反应生成和，则被氧气氧化，氧气中氧元素化合价降低，Mo和S元素的化合价分别从+4升高到+6、-2升高到+4，同时碳酸根转化为二氧化碳，该反应的化学方程式为。 （3）据分析，向气体1中加入试剂X的目的是分离和，除去，保留。 a．溶液 与和均反应，故a错误； b．饱和溶液与和均不反应，故b错误； c．饱和溶液与反应生成和，与不反应，可分离两者，并不引入新的杂质，故c正确； 故答案为c。 （4）向“溶液Y”中通入气体2和气体3制备纯碱是侯氏制碱法，其原理为由于氨气极易溶于水且所得溶液呈碱性，在饱和食盐水中通氨气到饱和后，继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故析出碳酸氢钠晶体：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，则在向“溶液Y”中通入气体2和气体3的顺序是先通入NH3再通入CO2。 （5）离子交换树脂具有选择性，通过树脂后溶液中只有，因此需要向溶液中引入以得到(NH4)2Mo4O13·2H2O晶体，则洗脱液为。 （6）据分析，“沉钼”过程为和在酸性中生成(NH4)2Mo4O13·2H2O沉淀，则发生反应的离子方程式是。 （7）如图甲所示，金属钼为面心立方晶胞，则一个晶胞中Mo的数量为，假设晶胞边长为a，根据图乙可知金属Mo半径和晶胞边长关系，，则。 16．(1)除去中混有的HCl(或除去HCl) (2)打开，通入一段时间，再打开 (3)温度过低，反应速率缓慢；温度过高，硫脲会部分发生异构化反应 (4) 冷却结晶 过滤 (5)D (6)60 (7)大 【分析】装置A是利用Na2S和稀盐酸反应制备H2S气体，B中饱和NaHS溶液除H2S气体中的HCl，C是安全瓶，防倒吸；装置D先通入H2S与石灰乳反应制备，再与合成；多余的H2S气体进入E装置中与CuSO4反应生成黑色沉淀硫化铜，可以防止H2S气体污染空气。 【详解】（1）装置A中生成的气体混有HCl杂质，HCl与NaHS溶液反应生成H2S，H2S和NaHS溶液不反应，且H2S不溶于NaHS溶液，装置B中饱和NaHS溶液的作用是除去中混有的HCl； （2）易溶于水，易被氧化，为防止生成的被氧气氧化，应先通入排出装置内的空气，所以操作顺序为：检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到装置E中出现黑色沉淀时，再打开。 （3）受热时部分发生异构化生成。温度过低，反应速率缓慢；温度过高，硫脲会部分发生异构化反应，所以控制温度在80℃。 （4）D中反应结束后，将混合物分离后，把滤液减压蒸发浓缩、冷却结晶(防止高温水解或氧化)、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。 （5）A．托盘天平的精度是0.1g，托盘天平不能准确称得1.900g粗产品，故A错误； B．转移粗产品溶液到500mL容量瓶中，应该用玻璃棒引流，故B错误； C．往锥形瓶中滴加标准溶液，操作酸式滴定管时，左手拇指与食指跨握滴定管的活塞处，与中指一起控制活塞的转动，故C错误； D．图丁：接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作：轻轻转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴处，形成半滴，然后用锥形瓶内壁将其沾落，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，故D正确； 选D。 （6）硫脲中N元素化合价由-3升高为0、S元素化合价由-2升高为+6，高锰酸钾中Mn元素化合价由+7降低为+2，根据得失电子守恒，配平反应方程式为，根据反应离子方程式，25.00mL待测液中n()=，粗产品中硫脲的质量分数为。 （7）未润洗盛装标准溶液的滴定管，高锰酸钾溶液浓度偏低，消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，计算得到的粗产品纯度比实际纯度大。 17．(1) (2) AB 950～1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ平衡右移程度比反应Ⅱ右移程度大，所以的体积分数会增大；1050～1150℃之间，反应Ⅱ平衡移动程度增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小 92.3%(或0.923) 121kPa (3)C 【详解】（1）根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，利用盖斯定律可得，反应Ⅰ+反应Ⅱ=所求反应，故热化学方程式为：。 （2）①A．随着反应的进行，气体物质的量增大，恒压条件下容器体积增大，A正确； B．气体密度等于用气体总质量除以体积，反应前后气体质量不变，体积增大，气体密度减小，B正确； C．未标明正、逆，无法说明，C错误； D． S2和H2的物质的量之比为1：2无法证明达平衡状态，D错误； 故选AB； ②将与按体积比2∶1投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，由于是反应Ⅰ的生成物同时又是反应Ⅱ的反应物，因此Y所在曲线是的体积分数，950～1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ，的体积分数会增大，1050～1150℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小，根据方程式中的数量关系，Z所在曲线为H2的体积分数，X所在曲线为的体积分数； ③由于是反应Ⅰ的生成物同时又是反应Ⅱ的反应物，因此Y所在曲线是，950～1050℃时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ，的体积分数会增大，1050～1150℃之间，反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应Ⅰ，的体积分数会减小； ④由题图可知，1000℃达到平衡时，，，，，则的去除率为； 反应Ⅰ压强平衡常数。 （3） 由题干图示信息可知，催化剂CeO2-MgO对反应CO2(g)+H2S(g)=CO(g)+H2O(g)+S(g)具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要路径如下图所示，状态1为CO2与H2S吸附在催化剂上，为，根据可知，状态2为，状态3为，故表示状态2的为C，故答案为：C。 18．(1) 1，3-二溴丙烷 酯基 (2)ab (3) 8 (4) (5) d F的吸电子诱导效应最强，使羰基碳的正电性增强，更有利于亲核试剂进攻，故水解速率最大 【分析】A与B在强碱的作用下发生亲核取代生成C，C加入强还原剂生成D，之后发生取代反应生成E，E中的两个与A的碳负离子发生两次取代，构建双螺环结构F，F经水解、脱羧生成G。 【详解】（1）B根据系统命名法，两个溴原子分别位于1号、3号碳原子上，名称为：1，3-二溴丙烷；C中含有的官能团为：酯基； （2）a．已知A当中有官能团酯基，酯基能在的作用下发生水解反应，故a正确； b．B中与溴原子相连的碳原子邻位有氢原子，满足消去反应条件，故b正确；   c．G分子中存在多个饱和碳原子（杂化），所有碳原子不可能共平面，故c错误； d．D分子间除氢键外，还存在范德华力，故d错误; 故选ab。 （3）①D的分子式为，要求且能与反应，故含有的官能团为羧基，去掉羧基后，剩余部分为：，结构有8种，故同分异构体有8种；②其中核磁共振氢谱有三组峰，说明结构高度对称，其结构简式为； （4）由分析可知，该反应为取代反应，故方程式为：； （5）①酯的碱性水解取决于羰基碳的正电性，吸电子基团使羰基碳正电性增强，反应速率加快；推电子基团使反应速率减慢。故水解速率最大的是d；②原因为：F的吸电子诱导效应最强，使羰基碳的正电性增强，更有利于亲核试剂进攻，故水解速率最大。 答案第8页，共12页 答案第9页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $